初三化學上學期基礎知識匯總物質的變化與性質：變化：化學變化：生成了其它物質的變化；物理變化：沒有生成其它物質的變化1）實質區別：有無新物質生成2）注意事項：①化學變化一定伴隨物理變化②化學變化一定伴隨能量變化③燃燒一定是化學變化、爆炸有可能是物理變化、物質的三態變化一定是物理變化④化學變化不一定伴隨明顯現象⑤對化學反應現象從聲音、發光、發熱、顏色變化、產生氣體以及沉淀等方面描述⑥能量的存在形式有：化學能、光能、電能、熱能性質：物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性等)化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)物質的分類1.純凈物：由一種物質組成2.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質3.單質：由同種元素組成的純凈物4.化合物：由不同種元素組成的純凈物5.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素三、化學反應的微觀解釋1.微觀粒子的性質：1）分子的質量和體積都很小。2）分子自身有能量，是不斷運動的。且，溫度越高，分子的運動越快3）分子之間有間隔。且，溫度越高、間隔越大；壓強越大，間隔越小。4）分子之間存在著相互作用2.化學反應的微觀實質：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子在化學變化中，分子可分，原子不可分；分子是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒四、物質的微觀構成：可以直接構成物質的微粒有原子、分子和離子1.元素：相同質子數的一類原子的總稱元素周期表中的規律：周期（橫向）：同一周期原子中電子層數相同；同一周期原子的質子數、電子數從左往右依次遞增族（縱向）：同一族原子中最外層電子數相同，具有相似化學性質；同一族原子電子層數自上而下依次遞增2.微粒原子結構（不顯電性）①原子核（+）：質子（+）、中子②核外電子（—）注：①質子數決定元素種類②原子中一定有質子和電子，不一定有中子③原子中：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數③原子核外電子排布，第一層最多排2，對于前二十號元素的原子，其第二、三層最多排8個。且當第一層達到2個，其余最外層達到8個時，較為穩定。2）離子：原子得失電子形成的帶電微粒一般情況下，原子的最外層電子數<4時，易失電子，成為陽離子，帶正電。原子的最外層電子數>4時，易得電子，成為陰離子，帶負電。分子：原子相結合形成的不顯電性的微粒3.構成物質及其表示（化學式）：由原子直接構成的物質①化學式直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等；c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②化學式含義：a.表示這種物質；b.表示這種元素；c.表示一個原子由分子直接構成的物質①多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）、臭氧O3等②化學式含義：①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。由離子直接構成的物質①離子化合物：由原子得失電子形成的離子直接構成的物質，如NaCl（氯化鈉）、NaOH（氫氧化鈉）、CuSO4（硫酸銅）等②化學式含義：表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；c.表示該物質的離子構成；d.表示物質中的離子個數比；e.表示組成物質的各元素質量比。4.化學式的書寫與化合價化合價①口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；銅正二鋁正三，鐵有正二和正三。硫有負二正四六，單質零價永不變。化合物里，各元素的化合價的代數和為02）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）3）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。五、化學實驗及探究：1.基本實驗操作：1）實驗室操作原則：①最少量原則：取藥品時有要求按要求取，沒要求固體只需蓋滿試管底，液體取1-2mL②三不原則：不能用手直接觸摸藥品；不能把鼻孔湊到容器口聞氣味；嚴禁品嘗藥品③藥品處理原則：剩余藥品既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器內。