第一局部教材知識梳理第三單元物質構成的奧秘中考考點清單考點一分子和原子1.物質由微觀粒子構成〔1〕物質是由_____、_____和_____構成的。例如金剛石由原子〔或碳原子〕構成，水由分子〔或水分子〕構成，氯化鈉由離子〔或鈉離子和氯離子〕構成。分子原子離子〔2〕微觀粒子的性質及應用〔高頻考點〕微觀粒子的性質應用分子的質量和體積都①_____1個水分子的質量約是3×10-26kg，1滴水中大約有1.67×1021個水分子微觀粒子（如分子）總是在②_________，且溫度越高，能量越大，運動速率越快桂花十里飄香，品紅在水中的擴散，聞香識茶等很小不斷運動微觀粒子的性質應用分子、原子之間有③_____，溫度升高，間隔變大；溫度降低，間隔變小氣體液化，物體的熱脹冷縮，將aL水與bL酒精混合后，總體積小于（a+b）L同種物質的化學性質相同，不同種物質的化學性質不同一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，二氧化碳沒有還原性間隔2.分子運動現象的實驗實驗操作實驗現象現象分析向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞A燒杯中溶液①_____濃氨水揮發出來的氨氣分子不斷運動，并進入到A燒杯溶液中，使溶液變紅將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個大燒杯罩住，并放置一段時間A燒杯中溶液②_____不變色變紅3.用分子的觀點解釋物質的變化〔1〕由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，如水受熱蒸發時，只是水分子之間的間隔發生了變化，而水分子沒有變成其他分子。〔2〕在發生化學變化時，一種物質的分子會變成其他分子，如：〔3〕分子與原子的區別和聯系聯系分子是由①_____構成的在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子區別在化學變化中，分子的種類可以發生變化，而原子的種類不會發生變化，因此，分子是保持物質②_________的最小粒子，③_____是化學變化中的最小粒子原子化學性質原子想一想：原子是不可再分的最小微粒嗎？不是，原子是由原子核與核外電子構成的，還可再分。考點二原子的構造1.原子的構成(高頻考點)原子①________每個電子帶1個單位②____電荷原子核③_____每個質子帶1個單位④___電荷⑤_____不帶電在原子中，核電荷數＝⑥______＝核外電子數核外電子負質子正中子質子數想一想：是否所有的原子都是由質子、中子和核外電子三種微粒構成的？不是，大局部的原子是由質子、中子和核外電子構成的，但是氫原子只由質子和核外電子構成。2.原子的核外電子排布〔高頻考點〕〔1〕原子構造示意圖電子層電子數原子核(2)元素性質與原子最外層電子數的關系原子分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質金屬原子一般①_____4個（H、He、B除外）②_____不穩定少于失電子原子分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質非金屬原子非稀有氣體原子一般③_____4個（H、He、B除外）④_____不穩定稀有氣體原子⑤__個（氦為⑥___個）不易得失電子穩定多于得電子82【特別提醒】最外層電子數相等的原子化學性質相似，設原子的最外層電子數為n，假設n<4，該原子容易失去這n個電子，化合價為+n；假設n>4，該原子容易得到8-n個電子，化合價為-(8-n)，可以根據此規律借助原子核外電子排布寫出化合物的化學式。3.離子〔1〕定義：_____的原子〔或原子團〕。

陽離子：帶_______的原子，如鈉離子____(填離子符號，下同)陰離子：帶_______的原子，如氯離子____帶電正電荷Na+分類負電荷Cl-〔2〕表示：__________________________表示：__________1個鎂離子帶2個單位的正電荷2個鎂離子(3)離子符號表示的意義4.原子和離子的區別原子離子陽離子陰離子結構示意圖原子離子陽離子陰離子構成微粒間的關系核內質子數=核外電子數核內質子數>核外電子數核內質子數<核外電子數電性不顯電性顯正電性顯負電性粒子符號表示法用元素符號表示，如Na用離子符號表示，如Na+用離子符號表示，如Cl-5.相對原子質量〔1〕定義：以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量〔符號為Ar〕。(2)計算公式相對原子質量＝

