開啟化學之門物理變化和化學變化：1、物理變化：如：2、化學變化：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁如：二者的本質區(qū)別▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁物理性質和化學性質：1、物理性質：物質不需要▁▁▁▁▁▁▁▁就能表現(xiàn)出來的性質。如：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁2、化學性質：物質▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁中表現(xiàn)出來的性質。如：▁▁▁▁▁對蠟燭及其燃燒的探究1、點燃前，觀察蠟燭：切一小塊石蠟，放入水中，蠟燭水面，說明蠟燭的密度比水，且溶于水。2、探究各層火焰溫度高低:蠟燭火焰分為層，其中溫度最高。探究生成物將一個干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有，證明蠟燭燃燒生成了水；片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了。4、熄滅后，點燃蠟燭剛熄滅時產生的白煙，發(fā)現(xiàn)白煙能燃燒，說明白煙的成分是蠟燭蒸汽冷卻后的。常用儀器（1）反應容器：=1\*GB3①能直接加熱的如：、、燃燒匙=2\*GB3②間接加熱的如：、、錐形瓶計量儀器：稱取質量的，量取液體體積的，量取溫度的夾持儀器：、鐵架臺、坩堝鉗取用儀器：取用塊狀或顆粒狀的，取用粉末狀或小顆粒的三種漏斗：漏斗和、其他儀器：使受熱均勻的，用于攪拌的等。六、藥品的取用1、原則：=1\*GB3①三不原則：不能用手接觸藥品；不能藥品的味道；不能將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。=2\*GB3②節(jié)約原則：嚴格按規(guī)定用量取用藥品。若沒有說明，一般按最少量取用，液體取，固體。=3\*GB3③處理原則：用剩的藥品不能，不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室。取用方法（1）固體藥品：固體藥品通常保存在，取用固體藥品時試管先。顆粒狀或密度較大的固體放在。（2）液體藥品：液體液體藥品通常盛放在里。=1\*GB3①取用少量時，用滴加。要點是：滴液時應試管口上方，不能，吸滿液體的滴管不能平放或倒置。用后要清洗。（注意：滴瓶上的滴管不用清洗）=2\*GB3②取用較多量時，可用傾倒法。注意標簽，瓶口緊挨容器口，瓶塞要。=3\*GB3③使用量筒量取液體讀數(shù)時，視線與量筒內液體保持水平。若仰視，讀數(shù)將真實值，仰視時，讀數(shù)真實值。七、托盤天平一般能準確到g.稱量時，左右。稱量物不能直接放在托盤上，一般放在稱量，有腐蝕性或易潮解的藥品應放在。（例如：）物品質量=砝碼質量+游碼質量放反時：物品質量=八、藥品的加熱1、酒精燈的使用（1）酒精燈內酒精不能超過酒精燈容積的。（2）禁止用吹滅酒精燈，應該用蓋滅。（3）一處理：萬一不小心酒精灑在實驗臺上著火，應該2、加熱的方法:給物質加熱，要用酒精燈的焰。（1）給固體加熱時，試管口要，以免加熱時，要先，再對準藥品加熱。（2）給液體加熱時，試管應與水平面成角，液體量不能超過試管容積的，加熱玻璃儀器前，應把外壁擦干，以免。試管口不能對著，試管夾夾持在九、檢查裝置的氣密性（圖一）連接裝置，把導管的一端浸在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口，則裝置不漏氣。松手，導管中形成一段水柱。圖一圖二（圖二）將導管連接膠皮管，用彈簧夾夾住膠皮管，向長頸漏斗中注入水，使長頸漏斗下端形成一段水柱，數(shù)分鐘后，，則裝置不漏氣。十一、儀器的洗滌難溶物的洗滌：用洗滌劑或純堿洗去油脂；難溶性金屬氧化物、碳酸鹽、堿可用洗，再用水沖洗。洗凈標準：第二章身邊的化學物質一、空氣的成分1.法國化學家通過實驗得出了空氣主要由和組成的結論。其中，約占空氣體積的1/5.2.空氣中氧氣含量的測定①測定原理:利用燃燒法消耗密閉容器內空氣中的，使容器內減小，在大氣壓作用下，水壓入容器內，進入容器內水的體積即為氧氣的體積。