推斷題1．（2020?錦江區(qū)模擬）天然水需要經(jīng)過自來水廠的層層凈化處理后變成城市的生活用水。如圖是某自來水廠凈水工藝流程圖：（1）圖中A池是池，所起的作用是（填字母）。A．殺死水中的細菌B．減少水中氧氣C．除去不溶性雜質(zhì)D．分解有毒物質(zhì)（2）吸附池中一般使用的物質(zhì)名稱是，其作用是。【答案】（1）過濾；C；（2）活性炭；吸附色素和異味；【解析】（1）圖中A池是過濾池，所起的作用是除去不溶性雜質(zhì)；（2）在吸附池中一般使用的物質(zhì)名稱是活性炭，其作用是吸附色素和異味；2．（2020?紅橋區(qū)模擬）同學們在學習酸堿的化學性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，“﹣”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）B是我國年產(chǎn)量最多的金屬，它的名稱為；（2）反應①的化學方程式為，實驗現(xiàn)象為；（3）反應④可用于工業(yè)上制燒堿，則其化學方程式為，基本反應類型為。【答案】（1）鐵。（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；固體溶解，溶液由無色變成黃色。（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；復分解反應。【解析】（1）B是我國年產(chǎn)量最多的金屬，它的名稱為鐵。（2）反應①中，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，實驗現(xiàn)象：固體溶解，溶液由無色變成黃色。（3）反應④可用于工業(yè)上制燒堿，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則其化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，是復分解反應。3．（2020?長春一模）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三種金屬”，它是航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是；（2）向鈦鐵礦中加入的稀鹽酸需過量，目的是；（3）高溫條件下，二氧化鈦固體，單質(zhì)碳和通入的Cl2發(fā)生反應的化學方程式為；（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。【答案】（1）過濾；（2）使鈦鐵礦完全反應；（3）TiO2+2C+2Cl2高溫ˉTiCl4（4）鈉比鎂活潑。【解析】（1）從溶液中分離出固體采用過濾的方法；向鈦鐵礦中加入的稀鹽酸需過量，目的是使鈦鐵礦完全反應；（3）在高溫的條件下，二氧化鈦、碳與氯氣反應生成四氯化鈦和一氧化碳；（4）在金屬活動性順序中，鈉排在鎂的前面，所以鈉比鎂活潑，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti。4．（2020?常熟模擬）水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)．Ⅰ．蘇州陽山溫泉度假山莊是江蘇首家4A級溫泉度假山莊，也是蘇州首家對外營業(yè)地質(zhì)真溫泉．（1）清澈的溫泉水是（填“純凈物”或“混合物”）．（2）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是．（3）若要測定溫泉水的酸堿度，最適宜的試劑或用品是（填序號）．A．紫色石蕊試液B．pH試紙C．石灰石D．無色酚酞試液Ⅱ．人們的生活離不開水，水是不可缺少的資源．（1）將下列物質(zhì)加入足量的水中，能形成無色溶液的是．（填字母序號）A．植物油B．蔗糖C．碳酸鈣D．高錳酸鉀（2）我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，制取ClO2反應為：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，則X的化學式為．Ⅲ．某學校飲水處可以將自來水凈化為飲用水，其中處理步驟如圖1所示：（1）①對應的作用是；③對應的作用是．（2）圖2是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為；從能量變化角度看，該反應中是轉(zhuǎn)化為化學能．【答案】Ⅰ．（1）混合物；（2）肥皂水；（3）B；Ⅱ．（1）B；（2）Cl2．Ⅲ．（1）吸附色素及有異味的雜質(zhì)；消毒殺菌；（2）2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+Cl2【解析】Ⅰ．（1）清澈的溫泉水中有可溶性雜質(zhì)，因此是混合物，故答案為：混合物；（2）區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故答案為：肥皂水；（3）若要測定溫泉水的酸堿度，最適宜的試劑或用品是pH試紙，故答案為：B；Ⅱ．（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且蔗糖溶液顯無色，故選項正確；C、碳酸鈣不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；D、錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫色，故選項錯誤；故選B；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則X的化學式為Cl2．Ⅲ．（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有異味的雜質(zhì)，因此在自來水的凈化中活性炭的作用為吸附作用；紫外線有消毒殺菌的作用；（2）氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式是：2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+Cl25．（2019?滁州一模）某工廠排出的廢水中含有硝酸銀，為了回收廢水中的貴金屬銀，工廠進行了如下的操作。