流程圖題的解法技巧工業(yè)流程圖題(生產(chǎn)實(shí)際分析)的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問題。1．流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，有的以設(shè)備作框。從近幾年的試題看常見的一種形式是以操作名稱為主線，物質(zhì)隨著操作發(fā)生變化。2．這類題目中通常還包含簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，且實(shí)驗(yàn)一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧?shí)驗(yàn)。專題歸納一、考查內(nèi)容和特點(diǎn)1．考查內(nèi)容(1)化學(xué)反應(yīng)原理。(2)元素化合物知識(shí)。(3)實(shí)驗(yàn)操作及名稱。(4)物質(zhì)除雜、分離。(5)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。2．特點(diǎn)(1)情境真實(shí)。(2)框圖信息新穎。(3)問題設(shè)計(jì)廣泛。(4)綜合性強(qiáng)。(5)思維容量大。二、解題思路1．從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2．分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。3．從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查化學(xué)方程式的書寫技能。關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合。三、與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1．海水資源的開發(fā)和利用(如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等)。2．金屬回收工業(yè)：Mg、Fe、Cu等。3．工業(yè)廢水處理。4．氯堿工業(yè)。四、工業(yè)流程圖題題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路1．題型結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)→題干(提取信息，應(yīng)用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2．解題方法和思路3．具體操作(1)關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(2)關(guān)注方框內(nèi)所指。(3)關(guān)注流程“三線”和“核心”(如下圖)。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。注意事項(xiàng)：1．從綠色化學(xué)方面作答：對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)方面等。2．常見文字?jǐn)⑹鎏茁贰?1)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶－過(guò)濾(－洗滌)。(2)在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”是不給分的。典例突破題型1海水資源的多重利用1．制鹽工業(yè)[例1]（2019?遵義）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過(guò)晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）操作b中玻璃棒的作用是。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是（填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是。（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是（填字母）A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干C．除雜過(guò)程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解【答案】（1）引流。（2）Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。（3）NaCl；除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）BC。【解析】（1）操作b是過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2+，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl，加入足量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）A．精鹽的產(chǎn)率不可能為103.3%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．除雜過(guò)程中有NaCl生成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。[例2]（2019?山西）工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可以制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合低碳經(jīng)濟(jì)發(fā)展要求。分析流程，回答問題：（1）反應(yīng)器1中主要除去的離子是（填符號(hào)）。（2）煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體（填化學(xué)式）。反應(yīng)器2中生成沉淀的化學(xué)方程式（寫一個(gè)）。（3）下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約g．為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用（填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法。【答案】（1）Mg2+、Fe3+；（2）SO2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）3.64，升溫。【解析】（1）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，和鐵離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，所以反應(yīng)器1中主要除去的離子是：Mg2+、Fe3+；（2）二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體SO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）32.4℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化鈉，所以10g水中含有3.64g的氯化鈉，原溫度為32.4g，降溫的話氯化鈉也可能析出，而升溫的話，氯化鈉溶解度增大，不會(huì)析出，硫酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出，所以采用升溫結(jié)晶的方法。2．海水提取金屬[例3]（2019?濟(jì)南）鎂元素廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，被稱為“國(guó)防元素”。如圖1所示為制取單質(zhì)鎂的轉(zhuǎn)化過(guò)程，試回答下列問題：如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，MgCl2通電ˉMg+Cl2（1）在過(guò)程①中，所加石灰乳的主要成分是（填寫化學(xué)式）。（2）過(guò)程②所發(fā)生的反應(yīng)屬于（填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。（3）下列有關(guān)過(guò)程③中能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法，正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．潮汐能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（4）海水或鹵水中本來(lái)就含有氯化鎂，還需要過(guò)程①②的原因是（選項(xiàng)序號(hào)）。A．將氯化鎂富集提純B．生成更多氯化鎂C．使石灰乳和稀鹽酸反應(yīng)（5）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質(zhì)為NaCl），稱取10g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：①當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液120g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學(xué)式）。②當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算，求10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）【答案】（1）Ca（OH）2．（2）復(fù)分解。（3）A．（4）A．（5）①NaCl、NaOH；②9.5g。【解析】（1）石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca（OH）2。（2）過(guò)程②所發(fā)生的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）在過(guò)程③中能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（4）海水或鹵水中本來(lái)就含有氯化鎂，但氯化鎂的濃度很小，與其它的雜質(zhì)混在一起，還需要過(guò)程①②的原因是將氯化鎂富集提純。（5）①當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液120g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），氫氧化鈉是過(guò)量的，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為：NaCl、NaOH。②設(shè)10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量為xMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl9580x80g×10%9580答：10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量是9.5g。[例4]（2018?沙灣區(qū)）人類社會(huì)的進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展有密切相關(guān)。（1）21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程：①反應(yīng)①在800～900℃的條件下進(jìn)行，生成一種無(wú)色的可燃性氣體，該氣體的化學(xué)式為。②該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。（2）向一定量的AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙。①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為。②若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)反應(yīng)方程式表示）。【答案】（1）①CO；②Mg、Cl2；（2）①Zn2+；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2。