第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁河北省衡水中學2024-2025學年高三上學期綜合素質評價（四）化學試題一、單選題（本大題共14小題）1．化學物質的發展和使用，既提高了生活質量又促使科技得到發展。下列說法錯誤的是（

）A．制作豆腐時加入硫酸鈣等凝固劑，可使豆漿中的蛋白質聚沉B．自然界中的風能、水能、煤等資源都非常豐富，這些能源都屬于一次能源C．天然橡膠的優良特性包括高彈性、絕緣性等，其主要成分是異戊二烯D．活字印刷術使用的黑墨主要成分是碳單質，常溫下化學性質非常穩定2．下列化學用語或圖示表示正確的是（

）A．基態原子的價層電子軌道表示式為：B．晶態和非晶態粉末的射線衍射圖譜對比：C．聚丙烯腈的結構簡式：D．反-2-丁烯的球棍模型為：3．下列有關試劑的存放和取用，符合要求的是（

）A．在試管中溶解固體時，振蕩試管的操作為B．為防止變質，要加入少量的鐵粉和稀硝酸C．將結塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細D．醫用高壓氧氣瓶應標注安全標識：4．依據下列實驗現象或實驗目的，對應離子反應方程式正確的是（

）A．將濃硫酸滴入一定量固體中產生紅棕色氣體：B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：C．利用懸濁液、氨氣和二氧化碳制備硫酸銨：D．證明對的配位能力強于：5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其結構如圖所示(小球大小表示原子半徑相對大小)，W、X位于不同周期，X基態原子中未成對電子為2，Y、Z為金屬元素且Z元素的簡單離子在同周期中半徑最小，Y與Z緊鄰。下列說法正確的是（

）A．簡單離子半徑：B．W、Y組成的化合物為離子化合物C．Z的氫氧化物能與強酸反應，但不和強堿反應D．如圖為該物質的一個晶胞，一個晶胞含有2個W原子6．科學家研究發現微米級純水滴的有趣現象：大微滴往往帶正電荷，而小微滴往往帶負電荷，不同電荷的水微滴可以轉移電子(充電)。下列有關說法錯誤的是（）A．大微滴正電荷微粒是H3O+，其中心原子雜化方式為spB．小微滴負電荷微粒是OH-，氫氧之間為極性共價鍵C．“充電”后，小微滴可得到的分子產物電子式為D．“充電”總化學方程式為2H7．下列裝置與對應操作錯誤的是（

）A．利用圖①比較、、的氧化性B．利用圖②模擬工業制備并檢驗C．利用圖③徹底將甘油和水分離開D．利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕8．一種提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．不慎將白磷沾到皮膚上，可用稀溶液沖洗B．過程I中氧化產物和還原產物的物質的量之比為C．過程II中，除生成外，還可能生成、D．過程III的化學方程式為9．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．中鍵的個數為B．加入沸水中充分反應生成膠體的粒子數約為C．已知為正鹽，可知含羥基數為D．58.5克晶體和36.5克氣體中的離子數均為10．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列微觀結構或現象不能解釋其性質的是（

）選項微觀結構或現象性質A中S和N均具有孤電子對S和N均可以作為配位原子B杯酚分離和體現超分子的自組裝C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細胞膜是磷脂雙分子層細胞膜雙分子層頭向外，尾向內排列D可以和形成氫鍵締合成的濃溶液酸性增強A．A B．B C．C D．D11．一種能捕獲和釋放的電化學裝置如下圖所示。其中a、b均為惰性電極，電解質溶液為溶液。當連接時，極區溶液能捕獲通入的。下列說法錯誤的是（

）A．連接時，極發生反應：B．連接時，連接電源正極C．連接時，a極區的值增大D．該裝置通過“充電”和“放電”調控極區溶液，捕獲和釋放12．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示，已知該氧化物中為+4價，為+3價。下列說法錯誤的是（

