2024-2025學(xué)年海南高二年級階段性教學(xué)檢測(一)

化學(xué)

1.本試卷滿分100分，測試時間90分鐘，共8頁。

2.考查范圍：選擇性必修1第一章、第二章。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.中國傳統(tǒng)文化在世界文化寶庫中熠熠生輝，其中部分詩句蘊含著重要的科學(xué)知識。下列詩句能體現(xiàn)能

量變化，且涉及吸熱反應(yīng)的是()

A.李白《望廬山瀑布》：日照香爐生紫煙B.王安石《元日》：爆竹聲中一歲除

C.李商隱《無題》：蠟炬成灰淚始干D.于謙《石灰吟》：烈火焚燒若等閑

2.為了滿足人類生存和發(fā)展的需要，化學(xué)家需要創(chuàng)造性地研究和設(shè)計新的化學(xué)反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)不能

自發(fā)進(jìn)行的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C.Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)D.2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)

3.實驗室利用Fe與少量稀硫酸反應(yīng)制備H2,下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率，但不減少產(chǎn)氣量的是(

)

A.升高溫度B.改用等體積、更低濃度的硫酸C.加入NaCl溶液D.加入Na2。粉末

4.下列說法正確的是()

A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞

5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()

A.盛有NO2氣體的密閉體系減壓后顏色先變淺后變深

B.合成氨工業(yè)中，采用50(TC比常溫更有利于NH3的生成

C.合成氨工業(yè)中，采用合適的催化劑有利于NH3的生成

D.CO(g)+NO2(g)BCO2(g)+NO(g)平衡體系加壓后顏色變深

6.下列指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH的絕對值均正確)()

1

A.表示C的燃燒熱反應(yīng)：C(s)+1o2(g)=CO(g)AH-llO.SkJ-mol-

1

B.H2與CU反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)n2HCl(g)AH=+184.6kJ-moF

1

C.葡萄糖在人體組織中完全氧化：C6H12O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=+2800kJ-mof

D.水的分解反應(yīng)：2H2。⑴=2H2(g)+C)2(g)AH=+571.6kJ-mor'

7.大型糧庫中常用埃基硫(COS)作為熏蒸劑，防止某些害蟲和真菌危害糧食。在密閉容器中充入一

定量CO和H?S,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)?達(dá)到平衡后，下列措施一定能使平

衡向生成COS的方向移動的是()

A.恒容下充入稀有氣體B.使用適合的催化劑

C.減小H2的濃度D.增大壓強(qiáng)

8.已知可逆反應(yīng)：M(g)+2E(g)U3G(g)+4Q(g),下列表示該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率最大的是()

A.v(M)=0.2mol-L_1-min1B,v(E)=0.5mol-L-1-min1

C.v(G)=0.6mol-L_1-min-1D,v(Q)=0.8mol-L_1-min'1

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目

要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且

正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.機(jī)動車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，一種新技術(shù)能利用H2將NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)：

2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)AH<0。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=(N0)

2

C(N2)C(H2O)

c.使用合適的催化劑，可以增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

10.已知：C、CO、Fe的燃燒熱分別是AHi、AH2AH3(鐵的燃燒熱是按生成Fe2()3計算)。下

列說法正確的是()

A.AH1>AH2

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2

31

C.Fe(s)+-O2(g)=-Fe2O3(s)AH3

D.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=3AH2-2AH3

11.工業(yè)制備硝酸的第一步反應(yīng)是NH3的氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)o若在恒容密

2

閉容器中加入一定量的NHj、。2混合氣體，使其發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.3V正(NH3)=2V逆(比0)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.單位時間內(nèi)消耗NH3和生成NO的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小容器體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

12.使用催化劑和未使用催化劑時，反應(yīng)A+BQC+D的能量變化如圖所示，E］、E2均大于0,圖中

A、B、X、C、D五種物質(zhì)均為氣態(tài)。下列說法正確的是()

B.E2為使用催化劑時逆反應(yīng)的活化能

C.物質(zhì)的穩(wěn)定性：A>X>C

D.曲線乙代表的反應(yīng)速率快

13.某溫度下，在密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng):

X(g)QY(g)AH1>0、Y(g)QZ(g)AH2>0,測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列

反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()

選

ABCD

項

3

A.AB.BC.CD.D

+

P12O

14.向某恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)、N2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+N2OCO2+N2,該反應(yīng)

+

分兩步完成，其中第2步反應(yīng)為C0+Pt2。；uCO2+Pt2Oo投料比時N2。的平衡轉(zhuǎn)化率

與溫度倒數(shù)［孑］的關(guān)系，及溫度為T］K時N2O的平衡轉(zhuǎn)化率與黑人)。的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是()

+堂

3

W

?

