參考答案：緒論及第一單元1、實驗組成、結構、性質、變化規律、已存在的、不存在的2、道爾頓、阿伏加德羅、、門捷列夫、元素周期表、元素周期律3、元素、100多、2000萬、4、白（紅）、固、圓柱體、小、不、三、最外、最里、水霧、燒杯壁變白、水、CO2、白煙、重新燃燒5、多、少、多6、細口瓶、瓶塞、倒放、手心、藥液腐蝕標簽、伸入試管7、1）試管、燒杯、集氣瓶、量筒2）酒精燈、試管燒杯8、內焰、外焰、焰心9、不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不得品嘗藥品的味道、1mL～2mL、蓋滿試管底部、不能放回原瓶、不要隨意丟棄、不要拿出實驗室、放入指定的容器內10、預熱、容積的三分之一、中上端、斜向上45°、對著自己、別人、立即用冷水沖洗、略向下傾斜11、聚不成水滴，也不成股流下（一）：選擇題ＣＤＣＤＢＢＡＡＣＢCＤＡ（二）：填空題1、1)紫紅無無2)固體氣體液體3)汽油啤酒或食醋4)大于5)大于6)鐵、大于3000℃和小于－218℃7)硫磺木炭；酒精汽油；煤氣天然氣H2等8)發出黃色火焰，石蠟熔化，放出少量黑煙和熱量；水石灰水變渾濁CO22、空氣中水蒸氣遇冷的杯子凝結成水珠3、1)燒杯試管漏斗酒精燈膠頭滴管量筒長頸漏斗集氣瓶2)ＢＡ；ＥＦ；ＡＢＨ；Ｈ4、42.0mL；膠頭滴管；大于5、腐蝕橡膠帽；腐蝕標簽；試管底破裂；污染藥品；污染藥液（三）簡答題1、車內人呼出的水蒸氣遇冷的玻璃窗凝結成水珠。2、試管外壁有水；用焰心加熱；沒有預熱等3、方案一：用燃燒的木條分別伸入瓶內，熄滅的是CO2，無變化的是空氣；方案二：向兩個瓶中分別倒入澄清石灰水，變渾濁的是CO2，無變化的是空氣。參考答案：第二單元一、基礎過關拉瓦錫、N2、O2發出黃色火焰，產生大量白煙，放出熱量；4P+5O2點燃2P2O5紅磷不足；裝置漏氣；反應后沒有冷卻到室溫就打開夾子體積、N2、O2、稀有氣體、CO2、0.03%混合物、純凈物、化學式P、兩種或兩種以上、空氣保護氣、霓虹燈、潛水、醫療化學變化；顏色、狀態、氣味、熔沸點、硬度、密度、是否溶于水煙塵、有害氣體；人體健康、作物生長、生態環境；大氣監測、環境狀況、清潔能源、植樹造林二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧無、無、氣、不易；淡藍色、淡藍色雪花；比較活潑、氧化性1)劇烈燃燒、耀眼白光、白色固體和放出熱量；4Al+3O2點燃2Al2O32)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體和放熱；3Fe+2O2點燃Fe3O43)白光、石灰水變渾濁氣體；C+O2點燃CO24)藍紫色；淡藍色；刺激性氣味；S+O2點燃SO25)黃色火焰，大量白煙，放熱；4P+5O2點燃2P2O512、生成新物質；顏色改變、放出氣體、生成沉淀；能量變化、發光和放熱、物理變化13、兩種或兩種以上物質、一種物質；一種物質、兩種或兩種以上物質；物質與氧發生；速度很慢且不易發覺14、過氧化氫溶液、高錳酸鉀固體、氯酸鉀固體；2H2O2MnO22H2O+O2↑MnO2△2KMnO4△K2MnO4+MnO2+OMnO2△2KClO32KCl+3O2↑15、改變反應速率、本身質量、化學性質，催化16、檢查氣密性、裝藥品、固定試管、點燃酒精燈、收集氣體、移開導管、熄滅酒精燈17、連接導管和試管，把導管另一端伸入水中，雙手緊握試管外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出18、防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管19、防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管20、分離液態空氣、物理二、自主檢測選擇題：A、A、C、無、A、B、C、C、C、BB、A、C、C、C、A、C填空題：1、1)檢驗氣體純度；2)接近瓶底底部；3)放少量水或細沙2、1)酒精燈、長頸漏斗2)O2、H2、BC；在常溫下反應，CO2密度比空氣大，且能與水反應和溶于水；3)放少量水或細沙3、(1)①長頸漏斗②酒精燈③試管(2)KMnO4(高錳酸鉀)；〔H2O2溶液(過氧化氫溶液)和MnO2（二氧化錳）；KClO3和MnO2(氯酸鉀和二氧化錳)〕；△相應的化學方程式：△MnO22KMnO4K2MnO22H2O22H2O+O2↑MnOMnO2△2KClO32KCl+3O2↑）(3)選用高錳酸鉀或氯酸鉀時：②③[選用過氧化氫(或雙氧水)時：③或①③](4)選③、②③答：用雙手緊握試管，觀察水中的導管有沒有氣泡冒出；如果有氣泡冒出，松開手，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。