龍華中學2024-2025學年第一學期第一次階段性考試

高二化學

本試卷共9頁，20小題，滿分100分。考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的班級、姓名、考生號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后,

再選涂其他答案標號。

3.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12H：1O：16

第I卷選擇題（共44分）

一、選擇題：共16個小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進

行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅

器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是

A,降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率

C.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)D.增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)

2.一定條件下，向密閉容器中充入ImolNO和ImolCO進行反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）^N2（g）+2CO2（g）測得化學反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化

學平衡狀態(tài)的點是

A.d點B.b點C.c點D.a點

3,對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（s）U2C（g）+3D（g）,在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反

應(yīng)速率最快的是

v（A）=1.5mol/（L-min）v（B）=2.0mol/（L-s）

A.JJ.

Cv(D)=0.4mol/(L-min)Dv(C)=0.2mol/(L-s)

4.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是

A.熔融態(tài)的AgCl：AgCl=Ag++C「

B.H2s的水溶液:--

C.HF的水溶液：HF=H++F-

D,熔融態(tài)的NaHSO.NaHSO4=Na++H++SO；「

5.用如圖裝置分別進行導(dǎo)電性實驗，使小燈泡明顯變暗的實驗操作是

A.向CH3coOH溶液中加入適量NaOH固體

B.向$°2飽和溶液中滴加適量Hz02溶液

C.向AgN03溶液中加入適量NaCl固體

D,向HzS04稀溶液中加入適量固體

6.下列說法正確的是

A.圖甲中曲線I可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.圖乙中HI分子碰撞時的能量不足

C.圖甲所示反應(yīng)：AH<°

D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，加快化學反應(yīng)的速率

7,對于反應(yīng)2s02(g)+°2(g)U2so3(g)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的3<°，郃<°

2

K,")

B,反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為C(SQ>C(02)

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焰變

D.將部分S03分離出來，S02轉(zhuǎn)化率和V(正)均增大

8.下列熱化學方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱的為-890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2。2(g)=82(g)+2H2。(g)AH=-890.3kJ?moL

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱的AH為-57.3kJ-mo「，貝?

1

1/2H2sO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(1)AH<-57.3kJ-mol

C.500℃、3OMPa下，將和LSmolH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成>!旦1),放熱

1

19.3kJ,其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)△H=-38.6kJ-mol

D,已知25℃、lOlkPa條件下：

1

4A1(S)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH=-2834.9kJ-mol,4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)

△H=-3119.1kJ-mor1,則°3比°2穩(wěn)定

9.以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是

A.由H2(g)、I2(g)>HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

B.往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強漂白能力

C.合成氨一般選擇400?500℃進行

D.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣

10.25℃時，H2s的電離常數(shù)Kal=1.5x10—2、《=1.0x10—7,H2s的電離常數(shù)

Kal=9-lx10_8'&=1』義10：下列說法正確的是

A.H2s。3的酸性弱于H2s

B.112s的酸性弱于H2sO3

C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有促進作用

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

3

(K=1.75x105)

11.已知25久時,關(guān)于O.lmol/L醋酸溶液a下列說法正確的是

c

A,升高溫度，醋酸的電離程度增大,曾大

G）減小

B.向該溶液中通入HC1氣體，平衡逆向移動,

C,該溫度下lmol/L的醋酸溶液降＞L75xlO5

C（CH3COOH）

D,加水稀釋后，溶液中3coO）增大

已知反應(yīng)20CuO(s)+CH(g)一^10CuO(s)+3CO(g)+4HO(g)AH=-584kJ?mol」

1238222=在一定

條件下，向某密閉容器中加入一定量的丙烷以及足量CuO,一段時間后上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列敘

述正確的是

A,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，*逆仁3H8）=4v正（凡0）

B.該反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進行

C.保持恒溫恒壓，再充入適量的惰性氣體，03H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.保持恒溫恒容，再充入適量的C3H8,平衡正向移動，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大

13.已知：2ICl（g）+H2（g）=L（g）+2HCl（g）,該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列

有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用

C.整個反應(yīng)過程共有2個基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)

