第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年云南省昆明市盤龍區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列位于元素周期表第四周期且屬于s區(qū)的元素是(

)A.Na B.P C.Ca 2.下列物質(zhì)用途與性質(zhì)沒有關(guān)聯(lián)的是(

)選項物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A焊接金屬時常用NHNHB制造錄音磁帶使用含F(xiàn)eFeC潛水時可用NaNa2OD釀制葡萄酒時添加適量的SSOA.A B.B C.C D.D3.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖所示(圖中只畫出了HA.HAP在反應(yīng)過程中的作用是催化劑

B.反應(yīng)過程中有極性共價鍵發(fā)生斷裂與形成

C.反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量低于生應(yīng)物的總能量

D.該反應(yīng)的總方程式為：H4.維生素C的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該分子說法不正確的是(

)A.分子式為C6H8O6

B.含有4種官能團(tuán)

C.1mol5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B.合成氨反應(yīng)中生成0.5molNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5NA

6.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.FeCl3溶液刻蝕覆銅板：Cu+Fe3+=F7.下列各項敘述不正確的是(

)A.基態(tài)K原子占據(jù)最高能級的電子云形狀為球形

B.基態(tài)S原子核外電子排布圖為

C.基態(tài)Cu原子電子排布式為1s22s28.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中基態(tài)A原子核外只有一種電子云；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布式為nsnnp2nA.原子半徑：D>B>C>A B.電負(fù)性：C>B9.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)實驗裝置實驗?zāi)康膬艋葰鉁y定醋酸的濃度測定反應(yīng)的中和熱制取少量的乙酸乙酯選項ABCDA.A B.B C.C D.D10.(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。已知P點溶液的初始溶質(zhì)、溶劑與M點完全相同，關(guān)于各點對應(yīng)溶液的說法，下列組合完全正確的是(

)

①c(SO42?)大小：M>P

②c(NHA.①② B.③④ C.②④11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骱蛯嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論A驗證壓強(qiáng)對2N推動活塞對針管中NO加壓使該平衡正向移動B檢測鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸中，滴入KM鐵銹中含有二價鐵C證明Mg和A在兩份足量相同的NaOH溶液中分別滴入等濃度的M金屬性：MD檢驗SO將SOSOA.A B.B C.C D.D12.基于Br?輔助MnO2放電的液流電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，H+向電極A遷移

B.充電時，陰極反應(yīng)式：Mn3++e?=Mn2+

C.放電時，電勢高低：電極13.生活中一般采用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和編號tcc催化積劑的比表面積/Ⅰ2806.504.0080.0Ⅱt6.504.00120.0Ⅲ3606.504.0080.0根據(jù)表格和圖像分析得出的結(jié)論，下列說法正確的是(

)A.表中t1=360

B.該反應(yīng)的ΔH>0

C.由實驗Ⅰ、Ⅱ可得，其他條件不變，催化劑的比表面積越大，汽車尾氣平衡轉(zhuǎn)化率越高

D.表中第Ⅲ14.常溫下Ks(HCOOH)=2×10?4向A.M點溶液的pH=3.7

B.M點：2c(OH?)<c(二、流程題：本大題共2小題，共29分。15.云南省某縣近年來緊緊圍繞“一根甘蔗吃干榨盡”的理念，以甘蔗為原料制糖，并對大量的甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，實現(xiàn)“綠色循環(huán)可持續(xù)”發(fā)展。甘蔗渣綜合利用流程如圖：

已知：H的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，F(xiàn)是生活中一種常見調(diào)味品的主要成分，G是具有果香味的液體，回答下列問題：

