階段性復習題型歸納一化學反應與能量變化◆題型01化學反應速率的計算與比較◆題型02控制變量法研究影響化學反應速率的因素◆題型03化學反應速率的影響因素◆題型04化學平衡狀態的特征與分析◆題型05化學反應速率與平衡圖像的分析◆題型06熱化學方程式的書寫及相關計算◆題型07反應過程能量變化曲線圖的分析◆題型08利用鍵能估算化學反應中的能量變化◆題型09原電池的工作原理及其應用◆題型10鋼鐵的電化學腐蝕原理及其應用◆題型11化學電源分析◆題型12化學反應與能量變化綜合題◆題型01化學反應速率的計算與比較【典例1】在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是(

)A.v(A)=0.5?mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3?mol·L【變式1-1】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3?s內v(N2)=0.2?mol·L-1·sA.0.4?mol·L-1 B.0.6?mol·L-1 C.【變式1-2】將4?mol?A氣體和2?mol?B氣體置于1?L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2?s后測得C的物質的量濃度為1.2?mol·L-1，下列說法正確的是

(A.用物質A表示的反應速率為1.2?mol·L-1·s-1

B.用物質B表示的反應速率為0.6?mol·L-1·s-1

C.2?s時物質◆題型02控制變量法研究影響化學反應速率的因素【典例2】實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現象溶液無明顯變化溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A．KI對H2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對實驗的干擾C．對比②和③，②中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱【變式2-1】室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進行表中的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.58④3.52.59⑤3.51.510A．實驗中反應的離子方程式：B．實驗①②③或③④⑤均可探究反應物濃度對反應速率的影響C．溶液濃度對該反應速率的影響比小D．將實驗①的試劑浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線可能為a【變式2-2】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：(實驗原理：2KMn(實驗內容及記錄)實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液褪色至無色所需時間/min0.6?mol/L?HH0.1?mol/L?KMnO3?mol/LH213.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0VV2.012.8請回答以下問題：(1)請完成上述實驗設計表：V1=_________，V(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_________________________________。(3)利用實驗1中數據計算，反應速率為v(KMnO4(4)該小組同學依據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)①該小組同學提出的假設是___________________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量室溫下溶液褪色至無色所需時間/min0.6?mol/L?HH0.1?mol/L?KMnO3?mol/L?H少量_______43.0mL13.0mL2.0mL2.0mLt③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是__________________________________。◆題型03化學反應速率的影響因素【典例3】某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是(

)A.加入少量W，逆反應速率增大

B.當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，反應達到平衡

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.達到平衡后，X的轉化率可能為100【典例4】一定條件下，反應

，達到平衡后改變某一條件，反應速率隨時間變化圖像如下，有關改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增大壓強C．圖像C改變的條件是減少反應物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑【變式3-1】下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Al在氧氣中燃燒時將Al片改成Al粉B．Na與水反應時增大水的用量C．Fe與稀硫酸反應制取H2時用濃硫酸D．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時增大壓強【變式3-2】在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質的量濃度對反應速率的影響B．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應速率的影響◆題型04化學平衡狀態的特征與分析【典例5】某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應為。已知為黃色，下列有關該反應的說法正確的是A．該反應的生成物分子中的共價鍵都是單鍵B．生成時，轉移的電子數為C．當容器內氣體的顏色不再改變時，化學反應達到平衡狀態D．容器內氣體的壓強不變不可以作為反應達到化學平衡的標志【典例6】一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．B．反應達到平衡狀態時A轉化了1.5molC．若D的濃度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態D．反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5【變式4-1】一定溫度下，將3molSO2和lmolO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放熱197kJ，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是A．生成SO3的物質的量等于2molB．反應放出的熱量等于197kJC．SO2、O2、SO3的分子數之比為2：1：2D．2v正(O2)=v逆(SO3)【變式4-2】一定溫度下，向2?L密閉容器中通入0.2?mol?NO和0.1?mol?Br2，保持一定條件發生如下反應：2NO(g)+Br時間/min51015202530n(B0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據表中數據，下列說法正確的是

(

)A.10?min內Br2的平均反應速率是0.0025?mol/(L·min)

B.15?min時，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率

C.20?min時，NO和Br2◆題型05化學反應速率與平衡圖像的分析【典例7】向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總物質的量不變。下列說法錯誤的是

