高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省新時代高中教育聯合體2024-2025學年高二上學期期末聯合考試高二化學試卷(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號分別填寫在試卷和答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應的區域內，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共15道小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分。)1.化學與生活關系密切，下列說法正確的是A.桑蠶絲的主要成分是蛋白質B.煤、石油和天然氣屬于可再生能源C.計算機芯片的主要材料是二氧化硅D.打印機墨粉中含有的磁性物質是氧化鐵【答案】A【解析】蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確；煤、石油和天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，故B錯誤；計算機芯片的主要材料是高純硅，故C錯誤；打印機墨粉中含有的磁性物質是Fe3O4，故D錯誤；選A。2.以下現象和電化學腐蝕與防護無關的是A.生鐵比純鐵更易生銹B.銀質物品久置表面變暗C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.鋼閘門連接電源負極，鋼閘門不易生銹【答案】B【解析】生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關，故不選A；純銀物品久置表面變暗是因為金屬銀和空氣中的氧氣發生反應生成氧化銀，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故選B；鐵管上鑲嵌鋅塊，構成原電池，鋅作負極、鐵作正極，鐵管不易被腐蝕，利用犧牲陽極的陰極保護法，屬于金屬的電化學防護，故不選C；鋼閘門連接電源負極，鋼閘門不易生銹，屬于外加電流陰極保護法，屬于金屬的電化學防護，故不選D；選B。3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.的溶液中含有的數目為B.標準狀況下，22.4L和11.2L充分反應生成的數目為C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為D.由1mol和少量形成的中性溶液中，的數目為【答案】D【解析】無體積，無法計算，A錯誤；與反應為可逆反應，生成的的數目小于，B錯誤；常溫下，鋁遇到濃硫酸會鈍化，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數小于0.3NA，C錯誤；根據電荷守恒可知：由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，，中性時，數目為NA個，D正確；故選D。4.下列說法錯誤的是A.活化分子間所發生的碰撞不一定是有效碰撞B.鋅與稀硫酸制取氫氣時加少量硫酸銅固體，可加快反應速率C.增大壓強、升高溫度均可使反應物中活化分子百分數增大D.反應在低溫下能自發進行，則【答案】C【解析】能引起化學反應的碰撞叫做有效碰撞，活化分子間所發生的碰撞不一定是有效碰撞，故A正確；鋅與稀硫酸制取氫氣時加少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，銅、鋅、稀硫酸構成銅鋅原電池，可加快反應速率，故B正確；增大壓強不能使反應物中活化分子百分數增大，故C錯誤；反應能自發進行，反應，氣體分子式減少△S<0，低溫下能自發進行，則，故D正確；選C5.下列熱化學方程式及其描述正確的是A.kJ·mol-1(燃燒熱)B.kJ·mol-1(中和熱)C.已知C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩定D.，，則【答案】D【解析】C8H18的燃燒熱是1molC8H18完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的能量，故A錯誤；中和熱是稀強酸和稀強堿生成1mol水放出的能量，故B錯誤；C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，等質量金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，故C錯誤；，，相同物質的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則，故D正確；選D。6.“變化觀念與平衡思想”是化學學科核心素養之一，下列現象或過程與平衡思想無關的是A.溶液可用于除去水垢中的B.與溶液可用作焊接金屬時的除銹劑C.、、HI混合氣體組成的平衡體系壓縮后顏色變深D.向濃氨水中加入NaOH固體產生有刺激性氣味的氣體【答案】C【解析】除鍋爐水垢時，加入溶液將溶解度小的CaSO4轉化為溶解度更小的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符；與都是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，可作焊接金屬時的除銹劑，與鹽類水解平衡有關，故B不符；+2HI反應前后氣體分子數相等，加壓后平衡不移動，因為加壓，體積縮小，氣體濃度增大，顏色加深，、、HI混合氣體組成的平衡體系壓縮后顏色變深，與平衡思想無關，故C符合；NaOH固體具有吸水性，溶解過程中溫度升高，促進一水合氨分解平衡正向移動，向濃氨水中加入NaOH固體產生有刺激性氣味的氣體，與平衡有關，故D不符；故選C。7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．模擬鐵的析氫腐蝕B．測定中和反應的反應熱C．探究與還原性強弱D．模擬侯氏制堿法獲得A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】鋼鐵在中性、堿性或弱酸性環境下發生吸氧腐蝕，而不會發生析氫腐蝕，A錯誤；為減少熱量損失，應用玻璃攪拌器，不能用鐵制攪拌器，B錯誤；向含FeI2溶液中通入少量Cl2，CCl4變紫，溶液依然為淺綠色，說明有單質碘生成，同一氧化劑遇不同還原劑，還原性強的先反應，所以能證明還原性：I->Fe2+，C正確；氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發生倒吸，D錯誤；故選C。8.