參考答案：1．錯誤【難度】0.94【詳解】某固體物質溶解度的概念是指在一定的溫度下，該物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，故填：錯誤。2．正確【難度】0.94【詳解】溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所能溶解的最多的質量；因此20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g。3．錯誤【難度】0.94【詳解】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，20℃時100g水可溶解30gNaCl必須恰好達到飽和狀態，才能說明20℃時NaCl的溶解度是30g，故填：錯誤。4．錯誤【難度】0.85【詳解】20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，溶解度的單位是“g”，故錯誤。5．錯誤【難度】0.85【詳解】溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質質量；溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響。6．正確【難度】0.85【詳解】由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度，不會隨著水的質量的改變而改變，故正確。7．正確【難度】0.85【詳解】在室溫為20℃時，將1.5g某物質溶于100g水中，恰好形成飽和溶液，說明20℃時，該物質的溶解度為1.5g，則該物質屬可溶物，正確。8．錯誤【難度】0.94【詳解】根據溶解度的定義，在一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的質量為該溫度下該物質的溶解度，溫度、溶質的性質和溶劑的性質是影響固體物質的溶解度的因素，不同物質的溶解度在一定的情況下可能相等，故填：錯誤。9．錯誤【難度】0.94【詳解】根據溶解度的定義，在一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的質量為該溫度下該物質的溶解度，t1℃時，10克硝酸鉀溶解在100g水里恰好形成飽和溶液，必須是100g水中，則t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克，故填：錯誤。10．正確【難度】0.85【詳解】在一定溫度下，溶質A的溶解度為SAg，溶質B的溶解度為SBg。已知SA>SB，則該溫度下兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數A>B，則相同質量的A和B的飽和溶液，A溶液中所含溶質較多，因此A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量，故填：正確。11．錯誤【難度】0.85【詳解】20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，不確定是否溶解在100g水中，所以不能確定20℃時硝酸鉀的溶解度是20g，故錯誤。12．××√【難度】0.94【詳解】A．物質的溶解度隨溫度的變化而變化，描述物質的溶解度應指明溫度，由圖可知，t2℃時，甲物質的溶解度為25g，原說法錯誤；B．物質的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較三種物質的溶解度大小，原說法錯誤；C．由圖可知，時，甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系為：丙>乙>甲，原說法正確。13．錯誤【難度】0.85【詳解】固體物質溶解度在一定溫度下,100克溶劑里最多能溶解的某種物質的質量,叫這種物質的溶解度.50克水溶解55克，那么溶解度應為110克，故錯誤。14．正確【難度】0.94【詳解】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故溫度升高時，硝酸鉀在一定量的水中所能溶解的量也增大，正確。15．錯【難度】0.85【分析】根據物質的溶解度與溫度有關來解決問題。【詳解】物質的溶解度與溫度有關，增加溶劑或者溶質不能增加物質的溶解度，故說法錯誤。16．錯誤【難度】0.85【詳解】在20℃時，分別把10克食鹽和10克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分攪拌后發現全部溶解，不能說明二者的溶解能力相同，通過二者的溶解度才能判斷出食鹽和蔗糖的溶解能力。17．錯誤【難度】0.65【詳解】溶質的性質是影響物質溶解度大小的內因，溫度是影響物質溶解度大小的外因，不是只有物質的性質，故錯誤。18．正確【難度】0.94【詳解】大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，正確。19．正確【難度】0.65【詳解】某溫度下一定量的硝酸鉀溶液，若將該溶液恒溫蒸發掉20g水，溶液恰好達到飽和狀態；若在原溶液中加入6g硝酸鉀，充分攪拌后，仍有2g不溶解，說明該溫度下，20g水中最多溶解硝酸鉀的質量為6g-2g=4g，故該溫度下100g水中最多溶解硝酸鉀的質量為。20．正確【難度】0.85【詳解】20℃溶解度為20g的M的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為：20g：100g=1：5，故正確。21．錯誤【難度】0.85【詳解】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣的溶解度：20℃＞60℃，故錯誤。22．40g##40克【難度】0.65【詳解】t℃時硝酸鉀的溶解度是指在該溫度下100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量。在t℃時，將一定質量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質量的A、B兩份。