②實驗現(xiàn)象：、③發(fā)生反應方程式：④實驗結論：⑤水面上升不到1/5的原因是、、若測得水面上升大于1/5體積的原因可能是：、⑥不能用木炭、硫、鐵、鎂代替紅磷，為什么？因為木炭、硫；而鐵；鎂會與氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生反應。⑦該實驗中剩余氣體主要是，實驗證明剩余氣體的性質為、3.空氣的成分，按計算：氮氣占,氧氣占,稀有氣體占,二氧化碳占,其它氣體與雜質占。由此可知，空氣是一種。二、空氣的污染與防治1.空氣污染物分和兩大類。有害氣體包括、、。2.污染原因：、3.空氣污染的危害：嚴重危害人體健康，影響農作物的生長，破壞生態(tài)環(huán)境。其中，、、等都與空氣污染有關。防治措施:①.減少污染物排放，開發(fā)利用新能源．②.植樹造林③.工廠廢氣經處理后再排放．④.使用脫硫煤．⑤.加強空氣質量監(jiān)測注意：1.空氣質量報告中，質量級別越小，空氣質量越好。2.造成空氣污染的氣體不包括二氧化碳。酸雨的形成與二氧化碳無關，而是由于空氣中SO2、NO2含量增多。三、氧氣1.物理性質通常狀況下，無色無味的氣體；在標準狀況下，密度比空氣的密度；溶于水。2.化學性質氧氣的化學性質活潑，在一定條件下能與許多物質發(fā)生反應，并放出熱量，在反應中提供氧，具有性，是常用的氧化劑。實驗項目主要現(xiàn)象化學方程式1.木炭在氧氣中燃燒在空氣中，發(fā)出，在氧氣中發(fā)出，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體完全燃燒：不完全燃燒：煤氣中毒原因2、硫在氧氣中燃燒在空氣中發(fā)出微弱的火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的火焰，生成有的無色氣體，放出熱量。3、磷在空氣中燃燒放熱，產生濃厚的實際應用：煙霧彈、發(fā)令槍、測空氣中氧氣含量、在白熾燈泡中常用到紅磷除去殘存氧氣4、銅在空氣中加熱銅片表面變成色5、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，，生成固體，放出大量的熱6、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼，生成固體，放出熱量實際應用：白色信號彈、煙花7、純凈氫氣在空氣中燃燒產生的火焰，有水霧產生8、一氧化碳燃燒發(fā)出色的火焰，生成實際應用：煤氣燃燒9、甲烷燃燒產生，放出10、酒精燃燒產生，放出11、鋁在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。問題：=1\*GB3①做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底炸裂，可能的原因是=2\*GB3②做鐵絲燃燒實驗時，沒有出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象，原因可能是、=3\*GB3③做紅磷燃燒實驗時，為防止白煙污染空氣，應事先在集氣瓶底放3.氧氣的用途：主要是和4.化合反應和氧化反應：化合反應：由的物質生成物質的反應。特點：氧化反應：物質跟發(fā)生的反應。包括劇烈氧化(指燃燒）和緩慢氧化。緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。如：食物腐敗、金屬銹蝕、動植物呼吸等。兩者關系：化合反應（填一定或不一定）是氧化反應。氧化反應（填一定或不一定）是化合反應。有氧氣參加的化學反應，（填一定或不一定）是氧化反應。四、氧氣的制取1.工業(yè)制法工業(yè)上制取氧氣以空氣為原料，采用的方法，利用液氧和液氮的不同加以分離。其過程屬于變化。2.實驗室制法（1）反應原理及裝置發(fā)生裝置A固固加熱型B固液常溫型C、D、E收集裝置發(fā)生裝置的選擇依據是：反應物的和實驗室中，常用或的方法制取氧氣。①常溫下：方程式，可選發(fā)生裝置②加熱時：方程式，可選發(fā)生裝置（2）實驗步驟：可簡記為“茶莊定點收利息”即：查裝定點收離熄。（3）注意事項：①給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，原因是。②用高錳酸鉀制氧氣，應在試管口放一團，防止③用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡后再收集④排水法收集氧氣結束時，應先后，防止⑤用雙氧水制氧氣，若用長頸漏斗其下端要伸入，防止生成氣體（4）收集方法由于氧氣，所以可用法收集。