參考答案1．B【詳解】A．1個Na原子含有11個電子，所以1molNa含有的電子數為11NA，A錯誤；B．標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，即氫原子數為2NA，B正確；C．溶液體積未知，無法計算溶液中微粒數目，C錯誤；D．56gFe即1molFe，與足量氯氣反應生成FeCl3，轉移的電子數為3NA，D錯誤；綜上所述答案為B。2．C【詳解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。故選C。3．C【詳解】①2mol鐵原子說法正確；②1molFe3＋說法正確；③0.5mol氧，由于沒有指明是氧原子還是氧分子等，說法錯誤；④0.5mol氮分子說法正確；⑤摩爾質量的單位是g/mol，因此氨的摩爾質量是17g/mol，說法錯誤，因此說法正確的是①②④。答案選C。4．B【詳解】設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度為c，則氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度等于c，氯化鎂溶液中氯離子的物質的量濃度等于2c，氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度等于3c，三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為1：2：3，與溶液的體積無關；故選：B。5．D【詳解】①根據N=n·NA可知：當氣體的物質的量相等時，二者含有的分子數相等，故它們所含的分子數目之比為1∶1，①正確；②由于CO分子中含有1個O原子，CO2分子中含有2個O原子，二者的物質的量相等，它們的分子數相等，則它們所含的氧原子數目之比為1∶2，②正確；③二者分子數相等，則所含的原子總數目之比為2∶3，③正確；④一個CO分子中含有6+8=14個質子，一個CO2分子中含有6+8×2=22個質子，所以二者所含質子數目之比為14：22=7∶11，④正確；⑤CO分子中含有14個電子，CO2分子中含有22個電子，二者分子數相同，因此它們所含的電子數目之比為14：22=7∶11，⑤正確；所以①②③④⑤都正確，故D符合題意；6．D【詳解】A．0.1molFe與足量氯氣反應生成氯化鐵，轉移的電子數目為0.3NA，A錯誤；B．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數大于0.4NA，因為溶劑水分子還含有氧原子，B錯誤；C．標準狀況下CHCl3是液體，22.4LCHCl3的物質的量不是1mol，其中含有的CHCl3分子數不是NA，C錯誤；D．常溫常壓下，18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的原子總數為3NA，D正確；答案選D。7．C【詳解】A．阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，題中乙醇為液體，A項不符合題意；B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，B項不符合題意；C．通過測量C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數后相減，可以間接計算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反應熱，符合蓋斯定律，C項符合題意；D．加壓時反應物濃度增大，但該反應的平衡不移動，不符合勒夏特列原理，D項不符合題意；答案選C。8．A【詳解】A．1molH2O的質量為18g，故A錯誤；B．NA個H2SO4分子的質量為98g，H3PO4的摩爾質量為98g/mol，兩者在數值上相等，故B正確；C．3.01×1023個SO2分子的物質的量為=0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．18gNH的物質的量為1mol，1個NH中有10個電子，則1molNH中含有電子數為10NA，故D正確；故選A。9．C【分析】根據可逆反應的特點判斷生成物的量；根據物質的結構判斷含有的化學鍵類型，對于混合物中含有的粒子數根據極限法或利用一元二次等式進行計算；【詳解】A．氮氣和氫氣的反應是可逆反應，故不能完全轉化，氨氣的分子數小于2NA，故A不正確；B．苯環中不存在碳碳雙鍵，故B不正確；C．根據極限法，首先假設30g的物質全是甲醛：，n(C)=1×1mol=1mol，N(C)=n(C)×NA=1NA，其次假設30g的物質全是乙酸：，n(C)=2×0.5mol=1mol，N(C)=n(C)×NA=1NA；故當兩者混合30g時含有碳原子數為NA，故C正確；D．H2S溶液中還有66%的水分子，水分子中也含有極性鍵，故極性鍵大于2NA，故D不正確；故選答案C。【點睛】注意溶液由溶質和溶劑組成，計算化學鍵數時都需要考慮。10．C【詳解】A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少，其單位為摩爾，故A錯誤；B．1mol氫指代不明確，無法計算氫原子個數，應該是1molH2中含有2molH，故B錯誤；C．