（1）鋅的金屬活動性比銀的金屬活動性（選填“強”或者“弱”），固體A的成分有，氣體C的化學式是。（2）操作I、Ⅱ的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（3）若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應的化學方程式為。【解析】（1）強；銀、鋅；H2。（2）過濾；玻璃棒。（3）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。【解析】（1）鋅的金屬活動性比銀的金屬活動性強，固體A的成分有反應生成的銀河過量的鋅，氣體C是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣，氫氣的化學式是H2。（2）操作I、Ⅱ的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）若往溶液D中加入適量的氧化鋅，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，可得到只含有一種溶質(zhì)硫酸鋅的溶液，則發(fā)生反應的化學方程式為：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。6．（2020?成都模擬）如圖表示初中化學幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系。其中，B是黑色固體氧化物，N為藍色沉淀，M是蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分。部分生成物和反應條件已省略。請回答：（1）D的化學式為。（2）反應④的現(xiàn)象是。（3）①～⑥中，屬于復分解反應的是（填序號）。（4）寫出反應②、⑥的化學方程式：、。【答案】（1）CaO；（2）黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；（3）④⑤⑥；（4）CuO+CO△ˉCu+CO2；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4【解析】B與硫酸反應生成的C會生成藍色沉淀N，所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，E和碳酸鈉反應生成的F會與硫酸銅生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；（1）D是氧化鈣，化學式為：CaO；（2）B是氧化銅，能與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；（3）反應①是碳酸鈣高溫分解，屬于分解反應；反應②是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，不屬于復分解反應；反應③氧化鈣和水反應，屬于化合反應；反應④是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應；反應⑤是氫氧化鈣和碳酸鈉反應屬于碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應；①～⑥中，屬于復分解反應的是④⑤⑥；（4）反應②是B→A的反應是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CuO+CO△ˉCu+CO2反應⑥是C和F的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應屬于復分解反應。7．（2020?濱城區(qū)一模）已知A～E是初中化學的常見物質(zhì)。A和D是兩種常見的堿；B的水溶液是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽，它們之間的關系如圖所示。“一”表示兩種物質(zhì)間發(fā)生反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。請回答：（1）C物質(zhì)的名稱是；（2）C→E反應的化學方程式是；（3）C﹣D反應的化學方程式是。【答案】（1）碳酸鈉；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【解析】（1）A﹣E是初中化學的常見物質(zhì)，A和D是兩種常見的堿，B的水溶液是一種常見的酸，且只含有兩種元素，所以B是氯化氫，C是一種鈉鹽，且能與鹽酸反應，所以C可能是碳酸鈉，E是碳酸鈉和鹽酸反應的產(chǎn)物，且能夠與兩種堿反應，所以E是二氧化碳，A會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以A是氫氧化鈉，D會與碳酸鈉反應，所以D可以是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導正確，C是碳酸鈉；（2）C→E的反應是碳酸鈉和鹽酸的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）C與D的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，化學方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。8．（2020?廣西一模）A～H分別是由氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質(zhì)（如圖所示，箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實線表示物質(zhì)間能反應）。請回答下列問題。（1）若B常溫下為固態(tài)，則B是，F(xiàn)的化學式為。（2）若B常溫下為氣態(tài)，則D是。（3）G+H反應的化學方程式為；此反應屬于（填反應類型）反應。【答案】（1）碳，H2CO3；（2）NO2；（3）Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3；復分解。