(1)B的俗名是______，其結(jié)構(gòu)中所含官能團(tuán)的名稱為______、______。

(2)僅用下列一種試劑即可鑒別D和F的有______。

①NaOH溶液

②碳酸氫鈉溶液

③溴水

④酸性高錳酸鉀溶液

(3)工業(yè)上以H為原料可以生產(chǎn)一種有機(jī)高分子化合物，其化學(xué)方程式為______。

(4)F→G的化學(xué)方程式：______，反應(yīng)類型：______。

(5)等質(zhì)量的D與E完全燃燒時，消耗O2的量最少的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)寫出所有滿足下列要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______16.回收廢棄鋰離子電池中的物質(zhì)對工業(yè)可持續(xù)發(fā)展非常重要。對廢舊電池中的正極材料LiMn2O4粗品進(jìn)行處理，可以回收Li、Mn等元素，流程如圖：

(1)Mn基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。元素Mn與O的基態(tài)原子，核外未成對電子數(shù)較多的是______。

(2)“酸浸”時溫度控制在40℃的原因為______、______，“過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______、______。

(4)“濾液1”的主要溶質(zhì)有LiNO3。Mn(NO3)2則“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)三、實驗題：本大題共1小題，共15分。17.聯(lián)氨又稱肼(N2H4)，為無色油狀液體，有類似氨的刺鼻氣味，常用作火箭燃料。肼具有強(qiáng)還原性，易被次氯酸鈉氧化。實驗室用氨和次氯酸鈉制備肼，并探究肼的性質(zhì)，制備裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)a的作用為______。

(2)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)B裝置中用氨和次氯酸鈉制備肼的離子方程式為______。

(4)N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與NH3相似(NH3+H2O?NH4++OH?)則N2H4在水溶液中的第一步電離方程式為______，電離平衡常數(shù)K1=______(已知：25℃時，N2H4+H+?N2H5+的K=四、簡答題：本大題共1小題，共14分。18.我國在亞運會體育賽事上使用甲醇作為火炬燃料。目前制備甲醇的主流技術(shù)路線為二氧化碳加氫，其過程一般含有以下三個反應(yīng)：

①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

②CO2(g)化學(xué)鍵CHHCC鍵能/abcdx(3)一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比n(CO2)：n(H2)=1：3投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)①。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

b.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c.c(H2)=3c(CO2)

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(4)反應(yīng)①在催化劑M表面進(jìn)行，其中CO2生成CH3OH的歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面的物種，TS表示過渡態(tài)，能量的單位為eV)。

本歷程的決速步驟的反應(yīng)方程式為______。

(5)向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比n(CO2)：n(H2)=1：3投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)①和②。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中CH3OHCO的選擇性和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)n與溫度的關(guān)如圖所示。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.Na位于元素周期表第三周期IA族，屬于s區(qū)元素，故A錯誤；

B.P位于元素周期表第三周期VA族，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；

C.Ca位于元素周期表第四周期IIA族，屬于s區(qū)元素，故C正確；

D.Fe位于元素周期表第四周期VIII族，屬于d區(qū)元素，故D錯誤；

故選：C。

A.Na位于元素周期表第三周期IA族，屬于s區(qū)元素；

B.P位于元素周期表第三周期VA族，屬于p區(qū)元素；

C.C2.【答案】B

【解析】解：A.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，因此焊接金屬時常用NH4Cl溶液除銹，故A正確；

B.Fe3O4具有磁性，因此制造錄音磁帶使用含F(xiàn)e3O4的材料，與Fe3O4為黑色固體無關(guān)，故B錯誤；

C.Na2O2能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，因此潛水時可用Na2O2作為供氧劑，故C正確；

D.SO2可起到殺菌、防腐和抗氧化的作用，因此釀制葡萄酒時添加適量的SO23.【答案】C

【解析】解：A.HAP在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、最后一個反應(yīng)中作生成物，所以HAP在反應(yīng)過程中作催化劑，故A正確；

B.根據(jù)圖知，反應(yīng)中有C—H鍵和O=O鍵的斷裂、C=O鍵和O—H鍵的形成，所以反應(yīng)過程中有極性共價鍵發(fā)生斷裂與形成，故B正確；

C.該反應(yīng)與HCHO燃燒能量變化相同，HCHO燃燒放熱，所以該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量高于生應(yīng)物的總能量，故C錯誤；

D.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是HCHO、O2，生成物是CO2、H2O，HAP作催化劑，總反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，故D4.【答案】B

