備戰2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題01化學用語

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

化學用語題型主要以選擇題的形式呈現，整體難度不大，但是考察得非常細。因此，要求考生在復習

的時候，注意把握不同化學用語之間的區別，注意特殊性。預計在2025年高考中，化學用語的考查內容主

要包括物質組成和結構的各種圖示，化學反應的各種表達式等。其中結構示意圖、核外電子排布式、結構

式、球棍模型、比例模型、核素表示方法等仍是高頻考點。復習時要特別關注以下幾點：

①區分化學式和實驗式的概念。

②結構式和結構簡式的區別、注意官能團的正確書寫。

③易錯物質的電子式的書寫。

③球棍模型和填充模型的區別。

⑤區分有機物的習慣命名法和系統命名法。

另外，要特別關注雜化軌道重疊的圖示表達、電子云圖的表達、VSEPR模型的圖示表達、配位化合物

結構的書寫等。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2024?廣西?高考真題）光照時，納米TiO2能使水產生羥基自由基CH,可用于處理廢水。下列表述正

確的是

A.基態Ti的價電子排布式：3d2B.QH的電子式：?O：H

??

C.比0的VSEPR模型：D.O的一種核素：80

【答案】B

【詳解】A.基態Ti的價電子排布式：3d24s2,A錯誤；

B.OH含有1個未成對電子，電子式：.6：H，B正確；

??

C.也0中心O原子價層電子對數為2+空0=4,O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，H2o

。。Q。

的VSEPR模型為C錯誤；

D.核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；。質子數為8,則O的一種核素不會

是。D錯誤；

故選Bo

2.（2024?貴州?高考真題）下列敘述正確的是

A.KBr的電子式：K+[:Br\

B.聚乙煥的結構簡式：-FCH=CH+

C.SO：的空間結構：平面三角形

D.CH3cH2c七區）=€：凡的名稱：2-甲基2丁烯

【答案】B

【詳解】A.KBr的電子式為K+[新：「，A錯誤；

B.聚乙煥的結構為單雙鍵交替結構，結構簡式為｛CH=CH+，B正確；

C.SO：中心原子的價層電子對數為4,孤電子對數為1,空間結構為三角錐形，C錯誤；

D.CH3cH2c（CH3）=CH2的系統命名為2-甲基-1-丁烯，D錯誤；

故選B。

3.（2024?浙江?高考真題）下列表示不正確的是

A.CO2的電子式：：6：C：0：B.Cl2中共價鍵的電子云圖：

C.N&的空間填充模型：D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式：乂二

【答案】A

【詳解】A.CC>2的電子式：6：：c：：6,故A錯誤；

????

B.Cb中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的，共價鍵電子云圖為:

故B正確；

C.NH,的中心原子N形成3個◎鍵和1個孤電子對，為sp3雜化，NH3為三角錐形，空間填充模型：

故c正確；

D.3,3-二甲基戊烷的主鏈上有5個C,3號碳上連接有2個甲基，鍵線式為：><二，故D正確；

故選Ao

4.（2024?甘肅?高考真題）下列化學用語表述錯誤的是

A.cd卡和cr的最外層電子排布圖均為1||||

B.P&和H2s的電子式分別為川8田和口方出

H

C.CH2=CHCH2cH2cH3的分子結構模型為

D.[C、和fC互為同位素

【答案】B

3i3p

【詳解】A.Ca2+和Cl-的核外電子數都是18,最外層電子排布圖均為|W|阡1H故A正確;

B.PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數為3+gx(5-3xl)=4,孤電子對

??

數為1,PH3的電子式為H：匚：H,故B錯誤；

H

C.CH2=CHCH2cH2cH3分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵,

無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結構模型表示為故C正確;

D.[C、[C和?熊是質子數相同、中子數不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確;

故選B。

5.(2024?湖南?高考真題)下列化學用語表述錯誤的是

A.NaOH的電子式：Na+[：O：H]-

—CH—CH3

B.異丙基的結構簡式：I

D.a?分子中o鍵的形成：8..8一800一00°

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價單鍵

【答案】C

【詳解】A.NaOH由Na+和OH構成，電子式為：Na+［：6：H「，故A正確;

—CH—CH3

B.異丙基的結構簡式：I,故B正確;

CH3

5—

_b'

C.Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖/\,C1-帶負電荷，水分子在C1-周圍時，呈正電性的

HH

8+

H朝向Cl,水分子在Na+周圍時，呈負電性的。朝向Na+,NaCl溶液中的水合離子應為:

