鹽類水解的應用1．結合真實情境中的應用實例，了解鹽類水解在生產、生活中的應用。2．能綜合運用電離平衡和水解平衡原理，判斷溶液中粒子濃度大小關系，分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題。習學目標明礬凈水：

明礬有凈水作用，明礬凈水是過去民間經常采用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出Al3+金屬離子，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。情境導入一．鹽類水解的應用1．判斷酸堿性

(2)判斷酸（堿）的強弱如：NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、9、10，則酸性HX>HY>HZ知識點一鹽類水解的應用

2．判斷溶液中粒子濃度大小

Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)如：NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為：

c(Cl-)＞c(NH4+

)＞c(H＋)＞c(OH－)

CH3COONa溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)知識點一鹽類水解的應用三大守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒1．電荷守恒（溶液呈電中性）

電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如：NH4Cl溶液：

c(NH4+

)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH－)2．物料守恒

電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如：NH4Cl溶液：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)3．質子守恒電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。如：NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)知識點一鹽類水解的應用寫出CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中三大守恒的式子CH3COONa溶液

電荷守恒：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO-)

物料守恒：

c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

質子守恒：

c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液

電荷守恒：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

物料守恒：

c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

質子守恒：

c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)練一練知識點一鹽類水解的應用3．某些鹽溶液的配制、保存(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應的酸（鹽酸）中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。知識點一鹽類水解的應用(2)盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞注意：NaF溶液一般盛放在塑料容器中！選擇試劑的保存方法：某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈堿性,OH-與玻璃的主要成分SiO2反應生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞黏結,因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存,可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。知識點一鹽類水解的應用(1)為什么FeCl3可用作凈水劑？分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑也是相同原理。4.解釋一些生產、生活事實Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)為什么純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強？去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應是吸熱的，升溫促進Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32-+H2OHCO3-

+OH-?H＞0知識點一鹽類水解的應用(3)銨態氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH4++H2ONH3·H2O+H+

草木灰中CO32-

與H+反應，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解產生NH3逸出，造成肥效損失。知識點一鹽類水解的應用(4)泡沫滅火器的反應原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。混合前速度快耗鹽少知識點一鹽類水解的應用混合后實驗室如何制備Fe(OH)3膠體？操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。5.制備某些物質Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

（1）制備膠體(2)工業上用TiCl4制備TiO2分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O+4HCl改變條件使上述平衡右移工業方法：在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經焙燒可得TiO2。TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl加熱可使上述平衡右移。知識點一鹽類水解的應用練一練1.下列事實，其中與鹽類的水解有關的是______________。①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發生板結；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。②③④⑤⑥知識點一鹽類水解的應用二、判斷鹽溶液蒸干時所得的產物1.水解生成難揮發性酸的強堿鹽，蒸干后一般得原物質。知識點二判斷鹽溶液蒸干時所得的產物

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)

；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易揮發性酸的強堿鹽，一般蒸干后得對應的氫氧化物，灼燒后得對應的氧化物。

3.若該鹽受熱易分解，蒸干灼燒后一般得到其分解產物。知識點二判斷鹽溶液蒸干時所得的產物

如

Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3

KMnO4

→K2MnO4和

MnO2；NH4Cl→NH3和HCl4.還原性鹽在蒸干時，易被空氣中的O2氧化，得到其氧化產物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。2、下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是()①FeCl3

②Fe2(SO4)3

③Ca(HCO3)2

④Na2CO3A.僅①④ B.僅②④ C.僅①② D.僅④B練一練知識點二判斷鹽溶液蒸干時所得的產物鹽類水解的應用判斷鹽溶液的酸堿性判斷溶液中粒子濃度大小溶液中“三大守恒”某些鹽溶液的配制、保存解釋一些生產、生活事實凈水原理純堿除油污化肥的使用泡沫滅火器的反應原理制備物質判斷蒸干鹽溶液時所得的產物【課堂小結】1、下列事實與鹽類水解無關的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化B隨堂訓練2、下列應用與鹽類水解有關的是(

)①明礬和FeCl3可作為凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作為泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強⑧草木灰與銨態氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有關D隨堂訓練3、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列