第2課時酸堿中和滴定[學習目標定位]1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實驗所用的主要儀器的名稱及用途。2.學會酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一酸堿中和滴定1．中和滴定的原理(1)酸堿中和反應的實質可用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示，在中和反應中，H＋、OH－之間的物質的量關系是________________；若用參加反應的H＋、OH－來表示，其關系式為________________________________________，由此可計算c(H＋)，其表達式是________________；也可計算c(OH－)，其表達式是________________________。由c(H＋)、c(OH－)的計算式可分別求出相應酸、堿的濃度。(2)用0.1000mol·L－1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸23.50mL，請你根據(jù)上述關系式計算NaOH溶液的物質的量濃度是____________。(3)根據(jù)以上原理分析，歸納總結中和滴定的概念是利用________________，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標準液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。(4)中和滴定的關鍵是準確判斷滴定終點(中和反應恰好反應完全的時刻)，其方法是________________________________________________________________，常選用的指示劑是________或________，不用石蕊溶液的原因是________________________________。2．主要儀器及使用(1)酸堿中和滴定所用的主要儀器是________和滴定管。①滴定管分為兩種：酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。②滴定管的上端都標有________、________、________；圖中滴定管全部盛滿溶液至0刻度時，溶液的體積________50.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)；滴定管的精確度為________。(2)滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞______________________________________。②潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗________次。③加入溶液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度________________________處。④調節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分________________，然后調節(jié)滴定管液面________________________________，準確讀取數(shù)值并記錄。3．實驗操作步驟酸堿中和滴定的實驗步驟可以提煉為6個關鍵字：(1)洗(洗滌)：洗滌儀器并進行________。(2)取(取液)：向________________________中注入標準液，向__________中注入待測液，加入2～3滴指示劑。(3)滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中________________地加入標準液(后面逐滴加入)，至指示劑____________________________________________________________時，停止滴定。(4)讀(讀數(shù))：平視滴定管中__________最低點，讀取溶液體積。(5)記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。(6)算(計算)：以(V終－V始)為消耗的標準液的體積，取2～3次實驗結果的____________，依據(jù)________________________計算待測液的物質的量濃度。酸堿中和滴定(1)原理：酸和堿反應的實質是H＋＋OH－=H2O。用已知濃度的鹽酸(標準液)來滴定未知濃度的NaOH溶液(待測液)的計算公式為c(待)＝eq\f(c標V標,V待)。(2)準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內不變色，即為滴定終點。(3)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。(4)滴定曲線以滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化曲線。由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點。1．(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？________(填“是”或“否”)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.1000mol·L－1鹽酸(2)現(xiàn)用物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定VmL未知濃度的鹽酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴藴蔔aOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。②某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是___________________________________________________(用字母序號填寫)。③右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝____________mol·L－1。2．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制好的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度/mol·L－1滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積/mL待測鹽酸的體積/mL10.1022.7020.0020.1022.7220.0030.1022.7120.00(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作________(填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________________________(保留兩位小數(shù))。二酸堿中和滴定誤差分析1．在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗2～3次，你認為其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？3．滴定管正確的讀數(shù)方法是____________________________________。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結果的影響。(1)如圖Ⅰ，開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，滴定結果會________。(2)如圖Ⅱ，開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，滴定結果會________。中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測＝eq\f(c標準V標準,V待測)，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。3．下列實驗操作不會引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡4．某學生在中和滴定的實驗中，用已知物質的量濃度的NaOH溶液去滴定某未知物質的量濃度的鹽酸，其實驗過程如下：A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸餾水洗凈后，又用已知物質的量濃度的NaOH溶液潤洗，然后裝入已知物質的量濃度的NaOH溶液B．調節(jié)好液面后，記下液面刻度讀數(shù)C．取一支10mL規(guī)格的移液管，用蒸餾水洗滌干凈后，取出10mL待測鹽酸溶液，置于未經(jīng)待測鹽酸潤洗的潔凈錐形瓶中D．加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，搖勻E．滴定時邊滴邊輕輕搖勻，眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色變化F．當?shù)蔚饺芤河蔁o色變成粉紅色時，立即停止滴定，并立即記下液面刻度讀數(shù)G．重復滴定兩次H．根據(jù)三次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進行計算(1)該學生在實驗過程中，哪些操作是錯誤的________(填字母，下同)。(2)以上錯誤操作中，使測定結果一定偏高的是________，一定偏低的是________。1．酸堿完全中和時，有關說法正確的是()A．溶液一定呈中性B．酸和堿的物質的量一定相等C．酸和堿的物質的量濃度相等D．酸能提供的H＋與堿能提供的OH－的物質的量相等2．下列有關滴定操作的順序正確的是()①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初讀數(shù)⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥3．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小4．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定5．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(1)無“0”刻度的是________(填字母)。(2)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL(3)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為______mL。(4)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度：c(NaOH)＝________(計算結果保留4位有效數(shù)字)。(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

答案精析一新知導學1．(1)n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)c(H＋)＝eq\f(cOH－VOH－,VH＋)c(OH－)＝eq\f(cH＋VH＋,VOH－)(2)0.0940mol·L－1(3)中和反應(4)在待測液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化酚酞甲基橙石蕊溶液顏色變化不明顯，不利于滴定終點的判斷2．(1)錐形瓶②規(guī)格溫度0刻度大于0.01mL(2)①是否漏水②2～3③0刻度線以上2～3mL④充滿溶液使其處于某一刻度3．(1)檢漏(2)酸(堿)式滴定管錐形瓶(3)先快后慢發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬o色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內不變(4)凹液面(6)平均值c待＝eq\f(c標V標,V待)(一元酸堿)活學活用1．(1)否(2)①乙②BDCEAF③eq\f(0.1000V2－V1,V)2．(1)丙(2)溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內不退色(3)0.11mol·L－1解析(1)堿式滴定管排氣泡時，應將橡皮管向上彎曲排出氣泡。(2)判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不退色。(3)eq\x\to(V)(NaOH)＝eq\f(22.70＋22.72＋22.71,3)mL＝22.71mLc(HCl)＝eq\f(cNaOHVNaOH,VHCl)＝eq\f(0.10mol·L－1×0.02271L,0.02L)≈0.11mol·L－1。二新知導學1．標準液的濃度已知，若滴定管未用標準液潤洗，滴定管內壁附著的水會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由c待＝eq\f(c標V標,V待)可知，計算所得待測液濃度偏大2．不需要。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結果偏大。3．視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上(1)偏小(2)偏大活學活用3．C4．(1)ACDF(2)DC解析帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能裝NaOH溶液，A錯誤；移液管未用待測液鹽酸潤洗，使取出的鹽酸變稀，使測量結果偏低，C錯誤；指示劑用量過多，因為酚酞有弱酸性，使消耗的NaOH溶液增加，使測定結果偏高，D錯誤；F錯誤有兩處，①指示劑變色后應再待半分鐘，確認溶液顏色不再改變，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使測定結果偏低；②立刻記下液面刻度讀數(shù)，此時滴定管內壁上尚有部分液體未流