【解析】A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質(zhì)，（1）若B常溫下為固態(tài)，又是非金屬單質(zhì)，所以B是碳，碳轉(zhuǎn)化成的氧化物又會生成酸，所以D是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是碳，F(xiàn)是H2CO3；（2）若B常溫下是氣體且是非金屬單質(zhì)，還有后面B可以轉(zhuǎn)化成氧化物，再轉(zhuǎn)化為酸可以推出B是N2，D為NO2，得到的酸F是硝酸，鹽H是硝酸鹽，這里的硝酸鹽只能是硝酸鈣，另一種鹽G為碳酸鈉，A、C、E、G分別為鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確；（3）G+H的反應是硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3，該反應屬于復分解反應。9．（2020?駐馬店一模）已知A、B、C、D、E是中學化學常見的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一種堿，其相對分子質(zhì)量為74，A、B、D、E屬于不同類別的化合物。圖中“一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系。（1）若A屬于鹽，則E屬于，C在生活中的一種用途是。（2）若A屬于酸，則E生成B反應的化學方程式為。【答案】（1）酸；干燥劑；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】A、B、C、D、E是初中化學常見的化合物，B、C都是氧化物，D是一種堿，其相對分子質(zhì)量為74，所以D是氫氧化鈣，A、B、D、E屬于不同類別的化合物，A分解生成兩種氧化物，C會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以A是碳酸鈣或酸，B是二氧化碳，C是氧化鈣或水，E會與氫氧化鈣反應，會生成二氧化碳，所以E是碳酸鈉或酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以（1）若A屬于鹽，A是碳酸鈣，E是鹽酸，C是氧化鈣，C在生活中的一種用途是干燥劑；（2）若A屬于酸，E是碳酸鈉，E生成B是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。10．（2020?洛江區(qū)模擬）從化合價和物質(zhì)類別兩個維度認識元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學學習方式。如圖是Fe及其化合物的化合價﹣﹣物質(zhì)類別二維圖。【知識卡片】：在化學反應中有元素化合價升高，則必有元素化合價降低，且化合價升高的總數(shù)一定等于化合價降低的總數(shù)。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)所屬物質(zhì)類別是。（2）B的化學式是。（3）工業(yè)上可以用（填物質(zhì)名稱）和D在高溫下反應生產(chǎn)A。（4）G可以是硫酸鹽，這種硫酸鹽可用作病人的治療藥物之一。（5）C在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E，該反應的化學方程式是。（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀中鐵的化合價為。【答案】（1）單質(zhì)；（2）FeO；（3）一氧化碳；（4）貧血；（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（6）+6。【解析】（1）A物質(zhì)中，鐵元素的化合價為0，所以該物質(zhì)是單質(zhì)；（2）B是一種氧化物，其中鐵元素顯+2價，所以該物質(zhì)是氧化亞鐵，其化學式為FeO；（3）D是一種氧化物，其中鐵元素顯+3價，所以D物質(zhì)是氧化鐵，一氧化碳具有還原性，在工業(yè)上可用一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下制備金屬鐵；（4）G是一種鹽，其中鐵元素顯+2價，若是硫酸鹽，則該物質(zhì)就是硫酸亞鐵，可為人體補充鐵元素，治療貧血；（5）C、E都是堿，C中，鐵元素顯+2價，E中，鐵元素顯+3價，因為氫氧根顯﹣1價，所以C的化學式為Fe（OH）2，E的化學式為Fe（OH）3，氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵；（6）因為鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，則設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價。11．（2016?威海模擬）金屬（Ti）具有熔點高、密度小、抗腐蝕，易于加工等優(yōu)良性能，被譽為“未來的金屬”。工業(yè)上以鈦酸鐵（FeTiO3）等原料經(jīng)過一系列反應制備納米二氧化鈦和鈦。主要生產(chǎn)過程如下：（其他產(chǎn)物已略去）（1）反應①生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學式是（2）反應②的化學方程式是（3）納米二氧化鈦中鈦元素的化合價為價。（4）反應①②③④中屬于置換反應的是（填序號）。【答案】（1）CO；（2）TiCl4+3H2O△ˉH2TiO3【解析】（1）反應①是鈦酸鐵（FeTiO3）與C、Cl2反應，生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳，其化學式是CO。（2）反應②是TiCl4與水加熱生成H2TiO3，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，同時生成鹽酸，反應的化學方程式為：TiCl4+3H2O△ˉH2TiO3（3）氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價。（4）①②③④中④是鎂與TiCl4反應生成鈦和氯化鎂，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。