題型一坐標(biāo)曲線題

目錄

知識點二化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線

14

【題型歸納?命題預(yù)測】15

2

類型一pH的變化曲線2類型三溶解度曲線21

【真題研析?規(guī)律探尋】2【真題研析?規(guī)律探尋】21

考法01酸堿稀釋過程的pH變化曲線2考法01選擇題21

考法02酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化曲線4考法02填空與簡答22

考法03計算題類型的pH變化曲線5

【核心提煉?考向探究】24

【核心提煉?考向探究】6知識點1溶解度大小的判斷及比較24

知識點2配制溶液時，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較

【題型歸納?命題預(yù)測】7

24

類型二質(zhì)量變化曲線10知識點3飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化

24

【真題研析?規(guī)律探尋】10

知識點4飽和溶液濃度大小的比較25

考法01單個圖像10

知識點5改變溫度后，比較溶液濃度的大小25

考法02多個圖像11

知識點6改變溫度后，比較析出晶體的質(zhì)量25

考法03生成氫氣的質(zhì)量變化曲線11

知識點7選擇提純物質(zhì)的結(jié)晶方法26

【核心提煉?考向探究】13

【題型歸納?命題預(yù)測】26

知識點一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變

化圖像13

考點要求命題預(yù)測

本考點常以選擇題、填空題、在實驗探究中結(jié)合考查，在計算題中考查等形

pH的變化曲線

式進行考查。

本考點常以選擇題單個圖像、選擇題多個圖像、填空題、在實驗探究中結(jié)合

質(zhì)量曲線

考查，在計算題中考查等形式進行考查

本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：飽和

與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大

溶解度曲線

小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質(zhì)提純的方法、溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等。

酸堿稀釋過程的PH變化曲線

rpH的變

化曲線酸堿中和反應(yīng)過程的PH變化曲線

計算題類型的pH變化曲線

坐

標(biāo)

圖單個圖像

像

題多個圖像

生成氧氣的質(zhì)量變化曲線

選擇題

溶解度

曲線

填空與簡答

類型一PH的變化曲線

?真題研析?規(guī)律探尋

考法01酸堿稀釋過程的pH變化曲線

1.（2023?湖北鄂州）圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解。下列對有關(guān)圖像的描述正確的是

固

體

生

成

中

鎰

氣

體

元

素

的

體2H,

的

質(zhì)

積

ZO最

/L2

1/g

0

反應(yīng)時間/s反應(yīng)時間/s

③④

A.①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水

B.②表示一定的溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌

C.③表不電解水

D.④表示加熱分解一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦固體混合物

2.（2023?湖南衡陽）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

溶

體

固

液

鉀

中

的

元

素

質(zhì)

的

質(zhì)

量

量

分

勘

/%/g

C

A.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎬的混合物

B.向一定量pH=3的稀硫酸中不斷加水

C.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

D.向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量

3.（2023?山東棗莊）下列圖像能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是（）

0水的質(zhì)量/g

［固體質(zhì)量/g

B.高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳\

0一氧化碳的質(zhì)量/g

f氣體的質(zhì)量/g

C.向一定量的碳酸鈣中加入稀鹽酸

0稀鹽酸質(zhì)量/g

D.紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒

考法02酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化曲線

4.（2023?甘肅蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳

感器采集的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a-b過程，溶液的酸性逐漸增強

B.b點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.c點時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉

D.a-b-CTd過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加

5.（2023?江蘇南通）已知常溫下Ca（OH）z溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（0H）2溶液中滴加鹽酸，溶液

pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：

步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚麟，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色

恰好褪去。經(jīng)換算，消耗加（HC1）=0.73g。

■（鹽酸）/mL

下列說法正確的是（）

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時，消耗匕mL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HQ+CaO=CaC12+H2。

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為66.67%

6.（2024?青海?一模）一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用pH計測定反應(yīng)過程中溶液pH,變化曲線如

（2）圖中N點時溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

考法03計算題類型的pH變化曲線

7.（2023?四川巴中）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧

化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示.