D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)AH=-218kJ/mol

4

14.下列對有關(guān)事實或解釋不正確的

選

事實解釋

項

改用鋁粉，固體表面積增大，故

A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率加快

降低了反應(yīng)的焰變，活化分子數(shù)

B5%的雙氧水中加入二氧化錦粉末，分解速率迅速加快

增多，有效碰撞增多，速率加快

鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)

C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快

速率加快

密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,當溫度、壓容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，

D

強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢

A.AB.BC.CD.D

15.在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）一—2Z（g）,有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的蛇<0,圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D,由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的AH<°

16,反應(yīng)2N02（g）^^N2O4（g）AH=-57kJ-mor1,在溫度為「、T2時，平衡體系中叫的體

積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

5

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用升溫的方法

二、非選擇題(本題包括4小題，總共56分)

17.研究大氣中含硫化合物(主要是S02和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)工業(yè)上采用高溫熱分解H2s的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離H2,發(fā)生的反應(yīng)為

2H2S(g)-2H2(g)+S2(g)AH。

已知：①H2s(g)QH2(g)+S(g)AH1；②2s(g)0S2(g)“。

則△/=(用含AH、AH?的式子表示)。

(2)土壤中的微生物可將大氣中的H2s經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成S°[,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

2H2S(g)+02(g)=2S(S)+2H2O(g)。加0尸2s(g)全部被氧化為S。；(aq)的熱

化學方程式為o

(3)通過化學鍵的鍵能可計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵C-HH-HH-0C=0

6

鍵能/kJ?mol1413436463745

則C02和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H20的熱化學方程式為。

（4）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。

①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是（填字母）。

A.發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B.某些反應(yīng)的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?/p>

C.基元反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞

D.反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多

②水煤氣變換反應(yīng)為81）+凡。恁）0C02（g）+H2（g）。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反

應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的AH=kJ/mol（用含片、%的代數(shù)式表示）。

工

u-。

2?

/

:-一r

二).

-

生成物

反應(yīng)過程

18.某興趣小組同學為了定量測定化學反應(yīng)速率及探究影響化學平衡的因素，設(shè)計以下實驗:

III

（1）利用實驗I測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，寫出裝有硫酸溶液的儀器的名稱,需要記錄的實驗

數(shù)據(jù)有：。

⑵利用實驗II探究濃度對化學平衡的影響。己知：“0；（橙色）+凡0=2。0；（黃色）+2H+,推

測B試管中的實驗現(xiàn)象為：,用平衡移動原理解釋其原因：o

（3）某研究性學習小組利用112c204溶液和酸性雙必溶液之間的反應(yīng)2Mli°；+5H2c204+6匹=

2+

2Mn+10CO2+H20來探究，，外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響，，，實驗如下：（不考慮溶液混合所

7

引起的體積縮小）

溶液顏色褪至無色時所需

參加反應(yīng)的物質(zhì)

時間/s

小叫溶液（含硫酸）

實驗序?qū)嶒灉囟?/p>

H2c2。4溶液H2O

號/K

c/mol-L

V/mLc/molL1V/xnLF7mL

-1

A29320.0240.106

B420.0230.1匕8

C31320.020.11t

①(

②通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗（實驗序號）可探究出溫度

變化對化學反應(yīng)速率的影響。

③C組實驗中溶液褪色時間/（填“<”、"=”或“>"）8so

19.回答下列問題。

I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。

物質(zhì)HCOOHHCNH2c。3

=4.3x10-7

電離常數(shù)（常溫下）1.8xl()Y4.9xl()T°

仁=5.6x1011

（1）常溫下，O.lmol/L的HCN溶液中，）約為。

（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是溶液（填化學式）。

根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進行的是。

8

A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

BNaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

cNaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

DHCOOH+CO；=HCOCT+HCO；

n.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醛(DME),反應(yīng)如下：

4H2(g)+2CO(g)UCH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-198kJmolT。

(3)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標記字母)，其判斷理由

(4)在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2moi和imolCO,經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)

4H2(g)+2CO(g)QCH30cH3。+比0恁)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min0204080100

?(H)2.01.40.850.4——

\27/mol

“(co)/,1.0——0.4250.20.2

\7/mol

“CH30cH3)

