一、選擇題：1、解析：D24195Am的質子數為95，質量數為241，中子數＝241－95＝146，核外電子數＝質子數＝95，中子數與核外電子數之差為146－95＝51。CX元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離X是N或OY元素原子最外電子層上sp電子數相等，Y是C或Si。Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。X元素的氫化物的水溶液顯堿性(NH)或中性(HO)，A錯誤；若W是氯元素，則氯離子電子層數比鎂離子多，所以氯離子半徑大于鎂離子半徑，若W是鋁元素，則鎂離子半徑B氧化鎂，C正確；D.基態Y光譜，D錯誤。3、解析：B根據題意可推知，元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、Mg。徑：N3－＞O2－＞Mg2＋A2s22p32p軌道處于半充滿狀態，較穩定，所以第一電離能：N＞O，B項錯誤；同一周期，從左往右，元素電負性逐漸增大，所以電負性：O＞N＞HC項正確；XZ形成的化合物可以是HO、HO2等，HO2既有非極性鍵，也有極性鍵，D項正確。4、解析：C前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N；Y的周期序數與族序數相等，其原子序數大于N，則Y位于第三周期第ⅢA族，為Al元素；基態時Z原子3p原子軌道上有5個電子，其核外電子排布為1s22s22p63s23p5，則Z為Cl元素；W與Z處于同主族，W的原子序數大于Cl，則W為Br元素；N能與多種元素(H、O等)形成共價鍵，A項正確；氮原子的2p軌道處于半充滿穩定狀態，X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B項正確；Y為Al、Z為Cl元素，同周期主族元素自左而右電負性增大，可知Cl元素的電負性比Al大，即Y的電負性比Z的弱，C項錯誤；非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性Cl>Br，則簡單氣態氫化物的熱穩定性Z>W，D項正確。5、解析：A鍵角是描述分子空間結構的重要參數，A項正確；H—O鍵、H—F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越共5頁，第1頁來越穩定，O、F2與H2反應的能力逐漸增強，B項錯誤；AB2型分子可能為直線形如CO180°V105°CH—O鍵的鍵能為462.8kJ·mol－1，指的是斷開1molH—O鍵形成氣態氫原子和氣態氧原子所需吸收的能量為462.8kJ18g即1molHO中含2molH—O需吸收2×462.8kJ的能量形成氣態氫原子和氣態氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，D項錯誤。6、解析：BKC為離子化合物，則KC中一定含有離子鍵(K＋與C3－60之間)C3－60中C與CABKC為C項錯誤；C為單質，12C為原子，二者不互為同素異形體，D項錯誤。7、解析：吡啶中含有與苯類似的π66大π鍵，則說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對，則吡啶中N原子的價層孤電子對占據sp2雜化軌道。答案：D8、解析：CSF2分子中，中心原子S的孤電子對數為6－1×22＝2，成鍵電子對數為2，故價層電子對數為4，分子的空間結構為V形。解析：A超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，不一定是氫鍵，A錯誤；將C加入一種空腔大小適配C的“杯酚”BC裝，D正確。10、解析：D液氨中還存在共價鍵、氫鍵等作用力，A項錯誤；分子間作用力只影響物質的物理性質，與其穩定性無關，B項錯誤；由于液氯中Cl2分子CCCl4與CH4CCl4的相對分子質量大于CH，其沸點也高于CH4的沸點，D項正確。11、解析：B氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，A項正確；表中BCl、AlCl3和干冰均是分子晶體，B項錯誤；同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如CO2是分子晶體，SiO2是共價晶CAA共5頁，第2頁鋁都屬于離子晶體，D項正確。12、解析：A金剛石晶體和二氧化硅晶體均屬于共價晶體，A項符合題意；金剛石晶胞中含有碳原子數為8×18＋6×12＋4＝8B項不符合題意；60gSiO2的物質的量為1mol，1molSi原子與4molO原子形成4molSi—O鍵，即共價鍵數為4NC，D項不符合題意。13、解析：C根據晶胞模型，Fe原子位于頂角、棱上、內部，根據均攤法，Fe原子的個數為4×18＋2×14＋5＝6，氧原子位于晶胞內部，有8個，則原子個數比為6∶8＝3∶4，化學式為FeO，故選C。14、解析：D金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，所以晶體中有陽離ANaOHBC，共價鍵的鍵能較大，所以共價晶體的熔點高、硬度大，D正確。15、解析：B據均攤法，晶胞中含8×18＋6×12＝4個Ce、8個O，則晶體的化學式為CeO，A正確；以底面面心的Ce為例，同層的最近的Ce有4個，上下層各有4個，故晶體中與Ce距離最近且相等的Ce有12B錯誤；由晶CeCA分析可知，晶體密度為mV＝4×（140＋16×2）NAa3×10－21g·cm－3＝4×（140＋16×2）6.02×1023×a3×10－21g·cm－3，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：(2)h為Mg元素，Mg單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，是因為電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光的形式釋放能量。(3)o為Mn1s22s22p63s23p63d54s2Mn2＋的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d軌道為半充滿結構，相對比較穩定，其失去第3個Fe2＋的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d63d軌道再失去一個電子即為半充滿結構，故其失去第3個電子比較容易。(4)第三周期8共5頁，第3頁8種元素的單質中熔點最低的為氬氣，其次為氯氣，其中電負性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4遠大于I，故為第ⅢA族元素，應為Al。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量(3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態，比較穩定(4)2(5)Al17、（14分）解析：(3)配體CHCN中含有3個C—H1個C—C和1個C≡N鍵，故1molCHCN中含有5NAσ鍵、2NAπ鍵，σ鍵與π鍵個數之比為5∶2。答案：(1)13NA12NA(2)24NA(3)52(4)17NA(5)28NA18、（14分）答案：(1)乙二胺的兩個N提供孤電子對與金屬離子形成配位鍵Cu2＋(2)Cu＋可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)[Cu(NH)]2＋(3)Co3＋可與NH3形成較穩定的配合物(4)不穩定Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，