2024—2025學年第一學期期末考試九年級化學試卷（時間：60分鐘滿分70分）可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65第I卷選擇題（共20分）一、選擇題（本大題共10個小題。每小題2分，共20分。在每小題給出的4個選項中，只有1個選項符合題目要求）（2023呂梁交口縣期末）1.我國歷史悠久，人文薈萃，擁有豐厚的歷史文化遺產。下列文物屬于金屬材料的是A.龍形玉佩 B.黑釉瓷器C.黃河鐵牛 D.人面魚紋彩陶盆2.“蟬翼鋼”也被稱作“鋼”，主要用于基站信號接收器、信號發射濾波器、集成電路板等的制作，因厚度薄如蟬翼而得名。“蟬翼鋼”屬于A.單質 B.混合物 C.化合物 D.純凈物3.中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是A金屬材料中一定不含有非金屬元素B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的4.下列物質混合后能發生反應的是A.銀與稀鹽酸 B.銅與硫酸鋅溶液C.鎂與稀鹽酸 D.鋅與硫酸鎂溶液（2023山西模擬）5.文具美工刀是生活中常用物品之一，在使用后為防止其生銹，應做到A.刷上油漆 B.隔絕氧氣 C.保持干燥 D.密封保存6.很多俗語、詩詞中蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是A.“濕法煉銅”——鐵的活動性比銅強B.“真金不怕火煉”——金在高溫下也不與氧氣反應C.“銅墻鐵壁”——銅、鐵的硬度大D.“百煉成鋼”——指生鐵經不斷煅燒錘打變成鋼，碳含量增加7.為比較金屬鎵，鋅、鐵的活動性強弱，做了如圖所示的實驗，兩支試管中均有明顯現象產生，則下列金屬活動性順序正確的是A. B. C. D.8.某同學根據銅綠[Cu2(OH)2CO3]的成分作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有二氧化碳和水外，還必須有氧氣。為證明“必須有氧氣”，下列實驗必須進行的是（）A.①② B.①④ C.②④ D.③④（2022太原小店區模擬）9.課外實驗可以幫助我們更好地學習化學知識。金屬活動性強弱的探究過程如下，其中不正確的是A.實驗一證明鐵的金屬活動性比銅強B.實驗二的現象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變為藍色C.實驗一燒杯②中反應后得到溶液中含有Fe3+D.實驗過程中存在不規范操作10.在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了下圖所示的實驗，下列說法正確的是A.濾渣1中一定有銅?鋅?鐵 B.濾渣2中只有銅C.濾液1一定呈藍色 D.濾液1和濾液2中的成分一樣第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、工程、技術應用題（本大題共2個小題。化學方程式每空2分，其余每空1分，共16分）[化學與工程]11.高鐵在我國迅速發展，高鐵的迅猛發展離不開材料科學的貢獻。（1）高鐵電路多用銅制導線，用銅制導線是利用了銅的延展性和______，高鐵剎車片由合金鍛鋼制作，時速以上的列車緊急制動時，輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達到以上，合金鍛鋼應該具備耐磨和______等特性。（2）制作高鐵的材料中有鋁合金等，鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是______（用化學方程式表示），用來冶煉鋁的礦石有______。（3）高鐵軌道施工過程中常利用鋁熱反應進行鋼軌焊接，其原理為：鋁粉與氧化鐵在高溫條件下反應，由于反應放出大量的熱，生成的鐵以熔融狀態流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢地“黏”在一起。該反應的化學方程式為，則X的化學式為______，該反應的基本類型為______。（4）在建設高鐵的過程中使用了大量的優質不銹鋼，鋼的主要成分是______；將生鐵冶煉成鋼時，組成中發生改變的是______；鋼也是建筑業使用最多的材料之一，其具有的優良性能是______（寫1點）。[化學與技術]（2021運城期末）12.金屬鈦（Ti）是航空、軍工電力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被譽為“未來金屬”，如圖為以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的流程。