00.15————0.4

/mol

”凡0)/.00.150.28750.40.4

v27/mol

①0?20min的平均反應(yīng)速率,I)mol-L1min

9

②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為。

③能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.容器中二甲醛的濃度不變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C."（CO）與丫（凡）的比值不變D.混合氣體的密度不變

20.回答下列問題。

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①3C?2（g）=2O3（g）AH1=+285mol.L-i

②2cH4（g）+O2（g）=2CH3OH。）AH=-347,-i

2molL

③CH4（g）+O3（g）=CH3OH（1）+O2（g）

i.反應(yīng)①中，正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

ii.反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=。

（2）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，回答下列有關(guān)問

題。

空氣濃硫酸

礦渣

①生產(chǎn)時先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是O

②一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+02（g）02so3（g）。下列選項能充分

說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是o

A.密閉容器中$°2、S03的物質(zhì)的量之比為1：1

B.密閉容器中壓強不隨時間變化而變化

C.丫（。2）正k2V6。3）

D.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

③在實際生產(chǎn)過程中，控制進入接觸室的氣體中°2的體積分數(shù)是S02體積分數(shù)的1.5倍，其目的是：

④實驗測得反應(yīng)2s02（g）+°2（g）=2so3（g）中SO?平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息,

10

結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是o（注：IMPa約等于10個大氣壓）

壓強

/MPa0.10.5110

溫度/℃

40099.2%99.6%99.7%99.9%

50093.5%96.9%97.8%99.3%

60073.7%85.8%89.5%96.4%

11

龍華中學2024-2025學年第一學期第一次階段性考試

高二化學答案

本試卷共9頁，20小題，滿分100分。考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的班級、姓名、考生號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，

再選涂其他答案標號。

3.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12H：1O：16

第I卷選擇題（共44分）

一、選擇題：共16個小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進

行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅

器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是

A,降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率

C.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)D.增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱蚨龃髥挝惑w積內(nèi)活化分

子百分數(shù)，使化學反應(yīng)速率加快，A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱肿又g有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的

速率加快，B正確；

C.催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此使用催化劑后使化學平衡不發(fā)生移動，故化學平衡常數(shù)不變,

C錯誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，但能夠降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?

由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，因此單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，D正確；

故合理選項是C。

2.一定條件下，向密閉容器中充入ImolNO和ImolCO進行反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)^N(g)+2CO(g)

22,測得化學反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化

學平衡狀態(tài)的點是

A.d點B.b點C.c點D.a點

【答案】A

【解析】

【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，都未達到平衡狀態(tài)；只有d點正逆反應(yīng)

速率相等，由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是點，選項A正確。

3.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（s）U2C（g）+3D（g）,在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反

應(yīng)速率最快的是

v（A）=1.5mol/（L-min）v（B）=2.0mol/（L-s）

A.D.

Cv（D）=0.4mol/（L-min）Dv（C）=0.2mol/（L-s）

【答案】D

【解析】

【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，欲比較反應(yīng)的快慢，可同一以A物質(zhì)表

示反應(yīng)速率、且同一單位；

v（A）=1.5mol/（L-min）

【詳解】A.

B.B為純固體，其濃度為常數(shù)，故v（B）=2.0mol/（L-s）是錯誤的；

104

Cv（D）=0.4mol/（L.min）時v（A）=-v（D）=—mol/（L-min）?0.13mol/（L-min）

Dv（C）=0,2mol/（L.s）v（A）f（C）=”.2mol/（L.s）=6molQinin）

綜上，D最快，選D。

4.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是

2

A.熔融態(tài)的AgCl:AgCl=Ag++Cl

B.112s的水溶液：H2sB2H++S2-

C.HF的水溶液：HF=H++F-

++

D,熔融態(tài)的NaHSQ：NaHSO4=Na+H+SOt

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化銀是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出銀離子和氯離子，電離方程式為

