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PAGE11-仿真模擬練(三)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)7.化學與人類生活、生產和社會可持續發展親密相關,下列說法正確的是()A.計算機芯片的材料是經提純的二氧化硅B.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D.鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛運用的材料,是因為鋁的冶煉方法比較簡潔解析:計算機芯片的材料是經提純的硅,故A錯誤;鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,故C錯誤;鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛運用的材料,是因為其優良的性質,故D錯誤。答案:B8.下列離子方程式書寫正確的是()A.用漂白液將污水中的NH3氧化成N2:ClO-+2NH3=N2+Cl-+3H2OB.向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液:NHeq\o\al(+,4)+HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=NH3·H2O+COeq\o\al(2-,3)+H2OD.用少量的氨水汲取硫酸工業尾氣中的SO2:SO2+NH3·H2O=NHeq\o\al(+,4)+HSOeq\o\al(-,3)解析:加入漂白液將污水中的NH3氧化成N2,離子方程式:3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2O,故A錯誤;向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液,離子方程式:Ca2++NHeq\o\al(+,4)+HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=NH3·H2O+CaCO3↓+H2O,故B錯誤;酸性條件下,用H2O2將I-轉化為I2,離子方程式:2H++H2O2+2I-=I2+2H2O,故C錯誤;D項正確。答案:D9.某有機物的結構簡式如圖,下列說法正確的是()A.分子式為C12H18O5B.分子中含有2種官能團C.只能發生加成反應和取代反應D.能使溴的四氯化碳溶液褪色解析:由題給結構簡式可知該有機物的分子式為C12H20O5,A項錯誤;分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團,B項錯誤;該有機物能發生加成、取代、氧化、消去等反應,C項錯誤;該有機物分子中含有碳碳雙鍵,故能使溴的四氯化碳溶液褪色,D項正確。答案:D10.下列試驗對應的說明或結論正確的是()選項試驗說明或結論A室溫下,向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑,充分攪拌,過濾,得藍色溶液除去雜質FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸,變黑,放熱,體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性,反應中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液均褪色前者表現還原性,后者表現漂白性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉,緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質解析:加入銅屑發生反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,產生新的雜質離子Fe2+,故A錯誤;濃硫酸具有脫水性和強氧化性,反應中生成C、SO2和CO2等,故B正確;兩者都表現還原性,故C錯誤;乙醇是非電解質,且與試驗無對應關系,故D錯誤。答案:B11.鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負極,利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電,該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCneq\o(,\s\up10(放電),\s\do15(充電))NaCoO2+Cn。下列說法不正確的是()A.放電時,Na+向正極移動B.放電時,負極的電極反應式為NamCn-me-=mNa++CnC.充電時,陰極質量減小D.充電時,陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+解析:放電時陽離子向正極移動,即Na+向正極移動,故A正確;放電時,負極電極反應式為NamCn-me-=mNa++Cn,故B正確;充電時,Na+在陰極上得電子,發生還原反應,電極質量會增大,故C錯誤;充電時,陽極上發生失電子的氧化反應:NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+,故D正確。答案:C12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,Y形成的簡潔離子是同周期最小的,W、X原子的最外層電子數之比為5∶2,Z原子比X原子的核外電子數多5。下列說法正確的是()A.W、Y的最高價氧化物都是氣體B.Y、Z形成的化合物肯定為共價化合物C.四種元素中W元素的非金屬性最強D.W、X、Y、Z的原子半徑大小依次肯定是Z>Y>X>W解析:依據題意可推知,W為N,X為Mg,Y為Al,Z為Cl。Al2O3為固體,A項錯誤;Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物,故B項正確;四種元素中Cl的非金屬性最強,C項錯誤;原子半徑:r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N),即原子半徑:X>Y>Z>W,D項錯誤。答案:B13.常溫下,0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(-,4)、C2Oeq\o\al(2-,4)三者所占物質的量分數(分布系數)隨pH改變的關系如圖所示。下列表述不正確的是()A.HC2Oeq\o\al(-,4)H++C2Oeq\o\al(2-,4)K=1×10-4.3B.將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3C.常溫下HF的Ka=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2Oeq\o\al(-,4)D.在0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2Oeq\o\al(-,4))>c(H+)>c(C2Oeq\o\al(2-,4))>c(OH-)解析:由題圖可知,常溫下,pH=4.3時,溶液中c(HC2Oeq\o\al(-,4))=c(C2Oeq\o\al(2-,4))=0.1mol·L-1×0.5=0.05mol·L-1,則HC2Oeq\o\al(-,4)H++C2Oeq\o\al(2-,4)K=eq\f(c(H+)·c(C2Oeq\o\al(2-,4)),c(HC2Oeq\o\al(-,4)))=1×10-4.3,A項正確;將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,結合題圖知,Ka(H2C2O4)=1×10-1.3,Ka(HC2Oeq\o\al(-,4))=1×10-4.3,Kh(C2Oeq\o\al(2-,4))=1×10-9.7,Kh(HC2Oeq\o\al(-,4))=1×10-12.7,HC2Oeq\o\al(-,4)的電離程度大于HC2Oeq\o\al(-,4)和C2Oeq\o\al(2-,4)的水解程度,故溶液中c(C2Oeq\o\al(2-,4))>c(HC2Oeq\o\al(-,4)),依據題圖知,此時溶液的pH大于4.3,B項錯誤;依據電離常數大小知,酸性:H2C2O4>HF>HC2Oeq\o\al(-,4),故將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反應生成NaHC2O4和HF,C項正確;NaHC2O4溶液中還存在水的電+)>c(C2Oeq\o\al(2-,4))>c(OH-),D項正確。