選①③答：先加水浸過長頸漏斗長頸的下端，封住導管口，如果長頸漏斗下端管口水柱的水平面高過試管內的水平面不下降，證明裝置不漏氣。(或其它合理的方法)(5)排水法（6）選①③或③的答：能[選②③的答：不能](7)選②③答：不易控制產生氧氣量的速率；易造成藥品浪費。選③答：不能控制產生氧氣量的速率，易造成藥品浪費。選①③答：可控制產生氧氣量的速率，根據需要隨時加入藥品，節約反應藥品。參考答案第三單元1、無、無、難，淡藍色，爆炸。2、法國的拉瓦錫。3、水蒸氣、液態水、固態冰。液。4、[1]直流；[2]增加溶液導電性；[3]①兩個電極都產生氣泡，且負極產生的氣泡速度快；②正極與負極產生的氣體體積比大約是1：2。[4]拇指堵住1號試管取出，試管口向上，伸入帶火星木條，木條復燃證明是氧氣；木條不復燃證明不是氧氣。[6]水由氫、氧元素組成，2H2O通電2H2↑+O2↑5、拇指，下，火焰，尖銳，很小。6、純凈物、混合物；單質、化合物，同種元素組成，不同種元素組成。7、原子、分子、離子。水分子、鐵原子。8、不停地運動、分子的質量很小、分子之間有間隔、同種分子化學性質相同。9、保持物質化學性質的最小粒子；化學變化中的最小粒子。10、不，發生，變成；分子破裂，原子重新組合新的分子。11、可溶性、不溶性，靜置、吸附、過濾、蒸餾。12、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯；濾紙緊貼漏斗壁；液面低于濾紙邊緣、濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；倒液燒杯口靠緊玻璃棒、玻璃棒靠緊三層濾紙處、漏斗下端管口靠緊燒杯內壁。引流液體；蒸餾。13、吸附和過濾作用；不是。14、含有較多可溶鈣、鎂化合物的水；不含或含有較少可溶鈣、鎂化合物的水；用肥皂水，出現較多泡沫的是軟水、泡沫少有渾濁的是硬水。15、一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。電廠熱水、畜牧場排水、工業廢水、城市生活廢水、農業排水、礦山排水。工業上用新技術減少污染物、合理用化肥和農藥、生活工業污水集中處理和排放。16、檢驗純度；2H2+O2點燃2H2O二、(一)選擇題1234567891011121314CCDACCCBBBBBBC(二)填空題1、原子、分子、離子。氧分子、鐵原子。2、[1]C，[2]D，[3]形成膠狀物吸附水中懸浮物[4]是混合物，還含有可溶性雜質。[5]①漏斗中液面超過了濾紙的邊緣②濾紙被弄破。3、[2]①②③④[4]2H2+O2點燃2H2O；2H2O2MnO22H2O+O2↑[5]⑤蒸餾水；②海水[6]水資源缺乏；浪費水的現象嚴重。參考答案：第四單元原子核、電子、正電、質子、不、中子。相等、相反質子數=電子數某原子質量×12碳原子質量原子核上，質子和中子、質子數+中子數5、填寫下表：原子種類原子核核外電子數相對原子質量質子數中子數氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵263026566、1）分子2）原子3）原子核和質子4）分子、原子和中子5）電子6）質子和中子7）原子核8）分子、原子9）原子核和電子10）分子7、核電荷數、質子數、質子數、質子數不同8、100多、2000多萬9：O、Si、Al、Fe；O；Al10、1）該元素、2）一個原子11、7、18、周期、該原子的核電荷數12、分層、1、7、813、1）原子核、質子數2）電子層、該層的電子數14、最外層電子數、815、1）少于4個，失2）大于或等于4個，得3)等于8個，不易得失16、等于、大于、小于17、1）2H、2）2O23）Mg2+4)SO42-5)2個氯離子6）2個鋁離子18、正電、負電、離子、不顯、19、氫元素或1個氫原子；2個氫原子；1個氫分子或氫氣；2個氫分子；氫離子；2個氫離子；氫元素的化合價是+1價；水中氫元素的化合價是+1價。20：CO、NO2、MgO、P2O5、SO221、ZnO、NaCl、CuO、CaO、KCl三氧化二氮、硫化銅、三氧化硫、氧化鋁、氧化鐵22、正負、不同、0、023、化合價略、離子：Ca2+、Na＋、O2－、Cl－、CO32－、OH－24、CO2、SO2、NaOH、KOH、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、P2O5、Fe2O3、Al2O3、CuO、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Al(NO3)3、Na2CO3、CaCO3、K2CO3、MgO、H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、AgCl25：44、18