圖像題一．選擇題1．（2020?通州區一模）乙烯（C2H4）燃料電池中，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．甲中碳、氫元素的質量比為6：1 B．兩種生成物均為氧化物 C．28g甲完全燃燒至少需32g乙 D．生成的丙與丁的分子個數比為1：1【答案】C【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：C2H4+3O2點燃ˉ2CO2+2H2A、甲是C2H4，碳、氫元素的質量比為：（12×2）：（1×4）＝6：1，故A說法正確；B、兩種生成物為二氧化碳和水，均為氧化物，故B說法正確；C、設28g甲完全燃燒至少需要乙的質量為xC2H4+3O2點燃ˉ2CO2+2H2289628gx2896故C說法不正確；D、由方程式可知，生成的丙與丁的分子個數比為2：2＝1：1，故D說法正確。故選：C。2．（2020?徐匯區二模）向一定量的鐵粉與銅粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量X變化的關系，則Y可能表示（）A．銅粉的質量 B．生成硫酸銅的質量 C．溶液的總質量 D．生成硫酸亞鐵的質量【答案】D【解析】A、銅不能和稀硫酸反應，過程中質量不變，該選項說法不正確；B、銅不能和稀硫酸反應，因此不能產生硫酸銅，該選項說法不正確；C、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液質量增大，隨著反應進行，溶液質量增大，完全反應后隨著稀硫酸的加入，溶液質量增大，該選項說法不正確；D、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應進行，硫酸亞鐵質量增大，完全反應后硫酸亞鐵質量不再變化，該選項說法正確。故選：D。3．（2020?安徽一模）如圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．三種物質溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙 B．t3℃時，將三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量關系是乙＞甲＞丙 C．t2℃時，甲和丙的飽和溶液中溶質的質量分數均為40% D．t2℃時，丙的不飽和溶液可通過降溫變成飽和溶液【答案】B【解析】A、沒有指明溫度，不能比較三種物質溶解度大小，該選項說法不正確；B、t3℃時三種物質溶解度關系是乙＞甲＞丙，將三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量關系是乙＞甲＞丙，該選項說法正確；C、t2℃時，甲和丙的飽和溶液中溶質的質量分數均為：40g100g+40gD、丙的溶解度隨著溫度降低而增大，隨著溫度升高而減小，t2℃時，丙的不飽和溶液可通過升高溫度變成飽和溶液，該選項說法不正確。故選：B。4．（2020?岳陽模擬）下列各粒子屬于陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、質子數＝核外電子數＝17，為原子，故A不符合題意；B、質子數＝12＞核外電子數＝10，為陽離子，故B不符合題意C、質子數＝16＜核外電子數＝18，為陰離子，故C符合題意；D、質子數＝核外電子數＝10，為原子，故D不符合題意。故選：C。5．（2020?啟東市模擬）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中 B．當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為NaCl C．當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈無色 D．據圖，酸堿完全反應時生成的NaCl溶液的pH為7【答案】D【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。B、當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，所得溶液中的溶質為NaCl、HCl，故選項說法錯誤。C、當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，故選項說法錯誤。D、酸堿完全反應時溶液顯中性，酸堿完全反應時生成的NaCl溶液的pH為7，故選項說法正確。故選：D。（2020?山西模擬）向盛有一定質量稀鹽酸酸的燒杯中加入過量的鋁粉，下列4個圖象中，能正確反映對應變化關系的個數是（）A．4 B．3 C．2 D．1【答案】D【解析】①稀鹽酸為酸性溶液，開始時其pH小于7，故錯誤；②燒杯中有稀鹽酸，所以其溶質質量不能為零，故錯誤；③加入鋁粉之后，鋁和稀鹽酸馬上開始反應生成氫氣，直至將稀鹽酸消耗完全，生成氫氣的質量不再改變，起點應從零點開始，故錯誤；④加入鋁粉之后，鋁和稀鹽酸馬上開始反應生成氯化鋁，直至將稀鹽酸消耗完全，生成氯化鋁的質量不再改變，故正確。故選：D。7．（2020?武侯區模擬）將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，有關化學方程式為：①Fe+2FeCl3═3FeCl2②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．下列說法正確的是（）A．FeCl3與Cu發生的反應屬于置換反應 B．M點溶液中一定含有FeCl2和CuCl2 C．加入V1mLFeCl3，溶液時，Fe恰好完全反應 D．混合物中鐵粉與銅粉的質量比為m：n【答案】C【解析】在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優先與氯化鐵發生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，所以：A、FeCl3與Cu發生的化學反應，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，不是置換反應，故A錯誤；B、根據反應特點，鐵金屬活動性強于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應，鐵的相對分子質量小于銅的相對分子質量，因此鐵與氯化鐵質量減少幅度不如銅與氯化鐵反應的大，故在M點時是鐵正好與氯化鐵反應完畢，此時溶液中不含有銅離子，故B錯誤；C、當加入V1mLFeCl3溶液時，鐵恰好完全反應，故C正確；D、在M點時，鐵全部反應，剩余固體全部為銅，所以銅質量ng，銅粉和鐵粉的混合物mg，鐵粉的質量為（m﹣n）g，鐵粉與銅粉的質量比為（m﹣n）：n，故D錯誤；故選：C。