12．（2016?思明區(qū)校級二模）如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息，C是一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖．（1）圖C中X數(shù)值是；D、E、F中與C中元素化學性質(zhì)相似的是（填序號）．（2）寫出圖B中元素形成離子的符號；D、E、F中表示離子的是（填序號）．（3）F中元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物化學式；A與B兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是．【答案】（1）20；E；（2）Ca2+；D；（3）AlCl3；質(zhì)子數(shù)不同．【解析】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以X＝2+8+8+2＝20；C原子的最外層有2個電子，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，所以E的化學性質(zhì)與之相似；故填：20；E；（2）B是鈣元素，其原子結(jié)構(gòu)中最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子，而形成帶2個單位正電荷的鈣離子；當質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)時，是原子，當質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)時，屬于離子，因此D屬于離子；故填：Ca2+；D；（3）F是17號元素﹣﹣氯，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁常顯+3價，氯常顯﹣1價，故二者組成的化合物的化學式為AlCl3；質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，所以不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：AlCl3；質(zhì)子數(shù)不同．13．（2016?商水縣二模）素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2）．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式如下，請配平：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為．（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：．廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是．（3）操作a名稱為．實驗室中操作a要用到玻璃棒、燒杯和等玻璃儀器．（4）不溶物的成分為（填化學式）．【答案】（1）3；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，鐵銹可與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應生成硫酸亞鐵；（3）過濾，漏斗；（4）Cu、Fe．【解析】（1）通過分析xFe2（SO4）3+yFe＝zFeSO4可知，依據(jù)化合價的升降，將方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe＝3FeSO4，z的值為3；（2）溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；（3）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是剩余的鐵和置換出的銅．14．（2012?城中區(qū)校級模擬）已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。（1）則A、E的化學式為：A，E。（2）請你寫出以下變化的化學方程式：A+F→C；D→B+C。【答案】（1）O2；H2；（2）C+O2點燃ˉCO2（合理即可）；H2CO3═H2O+CO2【解析】已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則B為水；D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，由碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，則D為碳酸，C為二氧化碳；氫氣在氧氣中燃燒生成水，碳（或一氧化碳）在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則A為氧氣，E為氫氣，F(xiàn)為碳（或一氧化碳）。（1）A、E的化學式為O2、H2。（2）A+F→C，即碳（或一氧化碳）在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2點燃ˉCO2D→B+C，即碳酸分解生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：H2CO3═H2O+CO2↑。（2020?岐山縣二模）你玩過拼圖嗎？如圖拼圖分別代表Fe、CO2、H2SO4、Ca（OH）2、BaCl2、Cu（NO3）2及X中的一種物質(zhì)，其中位置③處的物質(zhì)是單質(zhì)，規(guī)則是能反應的物質(zhì)可以拼在一起。（1）H2SO4應安排在位置（填序號）。（2）圖中CO2和相鄰物質(zhì)反應的化學方程式為。（3）②和③反應的實驗現(xiàn)象為。（4）若X是一種鹽溶液，則X中溶質(zhì)的化學式可為。【答案】（1）②；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；（4）AgNO3。