實驗班化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于無機物的是：

A.氧氣

B.氫氧化鈉

C.硫磺

D.甲烷

2.下列溶液中，呈中性的是：

A.0.1mol/L的醋酸溶液

B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C.0.1mol/L的硫酸溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液

3.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.2KCl+Ca(NO3)2→2KNO3+CaCl2

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.下列化合物中，不屬于電解質的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.碳酸

D.氫氧化鋁

5.下列物質中，沸點最高的是：

A.水

B.氯化氫

C.氨氣

D.氫氣

6.下列化合物中，不屬于酸的是：

A.硫酸

B.鹽酸

C.碳酸

D.氫氧化鈉

7.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的醋酸溶液

B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C.0.1mol/L的硫酸溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液

8.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.2KCl+Ca(NO3)2→2KNO3+CaCl2

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

9.下列物質中，屬于同分異構體的是：

A.乙醇和乙酸

B.乙烷和丙烷

C.乙烯和丙烯

D.甲烷和乙烷

10.下列溶液中，溶質濃度最大的是：

A.0.1mol/L的醋酸溶液

B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C.0.1mol/L的硫酸溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液

二、填空題（每空1分，共10分）

1.根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量保持______。

2.在化學反應中，元素化合價發生變化的反應稱為______反應。

3.下列物質的化學式分別為：水______、氫氧化鈉______、二氧化碳______。

4.下列物質的俗稱分別為：氫氧化鈉______、硫酸______、氫氧化鈣______。

5.下列物質的化學式分別為：氧化鐵______、硫酸銅______、氯化鈉______。

6.下列物質的俗稱分別為：氧化鐵______、硫酸銅______、氯化鈉______。

7.在實驗室中，常用的酸有______、______，常用的堿有______、______。

8.下列物質的化學式分別為：氧化鋁______、氫氧化鋁______、氫氧化鐵______。

9.下列物質的俗稱分別為：氧化鋁______、氫氧化鋁______、氫氧化鐵______。

10.下列物質的化學式分別為：碳酸鈉______、碳酸氫鈉______、碳酸鈣______。

四、計算題（每題5分，共10分）

1.計算下列反應中生成物的物質的量（已知：反應物的物質的量）

反應方程式：2H2+O2→2H2O

反應物H2的物質的量為2.4mol，求生成物H2O的物質的量。

2.某一元酸HA的溶液濃度為0.1mol/L，其電離度為0.2，求該溶液的pH值。

五、簡答題（每題5分，共10分）

1.簡述化學反應速率與哪些因素有關。

2.解釋化學平衡狀態的概念，并舉例說明。

六、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗目的：測定NaCl在水中的溶解度。

實驗原理：在一定溫度下，向一定量的水中加入固體NaCl，當NaCl不再溶解時，稱量剩余的固體NaCl，計算溶解度。

實驗步驟：

（1）稱取10gNaCl固體；

（2）將NaCl固體加入100mL的燒杯中；

（3）向燒杯中加入50mL蒸餾水；

（4）攪拌，使NaCl溶解；

（5）當NaCl不再溶解時，稱量剩余的固體NaCl；

（6）計算NaCl的溶解度。

2.實驗目的：驗證電解質溶液的電離性質。

實驗原理：電解質溶液中存在自由移動的離子，電解質溶液能導電。

實驗步驟：

（1）取一支小試管，加入少量NaCl溶液；

（2）將一支電極插入溶液中，另一電極連接到電源的正極；

（3）將另一支電極插入另一支試管中的純水中，另一電極連接到電源的負極；

（4）打開電源，觀察兩個電極附近的現象；

（5）分析實驗結果，驗證電解質溶液的電離性質。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.D。甲烷是一種有機物，而氧氣、氫氧化鈉和硫磺都是無機物。

2.B。氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。

3.C。置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

4.C。碳酸是一種弱酸，而其他選項都是強酸或強堿。

5.A。水的沸點最高，因為水分子間存在氫鍵。

6.D。氫氧化鈉是一種強堿，而其他選項都是酸。

7.C。硫酸溶液的酸性最強，pH值最小。

8.C。2KCl+Ca(NO3)2→2KNO3+CaCl2是一個復分解反應，不屬于氧化還原反應。

9.B。乙烷和丙烷是同分異構體，它們具有相同的分子式但結構不同。

10.B。氫氧化鈉溶液的濃度最大，因為它是強堿，完全電離。

二、填空題答案及解析思路：

1.不變。

2.氧化還原。

3.H2O、NaOH、CO2。

4.燒堿、硫酸、熟石灰。

5.Fe2O3、CuSO4、NaCl。

6.氧化鐵、膽礬、食鹽。

7.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀。

8.Al2O3、Al(OH)3、Fe(OH)3。

9.氧化鋁、氫氧化鋁、氫氧化鐵。

10.Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

四、計算題答案及解析思路：

1.生成物H2O的物質的量為2.4mol。根據化學反應方程式，2molH2生成2molH2O，因此2.4molH2生成2.4molH2O。

2.pH值約為1.0。根據電離度公式，pH=-log[H+]，其中[H+]=0.1mol/L×0.2=0.02mol/L，pH=-log(0.02)≈1.7。

五、簡答題答案及解析思路：

1.化學反應速率與反應物的濃度、溫度、催化劑、表面積等因素有關。

2.化學平衡狀態是指在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態。

六、實驗題答案及解析思路：

1.溶解度為36g/