藥品的取用：①塊狀固體藥品：將試管橫放，用鑷子將藥品放在試管口，慢慢將試管直立起來，使藥品緩緩滑至試管底部。注意：慢慢直立的目的是避免打破容器底。②粉末狀固體藥品：將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，迅速將試管直立。注意：迅速直立的目的是防止藥品沾在試管壁上。③較多量液體藥品：先取下瓶塞倒放在桌面上，手心對著標簽拿起瓶子，使瓶口緊靠試管口，將液體緩緩倒入試管。④少量液體藥品：用膠頭滴管向試管中滴加藥品時，膠頭滴管應垂懸在試管口上方，不能接觸試管。注意：a.膠頭滴管應垂懸；b.不能伸入試管；c.不能平放在實驗桌上；d.不可倒持；e.膠頭滴管用后要洗凈，滴瓶上的滴管用后不可洗滌。物質的加熱：①固體物質的加熱：試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管底部；要先挪動酒精燈預熱，然后再將酒精燈固定在有藥品的部位集中加熱。②液體藥品加熱：a.液體體積不超過試管容積的1/3；b.試管需傾斜45度角；c.試管夾加持在離管口1/3處；d.試管需先預熱；e.試管口不可對著自己或他人，防止液體沸騰濺出傷人。酒精燈使用注意事項：a.用溫度較高的外焰給物質加熱；b.切忌向燃著的酒精燈內添加酒精；c.酒精燈內酒精體積一般在酒精燈容積的1/3-2/3；d.不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；e.用燈帽蓋滅酒精燈，不能用嘴吹滅。4）物質的稱量：①托盤天平：使用步驟：游碼調零；調節平衡螺母；左物右碼；先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，撥動游碼；稱量；撤碼：先撤質量小的，再撤質量大的；游碼歸零整理。注意事項：讀數規則：左盤=右盤+游碼；砝碼用鑷子夾取；沒有腐蝕性的藥品放在紙片上，有腐蝕性的藥品放在燒杯中稱量。②量筒：使用步驟：先將量筒里傾倒液體直接近所需刻度，然后將量筒平放在桌面上，再用膠頭滴管滴加液體至所需刻度。注意事項：水平讀數；選擇接近量程的量筒；讀數時視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平。俯視::讀數偏大；仰視：讀數偏小。儀器的連接與洗滌連接玻璃管與膠皮管時，想將玻璃管一段用水潤濕，一手持玻璃管，一手持膠皮管，稍稍用力轉動插入；連接橡皮塞與試管時，一手持試管，一手持橡皮塞，稍稍用力轉動塞入。注：為防受傷，最好用抹布包裹玻璃管。儀器的洗滌干凈的標準：水在儀器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。裝置氣密性檢驗：試管（單孔塞）：將導管一端浸入液面以下，雙手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，松開雙手，導管口形成一段水柱，證明裝置氣密性完好。錐形瓶+分液漏斗：旋緊分液漏斗活塞，將導管一端浸入液面以下，雙手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，松開雙手，導管口形成一段水柱，證明裝置氣密性完好。錐形瓶+長頸漏斗：用止水夾夾住膠皮管，從長頸漏斗處向錐形瓶內倒水，倒入一定程度后，發現長頸漏斗內形成一段水柱，且一段時間后水柱不下降，證明裝置氣密性完好。注意：檢查裝置氣密性方法較多，合理即可，主要應用的是氣體的熱脹冷縮原理。也可將雙孔塞先轉化為單孔塞，再利用單孔塞的檢查方法。六、水：1.水的凈化：1）沉降：加入明礬的目的：促使水中懸浮雜質的沉降2）過濾："一貼二低三靠""一貼"：濾紙緊貼漏斗的內壁"二低"：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣"三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損吸附：活性炭—吸附性蒸餾：凈化程度最高的過程，只有通過蒸餾才能得到純水蒸發結晶：用于鑒別是否含有可溶性雜質，具體操作為：用膠頭滴管取少量液體滴在玻璃片上，放在酒精燈上加熱蒸干，若能看到有固體析出，證明含有可溶性雜質，反之則不含可溶性雜質。注意：只有殺菌消毒為化學變化，其余均為物理變化。軟水&硬水：實質區別：可溶性鈣鎂離子含量不同鑒別：肥皂水（軟水加入肥皂水泡沫多；硬水加肥皂水泡沫少，浮渣多）硬水軟化：加熱煮沸或蒸餾水的分解：現象：兩極有氣泡產生，液面下降，正極與負極產生的氣體體積比為1:2。通電通電結論：水氫氣＋氧氣水的合成：現象：氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。燒杯內壁有水珠生成，用手觸摸燒杯，燒杯發燙。點燃驗純：所有可燃性氣體點燃前都需要驗純。