AgCl=Ag++C「，故人正確；

B,氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，則氫硫酸在溶液中的電離方程式為

H,S?H++HS-、口

2L,故B錯誤；

C.氫氟酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和氟離子，電離方程式為HFWH++F，故c錯

誤；

D.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為

+

NaHSO4=Na+HSO4）故口錯誤；

故選Ao

5.用如圖裝置分別進行導(dǎo)電性實驗，使小燈泡明顯變暗的實驗操作是

A.向CH3C0°H溶液中加入適量NaOH固體

B,向S02飽和溶液中滴加適量H202溶液

C.向AgN03溶液中加入適量NaCl固體

D,向耶。4稀溶液中加入適量Ba。!”固體

【答案】D

【解析】

3

【分析】電解質(zhì)水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)電、導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有

關(guān)，當自由離子濃度大幅下降或幾乎為零時，導(dǎo)電能力也大幅下降或幾乎為0。

【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，向CH3c0°H溶液中加入適量NaOH固體生成強電解質(zhì)溶液，自由離

子濃度明顯增加、導(dǎo)電能力明顯增強，A錯誤；

B.S°2飽和溶液中存在亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，滴加適量H202溶液生成的硫酸溶液是強電解質(zhì)溶液，自

由離子濃度明顯增加、導(dǎo)電能力明顯增強，B錯誤；

C.向AgN03溶液中加入適量NaCl固體生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，自由離子濃度幾乎不變、導(dǎo)電

能力幾乎不變，C錯誤；

D.向HzS°4稀溶液中加入適量Ba(°H)2固體生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，恰好反應(yīng)時，自由離子濃度幾乎

為零，導(dǎo)電能力幾乎為0,D正確；

答案選D。

6.下列說法正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲中曲線I可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.圖乙中HI分子碰撞時的能量不足

C.圖甲所示反應(yīng)：AH<0

D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，加快化學反應(yīng)的速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，則圖甲中曲線n可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能，A錯誤;

B.能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞的活化分子間取向不合適，發(fā)生的碰撞不是

有效碰撞，不一定是能量不足，B錯誤；

C.反應(yīng)物能量大于生成物能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，烙變小于0,C正確；

D.反應(yīng)物的濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；

4

故選c。

7,對于反應(yīng)2S°2Q)+°21)=2SQ(g),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的

K=9)

B.反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為C(SQ>C(C>2)

C,使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焰變

D.將部分SQ分離出來，S&轉(zhuǎn)化率和v(正)均增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,A正確；

C2(SC)3)

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c2(S°2)?C(02),B錯誤；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能降低熔變，c錯誤；

D.將部分SC>3分離出來，生成物濃度減小，化學平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)物濃度減小,

正反應(yīng)速率下降，D錯誤；

故答案選A。

8.下列熱化學方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱的AH為-890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH

4(g)+2。2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-moL

B,已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱的AH為-57.3kJ-mo「，貝?

1

1/2H2s。4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=l/2BaSO4(s)+H2O(1)AH<-57.3kJ-mol

C.500℃、30MPa下，將。三111。】、和LSmolH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱

1

19.3kJ,其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol

D.已知25℃、lOlkPa條件下:

1

4A1(S)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH=-2834.9kJ-mol,4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)

△H=-3119.1kJ-mor1,則03比02穩(wěn)定

5

【答案】B

【解析】

【詳解】A.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式中，H2O必須呈液態(tài)，A不正確；

1

Bl/2H2SO4(aq)+l/2Ba(OH)2(aq)=l/2BaSO4(s)+H2O(l)+)反應(yīng)熱為中和熱與5皿3+與

so2-

4結(jié)合能之和，比中和熱要大，貝必H<-57.3kJ-moH,B正確；

C.500℃、30MPa下，2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)

1

△H<-38.6kJ-mor；c不正確；

D.由兩個熱化學方程式，利用蓋斯定律，可得出3C)2(g)=2O3(g)AH=+284.2kJ-mol-1,則O2比O3穩(wěn)定，

D不正確；

故選B。

9.以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是

A.由H2(g)、I2(g)>HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

B.往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強漂白能力

C.合成氨一般選擇400?500℃進行

D.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由H2(g)、b(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解

釋，A錯誤；

B.新制氯水中存在平衡a2+H20BHCl°+H++CT,加入適量碳酸鈣固體消耗氫離子，平衡正向移

動，次氯酸濃度增大，漂白能力增強，能用勒夏特列原理解釋，B正確；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，但合成氨一般選擇400?500℃進行是為了加快反應(yīng)速率，提