“大氣固碳”鋰電池原理，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，電極A接電源的正極B.充電時，左室鋰電極的質量增加C.放電時，鋰離子通過聚合物電解質膜進入右室D.放電時，電極B的電極反應為【答案】A【解析】根據圖示，放電時二氧化碳進入電池，發生反應，Li失電子發生氧化反應，則A電極為負極、B電極為正極；充電時，A是陰極、B是陽極。充電時，A是陰極、B是陽極，電極A接電源的負極，故A錯誤；充電時，A是陰極、B是陽極，鋰離子由右室向左室移動，左室鋰電極的質量增加，故B正確；放電時，A電極為負極、B電極為正極，陰離子由負極向正極移動，鋰離子通過聚合物電解質膜進入右室，故C正確；放電時，B電極為正極，正極二氧化碳得電子生成單質碳，電極B的電極反應為，故D正確；選A。9.在一定溫度下的密閉容器中發生反應：，平衡時測得A的濃度為0.6mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半，再次達到平衡，測得A的濃度為1.0mol·L-1.下列說法正確的是A. B.平衡向逆反應方向移動C.氣體B的轉化率減小 D.氣體C的體積分數增大【答案】D【解析】由題干信息可知，平衡時測得A的濃度為0.60mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度為1.0mol?L?1，說明增大壓強，平衡正向移動，據此分析解題。根據分析，壓強增大，平衡正向進行，說明該反應為氣體分子數減小的反應，m+n＞p+q，A錯誤；根據分析，壓強增大，平衡正向進行，B錯誤；根據分析，壓強增大，平衡正向進行，B的轉化率增大，C錯誤；根據分析，壓強增大，平衡正向進行，C的體積分數增大，D正確；故答案為：D。10.常溫下，有關下列4種溶液的敘述中正確的是編號①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液pH111133A.向①中加入適量硫酸銨固體，則溶液中增大B.4種溶液中水電離出的：①=②=③=④C.L溶液②與L溶液③混合，若混合后溶液，則D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則【答案】B【解析】向①中加入適量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，則溶液中減小，故A錯誤；氨水、氫氧化鈉電離出的c(OH-)=10-3mol/L，醋酸、硫酸電離出的c(H+)=10-3mol/L，酸堿都抑制水電離，4種溶液中水電離出的均為10-11mol/L，故B正確；醋酸是弱酸，pH=11的氫氧化鈉的濃度小于pH=3的醋酸的濃度，等體積的溶液②與溶液③混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若混合后溶液，氫氧化鈉溶液的體積大于醋酸的體積，則，故C錯誤；將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，，所以，故D錯誤；選B。11.利用電解原理除去游泳池中超標尿素的裝置如圖所示，釕鈦電極常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：。下列說法錯誤的是A.電極電勢：釕鈦電極>不銹鋼電極B.電解過程中釕鈦電極的電極反應為C.電解過程中不銹鋼電極附近的pH降低D.電解過程中逸出標準狀況下的11.2L，電路中至少轉移的電子數為【答案】C【解析】由題干裝置圖信息可知，右側是處理尿素，發生反應，故電極B發生的電極反應為2Cl??2e?=Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故電源b電極為正極，電源a電極為負極，則A電極為陰極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據此分析解題。釕鈦電極為陽極，不銹鋼電極為陰極，則電勢：陽極＞陰極，A正確；釕鈦電極常用作析氯電極，釕鈦電極的電極反應為2Cl??2e?=Cl2↑，B正確；電解過程中不銹鋼電極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，堿性增強，pH增大，C錯誤；標準狀況下的11.2L為0.5mol,根據總反應分析，N由-3升高到0，生成1個氮氣，轉移6個電子，則0.5molN2轉移電子數為3NA，D正確；故答案為：C。12.用活化后的，作催化劑，在有氧條件下，氨氣將NO還原為的一種反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.使用催化劑可降低反應所需的活化能B.該變化過程的決速步驟為反應1C.該變化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成D.圖中所示的總反應方程式為【答案】B【解析】使用催化劑可降低反應所需的活化能，加快反應速度，A正確；慢反應為反應過程的決速步，B錯誤；反應中斷裂N-H、N-O極性鍵，斷裂O=O非極性共價鍵，形成O-H單鍵極性共價鍵，反應3生成含非極性共價鍵N2，C正確；根據圖示，反應物為NH3、NO、O2，生成物為N2和水，，D正確；綜上所述，答案為B。13.下列實驗操作、實驗現象以及解釋或結論錯誤的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向溶液中滴加少量溶液產生白色沉淀和發生互相促進的水解反應B加熱盛有2mL0.5mol·L-1溶液的試管溶液由藍綠色變為黃綠色轉化為的反應為吸熱反應C向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產生白色沉淀，后轉化為黃色沉淀D將Ag、溶液與Fe、溶液用鹽橋連接組成原電池，一段時間后，取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加溶液產生藍色沉淀Fe的金屬性比Ag強A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向溶液中滴加少量溶液，發生反應+=Na2SO3+Al(OH)3↓+H2O，不是水解反應，故A錯誤；轉化為的反應為吸熱反應，加熱盛有2mL0.5mol·L-1溶液的試管，轉化為，所以溶液由藍綠色變為黃綠色，故B正確；向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，銀離子完全生成白色氯化銀沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，白色氯化銀沉淀轉化為黃色碘化銀沉淀，說明，故C正確；將Ag、溶液與Fe、溶液用鹽橋連接組成原電池，一段時間后，取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加溶液，產生藍色沉淀，說明鐵失電子生成Fe2+，則鐵為負極，Fe的金屬性比Ag強，故D正確；選A。