物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量，表示物質所含粒子的多少，故C正確；D．0.012kg12C中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數的近似值為：6.02×1023mol-1，故D錯誤；故選C。11．A【詳解】A．28gN2的物質的量==1mol，所含原子數為2NA，A正確；B．電子數=原子序數，1molSi含有的電子數為14NA，B錯誤；C．標況下，三氧化硫是固體，22.4LSO3的物質的量為原大于1mol，則含有的氧原子數遠大于3NA，C錯誤；D．1L2mol·L-1H2SO4溶液中硫酸的物質的量為n=c·V=2mol，氫離子和硫酸根離子數為3NA，水也電離出氫離子和氫氧根離子，因此離子總數大于3NA，D錯誤；答案選A。12．D【詳解】A．電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅等失電子，若電路中轉移電子時，陽極不一定消耗1molCu，還有可能消耗鐵、鋅等，陽極質量不一定減輕，故A錯誤；B．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，存在碳酸根離子的水解：CO+H2OHCO+OH-，一個CO水解后得到2個陰離子，則1L、溶液中，陰離子數目大于，故B正確；C．未告知溶液的體積，不能計算的溶液中含有的離子數目，故C錯誤；D．常溫下，1L的溶液中，碳酸根水解促進水的電離，水電離產生的的物質的量為1L=10-5mol，數目為，故D正確；故選D。13．C【分析】發生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，結合n=和V=nVm計算。【詳解】9.2gNa的物質的量為=0.4mol，4.2gSi的物質的量為=0.15mol，根據反應Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑可知，0.15molSi完全反應消耗0.3molNaOH，而0.4molNa與水反應生成0.4molNaOH，說明氫氧化鈉過量，Si完全反應，根據電子守恒可知生成氫氣的物質的量為=0.5mol，標準狀況下，0.5mol氫氣的體積為22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故選C。14．D【詳解】生成氣體的物質的量為，剩余硫酸的物質的量為，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18mol?L-1-0.3mol=1.5mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2。列方程x+y=1；2x+y=1.5；解得x=0.5，y=0.5，所以反應生成0.5molSO2和0.5molH2。A．氣體Y是SO2和H2的混合物，A正確；B．生成0.5molSO2和0.5molH2，SO2和H2的體積比為1:1，B正確；C．消耗Zn為1mol×65g/mol=65g，C正確；D．反應中共轉移電子為0.5mol×(6—4)+0.5mol×2×(1—0)=2mol，D錯誤；故答案為：D。15．C【詳解】在實驗室中沒有規格是950mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準是“大而近”的原則，應該選擇使用1000mL的容量瓶。配制1000mL的0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質的物質的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×1L=0.2mol，根據C元素守恒，可知需Na2CO3·10H2O的物質的量是0.2mol，其質量m(Na2CO3·10H2O)=0.2mol×286g/mol=57.2g，故合理選項是C。16．B【詳解】已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3，則等質量時密度大的氨水體積小，設17mol·L-1氨水的體積為V1，3mol·L-1氨水的體積為V2，則，若將上述兩溶液等質量混合，則所得氨水溶液的體積，可看成是按以下方式混合的：先各取V2mL2種氨水混合得10mol·L-1的氨水、再加入(V1-V2)mL的17mol·L-1氨水，則混合的結果為大于10mol·L-1，B正確；答案選B。17．D【詳解】A．KNO3中N元素化合價降低為0價生成N2，S單質中S元素化合價降低為-2價得到K2S，因此N元素、S元素被還原，還原產物為N2和K2S，A錯誤；B．該反應中只有C元素化合價升高，C單質是還原劑，S元素化合價降低，S是氧化劑，B錯誤；C．該反應中只有C元素失電子，化合價升高，當有32g(1mol)硫參加反應時有S~3C，轉移電子物質的量=C失電子物質的量=1mol×3×(4-0)=12mol，轉移電子數目約為12×6.02×1023=7.224×1024，C錯誤；D．