（1）金紅石屬于_____（選填“純凈物”或“混合物”）；（2）電解槽中發生反應的化學方程式為_____；（3）氯化爐中會有尾氣一氧化碳生成，寫出一氧化碳一種用途_____；（4）還原爐中的反應條件是高溫和氬氣氛圍，有關反應的化學方程式為2Mg+TiCl4Ti+2X。則X的化學式是_____，其中氬氣的作用是_____。三、科普閱讀題（本大題共1個小題。化學方程式每空2分，其余每空1分，共7分）13.閱讀下列材料，回答問題。專家齊聚山西指點太原“鎂”景2022年3月31日~4月1日，來自全國各院校、科研院所、企業專家學者齊聚省城太原，共研“興鎂大計”。山西是最大的原鎂生產基地，產量占全國的，全球的。這種資源優勢決定了太原乃至山西必然要成為最具吸引力的鎂業投資地。鎂在自然界中分布廣泛，存在于光鹵石（主要成分）、菱鎂礦（主要成分）、白云石[主要成分]等礦石中，海水中也含鎂鹽。工業上電解熔融制取金屬鎂。鎂的化學性質比較活潑，與氧氣、或水都能反應，當鎂等活潑金屬著火時，不能使用或水撲救，可以用沙土滅火。鎂合金被稱作21世紀的綠色工程材料，在增強交通工具的架構強度、減輕質量、節約能源、抗沖擊與振動等方面具有優勢，已大量應用于自行車組件的制造。錢元素對人體健康有著重要作用，通過對心臟的調節，使心臟的節律和興奮傳導減弱，從而有利于心臟的舒張，還可以保護心血管，防止動脈硬化。人體缺鎂可能會出現眩暈、出汗過多、記憶力下降等癥狀。（1）鎂在自然界中以______（填“單質”或“化合物”）的形式存在。（2）下列礦物的主要成分不含鎂元素的是______（填字母）。A.菱鎂礦 B.黃銅礦 C.白云石 D.鋁土礦（3）鎂在中燃燒生成一種氧化物和一種黑色單質，寫出該反應的化學方程式：______。（4）鎂合金可用于制造自行車組件，它在增強交通工具方面具有優勢是什么？______（答一點）。（5）如果遇到鎂引起的失火，可用______的方法滅火。（6）若只用三種試劑即可判斷鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，你的選擇是什么？______。四、物質性質及應用題（本大題共1個小題。化學方程式每空2分，其余每空1分，共6分）14.典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑。小明同學在小組合作學習過程中，對鐵的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理。聯系實際，解決問題。（1）生活中鐵可以用來______（寫1條）。（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是______。（3）鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式是______。（4）工業上利用一氧化碳與氧化鐵反應冶煉鐵，煉鐵高爐出鐵口得到的鐵是______（填“純凈物”或“混合物”）。（5）防止鐵生銹的措施有______（寫1條）。五、定量分析題（本大題共1個小題。（1）2分，（2）4分，共6分）（2023大同模擬）15.某化學實踐小組的同學，在測定銅鋅合金樣品中含銅的質量分數時遇到困惑，通過老師點撥，他們厘清了思路，找到了解決問題的辦法、小楊將圖像繪制在黑板上，并將方法分享給其他同學。實踐小組稱取某銅鋅合金樣品50g于燒杯中，逐滴加入一定溶質質量分數的稀硫酸，求該銅鋅合金樣品中銅的質量分數。（1）觀點分享：曲線ab段保持不變的原因是_______；（2）展示交流：結合黑板上的試題要求，請在答題卡上寫出解題過程。六、科學探究題（本大題共2個小題。化學方程式每空2分，共余每空1分，共15分）（原創）16.下圖為某化學小組探究金屬的性質所做的四個實驗。請回答下列問題。（1）A中觀察到的實驗現象是______。（2）B中觀察到的現象是______，該反應的化學方程式是______。（3）實驗中可得出銅、鐵的活動性順序的現象是______。[問題交流]（4）比較銅、鐵的活動性順序還可以選用哪些試劑？______。17.學習完金屬的化學性質，興趣小組的同學們進行了如下實驗。[查閱資料]硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。[實驗一]同學們進行如圖所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性強弱。