、40、142、102、80、98、63、80、3626：3、13527：100、1:1:3、10:3:12、40%、20、200g28：3、8、64.5、24:51：2O、Al3+、3H2、3P2O5、3OH－、2個鐵原子、2個三氧化二氮分子、5個鎂離子、正二價的鈣元素、2、④、②、①、③3：1:2:1、90、124：16、8、得到、2、2、負電荷、陰、非金屬5、KClK2OK2SO4K2CO3MgCl2MgOMgSO4MgCO3參考答案：第五單元水分子、可、氫原子和氧原子有新物質生成、物質種類、分子種類、原子種類、原子數目；分子破裂，原子重新組合成新的分子零刻度、平衡螺母、左盤、右盤、鑷子、放回砝碼盒、撥回零刻度、0.1g發出黃色火焰，產生大量白煙和放熱；4P+5O2點燃2P2O5鐵釘表面有層紅色的銅，溶液由藍色變成淺綠色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5、反應物總、生成物總；化學反應前后原子的種類、數目、質量都相等。6、D7、①③④⑥8、1)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；2)1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子；3)每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44質量的二氧化碳；9、白磷、氧氣、五氧化二磷、4、5、2、124、160、28410、客觀事實、符合質量守恒定律、相等11、反應條件、等號上方12、和、氣體、沉淀、加熱、生成點燃13、配平下列化學方程式：點燃點燃（1）4P+5O2====2P2O5點燃點燃（2）C+O2====CO2點燃（3）

3Fe+2O2===Fe3O4△點燃（4）4Al+3O2====2Al2O3△點燃點燃(5)2HgO===2Hg+ O2↑點燃△(6)S+O2====SO2△點燃(7)H2+CuO===Cu+H2O點燃(8)2Mg+O2====2MgO電解MnO2（9）2H2O===2H2↑+O電解MnO2△（10）2H2O2====2H2O+O2↑△點燃（11）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑點燃（12）2H2+O2====2H2O點燃（13）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓點燃點燃（14）2C2H2+5O2====4CO2+2H2點燃△（15）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O△（16）H2+Cl2=====2HCl14、設未知數、列化學方程式、列相關量、列比例式求解、寫簡答15、氫氣：1Kg、氧氣：8Kg16、硫：16g選擇題：C、C、C、D、C、B、D、B、D、D、B、C填空題1、12g；2、2H2+O2點燃2H2O；3、4P+5O2點燃2P2O54、1)相等；2)錐形瓶內有氣泡產生，石灰水變渾濁產生藍色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4平衡、平衡、反應前后質量相等、反應前后質量相等參考答案：第六單元1、C、B、B、D、E、A、D、D、B2、碳原子的排列方式不同3、古代字畫不變色；C+O2點燃CO2；C+2CuO高溫2Cu+CO2↑繪畫或寫字；做燃料；冶煉金屬；石灰石（大理石）、稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反應物狀態、反應條件；氣體的密度、氣體是否溶于水；CO2溶于水、密度比空氣大5、A、C或D6、帶火星、瓶內；帶火星、瓶口；7、把氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，是CO2；把燃燒的木條放在集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，說明裝滿。8、無色、無味、密度比空氣大、溶于水；固體CO2；固態水；9、1)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2)：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3)：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O4)：CO2+H2O＝H2CO35)：2CO+O2點燃2CO26)：CO+CuO△Cu+CO210、無色、無味、不溶于水、密度比空氣略小、血紅蛋白11、溫室效應、積極植樹造林；減少使用化石燃料或開發新能源等等選擇題：CBADDCDADDCDACA填空題：1、金剛石、電極、鉛筆芯、吸附、吸附劑、色素、臭味2、CO2、H2O、CaCO3、C、CaO、Ca(OH)23、1)紅棕色逐漸消失；2)漏斗口內液面上升；原因：木炭吸附了紅棕色的二氧化氮氣體，導致瓶內壓強下降，液面上升。