【解析】解：A.分子中含6個C原子、8個H原子、4個O原子，分子式為C6H8O6，故A正確；

B.分子中含羥基、碳碳雙鍵、酯基，共3種官能團(tuán)，故B錯誤；

C.羥基與Na以1：1反應(yīng)，且含4個羥基，則1mol該分子最多消耗Na的物質(zhì)的量為4mol，故C正確；

D.分子中含碳碳雙鍵，在一定條件下會發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；

故選：B。

A.分子中含6個C原子、8個H原子、4個O原子；

B.分子中含羥基、碳碳雙鍵、酯基；

C.5.【答案】D

【解析】解：A.標(biāo)況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.根據(jù)合成氨的反應(yīng)，氮元素從單質(zhì)生成NH3，化合價降低，每個氮原子得到3個電子，故每生成0.5molNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于1.5NA，故B錯誤；

C.pH為2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L，1.0LpH為2的H2SO4溶液中H數(shù)目為0.01NA，故C錯誤；

D.亞硫酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，則1.0L1mol?L?1N6.【答案】D

【解析】解：A.FeCl3溶液刻蝕覆銅板，離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；

B.泡沫滅火器的滅火原理，離子方程式為：Al3++3HCO3?=Al(O7.【答案】B

【解析】解：A.基態(tài)K價電子排布式為：4s1，最高能級為4s，最高能級的電子云形狀為球形，故A正確；

B.所畫的電子排布圖中3p能級，在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；

C.依據(jù)構(gòu)造原理可知：基態(tài)Cu原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故C正確；

D.3s能量高于2p，由電子排布式18.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素，

A.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：D>B>C>A，故A正確；

B.同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性呈減小趨勢，則電負(fù)性：C>B>A，故B正確；

C.同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：B>C>D，故C錯誤；

D.主族元素的最外層電子數(shù)等于最高正價數(shù)，則最高正化合價：B(+5)>D=A(+1)，故D正確；

故選：C。

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)A原子核外只有一種電子云，A為H元素；C元素原子的價層電子排布式為9.【答案】B

【解析】解：A.飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl，食鹽水抑制氯氣的溶解，無水氯化鈣可干燥氯氣，圖中裝置可凈化氯氣，故A正確；

B.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應(yīng)使用堿式滴定管，故B錯誤；

C.圖中保溫好，溫度計測定溫度，可測定中和熱，故C正確；

D.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且導(dǎo)管口在液面上可防止倒吸，故D正確；

故選：B。

A.飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl，食鹽水抑制氯氣的溶解，無水氯化鈣可干燥氯氣；

B.Na10.【答案】C

【解析】解：①P點溶液的初始溶質(zhì)、溶劑與M點完全相同，則c(SO42?)大小：M=P，故①錯誤；

②N點為該溫度下(NH4)2SO4的飽和溶液，P為該溫度下(NH4)2SO4的不飽和溶液，則溶液中c(NH4+)大小：N>P，故②正確；

③水的電離過程吸熱，升高溫度Kw增大，溫度相同時Kw相等，且Kw只與溫度有關(guān)，則Kw大小：M<N=P，故③錯誤；

④(NH4)2SO4溶解度隨溫度而增大，溫度升高，其Kw增大，且Ksp只與溫度有關(guān)，則Ksp[(NH11.【答案】C

【解析】解：A.推動活塞對針管中NO2氣體壓縮，體積減小，濃度增大，且加壓平衡正向移動，但最終氣體的顏色比原平衡時深，故A錯誤；

B.高錳酸鉀可氧化濃鹽酸，紫色褪去，不能證明鐵銹中含有二價鐵，故B錯誤；

C.氫氧化鎂不溶于NaOH，氫氧化鋁可溶于NaOH溶液，由實驗操作和現(xiàn)象可知，氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則金屬性：Mg>Al，故C正確；

D.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液由橙色變?yōu)闊o色，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；