，故C錯誤;

D.Cl2分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3P原子軌道重疊形成的p-pc鍵，形成過

程為：88—0000—0°,故D正確；

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價單鍵

故選C。

6.（2024?江蘇?高考真題）反應PbS+4HQ2=PbSO4+4H2O可用于壁畫修復。下列說法正確的是

B.凡。？中既含離子鍵又含共價鍵

C.SOj中S元素的化合價為+6D.HQ的空間構型為直線形

【答案】C

【詳解】A.S?一核外有18個電子，其結構示意圖為A錯誤;

B.凡。?是共價化合物，其中只含共價鍵，B錯誤;

C.SO：中O元素化合價為-2,S元素的化合價為+6,C正確；

D.H?。中的0的雜化類型為s￡,0有2個孤電子對，因此H2。的空間構型為V形，D錯誤;

綜上所述，本題選C。

7.（2024?山東?高考真題）下列化學用語或圖示正確的是

OH

A.的系統命名：2-甲基苯酚

CH3

B.O3分子的球棍模型：

C.激發態H原子的軌道表示式：GI1III

IsIp

D.P-P兀鍵形成的軌道重疊示意圖:

【答案】A

【詳解】A.Qf含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統命名為：2-甲基苯酚，故A正確；

、CH3

B.臭氧中心。原子的價層電子對數為：2+生”=3,屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分

子，球棍模型為：J%，故B錯誤；

C.K能層只有1個能級1s,不存在Ip能級，故C錯誤；

D.p-p無鍵形成的軌道重疊示意圖為:故

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的n鍵

D錯誤；

故選A。

8.（2024?湖北?高考真題）化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是

A.用電子式表示Cl2的形成：：色?+?西：一?：C1：C1：

????????

2+2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu（NH3）2]+CO+NH3[Cu（NH3）3CO]

C.用電子云輪廓圖示意P-P兀鍵的形成:8^^8^88-0

D.制備芳綸纖維凱芙拉:

HOo1

Iun

Neeb

催化齊-

LH—K+(2n-l)H.O

【答案】B

【詳解】A.氯元素為VIIA族元素，最外層電子數為7,C1原子與C1原子共用1對電子形成Cb，電子式

表示Ck的形成過程為：：苗?+?41：—＞：C1：C1：-故A正確；

????????

B.亞銅氨中銅元素的化合價為+1價，而中銅元素為+2價，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中

的CO的原理為：[0"（人/耳3）,『+00+而30[°〃（凡耳3）300]+，故B錯誤；

C.兀鍵是由兩個原子的P軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示P-P無鍵的形成為

8f^8^88-^9^故正確

未成對電子的原子軌道互相靠攏原子軌道相互重疊形成的兀鍵

D.JIJ的氨基和jJ的竣基發生縮聚反應生成高聚物

A

H2N^^HO0c

正確;

故答案為：B。

9.（2023?湖南?高考真題）下列化學用語表述錯誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：cj：

B.中子數為10的氧原子：（O

0^

C.NH3分子的VSEPR模型:

2s2p

D.基態N原子的價層電子排布圖：Ltittt

【答案】C

【詳解】A.HC1O中O元素呈負化合價，在結構中得到H和C1共用的電子，因此HC1O的電子式為

H：p：ci：，A正確；

B.中子數為10,質子數為8的。原子其質量數為10+8=18,其原子表示為[O,B正確；

C.根據VSEPR模型計算，NE分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模

型為四面體型，C錯誤；

D.基態N原子的價層電子排布為2s22P3,其電子排布圖為pj1|「j；--1-一Y,D正確；

故答案選Co

10.(2023?湖北?高考真題)化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是

A.用電子式表示K聲的形成：KQ、SGK—>K+[?S力2-K+

-

B.用離子方程式表示AI(OH)3溶于燒堿溶液：AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SQ鍵形成的示意圖：

1s1相互靠攏1S原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

??催化劑?

