第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第23講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課標(biāo)解讀1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。2．通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?？键c2提能訓(xùn)練練案[23]考點1考點1化學(xué)反應(yīng)速率及計算知識梳理1．化學(xué)反應(yīng)速率2mol·L－1·min－1化學(xué)計量數(shù)m∶n∶p∶q(2)實例：在一定溫度下，如在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2molA，1s后剩余1.4mol，則v(A)＝________________，v(B)＝_______________，v(C)＝______________。注意：計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。0.3mol·L－1·s－10.1mol·L－1·s－10.2mol·L－1·s－14．速率常數(shù)和速率方程(1)速率常數(shù)(k)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同濃度的條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(2)速率方程①基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度相應(yīng)冪次的乘積成正比，其方次即為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。5．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。(2)定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率為1.5mol·L－1·min－1是指1min時某物質(zhì)的濃度為1.5mol·L－1。(

)(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)(3)單位時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。(

)×××(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(

)(5)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，代表反應(yīng)速率越快。(

)[提示]

同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時，速率數(shù)值不一定相同。(6)化學(xué)反應(yīng)中任何一種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化量都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體來表示?！獭痢痢獭痢獭痢獭獭獭痢痢痢痢?．在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉完全溶解。則：(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________________。(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是____________。0.25mol·L－1·min－10.25mol·L－1·min－1前2min3．(1)某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為____________________。③該反應(yīng)是由______(填序號)開始的。A．正反應(yīng)

B.逆反應(yīng)

C.正、逆反應(yīng)同時0.067mol·L－1·min－1C(2)對于反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能否用C來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？_______[提示]

因固體或純液體的濃度是常數(shù)，不隨量的改變而改變，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不能A．0.1 B.2.5C.5 D.10微考點1化學(xué)反應(yīng)速率及其計算C2．(2024·湖北黃岡模擬)如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8mL。下列說法不正確的是(

)BA．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1D．用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1B下列說法正確的是(

)A．600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反應(yīng)2220s時，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推測上表中的x為3930D微考點2化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較速率常數(shù)和速率方程的應(yīng)用BC【對點訓(xùn)練】1．(2024·江蘇南通中學(xué)調(diào)研)某反應(yīng)充分反應(yīng)前后的變化如圖所示(圖中涉及物質(zhì)均為氣體)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(

)C2．(2023·河北保定一模)已知NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋2H2O＋N2↑的速率方程為v＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，進(jìn)行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液、1.0mol·L－1醋酸和水，充分?jǐn)嚢?，保持體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mLN2所需要的時間(t)，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是()D實驗V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337(2024·山西長治模擬)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(

)微考點3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率圖像確定方程式D【對點訓(xùn)練】根據(jù)如圖填空：(1)反應(yīng)物是_________；生成物是______。(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_________________、___________________、_________________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。A、BC3mol·L－1·min－12mol·L－1·min－13mol·L－1·min－1由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問題1

確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。2確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)(根據(jù)同一時間內(nèi)濃度或物質(zhì)的量的變化量)。3反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。123考點2

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與解釋Mg>Al[微點歸納]

(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解①固體和純液體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但要注意水(液態(tài))對溶液的稀釋作用。②濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H＋、OH－濃度。2．理論解釋——有效碰撞理論(1)3個基本概念：活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生____________的分子(具有足夠高的能量)。②活化能：如圖所示有效碰撞圖中，E1為__________的活化能，E2為__________的活化能，反應(yīng)熱為______________。使用催化劑時，正反應(yīng)的活化能為________。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)____________的碰撞。正反應(yīng)逆反應(yīng)E1－E2E3化學(xué)反應(yīng)[微點歸納]分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時三注意：(1)催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。(2)升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。(3)對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大。(

)[提示]

升高溫度，正反速率和逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不同。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率。(

)[提示]

固體或純液體物質(zhì)量的改變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率?！獭?3)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。(

)[提示]

在恒容情況下，在化學(xué)反應(yīng)體系中加入不參與反應(yīng)的氣體，壓強(qiáng)增大，而化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。(

)[提示]

加入MnO2能加快O2的生成速率，降低溫度會減慢O2的生成速率?！痢?5)加熱使反應(yīng)速率增大的原因之一是活化分子百分?jǐn)?shù)增大。(

)[提示]

加熱可以使一部分能量較低的分子變成活化分子，從而增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。(6)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。(

)[提示]

增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多?！獭?7)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會發(fā)生變化。(

)[提示]

催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但ΔH不會發(fā)生變化。(8)化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢。(9)使用一種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率。(

)[提示]

催化劑具有選擇性，沒有一種催化劑是萬能的?！痢痢?10)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(

)[提示]

化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(11)金屬鋁與硫酸反應(yīng)時，增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。(

)[提示]

濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣。××(12)對于一個特定的反應(yīng)，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對反應(yīng)速率的影響情況相同。(

)[提示]

恒容容器中加入無關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒壓容器中加入無關(guān)氣體，因體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。(13)升高溫度可以同時增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。(

)[提示]

體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大?！痢?14)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大。(