在恒溫下，將A溶液蒸發掉5g水，析出1g晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發掉10g水，析出3g晶體，在析出1g晶體后的溶液屬于飽和溶液，即將飽和溶液蒸發5g水，析出晶體：3g-1g=2g，所以該溫度下，5水中最多溶解2g硝酸鉀，那么該溫度下，100g水中最多溶解40g硝酸鉀，所以t℃時硝酸鉀的溶解度為40g。23．2030【難度】0.85【詳解】由表中數據可知，20℃時，溶解度：氯化鈉＞硝酸鉀，30℃時，溶解度：氯化鈉＜硝酸鉀，故在20℃至30℃范圍內的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同，該溶解度的取值范圍為：36.0g＜S＜36.3g。24．(1)丙＞乙＞甲(2)t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等(3)150(4)向溶液中加入乙降低溫度(5)降溫結晶##冷卻熱飽和溶液【難度】0.85【詳解】（1）根據溶解度曲線可知，0℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；（2）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，P點表示t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；（3）t2℃時，甲物質的溶解度為50g，將60g甲物質加到100g水中，根據溶解度概念可知，充分溶解后，只能溶解50g甲物質，所得溶液的質量=100g+50g=150g；（4）若要讓乙的不飽和溶液變為飽和溶液，最簡單且可靠的方法是向溶液中加入乙；根據溶解度曲線可知，乙溶解度隨溫度降低而減小，如果采用改變溫度的方法，則需要降低溫度；（5）甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中混有少量乙，常采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲。25．(1)壓強減小，氣體溶解度減小(2)溫度升高，氣體溶解度減小【難度】0.65【詳解】（1）打開“可樂”瓶蓋，瓶內壓強減小，會出現大量氣泡，說明氣體在水中的溶解度與壓強的關系是：壓強減小，氣體溶解度減小。（2）喝了“可樂”常會打嗝，是人的體溫使二氧化碳散逸出來，說明氣體在水中的溶解度與溫度的關系是：溫度升高，氣體溶解度減小。26．(1)氯化鈉##NaCl(2)11：10(3)蒸發溶劑【難度】0.94【詳解】（1）據圖可知：兩種物質中，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小。（2）t℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質和溶劑的質量比110g：100g=11:10。（3）氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉中含有少量硝酸鉀，提純氯化鈉采用蒸發溶劑的方法。27．C【難度】0.94【詳解】A、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故選項說法正確；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g，故選項說法正確；C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即60℃時，硝酸鉀飽和溶液（而不是硝酸鉀溶液）中硝酸鉀與水的質量比為110：100，故選項說法錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項說法正確。故選C。28．D【難度】0.65【詳解】在某溫度下，將10g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2g硝酸鉀，即該溫度下，10g硝酸鉀飽和溶液中溶質質量為2g，溶劑質量為：10g-2g=8g，設該溫度下，硝酸鉀的溶解度為x，則，x=25g。故選D。29．D【難度】0.65【詳解】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是飽和溶液，則再蒸發100g水，析出15g硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度是15g；一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是不飽和溶液。則再蒸發100g水，析出15g硝酸鉀，需要先蒸發一部分水形成飽和溶液，再蒸發水才能析出15g晶體，說明析出15g晶體需要水的質量小于100g，故此時的100g水中溶解硝酸鉀形成飽和溶液時需要硝酸鉀的質量大于15g，即溶解度大于15g；綜上，此溫度下硝酸鉀的溶解度是大于或等于15g，故選D。30．D【難度】0.65【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、將甲和乙的飽和溶液由50℃降至40℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，但是溶液的質量未知，析出固體的質量無法比較，不符合題意；C、由圖可知，40℃時，乙的溶解度為40g，該溫度下，將25g的固體乙放入50g的水中，只能溶解20g，所得溶液的質量為：20g+50g=70g，不符合題意；D、由圖可知，50℃時，甲的溶解度為60g，即該溫度下，100g水中最多可溶解60g甲，則50℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比是：60g：100g=3:5，符合題意。故選D。31．B【難度】0.65【詳解】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。32．