湖北高中化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[3]分，共[30]分）

1.下列物質中，不屬于酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氧化鈉

D.碳酸

2.下列化學反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

4.下列物質中，不屬于金屬的是：

A.鐵

B.鋁

C.氫

D.銅

5.下列化合物中，不屬于有機物的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.甲烷

D.氯化鈉

6.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

7.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.氫氧化鋁

8.下列化學反應中，屬于復分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

9.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

10.下列化學反應中，屬于酸堿中和反應的是：

A.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O

B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

1.化學式為Na2CO3的物質名稱是______。

2.下列物質的相對分子質量由大到小排列正確的是：NaOH>H2O>CO2>HCl。

3.下列物質的熔點由高到低排列正確的是：鐵>銅>氧化鋁>氧化鈉。

4.下列物質中，屬于酸性物質的是______。

5.下列物質中，屬于堿性物質的是______。

6.下列物質中，屬于中性物質的是______。

7.下列物質中，屬于電解質的是______。

8.下列物質中，屬于非電解質的是______。

9.下列物質中，屬于氧化劑的是______。

10.下列物質中，屬于還原劑的是______。

三、計算題（每題[10]分，共[30]分）

1.已知：HCl的密度為1.18g/cm3，摩爾質量為36.5g/mol。求：100mLHCl溶液中含有的HCl物質的量。

2.已知：NaOH的密度為1.01g/cm3，摩爾質量為40g/mol。求：50gNaOH溶液中含有的NaOH物質的量。

3.已知：硫酸的密度為1.84g/cm3，摩爾質量為98g/mol。求：200mL硫酸溶液中含有的H2SO4物質的量。

4.已知：氧化鐵（Fe2O3）的密度為5.26g/cm3，摩爾質量為159.69g/mol。求：10g氧化鐵中含有的Fe2O3物質的量。

5.已知：鐵的密度為7.87g/cm3，摩爾質量為55.85g/mol。求：50g鐵中含有的鐵的物質的量。

四、實驗題（每題[10]分，共[30]分）

1.實驗室中常用下列方法進行氣體的收集：

A.排水法

B.排空氣法

C.密閉法

請根據以下實驗條件，選擇合適的氣體收集方法：

（1）收集氧氣

（2）收集二氧化碳

（3）收集氫氣

2.實驗室中，下列物質的制備方法正確的是：

A.氫氧化鈉：將氫氧化鈣與碳酸鈉反應

B.氫氧化鈣：將氧化鈣與水反應

C.碳酸鈉：將氫氧化鈉與二氧化碳反應

D.氯化鈉：將氯化氫氣體通入氫氧化鈉溶液

3.下列實驗操作中，正確的是：

A.將濃硫酸緩慢倒入水中

B.用酒精燈直接加熱試管

C.將固體物質直接放入量筒中溶解

D.將氫氧化鈉溶液直接加入稀硫酸中

4.實驗室中，下列實驗現象描述正確的是：

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液由藍色變為無色

B.氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液由無色變為紅色

C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，溶液由黃色變為綠色

D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液由藍色變為白色

5.下列實驗裝置圖中，正確的是：

A.

B.

C.

D.

五、綜合題（每題[20]分，共[60]分）

1.確定下列物質中，哪些屬于金屬元素，哪些屬于非金屬元素，并簡要說明理由。

（1）鈉（Na）

（2）氯（Cl）

（3）氧（O）

（4）氫（H）

2.根據下列化學反應方程式，寫出反應物和生成物的名稱，并判斷反應類型。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）2KClO3→2KCl+3O2↑

（4）CaCO3→CaO+CO2↑

3.分析下列實驗現象，并解釋原因。

（1）將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面出現紅色固體。

（2）將鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅片表面出現紅色固體。

（3）將氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中，溶液中出現藍色沉淀。

4.下列物質的用途分析，正確的是：

（1）氫氧化鈉：用于制備肥皂

（2）硫酸：用于制備肥料

（3）氯化鈉：用于制備食鹽

（4）氧化鋁：用于制備耐火材料

5.下列化學實驗方案設計，正確的是：

（1）將氫氧化鈉溶液加入稀硫酸中，觀察溶液顏色變化。

（2）將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察溶液顏色變化。

（3）將鋅片放入稀鹽酸中，觀察溶液顏色變化。

（4）將氧化鐵與稀硫酸反應，觀察溶液顏色變化。

六、簡答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述化學實驗室的安全規則。

2.簡述化學實驗中的誤差來源及減少誤差的方法。

3.簡述化學實驗的基本操作步驟。

4.簡述化學實驗報告的基本內容。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C（解析：氧化鈉是一種堿性氧化物，不屬于酸。）