故選：C。

A.推動活塞對針管中NO2氣體壓縮，體積減小，濃度增大；12.【答案】D

【解析】解：A.放電時，該裝置是原電池，Cd失電子生成Cd2+，則Cd為負(fù)極、石墨為正極，電解質(zhì)溶液中H+向正極電極B移動，故A錯誤；

B.充電時，該裝置是電解池，陰極上Cd2+得電子生成Cd，電極反應(yīng)式為Cd2++2e?=Cd，故B錯誤；

C.放電時，電極A為負(fù)極、電極B為正極，正極的電勢大于負(fù)極的電勢，則電極A<電極B，故C錯誤；

D.MnO2沉積在電極B上可能會影響充放電的進(jìn)行，Br?具有還原性，MnO2具有氧化性，Br?和MnO2反應(yīng)生成Mn2+和Br2，所以可利用Br?及時清除電極B13.【答案】D

【解析】解：A.表中t1=360，實驗Ⅱ與實驗Ⅰ的變量是催化劑的比表面積，溫度應(yīng)保持一致(t1=280℃)以單獨研究催化劑的影響，故A錯誤；

B.該反應(yīng)的ΔH>0，實驗Ⅲ(360℃)與實驗Ⅰ(280℃)的差異在于溫度，若實驗Ⅲ的NO轉(zhuǎn)化率(30.8%)低于實驗Ⅰ，則升溫導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)為放熱(ΔH<0)，故B錯誤；

C.催化劑的比表面積越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高。催化劑僅影響反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，因此平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑比表面積無關(guān)，故C錯誤；

D.NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2的化學(xué)方程式為2N14.【答案】C

【解析】解：A.M點溶液中c(HCOO?)=c(HCOOH)，Ks(HCOOH)=c(HCOO?)c(HCOOH)×c(H+)=2×10?4，即M點溶液中c(H+)=2×10?4mol/L，pH=3.7，故A正確；

B.M點溶液中c(HCOO?)=c(HCOOH)，溶液呈酸性，c(HCOO?)15.【答案】葡萄糖

羥基

醛基

②④

nCH2=CH2→△催化劑

CH【解析】解：(1)B的俗名是葡萄糖，其結(jié)構(gòu)中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，

故答案為：葡萄糖；羥基、醛基；

(2)D為乙醇，F(xiàn)為乙酸，

①乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與乙醇不反應(yīng)，不能鑒別，故①錯誤；

②乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故②正確；

③二者與溴水都不反應(yīng)，且都和溴水互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯誤；

④乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故④正確；

故答案為：②④；

(3)工業(yè)上以H為原料可以生產(chǎn)一種有機(jī)高分子化合物，則H發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為nCH2=CH2→△催化劑，

故答案為：nCH2=CH2→△催化劑；

(4)F→G是乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，

故答案為：CH3COOH+CH3CH2O16.【答案】

Mn

防止H2O2分解導(dǎo)致酸浸反應(yīng)速率下降

防止硝酸受熱分解

漏斗

(NH4)2CO3【解析】解：(1)Mn為25號元素，其原子核外有25個電子，分別位于K、L、M、N電子層，其電子數(shù)分別是2、8、13、2，據(jù)此書寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個電子，所以其未成對電子數(shù)是5，O原子電子排布式為：1s22s22p4，2p能級上有2個電子未成對，Mn和O基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)較多的是Mn，

故答案為：；Mn；

(2)過氧化氫受熱易分解造成反應(yīng)物濃度減小，“酸浸”時溫度控制在40℃的原因為防止H2O2分解導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降、防止硝酸受熱分解，“過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，

故答案為：防止H2O2分解導(dǎo)致酸浸反應(yīng)速率下降；防止硝酸受熱分解；漏斗；

(3)“濾液3”中含有碳酸銨，可進(jìn)入“沉錳”步驟循環(huán)利用，“40℃酸浸”產(chǎn)生氧氣，在“800℃煅燒”可繼續(xù)利用，則該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是(NH4)2CO3、O2，

故答案為：(NH4)2CO3；O2；

(4)“濾液1