【解析】由圖可知，相鄰的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，則②③④的物質(zhì)是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu（NO3）2中的一種，其中②能與氫氧化鈣反應，還能與③④兩種物質(zhì)反應，硫酸能與氫氧化鈣反應，還能與鐵、氯化鋇溶液反應，則H2SO4應安排在位置②；氫氧化鈣能與硝酸銅溶液反應，則硝酸銅應在氫氧化鈣的右邊的位置；鐵能與硝酸銅發(fā)生置換反應，能與稀硫酸反應，而氯化鋇只能與硫酸反應，則③應為鐵；④應為氯化鋇。（1）由上述分析，H2SO4應安排在位置②。（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。（3）②和③反應，即鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。（4）X既能與氯化鋇反應，也能與鐵反應，故X可以是硝酸銀溶液。16．（2020?泰興市模擬）A～H是初中化學常見物質(zhì)。單質(zhì)A在空氣中因“生銹”而使得表面變綠，綠色物質(zhì)的主要成分與B反應生成C，C常用于配制農(nóng)藥波爾多液。D與常溫下呈液體的E反應只生成F，F(xiàn)與純堿溶液反應生成G和H，H高溫煅燒生成D。（1）A的化學式為。（2）D俗稱為，D變成F的過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程，F(xiàn)在日常生活的一種用途為。（3）C與F反應的化學方程式為，其基本反應類型為。（4）F與純堿反應的化學方程式為，G的物質(zhì)類別屬于（填“酸”或“堿”或“鹽”）。【答案】（1）Cu；（2）生石灰；放熱；改良酸性土壤；（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；復分解反應；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；堿。【解析】單質(zhì)A在空氣中因“生銹”而使得表面變綠，則A是銅，綠色物質(zhì)的主要成分與B反應生成C，C常用于配制農(nóng)藥波爾多液，故B是稀硫酸，C是硫酸銅，D與常溫下呈液體的E反應只生成F，F(xiàn)與純堿溶液反應生成G和H，則F是氫氧化鈣，D是氧化鐵，E是水，H高溫煅燒生成D，故H是碳酸鈣，代入題干，推斷合理；（1）A是銅，故填：Cu；（2）D是氧化鈣，俗稱為生石灰，D變成F是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該過程是放熱過程，F(xiàn)是氫氧化鈣，在日常生活的一種用途為改良酸性土壤。（3）C與F反應是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學方程式為Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，其基本反應類型為復分解反應。（4）F與純堿反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，G是氫氧化鈉，物質(zhì)類別屬于堿。17．（2020?河北一模）已知A、B、C、D、E分別為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種，C是實驗室中最常用的溶劑，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，它們的部分反應和轉(zhuǎn)化關系如圖所示。（“﹣”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應物或生成物及反應條件）（1）D的化學式為。（2）B與D在溶液中發(fā)生反應的現(xiàn)象。（3）寫出E→D反應的化學方程式。（4）A﹣B的反應的基本類型是。【答案】（1）Na2CO3；（2）有白色沉淀生成；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）復分解反應。【解析】（1）A、B、C、D、E分別為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種，C是實驗室中最常用的溶劑，所以C是水，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以D是碳酸鈉，碳酸鈉和E可以相互轉(zhuǎn)化，E會與水反應，所以E是二氧化碳，B會與二氧化碳反應，會與水相互轉(zhuǎn)化，所以B是氫氧化鈣，A可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是Ca（OH）2；C是H2O；D是Na2CO3；E是CO2；（2）B與D在溶液中發(fā)生的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；（3）E→D的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）A﹣B是鹽酸和氫氧化鈣的反應，屬于復分解反應；18．（2020?鎮(zhèn)康縣二模）推理和判斷是信息化學的主要方法。A～F是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知C和E是組成元素相同的兩種物質(zhì)，D是一種紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為藍色溶液；（其中“→”表示某種物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分反應物及生成物、反應條件已略去）。請回答：（1）請寫出B的化學式。（2）寫出C物質(zhì)的一種用途。（3）請寫出一個符合條件的由F物質(zhì)轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)的化學方程式。【答案】（1）CuO。（2）滅火。（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【解析】C和E是組成元素相同的兩種物質(zhì)，且CD能相互轉(zhuǎn)化，E點燃生成C，故E是一氧化碳，C是二氧化碳；D是一種紅色固體單質(zhì)，是AB高溫反應生成的，故D是銅，AB是氧化銅和碳中的一種，B能與稀硫酸反應生成F，F(xiàn)為藍色溶液，故B是氧化銅，F(xiàn)是硫酸銅，A是碳，代入框圖，推斷合理；（1）B是氧化銅，化學式為CuO。