高2026屆第三學期第一次月考化學試題考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H1O16Na23K39N14一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.已知：過氧化氫的分解屬于放熱反應。下圖為科研人員采用新型復合光催化劑，利用太陽光高效分解水，下列說法正確的是A.過程II產生的化合物只有氧化性B.過程I中極性鍵發生斷裂，吸收能量，過程Ⅲ中非極性鍵斷裂，放出熱量C.過程III中斷裂舊鍵吸收能量小于形成新鍵放出的能量D.該過程吸收太陽能，將光能轉化為化學能，說明分解反應均為吸熱反應2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深B.把食品存放在冰箱里可延長保質期C.合成氨反應，為提高原料的轉化率，理論上應采取降低溫度的措施D.工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率3.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.正丁烷(g)?異丁烷(g)，則正丁烷比異丁烷穩定B.，則的燃燒熱為C.，則稀和稀完全反應生成1時，放出57.3kJ熱量D.；，則4.在密閉容器中發生反應，測得隨反應時間(t)的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A.0~5min內，B.10min時，改變的外界條件可能是溫度C.恒溫下，縮小容器體積，達到新平衡時比原平衡時的小D.10~12min時間內，反應的平衡常數逐漸減小5.某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，，平衡常數增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率增大6.在體積可變的容器中發生反應，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞次數增加B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增加C.活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增加D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞7.在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數)。下列能說明該可逆反應達到平衡狀態的是()①混合氣體的密度不再發生變化②體系的溫度不再發生變化③A的轉化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤8.黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為。已知：碳的燃燒熱；；則x為A. B. C. D.9.用活性炭與反應：為來消除氮氧化物產生的空氣污染。下列說法正確的是A.增加活性炭質量，正反應速率加快B.該反應平衡常數的表達式為C.該反應中消耗，轉移電子的數目為D.該反應到達平衡后，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快10.對于可逆反應，下列四個圖像及其描述正確的是A.圖1表示壓強對B%的影響，且a的壓強大B.圖2表示溫度對該反應速率的影響C.圖3表示壓強/溫度對C%的影響，溫度高D.圖4表示壓強對該反應速率的影響11.將固體置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①，②。達到平衡時：，，則此溫度下反應①的平衡常數為A.20 B.15 C.25 D.1212.對于反應，科學家根據光譜學研究提出如下反應歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應第三步：快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.若第一步反應，則升高溫度，減小，增大B.第二步反應的活化能大于第三步的活化能C.第三步反應中與的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應的中間產物只有13.下列裝置不能達到相應實驗目的的是A.用①裝置測定中和反應的反應熱B.用②裝置測定氫氣的生成速率(mL/s)C.用③裝置探究溫度對平衡影響D.用④裝置探究、對分解的催化效果A.A B.B C.C D.D14.已知：通常狀態下，由最穩定單質生成1某純物質的熱效應稱為該物質的標準摩爾生成焓()，單質的標準摩爾生成焓為0。部分物質的標準摩爾生成焓如表所示：物質285.8393.5+226.7+49.0乙炔()三聚化制苯()是重要的有機合成反應，具有高效、快速等優點。下列說法錯誤的是A.的燃燒熱為B.C.D.二、非選擇題15.苯乙烯是一種很重要的有機化學原料，用途十分廣泛。乙苯催化脫氫可生成苯乙烯。反應如下：；（1）在體積為的恒溫密閉容器中通入乙苯蒸氣，后達到平衡，測得氫氣的濃度是。①用乙苯表示該反應的反應速率為___________。②保持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再通入氫氣和乙苯蒸氣，則___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）為提高乙苯的平衡轉化率，可采取的措施有___________、___________。（3）實際生產時該反應在恒壓條件下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比(y)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。①圖中投料比的大小順序為___________，理由是___________，②圖中A、B、C三點對應平衡常數大小順序為___________(用表示)。③向乙苯中摻入水蒸氣，可防止催化劑表面產生積碳，消除積碳的化學方程式為___________。16.I.肼()是一種良好的火箭推進劑，其與適當的氧化劑(如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。（1）液態肼和液態過氧化氫混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每消耗16g液態肼，放出321kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_______。（2）已知反應有關物質的化學鍵鍵能(拆開化學鍵所需要的能量)如下：則該反應_______。共價鍵鍵能()946436391（3）已知：，若，則的燃燒熱為_______。II.實驗室用鹽酸溶液和如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，得到如表所示數據：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.120.123.2220320.523.4320.320.523.3（4）實驗時使用的儀器a的名稱_______。（5）稍過量的溶液原因是_______。（6）根據表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱_______[假設鹽酸和溶液的密度按計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按計算]。（7）上述實驗測得中和熱的數值小于，產生偏差的原因可能是_______(填字母)。A.量取鹽酸溶液時仰視讀數B.一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度D.用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌17.I．某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下。實驗序號反應溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水體積出現渾濁的時間①20℃2mL2mL0t1s②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應的離子方程式___________。（2）根據“控制變量”的原則，實驗①②研究的是___________對化學反應速率的影響。（3）實驗①③研究濃度對化學反應速率的影響，則V2=___________。（4）t1、t2、t3由大到小的順序是___________。II．測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖裝置：（5）裝置圖Ⅰ中盛有硫酸的儀器名稱是___________。（6）如何檢查圖Ⅰ裝置的氣密性___________。（7）按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數據是___________。（8）如果將圖Ⅰ中的注射器改為圖Ⅱ，該裝置___________(填“能”或“不能”)測定硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。18.乙烯是現代工業的重要原材料，中科院設計完成了在催化劑作用下氧化制取的新路徑，發生的主要化學反應有：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）根據蓋斯定律，反應的_______。（2）一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入和發生上述反應，測得乙烷的平衡轉化率、乙烯的選擇性與溫度、壓強的關系如圖所示。(乙烯的選擇性=)則X代表_______(填“溫度”或“壓強”)；_______(填“>”或“<”)，M點反應Ⅰ的平衡常數為_______(結果保留2位有效數字)。（3）T℃時，向容積為2L的某剛性容器中通入，混合氣體，若僅發生反應Ⅰ，達到平衡時，的