4、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑2)B、b、H2S密度比空氣大、石蕊試液、溶液變紅色、NaOH（石灰水第七單元復習試題答案基礎過關1、氧氣、發光和放熱、氧化反應2、最低溫度3、可燃物；氧氣或空氣；溫度達到著火點4、隔絕氧氣（空氣）；把溫度降低到著火點以下；清除可燃物5、有限空間內、大量熱、面粉、煤粉6、煤、石油、天然氣、古代植物、碳、H2、CO、CH4、古代動物遺體、碳和氫、CH4；無色無味，密度比空氣小，難溶于水的氣體；CH4+2O2點燃CO2+2H2O、不可再生7、能量、熱量、燃燒時有足夠多的空氣、燃料與空氣要有足夠的接觸面8、SO2、NO2、酸雨9、CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵10、壓縮天然氣、液化石油氣11、可再生、酒精、C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O12、優點：綠色燃料，燃燒放熱多，無任何污染，本身無毒缺點：制取成本高和貯存困難；2H2+O2點燃2H2O13、氫能、太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能二、自主檢測選擇題：D、C、C、B、D、B、C、C、B、B、A、A、B、A、C填空題：16、1)石墨、2)甲烷、3)甲醇、4)鈦和鈦合金17、1)O22)H23)CO24)CaCO35)H2SO46)CH418、1)立即用鍋蓋蓋滅；2)立即蓋上濕抹布19、煤氣遇到明火在有限空間內燃燒引起爆炸20、隔絕氧氣（空氣）；把溫度降低到著火點以下；隔離可燃物21、把溫度降低到著火點以下；隔絕氧氣；22、2CO+2NO催化劑2CO2+N22CO+O2點燃2CO223、1)破壞森林和農作物；腐蝕建筑物2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O24、（1)CH4、CH4+2O2點燃CO2+2H2O（2）合理。因為天然氣的密度比空氣小，泄漏時氣體會往上升。（3）A、B25、（1）破壞森林和農作物；腐蝕建筑物；酸化土壤等；（2）減少使用煤做燃料；工業廢氣處理凈化后在排放；開發新能源等。第八單元復習試題答案一、知識點回顧――基礎過關1、金、小于4個、失去、陽2、銅、金屬單質和合金；鐵、銅和鋁3、能導電導熱、有金屬光澤、有延展性、密度較大的固體4、金屬、非金屬、生鐵、不銹鋼5、Al、Ca、Fe、Cr、W、Hg6、c、a、d、b、7、銀、銅、汞、鋁、銅、鋁8、鈦、鈦合金、熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性強9、氧氣、氧化鋁、抗腐蝕性；極不活潑10、①Mg、Al、Zn、Sn、Pb、Cu、Ag、Pt、Au活動性就越強；氫前面的金屬、鹽酸、稀硫酸；〔3〕前面的金屬、化合物②B③單質、化合物11、1)稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2)實驗現象反應的化學方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液鐵釘表面有層紅色的銅，溶液變成淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面有層銀灰色的銀，溶液變成藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag鋁片浸入硫酸銅溶液鋁片表面有層紅色的銅，溶液變成無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu12、鋁、化合物、金、銀13、鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石、Fe2O3、Fe3O4、3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO214、氧氣、水分、Fe2O3?xH2O、保持金屬制品表面干燥、在金屬制品表面涂油或刷漆、電鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、制造耐腐蝕的合金等、稀鹽酸或稀硫酸15、防止金屬被腐蝕、回收利用廢舊金屬、尋找金屬代用品二