【解析】（1）①反應(yīng)Ⅰ在800～900℃的條件下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體一氧化碳；②該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Mg、Cl2；（2）①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說(shuō)明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為：Zn2+；②若溶液甲顯藍(lán)色，說(shuō)明了銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2。3．侯氏制堿工藝[例5]（2020?門頭溝區(qū)一模）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣（NH3）為原料制備碳酸鈉，主要流程如圖：注：晶漿中主要含有NaHCO3固體、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中，NaCl溶于水的過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是。（2）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（3）整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。【答案】加速溶解；分解反應(yīng)；二氧化碳、水。【解析】（1）溶解池中，NaCl溶于水的過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是加速溶解。（2）煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（3）整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有二氧化碳、水。[例6]（2018?濰坊）侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是、。（4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖2所示。①吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是【答案】（1）CO2。（2）CO+H2OCuˉ△CO2+H（4）加熱。（5）①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。②NaHSO3。【解析】（1）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CO+H2OCuˉ△CO2+H（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。題型2工業(yè)廢水廢渣處理[例7]（2019?北京）利用電石渣[主要成分為Ca（OH）2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如圖：已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是。（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和。（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有。【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（3）過(guò)濾器、洗滌槽。【解析】（1）反應(yīng)器中攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（3）反應(yīng)中生成的硫酸鈣微溶于水，通過(guò)過(guò)濾和洗滌可以得到純凈的硫酸鈣，所以用于分離提純的設(shè)備有：過(guò)濾器、洗滌槽。[例8]（2019?福建）用如圖所示裝置模擬廢液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）凈化實(shí)驗(yàn)、步驟如下：Ⅰ往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降；Ⅱ往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的NaOH溶液。至沉淀完全；Ⅲ通過(guò)盛裝有活性炭的水槽后。調(diào)節(jié)溶液的pH＝7，存在指定容器中。（1）測(cè)得原廢液pH＝5，顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）甲是（寫物質(zhì)名稱）；操作X可使固體與液體分離，操作X是；活性炭的作用是。（3）反應(yīng)槽中生成沉淀的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）。【答案】（1）酸性；（2）明礬；過(guò)濾；吸附；（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）。【解析】（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈堿性。測(cè)得原廢液pH＝5，顯酸性；（2）甲是一種常用的絮凝劑，加速沉降，常用的絮凝劑是明礬；操作X可使固體與液體分離，操作X是過(guò)濾；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反應(yīng)槽中生成沉淀的反應(yīng)有兩個(gè)：①硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。[例9]（2019?蘇州）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。（2）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾，能否省去“過(guò)濾Ⅰ”只進(jìn)行“過(guò)濾Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是。【答案】（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。【解析】（1）“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾，能否省去“過(guò)濾Ⅰ”只進(jìn)行“過(guò)濾Ⅱ”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患儭＃?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是過(guò)量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。題型3氯堿工業(yè)[例10]（2019?荊門）氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如圖：（1）試劑A與試劑B的組合為（填序號(hào)）①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成（填化學(xué)式）才能完全除去。（4）寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由（答一條即可）。【答案】（1）②④。（2）引流。（3）Mg（OH）2。（4）2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+Cl2【解析】（1）試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。（2）操作A（過(guò)濾）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2才能完全除去。（4）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+Cl2（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲(chǔ)存、不安全、制取價(jià)格較高等。題型4金屬回收工業(yè)[例11]（2019?江西）2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來(lái)自于電子垃圾中提煉出來(lái)的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：已知：在酸性環(huán)境中有過(guò)氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。（1）操作①的名稱是；（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是；（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中（填金屬離子符號(hào)）；（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（1）過(guò)濾；（2）金或鉑；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。【解析】（1）操作①得到固體和液體，所以是過(guò)濾；（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其中有金或鉑，所以其成分是金或鉑；（3）調(diào)節(jié)pH，根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中Al3+和Fe3+；（4）根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過(guò)氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。”，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。[例12]（2020?豐臺(tái)區(qū)一模）一些光盤的金屬層中含有少量銀，可通過(guò)如下方案回收（其他金屬含量過(guò)低，可忽略）。（1）補(bǔ)全化學(xué)方程式：4Ag+2NaClO+H2O═2AgCl+Ag2O+。（2）操作Ⅱ的名稱是。【答案】（1）2NaOH；（2）過(guò)濾。【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銀、鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、2、3、2，反應(yīng)后的生成物中銀、鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、0、2、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，共缺少2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，每個(gè)分子由1個(gè)鈉原子和1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則應(yīng)填2NaOH。（2）操作Ⅱ是將溶液與濾渣分離，是過(guò)濾操作。題型5化工實(shí)驗(yàn)[例13]（2019?安徽）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如圖：（1）Ba（NO3）2中鋇元素的化合價(jià)為；流程中所涉及的氧化物是（填1種即可）。（2）BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型是；寫出Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）試劑Y為（填序號(hào)）。①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液（4）從Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶體的方法是。【答案】（1）+2；氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）；（2）復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；（4）蒸發(fā)結(jié)晶。【解析】（1）Ba（NO3）2中硝酸根為﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得鋇元素的化合價(jià)為+2；氧化物為兩種元素組成且其一為氧元素的純凈物，所以流程中所涉及的氧化物氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe203）（填1種即可）。（2）BaCO3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，所以是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3＝2