第五章物質結構與性質元素周期律第18講化學鍵分子結構與性質課標解讀1.認識離子鍵、共價鍵的本質；認識物質的性質與微觀結構的關系。2．知道共價鍵可分為σ鍵和π鍵等類型；知道共價鍵的鍵能、鍵長和鍵角可以用來描述鍵的強弱和分子的空間結構。3．結合實例了解共價分子具有的特定的空間結構，并可運用相關理論和模型進行解釋和預測。4．知道分子的結構可以通過紅外光譜、晶體X射線衍射等技術進行測定。5．知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結構密切相關。6．結合實例初步認識分子的手性對其性質的影響。考點2考點3考點4提能訓練練案[18]考點1考點1

化學鍵電子式知識梳理1．化學鍵(1)定義和分類(2)列表比較離子鍵和共價鍵項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子_______________________成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子(電負性強的原子)陰離子、陽離子原子項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵形成條件一般_________金屬與________非金屬經電子得失，形成離子鍵_________元素原子之間成鍵___________元素原子之間成鍵存在_______化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物活潑活潑同種不同種離子2.化學鍵的符號表征——電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的_________________(價層電子)的式子。最外層電子(2)電子式的分類書寫(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：_____________________。②共價化合物如HCl：_____________________。[微點歸納]關于化學鍵的幾點說明(1)物質中并不一定都存在化學鍵，如He等稀有氣體分子。(2)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。3．化學鍵類型與物質類別的判斷除稀有氣體中沒有化學鍵外，其他物質都存在化學鍵。化學鍵與物質的類別之間的關系可概括為：(1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。4．化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度_________、熔點_________，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也____________。大高

較高(2)對化學性質的影響①N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質很____________。②H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易____________。穩定分解[微點歸納]

化學鍵電子式判斷常見錯誤(1)認為物質在熔化時都破壞化學鍵，如HCl、S等熔化時不破壞化學鍵。(2)認為物質中均含化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵。(3)認為金屬與非金屬之間不能形成共價鍵，如AlCl3中存在共價鍵。(4)認為離子化合物中不存在共價鍵，如NaOH中存在共價鍵。(5)認為共價化合物中存在離子鍵，根據離子化合物定義，若含離子鍵一定是離子化合物。(6)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但只由非金屬元素形成的含有原子團的某些物質中也可能存在離子鍵，如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。(7)化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，只有化學鍵的斷裂不一定是化學變化，如HCl溶于水、熔融NaCl、粉碎石灰石等。(8)強堿、絕大多數鹽、活潑金屬氧化物及其過氧化物中存在離子鍵，這些物質都為離子化合物。(9)離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞；共價化合物在熔融條件時不電離，所以熔融狀態時能導電的化合物一定是離子化合物。(10)用電子式表示化合物的形成過程Na2S：

；CaCl2：

；注意：①相同離子不合并，陰、陽離子交叉排②離子化合物中“

”表示電子去向，而共價化合物不用。自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。()[提示]

靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥。(2)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵。()[提示]

例如AlCl3為共價化合物。×√(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，多個原子形成的化合物可能包含離子鍵。()[提示]

例如NH4Cl中含有離子鍵。(4)所有物質均含有化學鍵。()[提示]

稀有氣體不含化學鍵。(5)有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化。()[提示]

例如NaCl溶于水有離子鍵斷裂，為物理變化。×××(6)某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵。()[提示]

例如HCl中化學鍵為共價鍵。(7)化學反應的實質是化學鍵的斷裂。()(8)Na元素與O元素形成的化合物中只含有離子鍵。()(9)氫元素與其他元素可形成共價化合物，也可形成離子化合物。()(10)離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵。()×××√×(11)PH3的電子式為

的電子式

為

。()(12)由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵。()[提示]

某些銨鹽全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵。(13)不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵。()[提示]

H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。√××(14)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用。()(15)NH4Br的電子式：

。()√×2．有以下9種物質：①Ne

②HCl

③P4

④C2H2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl

⑨AlCl3。請用上述物質的序號填空：(1)不存在化學鍵的是________。(2)只存在極性共價鍵的是_________。(3)含有非極性共價鍵的離子化合物是_________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是_________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵、配位鍵的是_________。①②⑨⑦④⑤⑧3．(1)金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？[提示]

不一定。鋁元素和氯元素形成的AlCl3中的化學鍵是共價鍵。(2)非金屬元素之間只形成共價鍵嗎？[提示]

不一定。NH4Cl中存在離子鍵。(3)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？[提示]

由離子鍵構成的化合物叫作離子化合物，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。(4)共價鍵只存在于共價化合物中嗎？熔融狀態的共價化合物能否導電？[提示]

