河南省豫北名校聯盟2021-2022學年高二下學期第二次聯考化學試題注意事項：1、本試卷分為第1卷(選擇題)和第2卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試90分鐘，滿分100分。3、答卷前考生務必將自己的姓名和考號填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結束后，將答題卡交回。可能用到的數據：原子的相對質量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.我國古代著作涉及化學的敘述，下列說法錯誤的是A.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中堿是指氫氧化鈣C.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”這里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸鹽，熔點較高D.《天工開物》中有“至于礬現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是含結晶水的硫酸鹽【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．洧水可燃，指的是石油，選項A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，選項B錯誤；C．玉的主要成分含有硅酸鹽，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，選項C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，選項D正確；答案選B2.下列有關化學用語表示正確是A.異丁烷的結構式： B.CaO2的電子式：C.CH3CH2F的比例模型： D.Br的原子結構示意圖：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．異丁烷的結構式需要把所有的化學鍵均表示出來，沒有畫出碳氫鍵，不是結構式，屬于結構簡式，A錯誤；B．CaO2中含有過氧根，共用一個電子對，所以CaO2的電子式為：，B錯誤；C．F原子半徑應小于碳原子，C錯誤；D．Br是35號原子，Br的原子結構示意圖：，D正確；答案選D。3.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.2.8g所有的單烯烴含有的C—H個數都為0.4NAB.標準狀況下，2.24LNO2氣體與水完全反應，轉移電子總數為0.1NAC.0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)<0.1molD.3.6gH218O中所含電子數為2NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．所有的單烯烴最簡式為CH2，2.8g所有的單烯烴物質的量為0.2mol，含有的C—H個數為0.2×2NA=0.4NA，A正確；B．標準狀況下，2.24LNO2氣體即0.1molNO2與水完全反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2轉移2mol電子，故0.1molNO2與水完全反應轉移電子數小于0.1NA，B錯誤；C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，溶液體積未知，故無法計算物質的量，C錯誤；D．H218O摩爾質量為20g/mol，3.6gH218O物質的量為0.18mol，1個H218O中含10個電子，故3.6gH218O中所含電子數為1.8NA，D錯誤；故選A。4.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應 B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應中C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，也屬于吸熱反應，故A符合題意；B．該反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．該反應屬于氧化還原反應，但為放熱反應，故C不符合題意；D．該反應屬于氧化還原反應，為燃燒反應，是常見的放熱反應，故D不符合題意；答案選A。5.下列實驗方案設計正確的是

A.圖甲：除NaCl溶液中、、雜質 B.圖乙：驗證苯和溴發生取代反應C.圖丙：制取并檢驗乙烯 D.圖丁：制取并收集氨氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為了除去過量的Ba2+，BaCl2溶液要先于Na2CO3溶液加入，A錯誤；B．苯和溴發生取代反應時會生成HBr，利用裝置乙吸收逸出的Br2，再通入硝酸銀溶液，若產生黃色沉淀，說明生成了HBr，則苯和溴發生取代反應，B正確；C．乙醇在濃硫酸催化作用下發生消去反應時需要溫度為170℃，圖中缺少溫度計，C錯誤；D．氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，即集氣瓶中應短進長出，D錯誤；綜上所述答案為B。6.下列有關離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH-NH3↑+H2OC.鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.把反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應：Fe3++e-=Fe2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A錯誤；B．氫氧化鈉足量，氨根離子、碳酸氫根離子都參加反應．離子方程式：NH+2OH-+HCOCO+NH3↑+2H2O，故B錯誤；C．鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．原電池正極發生還原反應，把反應Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e-═Fe2+，故D正確。答案選D。7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能一步實現的是A.AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3AlB.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3C.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D.N2NH3NONO2HNO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋁與氫氧化鈉溶液可發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉可與二氧化碳和水反應轉化為氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和氧氣，電解熔融氧化鋁可制備鋁單質，均可一步轉化，A不符合題意；B．