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

（1）恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為go

（2）該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

8.（2023?四川遂寧）化學(xué)興趣小組為測定實驗室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量。向廢液（含溶質(zhì)

HC1和CaCk）中，逐滴滴加10.6%Na2c。3溶液至過量，用pH傳感器測得溶液pH與加入Na2CO3溶液的關(guān)

系如圖所示。完成下列問題：

pH"

050150

碳酸鈉溶液質(zhì)量/g

（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH7（選填或“<”）；

（2）A處溶液中含有的陽離子為—（寫離子符號）；

（3）計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

9.（2023?山東煙臺）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該爐具清潔劑

中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下探究，取ioog爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸（密度是LOg/mL）,并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。

同時利用pH傳感器測定溶液的pH,反應(yīng)過程中溶液的pH隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已

知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請完成下列問題：

（1）10.0g樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是go

（2）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

核心提煉-考向探究

1、從反應(yīng)曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性,

然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。

2、溶液pH的變化圖像

酸堿稀釋過程的pH變化曲線酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化曲線

分類酸溶液中加入堿溶堿溶液中加入酸溶

酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋

液液

叫七K

圖像V----；4:

.水的

°水的°碳的質(zhì)量/g。酸的質(zhì)量Zg

起點時，pH<7,隨起點時，pH>7,隨

溶液pH由小于7的溶液pH由大于7

著堿溶液的加入，著酸溶液的加入，

某個數(shù)值開始，逐的某個數(shù)值開始，

pH逐漸增大，當(dāng)二pH逐漸減小，當(dāng)二

漸增大，但溶液始逐漸減小,但溶液

分析者恰好完全反應(yīng)時，者恰好完全反應(yīng)時，

終顯酸性，溶液pH始終顯堿性,溶液

pH=7,再繼續(xù)加入pH=7,再繼續(xù)加入

只能接近7,而不能pH只能接近7,

堿溶液，溶液顯堿酸溶液，溶液顯酸

大于7而不能小于7

性，pH>7性，pH<7

題型特訓(xùn)-命題預(yù)測

1.（2024?河南商丘?二模）如圖是稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖和pH變化曲線圖。下列有關(guān)說

法不正確的是（）

152158164170176182188194200206212

滴加溶液體積/mL

A.該反應(yīng)是將稀硫酸滴到氫氧化鈉溶液中

B.微粒甲、乙分別為Na+、SOt

C.可用酚酷溶液鑒別b、c兩處溶液

D.該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)

2.（2024?山東青島?一模）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶

液，采用pH傳感器采集的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.b點時，溶液中的陽離子只有H+和Ca2+

B.d點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.51g

C.c-d過程中pH不變，是因為該階段沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.a—b-c—d—e過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加

3.（2024?上海靜安?二模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0滴入溶液體積/mL

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.p點所示溶液中的溶質(zhì)只有NaOH

C.如向n點時的溶液中滴入酚醐，溶液顯無色

D.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

4.（2024?江蘇南京?一模）取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚麟溶液，再以

相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確

A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序為a>b>c

B.溶液紅色最先褪去的是c

C.20min時，溶液的酸性由強到弱的順序為a>b>c

D.20min時，溶液中存在的離子主要是Na+、Cl\H+

5.（2024?河南商丘?二模）數(shù)字化傳感器可以使實驗結(jié)果更直觀、準(zhǔn)確。某同學(xué)利用數(shù)字化傳感設(shè)備，探

究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）

溫度/℃

H21.0

020.9

720.8

520.7

20.6

O20.5,

102030加入液體體積/mL0204060時間/s

甲乙

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

B.當(dāng)加入液體的體積為10mL時，二者恰好完全反應(yīng)

C.稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.當(dāng)反應(yīng)時間為20s時，混合溶液的pH小于7

6.（2024?河北邯鄲?一模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液的pH變化曲線圖，下列說法正確的

是（）

A.該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.取曲線上A點的溶液，向其中加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

C.取曲線上M點的溶液，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色

D.曲線上B點的溶液里溶質(zhì)有H2s。4、Na2so4、NaOH

7.(2024?河南開封?一模)中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。

NaOH溶液的體積/mL

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積為o

8.(2023?甘肅武威)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中

所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，

圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。

152158164170176182188194200206212

根據(jù)以上圖示，回答下列問題：

(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。

(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是o

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋼，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號o