有些單質(如H2、Cl2)、離子化合物(如NaOH)中也含有共價鍵。熔融狀態的共價化合物中不存在自由離子，因此不能導電。(5)寫出羥基與甲基的電子式：羥基___________；甲基_____________。(6)①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升華，④冰熔化，破壞的作用力各是什么？[提示]

①離子鍵；②共價鍵；③分子間作用力；④氫鍵。(7)有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化嗎？舉例說明。[提示]

不一定。NaCl晶體加熱熔化或溶于水破壞離子鍵，沒有新物質生成，不屬于化學變化，而將NaCl溶液蒸發結晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。1．(2024·經典習題匯編)下列有關化學鍵的敘述正確的是(

)A．NaOH僅含離子鍵B．CuFeS2中存在離子鍵C．17g過氧化氫中含NA個非極性共價鍵(設NA為阿伏加德羅常數的值)D．維勒合成尿素，CO(NH2)2和NH4CNO含有化學鍵類型相同微考點1化學鍵與物質類別的關系B[解析]

NaOH中O和H之間是共價鍵，故A項錯誤；CuFeS2中各元素以離子形式存在，化學鍵類型為離子鍵，故B項正確；每個過氧化氫分子中含有1個非極性共價鍵，17g過氧化氫的物質的量為0.5mol，故17g過氧化氫中含有0.5NA個非極性共價鍵，故C項錯誤；CO(NH2)2只含共價鍵，NH4CNO屬于離子化合物，含有離子鍵，故D項錯誤。2．(2024·河北衡水高三檢測)下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3[解析]

A項，NaCl中只含離子鍵，HCl和H2O中只有共價鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，Na2S中只含離子鍵；C項，均只含共價鍵；D項，Na2O2含離子鍵、共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵。C判斷離子化合物和共價化合物的方法【對點訓練】1．判斷正誤：正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)

中的Se—Se為非極性共價鍵。()(2)H、N和S可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物。()√√(3)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：富馬酚分子中σ鍵與π鍵的數目比為11∶4。()[提示]

由富馬酸的結構模型可知，其結構簡式為HOOCCH===CHCOOH，羧基和碳碳雙鍵中含有π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數目比為11∶3。×(4)g－C3N4具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平面結構如圖所示。g－C3N4晶體中存在的微粒間作用力有π鍵和范德華力。()√(5)Cl、N和H三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物。()(6)N2H4晶體中所含化學鍵均為極性鍵。()(7)H、N、O可以形成只含有離子鍵的化合物，又可以形成只含有共價鍵的化合物。()(8)AlCl3晶體含有離子鍵。()(9)CH2===CH2分子兩個碳原子之間形成的σ鍵為sp2-sp2類型。()(10)蘋果酸(2-羥基丁二酸)中σ鍵與π鍵數目之比為15∶2。()√×××√×(11)KH僅含離子鍵，可與H2O發生反應。()[提示]

KH為離子化合物，僅含離子鍵，KH與H2O反應生成氫氣和氫氧化鉀，正確。(12)

分子中σ鍵與π鍵數目之比為9∶1。()[提示]

單鍵由1個σ鍵組成，雙鍵由1個σ鍵與1個π鍵組成，分子中σ鍵與π鍵數目之比為24∶2＝12∶1，錯誤。√×(13)1molN(C2H5)3中含有的極性鍵的數目為18NA。()[提示]

該分子中含有N—C，C—H等極性共價鍵共18個，正確。(14)僅由O和Na組成的化合物中不含共價鍵。()[提示]

僅由O和Na組成的化合物即Na2O、Na2O2，其中Na2O中不含共價鍵，但Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，錯誤。(15)H分別與B、O、Na形成的化合物所含化學鍵類型相同。()[提示]

H、B、O都是非金屬元素，H與B或O形成的化合物只有共價鍵，Na是活潑金屬，與H形成的化合物NaH含離子鍵，錯誤。√××2．有下列10種物質：①CaCl2；②NaOH；③Na2O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥AlCl3；⑦CO2；⑧O2；⑨H2S；⑩Na2SO4。(1)只含離子鍵的物質有_____(填寫序號，下同)，只含共價鍵的物質有____________。(2)屬于離子化合物的有____________，屬于共價化合物的有_____________。(3)含極性鍵的離子化合物有__________，含非極性鍵的共價化合物有________。①⑤⑥⑦⑧⑨①②③④⑩⑤⑥⑦⑨②④⑩⑤3．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)A．CaCl2 B.CaC2C．Cl2 D.NH3·H2OB物質的溶解或熔化與化學鍵變化

離子化合物的溶解或熔化過程。離子化合物溶于水或熔化后會電離成自由移動的陰離子、陽離子，離子鍵被破壞。1

共價化合物的溶解過程。(1)有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。(2)有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發生電離，形成陰離子、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。(3)有些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。2