14.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發生反應：①()；②()，測得各氣體的濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.t時刻，反應②正逆反應速率相等B.該溫度下的活化能：反應①<反應②C.使用高效催化劑，可增大X的平衡轉化率D.若反應體系壓強不變，則達到平衡狀態【答案】B【解析】t時刻Y、Z濃度相等，不代表平衡狀態，當各物質濃度不變，反應達到平衡，A錯誤；由圖可知，反應開始的一段時間Y的濃度變化快，Z的濃度變化慢，說明Y的生成速率快，消耗速率慢，故反應①的活化能低，反應②的活化能高，即活化能：反應①<反應②，B正確；使用高效催化劑，加快反應速率，不能改變平衡轉化率，C錯誤；反應①及②為壓強不變的反應，則當壓強不變，不能代表平衡狀態，D錯誤；故答案為：B。15.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調節pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A.①為pH與的關系B.C.①與②線的交點的pH為2.3D.時，【答案】D【解析】根據可知，pH增大，H+的濃度減小，F-的濃度增大，?lgc(F-)減小，則①為pH與pc(F-)的關系，根據pc(F-)=1時，pH=3.2，則，根據③給的點可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根據②給的點可得，此時，則c(F-)=1mol/L，則Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根據Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③為pc(Pb2+)與pH的關系，②為pc(Ba2+)與pH的關系，據此回答。根據分析可知，①為pH與pc(F-)的關系，A正確；根據分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正確；①與②線的交點為c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，則pH為2.3，C正確；當pH=2時，，則c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，則c(Ba2+)＞c(H+)>c(F?)>c(OH?)，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題(本題共4道小題，共55分。)16.Ⅰ．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的沉淀溶解平衡與日常生活息息相關。（1）某些弱酸在25℃時的電離常數如下：化學式HCNHClO電離常數；①在相同條件下，、HCN和HClO的酸性由強到弱的順序為___________。②已知常溫下溶液的，則溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。（2）是水垢成分之一，室溫下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入剛好出現沉淀時，溶液的pH為___________。（3）醫療上常用作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。和都是難溶電解質，二者的溶度積相差不大。試從沉淀溶解平衡角度解釋不能用代替做“鋇餐”的原因___________。Ⅱ．化學能與熱能、化學能與電能的相互轉化，與工農業生產息息相關。（4）減弱溫室效應的方法之一是以與為原料合成，涉及的主要反應如下：①kJ·mol-1②kJ·mol-1③則___________。（5）利用磷酸鐵鋰電池做電源，電解氯化氫回收氯氣。①磷酸鐵鋰電池的結構如圖1所示，其充放電的反應為。放電時，正極反應為___________。②采用碳基電極材料電解氯化氫回收氯氣，主要包括電化學過程和化學過程，如圖2所示。陰極區發生的反應有___________。若有1mol參加反應，則理論上可回收標準狀況下的體積為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.>（2）9（3），鹽酸與反應，減小使沉淀溶解平衡正向移動，增大導致人體中毒（4）-49.5kJ·mol-1（5）①.②.、③.44.8L【解析】【小問1詳析】①電離常數越大，酸性越強，由電離常數可知，在相同條件下，、HCN和HClO的酸性由強到弱的順序為。②已知常溫下溶液的，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相當，醋酸、一水合氨電離常數相當且大于碳酸氫根離子電離常數，則溶液中銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故pH>7；【小問2詳析】0.05mol·L-1的溶液中通入剛好出現沉淀時，，pOH=5，故溶液的pH為=9；【小問3詳析】不能用代替做“鋇餐”的原因為：存在平衡，鹽酸與反應，減小使沉淀溶解平衡正向移動，增大導致人體中毒；【小問4詳析】由蓋斯定律可知，反應①+②可得反應③，則-49.5kJ·mol-1；【小問5詳析】①由放電的反應可知，放電時，正極反應為得到電子發生還原反應和鋰離子生成，反應式為：；②由離子移動方向可知，左側為陰極、右側為陽極，陰極區發生的反應有鐵離子得到電子發生還原反應生成亞鐵離子、亞鐵離子進一步被氧氣氧化為鐵離子，故為：、，反應氧氣中氧化合價由0變為-2、氯氣中氯化合價由0變為-1，結合電子守恒：，若有1mol參加反應，則理論上可回收標準狀況下2mol，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L。17.氯可形成多種氧化物及含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。利用如圖裝置可制備，并以為原料制備。已知：①的濃度較大時容易爆炸。②飽和溶液在不同溫度時，析出的晶體情況如下表所示：溫度<38℃38~60℃>60℃析出晶體分解成和NaCl（1）儀器a的名稱是___________。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為___________，實驗過程中通入氮氣的目的是___________。（3）B裝置的作用是___________，C裝置選用冰水的目的是___________。（4）C裝置中發生反應的化學方程式為___________。（5）反應結束后，取出C裝置中試劑瓶里的溶液，減壓、55°C蒸發結晶，___________(填操作名稱)，溫水洗滌，低于60°C干燥得到晶體。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力，則的有效氯含量為___________(計算結果保留3位有效數字)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）①.(濃)②.稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸(或將生成的氣體全部趕入C裝置)（3）①.防止倒吸(或作安全瓶)②.防止反應溫度過高使分解（4）（5）趁熱過濾（6）1.57【解析】裝置A中NaClO3與亞硫酸鈉、硫酸發生氧化還原反應生成ClO2，裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，ClO2和氫氧化鈉及過氧化氫在裝置C中發生反應獲得NaClO2晶體，由題目信息可知，生成NaClO2應控制溫度38℃～60℃，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收尾氣，防止污染；【小問1詳析】儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳析】A裝置中NaClO3與亞硫酸鈉、硫酸發生氧化還原反應生成ClO2，反應中氯化合價由+5變為+4、硫化合價由+4變為+6，結合電子守恒、質量守恒，化學方程式為(濃)；已知：濃度較大時容易爆炸；實驗中通入氮氣是稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸(或將生成的氣體全部趕入C裝置)；【小問3詳析】ClO2與H2O2、NaOH反應，容易發生倒吸現象，則裝置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用；溫度高于60℃時會分解成和NaCl，故選用冰水的目的為防止反應溫度過高使分解；【小問4詳析】C裝置中發生反應二氧化氯被過氧化氫還原為，反應中氯化合價由+4變為+3、過氧化氫中氧化合價由-1變為0生成氧氣，結合電子守恒、質量守恒，反應的化學方程式為；【小問5詳析】飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體，溫度在38~60℃時析出晶體，溫度高于60℃時，分解成和NaCl，為了得到晶體，操作為：減壓，55℃蒸發結晶后應趁熱過濾、用溫水洗滌，在低于60℃干燥，得到成品；【小問6詳析】消毒過程中氯元素化合價均變為-1，存在關系：，則的有效氯含量為。18.氮氧化物是造成光化學煙霧的主要氣體，含NO的煙氣需要處理后才能排放。方法一：催化還原NO反應Ⅰ：kJ·mol-1（1）已知部分化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能/kJ·mol-1436946463a通過計算___________。（2）初始投料量一定時，NO平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。①壓強最大的是___________(填“”、“”或“”)，原因是___________。②下列說法正確的是___________。A．反應Ⅰ在任意溫度下均可自發進行B．反應Ⅰ的正反應活化能小于逆反應活化能C．平衡常數：D．升高溫度可提高反應速率和NO平衡轉化率方法二：CO催化還原NO反應Ⅱ：（3）反應Ⅱ在不同催化劑條件下，NO的脫氮率在相同時間內隨溫度的變化如圖2所示。在工業生產中應選用催化劑___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。（4）若該反應的速率，，其中、分別為正、逆反應的速率常數，與僅與溫度有關。p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)。①升高溫度，___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②按照投料，不同壓強下發生反應Ⅱ，CO的平衡轉化率隨反應溫度的變化如圖3所示。當壓強為、溫度為℃時，某時刻測得的體積分數為，此時___________。【答案】（1）630（2）①.②.反應Ⅰ正反應為氣體分子數減小的反應，相同條件下，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，所以壓強最大③.BC（3）①.甲②.催化劑甲在較低溫度下活性可達到最大，降低生產能耗的同時滿足NO的脫氮率最高（4）①.減小②.576【解析】【小問1詳析】反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，則，a=630；【小問2詳析】①反應Ⅰ正反應為氣體分子數減小的反應，相同條件下，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，所以壓強最大；②A．反應Ⅰ為放熱的熵減反應，在較低溫度下可自發進行，錯誤；B．反應焓變為正反應活化能減去逆反應活化能，反應Ⅰ為放熱反應，則正反應活化能小于逆反應活化能，正確；C．平衡常數只受溫度影響，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，結合圖，則平衡常數：，正確；D．升高溫度可提高反應速率，但是平衡逆向移動，會降低NO平衡轉化率，錯誤；故選BC；【小問3詳析】由圖可知，相同溫度下，甲催化劑的脫氮率均高于乙，且低溫時，甲的催化效果更好；故在工業生產中應選用催化劑甲，理由是催化劑甲在較低溫度下活性可達到最大，降低生產能耗的同時滿足NO的脫氮率最高；【小問4詳析】①達到平衡時，=，則，反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，則減??；②按照投料，設投料均為2mol，不同壓強下發生反應Ⅱ，CO的平衡轉化率隨反應溫度的變化如圖3所示，當壓強為、溫度為℃時，平衡時CO反應1.6mol，則：此時，某時刻測得的體積分數為，設此時生成氮氣amol，則：則，a=0.4，則=576。19.草酸()及草酸鹽在化學工業中有重要作用。常溫下，草酸的電離常數，。請回答下列問題：（1）下列實驗事實能證明草酸屬于弱酸的是___________。A．將溶液滴入溶液中產生B．用pH計測定0.1mol·L-1溶液的pH為1.6C．