高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；

D.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣是為了使氯氣反應(yīng)完全，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；

故選B。

7

10.25℃時，H2s的電離常數(shù)Kai=1.5x10-2、Ka2=l.OxlO_；H2s的電離常數(shù)

Kal=9.1x10—8、&2=11義10"。下列說法正確的是

6

A.112sO3的酸性弱于H2s

B.112s的酸性弱于H2sO3

C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有促進作用

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.相同溫度下，112s。3的一級電離常數(shù)大于H2s的一級電離常數(shù)，說明H2sO3的酸性比

H2s的酸性強，A項錯誤，

B.由A可知，B項正確；

C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有抑制作用，C項錯誤；

D.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，D項錯誤；

故選B。

11.己知25K時，關(guān)于O.lmol/L醋酸溶液(0“75x10)下列說法正確的是

A.升高溫度，醋酸的電離程度增大，增大

B,向該溶液中通入HC1氣體，平衡逆向移動，)減小

C,該溫度下lmol/L的醋酸溶液降〉L75xlO5

C(CH3COOH)

D,加水稀釋后,溶液中c(CH3coO)增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.已知CH3coOH(aq)UcH3coO(aq)+H+(aq)是一個吸熱過程，故升高溫度，醋酸的電離程度

增大，'(H)增大，A正確；

B.向該溶液中通入HC1氣體，則由于c(H+)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理可知，達到

新的平衡時。但+)較原平衡增大，B錯誤；

C.電離平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，即該溫度下lmol/L的醋酸溶液

7

K=1.75x10-50伸、口

a,C錯厭；

cCWCOOH)c(H+)

D.加水稀釋后導(dǎo)致醋酸電離平衡正向移動，c(H+)減小，溶液中,(CH3c00)=Ka,c(H+)減小，

C(CH3COOH)

Ka不變,則。9113c。。)減小,口錯誤;

故答案為：Ao

20CUO(S)+CH(g)10CUO(S)+3CO(g)+4HO(g)AH=-584kJ-mr1

102.P已知反應(yīng)38222O。在一定

條件下，向某密閉容器中加入一定量的丙烷以及足量CuO,一段時間后上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列敘

述正確的是

A.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v逆(C3H8)=4v止(凡0)

B.該反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進行

C.保持恒溫恒壓，再充入適量的惰性氣體，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.保持恒溫恒容，再充入適量的C3H8,平衡正向移動，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】c

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，當4V逆(C3H8)=v正。<20)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故

A錯誤；

B.該反應(yīng)為燧增反應(yīng)，AS>0,AH<0,根據(jù)△H-TASO反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)任何溫度均可自發(fā)進行，

故B錯誤；

C.保持恒溫恒壓，再充入適量的惰性氣體，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體濃度增大方向移動，則平衡

正向移動，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.保持恒溫恒容，再充入適量的C3H8,平衡正向移動，但C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

故答案選C。

13.已知：2ICl(g)+H2(g)=L(g)+2HCl(g),該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列

有關(guān)說法正確的是

8

A,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用

C.整個反應(yīng)過程共有2個基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)

D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)AH=-218kJ/mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①中，反應(yīng)物［2ICl(g)+H2(g)］總能量高于生成物［HCl(g)+HI(g)+ICl(g)］總能量，為放熱反

應(yīng)，A錯誤；

B.由圖可知，反應(yīng)①生成HL在反應(yīng)②中消耗HI,則HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能比反應(yīng)②的大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率較慢，所以總反應(yīng)的反應(yīng)速率取

決于第①步反應(yīng)，C正確；

D.由圖可得，總反應(yīng)21cl(g)+H2(g)=l2(g)+2HCl(g)AH=-218kJ-moH,D錯誤；

故本題選C。

14.下列對有關(guān)事實或解釋不正確的

選

事實解釋

項

改用鋁粉，固體表面積增大，故

A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率加快

降低了反應(yīng)的焰變，活化分子數(shù)

B5%的雙氧水中加入二氧化錦粉末，分解速率迅速加快

增多，有效碰撞增多，速率加快

9

鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)