單質的溶解過程。某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。31．(2024·山東濱州高三檢測)下列表達正確的是(

)微考點2電子式及其書寫D2．(2024·河北衡水高三檢測)已知：①

；下列說法不正確的是(

)A．①和②變化過程中都會放出熱量B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩定結構D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵C[解析]

A項，①②都表示新化學鍵的形成，放出熱量，正確；B項，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，HCl中共用電子對偏向氯原子，說明氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子，正確；C項，H原子和Cl原子形成共用電子對，沒有發生電子轉移，錯誤；D項，NaCl中Na＋與Cl－形成離子鍵，HCl中氫原子與氯原子通過共用電子對形成共價鍵，正確。電子式書寫“六項”注意

同一原子的電子式不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標記)，可將電子全部標成“·”或“×”。

單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式。“[

]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。12

在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。

不要漏寫未成鍵的電子，如N2寫成N??N是錯誤的。34

不要弄錯原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。

在用電子式表示物質形成的過程時，由于不是化學方程式，所以不能出現“===”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是物質的電子式。56DBB陌生電子式書寫方法

確定該物質是屬于共價化合物還是離子化合物。

確定該物質中各原子的成鍵方式。

根據各原子最外層電子數和成鍵后各原子達到最外層8(或2)電子穩定結構的要求，分析各原子共用電子對的情況。

根據化合物類型、成鍵方式和原子穩定結構的分析，書寫電子式。1234考點2共價鍵的鍵參數及應用知識梳理1．共價鍵(1)本質和特征(2)分類分類依據類型及特點形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“_______________”重疊π鍵電子云“_______________”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對_________偏移非極性鍵共用電子對___________偏移原子間共用電子對的數目單鍵原子間有________共用電子雙鍵原子間有________共用電子三鍵原子間有________共用電子頭碰頭肩并肩發生不發生1對2對3對[微點歸納]

①只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而會形成離子鍵。②原子形成共價鍵時優先形成σ鍵，成鍵原子半徑越大，越難形成π鍵，如Si等難形成雙鍵。(3)σ鍵與π鍵的判斷方法①依據軌道重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。②依據單、雙鍵進行判斷：共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵；共價三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵。③依據強度方式判斷：σ鍵的強度較大，較穩定。π鍵活潑，比較容易斷裂(注意：N≡N中的π鍵強度較大)。④由成鍵軌道類型判斷。s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。⑤σ鍵的數目＝單鍵數＋雙鍵數＋三鍵數＋配位鍵數(配位鍵為σ鍵)。⑥π鍵的數目＝雙鍵數＋三鍵數×2。(4)極性鍵與非極性鍵的判斷①看形成共價鍵的兩原子：不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵；同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。②看電子對的偏移：共用電子對有偏移的為極性鍵，無偏移的為非極性鍵。③看電負性：成鍵原子電負性不同，即不同種元素形成的為極性鍵。2．鍵參數(1)概念(2)對分子結構和性質的影響[微點歸納]

一般情況下，構成共價鍵的原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)分子的穩定性與分子間作用力的大小無關。()[提示]

分子的穩定性與分子內的化學鍵有關。(2)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()[提示]

碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，由于碳原子σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故碳碳三鍵、碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的3倍和2倍。√×(3)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和。()[提示]

鍵長為形成化學鍵的兩個原子之間的核間距。(4)正四面體結構的分子的鍵角一定是109°28′。()[提示]

正四面體的P4鍵角為60°。(5)s軌道只能形成σ鍵，p軌道可形成σ鍵或π鍵。()(6)任何物質都存在化學鍵，任何共價鍵都具有方向性。()[提示]

s-sσ鍵無方向性。××√×(7)兩個原子之間可以只形成σ鍵，也可以只形成π鍵。()(8)硅原子間難以形成雙鍵而碳原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵。()(9)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()[提示]

AlCl3中為共價鍵。(10)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大。()[提示]

N≡N中π鍵比σ鍵強度大。×√××(11)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉。()[提示]

σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉。(12)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成。()[提示]

先形成σ鍵再形成π鍵。(13)

分子中有5個σ鍵和1個π鍵。()(14)氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵。()√√××(15)H與O形成分子式是H2O而不是H3O的原因是共價鍵有飽和性。()(16)乙炔分子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有σ鍵又有π鍵。()(17)N2分子中σ鍵與π鍵的個數比是2∶1。()[提示]