MH2N-C-NH2+2/7H-C-H--------?H-[OCH2NHCNHCH2^OH+nH2O

【答案】D

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2s的形

成：-K+[?Sn2-K+,A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4「，B正確；

C.H的S能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，

弓<p(^)i==>?=>

則用電子云輪廓圖表示H-H的s-s。鍵形成的示意圖：右,4y凄息的，C

11相互靠攏11原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H?H)

正確；

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型月尿醛樹脂為

OQO丑口

nH2N-C-NH2+nHCHO—-H^HN-C-NH—CH21pH+(n-l)H2O，。錯誤；

故選D。

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1】掌握常用的圖式及注意事項

(1)核素(原子或離子)符號

舉例易錯點整理

元素化合價

質量數、I/離子所帶電荷數

、戍了/

質子數/原子個數

鏟C、阮1、衿C「、譽Mg2+

（1）左上角錯寫成中子數；

（2）左上角漏寫質量數。

（2）核反應方程表示

舉例易錯點整理

（1）核聚變、核裂變屬于核反應，不是化學變化。

鐘-209的a衰變:肥Po一籍pb+夕He（2）核反應遵循的兩守恒：

查德威克發現中子：汨e+如e-^c+^n①反應前后質量數之和不變。

鈾核裂變反應：解U+苗一鴕Kr+短Ba+36n

②反應前后質子數之和不變。

（3）抓住描述對象，突破“四同”判斷

同位素——原子，如iH＞汨。

同素異形體——單質，如。2、O3o

同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

同分異構體一化合物，如正戊烷、新戊烷。

（4）原子（離子）結構示意圖

舉例易錯點整理

（1）最外層電子數寫錯，即原子的結構示意圖與離子的結構示意圖混淆;

（2）核電荷數與相對原子質量混淆，如氮元素的核電荷數錯誤的寫成+

14等。

【策略2】掌握常考的電子式及注意事項

舉例易錯點整理

電子式書寫的常見錯誤：

a、漏寫未參與成鍵的電子，如：

N2：N：：N,正確應為：N：：N：

b、化合物類型不清楚，漏寫或多寫［］及錯寫電荷數，如：

NaCl：Na+：Cl：；HF：H+L：F：］

????，正確應為

NaCl：Na+［：Cl：,HF：H：F：

****o

C、書寫不規范，錯寫共用電子對，如：

CO2的電子式為：°：C：：°：,不能寫成

?()?c?o?

；N2的電子式為?N：：N.,不能寫成

H2O2：H：O：O：H

：N：：：N：o

Na2O2：Na+[：0：0：1-Na-d、原子結合順序寫錯，如：

H：'()：Z：,不能寫成H：ci：()：

HC1O的電子式為??一????。

e、復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清，如：

［：Na：］+

Na+電子式的正確表示應為Na+,誤寫成'';

H

［H：N：H］+

NH,電子式的正確表示應為H,誤寫成NH九

f、不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫，如：

［:\：］-Ca2+［：Br：

CaBr2、CaC2的電子式分別為……、

Ca2+：：C：：C：廣。

（1）原子的電子式:

氫原子氯原子氮原子鈉原子氧原子鈣原子

?4tnw

II-MOB*N破Na-0-?Ca-

（2）簡單陽離子（單核）的電子式:

鈉離子鋰離子鎂離子鋁離子

Na+Li+Mg2+Al3+

（3）簡單陰離子（單核）的電子式:

ci-O2-S2-N3-

3—

［可：N：

（4）原子團的電子式:

+H3O+OH-O22-S22-C22-

NH4

H++,..?.'2—2—2—

H：N：HH：O：H：0：H：0：0：：s：s：:crc：

H-H

（5）共價化合物的電子式（共價分子）:

分子Cl

202N2H2ONH3

H：N：H

電子式：cj：ci：0：：0：NHN：H：6：H

H

H—N—H

結構式ci—Cl0=0N=NH-O-H1

H

分子coHOHC10c2H2

CH4222

H

電子式H：C：Ho：：c：：oH：0：0：HH：O：C1：H：C：；C：H

H

結構式H—C—Ho=c=oH—0—0—HH—0—ClH—C三C—H

分子PC1

CC14BF3PC135

：C1：

:F：B：F：*Cl：P：C1：

：C1：p：ci：

電子式：C1：C：C1：..??

：C1：

：C1：

ClCl

1F—B—Fci—p—Cl

結構式ci—c—Cl11

1FCl

Cl

(6)離子化合物的電子式:

CaOK20CaF2NaOHNaClONaH

2—r2—

++-+

2+二+：d：HNa[：'6：Cl：]-+

CaK：9：KNaNar

。？NH4CI

CaC2NazFeS2NH5

H+

]2—?....12—????■2—H+

Fe2+

Ca2+：：：：s：s：H：N：H：C1：H：N：H：

Na00Na..,?H

H」I

LH」L」

Mg3N2Na3NAl2s3

3Na+

3-2—3+,*I2-34-2-

2+3—2+「*,I24Na+:s:：

Mg[=N：MgpN-jMgAl：S：Al:s

Na+

(7)用電子式表示化合物的形成過程

①用電子式表示共價化合物的形成過程：共價鍵的形成用電子式表示時，前面寫出成鍵原子的電子式，后

面寫出共價分子的電子式，中間用一箭頭“一”連起來即可，如：

H-+-H―*H：H

小：

：C1-+-C1：——-：C1：C1：

ci2：????????