0.1mol·L-1溶液能使pH試紙變紅（2）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的溶液，滴定曲線如圖所示。已知c點所示溶液中：①計算___________。②若a點，與的比值為___________。③比較b點處、、濃度大小___________。（3）實驗室以硫酸亞鐵和草酸為原料制備草酸亞鐵晶體()。通過測定產品中和的含量來判斷草酸亞鐵晶體的純度。稱取mg草酸亞鐵晶體樣品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加熱，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用濃度為cmol·L-1的溶液滴定至終點，消耗溶液mL。若樣品中雜質與不反應，滴定時除了發生，還有另一個氧化還原反應，此反應的離子方程式為___________。樣品中草酸亞鐵晶體的純度為___________。[已知g·mol-1]其它操作均正確，下列操作一定會造成測定結果偏高的是___________。A．錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗B．當溶液變為淡紅色時立即停止滴定C．讀取溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數D．盛裝溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）B（2）①.0.054mol·L-1②.③.（3）①.②.③.AD【解析】酸性高錳酸鉀與FeC2O4反應，滴定時除了發生，還發生分析。【小問1詳析】將H2C2O4溶液滴入溶液中產生CO2，說明酸性：H2C2O4＞H2CO3，A不符合題意；0.1mol·L-1溶液，pH為1.6，說明草酸未完全電離出氫離子，B符合題意；0.1mol·L-1溶液能使pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，但不能說明草酸為弱酸，C不符合題意；故答案為：B；【小問2詳析】①由c的物料守恒可知，c點恰好完全反應，則；故答案為：0.054mol·L-1；②；故答案為：103；③b點pH=7，則溶液為NaHC2O4和Na2C2O4混合物，則；故答案為：；【小問3詳析】高錳酸根具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，故發生；，樣品中草酸亞鐵晶體的純度為；錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗，草酸物質的量增大，滴入的高錳酸鉀增多，則測定結果偏高，A符合題意；當溶液變為淡紅色時立即停止滴定，反應不完全，則滴入高錳酸鉀偏少，測定結果偏小，B不符合題意；開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取數值偏小，計算結果偏小，C不符合題意；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數大于實際反應的液體體積，計算結果偏大，D符合題意；故答案為：；；AD。黑龍江省新時代高中教育聯合體2024-2025學年高二上學期期末聯合考試高二化學試卷(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號分別填寫在試卷和答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應的區域內，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共15道小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分。)1.化學與生活關系密切，下列說法正確的是A.桑蠶絲的主要成分是蛋白質B.煤、石油和天然氣屬于可再生能源C.計算機芯片的主要材料是二氧化硅D.打印機墨粉中含有的磁性物質是氧化鐵【答案】A【解析】蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確；煤、石油和天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，故B錯誤；計算機芯片的主要材料是高純硅，故C錯誤；打印機墨粉中含有的磁性物質是Fe3O4，故D錯誤；選A。2.以下現象和電化學腐蝕與防護無關的是A.生鐵比純鐵更易生銹B.銀質物品久置表面變暗C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.鋼閘門連接電源負極，鋼閘門不易生銹【答案】B【解析】生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關，故不選A；純銀物品久置表面變暗是因為金屬銀和空氣中的氧氣發生反應生成氧化銀，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故選B；鐵管上鑲嵌鋅塊，構成原電池，鋅作負極、鐵作正極，鐵管不易被腐蝕，利用犧牲陽極的陰極保護法，屬于金屬的電化學防護，故不選C；鋼閘門連接電源負極，鋼閘門不易生銹，屬于外加電流陰極保護法，屬于金屬的電化學防護，故不選D；選B。3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.的溶液中含有的數目為B.標準狀況下，22.4L和11.2L充分反應生成的數目為C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為D.由1mol和少量形成的中性溶液中，的數目為【答案】D【解析】無體積，無法計算，A錯誤；與反應為可逆反應，生成的的數目小于，B錯誤；常溫下，鋁遇到濃硫酸會鈍化，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數小于0.3NA，C錯誤；根據電荷守恒可知：由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，，中性時，數目為NA個，D正確；故選D。4.下列說法錯誤的是A.活化分子間所發生的碰撞不一定是有效碰撞B.鋅與稀硫酸制取氫氣時加少量硫酸銅固體，可加快反應速率C.增大壓強、升高溫度均可使反應物中活化分子百分數增大D.反應在低溫下能自發進行，則【答案】C【解析】能引起化學反應的碰撞叫做有效碰撞，活化分子間所發生的碰撞不一定是有效碰撞，故A正確；鋅與稀硫酸制取氫氣時加少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，銅、鋅、稀硫酸構成銅鋅原電池，可加快反應速率，故B正確；增大壓強不能使反應物中活化分子百分數增大，故C錯誤；反應能自發進行，反應，氣體分子式減少△S<0，低溫下能自發進行，則，故D正確；選C5.