9.(2023?四川眉山?一模)某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組為測定該爐具清潔劑

中氫氧化鈉的含量，進行了下列實驗探究：取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，連接pH傳感器，逐滴加入溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測得的溶液的pH與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（Da點溶質(zhì)為（化學(xué)式）。

（2）該爐具清潔劑中的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過（填“甲”“乙

或"丙”）點。

類型二質(zhì)量變化曲線

真題研析-規(guī)律探尋

考法01單個圖像

1.（2023?湖南常德）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧

化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

沉淀質(zhì)量/g

A.0-a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HC1B.ab段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3；+3NaCl

C.b點處溶液：pH=7D.b-c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

2.（2023?江蘇鎮(zhèn)江）常溫下，向lOO.OgMgCb、MgSCU的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的

質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.a點對應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)

B.b點對應(yīng)溶液的pH>7

C.mi：m2=291：407

D.原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)大于MgCb的質(zhì)量分數(shù)

3.（2023?山東淄博）向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生

成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

沉

淀

質(zhì)

量

/g

°M氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

A.OM段溶液中發(fā)生中和反應(yīng)

B.M點溶液中的溶質(zhì)有3種

C.向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色，

D.NP段發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2^+2NaCl

考法02多個圖像

4.（2023?山東泰安）下列圖像能正確反映對應(yīng)實驗操作的是

A.0時間/min等量NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下等量水中

T氣體質(zhì)量/g

產(chǎn)催化劑

//S化劑

C.0反應(yīng)時間/min用一定量的雙氧水制取氧氣

溶液質(zhì)量/g

D.°反應(yīng)時間/min向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘

5.（2023?山東臨沂）下列四個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

%網(wǎng)體］pH|上或.

ABCD

A.將一定量硝酸鏤固體加入蒸儲水中

B.高錦酸鉀受熱分解制氧氣

C.將一定量稀鹽酸加水稀釋

D.向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸

6.（2023?湖南湘潭）向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化學(xué)圖像,

其中°~m1~ni2為化學(xué)反應(yīng)的兩個階段，變化關(guān)系錯誤的是

&0、

a/o

H((

Oo

)K

胃s

5

0mxm20mxm2

A.加（NaOH溶液）/gB.m（NaOH溶液）/g

oKo

o

H

r

C.M（NaOH溶液）/g

考法生成氫氣的質(zhì)量變化曲線

7.（2024?湖北?一模）等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質(zhì)量且足量的稀硫酸充分反應(yīng)（反應(yīng)后甲、

乙、丙三種金屬元素均顯+2價）,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

［氫氣質(zhì)量/g

"丙

°反應(yīng)時間/S

A.反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同B.化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞乙＞丙

C.所得溶液的質(zhì)量：甲〈乙〈丙D.相對原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

8.（2024?河北邯鄲?二模）分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中加入X、Y兩種金屬粉末，反應(yīng)時的質(zhì)

量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

［金屬質(zhì)量/g

氫氣質(zhì)量/g

A.加入金屬的質(zhì)量：X=YB.金屬的活動性：X＞Y

C.參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量：X=YD.最終所得溶液的質(zhì)量：X＜Y

9.（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的MgAl、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸,

充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）

溶液增加質(zhì)量

T/g［消耗稀鹽酸質(zhì)量/g

AlMgFe

A舞B1

oToo—

O消耗金屬質(zhì)量/g

消耗稀鹽酸質(zhì)量/g

［氫氣質(zhì)量/g|消耗金屬質(zhì)量/g

Fe

MgAlFe

c.///D.^-Al

0時間/s°時間/s

■核心提煉-考向探究

知識點一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像

分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線

t反應(yīng)物質(zhì)量/gt反應(yīng)物質(zhì)量/g卜生成物質(zhì)\

bzLKL'生成物質(zhì)Wg后發(fā)生反應(yīng)生

成,質(zhì)暇？

綏UH”