(1)40(2)乙＞甲＞丙(3)降低溫度、增加溶質、恒溫蒸發溶劑(4)70g(5)降溫【難度】0.65【詳解】（1）由圖可知，50℃時，乙物質的溶解度為40g；（2）由圖可知，30℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為：乙＞甲＞丙；（3）由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，故40℃時，有一接近飽和的乙溶液，可采取降低溫度、增加溶質，恒溫蒸發溶劑的方法使其變為飽和溶液；（4）50℃時，乙的溶解度為40g，該溫度下，將40g乙物質加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的質量為：50g+20g=70g；（5）由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故若甲中含有少量的乙，采用降溫結晶的方法來提純甲。33．B【難度】0.65【詳解】A、由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于P點，故P點的含義是：t1℃時，甲、乙的溶解度相等，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時，將等質量的甲、乙物質分別加入到盛有50g水的兩個燒杯中，充分溶解后，A中固體部分溶解，B中固體完全溶解，則t2℃時，B中固體溶解度大，t2℃時，溶解度：甲＞乙，則B燒杯中溶液的溶質是甲，符合題意；C、由圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故若甲物質中混有少量NaCl雜質，提純時可采用的方法是降溫結晶，不符合題意；D、由B的分析可知，A燒杯中溶質是乙，B燒杯中溶質是甲，A中固體部分溶解，B中固體完全溶解，t2℃時，甲的溶解度為85.5g，乙的溶解度為50.4g，即該溫度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物質的質量：25.2g＜甲、乙物質的質量≤42.75g，t2℃時，將B燒杯中的溶液全部倒入A燒杯中（甲、乙不反應），此時燒杯中溶劑為100g，乙的質量≤42.75g＜50.4g，故A中的固體能全部溶解，不符合題意。故選B。34．D【難度】0.65【詳解】A、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，而Y的飽和溶液變渾濁，則說明Y的溶解度隨溫度降低而減小，則為a曲線，故A說法錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，則說明X的溶解度隨溫度升高而減小，則為b曲線，則將X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶解度增大，則溶液中各成分的質量不變，溶質質量分數不變，故B說法錯誤；C、由于不確定溶液是否飽和，則無法比較溶質質量分數，故C說法錯誤；D、由圖可知，t3℃時，Y的溶解度大于X，則等質量的X、Y的飽和溶液中，溶質Y＞X，則溶劑質量X＞Y，故D說法正確；故選：D。35．(1)31.6(2)降溫結晶##冷卻熱飽和溶液(3)不飽和(4)ABC【難度】0.85【詳解】（1）由溶解度曲線可知：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀；（3）硝酸鉀在40℃的溶解度是63.9g，即在該溫度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以為不飽和溶液；（4）若要使③中固體繼續溶解可以用升高溫度的方法，溶質增加，溶劑不變，溶質質量分數變大；也可以增加溶劑的方法，此時，溶質和溶劑都增加，溶質質量分數可能減小，也可能不變。故選ABC。36．B【難度】0.94【詳解】不同固體物質在相同條件下溶解度不同，相同的固體物質在不同溫度下、不同溶劑中的溶解度不同，故影響固體物質溶解度的因素有：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。故選B。37．B【難度】0.85【詳解】打開啤酒時，二氧化碳的壓強減小，二氧化碳逸出，說明壓強減小，氣體溶解度減小；喝進人體的啤酒還會逸出二氧化碳，此時啤酒的溫度升高，二氧化碳逸出，說明溫度升高，氣體溶解度減小，即溫度降低，氣體溶解度增大，故選B。38．C【難度】0.65【詳解】A、氣體并非都難溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨氣極易溶于水，故A錯誤；B、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響，比較氣體溶解度的大小，需要指明溫度和壓強，該題只指明溫度，故B錯誤；C、由圖像可知，該溫度下，壓強變化時，丙的溶解度變化最小，即該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受溫度影響最小，故C正確；D、未指明該溫度時，相同質量的甲、乙、丙溶液是否飽和，因此，無法判斷隨著壓強的減小，溶液質量變化的大小，故D錯誤。故選C。39．C【難度】0.94【詳解】A、20℃時，食鹽的溶解度為36g，其含義是在20℃時，在100g水中最多能溶解36g食鹽，故A說法正確；B、由溶解度的含義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故B說法正確；C、20℃時，食鹽的溶解度為36g，即在20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，由此可知20℃時136g食鹽飽和溶液中含有食鹽36g，故C說法錯誤；D、由溶解度的含義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36，故D說法正確；故選C。40．