由2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，當有32g(1mol)硫參加反應時，生成3molCO2，在標況下的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，D正確；答案選D。18．B【詳解】A．標準狀況下，四氯化碳為液態，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳中共價鍵的總數，A項錯誤；B．1molH218O中含有中子數為(0×2+18-8)×NA=10NA，相對分子質量為20g/mol，1molD216O中含有中子數為(1×2+16-8)×NA=10NA，相對分子質量為20g/mol，故4.0g混合物含中子數為，B項正確；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都是NO2，4.6g由NO2與N2O4組成的混合氣體中含有氮原子數為，C項錯誤；D．標準狀況下，6.72LSO2的物質的量為，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據物料守恒可知，HSO與SO的微粒數目之和小于0.3NA，D項錯誤；答案選B。19．C【詳解】鈉和鹽酸、水均能反應，故鈉始終能完全反應，產生H2的體積由鈉決定，鈉與鹽酸、水反應的方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鎂、鋁只能與鹽酸反應，與鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；鹽酸的物質的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，由方程式可知：當鈉、鎂、鋁均恰好完全反應時的物質的量分別為：mol、mol、mol，質量分別為：、、；(1)當m＜0.9g時，鹽酸過量，產生的H2的物質的量由金屬決定，由方程式可知，產生H2的物質的量分別為：、、，根據阿伏加德羅定律，V1：V2：V3=，①符合；(2)當1.2g＞m≥0.9g時，鋁能完全反應，，產生氫氣的物質的量為0.05mol，相對鈉、鎂，鹽酸過量，產生的H2的物質的量由金屬決定，由方程式可知，產生H2的物質的量分別為：、，根據阿伏加德羅定律，V1：V2：V3=；(3)當2.3g＞m≥1.2g時，鎂、鋁完全反應，，產生氫氣的物質的量為0.05mol，相對鈉，產生的H2的物質的量由金屬決定，由方程式可知，產生H2的物質的量為：，根據阿伏加德羅定律，V1：V2：V3=，⑤符合；(4)當m=2.3g時，鈉、鎂、鋁與鹽酸均恰好完全反應，產生H2的物質的量均為：0.05mol，根據阿伏加德羅定律，V1：V2：V3=1:1:1，④符合；(5)當m＞2.3g時，鎂、鋁完全反應，而鈉過量，產生的H2的物質的量由金屬決定，由方程式可知，產生H2的物質的量分別為：，根據阿伏加德羅定律，V1：V2：V3=，⑤符合；故選C。【點睛】在不知道金屬物質的量時，依據反應方程式判斷完全反應時金屬的物質的量，再依據各物質的量進行分類討論。20．B【詳解】反應前左右壓強都相等，氣體的物質的量之比等于體積之比，設空氣的物質的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol；反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質的量相等，右室中剩余氣體為1mol，

①若剩余的氣體為H2，參加反應氣體共2mol，由可知，混合氣體中O2的物質的量為：2mol×=mol，則氫氣的物質的量為：3mol-mol=mol，相同條件下體積之比等于物質的量之比，所以原混合氣體中H2、O2的體積比為mol：mol=7:2；②若剩余的氣體為O2，參加反應氣體共2mol，由可知，混合氣體中H2的物質的量為：2mol×=mol，則氧氣的物質的量為：3mol-mol=mol，相同條件下體積之比等于物質的量之比，則原混合氣體中H2、O2的體積比為mol：mol=4：5；答案選B。21．BC【詳解】溶液中的濃度為1mol/L×2=2mol/L，A．溶液中的濃度為1mol/L×1=1mol/L；B．溶液中的濃度為1mol/L×2=2mol/L；C．溶液中的濃度為2mol/L×1=2mol/L；D．溶液中的濃度為1mol/L×3=3mol/L；與溶液中的濃度相等的是BC，答案選BC。22．AC【詳解】A．根據公式c=，該硫酸試劑的物質的量濃度為=18.4mol·L-1，故A正確；B．硫酸的密度大于水的，該硫酸與等體積的水混合后的溶液質量小于原硫酸溶液質量的2倍，所以混合后溶液的質量分數大于49%，故B錯誤；C．設配制50mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，故C正確；D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，若將水慢慢加入到該硫酸中，放出的熱量會使液體飛濺，造成實驗安全隱患，應將濃硫酸慢慢加入水中，故D錯誤；答案選AC。23．BD【詳解】由題可知，二者恰好完全反應，說明硫酸全部轉化為硫酸鹽，硫酸根的質量為140g-44g=96g，物質的量為96÷96g/mol，所以溶液原有1mol硫酸；A．