（2）C物質(zhì)是二氧化碳，可以用于滅火。（3）由F物質(zhì)轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)，可以是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。19．（2020?黃埔區(qū)模擬）實驗室里現(xiàn)有一包固體混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。小瑩同學欲探究其成分組成，她按如圖所示進行了實驗，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象如圖中所述。（假設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）（1）氣體A的化學式為。（2）寫出步驟①中肯定發(fā)生反應的一個化學方程式。（3）在濾液D中，肯定大量存在的陽離子是。（4）由圖可推知，該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)有，藍色沉淀E的化學式為。【答案】（1）CO2。（2）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（3）Na+。（4）CuO、BaCl2、Na2SO4；Cu（OH）2。【解析】固體混合物加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體A，則是碳酸鈉或是碳酸鈣反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體；濾液B加入適量的氫氧化鈉溶液，得到藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，B中含有銅離子，是氧化銅和稀鹽酸反應生成的氯化銅；沉淀C是氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇沉淀；（1）氣體A是二氧化碳，化學式為CO2，故填：CO2。（2）步驟①中肯定發(fā)生的反應是硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，故填：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（3）在濾液D中，肯定大量存在的陽離子是鈉離子，故填：Na+。（4）由圖可推知，該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)有CuO、BaCl2、Na2SO4，藍色沉淀E的化學式為Cu（OH）2，故填：CuO、BaCl2、Na2SO4；Cu（OH）2。20．（2020?洛江區(qū)模擬）已知A、B、C、D、E分別是初中化學中所學常見物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，“→”表示物質(zhì)相互之間的轉(zhuǎn)化，“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應，A、B、C、E分別屬于不同類別的化合物，A與C、E與C之間的反應產(chǎn)物完全相同，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤。請回答下列問題。（1）C的化學式是，D的化學式是。（2）寫出物質(zhì)A的一種用途。（3）寫出C與E反應的化學方程式，該反應屬于（填基本反應類型）。【答案】（1）CO2。（2）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（3）Na+。（4）CuO、BaCl2、Na2SO4；Cu（OH）2。【解析】A、B、C、E分別屬于不同類別的化合物，A與C、E與C之間的反應產(chǎn)物完全相同，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤，故E是氫氧化鈣，A是氧化鈣，C可以是鹽酸；鹽酸能生成D，D能與氫氧化鈣反應，故D可以是二氧化碳，二氧化碳生成B能轉(zhuǎn)化生成氧化鈣，故B是碳酸鈣，代入框圖，推斷合理；（1）C是鹽酸，化學式是HCl，D是二氧化碳，化學式是CO2，故填：HCl；CO2。（2）物質(zhì)A是氧化鈣，可以用作干燥劑，故填：干燥劑。（3）C與E反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，該反應屬于復分解反應，故填：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；復分解反應。21．（2020?淮陰區(qū)二模）A﹣F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可改良酸性土壤，它們相互間的關系如圖所示，（困中“一”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）C的化學式。（2）寫出②的有關反應的化學方程式：，基本反應類型是。【答案】（1）CO2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；復分解反應。【解析】根據(jù)A～F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，所以E是氫氧化鈣，D和氫氧化鈣會發(fā)生反應，所以D是碳酸鈉，碳酸鈉和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，F(xiàn)會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，所以F可以是鹽酸，A會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B也會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確；（1）根據(jù)分析，C是氫氧化鈣，化學式為CO2；（2）反應②是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；屬于復分解反應。