選擇題標準練(二)(選擇題1~10題，每小題3分，11~15題，每小題4分，共50分)1.生產食鹽的主要來源之一為內陸井礦鹽。下列說法正確的是()A.鉆井用的鐵制設備被腐蝕的過程涉及原電池原理B.鹵水凈化所用的助沉劑聚丙烯酰胺屬于無機非金屬材料C.蒸發制鹽利用的原理是NaCl的溶解度隨溫度變化明顯D.食鹽中添加I2，可以幫助人們避免碘缺乏答案A解析鋼鐵中混有雜質碳，能與鐵形成原電池，遇到電解質溶液鋼鐵發生電化學腐蝕，A正確；聚丙烯酰胺屬于有機高分子材料，B錯誤；NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，故采用蒸發結晶，C錯誤；食鹽中加KIO3避免碘缺乏，D錯誤。2.觀察下列結構示意圖并結合相關信息，判斷有關說法不正確的是()瑪瑙FeSO4·7H2O18?冠?6S8A.瑪瑙，又名馬腦、碼瑙或馬瑙，屬于共價晶體，且兩種原子個數比為2∶1B.FeSO4·7H2O結構中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2C.18?冠?6中O(灰球)電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與K+作用，體現了超分子“分子識別”的特征D.固態硫S8中S原子均為sp3雜化答案C解析瑪瑙的主要成分是SiO2，屬于共價晶體，且兩原子個數比為2∶1，故A正確；由FeSO4·7H2O結構示意圖可知，1、2是水分子中的鍵角，3是硫酸根離子中的鍵角，水分子的中心原子氧原子和硫酸根離子的中心原子硫原子都是sp3雜化，但是2中水分子中有2個孤電子對，1中有1個孤電子對，鍵角稍大于2，3無孤電子對，鍵角最大，故大小順序為3>1>2，故B正確；18?冠?6中O與K+之間并非離子鍵，而是通過配位鍵結合，故C錯誤；固態硫S8中S原子形成了2個共價鍵，還有2個孤電子對，故采用sp3雜化，故D正確。3.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列化學變化對應的離子方程式正確的是()A.少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO4B.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+C.用氫氟酸生產磨砂玻璃的反應：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OD.向NaHSO4溶液加入適量Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀：2H++2OH-+SO42?+Ba2+答案B解析二氧化硫具有比較強的還原性、次氯酸根具有比較強的氧化性，少量SO2通入到NaClO溶液中，發生氧化還原反應，由于次氯酸根過量，生成的氫離子會和次氯酸根結合生成次氯酸，其離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=Cl-+SO42?+2HClO，故A錯誤；氯化鐵和氯化鎂為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵和氯化鎂，其反應的離子方程式為2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；磨砂玻璃中的二氧化硅能和氫氟酸反應，生成SiF4和H2O，由于氫氟酸為弱酸，不能拆開寫，故C錯誤；向NaHSO4溶液加入適量Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀，反應的離子方程式為H++OH-+SO42?+Ba2+4.微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關于硒元素的說法錯誤的是()A.硒屬于元素周期表中的p區元素B.生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：N>O>SeC.SeO3D.硒與機體內氨基酸能通過離子鍵形成硒蛋白答案D解析基態硒的價層電子排布式為4s24p4，屬于p區元素，A項正確；根據氧化還原的性質，SeO32?中硒為+4價，能被氧化成+6價的SeO42?，5.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如圖：下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是()A.1molZ中含有6mol碳氧σ鍵B.X分子中的所有原子一定共平面C.Y能發生加成、氧化和消去反應D.Z與足量的氫氣加成后的產物分子中含有3個手性碳原子答案A解析根據單鍵都是σ鍵，雙鍵是1個σ鍵1個π鍵，1molZ中含有6mol碳氧σ鍵，A正確；因為—OH中的氧是sp3雜化，再加上單鍵可以旋轉，X分子中的所有原子不一定共平面，B錯誤；Y中官能團有酮羰基、酚羥基，能發生加成、氧化反應，因苯環結構穩定，酚羥基不能發生消去反應，C錯誤；Z與足量的氫氣加成后的產物分子為其中含有4個手性碳原子(標*)，D錯誤。6.下列實驗中，所選裝置(可添加試劑，可重復使用)不合理的是()A.配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用⑤B.用KMnO4固體制備氧氣，選用②C.盛放Na2CO3溶液，選用③D.