答案:B二、非選擇題(共58分。第26~28題為必考題,每個試題考生都必需作答。第35~36題為選考題,考生依據要求作答。)26.(14分)氯化亞銅(CuCl)別名一氯化銅,可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;溶于濃鹽酸會生成HCuCl2;試驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學擬選擇圖1所示的裝置制取氧氣。①儀器b的名稱是________,若b中盛放淡黃色固體,儀器a中盛放的試劑為________(填化學式)。②簡述運用儀器a向儀器b中添加試劑的操作______________。(2)乙組同學采納圖1裝置制取氧氣并通過圖2裝置和通過下列步驟制備氯化亞銅。步驟1:在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至60~70℃開動攪拌器,同時從c口緩慢通入氧氣,制得NaCuCl2。步驟2:反應完全后,冷卻,用適量的水稀釋,析出CuCl。步驟3:________,用無水乙醇洗滌固體。步驟4:在60~70℃干燥固體得到產品。①步驟1中制取NaCuCl2的化學方程式為______________________________________________________________________。②步驟3需補充的試驗操作是________,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的緣由是_____________________________________________________________________________________。(3)丙組同學擬測定乙組產品中氯化亞銅的質量分數,試驗過程如下:精確稱取乙組制備的氯化亞銅產品0.25g,將其置于足量的1的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點,消耗硫酸鈰溶液23.50mL,反應中Ce4+被還原為Ce3+。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。②產品中氯化亞銅的質量分數為________。解析:(1)①題圖1中固體與液體在不加熱條件下反應制取氧氣,b中盛放的淡黃色固體為Na2O2,儀器a中盛放的試劑為水;②向b中滴加試劑時,先打開分液漏斗上口的活塞,再旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。(2)①步驟1中制取NaCuCl2的化學方程式為4HCl(濃)+4NaCl+4Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())4NaCuCl2+2H2O;②固液分別的操作是過濾;CuCl微溶于水,不溶于乙醇,故用乙醇洗去固體表面的可溶性雜質,不僅能減小溶解導致的損失,而且酒精易揮發,固體簡潔干燥。(3)①硫酸鈰有強氧化性,應盛放在酸式滴定管中;1÷0.25g×100%=93.53%。答案:(1)①錐形瓶H2O②先打開分液漏斗上口的活塞,再旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加(2)①4HCl(濃)+4NaCl+4Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())4NaCuCl2+2H2O②過濾或抽濾減小溶解導致的損失,且固體簡潔干燥(3)①酸②93.53%27.(14分)“霧霾”成為人們越來越關切的環境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題:(1)汽車尾氣是霧霾形成的緣由之一。尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過程的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________。(2)冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經探討發覺將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②2CO(g)2C(s)+O2(g)ΔH2=+221kJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1則ΔH=________。(3)某探討小組用NaOH溶液汲取尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰、陽膜組合電解裝置如圖1所示,電極材料為石墨。①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A~E分別代表生產中的原料或產品,其中C為硫酸,則A表示________,E表示________。②陽極的電極反應式為________________________。(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發生催化氧化的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],測得容器內總壓強與反應時間的關系如圖2所示。①圖中A點時,SO2的轉化率為________。②在其他條件不變的狀況下,測得T2℃時壓強的改變曲線如圖2所示,則C點的正反應速率vC(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vC(正)________vA(逆)(填“>”“<”或“=”)。③圖中B點的壓強平衡常數Kp=________(用平衡分壓代表平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。解析:(1)用烴催化還原NO氣體得到N2、CO2和H2O,依據得失電子守恒、原子守恒寫出并配平化學方程式。(2)依據蓋斯定律,由②-①+2×③可得:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1+2×ΔH3=-746.5kJ·mol-1。(3)①C為硫酸,表明SOeq\o\al(2-,3)向陽極區遷移,即陰離子向右移動,故b為陰離子交換膜,a為陽離子交換膜。陰極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故陰極區流出的產品A為NaOH溶液,E為氫氣。②陽極的電極反應式為SOeq\o\al(2-,3)-2e-+H2O=2H++SOeq\o\al(2-,4)。(4)①設起始通入的SO2為2amol,O2為amol,在A點時,O2轉化了xmol,依據三段式法進行計算:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/mol2aa0轉化/mol2xx2x平衡/mol2a-2xa-x2x在恒溫恒容條件下,氣體壓強之比等于物質的量之比,故eq\f(2a+a,2a-2x+a-x+2x)=eq\f(0.1,0.085),解得x=0.45a,則α(SO2)=eq\f(0.45amol×2,2amol)×100%=45%。②T1℃下,由A到B,反應趨向平衡,正反應速率漸漸減小,逆反應速率漸漸增大,B點處于平衡狀態,故vA(逆)<vB(逆)=vB(正)。由題圖2知,T2℃下反應先達到平衡,則T2>T1,由B到C,溫度上升,反應速率加快,故vC(正)>vB(正)=vB(逆)>vA(逆)。