1032[A層基礎練]1．(2017·廣東潮州二模，7)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是()A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙【解析】工藝中的“蒸燒”指的是加熱蒸餾，即利用蒸餾法將乙醇分離出來。甲苯和水是互不相溶的液體，可用分液法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物應用重結晶法；食鹽水和泥沙是固液混合物，要用過濾法分離，所以A、B、D均不正確，乙酸乙酯和乙酸是互溶液體，應使用蒸餾法分離，符合題意，故選C。【答案】C2．(2018·河北保定模擬)實驗室按照如圖操作程序提純某種物質，下列分析一定正確的是()A．操作Ⅰ一定是過濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀D．可以提純含少量碘單質的氧化鈉【解析】操作Ⅰ加入適量水，應為溶解試樣，A錯誤；氧化鐵、氧化鋁均不溶于水，圖示操作不能除去氧化鐵，B錯誤；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，利用圖示操作進行重結晶，可以將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，C正確；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，圖示操作不能提純含少量碘單質的氧化鈉，D錯誤。【答案】C3．(2018·山東泰安一模)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖甲所示裝置可以將乙醇和水分離B．用圖乙所示裝置蒸發硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體C．用圖丙所示裝置通過稀硝酸與鐵反應制取少量的氫氣D．用圖丁所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體【解析】乙醇和水混溶，不能通過分液的方法分離，A錯誤；硫酸銅溶液水解生成的硫酸不揮發，蒸發硫酸銅溶液可以制備硫酸銅晶體，B正確；硝酸具有強氧化性，稀硝酸與鐵反應不生成氫氣，C錯誤；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，該裝置將氯化銨除去了，沒有實現分離的目的，D錯誤。【答案】B4．(2018·湖南長郡中學、衡陽八中等十三校重點中學第一次聯考)下列實驗中，為實現實驗目的必須除雜，其中正確的是()序號實驗除雜試劑實驗目的①電石與水反應CuSO4溶液用酸性KMnO4溶液檢驗乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用酸性KMnO4溶液證明該反應為消去反應⑤苯與液溴反應CCl4用AgNO3溶液證明該反應為取代反應A.①②③④⑤ B．②④⑤C．②③④ D．①②④⑤【解析】①電石與水反應生成的乙炔中往往混有硫化氫，利用硫酸銅溶液可除雜，然后用酸性KMnO4溶液檢驗乙炔的還原性，實驗合理，故正確；②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發生水解反應，加硝酸至酸性，再利用硝酸銀溶液檢驗，實驗合理，故正確；③淀粉與稀H2SO4水浴共熱，發生水解反應生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，題述中沒有在堿性條件下，實驗不合理，故錯誤；④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃，發生消去反應生成乙烯，NaOH溶液可除去揮發出的乙醇和因氧化還原反應產生的SO2和CO2，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗合理，故正確；⑤苯與液溴反應生成溴苯和HBr，然后加四氯化碳萃取有機物和Br2，取上層溶液加硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，實驗合理，故正確。【答案】D5．(2018·遼寧莊河高中期末)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，再加入過量燒堿溶液，有白色沉淀產生；②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產生。該白色粉末可能為()A．BaCl2、Al(NO3)3B．BaCO3、MgCl2C．MgSO4、AlCl3D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2【解析】BaCl2、Al(NO3)3都能溶于水，與稀鹽酸不反應，但溶于稀鹽酸后滴加過量NaOH溶液無沉淀產生，故A錯誤；BaCO3不溶于水，故B錯誤；MgSO4與AlCl3都能溶于水，但再滴加稀硫酸無沉淀產生，故C錯誤；Ba(NO3)2與Mg(NO3)2符合題意，故D正確。【答案】D6．(2018·福建廈門第一次質量檢測)某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。取廢水樣品分別進行如圖所示①～④四個實驗，則下列推斷正確的是()A．廢水中含有Na＋，不含K＋B．廢水中含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．廢水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．廢水中一定含有Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)【解析】根據已知廢水為酸性，故和H＋反應的離子不能存在，即COeq\o\al(2－,3)不存在，根據溶液是電中性的，可知SOeq\o\al(2－,4)一定存在，由實驗①焰色反應顏色為黃色，說明一定含有Na＋，可能含有K＋；實驗②加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次說明含有SOeq\o\al(2－,4)；實驗③加KSCN溶液，無明顯現象，說明不含Fe3＋；實驗④滴加NaOH溶液至過量，一開始無現象，后有白色沉淀產生，最后沉淀溶解，說明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，所以廢水中肯定含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Al3＋，肯定不含COeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故D正確。【答案】D7．(2018·廣東汕頭模擬)市售氯化鉀中所含雜質以Na＋、Mg2＋為主，也含有少量SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋等。提純過程如下：(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有____________________________________________；操作Ⅱ的主要步驟是_______________________________________________。