D【難度】0.85【分析】根據20℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，即該溫度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氫鈉，達到飽和狀態，則該溫度下，100g+10g=110g碳酸氫鈉飽和溶液中含有100g溶劑，10g溶質。【詳解】A、溶質質量：溶劑質量＝10g：100g=1：10，故A錯誤；B、溶質質量：溶液質量＝10g：110g=1：11，故B錯誤；C、溶液質量：溶質質量＝110g：10g=11：1，故C錯誤；D、溶劑質量：溶液質量＝100g：110g=10：11，故D正確；故選：D。41．AD【難度】0.65【詳解】氣體的溶解度隨溫度降低而增大，隨壓強增大而增大，故選AD。42．A43．B44．B【難度】0.65【解析】42．A、20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：2g：100g=1：50，符合題意；B、②中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g=4g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：4g：100g=1:25，不符合題意；C、③中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=1:20，不符合題意；D、④中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g+2g=8g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=1:20，不符合題意。故選A；43．③中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的質量為：100g+5g=105g。故選B；44．A、由以上分析可知，①中水的質量為100g，加入硼酸的質量為2g，而20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質質量不變，符合題意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續溶解，溶液質量變大，不符合題意；D、④中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為8g，若④升溫至40℃，40℃時，硼酸的溶解度為8.7g，即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題意。故選B。45．C【難度】0.65【詳解】A、未指明溫度，無法比較兩種物質的溶解度大小，A錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，最多溶解18g氯化鈉固體，所得溶液的質量為，B錯誤；C、根據表中數據可知，10℃時氯化鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，20℃時氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，則氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間，C正確；D、50℃時，氯化銨的溶解度為50.4g，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，50℃時150.4g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到20℃，能夠析出固體，但50℃時，100g的氯化銨飽和溶液中溶質的質量小于50.4g，再冷卻到20℃析出晶體的質量一定小于13.2g，D錯誤。故選C。46．B【難度】0.65【詳解】A、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲，由于乙的含量較少，蒸發溶劑的過程中，析出的大部分是甲，無法用蒸發溶劑的方法提純乙，不符合題意；B、由圖可知，20℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點，說明20℃時，甲和乙的溶解度相等，符合題意；C、把40℃甲、乙、丙三種物質飽和溶液降低溫度至20℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，丙的溶解度增加，變為不飽和溶液，無晶體析出，由于溶液質量未知，析出晶體的質量無法比較，不符合題意；D、由圖可知，20℃時，丙的溶解度小于50g，則該溫度下，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，固體不能完全溶解，所得溶液的質量小于15g，不符合題意。故選B。47．A【難度】0.85【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是25g，該選項說法正確；B、50℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至20℃，飽和溶液的質量不能確定，所以析出晶體的質量也不能確定，該選項說法錯誤；C、20℃時，甲物質的溶解度是25g，所以125甲飽和溶液中含25g甲物質，但是100g甲溶液的狀態不能確定，溶液中含甲物質的質量也不能確定，該選項說法錯誤；D、溫度不同，甲乙的溶解度無法比較，該選項說法錯誤。故選A。48．C【難度】0.65【詳解】A、70℃時，NH4Cl的溶解度是為60.2g，即70℃時，160.2g飽和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，錯誤；B、選項說法沒有指明溫度，不能比較兩種物質的溶解度大小，錯誤；C、氯化銨的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，則將等質量的兩種飽和溶液由100℃降溫到40℃NH4Cl溶液析出晶體的質量較多正確；D、氯化銨的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，錯誤。