C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快

速率加快

密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,當溫度、壓容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，

D

強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)比鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快，是因為表面積增大，應(yīng)速率加快，故

A正確；

B.5%的雙氧水中加入二氧化鎰粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錦催化了雙氧水的分解，但不會

降低了反應(yīng)的焰變，故B錯誤；

C.Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學反應(yīng)速率，導(dǎo)致生成氫氣

的速率加快，故C正確；

D.密閉容器中反應(yīng)，充入惰性氣體，當溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)

速率減慢，故D正確；

故答案選B。

15.在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）一二2Z（g）,有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的MV。，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D,由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△"＜（）

【答案】A

10

【解析】

【詳解】A.依據(jù)圖像分析，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

向進行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.使用催化劑可使化學反應(yīng)速率增大，可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以虛線可表

示使用了催化劑，故B正確；

C.若正反應(yīng)的AH<0,升高溫度，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,

圖像符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；

D.升高溫度，平均相對分子質(zhì)量減小，氣體總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向移動，

逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,故D正確；

答案選A。

16,反應(yīng)2"2償）^^204償）AH=-57kJ-mor1,在溫度為「、T2時，平衡體系中畋的體

積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用升溫的方法

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖象可知，C點的壓強大于A點的壓強，壓強越大，化學反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率

A<C,A錯誤；

B.A、C兩點溫度相同，但壓強不同，N°2為紅棕色氣體，增大壓強，平衡右移，但是氣體的體積變小,

濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；

C.A、C兩點都在等溫線上，A的壓強小，增大壓強，化學平衡正向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，

則平均相對分子質(zhì)量變大，即平均相對分子質(zhì)量：A<C,C錯誤；

11

D.升高溫度，化學平衡逆向移動，N°2的體積分數(shù)增大，B點N°2的體積分數(shù)小，則工（12,由狀態(tài)

B到狀態(tài)A,可以用升溫的方法，D正確。

答案選D。

二、非選擇題（本題包括4小題，總共56分）

17.研究大氣中含硫化合物（主要是S02和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）工業(yè)上采用高溫熱分解H2s的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離H2,發(fā)生的反應(yīng)為

2H2S（g）-2H2（g）+S2（g）AH。

已知：①H2s（g）OH2（g）+S（g）AH1；②2s（g）OS2（g）“。

則△/=（用含AH、AH?的式子表示）。

（2）土壤中的微生物可將大氣中的H2s經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

2H2S（g）+02（g）=2S（S）+2H2O（g）。加0尸2s（g）全部被氧化為S。；（aq）的熱

化學方程式為o

（3）通過化學鍵的鍵能可計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

共價鍵C-HH-HH-0c=o

鍵能/kJ，mol1413436463745

H

則C02和2反應(yīng)生成CH，和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為

（4）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。

①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是（填字母）。

A.發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子

12

B.某些反應(yīng)的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?/p>

C.基元反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞

D.反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多

②水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）^C02（g）+H2（g）。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反

應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的△”=kJ/mol（用含耳、/的代數(shù)式表示）。

反應(yīng)過程.

【答案】(1)2AH1+AH2

+

⑵?.-442.38kJ/mol@H2S(g)+2O2(g)=2H(aq)+SO4(aq)AH=_806.39kJ/mol

⑶CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-270kJ/mol

(4)①.BCEI-E2

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律：①X2+②得2H2s(g)U2H2(g)+S2(g)AH=2AH|+AH2；

【小問2詳解】

根據(jù)第一步反應(yīng)過程示意圖，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH=-442.38kJ-mol.

1

H,S(g)+-O,(g)=S(s)+H2O(g)AH=-221.19kJ-mol-

根據(jù)圖示可知，①2；②

3

S(s)+-O(g)+H0(g)=SO；(aq)+2H+(aq)AH=-585.20kJ-mol-1

22J2；根據(jù)蓋斯定律：①+②得

+1

H2S(g)+2O2(g)=2H(aq)+SOj(aq)AH=-8Q6.39kJ.mol.

【小問3詳解】

13

焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，C°2和口2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2°的熱化學方程

式：C