Hx+?O-+xH—>H?OxH

H2O：

Hx+?F：―F：

HF：……

②用電子式表示離子化合物的形成過程：離子鍵的形成用電子式表示式時，前面寫出成鍵原子的電子式,

后面寫出離子化合物的電子式，中間用一箭頭“一”連起來即可，如：

NaGci：

NaCl：

：F^MCa^F：—>|:向］-Ca2+［^F：］-

CaF2：,?'?一??

NaSGNa->Na+[：S：]2-Na+

Na2S：""

【策略3】注意區別最簡式（實驗式）、結構式、結構簡式、鍵線式

最簡式（實驗式）乙烯乙酸：

:CH2CH2O

HHH

111

結構式H—C—C—O—HH—C—H

1I|

乙醇：HH甲烷：H

結構簡式乙醇：CH3cH20H

丙烯：八-丁二烯：'、

鍵線式1,30H

結構簡式的易錯點：

①氫原子個數多寫（或少些）；

\/

C-C

②官能團的書寫必須注意規范性，例如碳碳雙鍵為“/\"，而不能寫成“c=c"，碳碳三鍵為

“一』（,一"，而不能寫成醛基應為“一CHO”，而不能寫成“一COH”。

③寫成結構式或分子式；

④相對位置關系寫錯，.NY3不能寫成NOZYJ。

鍵線式書寫要注意的幾個問題：

①一般表示3個及以上碳原子的有機物。

②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略。

\./

c=c

③必須表示出/\、一C三C—等官能團。

④碳、氫原子不標注，其余原子必須標注（含羥基、醛基和竣基中氫原子）。

【策略4】注意區別球棍模型和比例模型

乙烯:W

球棍模型

CH（1）注意原子的相對大小

4：4

（2）注意微粒的空間構型

比例（填充）模型

乙烯：

CH4：

【策略5】原子核外電子的排布表示方法

表示方法以鐵原子為例

電子排布式Is22s22P63s23P63d64s2

簡化電子排布式[Ar]3d64s2

價電子（外圍電子、特征電子）

3d64s2

排布式

最外層電子排布式4s2

M層電子排布式3s23P63d6

最高能級電子排布式3d6

Is2s2p3s3p3d4s

口tIMIIHI川川1州附附Mil用tittltllltl

一能層序數

—*原子軌道沒有電子

廠的軌道稱

電子排布圖（軌道表示式）s2s2P3s3P

Al:[

一i個方框表示i個軌道單電子

一箭頭表示1個電子及其自旋狀態（用“N”

表示2個自旋方向相反的電子）

3c4s

價電子排布圖tltllltl

易錯點整理：

（1）電子排布式

①原子的核外電子排布式的書寫：首先明確原子的核外電子數，然后根據構造原理按順序填充電子并

檢查是否符合洪特規則特例，最后將相同能層的能級寫在一起。如Cu：Is22s22P63s23P63印攻1。

②離子核外電子排布式的書寫方法：先寫出基態原子的核外電子排布式，再失去電子或補充電子（基

態原子失去電子時總是優先失去最外層電子)，即得到相應陽離子或陰離子的核外電子排布式。

電子排布式能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數，但不能表示原子核的情況，也

不能表示各個電子的運動狀態。

(2)簡化電子排布式

一般用“[稀有氣體]+價層電子”的形式表示。如Cu：[ArpdWsi。但31號元素(Ga)及以后的主族p區

元素書寫簡化電子排布式時除價層電子外還應加上"刖＞,如33AS：[Ar]3di。4s24P3。

(3)價層電子排布式

對于主族元素和0族元素，寫出最外層電子排布式即可；對于過渡金屬元素，其價層電子排布式一般

符合("一1川1~1。公1?2(稔4)。價層電子排布式能反映基態原子的能層數和參與成鍵的電子數以及最外層電子

數。

(4)電子排布圖(軌道表示式)