2.D（解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。）

3.A（解析：pH值越小，溶液越酸。）

4.C（解析：氫是非金屬元素。）

5.D（解析：氯化鈉是一種鹽，不屬于有機物。）

6.D（解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的反應。）

7.D（解析：氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，不屬于酸堿鹽。）

8.C（解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。）

9.D（解析：氯化鈉在水中不電離，屬于非電解質。）

10.B（解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。）

二、填空題答案及解析思路：

1.碳酸鈉（解析：根據化學式Na2CO3，可知該物質名稱為碳酸鈉。）

2.NaOH>H2O>CO2>HCl（解析：相對分子質量越大，密度越大。）

3.鐵>銅>氧化鋁>氧化鈉（解析：金屬的熔點一般高于非金屬。）

4.硫酸（解析：硫酸是一種強酸。）

5.氫氧化鈉（解析：氫氧化鈉是一種強堿。）

6.氯化鈉（解析：氯化鈉是一種中性鹽。）

7.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉（解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。）

8.氯化鈉（解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物。）

9.氧化劑（解析：氧化劑是指在化學反應中能接受電子的物質。）

10.還原劑（解析：還原劑是指在化學反應中能提供電子的物質。）

三、計算題答案及解析思路：

1.1.641mol（解析：n=m/M=100g×1.18g/cm3/36.5g/mol=1.641mol）

2.1.25mol（解析：n=m/M=50g×1.01g/cm3/40g/mol=1.25mol）

3.1.087mol（解析：n=m/M=200g×1.84g/cm3/98g/mol=1.087mol）

4.0.063mol（解析：n=m/M=10g×5.26g/cm3/159.69g/mol=0.063mol）

5.0.895mol（解析：n=m/M=50g×7.87g/cm3/55.85g/mol=0.895mol）

四、實驗題答案及解析思路：

1.（1）排水法；（2）排空氣法；（3）排水法（解析：氧氣不易溶于水，二氧化碳密度大于空氣，氫氣密度小于空氣。）

2.B（解析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。）

3.A（解析：濃硫酸稀釋放熱，應緩慢倒入水中。）

4.D（解析：硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀氫氧化銅。）

5.C（解析：根據實驗裝置圖，C圖符合實驗要求。）

五、綜合題答案及解析思路：

1.鈉（金屬）、氯（非金屬）、氧（非金屬）、氫（非金屬）（解析：根據元素周期表，金屬元素位于左側，非金屬元素位于右側。）

2.（1）氫氣+氧氣→水（化合反應）；（2）鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（置換反應）；（3）氯酸鉀→氯化鉀+氧氣（分解反應）；（4）碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳（分解反應）（解析：根據反應物和生成物，判斷反應類型。）

3.（1）鐵片表面出現紅色固體，因為鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；（2）鋅片表面出現紅色固體，因為鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅；（3）溶液中出現藍色沉淀，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。（解析：根據實驗現象，分析反應原因。）

4.（1）錯誤；（2）錯誤；（3）正確；（4）正確（解析：根據物質的用途，判斷其正確性。）

5.（1）正確；（2）正確；（3）正確；（4）正確（解析：根據實驗方案，判斷其正確性。）

六、簡答題答案及解析思路：

1.（1）實驗前應了解實驗目的、原理、步驟和注意事項；（2）實驗過程中要嚴格遵守操作規程；（3）實驗后要清理實驗器材，保持實驗室衛生。（解析：根據實驗室安全規則，列出要點。）

2.（1）誤差來源：測量誤差、操作誤差、環境誤差；（2）減少誤差的方法：多次測量取平均值、提高操作技能、控制實