第1課時離子鍵第2章

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道離子鍵的形成、概念、實(shí)質(zhì)及特征。2.會分析離子鍵對離子化合物性質(zhì)的影響。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測——當(dāng)堂檢測

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.下表為一些元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：一、離子鍵的形成及表示方法答案元素CsMgKHCaNaFClBrSONAl電負(fù)性0.71.20.82.11.00.94.03.02.82.53.53.01.5討論回答下列問題：(1)元素電負(fù)性的大小與其原子得失電子難易的關(guān)系如何？答案一般而言，電負(fù)性較大的非金屬元素的原子容易得到電子，形成陰離子；電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易失去電子，形成陽離子。(2)如何根據(jù)成鍵元素的電負(fù)性判斷形成的化學(xué)鍵是離子鍵？答案成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值越大，原子間越容易發(fā)生電子得失，形成離子鍵。一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7時，原子間才有可能形成離子鍵。(3)表中所列的元素對應(yīng)的原子之間最易形成離子鍵的是哪兩種元素？氯元素與鋁元素的原子之間能形成離子鍵嗎？答案最易形成離子鍵的元素是Cs和F；Cl與Al之間不能形成離子鍵。答案2.寫出下列離子化合物的電子式：(1)NaCl______________；(2)Na2S__________________；(3)NaOH_______________；答案(4)NH4Cl_____________________；(5)Na2O2______________________；(6)CaCl2___________________。歸納總結(jié)1.離子鍵的概念：

形成的化學(xué)鍵，其成鍵微粒是

。2.離子鍵的成鍵條件陰、陽離子之間通過靜電作用陰離子和陽離子3.離子鍵的存在只存在于離子化合物中：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物(過氧化物如Na2O2、氫化物如NaH)和NH4H等。1.具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是A.1s22s22p2

B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63s1解析形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，A為C元素，B為F元素，C為Mg元素，D為Na元素，則只有A項(xiàng)碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵?！檀鸢附馕鲆族e警示活學(xué)活用易錯警示

成鍵元素的電負(fù)性差值越大，越易形成離子鍵，但兩元素的電負(fù)性差值大于1.7時形成的不一定是離子鍵，如H—F鍵中H和F的電負(fù)性差值為1.9。2.下列敘述正確的是A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B.金屬元素和非金屬元素化合時不一定形成離子鍵C.原子最外層只有1個電子的主族元素與鹵素所形成的化學(xué)鍵一定是

離子鍵D.非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵√答案解析易錯警示解析離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，A項(xiàng)不正確；活潑金屬與活潑非金屬容易形成離子鍵，一般當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值小于1.7時，原子間不易形成離子鍵，如AlCl3和BeCl2中金屬與非金屬原子形成共價鍵，B項(xiàng)正確；原子最外層只有1個電子的主族元素包括H元素和堿金屬元素，H元素與鹵素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵素形成離子鍵，C項(xiàng)不正確；由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽中NH與陰離子形成離子鍵。易錯警示易錯警示1.金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵有可能是共價鍵，如AlCl3。2.完全由非金屬元素形成的化合物中有可能含離子鍵，如NH4Cl、NH4H，一定有共價鍵。3.離子鍵的形成過程中并不一定發(fā)生電子的得失，如溶液中Ba2＋與SO結(jié)合生成BaSO4沉淀。4.含離子鍵的化合物中不一定只含離子鍵，也可能含共價鍵，如：NH4NO3。1.離子鍵的實(shí)質(zhì)閱讀教材內(nèi)容，回答下列問題：(1)離子鍵實(shí)質(zhì)是陰、陽離子間的

作用，當(dāng)靜電作用中同時存在的吸引力和排斥力達(dá)到平衡時，體系的能量

，形成穩(wěn)定的離子化合物。(2)在離子化合物中，可近似地將陰、陽離子看做

。根據(jù)庫侖定律，陰、陽離子間的靜電引力(F)與陽離子所帶電荷(q＋)和陰離子所帶電荷(q－)的乘積成正比，與陰、陽離子的

的平方成反比。二、離子鍵的實(shí)質(zhì)及其特征F＝

。靜電最低球體核間距離(r)2.離子鍵的特征(1)離子鍵沒有方向性：離子鍵的實(shí)質(zhì)是

作用，離子的電荷分布通常被看成是

的，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向

。(2)離子鍵沒有飽和性：在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的相對

。只要空間條件允許，陽離子將吸引

的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引

的陽離子排列在其周圍，以達(dá)到

體系能量的目的。靜電球形對稱無關(guān)大小盡可能多盡可能多降低(3)從庫侖引力的實(shí)質(zhì)來說，離子鍵既沒有方向性，也沒有飽和性。但這一特征是以具體的離子結(jié)構(gòu)為前提的，是相對的。如在氯化鈉晶體中，每個離子周圍可吸引

