階段學(xué)習(xí)效果驗(yàn)收卷(六)(時間：90分鐘滿分：100分)試卷考查范圍主要命題點(diǎn)第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)1.有關(guān)電解質(zhì)的比較和判斷2.離子方程式的書寫及正誤判斷3.離子反應(yīng)的應(yīng)用一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．CH4 B．CO2C．KNO3 D．CuC[A.CH4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.KNO3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動的離子，從而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.Cu為金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。]2．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，下列說法正確的是()A．圖1表示溶解時形成水合氯離子和水合鈉離子的圖示B．圖2表示熔融NaCl通電后離子移動方向的圖示C．NaCl溶液通電后才發(fā)生電離D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)，NaCl溶液導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B[A.Na＋帶正電荷，應(yīng)該吸引帶有部分負(fù)電荷的氧原子；同理，Cl－帶負(fù)電荷，應(yīng)該吸引帶有部分正電荷的氫原子，圖中水合鈉離子和水合氯離子的圖示不科學(xué)，故A錯誤。B.熔融NaCl通電后陽離子向陰極即向與電源負(fù)極相連的電極移動，陰離子向陽極即向與電源正極相連的電極移動，故B正確。C.NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故C錯誤。D.NaCl固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤。]3．下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是()A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaIC[CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，故不選A；SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，SO3屬于非電解質(zhì)，故不選B；CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH的水溶液都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故選C；NH3在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，NH3屬于非電解質(zhì)，故不選D。]4．下列電離方程式正確的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－C．CaCl2=Ca＋＋2Cl－D．H2SO4=2H＋＋S6+＋4O2-B[A.K2SO4的電離方程式為K2SO4=2K++SO42-，A錯誤；B.Ba(OH)2的電離方程式為BaOH2=Ba2+＋2OH－5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．HCl與NaOH溶液反應(yīng)B．HCl與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D[A.HCl為強(qiáng)酸，NaOH為強(qiáng)堿，兩者在溶液中反應(yīng)生成可溶性氯化鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故A不選；B.HCl為強(qiáng)酸，BaOH2為強(qiáng)堿，兩者在溶液中反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B不選；C.H2SO4為強(qiáng)酸，NaOH為強(qiáng)堿，兩者在溶液中反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故C不選；D.H2SO4為強(qiáng)酸，BaOH2為強(qiáng)堿，兩者在溶液中反應(yīng)生成難溶性硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H6．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．使石蕊溶液變紅的溶液中：K＋、Cl－、ClO－、Na＋B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2+、BaC．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO4D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3+、SD[A.使石蕊溶液變紅，溶液顯酸性，則H＋與ClO－不能共存，會發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B錯誤；C.OH－7．下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2C．Cu與稀硫酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2+＋H2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓D[A.醋酸和CaCO3反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)錯誤；B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為HCO3-＋OH－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2O，B項(xiàng)錯誤；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2+＋2OH－=Mg(OH)28．某溶液中存在大量Cu2+、Cl－、SO42-、M，且Cu2+、Cl－、SO4A．OH－ B．Ca2+C．NO3C[A.OH－與Cu2+不能大量共存于同一溶液中，A項(xiàng)不符合題意；B.Ca2+與SO42-不能大量共存于同一溶液中，B項(xiàng)不符合題意；C.M可能是N9．海水曬鹽得到的食鹽中常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，常采用①苛性鈉溶液，②碳酸鈉溶液，③A．①②③④ B．②①④③C．③②①④ D．④③①②C[用過量的氯化鋇溶液除SO42-，用過量的苛性鈉溶液除Mg2+，用過量的碳酸鈉溶液除Ca2+10．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是()A．FeCl3、NaCl、NaOH、KClB．CuSO4、Ba(OH)2、HCl、HNO3C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3D．Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaClC[A.FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別NaCl、KCl溶液，故不加其他試劑無法鑒別，A不符合題意。B.CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是Ba(OH)2溶液，無法鑒別HCl、HNO3，故不加其他試劑無法鑒別，B不符合題意。C.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的現(xiàn)象，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與Na2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別，C符合題意。