2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素_第1頁
2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素_第2頁
2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素_第3頁
2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素_第4頁
2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素_第5頁
已閱讀5頁,還剩122頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第23講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課標(biāo)解讀1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。2.通過實驗探究,了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響??键c2提能訓(xùn)練練案[23]考點1考點1化學(xué)反應(yīng)速率及計算知識梳理1.化學(xué)反應(yīng)速率2mol·L-1·min-1化學(xué)計量數(shù)m∶n∶p∶q(2)實例:在一定溫度下,如在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)===2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,則v(A)=________________,v(B)=_______________,v(C)=______________。注意:計算反應(yīng)速率時,若給出的是物質(zhì)的量的變化值,不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。0.3mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-10.2mol·L-1·s-14.速率常數(shù)和速率方程(1)速率常數(shù)(k)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下,反應(yīng)物濃度皆為1mol·L-1時的反應(yīng)速率。在相同濃度的條件下,可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(2)速率方程①基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度相應(yīng)冪次的乘積成正比,其方次即為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。5.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。(2)定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同,需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法:自主小練1.易錯辨析:正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1是指1min時某物質(zhì)的濃度為1.5mol·L-1。(

)(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)(3)單位時間內(nèi),反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率,生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。(

)×××(4)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(

)(5)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大,代表反應(yīng)速率越快。(

)[提示]

同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時,速率數(shù)值不一定相同。(6)化學(xué)反應(yīng)中任何一種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化量都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體來表示?!獭痢痢獭痢獭痢獭獭獭痢痢痢痢?.在25℃時,向100mL含HCl14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4min鐵粉完全溶解。則:(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________________。(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________________。(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是____________。0.25mol·L-1·min-10.25mol·L-1·min-1前2min3.(1)某溫度時,在容積為3L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為____________________。③該反應(yīng)是由______(填序號)開始的。A.正反應(yīng)

B.逆反應(yīng)

C.正、逆反應(yīng)同時0.067mol·L-1·min-1C(2)對于反應(yīng):C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),能否用C來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?_______[提示]

因固體或純液體的濃度是常數(shù),不隨量的改變而改變,故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不能A.0.1 B.2.5C.5 D.10微考點1化學(xué)反應(yīng)速率及其計算C2.(2024·湖北黃岡模擬)如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好),在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒,通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的稀硫酸,將產(chǎn)生的H2收集在注射器中,10s時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8mL。下列說法不正確的是(

)BA.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·s-1C.用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s-1D.用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s-1B下列說法正確的是(

)A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應(yīng)2220s時,放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測上表中的x為3930D微考點2化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較速率常數(shù)和速率方程的應(yīng)用BC【對點訓(xùn)練】1.(2024·江蘇南通中學(xué)調(diào)研)某反應(yīng)充分反應(yīng)前后的變化如圖所示(圖中涉及物質(zhì)均為氣體),下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(

)C2.(2023·河北保定一模)已知NaNO2+NH4Cl===NaCl+2H2O+N2↑的速率方程為v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+)。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系,進(jìn)行如下實驗:向錐形瓶中加入一定體積的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水,充分?jǐn)嚢?,保持體系溫度為36℃,用秒表測量收集1.0mLN2所需要的時間(t),實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是()D實驗V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337(2024·山西長治模擬)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(

)微考點3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率圖像確定方程式D【對點訓(xùn)練】根據(jù)如圖填空:(1)反應(yīng)物是_________;生成物是______。(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_________________、___________________、_________________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。A、BC3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問題1

確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。2確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)(根據(jù)同一時間內(nèi)濃度或物質(zhì)的量的變化量)。3反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。123考點2

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與解釋Mg>Al[微點歸納]

(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解①固體和純液體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,但要注意水(液態(tài))對溶液的稀釋作用。②濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度,如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H+、OH-濃度。2.理論解釋——有效碰撞理論(1)3個基本概念:活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能夠發(fā)生____________的分子(具有足夠高的能量)。②活化能:如圖所示有效碰撞圖中,E1為__________的活化能,E2為__________的活化能,反應(yīng)熱為______________。使用催化劑時,正反應(yīng)的活化能為________。③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)____________的碰撞。正反應(yīng)逆反應(yīng)E1-E2E3化學(xué)反應(yīng)[微點歸納]分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時三注意:(1)催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng),降低了正、逆反應(yīng)的活化能,同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。(2)升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快,但加快的程度不同;降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢,但減慢的程度不同,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。(3)對于固體和純液體反應(yīng)物,其濃度可視為常數(shù),改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時,其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。自主小練1.易錯辨析:正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)升高溫度時,不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱,正、逆反應(yīng)的速率都增大。(