1mol硫酸反應生成1mol氫氣，需要轉移2mol電子，故A錯誤；B．1mol氫氣標況下體積為22.4L，故B正確；C．44g金屬轉移2mol電子，就需要相對原子質量大于44和小于44的金屬混合才行，所以混合金屬中Zn和Fe至少一種，Mg和Al至少一種，Al可能有也可能沒有，故C錯誤；D．1mol硫酸是98g，則500ml溶液的質量是98g÷15%=653.3g，故密度為653.3g÷500ml=1.31g·cm-3,故D正確；答案選BD。24．BD【分析】由流程可知，銀銅合金在空氣中熔煉時，其中的銅被氧化生成氧化銅成為渣料，同時得到銀熔體，經冷凝成型得到粗銀，粗銀經電解精煉得到銀；渣料經稀硫酸溶液、過濾，得到硫酸銅溶液，向該溶液中加入硫酸鋁和稀的氫氧化鈉溶液、煮沸、過濾，得到濾渣B，B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在惰性氣體中煅燒得到CuAlO2。【詳解】A.電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極，粗銀溶解，控制一定的條件使電解質溶液中的銀離子在陰極上放電生成銀，A說法正確；B.為提高原料利用率，流程中不能加過量的稀NaOH，因為氫氧化鋁會與過量的強堿反應生成可溶性的鹽，B說法錯誤；C.Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃,因此，煮沸時Cu(OH)2分解為CuO，因此，濾渣B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在煅燒時發生的反應為4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2O，C說法正確；D.1.0kg銀銅合金中銅的質量為1000g64%=640g，銅的物質的量為，因此，根據銅元素守恒可知，若用1.0kg銀銅合金(銅的質量分數為64%)最多可生成10molCuA1O2，D說法錯誤。綜上所述，本題選BD。25．AC【分析】NaOH在空氣中變質后的產物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5種情況：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，據此作答。【詳解】A．Na2CO3與鹽酸反應時先轉化為NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的鹽酸的量是相同的，故當V1>100時，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物，即NaOH未完全變質，A正確；B．a點溶液中還含有Cl-，根據溶液顯電中性應有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，B錯誤；C．b點溶液中的溶質全為NaCl，根據Na原子和Cl原子物質的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1，C正確；D．由選項A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，隨著鹽酸加入，溶質的成分依次為：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3、NaCl，D錯誤；正確答案為AC。26．3S+6OH-2S2-+SO+3H2O2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2ONa2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O30.03【詳解】(1)反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，NaOH、Na2S和Na2SO3都溶于水，能電離，寫成離子，上述反應的離子方程式為：3S+6OH-2S2-+SO+3H2O。上述反應的溶液中再加入適量的稀H2SO4，S2-和SO會在酸性溶液中發生歸中反應產生淡黃色沉淀S，該反應的離子方程式為：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O。(2)亞硫酸鈉與濃硫酸共熱可制SO2的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。(3①0.480g硫的物質的量為0.015mol，與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，根據反應的化學方程式：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，0.015molS消耗0.03molKOH，則V==0.03L=30mL。②n(S)==0.08mol，n(KOH)=0.060L×1.00·L-1=0.06mol，硫和KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3，反應的化學方程式為：(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，