D.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，K2CO3與二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．Fe B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl D．熔融的NaClAB[電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，物質(zhì)若有自由移動的離子或電子，則會導(dǎo)電，據(jù)此分析解答。A.電解質(zhì)為化合物，F(xiàn)e為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，但自身有自由移動的電子，可導(dǎo)電，A符合題意；B.電解質(zhì)為化合物，NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，但氯化鈉溶液中有自由移動的離子，B符合題意；C.液態(tài)HCl溶于水會電離成自由移動的氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，但本身沒有自由移動的離子和電子，不能導(dǎo)電，C不符合題意；D.熔融的NaCl本身有自由移動的離子，可導(dǎo)電，也符合電解質(zhì)的定義，D不符合題意。]12．草木灰的主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)組為了制取KCl晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示流程。下列說法錯誤的是()A．步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．加入的過量試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，目的是除去K2CO3、K2SO4C．加入的過量試劑Ⅱ是K2CO3溶液，目的是除去過量試劑ⅠD．步驟⑤操作的名稱是過濾BD[A.步驟①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B.為了除去雜質(zhì)，同時不能引入新的雜質(zhì)離子，過量試劑Ⅰ是BaCl2溶液，除去K2CO3和K2SO4，B錯誤；C.過量試劑Ⅱ是K2CO3溶液，目的是除去過量的試劑Ⅰ，C正確；D.步驟⑤操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，可從KCl溶液中得到KCl晶體，D錯誤。]13．某無色溶液X可能含有K＋、Na＋、Cu2+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl－、SO42-中若干離子，且各離子濃度相同，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知N①取少量溶液X，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生；微熱聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．溶液X中一定含有NH4+、Mg2+、B．無法確定溶液X中是否含有Na＋、K＋C．沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物D．溶液X中一定沒有CO3D[根據(jù)題意可知，無色溶液不含Cu2+，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀的只有Mg2+，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味的只有NH4+，所以溶液X中一定沒有CO32-，過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，則白色沉淀B一定為BaSO4，所以溶液X中一定含有SO42-，則溶液X中一定含有NH4+、Mg2+、SO42-，另各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒，一定含有Cl－，不含Na＋、K＋，據(jù)此分析作答即可。A.根據(jù)分析可知，溶液X中一定含有NH4+、Mg14．某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl-、④HCO步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③D．肯定不含的離子是③④⑤⑦AC[溶液無色，則一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則含有H＋，一定不含HCO3-、CO32-；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液中一定含有SO42-；步驟(3)生成的白色沉淀為AgCl，因前面實(shí)驗(yàn)中引入Cl－，該操作不能說明原溶液中含有Cl－，由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。A.由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl－，A錯誤；B.由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②SO42-、⑥H+，B正確；C.由上述分析可知，原溶液中一定含有①15．向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入相同濃度的稀H2SO4溶液、NaHSO4溶液(相同體積內(nèi)所含H2SO4、NaHSO4的數(shù)目相同)，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)前發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-+C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液均呈中性D．兩條線的交點(diǎn)c點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯酸性CD[A.由題圖中曲線①a點(diǎn)的導(dǎo)電能力接近0，且根據(jù)H2SO4與Ba(OH)2和NaOHSO4與BaOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；B.b點(diǎn)前都是NaHSO4不足量，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+BaOH2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O，離子方程式為H++OH-+Ba2++SO42-三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3膠體，⑥銅，⑦CO(1)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________。(2)寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________。(3)寫出④的電離方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________。(5)在①中緩緩?fù)ㄉ倭緾O2，該過程反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________。(6)在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液電導(dǎo)率(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是__________(按字母順序填序號)。ABC①向氨水中通入HCl氣體直至過量②向飽和石灰水中不斷通入CO2③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量答案：(除注明外，每空2分)(1)②⑦(1分)①④⑤⑥(1分)(2)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O3KHSO4=K++HSO4-(6)②③①17．