)[提示]

升高溫度,正反速率和逆反應(yīng)速率都增大,但增大的程度不同。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程,再增加CaCO3固體,可以加快反應(yīng)速率。(

)[提示]

固體或純液體物質(zhì)量的改變,不影響化學(xué)反應(yīng)速率?!獭?3)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大。(

)[提示]

在恒容情況下,在化學(xué)反應(yīng)體系中加入不參與反應(yīng)的氣體,壓強(qiáng)增大,而化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)對于反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。(

)[提示]

加入MnO2能加快O2的生成速率,降低溫度會減慢O2的生成速率?!痢?5)加熱使反應(yīng)速率增大的原因之一是活化分子百分?jǐn)?shù)增大。(

)[提示]

加熱可以使一部分能量較低的分子變成活化分子,從而增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。(6)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大。(

)[提示]

增大反應(yīng)物的濃度,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多?!獭?7)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,ΔH也會發(fā)生變化。(

)[提示]

催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但ΔH不會發(fā)生變化。(8)化學(xué)反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越快。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越慢。(9)使用一種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率。(

)[提示]

催化劑具有選擇性,沒有一種催化劑是萬能的?!痢痢?10)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(11)金屬鋁與硫酸反應(yīng)時,增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。(

)[提示]

濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化,不再產(chǎn)生氫氣。××(12)對于一個特定的反應(yīng),在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體,對反應(yīng)速率的影響情況相同。(

)[提示]

恒容容器中加入無關(guān)氣體,各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變;恒壓容器中加入無關(guān)氣體,因體積增大,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減小。(13)升高溫度可以同時增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率。(

)[提示]

體系從外界吸收能量后,活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大?!痢?14)其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,反應(yīng)速率增大。(

)(15)Zn與稀H2SO4反應(yīng)時,向酸中加幾滴CuSO4溶液可以加快反應(yīng),加入醋酸鈉溶液可以減緩反應(yīng)。(

)√×2.(1)按要求填空。①形狀、大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵________鋁。小于②對于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”“減小”或“不變”)A.升高溫度:________;B.增大鹽酸濃度:________;C.增大鐵的質(zhì)量:________;D.增加鹽酸體積:________;E.把鐵片改成鐵粉:________;F.滴入幾滴CuSO4溶液:________;G.加入NaCl固體:________。增大不變不變增大增大不變增大③若把②中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2,為什么?____________________________________________________。否。Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO;常溫下,F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化(2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。①縮小體積使壓強(qiáng):______,原因是_____________________________________________________________。②恒容充入N2:________。③恒容充入He:________,原因是_____________________________________________。④恒壓充入He:________。增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變,減小有效碰撞次數(shù)增多,因而反應(yīng)速率增大因而反應(yīng)速率不變(3)升高溫度和使用催化劑都能加快反應(yīng)速率,從活化分子的角度分析兩者有何相同點與不同點?[提示]

相同點:都增大了活化分子數(shù)與活化分子百分?jǐn)?shù)。不同點:溫度升高是增加了分子的能量,使達(dá)到活化分子要求的分子數(shù)增多;使用催化劑是降低了活化能,從而使達(dá)到要求的活化分子數(shù)增多。(4)在鐵與稀硫酸的反應(yīng)混合物中分別加入少量①CuSO4、②CH3COONa固體,產(chǎn)生氫氣的速率如何變化?解釋變化的原因。[提示]

加少量CuSO4產(chǎn)生氫氣的速率加快;原因是Fe置換Cu2+生成單質(zhì)Cu,Cu與Fe及H2SO4形成原電池加快反應(yīng)速率。加入CH3COONa固體產(chǎn)生H2的速率減小;原因是CH3COO-結(jié)合H+,降低了H+濃度,反應(yīng)速率減小。微考點1外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A[解析]

恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),充入少量氦氣,原反應(yīng)混合物的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,A正確;R是固體,加入少量R(s),逆反應(yīng)速率不變,B錯誤;升高溫度,反應(yīng)物和生成物中活化分子百分?jǐn)?shù)均增加,故正、逆反應(yīng)速率均增大,C錯誤;壓縮容器的容積,原反應(yīng)混合氣體的濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,D錯誤。2.(2024·湖南長沙高三檢測)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論錯誤的是(

)AA.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·min-1[解析]