（1）試管①中觀察到的實驗現象是______。試管③中反應的化學方程式是______。（2）你認為通過如圖1所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性強弱？______（填“能”或“不能”）。[實驗二]在完成實驗一后，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中（如圖2）。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣。待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發生變化。由此判斷濾液中含有的物質（除水外）是______（填化學式）。（4）探究濾渣的成分。[提出問題]濾渣的成分是什么？[作出猜想]小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅：你的猜想I：______；你的猜想Ⅱ：銀、銅、鐵。[分析思考]同學們認為小明的猜想不正確，結合上述的實驗現象分析，小明的猜想不正確的原因是______。[進行實驗]實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案實驗步驟實驗現象結論取少量濾渣樣品于試管中，加入稀鹽酸______猜想Ⅱ正確[反思交流]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮______。

2024—2025學年第一學期期末考試九年級化學試卷（時間：60分鐘滿分70分）可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65第I卷選擇題（共20分）一、選擇題（本大題共10個小題。每小題2分，共20分。在每小題給出的4個選項中，只有1個選項符合題目要求）（2023呂梁交口縣期末）1.我國歷史悠久，人文薈萃，擁有豐厚的歷史文化遺產。下列文物屬于金屬材料的是A.龍形玉佩 B.黑釉瓷器C.黃河鐵牛 D.人面魚紋彩陶盆【答案】C【解析】【詳解】A、龍形玉佩是玉石，屬于無機非金屬材料；B、黑釉瓷器屬于瓷器，屬于無機非金屬材料；C、黃河鐵牛屬于金屬材料；D、人面魚紋彩陶盆屬于陶器，屬于無機非金屬材料。故選C。2.“蟬翼鋼”也被稱作“鋼”，主要用于基站信號接收器、信號發射濾波器、集成電路板等的制作，因厚度薄如蟬翼而得名。“蟬翼鋼”屬于A.單質 B.混合物 C.化合物 D.純凈物【答案】B【解析】【詳解】鋼是鐵和碳等其他元素組成的合金，合金屬于混合物。“蟬翼鋼”是鋼的一種，所以它也屬于混合物。單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，純凈物由一種物質組成，“蟬翼鋼”不符合單質、化合物、純凈物的定義。故選：B。3.中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是A.金屬材料中一定不含有非金屬元素B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的【答案】B【解析】【詳解】A、金屬材料包括純金屬和合金，合金是指由一種金屬與其他的金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，所以金屬材料中一定不含有非金屬元素是錯誤的，A錯誤；

B、合金與組成它的純金屬相比硬度增大，熔點降低，抗腐蝕性增強，B正確；

C、公交車并不是所有部件都是由金屬材料制造的，如輪胎、玻璃等，C錯誤；

D、地球上的金屬資源是不可再生資源，并不是取之不盡、用之不竭的，D錯誤。

故選B。考點：金屬材料4.下列物質混合后能發生反應的是A.銀與稀鹽酸 B.銅與硫酸鋅溶液C.鎂與稀鹽酸 D.鋅與硫酸鎂溶液【答案】C【解析】【詳解】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。A、銀在金屬活動性順序中位于氫后，所以銀與稀鹽酸不反應，該選項錯誤；B、銅的金屬活動性比鋅弱，所以銅與硫酸鋅溶液不反應，該選項錯誤；C、鎂在金屬活動性順序中位于氫前，所以鎂能與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣，該選項正確；D、鋅的金屬活動性比鎂弱，所以鋅與硫酸鎂溶液不反應，該選項錯誤。故選：C。（2023山西模擬）5.