(14分)請按要求回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_____________________________________________________________________。(2)表面附有鐵銹(主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是____________________________________________________________________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，需服用一定藥物治療。①用“小蘇打片(NaHCO3)”治療胃酸過多的離子方程式為_______________________________________________________________________________________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用一種主要成分是Al(OH)3[Al(OH)3不溶于水]的藥物，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________。(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，它是一種復(fù)鹽，它的水溶液與足量稀氫氧化鈉溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(已知NH4+＋OH－=NH3·答案：(每空2分)(1)CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑Ca2+＋2OH－＋CO2=H2O＋CaCO3↓(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2OFe＋2H＋=H2↑＋Fe2+3①HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑②Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O42NH4+＋Fe2+＋4OH18．(9分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3+、Cl－、OH－、NO(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的________(填金屬元素符號)，此反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的許多離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾之后，廢水中主要含有的離子是________和________，可用來澆灌農(nóng)田。解析：(2)乙廠的廢水中含有Fe3+、Ag＋、NO3-，加入鐵粉可以置換出金屬銀，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag。(3)Fe3+和OH－反應(yīng)，Ag＋和Cl－反應(yīng)，所以Ag＋、Fe3+、Cl－、OH－可以轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余硝酸鉀，則廢水中主要含有的離子是K＋答案：(除注明外，每空1分)(1)OH－Cl－K＋(2)鐵粉AgFe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag(2分)(3)K＋N19．(11分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：供選試劑：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、HNO3溶液。(1)試劑a是________，固體A是________(填化學(xué)式)，由濾液獲得固體A第ⅱ步的方法是________。(2)試劑b是________，加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)如果沉淀B未經(jīng)洗滌，固體C中可能含有的雜質(zhì)是__________。(4)為了測定原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前稱量了混合物的質(zhì)量，還需要稱量________(填字母)的質(zhì)量。a．固體Ab．沉淀Bc．固體C解析：(1)試劑a是Na2CO3溶液；固體A是NaCl；由濾液獲得固體A第ⅱ步的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。(2)試劑b是鹽酸；BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2+＋H2O＋CO2↑。(3)如果BaCO3未經(jīng)洗滌，表面會附著NaCl與Na2CO3，后續(xù)Na2CO3會與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，故最后固體C中可能含有的雜質(zhì)是Na＋(NaCl)。(4)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝NaCl的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100%，但固體A所得NaCl有一部分來源于加入的Na2CO3與酸反應(yīng)，故m(固體A中NaCl)>m(混合物中NaCl)，則要通過稱量所得BaCl2的質(zhì)量，再經(jīng)計(jì)算可得m(混合物中NaCl)＝m(混合物)－m(BaCl2答案：(除注明外，每空2分)(1)Na2CO3溶液(1分)NaCl(1分)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)(2)鹽酸BaCO3＋2H＋=Ba2+＋H2O＋CO2↑(3)Na＋(NaCl)(4)c20．(14分)某化學(xué)小組甲同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后展開了如下探究活動：(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(2)[實(shí)驗(yàn)一]A、B試管中物質(zhì)分別充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴到C燒杯中，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體質(zhì)量變化如圖a所示；據(jù)此判斷B試管中反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(3)[實(shí)驗(yàn)二]將C燒杯中沉淀過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸，觀察到________________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物。(4)[猜想與假設(shè)]C燒杯濾液中含有哪些離子？猜想一：Na＋、Ba2+、OH－猜想二：Na＋、H＋、C猜想三：Na＋、OH－、C猜想四：Na＋、OH－、S猜想五：①_____________________________________(寫出一種即可)；②小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想________不正確，理由是_______________________________________________________________________________________________。(5)[實(shí)驗(yàn)探究]為確定最終濾液中溶質(zhì)成分，小組同學(xué)向?yàn)V液中加入稀硫酸，觀察到________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終證明了溶液的溶質(zhì)成分。(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)至過量，導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線圖為________(填字母)。(7)若將稀硫酸改為等濃度的Na2S