學年高二上學期期末考試化學試題時量：分鐘滿分：分可能用到的相對原子質量：一、選擇題本題共個小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意)1.某同學為了記住新學的元素，發(fā)明了一個非常有趣的“鐘表記憶法”，如下圖，每種元素的族序數(shù)與其對應的時間大多數(shù)一致，結合所學知識下列有關說法不正確的是A.Mn屬于VIIB族B.圖中4s軌道只有一個電子的元素共三種C.圖中共有8種元素屬于d區(qū)D.如圖“時針”“分針”和“秒針”所指的三種元素(“針”所指以最近為準)分別屬于三個不同的族2.下列說法或表示方法中，正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式為C.，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為D.已知中和熱，若將含的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ3.下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度會加快反應速率，原因是提高了單位體積內活化分子百分數(shù)，使有效碰撞頻率增大第1頁/共9頁B.用10mL的量筒量取的稀鹽酸C.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL堿式滴定管D.用廣泛pH試紙測得溶液的4.下列事實與給出化學式的鹽的水解有關的是A.濃FeCl3溶液可觀察到丁達爾效應B.用CaSO4改良土壤的鹽堿化C.用添加NaF的牙膏預防齲齒D.NaHSO4溶液呈酸性5.不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示，關于鹽酸，下列說法正確的是010202540509010002960.6871.012.875.3137154.5A.溫度降低，溶液的不變B.溫度升高，水的電離程度減小C.時溶液pH為1D.時，6.9月24日在線發(fā)表在國際學術期刊《科學》上。轉化涉及的第一步反應的化學方程式為。下列敘述正確的是A.平衡后，其他條件不變，縮小容器體積，可提高和的轉化率B.當時，反應一定達到平衡狀態(tài)C.其他條件不變移去水蒸氣，可增大逆反應速率D.恒壓條件下，向容器中充入少量氦氣，可加快反應速率7.1L的密閉容器中進行反應：的起始濃度均為壓強為，反應5s后達到平衡狀態(tài)時壓強為，且，下列說法不正確的是A.時，A的平衡轉化率為第2頁/共9頁B.B物質從開始到平衡的反應速率為C.升高到某溫度，平衡常數(shù)為100，可知該反應為吸熱反應D.達到平衡時，再充入0.1molC和0.1molB，則平衡將正向移動8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是反應溫度溶液稀溶液實驗A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D9.下列實驗操作和現(xiàn)象，結論均正確的是選項操作和現(xiàn)象結論常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和兩種溶液A溶液的均為7中水的電離程度相同向溶液中滴加2mL與KI反應存在限B應后加入，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色度向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀；向X有強氧化性；C溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色第3頁/共9頁向溶液中滴入3滴溶液，同溫度下的：D再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀AAB.BC.CD.D10.時，與鹽酸混合所得的一組體積為1LpH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A.點所示溶液中：B.隨pH增大，的數(shù)值先減小后增大C.時，碳酸的第一步電離常數(shù)D.溶液呈中性時：利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學腐蝕，下列說法不正確的是()A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關K應置于N處B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕C.若X為碳棒，將開關K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e=Fe2＋第4頁/共9頁D.若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e=Fe2＋12.一種電化學法制備甲醇的原理如圖所示。下列說法正確的是A.通入的一端是電池的負極B.通入的一端發(fā)生的電極反應為C.生產(chǎn)甲醇過程中左側溶液的變大D.電池工作過程中每生成，理論上有透過質子交換膜向右移動13.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結構(路易斯結構是通過共用電子使原子價層電子數(shù)達到8子達到2所形成的穩(wěn)定分子結構)要求的一類化合物。下列說法正確的是A.、、均為缺電子化合物B.的鍵角大于的鍵角C.與化合反應產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同D.和都是極性分子14.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質FeZnCuPt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性)，下列敘述正確的是A.陽極的電極反應式：B.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtC.電解后，溶液中存在的陽離子只有和D.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等二、非選擇題本題共4個小題，共分)15.二氧化氯是目前國際上公認的高效安全消毒劑，其熔點為，沸點為。甲同學查得工業(yè)上制取的一種方法：在時用潮濕的與草酸反應。甲同學設計如圖裝第5頁/共9頁置，模擬工業(yè)制取并收集。回答下列問題：（1）易溶于水但不與水發(fā)生化學反應，從分子結構的角度解釋其易溶于水的原因：___________。（2）用裝置A制取，其中的生成物還有和等，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）裝置B作用是___________。（4）甲同學設計的裝置A中還應安裝的玻璃儀器是___________；乙同學認為甲同學設計的裝置C存在安全隱患，提出可將裝置C改成___________。（5）將收集的溶于水得到溶液。為測定溶液中的含量，進行下列實驗：步驟1：準確量取溶液10.00mL，稀釋成50mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調節(jié)試樣的，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用溶液滴定，發(fā)生反應。到達滴定終點時消耗溶液12.00mL。①步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。②原溶液中的含量為___________。16.I．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。（1）下列符合未來新能源標準的是___________(填標號)。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧（2）打火機使用的燃料一般是丙烷。已知丙烷氣體在298K和101kPa條件下完全燃燒生成第6頁/共9頁和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式：___________。（3）工業(yè)上用與反應合成甲醇(和均大于零)：①②③___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的和發(fā)生反應③，下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉化率保持不變C．的體積分數(shù)保持不變II20302060年前實現(xiàn)“碳中和”目標。選擇性甲烷化是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要措施。富氫氣氛下，均可與發(fā)生甲烷化反應：i．ii（4）時，選用鎳基催化劑，向1L密閉容器中通入、和進行反應，平衡后測得，。①的平衡轉化率為___________。②時，反應ii的平衡常數(shù)約為___________(填標號)。A．20B．2C．0.2D．0.02（5ii的轉化率隨溫度變化的影響如圖所示。第7頁/共9頁根據(jù)圖像分析，下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．在范圍內，的催化效果比Ni好B．可以通過改變催化劑種類的方式調控平衡轉化率C．可以通過延長點的反應時間來提高的平衡轉化率17.I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。物質HCNHClO電離常數(shù)（1）常溫下，NaCN溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。（2的下列4NaCN溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填序號)。（3）常溫下，向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）常溫下，溶液中___________。II．某興趣小組設計的以甲烷為燃料的電池的工作原理示意圖如圖所示(兩個電極上分別通入和)。第8頁/共9頁（5）電極b為燃料電池的___________(填“正極”或“負極”)，電極a上的電極反應式為___________。（6）若丙中盛裝25g質量分數(shù)為的溶液，整個過程中無晶體析出。當外電路中轉移的電子為1mol時，丙中電極g上生成氣體在標準狀況下的體積為___________L。18.是具有重要發(fā)展前景二次電池電極材料。南京工業(yè)大學和中科院物理所科研團隊通過研究實現(xiàn)了鎂電池正極材料的穩(wěn)定儲鎂。回答下列問題：（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。（2）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填序號)。①②