③設起始通入2bmolSO2,bmolO2,在B點達到平衡時O2轉化了ymol,依據三段式法進行計算:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/mol2bb0轉化/mol2yy2y平衡/mol2b-2yb-y2y在恒溫恒容條件下,氣體壓強之比等于物質的量之比,故eq\f(2b+b,2b-2y+b-y+2y)=eq\f(0.1,0.07),解得y=0.9b,故Kp=eq\f(p2(SO3),p2(SO2)·p(O2))=eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.07MPa×\f(1.8b,2.1b)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.07MPa×\f(0.2b,2.1b)))\s\up12(2)×0.07MPa×\f(0.1b,2.1b))=24300(MPa)-1。答案:(1)4CxHy+(8x+2y)NO=4xCO2+(4x+y)N2+2yH2O(2)-746.5kJ·mol-1(3)①陽NaOH溶液氫氣②SOeq\o\al(2-,3)-2e-+H2O=2H++SOeq\o\al(2-,4)(4)①45%②>③24300(MPa)-128.(15分)工業上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體,其工藝流程如下:已知:①+3價Cr在酸性溶液中性質穩定,當pH>9時以CrOeq\o\al(-,2)形式存在且易被氧化。②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+起先沉淀時的pH1.97.09.1--沉淀完全時的pH3.29.011.14.7(>10溶解)5.6(>9溶解)(1)提高酸浸速率的措施有________(答兩條),濾渣3的主要成分是________(填化學式)。(2)流程中兩次運用了H2O2進行氧化,H2O2的電子式為________;其次次氧化時反應的離子方程式為_________________。(3)假如把“調pH=4.7”和“調pH>11”中間的“過濾”步驟省略,引起的后果是__________________________________________________________________________________________。(4)流程圖中“”內的操作是________、洗滌、干燥。(5)①制取鉻酸鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2-,7)可以用綠礬除去,測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。該反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________。②某工廠排放廢水中含2.00×10-3mol·L-1的Cr2Oeq\o\al(2-,7),將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為+3,Fe的化合價依次Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上須要加入________g綠礬。(結果保留兩位小數)解析:(1)提高酸浸速率的措施有上升溫度、將鉻鐵礦粉碎、攪拌、增加硫酸濃度等;濾渣1為SiO2,濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3,濾渣3為Mg(OH)2。(2)H2O2的電子式為;第一次加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+;其次次加入H2O2是為了將CrOeq\o\al(-,2)氧化為CrOeq\o\al(2-,4),反應的離子方程式為2CrOeq\o\al(-,2)+3H2O2+2OH-=2CrOeq\o\al(2-,4)+4H2O。(3)調pH=4.7時沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,假如不過濾,當接著加入NaOH至pH=11時,Al(OH)3會溶解,引入雜質離子AlOeq\o\al(-,2)。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶體,可以實行蒸發濃縮、冷卻結晶的方法,涉及的操作有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。(5)①Cr2Oeq\o\al(2-,7)轉化為Cr3+,亞鐵離子被氧化為鐵離子,該反應的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2-,7)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。②依據Cr0.5Fe1.5FeO4知,Cr、Fe的原子個數比為0.5∶2.5=1∶5,故須要n(FeSO4·7H2O)=2.00×10-3mol·L-1×1L×2×5=0.02mol,質量為5.56g。答案:(1)上升溫度、將鉻鐵礦粉碎、攪拌、增加硫酸濃度等(任答兩條即可)Mg(OH)2(2)2CrOeq\o\al(-,2)+3H2O2+2OH-=2CrOeq\o\al(2-,4)+4H2O(3)pH>11時Al(OH)3會溶解,引入雜質離子AlOeq\o\al(-,2),使產品不純(4)蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾(5)①Cr2Oeq\o\al(2-,7)+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O②5.56請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。假如多做,則按所做的第一題計分。35.(15分)[化學——選修3:物質結構與性質]CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?;卮鹣铝袉栴}:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態核外電子排布式為________________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。(2)SOeq\o\al(2-,4)的立體構型是________,與SOeq\o\al(2-,4)互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成協作物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NOeq\o\al(-,3)中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外,還有________。(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的緣由是______________________________________________________________________________________________。(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如圖所示。①該晶胞原子坐標參數A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(eq\f(1,2),eq\f(1,2),eq\f(1,2))。則D原子的坐標參數為________,它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數為apm,則阿伏加德羅常數值NA=________。解析:(5)①將該晶胞分為8個小正方體,D位于小正方體的體心,其坐標參數為(eq\f(1,4),eq\f(1,4),eq\f(1,4)),該晶胞中

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