用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和Na2SiO3的酸性強弱，選用①④答案C解析配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需選用100mL容量瓶，移液時需通過玻璃棒引流，A正確；因為碳酸鈉水解顯堿性，能和玻璃中的SiO2反應，實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，C錯誤；用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和Na2SiO3的酸性強弱，選用①可以制得CO2，但由于HCl具有揮發性，故需先經過④(盛有飽和NaHCO3溶液)洗氣后再通入④(盛有Na2SiO3溶液)，D正確。7.便攜式血糖儀能通過原電池原理迅速而準確地測得患者的血糖水平，其負極材料是附有二茂鐵衍生物(Fe)涂層的碳電極，負極室的工作原理如圖1所示，Fe*的結構如圖2所示。下列說法錯誤的是()A.正極的電極反應式可能為O2+2H2O+4e-=4OH-B.負極涉及的反應有Fe-e-=Fe*C.Fe*中N的雜化方式與O相同D.當電路中轉移1mol電子時，消耗180g葡萄糖答案D解析若在有氧條件下，正極的電極反應式可能為O2+2H2O+4e-=4OH-，A項正確；由圖可知，負極涉及的反應有Fe-e-=Fe*，B項正確；Fe*中N和O都是sp3雜化，C項正確；1mol葡萄糖的質量為180g，轉化為1mol葡萄糖內酯轉移2mol電子，D項錯誤。8.實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3，SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)xA.濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2B.制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)xC.調節pH低于3.6會導致溶液中鋁元素的含量降低D.堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液多次循環使用后答案C解析酸浸時發生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，而SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2，A正確；制備過程沒有發生元素化合價變化，B正確；調節pH低于3.6會導致溶液中H+較多，會使堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]的生成量減少，但溶液中鋁元素的含量不會降低，C錯誤；堿式硫酸鋁溶液循環吸收SO2，溶于水的SO2與水反應生成H2SO3，加熱時，部分被氧化為H2SO4，使溶液中c(9.X、Y、Z、Q、R是分別占據5個主族和前四周期的五種元素，原子序數依次增大。基態Y原子的5個軌道上都有電子，基態Z原子核外有3個未成對電子，Q的單質(常溫下為氣態)和NaOH溶液在常溫下發生歧化反應生成兩種鹽，R的L和M層電子數相同。下列說法正確的是()A.Y和R形成的化合物只含有離子鍵B.X和Q基態原子的未成對電子數不同C.元素電負性：Z>Q>RD.Z和Q形成的分子可能是極性分子答案D解析X為H；Y的5個軌道上都有電子，Y可能為第二周期的N、O、F；Z有3個未成對電子，Z可能為第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的單質和NaOH發生歧化反應生成兩種鹽，Q為第三周期的Cl，確定Y是O，不是與Cl同主族的F；R的L和M層的電子數相同，3d軌道未排電子，在第四周期又不位于第ⅠA族，所以R是Ca。綜上，X為H，Y是O，Z是P，Q為Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物過氧化鈣中含有非極性共價鍵和離子鍵，故A項錯誤；X和Q，即H和Cl，基態原子的未成對電子數均為1，故B項錯誤；同周期元素電負性從左到右依次增大，同主族元素電負性從上到下依次減小，所以元素電負性：Cl>P>Ca，故C項錯誤；Z和Q形成的PCl3分子是極性分子，故D項正確。10.工業上使用多種方式解決CO2、SO2、NO2所帶來的環境問題。如SNCR技術以尿素作為還原劑實現脫硝，CH3CH(OH)COONa(乳酸鈉)、Ca(ClO)2和離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，由陰、陽離子組成)等溶液可用于氣體吸收。已知：25℃時，幾種酸的電離常數：H2SO3Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-5；CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka=1.4×10-4。下列有關說法正確的是()A.CO2、SO2、NO2均屬于大氣污染物B.SNCR脫硝技術存在反應：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2COC.工業上可利用堿溶液對NO直接進行化學吸收D.CH3CH(OH)COONa(乳酸鈉)溶液吸收SO2的離子方程式為2CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O=2CH3CH(OH)COOH+S答案B解析CO2不屬于大氣污染物，A項錯誤；NO不能單獨被堿液吸收，C項錯誤；CH3CH(OH)COONa(乳酸鈉)溶液吸收SO2的離子方程式為CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O=HSO3?