A．若，則內反應速率B．時的轉化率為C．反應的化學方程式D．起始的濃度為【典例8】一定條件下的密閉容器中，發生反應，和的物質的量濃度變化如圖，下列說法正確的是

A．0~時間段的平均速率B．平衡時：C．時間段內，生成HI的物質的量為0.8molD．時刻時，的正反應速率大于逆反應速率【變式5-1】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的和的混合氣體，發生反應：

，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是已知：為紅棕色氣體，為無色氣體

A．64s時，反應達到化學平衡狀態B．到達化學平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺C．平衡時的轉化率約為67%D．前100s內，用濃度的變化表示的化學反應速率是【變式5-2】請按要求完成下列問題。（1）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物后的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是。②時，正反應速率逆反應速率(填“>”“<”或“=")。（2）一定條件下，在5L密閉容器內，反應的物質的量隨時間變化如表：時間/s①用表示內該反應的平均速率為，在第5s時，NO2轉化率為。在第2s時的體積分數為。②為加快反應速率，可以采取的措施是。a．升高溫度b．恒容時充入He(g)（3）反應，在一定溫度下密閉容器內，在該反應已經達到平衡狀態的是。a．b．容器內壓強保持不變c．d．容器內的密度保持不變e．容器內混合氣體平均相對分子質量不變f．g.容器內氣體顏色不變◆題型06熱化學方程式的書寫及相關計算【典例9】已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是()A．N2H4＋O2=N2＋2H2OΔH＝－534.4kJ/molB．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ/molC．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534.4kJ/molD.eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝－16.7kJ/mol【典例10】合成氨的熱化學方程式為

，下列有關敘述錯誤的是A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．生成1mol(g)時放出19.3kJ的熱量C．形成化學鍵放出的總能量大于斷裂化學鍵吸收的總能量D．將1mol(g)與3mol(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為38.6kJ【變式6-1】含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=+28.7kJ/molB．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=-28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=+57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=-57.4kJ/mol【變式6-2】根據所給信息，書寫對應的熱化學方程式。（1）11.2L(標準狀況)在足量中燃燒生成氣體，放出91.5熱量，其熱化學方程式為。（2）25℃、101下，、的稀溶液發生中和反應生成1時，放出57.3的熱量，其熱化學方程式為。（3）已知：

，請寫出1分解的熱化學方程式：。若1和3在一定條件下發生反應，放出的熱量92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。（4）在25℃、101下，1g甲醇()完全燃燒生成氣體和液態水時放熱22.68，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。◆題型07反應過程能量變化曲線圖的分析【典例11】分析下圖，不能得出的結論是(????)A.H2與O2反應是放熱反應

B.斷開化學鍵要放出能量

C.化學反應既有物質變化又有能量變化

D.2molH2(g)【典例12】NOCl常用于有機合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．該反應為吸熱反應C．該反應中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化學鍵吸收熱量90kJ【變式7-1】已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值A.該反應吸收的能最為(E1-E2)

B.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

C.A和B的總能量一定高于C

【變式7-2】科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示◆題型08利用鍵能估算化學反應中的能量變化【典例13】白磷與氧氣可發生反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是A．(6a＋5d-4c-12b)kJ B．(4c＋12b-6a-5d)kJC．(4c＋12b-4a-5d)kJ D．(4a＋5d-4c-12b)kJ【典例14】肼()是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、N-N鍵為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ【變式8-1】已知1molH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ【變式8-2】（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉化過程如下：S(s，單斜)S(s，斜方)

ΔH＝－0.398kJ·mol－1則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩定的是____________(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。（2）表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)化學鍵H—HH—Cl鍵能436431熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，則Cl2的鍵能為______kJ·mol－1。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為___________。【變式8-3】20世紀初德國化學家哈伯(F．Haber)發明工業合成氨，人工制出氮肥，糧食產量顯著提高，為解決人類溫飽做出重大貢獻。回答下列問題：（1）合成氨的原料H2主要來源于煤的綜合利用，如煤的氣化：(吸熱反應)，煤的氣化反應過程中能量變化可表示為(填字母)。