下列熱化學方程式及其描述正確的是A.kJ·mol-1(燃燒熱)B.kJ·mol-1(中和熱)C.已知C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩定D.，，則【答案】D【解析】C8H18的燃燒熱是1molC8H18完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的能量，故A錯誤；中和熱是稀強酸和稀強堿生成1mol水放出的能量，故B錯誤；C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，等質量金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，故C錯誤；，，相同物質的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則，故D正確；選D。6.“變化觀念與平衡思想”是化學學科核心素養之一，下列現象或過程與平衡思想無關的是A.溶液可用于除去水垢中的B.與溶液可用作焊接金屬時的除銹劑C.、、HI混合氣體組成的平衡體系壓縮后顏色變深D.向濃氨水中加入NaOH固體產生有刺激性氣味的氣體【答案】C【解析】除鍋爐水垢時，加入溶液將溶解度小的CaSO4轉化為溶解度更小的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符；與都是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，可作焊接金屬時的除銹劑，與鹽類水解平衡有關，故B不符；+2HI反應前后氣體分子數相等，加壓后平衡不移動，因為加壓，體積縮小，氣體濃度增大，顏色加深，、、HI混合氣體組成的平衡體系壓縮后顏色變深，與平衡思想無關，故C符合；NaOH固體具有吸水性，溶解過程中溫度升高，促進一水合氨分解平衡正向移動，向濃氨水中加入NaOH固體產生有刺激性氣味的氣體，與平衡有關，故D不符；故選C。7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．模擬鐵的析氫腐蝕B．測定中和反應的反應熱C．探究與還原性強弱D．模擬侯氏制堿法獲得A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】鋼鐵在中性、堿性或弱酸性環境下發生吸氧腐蝕，而不會發生析氫腐蝕，A錯誤；為減少熱量損失，應用玻璃攪拌器，不能用鐵制攪拌器，B錯誤；向含FeI2溶液中通入少量Cl2，CCl4變紫，溶液依然為淺綠色，說明有單質碘生成，同一氧化劑遇不同還原劑，還原性強的先反應，所以能證明還原性：I->Fe2+，C正確；氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發生倒吸，D錯誤；故選C。8.“大氣固碳”鋰電池原理，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，電極A接電源的正極B.充電時，左室鋰電極的質量增加C.放電時，鋰離子通過聚合物電解質膜進入右室D.放電時，電極B的電極反應為【答案】A【解析】根據圖示，放電時二氧化碳進入電池，發生反應，Li失電子發生氧化反應，則A電極為負極、B電極為正極；充電時，A是陰極、B是陽極。充電時，A是陰極、B是陽極，電極A接電源的負極，故A錯誤；充電時，A是陰極、B是陽極，鋰離子由右室向左室移動，左室鋰電極的質量增加，故B正確；放電時，A電極為負極、B電極為正極，陰離子由負極向正極移動，鋰離子通過聚合物電解質膜進入右室，故C正確；放電時，B電極為正極，正極二氧化碳得電子生成單質碳，電極B的電極反應為，故D正確；選A。9.在一定溫度下的密閉容器中發生反應：，平衡時測得A的濃度為0.6mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半，再次達到平衡，測得A的濃度為1.0mol·L-1.下列說法正確的是A. B.平衡向逆反應方向移動C.氣體B的轉化率減小 D.氣體C的體積分數增大【答案】D【解析】由題干信息可知，平衡時測得A的濃度為0.60mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度為1.0mol?L?1，說明增大壓強，平衡正向移動，據此分析解題。根據分析，壓強增大，平衡正向進行，說明該反應為氣體分子數減小的反應，m+n＞p+q，A錯誤；根據分析，壓強增大，平衡正向進行，B錯誤；根據分析，壓強增大，平衡正向進行，B的轉化率增大，C錯誤；根據分析，壓強增大，平衡正向進行，C的體積分數增大，D正確；故答案為：D。10.常溫下，有關下列4種溶液的敘述中正確的是編號①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液pH111133A.向①中加入適量硫酸銨固體，則溶液中增大B.4種溶液中水電離出的：①=②=③=④C.L溶液②與L溶液③混合，若混合后溶液，則D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則【答案】B【解析】向①中加入適量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，則溶液中減小，故A錯誤；氨水、氫氧化鈉電離出的c(OH-)=10-3mol/L，醋酸、硫酸電離出的c(H+)=10-3mol/L，酸堿都抑制水電離，4種溶液中水電離出的均為10-11mol/L，故B正確；醋酸是弱酸，pH=11的氫氧化鈉的濃度小于pH=3的醋酸的濃度，等體積的溶液②與溶液③混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若混合后溶液，氫氧化鈉溶液的體積大于醋酸的體積，則，故C錯誤；將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，，所以，故D錯誤；選B。11.利用電解原理除去游泳池中超標尿素的裝置如圖所示，釕鈦電極常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：。下列說法錯誤的是A.電極電勢：釕鈦電極>不銹鋼電極B.電解過程中釕鈦電極的電極反應為C.電解過程中不銹鋼電極附近的pH降低D.電解過程中逸出標準狀況下的11.2L，電路中至少轉移的電子數為【答案】C【解析】由題干裝置圖信息可知，右側是處理尿素，發生反應，故電極B發生的電極反應為2Cl??2e?=Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故電源b電極為正極，電源a電極為負極，則A電極為陰極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據此分析解題。釕鈦電極為陽極，不銹鋼電極為陰極，則電勢：陽極＞陰極，A正確；釕鈦電極常用作析氯電極，釕鈦電極的電極反應為2Cl??2e?=Cl2↑，B正確；電解過程中不銹鋼電極，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，堿性增強，pH增大，C錯誤；標準狀況下的11.2L為0.5mol,根據總反應分析，N由-3升高到0，生成1個氮氣，轉移6個電子，則0.5molN2轉移電子數為3NA，D正確；故答案為：C。12.用活化后的，作催化劑，在有氧條件下，氨氣將NO還原為的一種反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.使用催化劑可降低反應所需的活化能B.該變化過程的決速步驟為反應1C.該變化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成D.圖中所示的總反應方程式為【答案】B【解析】使用催化劑可降低反應所需的活化能，加快反應速度，A正確；慢反應為反應過程的決速步，B錯誤；反應中斷裂N-H、N-O極性鍵，斷裂O=O非極性共價鍵，形成O-H單鍵極性共價鍵，反應3生成含非極性共價鍵N2，C正確；根據圖示，反應物為NH3、NO、O2，生成物為N2和水，，D正確；綜上所述，答案為B。13.下列實驗操作、實驗現象以及解釋或結論錯誤的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向溶液中滴加少量溶液產生白色沉淀和發生互相促進的水解反應B加熱盛有2mL0.5mol·L-1溶液的試管溶液由藍綠色變為黃綠色轉化為的反應為吸熱反應C向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產生白色沉淀，后轉化為黃色沉淀D將Ag、溶液與Fe、溶液用鹽橋連接組成原電池，一段時間后，取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加溶液產生藍色沉淀Fe的金屬性比Ag強A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向溶液中滴加少量溶液，發生反應+=Na2SO3+Al(OH)3↓+H2O，不是水解反應，故A錯誤；轉化為的反應為吸熱反應，加熱盛有2mL0.5mol·L-1溶液的試管，轉化為，所以溶液由藍綠色變為黃綠色，故B正確；向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，銀離子完全生成白色氯化銀沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，白色氯化銀沉淀轉化為黃色碘化銀沉淀，說明，故C正確；將Ag、溶液與Fe、溶液用鹽橋連接組成原電池，一段時間后，取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加溶液，產生藍色沉淀，說明鐵失電子生成Fe2+，則鐵為負極，Fe的金屬性比Ag強，故D正確；選A。14.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發生反應：①()；②()，測得各氣體的濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.t時刻，反應②正逆反應速率相等B.該溫度下的活化能：反應①<反應②C.使用高效催化劑，可增大X的平衡轉化率D.若反應體系壓強不變，則達到平衡狀態【答案】B【解析】t時刻Y、Z濃度相等，不代表平衡狀態，當各物質濃度不變，反應達到平衡，A錯誤；由圖可知，反應開始的一段時間Y的濃度變化快，Z的濃度變化慢，說明Y的生成速率快，消耗速率慢，故反應①的活化能低，反應②的活化能高，即活化能：反應①<反應②，B正確；使用高效催化劑，加快反應速率，不能改變平衡轉化率，C錯誤；反應①及②為壓強不變的反應，則當壓強不變，不能代表平衡狀態，D錯誤；故答案為：B。15.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調節pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A.①為pH與的關系B.C.①與②線的交點的pH為2.3D.時，【答案】D【解析】根據可知，pH增大，H+的濃度減小，F-的濃度增大，?lgc(F-)減小，則①為pH與pc(F-)的關系，根據pc(F-)=1時，pH=3.2，則，根據③給的點可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根據②給的點可得，此時，則c(F-)=1mol/L，則Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根據Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③為pc(Pb2+)與pH的關系，②為pc(Ba2+)與pH的關系，據此回答。根據分析可知，①為pH與pc(F-)的關系，A正確；根據分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正確；①與②線的交點為c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，則pH為2.3，C正確；當pH=2時，，則c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，則c(Ba2+)＞c(H+)>c(F?)>c(OH?)，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題(本題共4道小題，共55分。)16.Ⅰ．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的沉淀溶解平衡與日常生活息息相關。（1）某些弱酸在25℃時的電離常數如下：化學式HCNHClO電離常數；①在相同條件下，、HCN和HClO的酸性由強到弱的順序為___________。②已知常溫下溶液的，則溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。（2）是水垢成分之一，室溫下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入剛好出現沉淀時，溶液的pH為___________。