計(jì)算題的解法和技巧在中考中，計(jì)算部分占有相當(dāng)?shù)谋壤}目一般難度不大，而且全國(guó)各地的中考都在降低計(jì)算題的難度，弱化計(jì)算題的比率。化學(xué)計(jì)算主要包括有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶液的計(jì)算三部分，化學(xué)式的計(jì)算在前面第一部分已復(fù)習(xí)過，所以本專題不再重復(fù)，主要講后面兩部分。專題歸納一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟1．根據(jù)題意設(shè)未知量。2．根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。3．根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量。5．列出正確的比例式。5．求未知量。6．寫出簡(jiǎn)明的答案。二、注意事項(xiàng)1．在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，一定要用純凈物的質(zhì)量列比例式。當(dāng)題目給出的物質(zhì)不是純凈物時(shí)，應(yīng)該先求出純凈物的質(zhì)量，或從圖像、表格、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中運(yùn)用質(zhì)量守恒定律等方法尋找“生成的氣體、沉淀”或“溶解的固體”等隱含的“純凈物”的質(zhì)量。2．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)注意以下幾個(gè)量的關(guān)系。(1)反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量(分子)。一般是指溶于水的生成物，可由化學(xué)方程式直接計(jì)算求出。(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(分母)。計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量－離開溶液的質(zhì)量(包括生成的氣體、沉淀和不溶雜質(zhì))。題型1有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算[解題指引]用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“?”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=（該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量）×100%化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[例1]（2019?齊齊哈爾）維生素C又稱﹣﹣抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，是一種抗氧化劑，保護(hù)身體免于自由基的威脅。請(qǐng)回答下列問題（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）維生素C中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（填寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）88g維生素C中含有的碳元素的質(zhì)量是g。【解答】（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6＝176；（2）維生素C中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：12×6：1×8＝9：1；（3）88g維生素C中含有的碳元素的質(zhì)量是：88g×16×6[例2]（2019?天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求計(jì)算：（1）乙醇分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為；（2）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（寫最簡(jiǎn)比）；（3）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質(zhì)量為g。【解答】（1）1個(gè)乙醇分子是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則乙醇分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：6：1。（2）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）＝4：1。（3）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+1×6+16＝46。（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質(zhì)量為9.2g×12×2[例3]（2019?柳州）我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到800℃左右，得到二氧化碳?xì)怏w和一種外觀似金子的銅鋅合金。（1）Cu2O由元素組成；（2）ZnCO3中C原子與O原子的個(gè)數(shù)比為；（3）CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）；（4）將90g銅鋅合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，收集到0.8g氫氣。計(jì)算原混合物中爐甘石和赤銅的質(zhì)量比。（要求寫出計(jì)算過程）【解答】（1）Cu2O由銅、氧元素組成。（2）ZnCO3中C原子與O原子的個(gè)數(shù)比為1：3。（3）CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+32＝44，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1244（4）設(shè)鋅質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，652x0.8g65xx＝26g，則銅質(zhì)量：90g﹣26g＝64g，碳酸鋅、氧化亞銅質(zhì)量分別為：26g÷65125=原混合物中爐甘石和赤銅的質(zhì)量比：50g：72g＝25：36，答：原混合物中爐甘石和赤銅的質(zhì)量比是25：36。題型2有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算[解題指引]化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。[例4]（2019?海南）科學(xué)家正致力于研究光催化分解水制氫氣，反應(yīng)方程式為2H2O光ˉ催化劑2H2↑+O【解答】設(shè)制取12kg氫氣至少需要分解水的質(zhì)量為x2H2O光ˉ催化劑2H2↑+O364x12kg364x＝108kg。答：制取12kg氫氣至少需要分解108千克的水。[例5]（2019?福建）改革開放以來，我國(guó)鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵，反應(yīng)原理為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2．若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O3【解答】設(shè)需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是x；Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO16011280%x1.4×104t16080%xx＝2.5×104t答：需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是2.5×104t。2.不純物的計(jì)算[例6]（2019?丹東）工業(yè)上高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。小明同學(xué)為了分析一批石灰石的純度，在實(shí)驗(yàn)室中取此樣品44g，充分煅燒后剩余固體26.4g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）該樣品中石灰石的純度是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量＝44g﹣26.4g＝17.6g，（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫ˉCaO+CO210044x17.6g100xx＝40g石灰石的純度=40g答：生石灰的質(zhì)量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%。[例7]（2018?東莞模擬）為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)秤取石灰石樣品12.5g放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：（1）反應(yīng)完全后生成二氧化碳的質(zhì)量是g，（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）（3）上述反應(yīng)中，當(dāng)看到燒杯中的現(xiàn)象時(shí)，表示已完全反應(yīng)，如果要回收反應(yīng)生成的氯化鈣，主要的操作步驟為、．【解答】（1）由圖示可得反應(yīng)完全后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．（2）解：設(shè)石灰石樣品中含有CaCO3的質(zhì)量為x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gX=10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．（3）當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡，說明已完全反應(yīng)，如果要回收反應(yīng)生成的氯化鈣，首先要將碳酸鈣沉淀除去，在蒸發(fā)結(jié)晶，主要的操作步驟為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．3.選量(過量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。[例8]（2019?