故選C。49．A【難度】0.65【詳解】A、40℃以后，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而降低，故錯誤；B、由圖示可知，兩條溶解度曲線的交點在20℃~40℃之間，所以NaCl和Na2SO4的溶解度相等的溫度在20℃~40℃之間，故正確；C、由圖示可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于20g，所以20g氯化鈉放入100g水中能全部溶解，所以溶液質量=20g+100g=120g，故正確；D、40℃以下，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，故可以降溫方法得到飽和溶液，40℃以下，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而降低，故可以升溫方法得到飽和溶液，故正確。故選A。50．C【難度】0.4【詳解】A、由溶解度曲線可知：t2℃時，B的溶解度大于C的溶解度，用等質量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質量B<C，說法錯誤；B、將t3℃時的A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，沒有明確A、B溶液的質量，無法比較析出固體的質量，說法錯誤；C、Q點是t3℃時A的不飽和溶液，M是t3℃時A的飽和溶液，由不飽和溶液轉化成飽和溶液，可采用蒸發溶劑的方法，采取恒溫蒸發溶劑的方法使Q點的A溶液變為M點的狀態，說法正確；D、A、B兩種固體物質的溶解度隨溫度的降低而減小，且A物質溶解度減小幅度比B物質的大，C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別由t3℃降溫至t1℃，析出溶質的質量：A>B，C物質飽和溶液沒有固體物質析出，說法錯誤；答案：C。51．C【難度】0.65【詳解】A、固體溶解度受溫度影響，攪拌不能改變溶解度大小，該選項說法不正確；B、由圖可知，20℃時，NH4H2PO4的溶解度為33.7g，則在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成飽和溶液，該選項說法不正確；C、由圖可知，40℃時，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，該選項說法正確；D、將NH4H2PO4飽和溶液降溫一定有晶體析出，但將其不飽和溶液降溫不一定有晶體析出，該選項說法不正確。故選C。52．13336136136139【難度】0.85【詳解】溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，則將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質量為；再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質質量為，此時溶液的質量為；再向此溶液加入3g蔗糖，由于已經達到飽和狀態，則加入的蔗糖不再溶解，此時溶液的質量是136g；再向此溶液加入3g食鹽，食鹽溶解，此時溶液的質量是；故填：133；36；136；136；139。53．(1)t1℃時，A和C的溶解度相同，均為20g(2)40g(3)60(4)d【難度】0.65【詳解】（1）圖1中交點P的含義為t1℃時，A和C的溶解度相同，均為20g；（2）由題意可知，得到的70g溶液是飽和溶液，此時50g水中最多溶解70g-50g=20g的B物質，則100g水中最多溶解40gB物質，故該溫度下B的溶解度為40g；（3）由題意可知，Q點是A物質的不飽和溶液，此時其溶質是20g，而此溫度下A的溶解度是50g，設Q點對應的飽和溶液中溶劑質量為x，則，,故需要蒸發掉水的質量為100g-40g=60g；（4）由題意可知，加入氫氧化鈉固體后放熱，使得大燒杯中溫度升高，進而兩試管中溫度都會升高；結合曲線圖可知甲中B物質溶解度隨溫度升高而增大，乙中C物質溶解度隨溫度升高而減小；a.甲中溶液一定變渾濁，因為B物質溶解度隨溫度升高而增大，不含析出晶體，故選項a錯誤；b.乙中無明顯現象，說明沒有固體C析出，所以其溶液不一定是飽和溶液，故選項b錯誤；c.溶液中溶質、溶劑質量都不變，其溶液溶質的質量分數不變，故選項c錯誤；d.甲中無變化，乙中無析出，所以溶質、溶劑質量不變，甲、乙中溶液質量一定相等，故選項d正確；故選：d。54．B【難度】0.85【詳解】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。C、空氣中含有氧氣，為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣，不符合題意。D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。故選：B。55．C【難度】0.94【詳解】原溶液在蒸發掉10克水后析出了3克晶體，這并不能直接說明原溶液是飽和的，因為可能只是由于水分的減少，使得原本溶解在其中的部分溶質無法繼續溶解而析出；但是，當繼續蒸發掉10克水后，又析出了6克晶體，這里兩次蒸發的水量是相同的，但第二次析出的晶體量卻比第一次多，說明在第一次蒸發后，溶液已經達到了飽和狀態（或者至少是接近飽和），因為只有在飽和狀態下，繼續減少溶劑才會導致大量的溶質析出，既然第一次蒸發后的溶液是飽和的，那么無論我們再蒸發多少水（只要不超過溶液的總水量），每蒸發一定量的水（這里是10克），析出的晶體量都應該是相同的，且等于該溫度下該溶質的溶解度與蒸發水量的比值（在這里，這個比值是6克/10克水），