、自主檢測選擇題：D、C、D、B、A、D、A、D、A、D、A填空題：1、鋁、鈣、鐵、汞、銀2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、3、2Cu+O2△２CuO、銀白、Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)24、2Mg+TiCl4高溫2MgCl2+Ti；5、（1）A、H2（2）CuO、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑6、混合物、4Al+3O2=2Al2O3、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑第九單元復習試題答案一、1、兩種或兩種以上、不同。2、一種物質、另一種，穩定的、均一的、混合物。溶質、溶劑。固體、液體、氣體。溶質、溶劑。乙醇（酒精）、水；碘，乙醇（酒精）；氯化鈉、水。3、乳化4、吸熱、放熱。[CaO、濃H2SO4、NaOH]、[NH4Cl、NH4NO3]、[NaCl、白糖]。5、一定溫度下、一定量、加硝酸鉀固體、降低溶液溫度、蒸發水。加水、升高溶液溫度。6、一定溫度下，100克，20℃時氯化鈉在100克水中最多溶解36g或20℃時36g氯化鈉溶解在100克水恰好達飽和。7、變小，變大。9、溶質、溶劑。溶質、溶劑。90、溶質、溶劑、溶液。二、（一）1C、2C、3B、4B、5D、6C、7B、8C、9B、10D、11C、12A、13C、14B、15A（二）1、[500×10%+50]/[500+50]=18.2%2、飽和、不飽和。3、m濃×40%=500×20%；m濃=250gm水=500g－250g=250g；4、因為溫度升高氣體溶解度變小，壓強減小氣體溶解度變小，所以炎熱夏天和下暴雨之前魚塘缺氧，要給魚塘增氧；可以通過向魚塘鼓入空氣的方法增氧。5、打開瓶蓋，壓強減小二氧化碳氣體溶解度變小，大量二氧化碳氣體逸出導致泛起大量泡沫；//用粘有澄清石灰水的玻璃片接觸氣體，若澄清石灰水變渾濁證明該氣體是二氧化碳，若澄清石灰水不變渾濁證明該氣體不是二氧化碳；//搖動啤酒瓶；將啤酒瓶放在熱水中。6、攪拌；引流；攪拌和防止液體飛濺。7、[1]甲；[2]甲，乙，丙；[3]甲＞乙＞丙；8、[1]等于；[2]A；[3]0.1S1三1、12.25g解：設氫氧化鈉的質量分數為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O809850×x12.25g809850×x12.25g∴x=20%答：[略]2、解：設100g污水含氫氧化鈉質量為x，質量分數為yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5g×10%4036.5x36.5g×10%∴x=4g∴y=[4g／100g]×100%=4%答：[略]第十單元復習試題（一）答案一、知識點回顧1、氯化氫、易揮發、白霧2、腐蝕、吸水、濃硫酸、水、水、濃硫酸、用大量水沖洗、NaHCO3（碳酸氫鈉）3、酸的化性：紅、無鹽、氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鹽、水2HCl+CuO=CuCl2+H2O鹽、水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O新酸、新鹽HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34、燒堿、火堿、苛性鈉，白、易、熱量、潮解、腐蝕、用大量水沖洗、硼酸熟石灰、消石灰、白、石灰水、腐蝕堿的化學性質：紫、紅鹽、水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鹽、水NaOH+HCl=NaCl+H2O新鹽、新堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓5、CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)26、酸、堿、鹽、水、熟石灰、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、pH、0~14；中、蒸餾水、氯化鈉；酸、酸、強；堿、堿、強8、pH試紙；玻璃棒、膠頭滴管、標準比色卡、偏大、偏小、不變二、自主檢測（一）選擇題12345678910111212DABBAAADCCBBA1314151617181920212223242526DACCDCADACADDC第十單元復習試題（二）答案一、選擇題123456789101112131415ABCBADBCABBCBBAB二、填空題16