8．（2020?通州區一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：2 C．升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液 D．40℃時，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶質質量分數為33.3%【答案】D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故A正確；B、40℃時，甲物質的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為50g：100g＝1：2，故B正確；C、甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，故C正確；D、40℃時，乙物質的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，所得溶液溶質質量分數為40g140g故選：D。9．（2020?杭州一模）我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子（Au）組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發生反應，為氫能經濟的推廣以及氫氣純化過程提供了新的思路，其反應微觀模型如圖所示。下列分析正確的是（）A．該反應前后催化劑發生了改變 B．該反應的類型為化合反應 C．該反應中碳、氫元素的化合價發生了改變 D．該反應體現出CO具有氧化性【答案】C【解析】碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發生反應，反應方程式為CO+H2O催化劑ˉ120℃CO2+HA．由催化劑的概念可知，化學反應前后催化劑沒有發生改變，選項說法錯誤；B．該反應的生成物是兩種物質，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，選項說法錯誤；C．該反應中，碳元素由+2價變成+4價，氫元素由+1價變成0價，選項說法正確；D．在該反應中，一氧化碳得到氧變成二氧化碳，體現了一氧化碳的還原性，選項說法錯誤。故選：C。10．（2020?南昌模擬）等質量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示（反應后X、Y化合價均顯+2價）。下列說法中不正確的是（）A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y B．X和Y可能分別是鎂和鐵 C．相對原子質量：X＜Y D．t3時所得溶液質量：X＞Y【答案】D【解析】A、由圖可知，t1時，產生氣體的質量：X＞Y，該選項說法正確；B、鎂的金屬活動性大于鐵，所以相同時間生成氫氣的質量：鎂＞鐵，由方程式可得相同質量的鎂和鐵與足量的酸反應生成氫氣的質量：鎂＞鐵，所以X和Y可能分別是鎂和鐵，該選項說法正確；C、已知X、Y在化合物中均為+2價，則相對原子質量越小，反應生成的氫氣越多，因此兩種金屬的相對原子質量是X＜Y，該選項說法正確；D、t3時，金屬完全反應，消耗金屬的質量：X＝Y，生成氫氣的質量：X＞Y，所以t3時所得溶液質量：X＜Y，該選項說法錯誤。故選：D。11．（2020?安慶一模）圖示分析法是化學學習的一種重要方法，下列圖示分析正確的是（A．溶液的性質 B．生活中常見物質的pH C．化石燃料 D．物質的分類【答案】D【解析】A、溶液不一定是無色的，故選項錯誤。B、肥皂的顯堿性，pH大于7；食醋、檸檬汁顯酸性，pH小于7，故選項錯誤；C、酒精不是化石燃料，故選項錯誤。D、氧化物屬于化合物，故選項正確。故選：D。12．（2020?北京一模）分析下列表格及依據表格中部分數據繪制的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）溫度/℃0204060溶解度/g氯化鈉35.73636.637.3硝酸鉀13.331.663.9110氫氧化鈣0.1850.1650.1410.116A．推測曲線甲表示氯化鈉的溶解度曲線 B．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36% C．20℃時，硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃，溶質的質量分數變大 D．將20℃時氫氧化鈣的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取升溫的方法【答案】D【解析】A、甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化比較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此甲是硝酸鉀，乙是氯化鈉；故選項錯誤；B、20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數=36gC、20℃時，硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃，溶質的質量分數不變，變大錯誤；故選項錯誤；D、將20℃時氫氧化鈣的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取升溫的方法正確，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；故選項正確；故選：D。13．（2020?湛江一模）下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向等質量的鋅、鎂中分別加入足量等濃度的稀鹽酸 B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸 C．取一定量碳酸氫鈉固體于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸至過量 D．