+CH3CH(OH)COOH11.離子液體1?丁基?3?甲基咪唑四氟硼酸鹽[Bmim][BF4]對許多物質都具有良好的溶解性，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.[Bmim][BF4]室溫下能導電B.F—B—F鍵角：BF3>BC.BFD.[Bmim][BF4]中N的雜化方式只有一種答案C解析離子液體指在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，由陰、陽離子組成，故室溫下能導電，A項正確；BF3中B是sp2雜化，而BF4?中B是sp3雜化，故F—B—F鍵角：BF3>BF4?，B項正確；根據VSEPR模型可知，BF4?中B的價層電子對數為4+3+1?4×12=4，空間結構為正四面體形，C項錯誤；[Bmim12.CO2和H2在某催化劑表面合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，反應歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。ΔG隨溫度關系如圖2所示。下列說法正確的是()A.該歷程中的基元反應全部是放熱反應B.圖2中表示該反應ΔG隨溫度的變化的是直線aC.該反應歷程中活化能最小的基元反應是CH2O*+H*=CH3O*D.CO2?+H*=答案C解析該反應歷程中有的基元反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，A項錯誤；由圖可知，該反應的ΔH<0，ΔS<0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，直線方程的斜率是正值，則為直線c，B項錯誤；從圖中可以看出，活化能最小的反應是CH2O*+H*=CH3O*，C項正確；CO2?+H*=HCOO*13.下列實驗操作、現象與結論均正確的是()選項實驗操作、現象結論A向CuSO4溶液中加入氨水至藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，再加入乙醇，析出深藍色晶體乙醇可降低[Cu(NH3)4]SOB向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液，出現淡黃色沉淀Na2S與Na2SO3發生了歸中反應C向某溶液中滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，觀察到溶液變紅證明原溶液中含有Fe2+D先向一支試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2SO4溶液，加熱煮沸，再加入新制的Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產生蔗糖未發生水解答案A解析Na2SO3溶液呈堿性，S2-和SO32?在堿性溶液中能共存，向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液，不會出現淡黃色沉淀，B項錯誤；向某溶液中滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可能原溶液中只有Fe3+無Fe2+，C項錯誤；加入新制的Cu(OH)2之前應該先加NaOH14.已知雙環戊二烯解聚成環戊二烯的反應為ΔH>0。若將3mol雙環戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得T1℃和T2℃下n(雙環戊二烯或環戊二烯)隨時間的變化如圖所示，T2℃時反應到a點恰好達到平衡。下列有關說法錯誤的是()A.T1>T2B.T2℃時，0~2h內的平均反應速率：v(環戊二烯)=0.6mol·L-1·h-1C.T2℃時，當容器內的氣體壓強為起始的1.5倍時：v正>v逆D.T1℃時，反應恰好達到平衡時：4.8mol<n(環戊二烯)<6mol答案B解析由圖可知，T2℃時，雙環戊二烯前1h減少1.8mol，相當于環戊二烯增加3.6mol，T1℃時，環戊二烯前1h增加4mol>3.6mol，所以T1>T2，A正確；T2℃時，0~2h內的平均反應速率：v(環戊二烯)=2×(3mol?0.6mol)2L×2h=1.2mol·L-1·h-1，B錯誤；由a點可知，T2℃時，平衡時氣體總物質的量為2×(3mol-0.6mol)+0.6mol=5.4mol，是初始3mol的1.8倍，氣體的壓強為起始時的1.5倍時，反應正向進行，v正>v逆，C正確；在T2℃時，反應達到平衡，消耗雙環戊二烯的物質的量為(3-0.6)mol=2.4mol，此時生成環戊二烯的物質的量為2.4×2mol=4.8mol，因為T1>T2，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則T1℃時n(環戊二烯)>4.8mol，假設雙環戊二烯全部反應，則生成環戊二烯的物質的量為6mol，但該反應為可逆反應，不能進行到底，因此4.8mol<n(環戊二烯)<6mol，D15.25℃時，某二元酸H2A的Ka1=10-3.04，Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)與pc(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc