化學反應的限度第2章化學鍵化學反應規律1.理解可逆反應的概念、特點。2.

能描述化學平衡狀態，判斷化學反應是否達到平衡。知道外界條件能影響化學平衡狀態。1．向等濃度的KI溶液中加少量FeCl3溶液，最后加KSCN，你預測能出現什么現象？2．觀察實驗后，你怎樣解釋看到的現象？加入CCl4

分層，下層為紫色；取上層溶液再加KSCN后溶液呈紅色現象：結論：2Fe3++2I-

===2Fe2++I2,但過量I-

卻不能使Fe3+

完全反應。一、可逆反應1.定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。可逆反應有什么特點？反應物

生成物正反應逆反應v正

=

v逆c00v正v逆I–Fe3+Fe2+v化學平衡狀態化學平衡狀態t0t0I2Fe3+、I–Fe2+I2反應并未停止“動態平衡”tt特點1：各物質濃度不再變化特點2：

v正

=v逆≠0以

為例，向容器內加入同濃度同體積的FeCl3

溶液與KI溶液。

二、化學平衡1．定義在一定條件下發生的可逆反應，當反應物和生成物的濃度不再變化，正反應速率和逆反應速率相等的狀態即化學平衡2．特征動定變v逆v正=v(O2)逆v(O2)正=2v

(O2)生成v(SO2)消耗=可變量都不再變各成分c、n、m、轉化率、百分含量等恒溫恒容時：計量數不等時P、M

等恒溫恒壓時：V、ρ

等條件改變，使得，平衡發生變化v逆v正≠判斷平衡建立的依據催化劑△2SO2＋O2

2SO3思考：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0紅棕色

無色其他條件不變，只改變溫度平衡會有變化嗎？現象：熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺結論：改變溫度化學平衡會有變化原因：降溫顏色淺c(N2O4)增大原平衡破壞且正向進行達到新的平衡說明v’正

>v’逆

,即改變溫度使得v正≠v逆

,導致平衡變化能破壞v正=v逆的條件都會影響平衡二、化學平衡3．影響因素化學平衡狀態通常會受到濃度、溫度、壓強等因素的影響催化劑只影響速率，但不破壞υ正=υ逆，故不影響化學平衡改變平衡可以改變轉化率等，調控化學平衡對于化工生產來說具有十分重要的意義化學平衡定義影響因素濃度溫度壓強特征v逆v正=動定變條件一定，可變量不再變條件改變平衡可能會改變1．反應達到平衡后,再向反應容器中充入含氧的同位素18O的氧氣,經過一段時間后18O存在于(

)A.O2

B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3D催化劑△2SO2＋O2

2SO3C2．現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是(

)A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零C3．密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判斷反應是否達到平

衡的依據為(

)A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變

D．單位時間里生成C(g)和D(g)的物質的量相等

C②⑥⑨5．下列方法可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是________(填序號)。

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI;②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂;③百分組成w(H2)=w(I2)時;

④反應速率v(H2)=v(I2)=時;⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時;⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化時;⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化時;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化時;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化時;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化時。

2nmolHIm(H2)≠

m(I2)未注明方向未說明不變p不是變量M不是變量顏色不變說明濃度不變密度不是變量6.在密閉容器中進行反應：，已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L