化學中專技能考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，屬于無機物的是：

A.乙醇B.乙烷C.氯化鈉D.葡萄糖

2.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

3.在下列化合物中，屬于酸的是：

A.H2SO4B.NaOHC.CaCO3D.HClO

4.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.NaClB.H2OC.CH4D.HCl

5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液

6.下列物質中，屬于強酸強堿鹽的是：

A.NaClB.Ca(OH)2C.H2SO4D.KNO3

7.下列化合物中，屬于高分子化合物的是：

A.水分子B.氯化鈉C.聚乙烯D.乙醇

8.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

9.下列物質中，屬于堿性氧化物的是：

A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Fe2O3

10.下列物質中，屬于金屬的是：

A.氫B.氧C.鈉D.氯

二、填空題（每題2分，共20分）

1.化學式表示物質中元素組成的符號。

2.有機物是指含碳的化合物。

3.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。

4.氧化還原反應是指物質在反應中發(fā)生電子轉移的反應。

5.高分子化合物是指相對分子質量很大的化合物。

6.金屬是指具有良好導電性、導熱性和延展性的物質。

7.氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物。

8.酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物。

9.堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。

10.非電解質是指在水中不能電離成離子的化合物。

三、判斷題（每題2分，共10分）

1.乙醇屬于有機物。（）

2.碳酸鈣是酸性氧化物。（）

3.氫氧化鈉是強酸強堿鹽。（）

4.鋁是金屬元素。（）

5.氧化還原反應中，氧化劑是得電子的物質。（）

6.高分子化合物都是由小分子通過化學反應生成的。（）

7.金屬在化學反應中通常表現為還原劑。（）

8.酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量之比為1:1。（）

9.氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物。（）

10.非電解質在水中不能導電。（）

四、簡答題（每題5分，共25分）

1.簡述酸堿中和反應的特點。

2.簡述氧化還原反應的基本原理。

3.簡述高分子化合物的特性。

4.簡述金屬的化學性質。

5.簡述非電解質的性質。

五、實驗題（每題10分，共30分）

1.實驗目的：通過實驗測定某固體物質的溶解度。

實驗步驟：

a.準備一定量的溶劑（水）；

b.將固體物質加入溶劑中；

c.觀察并記錄固體物質溶解的程度；

d.根據溶解的程度計算固體物質的溶解度。

請根據實驗步驟，設計實驗方案，并簡要說明如何計算固體物質的溶解度。

2.實驗目的：通過實驗觀察鐵在氧氣中的燃燒現象。

實驗步驟：

a.準備一塊打磨干凈的鐵片；

b.將鐵片放入燃燒匙中；

c.用酒精燈點燃鐵片，并迅速將燃燒匙放入盛有氧氣的集氣瓶中；

d.觀察并記錄鐵片燃燒的現象。

請根據實驗步驟，說明實驗中需要注意的事項，并簡要描述觀察到的現象。

3.實驗目的：通過實驗驗證鹽酸與鋅反應產生氫氣。

實驗步驟：

a.準備一定量的鹽酸和鋅粒；

b.將鋅粒加入鹽酸中；

c.觀察并記錄反應過程中的現象；

d.收集并收集反應產生的氫氣。

請根據實驗步驟，設計實驗方案，并簡要說明如何驗證氫氣的產生。

六、應用題（每題10分，共30分）

1.請根據下列化學反應方程式，計算生成物的摩爾數：

2H2+O2→2H2O

已知反應物的摩爾數為：H2為0.5mol，O2為0.25mol。

2.請根據下列化學反應方程式，計算反應物的摩爾數：

CaCO3→CaO+CO2↑

已知生成物的摩爾數為：CaO為0.3mol，CO2為0.3mol。

3.請根據下列化學反應方程式，計算反應物的摩爾數：

2NaOH+HCl→NaCl+H2O

已知反應物的摩爾數為：NaOH為0.2mol，HCl為0.3mol。

4.請根據下列化學反應方程式，計算生成物的摩爾數：

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

已知反應物的摩爾數為：Fe為0.1mol，HCl為0.2mol。

5.請根據下列化學反應方程式，計算反應物的摩爾數：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

已知生成物的摩爾數為：NaCl為0.3mol，CO2為0.1mol。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C解析：氯化鈉是由鈉和氯兩種元素組成的無機鹽。

2.D解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

3.A解析：硫酸在水溶液中電離出氫離子，屬于酸。

4.C解析：甲烷在水溶液中不電離，屬于非電解質。

5.A解析：pH值越小，溶液越酸性，0.1mol/LHCl溶液的pH值最小。

6.D解析：硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子組成的鹽，且為強酸強堿鹽。

7.C解析：聚乙烯是由許多乙烯分子通過加成反應生成的高分子化合物。

8.D解析：氧化還原反應中，氧化劑是接受電子的物質。

9.A解析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于堿性氧化物。

10.C解析：鈉是金屬元素，具有良好的導電性、導熱性和延展性。

二、填空題答案及解析思路：

1.化學式表示物質中元素組成的符號。

2.有機物是指含碳的化合物。

3.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。

4.氧化還原反應是指物質在反應中發(fā)生電子轉移的反應。

5.高分子化合物是指相對分子質量很大的化合物。

6.金屬是指具有良好導電性、導熱性和延展性的物質。

7.氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物。

8.酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物。

9.堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。

10.非電解質是指在水中不能電離成離子的化合物。

三、判斷題答案及解析思路：

1.√解析：乙醇是含碳的有機化合物。

2.×解析：碳酸鈣是鹽，不是氧化物。

3.×解析：氫氧化鈉是強堿，不是強酸強堿鹽。

4.√解析：鈉是金屬元素。

5.√解析：氧化還原反應中，氧化劑是得電子的物質。

6.√解析：高分子化合物是由許多小分子通過化學反應生成的。

7.√解析：金屬在化學反應中通常表現為還原劑。

8.×解析：酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量之比不一定為1:1。

9.√解析：氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物。

10.√解析：非電解質在水中不能導電。

四、簡答題答案及解析思路：

1.酸堿中和反應的特點包括：反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應為放熱反應。

2.氧化還原反應的基本原理是：反應物中的元素在反應過程中發(fā)生電子轉移，使得部分元素的氧化數發(fā)生變化。

3.高分子化合物的特性包括：相對分子質量很大，具有鏈狀或網狀結構，通常為非電解質。

4.金屬的化學性質包括：具有良好的導電性、導熱性和延展性，容易與其他元素發(fā)生化學反應，如氧化還原反應。

5.非電解質的性質包括：在水中不電離，不導電，通常為共價化合物。

五、實驗題答案及解析思路：

1.實驗方案：將固體物質加入溶劑中，觀察溶解程度，根據溶解的固體物質的量與溶劑的體積計算溶解度。

2.實驗注意事項：確保氧氣充足，避免鐵片氧化，觀察燃燒現象時要保持安全距離。

觀察到的現象：鐵片在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，集氣瓶內壁有水珠生成。

3.實驗方案：將鋅粒加入鹽酸中，觀察氣泡產生，收集并