圖像01

0時間/S0時間/s）反應(yīng)時間友,

①②③④⑤

圖③，生成物（通常指生成的氣體或沉淀）的質(zhì)量隨著

反應(yīng)的進行不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量

達到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加入反應(yīng)物的

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物

質(zhì)量（或時間）發(fā)生變化。

質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物

圖④，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時

分析有剩余，則圖像如圖①所

間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。

示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，

圖⑤，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先判斷反

則圖像如圖②所示

應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化曲

線如圖③，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖

⑤

酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng)。如：

①向Na2cCh和NaOH的混合溶液中滴加稀HC1時，NaOH先和HC1發(fā)生中和反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，

Na2cCh才能和HC1反應(yīng)放出C02氣體，生成氣體的坐標(biāo)曲線如圖像⑤所示。

②向一定量的NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和

水，硫酸鈉能和硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，硫酸領(lǐng)不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸釧完全

反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像③所示。

③向稀鹽酸和FeCb的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸完全反

應(yīng)后，NaOH才能與FeCb溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像⑤所示。同理，若溶液中有酸時，

酸要完全反應(yīng)后，才會出現(xiàn)CaCCh、BaCO3>Cu（OH）2等沉淀；但是若反應(yīng)物中分別含有Ba?+和SO廠（或

Ag+和C1-）,則反應(yīng)物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。

知識點二化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線

分化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總

化學(xué)反應(yīng)中剩余物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線

類質(zhì)量的變化曲線

分在密閉反應(yīng)體系中，（1）圖②，沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量

析化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的與反應(yīng)物的質(zhì)量相等。

總質(zhì)量（或不參與反（2）圖③，若是反應(yīng)除了生成固體，還有氣體生成，則隨著反應(yīng)

應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小（生成的氣體逸出）：

催化劑的質(zhì)量或元反應(yīng)終止后，剩余固體的質(zhì)量不再隨反應(yīng)時間變化。

素質(zhì)量）不變（3）圖④，若是容器內(nèi)的物質(zhì)與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成固

體，則隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸增加，到

反應(yīng)終止時，剩余固體的質(zhì)量達到最大值（即剩余固體的質(zhì)量=

反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量）

⑴煨燒一定質(zhì)量的石灰石、也還原CuO、加熱KMnC>4或KC1C>3和MnO2的混合物,

舉

剩余固體的質(zhì)量如圖③所示。

例

（2）一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，剩余固體的質(zhì)量如圖④所示

將足量的鎂片、

分別向等質(zhì)量、等濃度向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別向等質(zhì)量的鐵

舉鐵片分別放入

的稀硫酸中加入Zn粉分別加入足量的稀鹽和鋅中滴入濃度相

例等質(zhì)量、等濃度

和Fe粉至過量酸同的稀鹽酸至過量

的稀鹽酸中

H2T忙叫二

圖

像

J金屬質(zhì)*

。反應(yīng)時間/min0反應(yīng)時間/min詢鹽酸質(zhì)量i

金屬活動性越強，金開始時，金屬過量，

金屬活動性越

金屬的相對原子質(zhì)量與屬與酸反應(yīng)的越快，酸完全反應(yīng)，加入等

強，金屬與酸反

金屬的化合價之比越開始時曲線越陡，酸質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體

應(yīng)的越快，曲線

小，等質(zhì)量的金屬與酸足量，金屬完全反應(yīng)，的質(zhì)量相等，曲線重

分越陡，越先將酸

反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越金屬的相對原子質(zhì)量合，相對原子質(zhì)量與

析消耗完，由于金

大，曲線越陡，越先將與金屬的化合價之比金屬的化合價之比

屬足量，酸一定，

酸消耗完，最終生成氫越大，最終產(chǎn)生的氣越大越先反應(yīng)完，最

最終生成氫氣

氣的質(zhì)量相等體越少，曲線位置越終產(chǎn)生的氣體越少，

的質(zhì)量相等

低曲線位置越低

?題型特訓(xùn)-命題預(yù)測

1.（2024?甘肅武威?一模）把相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸

中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多

B.乙的金屬活動性比甲強

C.在鹽酸鹽中甲的化合價一定比乙高

D.甲的相對原子質(zhì)量可能比乙小

2.（2024?湖南懷化?模擬預(yù)測）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸

中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列

說法中錯誤的是（）

0反應(yīng)時間/s

A.反應(yīng)速率：乙>甲>丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙

3.（2023?四川自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀

硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順

序正確的是（）

1生成氫氣的質(zhì)量/g

;