向一定溶質質量分數的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【答案】C【解析】A、稀鹽酸完全反應，最終生成氫氣質量相等，該選項對應關系不正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，因此反應前溶液pH大于7，該選項對應關系不正確；C、向一定量碳酸氫鈉溶液中加入足量鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成碳酸鈉和水，溶質質量不斷增加，該選項對應關系正確；D、不飽和氯化鈉溶液中溶質質量分數大于0，該選項對應關系不正確。故選：C。14．（2020?西安模擬）在一鋁片中加入稀鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。以下分析不正確的是（）A．該鋁片沒有打磨 B．a～b段發生反應的化學方程式是Al+2HCl═AlCl2+H2↑ C．0～c段容器內液體的質量一直增大 D．c點時溶液中的溶質是兩種【答案】B【解析】A、由于鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面形成了氧化鋁的薄膜，由圖象可知，開始時不放出氫氣，該鋁片沒有打磨，故A正確；B、a～b段發生反應的化學方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故B錯誤；C、0～c段容器內，氧化鋁與稀鹽酸反應生成了氯化鋁和水，鋁與稀鹽酸反應生成了氯化鋁和氫氣，由加入的稀鹽酸，所以液體的質量一直增大，故C正確；D、c點時溶液中的溶質有生成的的氯化鋁和未反應氯化氫的兩種，故D正確。故選：B。15．（2020?云南模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲、丙各20g分別加入100水中，均形成飽和溶液 B．t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5% C．將t2℃時甲物質的飽和溶液降溫一定析出晶體甲 D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，則三種溶液溶質的質量分數由大到小的關系是：乙＞甲＞丙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、丙物質的溶解度都是20g，所以各20g分別加入100水中，均形成飽和溶液，故A正確；B、t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是25g75gC、甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2℃時甲物質的飽和溶液降溫一定析出晶體甲，故C正確；D、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，會析出晶體，丙物質的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，三種溶液溶質的質量分數由大到小的關系是：乙＞甲＞丙，故D正確。故選：B。16．（2020?岱岳區一模）甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法 C．20℃時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解 D．將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大【答案】A【解析】A、甲的溶解度開始隨溫度的升高而增大，后溶解度隨著溫度升高而減小，該選項說法不正確；B、40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法，隨著溶劑蒸發析出晶體，該選項說法正確；C、20℃時乙溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g乙，125g溶質質量分數為20%的乙溶液中溶質質量：125g×20%＝25g，水的質量是125g﹣25g＝100g，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，能夠溶解的質量：36g﹣25g＝11g，即有15g﹣11g＝4g固體不溶解，該選項說法正確；D、將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，由于甲的溶解度質量差比乙大，因此甲析出晶體的質量大，該選項說法正確。故選：A。17．（2020?旌陽區模擬）結合圖形分析化學現象，下列實驗探究過程與圖象相符的是（）A．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液 B．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣 C．向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液 D．在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故選項圖象錯誤。B、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，溶質質量減少，故選項圖象錯誤。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖象正確。D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體硝酸鉀能解析溶解，當溶液達到飽和狀態后，硝酸鉀不能繼續溶解，但原溶液是不飽和的硝酸鉀溶液，溶液的質量不可能從0開始增加，故選項圖象錯誤。故選：C。18．（2020?慶云縣一模）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，（反應后生成的化合物中金屬都為+2價）。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）A．甲的活動性比乙強 B．甲金屬可能有剩余 C．兩份稀硫酸都耗盡 D．甲的相對原子質量比乙大【答案】B【解析】A、根據圖象可以看出，相同的時間內乙產生的氫氣速度快，故乙的活動性強于甲，錯誤；B、最終甲產生的氫氣的質量大于乙產生的氫氣的質量，產生等質量的氫氣，金屬甲所用的質量小，故甲金屬可能有剩余，正確；故選B。C、若兩份稀硫酸都消耗完，則產生的氫氣的質量應該相同，錯誤；D、金屬與酸反應產生氫氣的質量=金屬的化合價故選：B。19．（2020?玉林一模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336A．