由于氧氣，所以可用法收集。（5）驗滿方法①若用排水法收集時，當看到時，表明氧氣已收集滿。②若用向上排空氣法收集時，應，若，說明氧氣已收集滿。（6）檢驗方法：（7）放置方法：收集滿氧氣的集氣瓶，應蓋好玻璃片，放在桌面上。（正或倒）3.催化劑和催化作用（1）催化劑：在化學反應中，能其他物質的化學反應速率，而本身的和在反應前后都沒有改變的物質。（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。4.分解反應：第三章物質構成的奧秘構成物質的基本微粒有、、。分子是保持物質的粒子。原子是中的微粒。銅是由構成的，干冰是由構成的，氯化鈉是由和構成的。2.走進鮮花盛開的花園時，會聞到花的香味；打開盛酒精的瓶子時，會聞到酒精的氣味。這是因為構成物質的微粒總是在不停地的。溫度越高，微粒的運動的速度。3.無論是固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都有一定的。在固體和液體物質中，微粒之間的空隙，在氣體物質中，微粒之間的空隙，所以氣體物質被壓縮，而固體和液體物質被壓縮。4.分子是由構成的，原子是由帶正電的和帶負電的構成的，原子核是由和構成的。在原子中：__________數(shù)==_________數(shù)==__________數(shù)__________（填一定或不一定）等于中子數(shù)由于原子的實際質量很小，書寫記憶很不方便，所以采用表示原子質量的大小。相對原子質量是指以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量跟它的相比所得的值。計算公式：相對原子質量=+6.在化學變化中，電中性的原子經常會電子而成為的微粒，這種帶電的微粒稱為。原子失去電子帶電，形成離子；原子得到電子帶電，形成離子。化學變化的實質：在化學變化中，分子分成更小的粒子——。又重新組合成新的。分子和原子的根本區(qū)別是元素是具有相同的一類原子的總稱。根據原子的多少，元素可分為三大類：元素、元素、元素。金屬元素最外層電子數(shù)<個，易電子，帶，非金屬元素最外層電子數(shù)>個，易電子，帶，稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8個（He為個），性質穩(wěn)定。9.三個決定：決定元素的種類；元素的化學性質由決定。決定了元素相對原子質量的大小。10.元素符號的意義：（大多數(shù)的）有兩個意義：（1）（2）如：“O”既表示，還表示。“Fe”表示的意義（1）（2）（3）11.單質是由元素組成的。如、、等。化合物是由元素組成的，如、、、等。氧化物是由的化合物。如12.地殼中含量最多的前四種元素的元素符號分別是、、和。13.人體中缺少某些元素會影響健康，甚至引起疾病。如缺有可能導致骨骼疏松、畸形，易得佝僂病。缺會使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥；缺、易得貧血癥；缺會得甲狀腺腫大。寫出下列符號：氫離子鈉離子鎂離子銀離子氯離子鉀離子氧離子鈣離子鋅離子鋇離子鋁離子鐵離子亞鐵離子銅離子汞離子硫離子氫氧根離子、硝酸根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、銨根離子。Mg2+中2的意義15、物質的分類：用“一定”或“不一定”填空單質含有一種元素，含有一種元素的是單質。（注：含有一種元素的物質可能是、、。但絕對不是。）化合物含有多種元素，但含有多種元素的物質是化合物。如：空氣。氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物質是氧化物，如。化學式的意義表示的意義以CO2為例以鐵為例宏觀表示一種物質二氧化碳這種物質鐵這種物質表示該物質的組成二氧化碳由組成鐵由組成微觀表示該物質的一個分子（或原子）表示一個表示表示分子的構成表示一個二氧化碳分子無小結：1.（1）元素符號前的數(shù)字表示（2）離子符號前的數(shù)字表示（3）化學式符號前的數(shù)字表示（4）元素符號右下角的數(shù)字表示（5）元素符號右下角的數(shù)字表示（6）元素符號正上方的數(shù)字表示注意：在元素符號前加上數(shù)字，只具有微觀意義，不具有宏觀意義。