文具美工刀是生活中常用物品之一，在使用后為防止其生銹，應做到A.刷上油漆 B.隔絕氧氣 C.保持干燥 D.密封保存【答案】C【解析】【詳解】A、在文具美工刀上刷上油漆，是不切實際的，故A錯誤；B、對文具美工刀隔絕氧氣，是不切實際的，故B錯誤；C、保持干燥，能防止文具美工刀生銹，是生活中防止其生銹的有效措施，故C正確；D、對文具美工刀密封保存，是不切實際的，故D錯誤。故選：C。6.很多俗語、詩詞中蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是A.“濕法煉銅”——鐵的活動性比銅強B.“真金不怕火煉”——金在高溫下也不與氧氣反應C.“銅墻鐵壁”——銅、鐵的硬度大D.“百煉成鋼”——指生鐵經不斷煅燒錘打變成鋼，碳含量增加【答案】D【解析】【詳解】A、濕法煉銅，發生的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的活動性比銅強，故選項說法正確；B、“真金不怕火煉”意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應，說明金的化學性質不活潑，故選項說法正確；C、銅墻鐵壁，說明銅、鐵的硬度大，故選項說法正確；D、生鐵和鋼的主要區別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，不斷煅燒錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量，故選項說法錯誤。故選D。7.為比較金屬鎵，鋅、鐵的活動性強弱，做了如圖所示的實驗，兩支試管中均有明顯現象產生，則下列金屬活動性順序正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。左邊試管中是Zn和Ga2?(SO4?)3?溶液反應，有明顯現象，說明Zn能置換出Ga，即金屬活動性Zn＞Ga。右邊試管中是Ga和FeCl2?溶液反應，有明顯現象，說明Ga能置換出Fe，即金屬活動性Ga＞Fe。綜合可得，三種金屬的活動性順序為Zn＞Ga＞Fe。故選：C。8.某同學根據銅綠[Cu2(OH)2CO3]的成分作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有二氧化碳和水外，還必須有氧氣。為證明“必須有氧氣”，下列實驗必須進行的是（）A.①② B.①④ C.②④ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發生了銹蝕；②中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關；③中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關；④中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關，由以上分析可知，通過實驗①與②的對比得出：銅的銹蝕必須有氧氣參與，故選A。（2022太原小店區模擬）9.課外實驗可以幫助我們更好地學習化學知識。金屬活動性強弱的探究過程如下，其中不正確的是A.實驗一證明鐵的金屬活動性比銅強B.實驗二的現象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變為藍色C.實驗一燒杯②中反應后得到的溶液中含有Fe3+D.實驗過程中存在不規范操作【答案】C【解析】【詳解】A、實驗一根據銅片的燒杯內無現象，而鐵片的燒杯內有氣體冒出且溶液變為淺綠色，說明銅不能與醋中的醋酸反應，而鐵與其反應，則鐵的活動性比銅強，選項正確；B、實驗二銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，故現象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變為藍色，選項正確；C、實驗一燒杯②中鐵與醋酸反應后會生成亞鐵鹽，則會使溶液中含有亞鐵離子顯淺綠色，而不是黃色的鐵離子，選項錯誤；D、實驗一向銅片中加入白醋時，膠頭滴管應正立于燒杯口的正上方，不能伸到燒杯內與內壁接觸，操作錯誤，故選項說法正確；答案為：C。10.在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了下圖所示的實驗，下列說法正確的是A.濾渣1中一定有銅?鋅?鐵 B.濾渣2中只有銅C.濾液1一定呈藍色 D.