圖中能表示NaOH溶解度曲線的是B B．蒸發水可將飽和的Ca（OH）2溶液變為不飽和溶液 C．20℃時向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量生石灰，恢復到20℃后，溶液中溶質的質量分數不變 D．80℃時，飽和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶質質量少于后者【答案】C【解析】A、圖中能表示NaOH溶解度曲線的是B錯誤，因為NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項錯誤；B、蒸發水可將飽和的Ca（OH）2溶液變為不飽和溶液錯誤，氫氧化鈣溶液仍然飽和；故選項錯誤；C、20℃時向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量生石灰，恢復到20℃后，溶液中溶質的質量分數不變正確，因為還是原溫度下的飽和溶液；故選項正確；D、80℃時，飽和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶質質量少于后者錯誤，因為沒有指明溶液的質量；故選項錯誤；故選：C。20．（2020?武漢模擬）下列圖象正確反映對應變化關系的是（）A．①常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應 B．②向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸 C．③向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量 D．④用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中，鋅的活動性強于鐵，故鋅的反應速率大于鐵，且最終是鐵產生的氫氣的質量大于鋅產生的氫氣的質量，故錯誤；B、向一定量的氫氧化鈣溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸，最終如的pH不會等于及小于3，故錯誤；C、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，由于發生了反應：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4+2H2O，溶液中溶質硫酸質量逐漸減少到零，最后轉變成氫氧化鋇溶液，溶質的質量多→0→多，符合實際變化情況，故正確；D、用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣，加入與不加催化劑生成氧氣的質量應相同，故錯誤；故選：C。21．（2020?杭州模擬）酸堿度的變化是判斷是否進行化學變化的一種依據。現在燒杯中盛有x物質，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（）選項xyA氫氧化鐵固體加水稀鹽酸（適量）B氧化鎂固體加水稀硫酸（適量）C生石灰固體加水二氧化碳（適量）D氫氧化鈣固體蒸餾水（適量）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．氫氧化鐵不溶于水，不能形成溶液，pH＝7，該選項對應關系不正確；B．氧化鎂不溶于水，也不與水反應，不能形成溶液，pH＝7，該選項對應關系不正確；C．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH＞7，隨著二氧化碳的通入，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，恰好反應時，液體呈中性，pH＝7，該選項對應關系正確；D．氫氧化鈣微溶于水，加水后形成的溶液始終呈堿性，pH＞7，該選項對應關系不正確。故選：C。22．（2020?路北區一模）室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示，下列分析正確的是（）A．a點溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍 B．b點溶液中有兩種溶質 C．c點燒杯內液體的pH＝0 D．d點溶液中溶質是Ba2+、OH﹣【答案】D【解析】A．a點溶液中只含有硫酸一種溶質，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故選項說法錯誤。B．b點溶液中，稀硫酸有剩余，溶液中的溶質是硫酸，故選項說法錯誤。C．c點是硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應，液體的pH＝7，故選項說法錯誤。D．d點是恰好完全反應后，繼續滴加氫氧化鋇溶液，d點溶液中有較多的Ba2+、OH﹣，故選項說法正確。故選：D。23．（2020?輝縣市一模）實驗小組用傳感器探究Ca（OH）2溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應是放熱反應 B．從30s到40s，溶液pH增大 C．60s時，溶液中溶質為HCl和CaCl2 D．在反應前后的溶液中沒有結合的離子是Ca2+、Cl﹣【答案】C【解析】A、由氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，反應過程中溫度逐漸升高，有熱量放出，故選項說法正確。B、由圖示可知，30s到40s時，溶液pH增大，故選項說法正確。C、60s時，溶液的pH大于7，溶液中溶質為Ca（OH）2和CaCl2，故選項說法錯誤。D、溶液混合，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子，在反應前后的溶液中沒有結合的離子是Ca2+、Cl﹣，故選項說法正確。故選：C。24．（2020?河南模擬）如圖為三種不同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH變化的示意圖，下列有關說法正確的是（）A．三組實驗中，反應速率相同 B．三組實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越小 C．三組實驗中，隨加入溶液的體積增加，溶液分別顯酸性、中性和堿性 D．a曲線所示實驗中，若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變為無色【答案】C【解析】A．