鐵在氯氣中點燃可生成氯化鐵，氯化鐵可與氫氧化鈉反應轉化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解可生成氧化鐵和水，均可一步發生轉化，B不符合題意；C．硅可與氧氣發生反應生成二氧化硅，二氧化硅與水不反應，不能直接生成硅酸，C符合題意；D．氮氣可與氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，氨氣與氧氣可發生催化氧化轉化為NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水可形成硝酸和NO，均可一步發生轉化，D不符合題意；故選C。8.為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B.加入少量水，v(H2)減小C.加入氯化鈉溶液，v(H2)不變 D.加入CuSO4溶液，v(H2)不變【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發生電離，溶液中c(H+)增大，反應速率加快，即v(H2)增大，選項A錯誤；B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H2)減小，選項B正確；C．加入氯化鈉溶液，氯化鈉對反應無影響，但相當于加入水，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H2)減小，選項C錯誤；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成Zn-Cu-硫酸原電池，加快反應速率，故v(H2)增大，選項D錯誤；答案選B。9.下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是A.C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種C.分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種D.結構簡式為的一溴代物有5種【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．C4H10的同分異構體有兩種，分別是正丁烷和異丁烷，A錯誤；B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH4種，B錯誤；C．分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有2種，分別為：CH3CH2CH2CHO、CH3CH(CH3)CHO，C錯誤；D．的一溴代物共有5種，分別為：、、、、，D正確。答案選D。10.某烷烴的結構簡式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是A.2-乙基丁烷 B.3-乙基丁烷C.3-甲基戊烷 D.2,2-二甲基丁烷【答案】C【解析】【詳解】CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，該有機物碳鏈為：，最長碳鏈含有5個C原子，主鏈為戊烷，在3號C含有一個甲基，該有機物命名為：3-甲基戊烷。答案選C。11.苯乙烯的結構簡式，下列有關該烴的說法錯誤的是A.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同B.分子式為C8H8C.1mol該烴完全燃燒最多消耗10molO2D.該烴通過加聚反應可以制得高分子化合物【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．苯乙烯使酸性高錳酸鉀褪色被高錳酸鉀氧化，使溴水褪色是和溴單質發生加成反應，褪色原理不相同，A項錯誤；B．根據苯乙烯的結構可知，苯乙烯的分子式是C8H8，B項正確；C．苯乙烯燃燒的化學方程式是，所以1mol該烴完全燃燒最多消耗10molO2，C項正確；D．苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，D項正確；故答案為A。12.某有機物的結構式為，該有機物中不存在的官能團是A.羧基 B.醛基 C.酯基 D.羥基【答案】B【解析】【詳解】根據結構簡式，1是羥基、2是酯基、3是羧基，不含醛基，故選B。13.實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應制取硝基苯。得到粗產品后，要選用如下幾步操作對粗產品進行精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑進行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是A.①②③④② B.②④②③① C.④②③①② D.③④①②③【答案】B【解析】【詳解】要除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯，故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。14.下列敘述正確的是A煮沸氯乙烷和氫氧化鈉溶液能發生加成反應B.煮沸氯乙烷和氫氧化鈉的醇溶液能發生消去反應C.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體D.所有鹵代烴都是通取代反應制得，且都是良好的有機溶劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氯代烴與氫氧化鈉的水溶液在加熱的條件下發生取代反應，A錯誤；B．氯乙烷與氫氧化鈉的醇溶液在加熱的條件下發生消去反應，B正確；C．鹵代烴不溶于水，但密度不一定比水大，常溫下，少數是氣體，大多數為液體或固體，C錯誤；D．鹵代烴也可通過加成反應制得，如烯烴通過發生加成反應也可得到鹵代烴，只有某些鹵代烴是良好的有機溶劑，D錯誤；故選B。15.某有機物的分子比例模型如圖所示，有關該物質的說法不正確的是A.其結構簡式為CH3CH2OH B.含有官能團-OHC.能與金屬鈉反應 D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【分析】由比例模型各球的大小和連接方式可知，白球代表氫原子，較小的黑球（與周圍兩個球相連）是氧原子，較大的黑球（與周圍4個球相連）是碳原子，該比例模型對應的有機物為乙醇。【詳解】A．該比例模型對應的有機物為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，A正確；B．該比例模型對應的有機物為乙醇，其官能團為羥基-OH，B正確；C．乙醇中含有羥基，可以和金屬鈉反應，C正確；D．乙醇中與羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，D錯誤；綜上所述答案為D。16.