2.寫出下列符號中“2”2H2O2、。H2OO2-2H+2Fe2+3.用化學符號表示：2個鎂離子，兩個氮原子，3個銨根離子，+5價的磷元素氫氧化鐵中鐵的化合價，氯化亞鐵，5個水分子，4個硫酸根離子，氫氧化鋇，碳酸鋅，硝酸銀第四章自然界的水水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等是混合物。1.水的污染來自于、、。2.預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。愛護水資源，一方面要，一方面要。自來水廠凈水過程：原水→靜置→沉降→過濾→吸附→消毒→生活用水。其中發(fā)生化學變化的過程是。凈水過程中，加入的絮凝劑是，其作用是吸附水中懸浮顆粒而沉降。加入活性炭，目的是除去水中的色素、異味物質。（可溶于水的雜質）。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。6.天然水分為和。硬水：含有較多的的水。軟水：含有較少的的水。區(qū)分軟水和硬水的方法是①，產生泡沫較多的是，產生泡沫較少的是。②蒸發(fā)，產生固體較多的是，產生固體較少或不產生固體的是。7.硬水軟化方法：生活中利用、實驗室利用的方法可將硬水變?yōu)檐浰?.過濾：除去液體中不溶性固體的方法。過濾操作中的一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：（1）濾紙低于，（2）液面低于。三靠：（1）傾倒液體時（2）玻璃棒輕靠在的一端，（3）漏斗下端管口緊靠。過濾兩次濾液仍渾濁的原因：、承接濾液的燒杯不干凈、。處理方法：重新過濾。過濾時，若速度太慢，可能的原因是：①濾紙和漏斗間有氣泡。②雜質太多，堵塞濾紙空隙。③選用的濾紙不合適。9.分離氯化鉀和二氧化錳混合物（二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水），若要得到二氧化錳，實驗步驟是、、、。若得到氯化鉀，實驗步驟是、、、。10.蒸發(fā)：用加熱方法使溶劑揮發(fā)過程。實驗儀器：、、、。蒸發(fā)時注意：①用玻璃棒不斷攪動，目的②蒸發(fā)皿中即停止加熱③熱的蒸發(fā)皿用取下放在上。11.水的組成（1）電解水實驗：=1\*GB3①實驗現(xiàn)象：正負電極上有氣泡產生，兩種氣體的體積比為1:2.電解水時，正極產生，負極產生，其體積比為。（記憶口訣：正氧負氫、氫二氧一）。=2\*GB3②氣體檢驗：用帶火星的小木條檢驗極產生氣體，木條。用燃著的木條檢驗極產生的氣體，氣體=3\*GB3③電解水實驗可證明：水是由、組成的；在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。化學方程式為（屬于反應）=4\*GB3④在實驗中常加入稀硫酸或氫氧化鈉，目的是。=5\*GB3⑤通電一段時間后，負極產生氣體體積與正極氣體體積比大于2：1，原因可能是氧氣比氫氣更易溶于水、金屬做電極時消耗部分氧氣12.氫氣：（1）物理性質無色無味，密度比空氣，溶于水。化學性質：①可燃性：化學方程式：現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出熱量，有水珠產生注意：可燃性氣體和空氣（或氧氣）的混合物，遇明火可能會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。當氫氣不純時，點燃易發(fā)生。點燃氫氣前，一定要。方法是：收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口移近酒精燈火焰上方，移開大拇指點火，若聽到，表明氫氣不純，若，表明氫氣較純。②還原性：氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：色粉末變成色，試管內壁有水珠生成（3）用途：充灌氣球、作燃料、冶煉金屬（4）氫能源的三大優(yōu)點：原料來源廣、產物無污染、熱值高。不能推廣使用的原因：制取成本太高、儲存運輸困難。（5）氫氣的實驗室制法：=1\*GB3①反應原理：（化學方程式）=2\*GB3②發(fā)生裝置：型=3\*GB3③收集方法：和第五章碳和碳的氧化物1.碳單質金剛石、石墨、C60都是由元素形成的單質。造成碳單質物理性質差異的原因是碳原子的排列方式不同。