（2）一種新型的復合光催化劑(CQDs/納米復合物)能以太陽光為能源，使水分解獲得，其原理如圖所示。反應①的化學方程式是。

（3）工業合成氨反應過程中的能量變化如圖所示。

①合成氨反應中，斷裂的化學鍵是(填“極性鍵”或“非極性鍵”，下同)，形成的化學鍵是。②生成17gNH3時，該反應(填“吸收”或“放出”)的能量為kJ。◆題型09原電池的工作原理及其應用【典例15】某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，并對實驗進行了拓展研究，以下實驗記錄錯誤的是(????)A.銅片上有氣泡產生，鋅片逐漸溶解

B.電流在導線中從Zn電極流向Cu電極

C.把Cu換成Mg，電流計指針發生逆向偏轉

D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉【典例16】某小組利用如圖裝置研究原電池工作原理。下列敘述不正確的是

A．和不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．和用導線連接時，銅片上的反應為C．無論a和b是否連接，鐵片均發生還原反應D．a和b用導線連接時，溶液中向銅電極移動【變式9-1】學過原電池后，某同學設計了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關說法正確的是

A．銅絲為原電池的負極B．鐵釘處的電極反應為C．玻璃杯中由正極區域移向負極區域D．正極收集0．01mol氣體時，轉移0．04mol電子【變式9-2】依據氧化還原反應：2Ag+(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是______。(2)銀電極為電池的______極，發生的電極反應為

____________，X電極上發生的電極反應為______________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(4)X電極看到的現象是_________________，發生___________(填氧化或還原)反應。(5)上述原電池每消耗64gCu同時轉移電子數為______________________。◆題型10鋼鐵的電化學腐蝕原理及其應用【典例17】為防止埋在地下的鋼管道被銹蝕，以延長管道的使用壽命，可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法不正確的是A．該方法是將化學能轉化成了電能B．該方法中鋼管道作正極C．該方法稱為“犧牲陽極保護法”D．鎂塊上發生的電極反應為【變式10-1】下列說法正確的是A．電鍍銅和電解精煉銅時，電解質溶液中c(Cu2＋)均保持不變B．工業可以電解熔融的MgO和AlCl3制備鎂、鋁C．Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物D．上圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖，圖中生成鐵銹最多的是B區域【變式10-2】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．通電時，鋅環是陽極，發生氧化反應B．通電時，陰極上的電極反應為C．斷電時，鋅環上的電極反應為D．斷電時，則不能防止鐵帽被腐蝕◆題型11化學電源分析【典例18】鋅錳堿性干電池是依據原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現象。下列關于原電池和干電池的說法不正確的是A.兩者正極材料不同

B.MnO2的放電產物可能是KMnO4

C.兩者負極反應式均為Zn失電子

D.原電池中【典例19】下如圖是鉛酸蓄電池的構造示意圖，下列說法錯誤的是A．鉛酸蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能B．該電池工作時，電子由板通過外電路流向板C．該電池工作時，負極的電極反應式為D．該電池工作時，移向板【變式11-1】電子表所用的紐扣電池，兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，電池反應為Ag2O+Zn+H2A.鋅為負極，被還原

B.紐扣電池工作時，OH-移向Ag2O

C.每6.5?g【變式11-2】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：C2H6A.通氧氣的電極為正極

B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2

C.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降【變式11-3】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是

A．由正極流向負極B．溶液的作用是傳導電子C．b電極上發生還原反應，電極反應式為D．標準狀況下a電極若每消耗，外電路轉移電子數為◆題型12化學反應與能量變化綜合題【典例20】把二氧化碳“變廢為寶”是實現碳達峰、碳中和的關鍵。（1）在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，在一定條件下反應：，測得和的濃度變化隨時間變化如圖所示。①從3min到8min，。②能說明上述反應達到平衡狀態的是。(填字母)a．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化b．單位時間內每生成1mol，同時生成3molc．反應中和的物質量濃度之比為1∶1③平衡時的轉化率為。④我國學者提出的催化加氫合成的機理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標注)所示。下列說法正確的是。(填字母)a．催化劑的使用能提高的平衡轉化率b．反應機理表明參與了合成的反應c．反應④中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成（2）科學家利用電化學裝置實現和兩種分子轉化為乙烯()和乙烷()，其原理如圖所示。①電極A上的反應式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為1∶1，則消耗的和體積比為。【變式12-1】汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質，是造成城市空氣污染的主要因素之一。請回答下列問題：（1）已知汽缸中氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應生成1molNO時，應(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①Pt電極上發生的是反應(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子流動方向是