答案第=page88頁，共=sectionpages88頁2021-2022學年度第二學期高二級月考卷化學本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列原子的軌道表示式正確的是A． B．C． D．2．下列基態原子的原子核外未成對電子數最多的是A．Cr B．P C．Se D．Ca3．下列化合物中，組成元素的電負性相差最大的為A．HI B．LiI C．CsF D．KI4．香蕉是我們喜愛的水果之一，香蕉產于南方，到北方之前是未成熟的，但買到的卻是成熟的香蕉，這是因為噴灑了催熟劑的緣故。其中乙烯就是一種常用的催熟劑，下列對于乙烯中化學鍵的分析中正確的是A．在乙烯分子中有一個σ鍵、一個π鍵B．乙烯在發生加成反應時，斷裂的是碳原子間的σ鍵C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C-Hσ鍵D．乙烯分子中的σ鍵關于鏡面對稱5．關于CO2和SO2的說法中，正確的是A．C和S上都沒有孤電子對B．C和S都是sp3雜化C．都是AB2型，所以空間結構都是直線型D．CO2的空間結構是直線型，SO2的空間結構是V型6．下列說法正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩定B．分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高C．相對分子質量越大，其分子間作用力越小D．分子間只存在范德華力7．下列有關晶體的說法中正確的是A．某晶體固態不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力C．區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子8．下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子B．最小的環上，Si和O原子數之比為1﹕2C．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子D．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角9．下列關于化學鍵的說法中錯誤的是A．化學鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等B．相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力10．下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是A．配位化合物中一定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．中的提供空軌道，中的O提供孤電子對形成配位鍵D．配位化合物在半導體等尖端技術、醫藥科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應用11．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ312．關于元素周期表中元素的分區，下列說法正確的是A．元素周期表的s區全部是金屬元素B．元素周期表的d區包含所有的過渡元素C．過渡元素包括d區、f區、ds區的元素D．ds區元素不都是副族元素13．科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中4個氮原子共平面C．該分子中的中心氮原子采用sp2雜化D．15.2g該物質含有3.612×1023個氧原子關于CS2，SO2，NH3三種物質的說法中正確的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質中熔、沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性15．氯化銫晶胞(晶體重復的結構單位)如圖甲所示，該晶體中Cs+與Cl?的個數比為1∶1，化學式為CsCl。若某晶體晶胞結構如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數比為A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶3∶116．如圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，圖中○—X、●—Y、?—Z。其對應的化學式不正確的是A． B． C． D．第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)下圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是___________電子，其電子云在空間有___________方向。(3)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號)①K+：

②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：

⑥Mg：⑦O：18．(14分)合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態氮原子的軌道表示式為___________。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為___________。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區的元素是___________。②比較Mg、Ca第一電離能的大小：___________。③下表的數據從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結合數據說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：___________。(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。①基態Fe原子的核外電子排布式為___________。②比較Li＋與H-的半徑大小關系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。19．(14分)金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質形式，它們互為同素異形體，如圖依次是石墨、金剛石和C60的結構圖，回答問題(1)石墨屬于___________晶體，石墨晶體中C的雜化方式為___________，層與層之間以___________結合，1mol石墨含有___________molσC-C鍵。(2)金剛石晶體中C的雜化方式為___________，金剛石分子中的最小環為___________元環，一個環被___________個C原子共用，一個金剛石晶胞中有___________個σC-C鍵。(3)上圖第三張圖是C60的分子結構模型，C60屬于___________晶體，每個C60分子與______個C60分子緊鄰。(4)C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于___________晶體。(5)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為___________。(6)科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖，則該晶胞中每個Mg原子周圍與它最近且距離相等的碳原子、鎳原子各有___________個，___________個。20．(14分)下列各圖為幾種分子、晶體或晶胞的結構示意圖。銅晶胞請回答下列問題：(1)這些物質對應的晶體中，構成晶體的粒子之間主要以范德華力結合形成的晶體是_______、晶體；構成晶體的粒子之間主要以氫鍵結合形成的晶體是___________。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為___________。(3)每個晶胞中實際占有___________個原子，每個MgO晶胞中實際占有___________個鎂離子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有___________個。(4)金剛石和晶體都是碳元素形成的單質，晶體中含鍵數目為___________。參考答案1．C2．A3．C4．C5．D6．B7．C8．C9．A10．B11．A12．C13．D14．B15．D16．B17(1)

球

1

啞鈴

3

2p

三個互相垂直的伸展①⑤⑥18(1)

N＞H(2)

Al、O

Mg＞Ca

鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子(3)

1s22s22p63s23p63d64s2

＜19(1)

混合型

sp2

范德華力

1.5

sp3

6

12

16

分子

12

(4)離子(5)或(6)

6

1220(1)干冰晶體冰晶體(2)金剛石冰干冰(3)

4

4

8(4)

2021-2022學年度第二學期高二級月考卷化學參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．C2．A3．C4．C5．D6．B7．C8．C9．A10．B11．A12．C13．D14．B15．D16．B二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17（每空2分，共14分）(1)

球

1

啞鈴

3

2p

三個互相垂直的伸展①⑤⑥18（每空2分，共14分）(1)

N＞H(2)

Al、O

Mg＞Ca

鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