點燃結論：氫氣+氧氣水七、氧氣：氧氣的性質1）物理性質：無色、無味、密度比空氣大、不易溶于水的氣體2）化學性質：助燃性，不是可燃性（詳細現象與方程式見附錄）氧氣的實驗室制法：制取氣體的一般思路是：確定實驗原理（確定反應物和反應條件）、選擇發生裝置和收集裝置、確定實驗步驟（先檢查裝置氣密性）、進行驗滿和檢驗二氧化錳實驗原理的選擇依據：①原料要求易得，價廉②反應條件低、可控、安全、裝置易裝配二氧化錳過氧化氫水＋氧氣2）實驗裝置①發生裝置：選擇依據：反應物的狀態以及反應條件固體和液體，不加熱：固體和固體，加熱：②收集裝置：選擇依據：生成氣體的密度和溶解性排水法向上排空氣法向下排空氣法排水法向上排空氣法向下排空氣法不溶于水的氣體密度比空氣大的氣體密度比空氣小的氣體3）反應步驟：①查：檢查裝置氣密性②裝：添加藥品先從錐形瓶裝固體藥品（二氧化錳），再從分液漏斗添加液體藥品。③收：排水法收集氣體時，要先將導管放在水槽中，當導管口有氣泡連續均勻冒出時，再將導管口放在集氣瓶口。原因是：排空裝置內原有的空氣，保證收集到較為純凈的氧氣4）檢驗和驗滿：檢驗：將帶火星的木條深入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿。測定空氣中氧含量化學法測定空氣中氧含量的原理、藥品選擇依據、裝置比對、誤差分析、氧含量的計算方法等。1）實驗原理藥品的選擇：①所用藥品只能與空氣中氧氣發生反應，不與空氣中其他成分反應點燃?②反應不能產生其他氣體點燃?銅+氧氣氧化銅磷+氧氣五氧化二磷注意：①不能選擇木炭、蠟燭、硫磺：反應產生新的氣體，無法利用測量消耗氧氣的體積；②不能選擇鎂條：鎂在空氣中還可以與氮氣、二氧化碳反應。2）裝置：或用磷：裝置要求：密封性必須好3）注意事項：①選擇另一只硬質玻璃管量取體積的原因：防止玻璃管內有水，致使加熱過程中玻璃管炸裂。②氣球的作用：緩沖作用實驗前后必須兩次擠凈氣球中的氣體：確保讀數準確，減小誤差③在反應過程中不斷推拉注射器的原因：使銅粉與氧氣充分接觸，使反應充分進行④加熱后必須使裝置冷卻至室溫：避免氣體因受熱膨脹使讀數不準，減小誤差。⑤該實驗中空氣的體積是（注射器讀數+硬質玻璃管的容積），氧氣體積為注射器減少的體積。因此必須保證注射器內原有氣體體積至少為空氣總體積的1/5，即玻璃管容積的1/4⑥藥品必須足量：保證裝置內所有氧氣都被耗盡3）計算：氧氣占空氣的體積分數=（反應前注射器中氣體體積-反應后注射器中氣體體積）（反應前注射器中氣體體積+玻璃管的容積）4）誤差分析1）使測量結果偏小的操作：①藥品不足②反應不夠充分③未冷卻就讀數2）既有可能使結果偏大也有可能使結果偏小的操作：①裝置漏氣②氣球內氣體未擠凈A.若反應前未擠凈會使結果偏小B.若反應后未擠凈會使結果偏大3.催化劑：能改變其他物質化學反應速率，而本身的質量和化學性質沒有發生變化的物質。實質：一變：改變反應速率，可能加快，也可能減慢；二不變：自身質量和化學性質沒有不變注：同一反應可以有不同催化劑；同一物質可以做不同反應的催化劑4.影響化學反應速率的因素：1）反應物的濃度2)催化劑（有無、種類、表面積、質量）3)溫度八、化學式的相關計算1.相對原子質量的計算1）公式：相對原子質量=原子的實際質量/碳-12原子實際質量的1/122）微粒：相對原子質量數=質子數+中子數2.化學式量：化學式中所有原子相對原子質量之和3.原子個數比：最簡整數比4.元素質量比：化學式中（相對原子質量*原子個數）之比，最簡整數比5.元素質量分數：（相對原子質量*原子個數）/化學式量知物質質量求元素質量：物質質量*元素質量分數知元素質量求物質質量：物質質量/元素質量分數混合物中元素質量分數=純度*純凈物中元素質量分數純度：混合物中純凈物的質量分數注意：1）計算題要求過程要完整，不可隨意省略計算步驟，且所有計算必須先約分后計算，尤其是求元素質量，切不可先算質量分數。2）如遇除不盡的質量分數問題，如無要求則保留至小數點后一位九、其他：化學與生活的關系：化學主要研究內容有：信息科學、功能材料研制、能源開發利用、環境保護、生命過程探索等；可以解決能源危機、環境污染、疑難疾病救治、信息科學等領域與化學的關系。2.材料可以分為人造材料與天然材料3.化學是從原子分子層面上研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的一門基礎性學科。4.空氣：1）空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.934%（主要是氬氣）,二氧化碳占0.03%,其它氣體占0.02%工業制取氧氣：方法：降溫加壓使空氣液化，然后加熱蒸發；原理：利用各組分氣體的沸點不同；實質：物理變化注意：沸點低的先分離出來空氣中各成分的用途：氧氣：供給呼吸；支持燃料燃燒；用于鋼鐵冶煉和金屬焊接。氮氣：做生產硝酸與氮肥的原料；充入食品包裝袋延長保護期，做保護氣；液氮作制冷劑。稀有氣體