22．（2020?姜堰區(qū)一模）下列物質(zhì)是初中化學常見的物質(zhì)。X是胃酸的主要成分；A、B均能與X反應生成C、D、E三種物質(zhì)；C是廚房中常用的調(diào)味品；E是氣體；D與白色固體G反應生成H；H常用于改良酸性土壤；H能與B反應生成白色沉淀F和另一種物質(zhì)Y。（1）X的化學式為。（2）Y的俗名為。（3）E的用途為。（4）寫出D與G反應的方程式為，此反應放熱（填“放”或“吸”）。（5）A受熱易分解生成B，寫出該反應的方程式。【答案】（1）HCl；（2）燒堿（或火堿、苛性鈉）；（3）滅火（或人工降雨、舞臺云霧、氣肥、碳酸飲料）（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2，放（5）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2【解析】X是胃酸的主要成分，則X是鹽酸；C是廚房中常用的調(diào)味品，則C是氯化鈉，A、B均能與X反應生成C、D、E三種物質(zhì)，E是氣體，則E是二氧化碳，D是水，AB是碳酸鈉和碳酸氫鈉中的一種，D與白色固體G反應生成H；H常用于改良酸性土壤；則G是氧化鈣，H是氫氧化鈣；H能與B反應生成白色沉淀F和另一種物質(zhì)Y，則F是碳酸鈣，Y是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，A是碳酸氫鈉，代入題干，推斷合理；（1）X是鹽酸；（2）Y是氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；（3）E是二氧化碳，可以用于滅火；（4）D與G反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，是放熱反應；（5）A受熱易分解生成B，則是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。23．（2020?秦淮區(qū)一模）圖中A～I是初中化學常見的物質(zhì)，且分別由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成。A、B、C物質(zhì)類別相同，A、G、H、I由兩種元素組成且H、I為氧化物，汽車用鉛酸蓄電池中含有C，農(nóng)業(yè)上可用D與F等配制波爾多液。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出化學式：C，G，H。（2）寫出化學方程式：A→B，D→E。【答案】（1）H2SO4；CuCl2；H2O。（2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。【解析】汽車用鉛酸蓄電池中含有C，故C是稀硫酸，A、B、C物質(zhì)類別相同，且C能轉(zhuǎn)化生成AB，A能轉(zhuǎn)化生成B，故A可以是鹽酸，B是硝酸；農(nóng)業(yè)上可用D與F等配制波爾多液，故是氫氧化鈣和硫酸銅中的一種，C能轉(zhuǎn)化生成F，故F是硫酸銅，D是氫氧化鈣，I是氧化物，能轉(zhuǎn)化生成硫酸銅，故I是氧化銅，氧化銅和硫酸銅都能轉(zhuǎn)化生成由兩種元素組成的G，故G是氯化銅，E能與硫酸銅反應，能與硫酸反應，故E可能是氫氧化鈉，H是氧化物，可能是水，代入框圖，推斷合理；（1）C是稀硫酸，化學式為H2SO4，G是氯化銅，化學式為CuCl2，H是水，化學式為H2O。（2）A→B是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸；D→E是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。（2020?日照二模）A～E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)。已知C中含有兩種元素。E為地殼中含量為第二的金屬元素。它們之間相互關系如圖所示，圖中“一”表示相連的物質(zhì)能相互反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）物質(zhì)E的名稱為。（2）寫出下列反應的化學方程式：C+E：，基本反應類型為。D→E：。（3）物質(zhì)B的類別為。【答案】（1）鐵；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應；Fe2O3+3CO2高溫ˉFe+3CO2【解析】（1）A﹣﹣E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)，已知C含有兩種元素，E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以E是鐵，C會與鐵反應，所以C是鹽酸，D會轉(zhuǎn)化成鐵，會與鹽酸反應，所以D是氧化鐵，鹽酸轉(zhuǎn)化成的A會與鐵反應，所以A是氯化銅，B會與鹽酸、氯化銅反應，所以B是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以物質(zhì)E是Fe；（2）C+E的反應是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；屬于置換反應；D→E的反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2高溫ˉFe+3CO2（3）物質(zhì)B是氫氧化鈉，屬于堿。25．（2020?紅橋區(qū)一模）有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應關系（圖中的“一”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，圖中的“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應條件、部分反應物和生成物己略去）。