某原子的相對原子質量≈質子數+中子數一個原子的質量一個碳原子質量的核電荷數考點三元素1.元素〔1〕定義：質子數〔即_________〕一樣的一類原子的總稱。【特別提醒】質子數決定元素種類，質子數一樣的原子屬于同種元素。不同種元素最本質的區別是質子數不同。氧、硅、鋁、鐵〔2〕在地殼中的含量：居于前四位的元素〔按由多到少的順序〕:_________________。〔3〕分類：目前已發現的100多種元素，可分為金屬元素、非金屬元素〔非稀有氣體元素和稀有氣體元素〕兩大類。〔4〕元素符號的書寫：由一個字母組成的元素符號必須大寫，由兩個字母組成的元素符號，第二個字母必須小寫。〔5〕元素符號的意義①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示這種元素的一個原子；如O：宏觀表示_______；微觀表示___________。③假設元素符號前面加上化學計量數，該符號只能表示________；如2O表示_________。氧元素一個氧原子微觀意義2個氧原子核電荷數72.元素周期表簡介(1)原子序數：按元素原子_________遞增的順序給元素編號。(2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有___個周期。其特點為：從左到右，最外層電子數依次增加，但電子層數一樣。一個族1816(3)縱行(族)：每一個縱行叫做_______，共有___個縱行，___個族，其中__________三個縱行共同組成一個族。其特點為：從上到下，電子層數依次增加，但原子最外層電子數一樣。〔4〕元素周期表中的一格〔高頻考點〕8、9、10重難點突破〔5〕元素周期表的應用命題點1金屬元素和非金屬元素的判斷命題解答：元素金屬元素：“钅〞字旁〔“汞〞除外〕非金屬元素固態非金屬：“石〞字旁液態非金屬：“氵〞字旁氣態非金屬：“氣〞字旁

命題點2元素周期表中的數量關系命題解答：①核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數；②相對原子質量≈質子數+中子數。〔5〕元素周期表的理解：①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數一樣；②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數一樣，電子層數從上到下逐漸增多；③同一周期〔第一周期除外〕元素的最外層電子數從左到右由1逐漸遞增至8；④同一周期〔第一周期除外〕元素由金屬元素開場→非金屬元素→稀有氣體元素完畢。常考類型剖析類型一用分子的性質解釋常見的現象〔易錯〕用分子的性質解釋常見的現象是廣西中考的高頻考點，主要以純文字或微觀示意圖的形式在選擇題中呈現，也會結合圖片在填空題中呈現。常考察利用分子的性質解釋相關現象，涉及的考察內容主要有：①分子在不停地運動〔最多〕；②分子間有間隔及受熱時分子間間隔的變化；③分子的質量和體積都很小。例1.〔’12桂林〕以下事實與對應的解釋相符合的是〔〕A.空氣能被壓縮——分子體積可以變小B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性質不同C.結冰的水不能流動——0℃以下，水分子不再運動D.50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL——分子的質量和體積都很小B【易錯分析】分子的運動是永不停息的，溫度高運動速率快，溫度低運動速率慢。水結成冰時，分子間隔變小，分子運動速率變慢，但不會停頓。變式練習1〔’14海南〕課堂上，教師演示了如下圖實驗。容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該現象說明()A.分子可以再分B.分子在不斷地運動C.分子之間有間隔D.分子是保持物質化學性質的最小粒子BD變式練習2.〔’14欽州9題2分〕加熱紅色的氧化汞粉末，可得到汞和氧氣。這說明了()A.分子在不斷運動B.分子質量很小C.分子間有間隔D.分子在化學變化中可分【解析】氧化汞粉末受熱分解后生成汞和氧氣，一種物質反響生成了兩種物質，分子的種類發生了變化，由此說明分子在化學變化中可再分，D正確。變式練習2.〔創新題推薦，’14河北〕以下所示實驗不能用“分子在不停地運動〞解釋的是()C類型二微粒構造示意圖微粒構造示意圖在廣西中考中主要以選擇題和填空題的形式呈現。主要考察方式有：①化學性質相似的判斷；②判斷所得信息的正誤〔最外層電子數、質子數、核外電子數等〕；③元素種類的判斷〔金屬、非金屬〕；④粒子類型的判斷〔原子、陰離子、陽離子〕。例2.如圖是某微粒的構造示意圖，它表示的是()