圖中的曲線表明,在0~2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2,以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v1=0.05mol·min-1;2~4min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2,v2=0.1mol·min-1;4~6min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2,v3=0.025mol·min-1,產(chǎn)生CO2的速率先加快后變慢,故2~4min的平均反應(yīng)速率最大,4~6min的平均反應(yīng)速率最小,A項錯誤,D項正確;反應(yīng)速率先增大后減小,B項正確;反應(yīng)速率先增大是由于反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,4min后反應(yīng)速率減小則是由濃度減小引起的,C項正確。溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響“三注意”1注意催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分。正催化劑即通常所說的催化劑,負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高,反應(yīng)速率才達(dá)到最大。催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2注意溫度對反應(yīng)速率的影響具有一致性。升高溫度,v正、v逆都增大,降低溫度,v正、v逆都減小。123注意影響反應(yīng)速率的主要因素與次要因素。在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,催化劑為主要因素,其次是溫度,最后是濃度。3【對點訓(xùn)練】1.(2024·遼寧沈陽一二零中學(xué)質(zhì)監(jiān))不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是(

)BA.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由②和③可知,pH越大,F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知,溫度越高,F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O[解析]

由圖像可知,F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大,故A合理;由圖像可知,②和③的反應(yīng)溫度相同,溶液的pH不相同,pH越大,F(xiàn)e2+氧化速率越慢,故B不合理;由圖像可知,①和③的溶液的pH相同,溫度越高,F(xiàn)e2+氧化速率越快,故C合理;氧化過程發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下,亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,故D合理。2.(2024·山東青島高三檢測)在相同條件下,做H2O2分解對比實驗時,其中①加入MnO2催化,②不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖,其中正確的是(

)A[解析]

由圖像可知,橫坐標(biāo)為時間,縱坐標(biāo)為V(O2),只要H2O2的量相同,兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同,①中加入MnO2作催化劑,加快了H2O2的分解速率,在相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比②大,反應(yīng)結(jié)束時所用時間短,故A項正確。

(2024·河北衡水高三檢測)已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗(忽略溶液體積變化):微考點2控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下列說法不正確的是(

)A.V1=1,V2=2B.設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.實驗計時是從溶液混合開始,溶液呈紫紅色時結(jié)束D.實驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1C其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡,下列表述正確的是(

)A.v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)的活化能較高C[解析]

第一步是快速平衡,第二步是慢反應(yīng),則反應(yīng)速率:v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng)),A錯誤;由總反應(yīng)及分步反應(yīng)可知,NO和NO3都是中間產(chǎn)物,B錯誤;第二步反應(yīng)是慢反應(yīng),說明該步中NO2和NO3的碰撞僅部分是有效的,C正確;第三步是快反應(yīng),活化能越高,反應(yīng)速率越慢,故該步反應(yīng)的活化能較低,D錯誤。2.(2024·山東濰坊高三檢測)某實驗小組用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1硫酸溶液為反應(yīng)物,探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗記錄如表所示。已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說法不正確的是(

)A.實驗Ⅱ中10<t<12B.實驗Ⅲ中a=8C.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得:溫度相同時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.對比實驗Ⅰ、Ⅳ可得:濃度保持不變時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大A[解析]

實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同溫度下進(jìn)行,且實驗Ⅱ的硫酸濃度比實驗Ⅰ、Ⅲ的濃度大,反應(yīng)速率快,所需時間短,則t<10,A錯誤;對比表格中數(shù)據(jù)可知0.1mol·L-1Na2S2O3溶液體積不變,只有硫酸溶液和水的體積在變,為了保證實驗的準(zhǔn)確性,硫酸和水的體積之和都是15mL,所以a=15-7=8,B正確;從表格中的數(shù)據(jù)可知,溫度相同時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,C正確;對比實驗Ⅰ、Ⅳ可知,三種溶液的體積都相同,只有溫度不同,實驗Ⅳ的溫度高于實驗Ⅰ的溫度,而且實驗Ⅳ所用時間遠(yuǎn)小于實驗Ⅰ的,故保持濃度不變時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,D正確。12利用“變量控制法”討論外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2命

析近幾年高考對化學(xué)反應(yīng)速率的考查,主要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)圖像、圖表等新情景素材,考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化劑、活化能與反應(yīng)歷程等相關(guān)知識。真

練1.(2022·廣東選擇考)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X―→2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖,則(

)DA.無催化劑時,反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比,Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時,0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol·L-1·min-1時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/m

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論