河北）為測(cè)定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3樣品質(zhì)量/g505050NaOH溶液質(zhì)量/g204060m/g42.4544.944.9（1）50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為g。（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】（1）第1次20g氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)沉淀為42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)該為2.45g×3＝7.35g，實(shí)際為44.9g﹣40g＝4.9g，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，所得沉淀的質(zhì)星為4.9g，故填：4.9；（2）設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO416098x4.9g160xx＝8gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g50g答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。[例9]（2019?廣東）Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0﹣30.0g過程中，產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為0.058g，說明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，故填：③④；（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；12058x0.580g120xx＝1.2g答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g。（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第①次與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為10.0g0.29g×0.232g=8.0g，即與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為10.0g﹣8.0g＝2.0g，與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液總質(zhì)量為10.0g0.29g×0.580g=題型3有關(guān)溶液的計(jì)算[解題指引]溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量。應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。[例10]（2019?農(nóng)安模擬）如表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度（℃）01020406080100KNO3溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)除去KNO3中的NaCl。①向混合物中加入適量水，加熱溶解；②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮成硝酸鉀的熱飽和溶液；③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥。（1）在步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留g水（2）在步驟③中，最多可得到KNO3晶體g（3）除去KNO3中少量NaCl的主要實(shí)驗(yàn)流程可用如圖表示：方框中缺少的步驟是；（4）洗滌時(shí)，應(yīng)選用少量（選填“熱水”或“冷水”）；證明已經(jīng)洗滌干凈的方法是。【解答】（1）100℃硝酸鉀的溶解度是246g，所以要溶解123g硝酸鉀需要50g水；100℃氯化鈉的溶解度是39.8g，溶解17.9g氯化鈉需水44.97g，所以50g水不會(huì)有晶體析出；（2）10℃硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以50g水只能溶解：10.45g，所以析出晶體質(zhì)量為：123g﹣10.45g=112.55g；（3）加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→降溫后硝酸鉀溶解度減小才能析出晶體，再進(jìn)行過濾，洗滌干燥；（4）洗滌硝酸鉀晶體時(shí)要用冷水，否則會(huì)因?yàn)闇囟雀呦跛徕浫芙舛仍龃螅瑫?huì)溶解一部分硝酸鉀。[例11]（2019?岳陽模擬）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題。（1）P點(diǎn)表示的含義是。（2）將相同質(zhì)量t2℃時(shí)的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是。（3）t2℃時(shí)，將40ga物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質(zhì)量為。【解答】（1）P點(diǎn)表示的含義是：t1時(shí)，a、c的溶解度相同（均為20g）；（2）將相同質(zhì)量t2℃時(shí)的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是a，c沒有晶體析出；（3）t2℃時(shí)，將40ga物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。[例12]（2019?海南）2019年4月以來，為防控非洲豬瘟，海南省防疫部門使用二氯異氰脲酸鈉（化學(xué)式為C3Cl2N3O3Na）殺菌消毒。請(qǐng)計(jì)算（直接寫出結(jié)果即可）：（1）二氯異氰脲酸鈉中氯元素和氧元素的質(zhì)量比；（2）現(xiàn)配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的二氯異氰脲酸鈉溶液5000g，需要二氯異氰脲酸鈉的質(zhì)量是多少？【解答】（1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的質(zhì)量比是（35.5×2）：（16×3）＝71：48；（2）由信息“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的二氯異氰脲酸鈉消毒液5000g”可知，溶液質(zhì)量為5000g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%，所以需要二氯異氰脲酸鈉粉末的質(zhì)量為：5000g×0.1%＝5g。[例13]（2019?內(nèi)江）過氧化氫（H2O2）既是工業(yè)上重要的氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。（1）H2O2中氧元素的化合價(jià)是價(jià)，其中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為，（2）某過氧化氫的水溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：4，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，100克該溶液中氧元素質(zhì)量為克。（精確到0.1克）【解答】（1）設(shè)H2O2中氧元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零可得：（+1）×2+x×2＝0解得x＝﹣1；H2O2中H與O兩種元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×2）＝1：16。（2）過氧化氫的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15×100%＝20%，100克該溶液中過氧化氫的質(zhì)量為100g×15=20g，水的質(zhì)量為100g×題型3綜合計(jì)算題[例14]（2019?大連）氫氧化鎂[Mg（OH）2]是一種固體阻燃劑，在加熱條件下分解為氧化鎂和水。（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，5.8g氫氧化鎂完全反應(yīng)，理論上生成氧化鎂的質(zhì)量。（2）現(xiàn)將5.8g氫氧化鎂加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余干燥的固體中氧元素的質(zhì)量為2.4g。計(jì)算已反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量。【解答】（1）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為xMg（OH）2△ˉMgO+H258405.8gx585.8gx＝4g（2）原氫氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為5.8g×32生成水中氧元素的質(zhì)量為3.2g﹣2.4g＝0.8g已反應(yīng)的氫氧化鎂質(zhì)量為0.8g×232答：生成氧化鎂的質(zhì)量為4g；已反應(yīng)的氫氧化鎂質(zhì)量為2.9g。[例15]（2019?重慶）AgNO3可用于電影膠片制作。現(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應(yīng)，只有AgNO3發(fā)生反應(yīng)，得到固體69g，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3一定條件ˉ2Ag+2NO2↑+O2（1）AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為。（2）分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。（3）另取100該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解答】（1）AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為：14：48＝7：24；（2）設(shè)硝酸銀質(zhì)量為x，分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量為y，生成銀的質(zhì)量為69g﹣（100g﹣x）＝x﹣31g2AgNO3一定條件ˉ2Ag+2NO2↑+O234021632xx﹣31g