2x+2=8，所以x=3。27．鋁棒上產生無色無味的氣泡2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑銅棒上產生大量無色無味的氣體鋁棒2H++2e-=H2↑鋁棒上產生大量紅棕色氣體，溶液呈藍色把導線連接的碳棒和銅棒插入一定濃度的氯化鐵溶液中，即組成原電池1mol/L【詳解】(1)由于金屬活動性：Al＞Cu＞H，所以斷開開關k，Al與硫酸發生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，而Cu不能發生反應，因此觀察到Al棒上有氣泡產生，Cu棒上有氣泡產生；(2)當連接k后，Al、Cu、H2SO4構成原電池，Al為負極，Al失去電子變為Al3+進入溶液，負極的電極反應式為：Al-3e-=Al3+；Cu為正極，在正極上H+得到電子變為H2逸出，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，因此看到銅棒上產生大量無色無味的氣體；(3)當連接k后，若將稀硫酸改為濃硝酸，由于濃硝酸具有強氧化性，會將Al表面氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，而Cu與濃硝酸發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu為負極，負極的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；Al為正極，在正極上得到電子發生還原反應：+e-+2H+=NO2↑+H2O，因此會看到正極鋁棒上有大量紅棕色的氣體產生，同時溶液變為藍色；(4)根據反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知：Cu失去電子，發生氧化反應，為原電池的負極；碳棒為正極，正極上Fe3+得到電子被還原為Fe2+，所以碳棒為正極，故若將該反應設計為原電池，要把導線連接的碳棒和銅棒插入一定濃度的氯化鐵溶液中，即組成原電池；(5)n(H2)=，則反應消耗H2SO4的物質的量n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol；再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L，則剩余H2SO4的物質的量是n(H2SO4)剩=×0.1mol/L×1L=0.05mol，則原硫酸的物質的量為n(H2SO4)總=0.05mol+0.05mol=0.1mol，溶液的體積是100mL，故該硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)==1mol/L。28．淀粉溶液滴入最后一滴標準溶液，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不復原92.82【詳解】(1)根據淀粉溶液遇I2變為藍色，可選用淀粉溶液為指示劑，若滴定達到終點，會看到溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不再變為藍色。(2)Na2S2O8作氧化劑，與KI反應的離子方程式為S2O＋2I-===2SO＋I2，I2與Na2S2O3反應的化學方程式為：I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，可得關系式：Na2S2O8～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×19.50mL×10-3L·mL-1=1.95×10-3mol，則n(Na2S2O8)=n(Na2S2O3)=9.75×10-4mol，m(Na2S2O8)=9.75×10-4mol×238g·mol-1=0.23205g，則該樣品的純度為×100%=92.82%。29．NO酸性和氧化性163NO2+H2O=2HNO3+NO0.45【分析】C為一種紅棕色氣體，則C是NO2，與水反應生成D為HNO3，則逆推B為NO，A為N2。【詳解】(1)A為N2，電子式為：；B的化學式：NO；(2)由Cu和濃硝酸反應生成NO2的反應，硝酸中N的化合價降低，表現氧化性，與Cu2+結合表現酸性，則表現出的性質為：酸性和氧化性；(3)根據N原子守恒可知，，n(NO)+n(NO2)=1.4mol，則，所以n(HNO3)=2×0.9+1.4=3.2mol，則硝酸的濃度；(4)C→D的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反應過程中O2得到電子的物質的量與NO2、NO轉化成HNO3時失去電子的物質的量相等，等于Cu轉化成Cu(NO3)2時失去電子的物質的量，根據電子守恒可得關系式：4n(O2)=2n(Cu)，。30．Fe3++Cl—+Ag=Fe2++AgClAgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C