）A．導電時，和的價態不變B．與體心最鄰近的氧原子數為12C．若，的數目是空位數目的3倍D．導電時，空位移動方向與電流方向相同13．我國科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對煉鋼煙氣(和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環境污染，主要流程如圖所示：已知：，，下列有關說法正確的是（

）A．“水浸2”時主要反應的化學方程式為B．“濾渣”的主要成分只有C．高爐渣與經焙燒產生的“氣體”是D．鋁產品可用于自來水殺菌消毒14．鋁-石墨雙離子電池采用廉價且易得的石墨替代傳統鋰電池中的正極材料，全面提升了電池的能量密度。圖甲和圖乙表示該電池的充電或者放電時工作原理。X、Y表示可能為用電器或電源。已知充電時陽極發生陰離子插層反應生成，下列有關分析正確的是（

）A．圖甲表示電池充電過程，電極a與電源的正極相連B．圖甲中電極電極反應式為：C．圖乙中電極電勢低于電極D．圖乙中當電路轉移電子數為時，理論上電極質量增加二、非選擇題（本大題共4小題）15．可用于合成光電構料。某興趣小組用與反應制備液態。實驗裝置采用三次降溫使液化。結合已知信息回答下列問題。已知：①；②的沸點是；③裝置內產生的氣體中含有酸性氣體雜質；④裝置的作用是初步除去易溶于水的氣體雜質和細小粉末，并實現第一次冷卻。(1)裝置的名稱為。(2)完善虛框內的裝置排序：。(3)裝置中盛裝的干燥劑為。(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓；②。(5)下列說法正確的是。A．裝置的主要作用是第二次冷卻B．加入固體可使溶液保持飽和，有利于平穩持續產生C．該實驗產生的尾氣可用硝酸吸收(6)E裝置的作用是(用離子方程式表示)。(7)取產品，與足量溶液充分反應后，將生成的置于已恒重、質量為的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質量為32.814g，產品的純度為。16．鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應元素的化合價為+2價)。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根()的結構式為，的還原產物為。回答下列問題：(1)向“浸取液”中加入粉，發生反應的離子方程式為。(2)過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是。(3)“氧化、沉鈷”時，加入溶液并調節溶液至，反應生成沉淀的離子方程式為。(4)研究加入溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是；金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中主要雜質還含有(填化學式)。(5)向溶液中加入適量的溶液，反應生成沉淀的化學方程式為。(6)鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應，被研究應用于熒光材料、電磁學等領域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結構。①基態的價層電子排布圖為。②該硫化物晶體的密度(用含、、的代數式表示)。17．完成下列問題。(1)科研小組設計利用甲烷()燃料電池(堿性溶液做電解質溶液)，模擬工業電鍍、海水淡化的裝置如下。①A電極的電極反應式為。②乙裝置用來模擬金屬及塑料制品表面鍍鉻，不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，鍍鉻時由放電產生鉻鍍層的電極反應式為。(已知：鍍鉻時常加硫酸作為催化劑)③電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖丙(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。離子含量(mg/L)9360832001100160001200118淡化過程中在寶中易形成水垢(選填“甲”、“戊”)，產生淡水的出水口為(選填“e”、“f”、“j”)。(2)在稀硫酸中利用電催化可將轉化為多種有機物，其原理如圖所示：①寫出充電時生成的電極反應式：；②電解時電解質溶液中的數量(填“基本不變”、“明顯變大”或“明顯變小”)。(3)如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。圖中右裝置為惰性電極電解溶液，電解開始時，反應的總化學方程式為：，當外電路中通過電子時，裝置內共收集到氣體(標準狀況)，裝置內的液體體積為200mL(假設電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質的量濃度為。18．24年冬流感襲來，奧司他韋(化合物)是目前治療流感的常用藥物，其中一種合成路線如下：已知：(1)的結構簡式為(2)回答下列問題：(1)A的結構簡式為，其中含有官能團的名稱是。(2)C的化學名稱是。(3)反應的化學方程式為，該反應類型是。(4)在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構)。①分子結構中含有，但不含碳環；②能與飽和溶液反應產生氣體。(5)第(4)問符合限定條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為。(寫出兩種即可)(6)二碳酸二叔丁酯[]是普遍使用的氨基保護劑，可以用N，N-二甲基乙二胺()除去反應體系中過量的。根據信息，判斷并寫出制備N，N-二甲基乙二胺時中間產物的結構簡式。

參考答案1．【答案】C【詳解】A．豆漿為膠體，制作豆腐時加入硫酸鈣等凝固劑的目的是使豆漿中的蛋白質聚沉，故A正確；B．從自然界直接獲得不需要加工的能源是一次能源，所以自然界中的風能、水能、煤等資源都是來源非常豐富的一次能源，故B正確；C．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，故C錯誤；D．黑墨主要成分是常溫下化學性質非常穩定的碳單質，故D正確；故選C。2．【答案】D【詳解】A．鉻元素的原子序數為24，基態原子的價層電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，故A錯誤；B．晶態二氧化硅的X射線衍射峰是由數十乃至上百個銳峰(窄峰)組成，而非晶態二氧化硅的粉末X射線衍射峰的數量較少且呈彌散狀(為寬峰或饅頭峰)，故B錯誤；C．合成高分子化合物聚丙烯腈的結構簡式為，故C錯誤；D．反-2-丁烯的結構簡式為，球棍模型為，故D正確；故選D。3．【答案】D【詳解】A．在試管中溶解固體時，振蕩試管的操作為：用手緊握試管壁,用手腕的力量左右振蕩試管，A不符合題意；B．硝酸會將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，B不符合題意；C．硝酸銨研磨易發生爆炸，C不符合題意；D．醫用高壓氧氣瓶應標注安全標識：，D符合題意；故選D。4．【答案】C【詳解】A．濃硫酸和溴化鈉固體反應產生紅棕色氣體為溴蒸氣，該過程沒有離子參加反應，不能用離子方程式表示反應的發生，故A錯誤；B．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應為草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．制備硫酸銨的反應為硫酸鈣懸濁液與氨氣和二氧化碳反應生成硫酸銨和碳酸鈣，反應的離子方程式為，故C正確；D．證明氨分子對銅離子的配位能力強于水分子的反應為氫氧化銅與氨水反應生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選C。5．【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X能形成2個共價鍵，X基態原子中未成對電子為2，X是O元素；W、X位于不同周期，W是H元素；Y、Z為金屬元素且Z元素的簡單離子在同周期中半徑最小，Z為Al元素；Y與Z緊鄰，Y是Mg元素；【詳解】A．電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑：，A錯誤；B．H、Mg可以形成離子化合物MgH2，B正確；C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，C錯誤；D．圖示為H、O、Mg、Al四種元素可組成的一種分子簇，圖示為一個分子，不是晶胞，D錯誤；答案選B。6．【答案】D【分析】依據水電離產生H3O+和OH-，結合水微滴電性判斷：大微滴正電荷微粒是H3O+，小微滴負電荷微粒是OH-。【詳解】A．H3O+中心原子是O，其價層電子對數=3+6-1-3×12=4，雜化方式為B．OH-中氫氧屬于不同元素，且存在一對共用電子對，因此兩者之間為極性共價鍵，B選項正確；C．OH-把電子轉移給大微滴H3O+，OH-變為羥基-OH，兩羥基再結合生成H2O2分子，其電子式為，D．H3O+得到電子生成原子H，再生成H2，因此總反應的產物為H2O2和H2，D故選D。7．【答案】C【詳解】A．由圖可知，錐形瓶中發生的反應為高錳酸鉀固體與濃鹽酸生成氯氣，高錳酸鉀是反應的氧化劑、氯氣是氧化產物，由氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，高錳酸鉀的氧化性強于氯氣；試管中發生的反應為氯氣和溶液中的硫離子反應生成硫單質，氯氣是反應的氧化劑、硫是氧化產物，由氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，氯氣的氧化性大于硫，則題給裝置能達到比較高錳酸鉀、氯氣和硫的氧化性的實驗目的，故A正確；B．由圖可知，鐵做催化劑條件下氮氣能與氫氣共熱反應生成能使紅色石蕊試紙變藍色的氨氣，則題給裝置能達到模擬工業制備并檢驗氨氣的實驗目的，故B正確；C．甘油和水可以以任意比例互溶，所以不能用過濾的方法徹底將甘油和水分離開，故C錯誤；D．圖④實驗中，通過U形管內液面左高右低，確定左側為吸氧腐蝕，右側為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕，故D正確；故選C。8．【答案】B【詳解】A．白磷有毒，且對皮膚具有腐蝕作用，由圖可知，白磷能與硫酸銅溶液反應，所以不慎將白磷沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶液沖洗，故A正確；B．由圖可知，過程I發生的反應為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，反應中磷元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，銅元素的化合價降低被還原，磷化亞銅是反應的還原產物、磷酸是反應的氧化產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5，故B錯誤；C．磷酸是三元中強酸，與氫氧化鈣溶液反應時，可以生成磷酸鈣和磷酸氫鈣沉淀，也可以生成磷酸二氫鈣，故C正確；D．由圖可知，過程III發生的反應為磷酸鈣與二氧化硅和碳高溫條件下反應生成硅酸鈣、白磷和一氧化碳，反應的化學方程式為，故D正確；故選B。9．【答案】C【詳解】A．配離子中的配位鍵屬于σ鍵，配體氨分子中的氮氫鍵屬于σ鍵，配體一氧化碳分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，則1mol配離子中含有的σ鍵數目為1mol×14×NAmol—1=14NA，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒是粒子集合體，則0.1mol六水氯化鐵加入沸水中充分反應生成膠體的粒子數小于0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故B錯誤；C．為正鹽說明是含有2個羥基的二元酸，則1mol分子中含有的羥基數目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故C正確；D．氯化氫是只含有共價鍵的共價分子，氯化氫分子中不含有離子，故D錯誤；故選C。10．【答案】B【詳解】A．的電子式為，S和N原子均有孤電子對，均可以作為配位原子，A正確；B．杯酚與能形成超分子，與不能形成超分子是因為超分子具有“分子識別”的特性，不是因為超分子的自組裝，B錯誤；C．細胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部親水，尾部疏水使細胞膜雙分子層頭向外，尾向內排列，C正確；D．的濃溶液酸性增強是因為和形成氫鍵締合成，使電離程度增大，D正確；故選B。11．【答案】C【分析】當連接時，極區溶液能捕獲通入的二氧化碳，說明與直流電源負極相連的b電極為電解池的陰極，電極反應式為，a電極為陽極，在陽極失去電子發生氧化反應生成，電極反應式為—e—=；連接時，該裝置為原電池，b電極為負極，電極反應式為+2OH——2e-=2H2O+，a電極為正極，在正極得到電子發生還原反應生成，電極反應式為+e-=，則該裝置通過“充電”和“放電”調控極區溶液pH，捕獲和釋放二氧化碳。【詳解】A．由分析可知，當連接時，b電極為電解池的陰極，電極反應式為2H2O++2e-=+2OH—，故A正確；B．由分析可知，當連接時，b電極為電解池的陰極，a為陽極，與連接電源正極相連，故B正確；C．由分析可知，連接時，a電極為正極，在正極得到電子發生還原反應生成，則a極區的值減小，故C錯誤；D．由分析可知，該裝置通過“充電”和“放電”調控極區溶液pH，捕獲和釋放二氧化碳，故D正確；故選C。12．【答案】D【分析】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鈦原子個數為8×=1，位于棱上的氧原子個數為12×=3，位于體心鋰原子或鑭原子或空位的個數為1。【詳解】A．由圖可知，導電時，鋰離子發生遷移，不涉及得失電子，元素的化合價不變，則由氧元素的化合價不變可知，鈦元素和鑭元素的化合價不變，故A正確；B．由晶胞結構可知，晶胞中12個氧原子原子位于棱心，與體心距離相等，均為面對角線的一半，所以與體心最鄰近的氧原子原子數為12，故B正確；C．設晶胞中含有的空位個數為z，由分析可知，位于體心鋰原子或鑭原子或空位的個數為1，則x+y+z=1，由化合價代數和為0可得：x+3y+4+(—2)×3=0，若，解聯立方程可得y=、z=，則鋰離子的數目是空位數目的3倍，故C正確；D．