核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對的電子對數和未成對電子數。

【策略6】原子軌道及重疊方式

(1)原子軌道模型

符號SPd

球形紡錘形(啞鈴形)花瓣形

電子云形狀*的

3(

(2)雜化軌道模型

雜化方式spsp2sp3

上、20。

180°

雜化軌道構型

sp-

(3)軌道重疊方式

a.“頭碰頭”重疊為。鍵，◎鍵的特征：電子云為軸對稱，即是以形成化學鍵的兩個原子核的連線為軸

作旋轉操作，◎鍵電子云的圖形不變。利用電子云描述◎鍵的形成過程：

S-S。鍵：兩個成鍵原子均提供s軌道形成的

共價鍵。

H—H的S-S<T鍵的形成

HClHC1也

S-P0鍵：兩個成鍵原子分別提供S軌道和p

軌道形成的共價鍵。

H—C1的s-p<T鍵的形成

C1ClClClCb

P-P0鍵：兩個成鍵原子均提供P軌道形成的C3-

共價鍵。

(21—(：珀加邛0鍵的形成

b.“肩并肩"重疊為"鍵，兀鍵的特征：兀鍵電子云為鏡像對稱，即每個兀鍵的電子云由兩塊組成，分

別位于由兩個原子核構成的平面的兩側；兀鍵重疊程度較小，不穩定，容易斷裂；若原子半徑大，原子間形

成的。鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成無鍵。p軌道和p軌道形成兀鍵

的過程如圖所示：

Qgg

p-piT鍵的形成

【策略7】熟練等電子微粒的快速尋找方法

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

@10電子微粒：以Ne為核心,推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

N3-O2-

NH?OH-丁

一

CH「-NH3<-H20-HF<——3)>Na+fMg2+

NHfH3O+AF+

@18電子微粒：以Ar為核心,推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

a-出發點

+2+

SiH「PH3^-H2s^-HCN―(AT)—>K-*Ca

(一F、一OH、

-NH2CH3

|9電子微粒X2)

、、

CH3—CH3、H:2N—NH2>HO—OHF—FF—CH3>CH3—OH......

(2)記憶其他等電子微粒

2+

“2電子'’的粒子：He、H-、Li+、Be,H2=

“9電子”的粒子：一F、一0H、—NH2>—CH3（取代基）。

“14電子”的粒子：Si、用、COo

“16電子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

【策略8】熟練掌握電離方程式的書寫

電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質溶于水或熔融狀態下電離成離子的式子。

（1）強電解質的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質（包括弱酸的酸式酸根）的電離方程式中，用

“"連接。例如：

+

Na2SO4=2Na+SOr；NaOH=Na++OH-

HC10'H++C1O-；CH3COOH'H++CH3coeT

（2）多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：

H2co3：H2c。3'H++HC03（決定H2c。3的酸性），HCO3'H++CO/；

3+

Fe（OH）3：Fe（OH）3'----Fe+3OH^o

（3）兩性氫氧化物：雙向電離，如A1（OH）3的電離方程式：

+

H+A10Z+H20A1（OH）3'----AP++30H-

（4）酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子電離方程式不同。

a.弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=Na++HCO3

b.強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSC）4=Na++H++S0>（水溶液中）

+

c.強酸的酸式鹽在熔融狀態時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO4=Na+HSO；（熔融狀

態）

【策略9】鹽類水解方程式的書寫

鹽類水解的離子方程式一般應用連接，且一般不標“廣”廣等狀態符號，且鹽類水解的離子方程

式同樣遵循質量守恒定律和電荷守恒規律。

鹽的離子+也0弱酸（或弱堿）+0H-（或H+）

（1）一元強酸弱堿鹽水解：如NH4cl水解的離子方程式為NH1+H2。K=±NH3-H2O+H+。

（2）一元強堿弱酸鹽水解：如CH3coONa水解的離子方程式為CH3co0-+氏0CH3coOH+OH-；

（3）多元弱酸鹽水解：多元弱酸根離子水解的離子方程式應分步書寫，水解是以第一步水解為主。如Na2c。3

水解的離子方程式為COt+H2OHCO3+OH.HCO5+H2OH2CO3+OHo

（4）多元弱堿鹽水解：多元弱堿陽離子的水解比較復雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱

堿即使是難溶物也不標“廠等狀態符號，因其水解生成的量極少，不會生成沉淀。如AlCb水解的離子方程

3+

式常寫成：A1+3H2O