下列有機物具有抗菌作用，若1mol分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為A.3molBr2、5molNaOH B.4molBr2、5molNaOHC.2molBr2、2molNaOH D.3molBr2、4molNaOH【答案】A【解析】【分析】酚羥基的臨位和對位氫原子可以和濃溴水之間發生取代反應，含有烯烴的碳碳雙鍵可以和溴水之間發生加成反應，酯基可以在氫氧化鈉的作用下發生水解反應，酚羥基具有弱酸性，可以和氫氧化鈉發生中和反應。【詳解】1mol該物質中含有酚羥基的臨位和對位氫原子共2mol，含有烯烴的碳碳雙鍵1mol，均能和溴水之間反應，共消耗濃溴水3mol；1mol該物質中含有酯基1mol，該酯基可以消耗2mol的氫氧化鈉，酚羥基消耗1mol的氫氧化鈉，氯原子可以被羥基取代，然后得到的酚羥基可以消耗氫氧化鈉，共2mol，所以1mol該物質會消耗5molNaOH；故答案選擇A。二、綜合解答題17.用二氧化氯、高鐵酸鈉(摩爾質量為等新型凈水劑替代傳統的凈水劑對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。和在水處理過程中分別被還原為和（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是_______。（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。用圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2。①A中反應產物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應方程式_______。②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應補充的裝置為_______說明原因。③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是_______(填“A”“B”或“C”)。④ClO2需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調節試樣的，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液V2mL(已知步驟2的目的_______用離子方程式表示)；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為_______用含字母的代數式表示。【答案】（1）具有強氧化性，還原產物發生水解生成膠體，能吸附懸浮物（2）①.2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O②.冰水浴或冷水浴，因為的沸點低，有利于凝聚收集③.C④.2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O⑤.【解析】【分析】Na2F'eO4中鐵元素化合價+6價具有強氧化性，能殺菌、消毒，高鐵酸鈉的還原產物是Fe3+，Fe3+可發生水解，生成Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮物；①加熱60℃，氯酸鉀和草酸反應生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水；②二氧化氯的沸點低，B裝置應降低溫度，補充冷凝裝置；③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中C應防止倒吸，以此解題。【小問1詳解】Na2FeO4中鐵元素化合價+6價具有強氧化性，能殺菌、消毒，高鐵酸鈉的還原產物是Fe3+，Fe3+可發生水解，生成Fe(OH)3膠體，它可吸附水中懸浮的雜質或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達到凈水的效果，故答案為：具有強氧化性，還原產物發生水解生成膠體，能吸附懸浮物；【小問2詳解】①加熱60℃，氯酸鉀和草酸反應生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，反應方程式為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；②二氧化氯的沸點低，B裝置應降低溫度，補充冷凝裝置，B部分還應補充的裝置為冰水浴（或冷水浴）；因為ClO2的沸點低，有利于凝聚收集，故答案為：冰水浴或冷水浴，因為的沸點低，有利于凝聚收集；③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是C，應防止倒吸，可以連接干燥管吸收；④二氧化氯具有氧化性，在酸性環境下，能將碘離子氧化，反應的原理方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，加入的指示劑為淀粉，淀粉遇單質碘變藍，則單質碘反應完，則溶液顏色由藍色變為無色，達到滴定終點；設原ClO2溶液的濃度為x，準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，則濃度變為：，2ClO2~5I218.錳的重要用途是制造錳鋼。一種以高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“焙燒還原”時，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO。①理論上，還能被還原的成分有___________、___________(填化學式)。②根據下表數據，焙燒時應選擇的溫度為___________。還原溫度/℃焙燒后Mn元素在主要含錳物質中的分布/%MnO2高價錳(MnxOy)低價錳(MnO)60040.9234.7624.3280010.566.6382.8110005.772.7091.291100痕量0.4698.761200痕量0.3097.94(2)“浸出”產生“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)；該步驟中需再加入MnSO4以促進“濾渣"析出，結合化學反應原理解釋其原因：___________。(3)“除雜”時，加入的MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為___________；再將pH逐步調至6，Fe3+水解為Fe(OH)3，同時Fe3+與Na+、K+形成絡合物沉淀。(4)電解“凈化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制備Mn。①電解時，溶液中的陽離子在陰極存在兩個相互競爭的電極反應，其產物分別為Mn和___________(填化學式)。②研究表明，加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出。機理為：SeO2與水反應生成的H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質，該電極反應為___________，電極上的Se對Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的電還原沉積成為主要反應。【答案】①.Fe2O3②.FeO③.1100℃④.CaSO4⑤.