導電時，鋰離子向陰極移動，移動方向與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，故D錯誤；故選D。13．【答案】A【分析】由題給流程可知，高爐渣與硫酸銨在400℃下焙燒生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁和氨氣，氨氣與煙氣中的二氧化碳反應生成碳酸銨；焙燒渣水浸、過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣和含有硫酸鋁、硫酸鎂的濾液；濾液經濃縮、結晶、過濾得到硫酸鋁銨和富鎂溶液；濾渣與碳酸銨混合水浸，微溶的硫酸鈣與碳酸銨在溶液中反應生成難溶的碳酸鈣和硫酸銨，過濾得到碳酸鈣和含有硫酸銨的濾液。【詳解】A．由分析可知，水浸2時發生的反應為微溶的硫酸鈣與碳酸銨在溶液中反應生成難溶的碳酸鈣和硫酸銨，反應的化學方程式為，故A正確；B．由分析可知，濾渣的主要成分為硫酸鈣和二氧化硅，故B錯誤；C．由分析可知，高爐渣與硫酸銨在400℃下焙燒產生的氣體為氨氣，故C錯誤；D．硫酸鋁銨沒有氧化性，不能起到殺菌消毒的作用，所以不能用于自來水殺菌消毒，故D錯誤；故選A。14．【答案】C【分析】由圖中所給電極材料及電子轉移方向判斷，圖乙是放電裝置，電極c為原電池的負極，d為正極；圖甲為充電裝置，電極a與電源負極連接，為電解池的陰極，電極b為陽極；【詳解】A．據分析，圖甲為充電裝置，電極a與電源負極連接，A錯誤：B．圖甲中電極b與電源正極連接，電極反應式為：，B錯誤；C．圖乙中c是原電池負極，d是正極，因此電極c的電勢低于電極d，C正確；D．圖乙，c電極反應為，因此當電路轉移電子數為2mol時即物質的量為2mol，理論上電極c上解離2molLi，理論上電極c質量減少，D錯誤；選C。15．【答案】(1)圓底燒瓶(2)E→C→D(3)五氧化二磷或無水氯化鈣(4)液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系(5)B(6)HS—+H+=H2S↑(7)99%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為硫化氫的制備裝置；裝置B中盛有的水用于初步除去易溶于水的氣體雜質和細小粉末，并實現第一次冷卻硫化氫；裝置E的作用是進一步除去硫化氫中的氯化氫，并實現第二次冷卻硫化氫；裝置C中盛有的五氧化二磷或無水氯化鈣用于干燥硫化氫；裝置D的作用是第三次冷卻硫化氫；裝置F的作用是第四次冷卻并收集得到液態硫化氫；裝置G的作用是平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系，則裝置的連接順序為A→B→E→C→D→F→G。【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，裝置為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）由分析可知，裝置的連接順序為A→B→E→C→D→F→G，故答案為：E→C→D；（3）由分析可知，裝置C中盛有的五氧化二磷或無水氯化鈣用于干燥硫化氫，故答案為：五氧化二磷或無水氯化鈣；（4）由分析可知，裝置G的作用是平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系，故答案為：液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系；（5）A．由分析可知，裝置D的作用是第三次冷卻硫化氫，故錯誤；B．由題意可知，硫化鈣、氯化鎂和水反應生成硫化氫，飽和溶液中的氯化鎂消耗后，氯化鎂固體會溶解，保持氯化鎂為飽和溶液，有利于平穩持續產生硫化氫，故正確；C．該實驗產生的尾氣主要成分是硫化氫，硫化氫能與硝酸反應生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染氣體，所以不可用硝酸吸收尾氣，故錯誤；故選B；（6）由分析可知，裝置E的作用是進一步除去硫化氫中的氯化氫，反應的離子方程式為HS—+H+=H2S↑，故答案為：HS—+H+=H2S↑；（7）由題意可得如下轉化關系：H2S—CuS—CuO，反應得到氧化銅的質量為32.814g—31.230g=1.584g，則硫化氫的純度為=99%，故答案為：99%。16．