天然存在最硬的物質是，其用途可作鉆石、。石墨質軟，可作；具有導電性，可作；有潤滑性，可作潤滑劑。木炭具有的結構，有能力，可吸附色素和異味。活性炭吸附能力比木炭，可作防毒面具里的濾毒劑和制糖工業(yè)的脫色。2.碳單質的化學性質在常溫下，化學性質比較穩(wěn)定。古代字畫不易褪色的原因是碳單質在常溫下可燃性木炭充分燃燒：木炭不充分燃燒：還原性木炭還原氧化銅：實驗現(xiàn)象：色的粉末逐漸變?yōu)椋瑢嶒灂r酒精燈上加網罩的目的是；實驗完畢，要先將導管從試管中撤出再熄滅酒精燈，原因是3.二氧化碳=1\*GB2⑴.物理性質二氧化碳無色無味，密度比空氣，溶于水。固體二氧化碳叫，易升華。=2\*GB2⑵.化學性質①一般情況下，既不燃燒，又不支持燃燒②與水反應：碳酸不穩(wěn)定，易分解，方程式為③與堿溶液反應：二氧化碳和石灰水反應：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應：④具有氧化性：如：與碳單質反應：，支持鎂燃燒：2Mg+CO2點燃2MgO+C=5\*GB3⑤二氧化碳的光合作用：注：CO2和H2O在光照、葉綠體條件下，發(fā)生光合作用，生成有機物C6H12O6和氧氣=6\*GB3⑥二氧化碳不能供給呼吸，但毒性，人體密集的地方要注意。進入枯井、山洞前要做實驗。=3\*GB2⑶.二氧化碳的用途：、、、=4\*GB2⑷.溫室效應=1\*GB3①溫室氣體：、、等。=2\*GB3②溫室效應產生的原因：、=3\*GB3③危害：導致兩極，使海平面，使土地，農業(yè)減產。=4\*GB3④緩解措施：、、=5\*GB2⑸.制取=1\*GB3①工業(yè)制法：煅燒石灰石：=2\*GB3②實驗室制法實驗室可用和反應制取二氧化碳。化學方程式為：=3\*GB3③注意事項：不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為；不能用碳酸鈣、碳酸鈉代替石灰石，因為；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為=4\*GB3④收集方法：因為，可用法收集。=5\*GB3⑤檢驗方法：=6\*GB3⑥驗滿方法：=7\*GB3⑦放置方法：收集滿二氧化碳的集氣瓶蓋好玻璃片，在桌面上。4.一氧化碳（1）、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣，溶于水。不能用排空氣法收集。（2）、化學性質:=1\*GB3①可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）實驗現(xiàn)象：發(fā)出色火焰，放出大量熱，生成氣體=2\*GB3②還原性：一氧化碳還原氧化銅（非置換反應）現(xiàn)象：的氧化銅逐漸變成，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。=3\*GB3③毒性：吸進肺里與血液中的結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的。有人說在煤爐旁放一盆水防止煤氣中毒，對嗎？為什么？一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是：（3）、一氧化碳的用途：、。第六章認識化學變化1、通常的燃燒是指可燃物與發(fā)生的一種反應。2、著火點指3、燃燒需要同時滿足三個條件⑴⑵⑶4、滅火原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應停止，就可達到滅火的目的。滅火的三種方法：⑴___________；⑵_________⑶_______________注意：①滅火時破壞燃燒的一個條件即可，不必同時破壞。②滅火時，只能降低溫度，而不能降低可燃物的著火點。5、常見的滅火器有：、、A酒精燈使用后，用蓋滅酒精燈火焰，原理是B油鍋著火，要用，原理是C森林著火，應，原理是D電器著火，應先，再用水潑滅。水能滅火的主要原因是E圖書館著火，應F一旦發(fā)生火災，應用捂住口鼻，身子沿墻壁或貼近地面跑出火災區(qū)。G在有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服，因H可燃性氣體若發(fā)生泄漏，應采取、等措施。禁止打開任何電器開關，因打開電器開關會產生。I室內起火，不要急于打開門窗，因為J酒精、