氮氮三鍵中有一個σ鍵兩個π鍵，個數比為1∶2。√√×2．(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是____________________________________________________________________________________________________。Ge的原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵(3)1molHOOCCH2CH2CHO分子中含有______mol單鍵，______mol雙鍵；含有____molπ鍵，______molσ鍵。102212(4)用“>”或“<”填空。①鍵能：H—F_______H—Cl______H—Br______H—I，H—C______H—N______H—O______H—F。②鍵長：H—F______H—Cl______H—Br_____H—I，H—C______H—N______H—O_______H—F。③分子穩定性：HF_______HCl_______HBr_______HI，CH4_______NH3_______H2O_______HF。>>><<<<<<>>>>><<<>(5)結合事實判斷CO和N2相對更活潑的是____________，試用下表中的鍵能數據解釋其相對更活潑的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。CO斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小COC—OC===OC≡O鍵能/(kJ·mol－1)357.7798.91071.9

N2N—NN===NN≡N鍵能/(kJ·mol－1)154.8418.4941.7[提示]

由斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量[(1071.9－798.9)kJ·mol－1＝273.0kJ·mol－1]比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量[(941.7－418.4)kJ·mol－1＝523.3kJ·mol－1]小，可知CO相對更活潑。1．(2024·山東濱州高三檢測)下列對HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共價鍵的分析正確的是(

)A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．除H2O外，都含π鍵D．除HCN外，都是σ鍵微考點1共價鍵的類型及數目的判斷C[解析]

HCN的結構式為CHN，既有σ鍵也有π鍵；CO2的結構式為COO，既有σ鍵也有π鍵；H2O的結構式是H—O—H，只含σ鍵；CO(NH2)2中含有碳氧雙鍵，故既有σ鍵也有π鍵；C2H4中含有碳碳雙鍵，既有σ鍵也有π鍵；故選C。2．甲、乙、丙三種有機物的結構如下：甲：

乙：CH2===CH2丙：CH2===CHCN(1)甲分子中有_________個σ鍵，_________個π鍵。(2)乙分子中_______(填“有”或“沒有”)極性鍵，_________(填“是”或“不是”)極性分子。(3)丙分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。8

2有不是2∶1[解析]

(1)單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，甲分子中有8個σ鍵，C===C、C===O鍵上共有2個π鍵；(2)乙分子中含有C—H極性鍵，乙烯分子的正負電荷中心重合，不是極性分子；(3)丙分子—CN鍵為CN，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為6∶3＝2∶1。【對點訓練】1．(2024·河北衡水高三檢測)下列關于化學鍵的說法、認識錯誤的是(

)①s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性不同②π鍵不能單獨存在，一定要和σ鍵共存③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵⑤分子中含有共價鍵，則一定只含有一個σ鍵⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固⑦1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的A．①⑤

B.②⑥

C.③⑦

D.②④A[解析]

①s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，均為軸對稱，故錯誤；②分子中可以只含σ鍵，π鍵不能單獨存在，一定要和σ鍵共存，故正確；③π鍵不穩定，易斷裂，含有π鍵的化合物化學性質較活潑，與只含σ鍵的化合物的化學性質不同，故正確；④非金屬原子常以共用電子對形成化學鍵，兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵，故正確；⑤分子中含有共價鍵，不一定只含有一個σ鍵，如水分子中含有2個σ鍵，故錯誤；⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的核間距越小，共價鍵越牢固，故正確；⑦N原子最外層有5個電子，有三個未成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，故正確。綜上所述①⑤錯誤，故選A。2．(2024·山東濱州高三檢測)檸檬酸是一種重要的有機酸，存在于檸檬、柑橘、菠蘿等水果中，其結構簡式如圖所示。(1)從原子間共用電子對數目看，檸檬酸中存在_______________。(2)從共用電子對的偏移看，檸檬酸含有的極性鍵有__________________________________，含有的非極性鍵有_______________。

單鍵、雙鍵H—O、O—C、C===O、C—HC—C(3)1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol，含有π鍵數目為_________NA。73多角度認識σ鍵和π鍵的形成及特征1．(2024·河北衡水高三檢測)從實驗中測得不同物質中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數據：微考點2鍵參數及對分子結構和性質的影響其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律推導鍵能的大小順序為w>z>y>x，該規律是(

)A．成鍵時電子數目越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用電子數目越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大BB[解析]

HCl是共價化合物，其電子式為

，A錯誤；Cl原子

半徑小于I，則Cl—Cl的鍵長比I—I短，B正確；CH3COOH分子中含有σ鍵和π鍵，π鍵存在于C===O中，C錯誤；Cl的電負性大于I，ClCH2—的吸電子能力強于ICH2—，故ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強，D錯誤。【對點訓練】1．(2023·遼寧沈陽市郊聯體聯考)已知幾種共價鍵的鍵能如下：下列說法錯誤的是(

)A．鍵能：N≡N>N===N>N—NB．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)

ΔH＝－431kJ·mol－1C．H—N鍵能小于H—Cl鍵能，故NH3的沸點高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH＝－202kJ·mol－1化學鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)391946328431C[解析]