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應物濃度不同，反應速率不相同，故A錯誤；B．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大，B錯誤；C．三組實驗中，隨加入溶液的體積增加，溶液分別顯酸性、中性和堿性，C正確；D．a曲線所示實驗中，若用酚酞作指示劑，溶液由無色變為紅色，D錯誤；故選：C。25．（2020?包頭模擬）下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．①向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰 B．②向pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的稀鹽酸 C．③向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量 D．④向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】A．生石灰和水發生反應生成氫氧化鈣，會消耗水，隨著生石灰的不斷加入溶液中的水不斷減少，溶質也不斷析出，溶質的質量會不斷減少而不是不變，故A錯誤；B．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的稀鹽酸，而圖中是向pH＝2的稀鹽酸中加入pH＝12的氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C．根據Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，739573136可知，消耗等質量的稀鹽酸，鋅生成的鹽質量大；最終等質量的鎂和鋅中生成的鹽中鎂離子的數目多，結合的氯離子多，最終鎂生成鹽的質量較大，故C正確；D．向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D錯誤。故選：C。26．（2020?上海模擬）實驗小組用傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應過程中溫度和pH的變化情況。測定結果如圖所示。相關描述錯誤的是（）A．圖甲中，儀器H內盛放溶液的溶質是HCl B．取圖乙中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C．圖乙中，從a→d所示溶液中NaCl的質量不斷地增加 D．圖丙中，e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，且v的數值最接近【答案】C【解析】A、圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，該實驗是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中，儀器H內盛放溶液的溶質是HCl，A說法正確。B、圖乙中d點pH小于7，鹽酸過量，加熱蒸干時，氯化氫氣體逸出，所得固體為氯化鈉，為純凈物，B正確；C、圖乙中c點pH等于7，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中溶質只有氯化鈉，c→d段鹽酸過量，氯化鈉質量不再變化，C錯誤；D、由圖丙知，e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，且v的數值溫度達到最高點，最接近完全反應時對應放出的熱量。D正確；故選：C。27．（2020?安徽模擬）下面是四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應不正確的是（）A．等質量的鎂粉和鋅粉與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應 B．向含有稀鹽酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液 C．敞口放置在空氣中的濃硫酸 D．向稀鹽酸中不斷滴加燒堿溶液至過量【答案】D【解析】A、鎂比鋅活潑，反應速率快，需要時間短，最終鎂和和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系正確；B、向含有稀鹽酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，完全反應后沉淀質量不再變化，該選項對應關系正確；C、敞口放置在空氣中的濃硫酸，吸收空氣中的水蒸氣導致溶液質量增大，質量分數減小到一定程度后不再吸收水蒸氣，溶液質量不再變化，該選項對應關系正確；D、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，不斷滴加燒堿溶液至過量，pH不斷增大直至大于7，該選項對應關系不正確。故選：D。二．填空題28．（2020?南京模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請分析回答：①t1℃時，甲的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。②t2℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為，該溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。③0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是。【答案】①＝；②20%，飽和；③乙＞甲＞丙（或乙甲丙）。【解析】①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度＝丙的溶解度；②t2℃時，甲物質的溶解度是25g，所以將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為25g125g③0℃時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度最小，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，甲、乙物質的溶解度增大，丙物質的溶解度減小，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。29．（202