°反應(yīng)時間/s

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

4.（2024?陜西咸陽?模擬預(yù)測）向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸至過量，測得水的質(zhì)量、

氯化銅的質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.乙表不的物質(zhì)為水

B.加入ag稀鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中有兩種溶質(zhì)

C.稀鹽酸由bg遞增到eg,所得溶液的酸性逐漸減弱

D.甲曲線也能反映燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系

5.（2023?河北廊坊?一模）將未打磨的鋁片放入試管中，加入過量稀鹽酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與

時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

［氫氣的質(zhì)量/g

cd

061時間/s

A.0?a段時沒有反應(yīng)發(fā)生

B.b點時發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.a?c段時試管中溶液質(zhì)量減少

D.d點時向試管中滴加酚酸溶液，酚麟溶液變紅

6.（2023?內(nèi)蒙古包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉

的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)

C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為C1-

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱

7.（2023?河北）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

|剩余固體質(zhì)量/g

0

稀硫酸質(zhì)量/g

A.M點時，溶液中的溶質(zhì)只有Z11SO4

B.N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大

C.NfP過程中，溶液的pH逐漸增大

D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a-b）g

8.（2023?湖北襄陽）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后再滴

加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)

量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（）

［沉淀質(zhì)量/g

1q

04080NaOH溶液質(zhì)量/g

A.a點溶液中含有兩種溶質(zhì)

B.a-b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSC）4+2NaOH=Na2sO4+CU（OH）2；

C.原混合溶液中H2sO4與CUSO4的質(zhì)量比為49：80

D.向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀

9.（2024?陜西西安?一模）某工業(yè)品的稀鹽酸中含有少量氯化鐵，為測定氯化鐵的含量，取一定質(zhì)量的混

合溶液，向其中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列有

關(guān)說法正確的是（）

，,生成沉淀的質(zhì)量/g

cd

°加入NaOH溶液的質(zhì)量/g

A.O?a段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型是中和反應(yīng)

B.b點觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成

C.通過a?c段所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量就可以計算氯化鐵的質(zhì)量

D.d點時溶液的溶質(zhì)是3種

10.（2023?四川廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HC1、Na2c。3、H2so4、MgCb中的一種或幾種。為探究

溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀

的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢如下圖所示（已知：BaSC>4既不溶于水，也不溶于酸）。

下列有關(guān)說法正確的是（）

沉淀的

質(zhì)量

0Ba（OH）：濟液的偵吊

A.原溶液中一定沒有H2so4，可能有Na2cO3

B.b點產(chǎn)生的沉淀為BaCCh和Mg（OH）2

C.a、b兩點之間對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種

D.c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種

11.（2024?山東威海.一模）小明取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉分別放入兩支試管中，分別加入相同體積、相同濃

度的足量稀鹽酸。下列示意圖中，與實驗結(jié)果相符的是（）

氯

氣

的

A質(zhì)

量

0時間0時間o時間0時間

12.（2024?山東臨沂?模擬預(yù)測）下列敘述能正確表示對應(yīng)圖像的是（）

比質(zhì)量/gf鎂元素質(zhì)量/g,固體中鎰元溶

素質(zhì)量分數(shù)/%液

的

PH

加熱時間力

0反應(yīng)時間°反應(yīng)時間/s0滴加水的質(zhì)量/g

ABCD

A.等質(zhì)量的鋁片鐵片分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

B.一定量的鎂在裝有空氣的密閉容器里燃燒

C.加熱一定質(zhì)量的高錦酸鉀固體

D.向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋

13.（2024?湖南邵陽?一模）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）

各物

的

質(zhì)

量

質(zhì)

/g

①②③

A.①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)

B.②取兩份等體積、等濃度的H2O2溶液，其中一份加入適量的MnC>2

C.③向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉和鐵粉

D.④向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

14.（2024?湖南邵陽?二模）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

氫

氧

氣

氣

的

一

的

質(zhì)

質(zhì)

量