(2)濾渣a的主要成分是______________________；濾渣b的主要成分是______________________。(3)檢驗BaCl2溶液是否加入過量，其詳細操作過程為_________________________________________________________________________________________________。(4)產品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是_______________________________________________________________________________________________。【解析】(1)操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ因為B中含有NaCl雜質，所以不能用蒸發直接得到KCl晶體，應該用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法。【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、烘干(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4CaCO3、BaCO3(3)向上層清液中滴加幾滴BaCl2溶液，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成，則已過量(4)重結晶8．(2018·廣東廣州模擬)鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。【提出猜想】Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種。Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。【實驗探究】【問題討論】有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：_______________________________________________________________________________________________________。【解析】鐵與濃硫酸加熱時，產生的金屬離子可能有Fe2＋(鐵過量)、Fe3＋，產生的氣體可能有H2(鐵過量)、SO2。Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2從而使KI-淀粉溶液變為藍色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。【答案】【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2溶液紫紅色褪去含有Fe2＋(或溶液紫紅色不褪去不含Fe2＋)另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液溶液變為藍色甲中酸性KMnO4溶液褪色，乙中酸性KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體【問題討論】不正確，若溶液中含有Fe3＋，則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋[B層提升練]9．(2017·廣東肇慶三模，13)某100mL溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通過焰色反應才能確定C．原溶液一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na＋)＝0.1mol·L－1【解析】由題圖可知，沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3，0.672L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)，物質的量分別為0.01mol、0.01mol、0.03mol，由離子共存可知，有COeq\o\al(2－,3)就不可能有Fe3＋，根據電荷守恒可知，溶液中還應有陽離子存在，即Na＋，而Cl－則屬于可能存在的離子，若Cl－不存在，根據電荷守恒可知n(Na＋)＝0.01mol，則c(Na＋)＝0.1mol·L－1。根據以上分析可以看出，只有B項不正確。【答案】B10．(2017·廣東惠州第三次調研，12)下列實驗設計能夠成功的是()【解析】A項，加入Ba(NO3)2溶液和鹽酸，等于溶液中有HNO3，可將BaSO3氧化成BaSO4，無法證明試樣是否變質，應使用BaCl2溶液和鹽酸；B項，加入的過量的BaCl2未除去，得到的“精鹽”中混有BaCl2雜質，應先加足量的氯化鋇溶液，后加足量的碳酸鈉溶液；C項，實驗設計能夠成功；D項，稀硝酸也能將I－氧化為I2，無法證明是H2O2將I－氧化，應使用稀鹽酸或稀硫酸。【答案】C[C層真題練]11．(2017·課標Ⅱ，13，6分)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是()實驗現象結論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【解析】本題考查實驗原理及離子檢驗。NH4HCO3受熱分解產生氨氣，氨氣遇水生成的一水合氨電離出OH－而使紅色石蕊試紙變藍，但無法推測NH4HCO3顯堿性。【答案】C12．(2016·天津理綜，5，6分)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()ABCD制乙炔的發生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液【解析】A中應將長頸漏斗改為分液漏斗；B中蒸餾時接收裝置不應封閉；D中K2Cr2O7溶液有氧化性，會腐蝕橡膠管，應改用酸式滴定管。【答案】C13．(2016·海南高考)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應選用________。(填標號)(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成________。濾渣2的主要成分是__________________。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。(4)某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。【解析】(1)根據題給化學工藝流程知第一次浸出發生反應ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4ZnSO4＋H2S↑，有有毒氣體H2S生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時發生反應：CuS＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋S＋2H2O，不產生有毒氣體，可選用A裝置。(2)第二次