個帶異性電荷的離子，而在氯化銫晶體中，每個離子周圍可吸引

個帶異性電荷的離子。681.離子鍵的實(shí)質(zhì)是“靜電作用”。這種靜電作用不僅是靜電引力，而是指陰、陽離子之間靜電吸引力與電子與電子之間、原子核與原子核之間的排斥力處于平衡時的總效應(yīng)。2.離子電荷、離子半徑是影響離子鍵強(qiáng)弱的重要因素。陰、陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小(核間距越小)，靜電作用越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)。3.離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高。歸納總結(jié)3.下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中正確的是A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子

鍵無方向性B.因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷

的離子√答案解析易錯警示活學(xué)活用解析因?yàn)殡x子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對位置無關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低、體系最穩(wěn)定，陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因?yàn)檫@個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數(shù)比的影響，如NaCl中，Na＋半徑比Cl－半徑小，且陰、陽離子個數(shù)比是1∶1。故每個離子周圍吸引異性離子的多少就取決于較小離子(Na＋)的周圍空間的大小，每個Na＋周圍吸引6個Cl－，每個Cl－周圍也只能吸引6個Na＋，故Cl－和Na＋的個數(shù)比為1∶1，“NaCl”僅僅是表示陰、陽離子個數(shù)比的一個比例式，而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。易錯警示易錯警示離子鍵不具有飽和性是相對的，每種離子化合物的組成和結(jié)構(gòu)是一定的，而不是任意的。4.下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是A.KCl B.CaCl2

C.MgO D.Na2O答案解析規(guī)律總結(jié)解析離子鍵的強(qiáng)弱與離子本身所帶電荷數(shù)的多少及半徑有關(guān)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。在所給陽離子中，Mg2＋帶兩個正電荷，且半徑最小，在陰離子中，O2－帶兩個單位的負(fù)電荷，且半徑比Cl－小。故MgO中的離子鍵最強(qiáng)?！桃?guī)律總結(jié)離子帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物熔、沸點(diǎn)就越高。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1.以下敘述中錯誤的是A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、

原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低12345√答案解析6123456解析活潑的金屬元素原子與活潑的非金屬元素原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、B、D正確；離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH。2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑥⑦C.①④③

D.②③⑤12345√答案解析6123456解析①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物，錯誤；②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合時，不一定形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如ⅠA族的H原子與ⅦA族元素的原子化合時形成共價鍵，錯誤；③由非金屬元素形成的化合物大都不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，正確；⑤離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還包括靜電斥力等，錯誤；⑥物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，正確。3.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212345√答案解析6解析A、B項(xiàng)中無非極性共價鍵的斷裂和形成；C項(xiàng)中有非極性共價鍵(Cl—Cl鍵)的斷裂但無非極性共價鍵的形成；D項(xiàng)Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中有離子鍵和極性共價鍵。4.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A.MgO B.H2OC.CaCl2

D.(NH4)2SO412345√答案解析6解析A項(xiàng)，MgO由Mg2＋和O2－構(gòu)成，只含有離子鍵；B項(xiàng)，H2O含有極性共價鍵；C項(xiàng)，CaCl2由Ca2＋和Cl－構(gòu)成，只含有離子鍵；5.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為

解析12345√答案6D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑123456解析NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測它是銨鹽，其中有H－。1molNH5中含有4NA個N—H鍵，故A錯；B、C、D都正確。答案解析1234566.回答下列問題：(1)現(xiàn)有如下各種說法：①在水中H、O原子間以非極性鍵相結(jié)合；②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵；③離子鍵是陰、陽離子的相互吸引；④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl中存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。則對上述說法的判斷正確的是______(填序號，下同)。②123456解析①H2O分子中H、O原子間形成極性鍵；②金屬Al與非金屬Cl化合時生成AlCl3，只含有共價鍵；③離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電吸引與靜電排斥；④HCl為共價化合物，在溶于水時才發(fā)生電離；⑤H、Cl原子結(jié)合形成H—Cl鍵，不是離子鍵。答案解析123456(2)下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是______。①NH4HCO3

②NH3

③BaSO4

④CuSO4·5H2O

⑤Ba(OH)2

⑥H2SO4解析NH4HCO3、BaSO4、CuSO4·5H2O屬于鹽類，Ba(OH)2是一種強(qiáng)堿，而H2SO4和NH3是全部由非金屬元素原子構(gòu)成的分子，不含離子鍵。②⑥答案解析123456(3)下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是________(填字母)。A.Na2O2

B.NaOHC.Na2O D.MgCl2√N(yùn)aOH中含有Na＋與OH－的離子鍵，OH－中含有H—O極性鍵，B不正確；Na2O中含有Na＋與O2－的離子鍵，C不正確；MgCl2中只含有Mg2＋與Cl－的離子鍵，D不正確。答案解析123456(4)將Na、Na2O、NaOH、Na