（3）醫療上常用作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。和都是難溶電解質，二者的溶度積相差不大。試從沉淀溶解平衡角度解釋不能用代替做“鋇餐”的原因___________。Ⅱ．化學能與熱能、化學能與電能的相互轉化，與工農業生產息息相關。（4）減弱溫室效應的方法之一是以與為原料合成，涉及的主要反應如下：①kJ·mol-1②kJ·mol-1③則___________。（5）利用磷酸鐵鋰電池做電源，電解氯化氫回收氯氣。①磷酸鐵鋰電池的結構如圖1所示，其充放電的反應為。放電時，正極反應為___________。②采用碳基電極材料電解氯化氫回收氯氣，主要包括電化學過程和化學過程，如圖2所示。陰極區發生的反應有___________。若有1mol參加反應，則理論上可回收標準狀況下的體積為___________。【答案】（1）①.②.>（2）9（3），鹽酸與反應，減小使沉淀溶解平衡正向移動，增大導致人體中毒（4）-49.5kJ·mol-1（5）①.②.、③.44.8L【解析】【小問1詳析】①電離常數越大，酸性越強，由電離常數可知，在相同條件下，、HCN和HClO的酸性由強到弱的順序為。②已知常溫下溶液的，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相當，醋酸、一水合氨電離常數相當且大于碳酸氫根離子電離常數，則溶液中銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故pH>7；【小問2詳析】0.05mol·L-1的溶液中通入剛好出現沉淀時，，pOH=5，故溶液的pH為=9；【小問3詳析】不能用代替做“鋇餐”的原因為：存在平衡，鹽酸與反應，減小使沉淀溶解平衡正向移動，增大導致人體中毒；【小問4詳析】由蓋斯定律可知，反應①+②可得反應③，則-49.5kJ·mol-1；【小問5詳析】①由放電的反應可知，放電時，正極反應為得到電子發生還原反應和鋰離子生成，反應式為：；②由離子移動方向可知，左側為陰極、右側為陽極，陰極區發生的反應有鐵離子得到電子發生還原反應生成亞鐵離子、亞鐵離子進一步被氧氣氧化為鐵離子，故為：、，反應氧氣中氧化合價由0變為-2、氯氣中氯化合價由0變為-1，結合電子守恒：，若有1mol參加反應，則理論上可回收標準狀況下2mol，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L。17.氯可形成多種氧化物及含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。利用如圖裝置可制備，并以為原料制備。已知：①的濃度較大時容易爆炸。②飽和溶液在不同溫度時，析出的晶體情況如下表所示：溫度<38℃38~60℃>60℃析出晶體分解成和NaCl（1）儀器a的名稱是___________。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為___________，實驗過程中通入氮氣的目的是___________。（3）B裝置的作用是___________，C裝置選用冰水的目的是___________。（4）C裝置中發生反應的化學方程式為___________。（5）反應結束后，取出C裝置中試劑瓶里的溶液，減壓、55°C蒸發結晶，___________(填操作名稱)，溫水洗滌，低于60°C干燥得到晶體。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力，則的有效氯含量為___________(計算結果保留3位有效數字)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）①.(濃)②.稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸(或將生成的氣體全部趕入C裝置)（3）①.防止倒吸(或作安全瓶)②.防止反應溫度過高使分解（4）（5）趁熱過濾（6）1.57【解析】裝置A中NaClO3與亞硫酸鈉、硫酸發生氧化還原反應生成ClO2，裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，ClO2和氫氧化鈉及過氧化氫在裝置C中發生反應獲得NaClO2晶體，由題目信息可知，生成NaClO2應控制溫度38℃～60℃，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收尾氣，防止污染；【小問1詳析】儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳析】A裝置中NaClO3與亞硫酸鈉、硫酸發生氧化還原反應生成ClO2，反應中氯化合價由+5變為+4、硫化合價由+4變為+6，結合電子守恒、質量守恒，化學方程式為(濃)；已知：濃度較大時容易爆炸；實驗中通入氮氣是稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸(或將生成的氣體全部趕入C裝置)；【小問3詳析】ClO2與H2O2、NaOH反應，容易發生倒吸現象，則裝置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用；溫度高于60℃時會分解成和NaCl，故選用冰水的目的為防止反應溫度過高使分解；【小問4詳析】C裝置中發生反應二氧化氯被過氧化氫還原為，反應中氯化合價由+4變為+3、過氧化氫中氧化合價由-1變為0生成氧氣，結合電子守恒、質量守恒，反應的化學方程式為；【小問5詳析】飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體，溫度在38~60℃時析出晶體，溫度高于60℃時，分解成和NaCl，為了得到晶體，操作為：減壓，55℃蒸發結晶后應趁熱過濾、用溫水洗滌，在低于60℃干燥，得到成品；【小問6詳析】消毒過程中氯元素化合價均變為-1，存在關系：，則的有效氯含量為。18.氮氧化物是造成光化學煙霧的主要氣體，含NO的煙氣需要處理后才能排放。方法一：催化還原NO反應Ⅰ：kJ·mol-1（1）已知部分化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能/kJ·mol-1436946463a通過計算___________。（2）初始投料量一定時，NO平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。①壓強最大的是___________(填“”、“”或“”)，原因是___________。②下列說法正確的是___________。A．反應Ⅰ在任意溫度下均可自發進行B．反應Ⅰ的正反應活化能小于逆反應活化能C．平衡常數：D．升高溫度可提高反應速率和NO平衡轉化率方法二：CO催化還原NO反應Ⅱ：（3