因此，當我們再次將該溶液蒸發掉10克水時，析出的晶體量應該是6克；故選：C。56．C【難度】0.65【詳解】A、根據圖表中的數據可知，實驗①②③中的溶液的質量等于溶質質量與溶劑質量之和，而實驗④中溶質質量與溶劑質量之和大于所得溶液的質量，說明實驗④中的氯化鉀有剩余，則實驗④中溶液是飽和溶液，實驗①②③中的溶液均為不飽和溶液，說法正確；B、根據表中數據可知，實驗②中溶質的質量是20g，溶劑質量為100g，所得溶液的溶質與溶劑的質量比為，B錯誤；C、實驗④中40g氯化鉀固體加入100g水中，溶解的氯化鉀的質量為，則時100g水中最多能溶解34gKCl，即氯化鉀在：時的溶解度是34g，說法正確；D、實驗④中溶液是氯化鉀的飽和溶液，向其中加入氯化鉀，不能再繼續溶解，但加入其他溶質，固體會繼續溶解，說法錯誤。故選：C。方法指導

飽和溶液和不飽和溶液的判斷；Ⅰ．在條件（溫度、溶劑的量）不變時，繼續向溶液中加入某溶質，若不再溶解，則該溶液是該溶質的飽和溶液；Ⅱ．若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的飽和溶液；Ⅲ．蒸發溶劑析出晶體后所得溶液一定為該溶質的飽和溶液。57．B【難度】0.65【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，30℃時，M和N的溶解度相等，故A正確；B、由圖可知，將60℃時N的飽和溶液降溫至40℃，N物質的溶解度增大，不會有晶體析出，故B錯誤；C、由圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D、由圖可知，40℃時，N物質的溶解度最大，故D正確。故選B。58．D【難度】0.65【詳解】A、P點是AC溶解度曲線的交點，P點的含義是：t1℃時，A、C物質的溶解度相等，選項正確；B、t2℃時，A物質的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物質形成飽和溶液，當溶劑質量為100g，溶質質量為40g，飽和溶液的質量為140g，即當t2℃時，70gA物質的飽和溶液中溶質的質量是20g，溶劑質量是50g；所以70gA物質的飽和溶液中溶質的質量是20g，選項正確；C、C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法是：升高溫度、增加溶質或蒸發溶劑，選項正確；D、t1℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃，A、B物質的溶解度增大，不會析出晶體，溶液質量不變，C物質的溶解度減小，析出晶體，所以所得溶液的質量大小關系是：B=A＞C，選項錯誤。故選D。59．B【難度】0.65【詳解】A、通過圖示分析，M、N點在曲線上，P點在曲線下方；飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數大小與溶解度成正比，圖示相當于溶解度曲線圖，溶解度曲線上的點是飽和溶液，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液，故M、N點代表的是飽和溶液，P點代表的是不飽和溶液，此選項正確；B、加水稀釋后溶液會由飽和變為不飽和，N點溶液和M點溶都是飽和溶液，所以其它條件不變，加水稀釋N點溶液不可至M點，此選項錯誤；C、由圖示可知將P點溶液降溫40℃后，溶液移動至M點恰好達到飽和狀態，如果將N點溶液降溫40°C后溶液會析出晶體，也會到達M點，也是飽和溶液，此選項正確；D、飽和溶液恒溫蒸發溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，溶質質量分數不變，維持溶液原溫度蒸發溶劑時，M、N點均不動；不飽和溶液恒溫蒸發溶劑的過程中溶劑減少，溶質質量不變，溶質質量分數增大，由不飽和溶液逐漸變成飽和溶液，由圖示可知P點垂直上移可至N點，變成飽和溶液，此選項正確；故選B。60．D【難度】0.65【詳解】A、t1℃時，將相同質量的KNO3和KCl分別加入到盛有100g水的甲、乙燒杯中，甲中固體全部溶解，甲燒杯中的溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，不符合題意；B、溶解度比較應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；C、由圖可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，故若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，不符合題意；D、取t3℃時KNO3和KCl的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，降溫后，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均減小，均有溶質析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，故硝酸鉀析出的晶體較多，符合題意。故選D。61．B【難度】0.65【詳解】A、未指明具體溫度，無法比較兩者的溶解度大小，故A錯誤；B、由圖可知，60℃時，升高或降低溫度，MgSO4的溶解度均減小，故60℃時，將MgSO4的飽和溶液升高或降低溫度，都會析出晶體，故B正確；C、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響較小，MgCl2的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸發結晶的方法提純NaCl，故C錯誤；D、由圖可知，30℃時，MgCl2的溶解度大于MgSO4，則等質量的MgCl2和MgSO4飽和溶液中，MgCl2飽和溶液中水的質量小于MgSO4飽和溶液中水的質量，升溫到60℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都變成不飽和溶液，水的質量都不變，則所得溶液中溶劑質量的大小關系為MgCl2<MgSO4，故D錯誤。故選B。62．C【難度】0.65【詳解】A、由溶解度曲線可知，在不同溶劑中的溶解能力差別較大，A錯誤；B、時，氫氧化鈉在水中的溶解度是，即在該溫度下，飽和溶液中最多含氫氧化鈉：，題中未指明溶液是否飽和，無法判斷，B錯誤；C、由溶解度曲線可知，時在乙醇中的溶解度為0，即0℃時，氫氧化鈉在乙醇中幾乎不溶，C正確；D、由溶解度曲線可知，