陽離子B.陰離子

C.原子D.分子【解析】該微粒的構造示意圖中核內質子數〔16〕=核外電子數〔2+8+6=16〕，所以該微粒表示的是原子。C變式練習1.〔’14臨沂〕如圖中A、B、C、D是四種粒子的構造示意圖。3B8請答復以下問題：〔1〕圖中A、B、C、D屬于_____種元素的粒子。〔2〕A、B、C、D四種粒子中，不具備穩定構造的是_____〔填序號〕。〔3〕D中x＝_____。〔4〕A與C形成化合物的化學式是______。MgCl2【解析】〔1〕決定元素種類的是質子數，A、B的核內質子數一樣，所以A、B屬于同種元素的粒子，故圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子。〔2〕由圖可知：B原子中，最外層電子數為2，在化學變化中易失去電子，故A、B、C、D四種粒子中，不具備穩定構造的是B。〔3〕由圖可知，D原子中，質子數=核外電子數，18=2+8+x，x=8。〔4〕由圖可知，A與C分別為鎂元素、氯元素，故它們形成化合物的化學式是MgCl2。變式練習2.〔’14梧州19題2分〕由原子構造示意圖為和的兩種元素組成的化合物，其化學式是()A.Na2OB.NaClC.Na2SD.CO2C【解析】中質子數為11，是第11號元素為鈉元素，最外層有1個電子，易失去1個電子到達相對穩定構造，化合價顯+1；中質子數為16，是第16號元素為硫元素，最外層有6個電子，易得到2個電子到達相對穩定構造，化合價顯-2，故鈉元素與硫元素化合時，需要2個鈉原子和1個硫原子，其化學式為Na2S，應選C。變式練習3.〔’14崇左9題2分〕如圖是元素周期表中某元素信息示意圖，由圖所獲取的信息正確的選項是〔〕A.該元素為金屬元素B.該元素的相對原子質量為35.453gC.該元素位于元素周期表的第三周期D.該元素在化學反響中容易失去電子C【解析】元素名稱“氯〞有“氣〞字旁，屬于非金屬元素，A錯誤；元素的相對原子質量的單位為“1〞，通常省略不寫，B錯誤；該元素的原子核外有三個電子層，位于第三周期，C正確；該元素的最外層電子數為7，大于4，在化學反響中易得到電子，D錯誤。變式練習4.〔’15南京〕以下粒子構造示意圖中，表示陰離子的是〔〕A【解析】陰離子是帶負電荷的微粒，其核電荷數〔質子數〕小于核外電子數，A的質子數小于核外電子數，屬于陰離子；B的質子數等于核外電子數，屬于原子；C的質子數大于核外電子數，屬于陽離子；D的質子數大于核外電子數，屬于陽離子，應選A。類型三元素、元素周期表〔易錯〕元素及元素周期表是中考的熱點考察內容，主要在選擇題和填空題中呈現。考察角度主要有：①結合某一元素在周期表中的信息，考察對元素種類及化學性質的理解；②給出元素周期表中某一周期元素的局部信息，考察元素及元素周期表規律等相關知識。例3.近來中國局部地區出現鎘污染的大米，食用后對人體有害。以下有關鎘的說法中錯誤的選項是()A.鎘的原子序數是48B.鎘屬于非金屬元素C.鎘的元素符號是CdD.鎘的相對原子質量是112.4B【圖解】【易錯分析】相對原子質量為一個比值，其單位是“1〞，通常省略不寫。變式練習1.元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，通過元素周期表我們能獲得許多信息。下表是元素周期表的一局部。19.0010非金屬根據圖表答復以下問題：(1)氟元素的相對原子質量是_____，其原子核內的中子數是_____，屬于_______(填“金屬〞或“非金屬〞)元素。