三鍵鍵長<雙鍵鍵長<單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所以鍵能：N≡N>N===N>N—N，A正確；據H—Cl鍵能推知，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓變ΔH＝－431kJ·mol－1，B正確；NH3的沸點高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能形成分子間氫鍵，鍵能不影響其沸點，C錯誤；根據ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，則2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－202kJ·mol－1，D正確。2．(2024·湖南長沙高三檢測)下列物質性質的變化規律正確，且與共價鍵的鍵能大小有關的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C[解析]

F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點高低與共價鍵無關，只與分子間作用力有關，故A錯誤；HF、HCl、HBr、HI屬于共價化合物，影響其穩定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩定，與共價鍵的鍵能大小有關，但是HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，故B錯誤；NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔點、沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關，故D錯誤。3．(1)[2022·全國乙卷，35(2)]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是_______________________________，理由：①C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強；②___________________________________________________。(2)[2022·全國甲卷，35(4)]聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因_______________________________________________________________。C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl

Cl原子參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵長越短C—F鍵能比C—H鍵能大，鍵能越大，其化學穩定性越強(3)[2021·全國甲卷，35(2)]CO2分子中存在_____個σ鍵和_____個π鍵。(4)[2021·河北卷，17(3)]已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如表：從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構式可表示為

)形式

存在的原因是_____________________________________________________________。N—NN≡NP—PP≡P19394619748922鍵能越大，物質越穩定，N≡N鍵能較大，而P≡P鍵能較小[解析]

(1)C2H5Cl只存在σ鍵，C2H3Cl和C2HCl都存在Cl原子參與的大π鍵，Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵長越短，故鍵長：C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl。(2)碳氟鍵的鍵能比碳氫鍵的鍵能大，故聚四氯乙烯比聚乙烯化學性質穩定。(4)由鍵能數據可知，N≡N的鍵能(946kJ·mol－1)大于3個N—N的鍵能之和(579kJ·mol－1)，而P≡P的鍵能(489kJ·mol－1)小于3個P—P的鍵能之和(591kJ·mol－1)。共價鍵鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定。考點3分子的空間結構知識梳理1．價層電子對互斥模型(VSEPRmodel)(1)理論要點①價層電子對互斥模型認為，分子的空間結構是中心原子周圍的“價層電子對”__________________的結果。②VSEPR的“價層電子對”是指分子中的中心原子與結合原子間的σ鍵電子對(多重鍵只計其中的σ鍵電子對，不計π鍵電子對)和中心原子上的__________________。相互排斥孤電子對方法2：(3)VSEPR模型與分子(或離子)空間結構的關系中心原子上的價層電子對數σ鍵電子對數中心原子上的孤電子對數VSEPR模型名稱分子(或離子)空間結構實例220直線形_______________BeCl2330三角形_________________BF321_________SO2

直線形平面三角形

V形中心原子上的價層電子對數σ鍵電子對數中心原子上的孤電子對數VSEPR模型名稱分子(或離子)空間結構實例440四面體形______________CH431_____________NH322_______H2O正四面體形三角錐形V形[微點歸納]

VSEPR模型與分子(或離子)空間結構的關系(1)VSEPR模型反映中心原子的價層電子對的空間結構，而分子(或離子)的空間結構是指σ鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對。(2)VSEPR模型和分子的空間結構不一定相同，還要看中心原子是否有孤電子對，若不含孤電子對，二者空間結構相同，否則不相同。(3)根據VSEPR模型判斷分子(或離子)的空間結構時，要略去孤電子對。2．雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件影響下，原子內部能量相近的原子軌道重新組合形成新的原子軌道的過程叫做原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道叫做雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。(2)雜化理論要點①只有能量相近的軌道才能雜化(如ns、np)。②原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生，孤立的原子是不可能發生雜化的。③雜化前后軌道數目不變。④雜化后軌道的伸展方向、形狀發生改變。⑤雜化結果：成鍵數目有些會增多，比如C原子通過雜化最多形成4

個共價鍵；成鍵更加穩定，sp雜化軌道是不對稱啞鈴形

，以

“大頭”通過頭碰頭方式(重疊程度更高)形成σ鍵，共價鍵一般更加穩定。(3)雜化軌道的三種類型(4)雜化軌道類型與分子(或離子)空間結構的關系分子(或離子)(A為中心原子)中心原子的孤電子對數中心原子的雜化方式分子(或離子)的空間結構實例AB20________________形BeCl21_______V形SO22sp3_______形H2Osp直線sp2V分子(或離子)(A為中心原子)中心原子的孤電子對數中心原子的雜化方式分子(或離子)的空間結構實例AB30sp2____________形BF31_________________形NH3AB40sp3__________形CH4平面三角

sp3三角錐正四面體[微點歸納]

雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤電子對數越多，鍵角越小。3．分子的性質(1)鍵的極性和分子的極性①共價鍵的極性對化學性質的影響鍵的極性對物質的化學性質有重要影響。例如，羧酸(R—COOH)的酸性強弱與其分子的組成和結構有關，烴基(R—)是推電子基團，烴基越長推電子效應_________，使羧基中的羥基的極性____________，羧酸的酸性____________。越大

越小

越弱②分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負電中心________正電中心和負電中心___________存在的共價鍵______________________________________________分子內原子排列對稱不對稱重合不重合非極性鍵或極性鍵極性鍵

(可能有非極性鍵)[微點歸納]

根據分子中化學鍵的極性的向量和判斷分子的極性，當分子中各個鍵的極性的向量和等于0時，是非極性分子，否則是極性分子。(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規律：非極性溶質一般能溶于_______________溶劑，極性溶質一般能溶于____________溶劑。若溶劑和溶質分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度____________。②“相似相溶”還適用于分子結構的____________。乙醇中的—OH與水分子的—OH相近，因而乙醇能與水互溶。非極性極性增大相似性(3)分子的手性(4)范德華力及其對物質性質的影響(5)氫鍵及其對物質性質的影響②強弱及對物質性質的影響[微點歸納]分子極性與鍵的極性的關系自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)CH3CHClCH2CH3分子含手性碳原子，故屬于手性分子。()(2)價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數。()(3)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。()[提示]

雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。√√√(4)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化。()[提示]

價層電子對數為4，N原子發生sp3雜化。(5)只要分子空間結構為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。()×√(6)雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角不一定相同。()[提示]

雜化軌道給出的模型是理想型的，但分子實際結構還要考慮孤電子對的排斥作用，這就導致了分子實際鍵角和理論鍵角的差別。(7)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數目相同，但能量不同。()[提示]

雜化軌道是由同一個原子中能量相近的原子軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化前的原子軌道數目和雜化后形成的雜化軌道數目不變，但能量改變。√√(8)H2O2中氧原子為sp雜化。()[提示]

H2O2中氧原子為sp3雜化。(9)CO2、H2S都屬于含極性鍵的非極性分子。()[提示]

H2S是含極性鍵的極性分子，CO2是含有極性鍵的非極性分子。(10)S2Cl2()為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。()[提示]

S—Cl鍵是極性鍵、S—S鍵是非極性鍵，該分子結構不對稱，是極性分子。×××(11)SF6()是由極性鍵構成的非極性分子。()[提示]

SF6是對稱結構，是非極性分子。(12)CCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心。()[提示]

CCl4是非極性分子，4個Cl原子構成的是正四面體結構，C原子處在4個Cl原子所組成的四面體的中心。√×(13)極性分子中可能含有非極性鍵。()[提示]

在極性分子H2O2中存在非極性鍵。(14)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。()[提示]

甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵。(15)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。()[提示]

還存在氫鍵。(16)氫鍵具有方向性和飽和性。()[提示]

氫鍵具有方向性和飽和性。√××√(17)H2O2分子間存在氫鍵。()(18)鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大。()[提示]

鹵素氫化物HF中存在分子間氫鍵，沸點高于其他鹵素氫化物。(19)氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點顯著升高。()[提示]

分子間氫鍵會使物質的熔、沸點升高，分子內氫鍵對物質的熔、沸點影響很小。(20)H2O比H2S穩定是因為水分子間存在氫鍵。()[提示]

穩定性指的是化學性質，受化學鍵強弱影響，氫鍵影響的是物理性質。√×××<<>>(2)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請分析可能的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中氮原子上有1對孤電子對，H2O分子中氧原子上有2對孤電子對，隨著孤電子對的增多，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小(3)根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論填寫下表。序號分子或離子中心原子上的孤電子對數中心原子上的價層電子對數VSEPR模型名稱分子或離子的空間結構中心原子的雜化軌道類型①CS2_____________________________________________②HCHO_____________________________________________02直線形直線形sp03平面三角形平面三角形sp2

1

4四面體形三角錐形sp304正四面體形正四面體形sp314四面體形三角錐形sp3(4)NH3極易溶于水的因素有哪些？[提示]

①NH3分子和H2O分子都是極性分子，相似相溶；②NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵；③NH3與H2O反應生成NH3·H2O。(5)氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點升高嗎？[提示]

不一定，如果形成的氫鍵是分子內氫鍵，則使物質的熔、沸點降低。(6)S有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的酸性______，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。強S的正電性越高，導致S—O—H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(7)如圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。鄰羥基苯甲酸