濾液1和濾液2中成分一樣【答案】B【解析】【詳解】A、由于金屬活動性順序中，鋅>鐵>氫>銅，則將鋅粉、鐵粉加入硫酸銅溶液中，鋅先于硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，待鋅完全反應后，鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。充分反應后，向濾渣1中加入稀鹽酸，有氣泡產生，由于鋅、鐵均能與鹽酸反應，則說明濾渣1中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，該選項說法不正確；B、向濾渣1中加入過量的稀鹽酸，由于鋅、鐵均能與鹽酸反應，則充分反應后，濾渣2中只有銅，該選項說法正確；C、由于濾渣1中一定含有鐵，則說明硫酸銅已完全反應，則濾液1中一定不呈藍色，該選項說法不正確；D、由于不確定濾渣1中是否含有鋅，而濾液1中一定含有硫酸鋅，濾液2一定含有氯化亞鐵，則濾液1和濾液2的成分不一樣，該選項說法不正確。故選B。第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、工程、技術應用題（本大題共2個小題。化學方程式每空2分，其余每空1分，共16分）[化學與工程]11.高鐵在我國迅速發展，高鐵的迅猛發展離不開材料科學的貢獻。（1）高鐵電路多用銅制導線，用銅制導線是利用了銅的延展性和______，高鐵剎車片由合金鍛鋼制作，時速以上的列車緊急制動時，輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達到以上，合金鍛鋼應該具備耐磨和______等特性。（2）制作高鐵的材料中有鋁合金等，鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是______（用化學方程式表示），用來冶煉鋁的礦石有______。（3）高鐵軌道施工過程中常利用鋁熱反應進行鋼軌焊接，其原理為：鋁粉與氧化鐵在高溫條件下反應，由于反應放出大量的熱，生成的鐵以熔融狀態流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢地“黏”在一起。該反應的化學方程式為，則X的化學式為______，該反應的基本類型為______。（4）在建設高鐵的過程中使用了大量的優質不銹鋼，鋼的主要成分是______；將生鐵冶煉成鋼時，組成中發生改變的是______；鋼也是建筑業使用最多的材料之一，其具有的優良性能是______（寫1點）。【答案】（1）①.導電性②.耐高溫（2）①.②.鋁土礦（3）①.②.置換反應（4）①.鐵②.含碳量③.硬度大【解析】【小問1詳解】用銅制導線是利用了銅的延展性和導電性；高鐵剎車片由合金鍛鋼制作，時速以上的列車緊急制動時，輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達到以上，說明合金鍛鋼應該具備耐磨和耐高溫等特性；【小問2詳解】鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬進一步被氧化，用化學方程式表示為；用來冶煉鋁的礦石有鋁土礦；【小問3詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，根據化學方程式，反應前有2個鋁原子、2個鐵原子和3個氧原子，反應后有2個鐵原子和1個X，則1個X中含有2個鋁原子和3個氧原子，則X的化學式為；，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于基本反應類型中的置換反應；【小問4詳解】鋼的主要成分是鐵；將生鐵冶煉成鋼時，組成中發生改變的是含碳量；鋼也是建筑業使用最多的材料之一，其具有的優良性能是硬度大。[化學與技術]（2021運城期末）12.金屬鈦（Ti）是航空、軍工電力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被譽為“未來金屬”，如圖為以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的流程。（1）金紅石屬于_____（選填“純凈物”或“混合物”）；（2）電解槽中發生反應的化學方程式為_____；（3）氯化爐中會有尾氣一氧化碳生成，寫出一氧化碳的一種用途_____；（4）還原爐中的反應條件是高溫和氬氣氛圍，有關反應的化學方程式為2Mg+TiCl4Ti+2X。則X的化學式是_____，其中氬氣的作用是_____。【答案】（1）混合物（2）