增加c()，使反應Ca2+(aq)+(aq)CaSO4(s)的平衡向正反應方向移動，促進CaSO4析出⑥.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O⑦.H2⑧.H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O【解析】【分析】高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙燒還原，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO，Fe2O3及少量FeO被碳還原為Fe單質，之后加入硫酸浸取，CaSO4微溶，進入濾渣，其余金屬元素以陽離子的形式進入濾液，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH值形成Fe(OH)3沉淀，同時Fe3+與Na+、K+形成絡合物沉淀，凈化除雜后得到MnSO4溶液，加入SeO2電解得到Mn單質。【詳解】(1)①Fe2O3、FeO可以被碳粉還原得到Fe單質，故被還原的成分為Fe2O3、FeO；②高價錳難溶于稀硫酸，所以焙燒時應將Mn元素盡可能多的轉化為低價錳，根據所給數據可知在1100℃焙燒時低價錳的含量最高，所以焙燒時應選擇的溫度為1100℃；(2)高鐵錳礦錳礦中含有CaO，而硫酸鈣微溶，所以用稀硫酸浸出時濾渣成分為CaSO4，以及還原時加入的過量碳粉；加入MnSO4可以增加c()，使反應Ca2+(aq)+(aq)CaSO4(s)的平衡向正反應方向移動，促進CaSO4析出；(3)除雜時MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，根據電子守恒可知MnO2和Fe2+的系數比為1：2，再結合元素守恒可得離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；(4)①溶液中存在的陽離子為Mn2+和H+(酸性溶液)，Mn2+放電生成Mn，H+也可能放電生成H2；②根據題意可知H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質，根據電子守恒和元素守恒可得電極反應時為：H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O。19.氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(a、b均大于0)，且已知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)，請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式____。（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。①計算在曲線a達平衡時H2的轉化率為____。②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是____；寫出判斷b與a條件不同的理由____。（3）利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學平衡常數K與溫度(T)的關系如表：T/(K)298398498……K4.1×106K1K2……①試確定K1的相對大小，K1____4.1×106(填寫“>”、“=”或“<”)②恒溫恒容時，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是____。A.容器內NH3的濃度保持不變B.2v(N2)正=v(H2)逆C.容器內壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮雜質。寫出水解反應的離子方程式____【答案】（1）4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)kJ·mol-1(或4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=(2a-2b-c)kJ·mol-1等)（2）①.40%②.升高溫度③.因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以b、a兩條件下達到平衡時N2的濃度相同（3）①.<②.AC（4）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+【解析】【小問1詳解】圖1所示反應的焓變△H1=E1-E2=(a-b)kJ·mol-1，所以熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H1=(a-b)kJ·mol-1，①：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)，②：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H1=(a-b)kJ·mol-1，根據蓋斯定律，②×2+①，得熱化學方程式為：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)kJ·mol-1或4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=(2a-2b-c)kJ·mol-1。【小問2詳解】①已知三個條件下起始加入濃度均為c(N2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，依據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，可得關系式N2~3H2，△c(N2)=0.04mol·L-1，則氫氣轉化率===40%。②合成氨是放熱反應，c表示氮氣的轉化率減小，平衡逆向移動，有可能是升高溫度造成的；因為加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以b、a兩條件下達到平衡時氮氣的濃度相同。【小問3詳解】①合成氨是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數減小，所以K1<4.1106。②A．容器內NH3的濃度保持不變，是平衡的標志，故A正確；B．反應速率之比等于化學計量數之比，當v(N2)正=3v(H2)逆時，說明氫氣的正逆反應速率相同，故B錯誤；C．此反應為反應前后氣體分子數變化的反應，容器內壓強保持不變，說明反應達到平衡，故C正確；D．反應過程中氣體質量不變，體積不變，混合氣體的密度任何時刻都保持不變，不能說明反應達到平衡，故D錯誤；答案選AC。【小問4詳解】鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。20.鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。（1）基態鐵原子的核外電子排布式為____。（2）工業制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____