對羥基苯甲酸請回答：①鄰羥基苯甲酸易形成_______________氫鍵。②沸點較高的是________________________。分子內對羥基苯甲酸(8)下列事實與氫鍵的形成有關，試分析其中氫鍵的類型。①冰的硬度比一般的分子晶體的大；②甘油的黏度大；③鄰羥基苯甲酸的電離常數是苯甲酸的15.9倍，對羥基苯甲酸的電離常數是苯甲酸的0.44倍；④氨氣極易溶于水；⑤氟化氫的熔點高于氯化氫。[提示]

①、②、④中存在分子間氫鍵；③鄰羥基苯甲酸中存在分子內氫鍵，對羥基苯甲酸中存在分子間氫鍵；⑤氟化氫中存在分子間氫鍵，氯化氫中沒有氫鍵。(9)氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力。與范德華力不同，氫鍵既有飽和性，又有方向性。每個氫原子只形成一個氫鍵，每個H2O分子能形成4個氫鍵，分別為水分子中兩個氫原子吸引其余水分子中心原子上的孤電子對，以及水分子中氧原子上的孤電子對被其余水分子中的氫原子所吸引。①1mol冰中的氫鍵數目是多少？②生命體中許多大分子內也存在氫鍵，而且對生命物質的高級結構和生物活性具有重要的意義。例如，氫鍵是蛋白質具有生物活性的高級結構的重要原因(如圖)，DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈也正是用氫鍵相互結合的。DNA雙螺旋鏈如何依靠氫鍵相互連接？[提示]

①每個水分子能形成4個氫鍵，每個氫鍵對該水分子的貢獻為1/2，則1mol冰中的氫鍵數目為2NA。②DNA分子中的堿基靠氫鍵形成堿基對，從而將兩條鏈連接在一起。1．(2024·河北衡水高三檢測)根據價層電子對互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子的價層電子對數及空間結構正確的是(

)微考點1分子空間構型的判斷CC【對點訓練】

1．(2023·安徽“皖南八校”聯考)下列關于PH3和NH3的說法正確的是(

)A．PH3和NH3分子中都含有σ鍵和π鍵B．PH3和NH3的空間結構均為平面三角形C．PH3中H—P—H的鍵角小于NH3中H—N—H的鍵角D．PH3中P—H的鍵能大于NH3中N—H的鍵能C2．(2024·山東青島高三檢測)用價層電子對互斥模型可以預測空間結構，也可以推測鍵角大小，下列判斷不正確的是(

)A．SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于109°28′C．CH2O、SO3都是平面三角形的分子D．NH3、PCl3都是三角錐形的分子A“四步法”推測分子(或離子)的空間結構1

運用價層電子對互斥模型比較鍵角的基本方法2比較方法具體規律比較中心原子價層電子對數中心原子價層電子對數越少，鍵角越大比較中心原子的孤電子對數中心原子價層電子對數相同時，孤電子對數越多，排斥力越大，鍵角越小比較中心原子的電負性同主族元素形成的化合物，中心原子的電負性越大，鍵角越大比較成鍵原子的電負性當中心原子相同時，成鍵原子的電負性越大，鍵角越小VSEPR模型與分子空間結構區別價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間結構，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對。(1)當中心原子無孤電子對時，兩者的空間結構一致；(2)當中心原子有孤電子對時，兩者的空間結構不一致。31．(2024·湖南長沙高三檢測)下列離子的中心原子的雜化方式與其他三種不同的是(

)微考點2雜化類型的判斷A2．(2024·河北衡水高三檢測)根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間結構正確的是(

)選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結構AH2Osp直線形直線形BBBr3sp2平面三角形三角錐形CPCl3sp2四面體形平面三角形Dsp2平面三角形平面三角形D判斷分子中原子軌道雜化類型的兩種方法【對點訓練】1．(2024·河北衡水模擬)下列分子中，中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中不含π鍵的是(

)A．CO2 B.BeCl2

C.BF3 D.HCN[解析]

CO2分子中C原子采取sp雜化，為直線形分子，含有2個σ鍵和2個π鍵，A錯誤；BeCl2分子中Be原子采取sp雜化，為直線形分子，不含π鍵，B正確；BF3分子中B原子采取sp2雜化，為平面三角形結構，C錯誤；HCN分子中C原子采取sp雜化，為直線形分子，含有2個σ鍵和2個π鍵，D錯誤。B2．(2024·山東煙臺檢測)下列分子或離子的空間結構和中心原子的雜化方式不正確的是(

)D1．(2024·廣東佛山調研)如圖所示，C60是由碳原子結合形成的穩定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。科研人員用電子計算機模擬出類似C60的新物質N60，下列有關N60的敘述正確的是(

)A．N60分子中含有的σ鍵數目是π鍵的2倍B．N60與N2互為同分異構體C．N60分子是由非極性鍵構成的非極性分子D．N60和C60都易溶于水微考點3分子的性質C[解析]