（3）冶煉金屬（合理即可）（4）①.MgCl2②.作保護氣，防止鎂、鈦在高溫的條件下被氧化【解析】【分析】【小問1詳解】金紅石主要成分是二氧化鈦，還含有其它物質，屬于混合物；【小問2詳解】由圖可知，電解槽中發生反應為氯化鎂在通電的條件下反應生成鎂和氯氣，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬；【小問4詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Mg、Ti、Cl的個數分別是2、1、4，生成物中含Mg、Ti、Cl的個數分別是0、1、0，故生成物中還應含2個Mg、4個Cl，故X的化學式為：MgCl2；其中氬氣的作用是：作保護氣，防止鎂、鈦在高溫的條件下被氧化。三、科普閱讀題（本大題共1個小題。化學方程式每空2分，其余每空1分，共7分）13.閱讀下列材料，回答問題。專家齊聚山西指點太原“鎂”景2022年3月31日~4月1日，來自全國各院校、科研院所、企業專家學者齊聚省城太原，共研“興鎂大計”。山西是最大的原鎂生產基地，產量占全國的，全球的。這種資源優勢決定了太原乃至山西必然要成為最具吸引力的鎂業投資地。鎂在自然界中分布廣泛，存在于光鹵石（主要成分）、菱鎂礦（主要成分）、白云石[主要成分]等礦石中，海水中也含鎂鹽。工業上電解熔融制取金屬鎂。鎂的化學性質比較活潑，與氧氣、或水都能反應，當鎂等活潑金屬著火時，不能使用或水撲救，可以用沙土滅火。鎂合金被稱作21世紀的綠色工程材料，在增強交通工具的架構強度、減輕質量、節約能源、抗沖擊與振動等方面具有優勢，已大量應用于自行車組件的制造。錢元素對人體健康有著重要作用，通過對心臟的調節，使心臟的節律和興奮傳導減弱，從而有利于心臟的舒張，還可以保護心血管，防止動脈硬化。人體缺鎂可能會出現眩暈、出汗過多、記憶力下降等癥狀。（1）鎂在自然界中以______（填“單質”或“化合物”）的形式存在。（2）下列礦物的主要成分不含鎂元素的是______（填字母）。A.菱鎂礦 B.黃銅礦 C.白云石 D.鋁土礦（3）鎂在中燃燒生成一種氧化物和一種黑色單質，寫出該反應的化學方程式：______。（4）鎂合金可用于制造自行車組件，它在增強交通工具方面具有的優勢是什么？______（答一點）。（5）如果遇到鎂引起的失火，可用______的方法滅火。（6）若只用三種試劑即可判斷鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，你的選擇是什么？______。【答案】（1）化合物（2）BD（3）（4）能增強交通工具的架構強度（或能減輕質量、節約能源、抗沖擊與振動，合理即可）（5）沙土覆蓋（合理即可）（6）鎂片、硫酸亞鐵溶液、銅片（合理即可）【解析】【小問1詳解】鎂的化學性質比較活潑，鎂在自然界中以化合物的形式存在；【小問2詳解】A、菱鎂礦的主要成分是碳酸鎂，含鎂元素，不符合題意；B、黃銅礦主要成分是CuFeS2，不含鎂元素，符合題意；C、白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，含鎂元素，不符合題意；D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，不含鎂元素，符合題意。故選BD；【小問3詳解】鎂在二氧化碳中燃燒生成一種氧化物和一種黑色單質，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含Mg、C、O，生成物中也應含Mg、C、O，故生成的氧化物是氧化鎂，黑色單質是碳，該反應的化學方程式為：；【小問4詳解】由題干信息可知，鎂合金可用于制造自行車組件，它在增強交通工具方面具有的優勢是能增強交通工具的架構強度或能減輕質量、節約能源、抗沖擊與振動等；【小問5詳解】鎂能在二氧化碳中燃燒，不能用二氧化碳滅火，如果遇到鎂引起的失火，可用沙土覆蓋，隔絕氧氣，達到滅火的目的；【小問6詳解】只用三種試劑判斷鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，可以選擇鎂片、硫酸亞鐵溶液、銅片，鎂能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，有黑色固體析出，說明鎂比鐵活潑，銅和硫酸亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比銅活潑，可以得出三種金屬的活動性順序。四、物質性質及應用題（本大題共1個小題。化學方程式每空2分，其余每空1分，共6分）14.