已知：B和D、C和E、F和G分別為相同類別的物質(zhì)，A是胃酸的主要成分，D常應用于肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè)，F(xiàn)為紅色固體。請寫出：（1）F的化學式為，G物質(zhì)類別。（2）E→C且生成D的化學反應方程式。（3）F→G的化學反應方程式，其中F在該反應中是劑。【答案】（1）Fe2O3；氧化物；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2【解析】A是胃酸的主要成分，可以知道A為鹽酸，F(xiàn)為紅色固體，結(jié)合鹽酸的性質(zhì)可以判斷F為氧化鐵，其化學式為：Fe2O3；F和G分別為相同類型的物質(zhì)，可以判斷G為二氧化碳，屬于氧化物，G能夠反應生成E、且E能夠反應生成C，所以可以推測E為碳酸鈉，而C為碳酸鈣，進而可以判斷B為氫氧化鈣，D常應用于肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè)，D為氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵提供氧，發(fā)生的是還原反應，是氧化劑。26．（2020?南京一模）如圖所示，A～J是初中化學常見的物質(zhì)，分別由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成。A、I均由一種元素組成，D、E、F、H均由兩種元素組成，B、C、G、J均由三種元素組成。A由地殼中含量最多的金屬元素組成，固態(tài)D俗稱“干冰”，G難溶于水，J是實驗室中常用的燃料。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出化學式：A，J。（2）寫出B→F反應的化學方程式。（3）寫出C→G反應的化學方程式。【答案】（1）Al；C2H5OH；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【解析】A由地殼中含量最多的金屬元素組成，則A是金屬單質(zhì)鋁，化學式為Al，I是單質(zhì)，且與鋁反應，則I為O2；D是固態(tài)干冰，則D是二氧化碳，J是實驗室中常用的燃料，則J是酒精，化學式為C2H5OH，酒精燃燒生成二氧化碳和水，則H是水；B、C、G、J均由三種元素組成，且G難溶于水，C能生成G，則C是氫氧化鈣，G是碳酸鈣，鋁和B可發(fā)生反應，則B是硫酸，F(xiàn)是鹽酸；（1）由上述分析可知A的化學式為Al，J的化學式為C2H5OH；（2）B是硫酸，F(xiàn)是鹽酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和稀鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；（3）C是氫氧化鈣，G是碳酸鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；27．（2020?海曙區(qū)模擬）2020年1月1日，迎著新年第一縷陽光，7000余名跑友匯聚在寧波市民廣場，參加一年一度的元旦迎新跑活動。小科同學受這次活動的啟示，設計如下模擬賽道進行化學知識復習。“賽道”上A、B、C、D、E為初中化學常見物質(zhì)。（1）若“賽道”上相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，A為大理石的主要成分，D能支持E的燃燒。①B溶液中所含的溶質(zhì)為（填化學式）。②從燃燒的條件考慮，要使E在D中燃燒還需要滿足的條件是。（2）若“賽道”上A、B、D三種物質(zhì)均能在一定條件下分解生成氧氣，而D在一定條件反應生成氧氣，B可生成D，D可生成E，則D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為。【答案】（1）①HCl；②溫度達到著火點；（2）2H2O通電ˉ2H2↑+O2【解析】“賽道”上A、B、C、D、E為初中化學常見物質(zhì)，（1）若“賽道”上相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，A為大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，D能支持E的燃燒，所以D是氧氣，碳酸鈣會與鹽酸反應，所以B是鹽酸，C會與氧氣、鹽酸反應，所以C可以是鐵，E會與氧氣反應，所以E可以是碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以①B溶液中所含的溶質(zhì)為HCl；②從燃燒的條件考慮，要使E在D中燃燒還需要滿足的條件是：溫度達到著火點；（2）若“賽道”上A、B、D三種物質(zhì)均能在一定條件下分解生成氧氣，而D在一定條件反應生成氧氣，B可生成D，D可生成E，所以B是過氧化氫溶液，D是水，A可以是氯酸鉀或高錳酸鉀，水可以生成E，所以E可以是氫氣等物質(zhì)，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應可以是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O通電ˉ2H2↑+O228．（2020?槐蔭區(qū)一模）證據(jù)推理是科學探究的基本方法。某化學興趣小組的同學欲探究固體混合物的成分，已知其中可能含有Fe（OH）3、NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、Cu、CuO中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，實驗現(xiàn)象如圖所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。請回答下列有關問題：（1）固體物質(zhì)C的化學式為；無色氣體E的化學式為。（2）黃色溶液D中一定含有的陽離子有（寫離子符號）。（3）原固體混合物中一定存在的物質(zhì)有種。（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的化學方程式。（5）根據(jù)上述實驗，在固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是（填化學式