)(15)Zn與稀H2SO4反應(yīng)時，向酸中加幾滴CuSO4溶液可以加快反應(yīng)，加入醋酸鈉溶液可以減緩反應(yīng)。(

)√×2．(1)按要求填空。①形狀、大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵________鋁。小于②對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)A．升高溫度：________；B．增大鹽酸濃度：________；C．增大鐵的質(zhì)量：________；D．增加鹽酸體積：________；E．把鐵片改成鐵粉：________；F．滴入幾滴CuSO4溶液：________；G．加入NaCl固體：________。增大不變不變增大增大不變增大③若把②中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？____________________________________________________。否。Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化(2)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。①縮小體積使壓強(qiáng)：______，原因是_____________________________________________________________。②恒容充入N2：________。③恒容充入He：________，原因是_____________________________________________。④恒壓充入He：________。增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，減小有效碰撞次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大因而反應(yīng)速率不變(3)升高溫度和使用催化劑都能加快反應(yīng)速率，從活化分子的角度分析兩者有何相同點與不同點？[提示]

相同點：都增大了活化分子數(shù)與活化分子百分?jǐn)?shù)。不同點：溫度升高是增加了分子的能量，使達(dá)到活化分子要求的分子數(shù)增多；使用催化劑是降低了活化能，從而使達(dá)到要求的活化分子數(shù)增多。(4)在鐵與稀硫酸的反應(yīng)混合物中分別加入少量①CuSO4、②CH3COONa固體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因。[提示]

加少量CuSO4產(chǎn)生氫氣的速率加快；原因是Fe置換Cu2＋生成單質(zhì)Cu，Cu與Fe及H2SO4形成原電池加快反應(yīng)速率。加入CH3COONa固體產(chǎn)生H2的速率減小；原因是CH3COO－結(jié)合H＋，降低了H＋濃度，反應(yīng)速率減小。微考點1外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A[解析]

恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，充入少量氦氣，原反應(yīng)混合物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A正確；R是固體，加入少量R(s)，逆反應(yīng)速率不變，B錯誤；升高溫度，反應(yīng)物和生成物中活化分子百分?jǐn)?shù)均增加，故正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；壓縮容器的容積，原反應(yīng)混合氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。2．(2024·湖南長沙高三檢測)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是(

)AA．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·min－1[解析]

圖中的曲線表明，在0～2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2，以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v1＝0.05mol·min－1；2～4min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2，v2＝0.1mol·min－1；4～6min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2，v3＝0.025mol·min－1，產(chǎn)生CO2的速率先加快后變慢，故2～4min的平均反應(yīng)速率最大，4～6min的平均反應(yīng)速率最小，A項錯誤，D項正確；反應(yīng)速率先增大后減小，B項正確；反應(yīng)速率先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后反應(yīng)速率減小則是由濃度減小引起的，C項正確。溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響“三注意”1注意催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分。正催化劑即通常所說的催化劑，負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2注意溫度對反應(yīng)速率的影響具有一致性。升高溫度，v正、v逆都增大，降低溫度，v正、v逆都減小。123注意影響反應(yīng)速率的主要因素與次要因素。在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，催化劑為主要因素，其次是溫度，最后是濃度。3【對點訓(xùn)練】1．(2024·遼寧沈陽一二零中學(xué)質(zhì)監(jiān))不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是(

)BA．Fe2＋的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2＋氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2＋氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O[解析]

由圖像可知，F(xiàn)e2＋的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A合理；由圖像可知，②和③的反應(yīng)溫度相同，溶液的pH不相同，pH越大，F(xiàn)e2＋氧化速率越慢，故B不合理；由圖像可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e2＋氧化速率越快，故C合理；氧化過程發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D合理。2．(2024·山東青島高三檢測)在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(

)A[解析]

由圖像可知，橫坐標(biāo)為時間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，①中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比②大，反應(yīng)結(jié)束時所用時間短，故A項正確。

(2024·河北衡水高三檢測)已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：微考點2控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下列說法不正確的是(

)A．V1＝1，V2＝2B．設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束D．實驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1C其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列表述正確的是(

)A．v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)的活化能較高C[解析]

第一步是快速平衡，第二步是慢反應(yīng)，則反應(yīng)速率：v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))，A錯誤；由總反應(yīng)及分步反應(yīng)可知，NO和NO3都是中間產(chǎn)物，B錯誤；第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，說明該步中NO2和NO3的碰撞僅部分是有效的，C正確；第三步是快反應(yīng)，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，故該步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。2．(2024·山東濰坊高三檢測)某實驗小組用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1mol·L－1硫酸溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如表所示。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列說法不正確的是(

)A．實驗Ⅱ中10<t<12B．實驗Ⅲ中a＝8C．對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．對比實驗Ⅰ、Ⅳ可得：濃度保持不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大A[解析]

實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同溫度下進(jìn)行，且實驗Ⅱ的硫酸濃度比實驗Ⅰ、Ⅲ的濃度大，反應(yīng)速率快，所需時間短，則t<10，A錯誤；對比表格中數(shù)據(jù)可知0.1mol·L－1Na2S2O3溶液體積不變，只有硫酸溶液和水的體積在變，為了保證實驗的準(zhǔn)確性，硫酸和水的體積之和都是15mL，所以a＝15－7＝8，B正確；從表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；對比實驗Ⅰ、Ⅳ可知，三種溶液的體積都相同，只有溫度不同，實驗Ⅳ的溫度高于實驗Ⅰ的溫度，而且實驗Ⅳ所用時間遠(yuǎn)小于實驗Ⅰ的，故保持濃度不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確。12利用“變量控制法”討論外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2命

題

分

析近幾年高考對化學(xué)反應(yīng)速率的考查，主要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)圖像、圖表等新情景素材，考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化劑、活化能與反應(yīng)歷程等相關(guān)知識。真

題

演

練1．(2022·廣東選擇考)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X―→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則(

)DA．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/m