【答案】(1)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(2)過二硫酸根中含有過氧鍵(3)2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+(4)80℃，2hFe(OH)3(5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑(6)【分析】由題給流程可知，向鈷鎳渣加入稀硫酸進行酸浸，將金屬氫氧化物轉化為可溶硫酸鹽，濾除得到濾渣和浸取液；向浸取液中加入過量的鋅粉，將溶液中的鎘離子轉化為鎘，過濾得到海綿鎘和濾液；向濾液中加入強氧化劑過二硫酸鈉，將溶液中亞鈷離子轉化為氫氧化鈷沉淀，同時將溶液中的亞鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鈷和濾液；向濾液中加入鋅粉，將溶液中的鎳離子轉化為鎳，過濾得到鎳渣和硫酸鋅溶液；向溶液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋅離子轉化為堿式碳酸鋅沉淀，過濾得到堿式碳酸鋅。【詳解】（1）由分析可知，加入過量的鋅粉的目的是將溶液中的鎘離子轉化為鎘，反應的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（2）由結構式可知，過二硫酸根中含有過氧鍵，所以過二硫酸鈉能表現強氧化性，故答案為：過二硫酸根中含有過氧鍵；（3）由分析可知，加入強氧化劑過二硫酸鈉的目的是將溶液中亞鈷離子轉化為氫氧化鈷沉淀，反應的離子方程式為2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+，故答案為：2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+；（4）由圖可知，“氧化、沉鈷”時，鐵離子脫除率已達100%，而溫度為80℃，所用時間為2h時溶液中鈷離子脫除率最大，所以“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是80℃，2h，氫氧化鈷濾渣中一定含有氫氧化鐵，故答案為：80℃，2h；Fe(OH)3；（5）由分析可知，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鋅離子轉化為堿式碳酸鋅沉淀，反應的離子方程式為(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑，故答案為：(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑；（6）①鋅元素的原子序數為30，基態鋅離子的價層電子排布式為3d10，排布圖為，故答案為：；②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體內的硫原子個數為8×+1=2，位于棱上和體內的鋅原子個數為4×+1=2，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=×30ab2d，解得d=，故答案為：。17．【答案】(1)CH4—8e—+10OH—=CO+7H2OCrO+8H++6e—=Cr+4H2O戊j(2)2CO2+10e—+10H+=CH3CHO+3H2O基本不變(3)2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑0.05【分析】由圖可知，甲裝置為燃料電池，乙、丙裝置為電解池，甲裝置中，c口通入氧氣，則B電極為正極，A電極為負極，a口通入甲烷；乙裝置中，C電極為陽極、D電極為陰極。【詳解】（1）①由分析可知，A電極為負極，甲烷失去電子發生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O，故答案為：CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O；②鍍鉻時，鍍件作陰極，酸性條件下鉻酸根離子在陰極得到電子發生還原反應生成鉻和水，電極反應式為CrO+8H++6e—=Cr+4H2O，故答案為：CrO+8H++6e—=Cr+4H2O；③丙裝置用于海水淡化，左側電極為陽極，右側電極為陰極，甲室、乙室中的氯離子在左側電極放電，乙室中的鈉離子通過陽膜進入丙室，可知乙室中e出口為淡水；丙室中海水中的鈉離子無法通過陰膜進入丁室，氯離子無法通過陽膜進入乙室，因此f出口仍為海水；丁室中氯離子通過陰膜進入丙室，鈉離子通過陽膜進入戊室，則丁室中j口得到淡水；戊室中水中的氫離子在