、在水溶液里都會解離出氫離子；1)紅、不變色；2)鹽、氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3)鹽、水、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O4)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑5)中和、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O17、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑18、（1）大于、pH試紙、（2）食醋、（3）紫色石蕊試液19、（1)萬壽菊汁；（2）橙色20、CaO+H2O=Ca(OH)2；熟石灰或消石灰、酸三、簡答題21、（1）牙膏、肥皂水；（2）食醋、食醋是酸性物質，利用中和反應降低堿性22、（1）5.6、因為雨水中的成分改變，溶液的pH發生變化（SO2氣體溶于雨水生成亞硫酸后，它被空氣中的氧氣氧化成硫酸，硫酸的酸性比亞硫酸強）（2）是酸雨；增強；（3）硫酸廠和電廠用煤做燃料，產生大量SO2氣體，溶于雨水形成酸雨（4）用優質煤做燃料或對煤進行脫硫處理；回收凈化處理工業廢氣等。23、1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO42)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3)3Fe+2O2點燃Fe3O44)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO26)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑7)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑8)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag10)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu24、無色酚酞、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸25、（1）在玻璃片上放一小片pH試紙，堿被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH（2）堿、酸（3）洗發劑護發劑酸、柑桔、熟石灰26、(1)：①、③、④、（2）:①27、（1）小于（2）堿第十一單元復習試題答案知識點回顧----基礎過關金屬、酸根、化合物+3醫療上的生理鹽水、工業制Na2CO3、NaOH等、食品調味劑，攪拌、引流、攪拌、溶解，過濾，蒸發，計算產率鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒；鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈；出現較多固體時化學式：NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3KMnO4俗名：食鹽純堿小蘇打石灰石無用途：調味品制玻璃發酵粉建筑材料制氧氣兩種化合物、另外兩種化合物1）氣體2）沉淀3）水CaCO3BaCO3AgClBaSO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO32HCl+CaO=CaCl2＋H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、化合式：NH4HCO3（NH4）2CO3NH3?H2OCO(NH2)2氮肥的作用：細胞分裂和新細胞的形成、光合作用等缺乏時的表現：生長發育遲緩或停滯、影響光合作用化合式：Ca3(PO4)2磷肥的作用：促進作物生長、增強抗寒、抗旱能力缺乏時的表現：生長遲緩、產量降低化合式：K2SO4KCl鉀肥作用：促進生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力缺乏時的表現：易受病蟲侵害，生長遲緩化合式：KNO310、（1）氨水；磷肥（2）氨水或碳酸氫銨（3）氮肥、鉀肥，磷肥、吸收（4）銨肥；鉀肥（5）銨態氮肥、剌激性氣味的氨氣（NH3）二、自主檢測123456789101112131415DADBDACCDCBCBBD（二）填空題：16、分別是：③、②、①、④、⑤17、單質：Na、H2、O2、O3、C、C60、；氧化物：Na2O、H2O、H2O2、CO、C