典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑。小明同學在小組合作學習過程中，對鐵的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理。聯系實際，解決問題。（1）生活中鐵可以用來______（寫1條）。（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是______。（3）鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式是______。（4）工業上利用一氧化碳與氧化鐵反應冶煉鐵，煉鐵高爐出鐵口得到的鐵是______（填“純凈物”或“混合物”）。（5）防止鐵生銹的措施有______（寫1條）。【答案】（1）制鐵鍋（合理即可）（2）劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體（3）（4）混合物（5）表面刷漆（合理即可）【解析】【小問1詳解】鐵具有良好的導熱性，生活中常用來制作炊具，如鐵鍋等。【小問2詳解】鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。【小問3詳解】鐵的金屬活動性比銅強，能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為。【小問4詳解】工業煉鐵高爐出鐵口得到的是生鐵，生鐵中除了鐵外，還含有碳等其他雜質，所以是混合物。【小問5詳解】鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，防止鐵生銹的措施有：刷漆、涂油、鍍鋅、鍍鉻、烤藍等。五、定量分析題（本大題共1個小題。（1）2分，（2）4分，共6分）（2023大同模擬）15.某化學實踐小組的同學，在測定銅鋅合金樣品中含銅的質量分數時遇到困惑，通過老師點撥，他們厘清了思路，找到了解決問題的辦法、小楊將圖像繪制在黑板上，并將方法分享給其他同學。實踐小組稱取某銅鋅合金樣品50g于燒杯中，逐滴加入一定溶質質量分數的稀硫酸，求該銅鋅合金樣品中銅的質量分數。（1）觀點分享：曲線ab段保持不變的原因是_______；（2）展示交流：結合黑板上試題要求，請在答題卡上寫出解題過程。【答案】（1）該銅鋅合金樣品中的鋅已完全反應（2）解：設銅鋅合金樣品中鋅的質量為x。該銅鋅合金樣品中銅的質量分數答：該銅鋅合金樣品中銅的質量分數為。【解析】【小問1詳解】曲線ab段保持不變的原因是該銅鋅合金樣品中的鋅已完全反應，不再產生氣泡；【小問2詳解】在金屬活動順序中，銅排在氫之后，不能置換出酸中氫，鋅排在氫之前，能置換出酸中氫，根據圖示可知，反應中生成0.4g的氫氣，可根據氫氣的質量計算出鋅的質量，從而求出銅鋅合金樣品中銅的質量分數。詳見答案。六、科學探究題（本大題共2個小題。化學方程式每空2分，共余每空1分，共15分）（原創）16.下圖為某化學小組探究金屬的性質所做的四個實驗。請回答下列問題。（1）A中觀察到實驗現象是______。（2）B中觀察到的現象是______，該反應的化學方程式是______。（3）實驗中可得出銅、鐵的活動性順序的現象是______。[問題交流]（4）比較銅、鐵的活動性順序還可以選用哪些試劑？______。【答案】（1）純銅片上留下劃痕（2）①.銅絲表面變黑②.（3）C中鐵釘表面有氣泡產生，D中銅絲表面無明顯現象（4）鐵和硫酸銅溶液（合理即可）【解析】【小問1詳解】黃銅是銅合金，硬度比純銅大，所以A中觀察到的實驗現象是純銅片上留下劃痕。【小問2詳解】B中是銅絲在酒精燈上加熱，銅和氧氣反應生成氧化銅，觀察到的現象是銅絲表面變黑；該反應的化學方程式是。【小問3詳解】在金屬活動性順序中，鐵排在氫前，銅排在氫后，C中觀察到鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；D中觀察到銅絲表面無明顯現象，由此可得出鐵的活動性比銅強。即C、D實驗中可得出銅、鐵的活動性順序的現象是C中鐵釘表面有氣泡產生，D中銅絲表面無明顯現象。【小問4詳解】比較銅、鐵的活動性順序還可以選用的試劑有：鐵和硫酸銅溶液，鐵能置換出硫酸銅溶液中銅，說明鐵比銅活潑；銅和硫酸亞鐵溶液，銅與硫酸亞鐵溶液不反應，說明鐵比銅活潑。所以可填鐵和硫酸銅溶液（或銅和硫酸亞鐵溶液等合理答案）。17.學習完金屬的化學性質，興趣小組的同學們進行了如下實驗。[查閱資料]硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液