N60分子中沒有雙鍵，不含π鍵，A錯誤；N60與N2是由N元素形成的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；N60分子中只含非極性鍵(N—N)，N60的分子結構類似于C60，故屬于非極性分子，C正確；N60和C60都是非極性分子，H2O是極性分子，根據“相似相溶”規律，N60和C60都難溶于水，D錯誤。2．(2024·河北衡水高三檢測)某科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據。下列有關氫鍵說法不正確的是(

)A．由于氫鍵的存在，HF的穩定性強于H2SB．由于氫鍵的存在，乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點：HF>HI>HBr>HClD．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上A[解析]

由于電負性：F>S，則氫化物的穩定性：HF>H2S，與氫鍵無關，A錯誤；乙醇與水分子之間能形成氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度，二甲醚不能與水形成氫鍵，故乙醇比二甲醚更易溶于水，B正確；HF能形成氫鍵，其沸點在第ⅦA族元素形成的氫化物中最高，HI、HBr、HCl只存在范德華力，且相對分子質量逐漸減小，范德華力逐漸減弱，其沸點逐漸降低，故沸點：HF>HI>HBr>HCl，C正確；由于氫鍵的存在，水結成冰后體積膨脹，密度變小，冰能浮在水面上，D正確。

鍵的極性與分子極性的關系1

分子間作用力對物質性質的影響2【對點訓練】1．(2023·湖北部分重點中學聯考改編)已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10)如圖，則下列判斷正確的是(

)A．E能使紫色石蕊溶液變紅色B．G和M都含σ鍵和π鍵C．L是非極性分子D．G和M都是非極性分子D[解析]

由于組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10，結合四種分子中原子的成鍵情況推知，E是NH3，G是F2，L是HF，M是N2。NH3能使紫色石蕊溶液變藍色，A錯誤；F2中只含σ鍵，N2中含有σ鍵和π鍵，B錯誤；HF是雙原子分子，含有極性鍵，則HF是極性分子，C錯誤；F2和N2都是雙原子分子，都只含非極性鍵，則二者都是非極性分子，D正確。2．下列物質的性質變化與范德華力有關的是(

)A．按H2、N2、O2、Cl2的順序，單質的熔、沸點依次升高B．按F、Cl、Br、I的順序，鹵族元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱C．按H2S、H2Se、H2Te的順序，其還原性逐漸增強D．按AsH3、PH3、NH3的順序，其穩定性逐漸增強A[解析]

按H2、N2、O2、Cl2的順序，相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大，故單質的熔、沸點依次升高，A正確；按F、Cl、Br、I的順序，元素的非金屬性逐漸減弱，故鹵族元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，與共價鍵有關，B錯誤；元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性：S>Se>Te，則按H2S、H2Se、H2Te的順序，其還原性逐漸增強，與范德華力無關，C錯誤；非金屬性：As<P<N，故按AsH3、PH3、NH3的順序，其穩定性逐漸增強，與范德華力無關，D錯誤。

一般來說，組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增加，范德華力逐漸增大。

范德華力主要影響物質的熔點、沸點、硬度等物理性質，范德華力越強，物質的熔點、沸點越高，硬度越大。

分子間氫鍵對物質性質的影響主要表現為使物質的熔、沸點升高，對電離和溶解度等產生影響。123

范德華力與氫鍵的對比4范德華力氫鍵a.各種分子間均有b．與相對分子質量、分子極性有關c．無方向性、飽和性d．作用很微弱，只影響熔、沸點等物理性質a.有N—H、O—H、F—H的分子才有氫鍵b．有分子間氫鍵與分子內氫鍵兩種c．有方向性、飽和性d．比范德華力稍強，只影響熔、沸點等物理性質考點4配合物和超分子知識梳理1．配位鍵

可看作一類特殊的共價鍵，成鍵方式不同(1)定義：成鍵原子一方提供____________，另一方提供空軌道形成共價鍵，這類“電子對給予—接受”鍵稱為配位鍵。(2)表示：配位鍵也是一種共價鍵，例如，NH可表示為_________，在NH中，有1個N—H形成過程與其他3個N—H形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。孤電子對2．配位化合物(1)定義：通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以_______________結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。配位鍵(2)組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例3．超分子

廣義的分子，包括離子(1)定義：超分子是由兩種或兩種以上的_________通過__________相互作用形成的分子聚集體。(2)重要特征：①_______________；②自組裝。分子分子間分子識別自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)H3O＋和CH4中均存在配位鍵。()[提示]

CH4中不存在配位鍵。(2)若BCl3與XY3通過B原子與X原子間的配位鍵結合成配合物，則配位原子一定是X。()[提示]

BCl3是缺電子化合物，B原子最外層有3個電子，B的所有價電子均已成鍵，因而提供孤對電子的原子是