*

S

=

/

B.曲線甲表示N,0的平衡轉(zhuǎn)化率與9°)的關(guān)系

n(CO)

C.升高溫度，CO+N2OF^=^CO2+N2的平衡常數(shù)增大

D.恒容絕熱容器中，<21=1時,體系內(nèi)壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

n(CO)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.(11分)已知：

1

①2H2O(g>2H2(g)+O2(g)AH1=+483.6kJ-moF

1

②也0(1)=1120值)AH2=+44.0kJ-mol

③CHKg）+2O2（g）=2H,O（狀態(tài)）+CO2（g）AH3=-890.3kTmo-

4

1

(4)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH4=-566.0kJ-mol-

回答下列問題：

(1)上述過程中屬于吸熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號)。

(2)已知：甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ-mo『，則③中H2。的“狀態(tài)”為(填或

“g”)。

1

(3)H2的燃燒熱AH=kJ-mol-。

(4)在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H?分別與足量。2反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng))和氣態(tài)水(反應(yīng)

ii),則反應(yīng)i的焰變(填“大于”“等于”或“小于")反應(yīng)ii的焰變。

1

(5)2CH4(g)+3O2(g)=4H2O(l)+2CO(g)AH=kJ-mol-o

(6)ImolCH,完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，則正反應(yīng)的活化能為kJ-mol-'o

反應(yīng)過程

16.(12分)地球平均氣溫逐年升高，溫室效應(yīng)是溫度上升的主要原因，因此研究CO?的資源化利用顯

得尤為重要。在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下，CC)2與H2可轉(zhuǎn)化為CH3OH。回答下列問題：

(1)一定條件下生成32gCH30H(g)和一定量H2。?時，測得放出49.2kJ的熱量，則CO2與H?反應(yīng)

生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為o

(2)丁。(2時，在1.0L恒容密閉容器中充入3.0molH,1.0molCC)2,在催化劑作用下，20min時反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，測得反應(yīng)體系中有0.6molCH30H(g)。

①0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3()H)=mol-L1-min1,

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為%。

③T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)

④T°C時，該平衡體系中分壓最大的含氫物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

5

(3)在相同時間內(nèi)測得H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示，溫度高于700。(：時.H2的轉(zhuǎn)化率急

劇下降，造成這種現(xiàn)象的原因是.

0200400700|CMM)|200溫度/工

17.(12分)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中利用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列

問題：

(1)教材中該實驗的圖標(biāo)有其名稱是__________

(2)中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水放出57.3kJ熱量，則表示該中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為

(3)量熱計結(jié)構(gòu)如圖所示:

A

撞拴器

1杯蓋

內(nèi)筒「

一外殼

碎泡沫切料T

①儀器A的名稱是。

②攪拌器選用的材質(zhì)最好(填標(biāo)號)。

a.玻璃b.銅質(zhì)c.鐵質(zhì)

③碎泡沫塑料的作用是。

(4)體積均為50mL的稀鹽酸、NaOH溶液的濃度分別為0.50mol?I；i、0.55mol〕T,測得三次實驗

的平均溫差為3.3℃。已知鹽酸和NaOH溶液的密度按lg-cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按

4.18J/(g-°C)計算。該實驗中測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=kJ-mol1(保留三位有效數(shù)字)，

該數(shù)值與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-57.3kJ-mol1有誤差，請從實驗操作角度分析造成該測定誤差的一種可

能因素：O

6

18.（13分）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。利用O.lOmoLlji草酸（H2c2O4）溶液與

0.02moLL"KMnO4溶液反應(yīng)探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序

（）（）（）（褪色）

號VKMnO4/mLVH2C2O4/mLXmMnSO4/gT/℃t/s

?2.04..00020tl

②2.03.0V0208

③2.0V200403

④2.04.000.1206

已知：Mi?+對該實驗具有催化作用

回答下列有關(guān)問題：

（1）試劑X的名稱是；實驗②中Y=o

（2）該實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）對比實驗①和實驗②，可探究（填外界條件）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1的數(shù)值可能是

__________（填標(biāo)號）。

a.6b.7c.8d.9

（4）實驗③中V2=；由實驗①和實驗③得出的結(jié)論是O

（5）有同學(xué)為探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，在a、b兩支試管中均加入2mLO.lmoLlji的酸性

KMnC）4溶液，再向a試管中加入2mL0.1moLL-i的H2c2（\溶液，向b試管中加入

2mL0.05moi-匚1的H2c2O4溶液，觀察溶液褪色所用時間。就該同學(xué)能否達(dá)到實驗?zāi)康淖龀雠袛啵⒄f

明理由：o

19.（12分）氨是一種重要的化工原料，在國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及醫(yī)藥等領(lǐng)域被廣泛使用。回答下列問題:

⑴工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH=-92.4kJ-molL氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵

11

解離成氣態(tài)原子所吸收的能量表示為E（xx），已知：Effl=436kJ-mol,E.NH=391kJ-mol,貝U

E（N=N）=kJ-mol1=

（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

7

平衡用數(shù)A

4no

①表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線為（填“I”或“II”）。

②40CTC時，在容積為0.5L的恒容密閉容器中充入一定量的原料氣，時間為t1時，測得容器中反應(yīng)物和

生成物的量如表所示，貝卜正（凡）v逆（凡）（填或"=”）；初始時原料氣中

n（H2）:n（N2）=o

物質(zhì)NH

H2N23

物質(zhì)的量/mol0.512

（3）某種合成氨技術(shù)的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示（其中標(biāo)有“”表示吸附在催化劑表面

上的物種，TS為過渡態(tài)）。該反應(yīng)歷程包括個基元反應(yīng)，其中起決速步驟的反應(yīng)為

反應(yīng)過程

8

2024-2025學(xué)年海南高二年級階段性教學(xué)檢測（一）

化學(xué)答案

1.D2.B3.C4.C5.A6.D7.C8.