專題09沉淀溶解平衡

。內容早知道

"■第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一沉淀溶解平衡的影響因素

考點二溶度積常數及應用

考點三沉淀溶解平衡的應用

"■第二層能力提升練

?第三層拓展突破練

---CHD-O-Q-?---

考點一沉淀溶解平衡的影響因素

□積累與運用

i.內因：難溶電解質本身的性質,這是決定性的因素。

2.外因：

(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向沉淀滔解的方向移動。

(2)溫度：多數難溶性電解質溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移

動；少數平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。

(3)同離子效應：當加入與難溶電解質相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。如AgCl中加入

KC1固體，平衡向左移動。

(4)離子反應效應：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或氣體的

離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。

1.下列關于沉淀溶解平衡AgCl(s).Ag+(aq)+C「(aq)的說法正確的是

A."?"說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質

B.等物質的量的AgNC)3和NaCl溶于水，溶液中一定有Ag+和C「

C.向AgCl飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成

D.向AgCl飽和溶液中滴加少量KI飽和溶液，生成黃色沉淀，說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

【答案】B

【詳解】A.說明AgCl是極少部分溶解，但溶解部分完全電離，AgCl是強電解質，A錯誤；

B.等物質的量的AgNOs和NaCl溶于水生成AgCI沉淀，但AgCI存在沉淀溶解平衡，則溶液中一定有Ag+和

Ch,B正確；

c.向Agci飽和溶液中加入鹽酸，若加入鹽酸后溶液中cr的濃度小于原飽和溶液中cr的濃度，此時不產生

沉淀，則不一定會有沉淀生成，C錯誤；

D.向AgCl飽和溶液中滴加少量KI飽和溶液，生成Agl黃色沉淀，即AgCl沉淀向Agl沉淀轉化，說明Agl

的溶解度小于AgCI,且兩者組成和結構相似，則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D錯誤；

故選Bo

2.將等濃度等體積的AgNOs溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關于Agl的沉淀溶解平衡與相關離子濃

度,下列說法不亞做的是

A.加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動，c(Ag+)增大

B.加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動

C.加入少量Na2s固體，平衡向溶解方向移動，增大

D.繼續加入KI固體，平衡向沉淀方向移動，c(Ag+)減小

【答案】A

【分析】將等濃度等體積的AgNC>3溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，Agl在溶液中達到沉淀溶解平衡：

Agl(g)峰9Ag+(aq)+I(aq),

【詳解】A.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動但仍然處于原溫度下的溶解平

衡，c(Ag+)不變，A錯誤；

B.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動，B正確；

C.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固體，由于硫化銀的Ksp更小，Agl溶解，轉化為Ag2s沉淀，c(r)

增大，C正確；

D.Agl的沉淀溶解平衡，繼續加入KI固體，增大了《「)，平衡向沉淀方向移動，c(Ag+)減小，D正確；

故選A。

3.石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO：(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是

A.Na2c。3溶液B.鹽酸C.NaCl固體D.CaCb溶液

【答案】B

【詳解】A.加入NazCCh溶液，增大溶液中CO：濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，A項錯誤；

B.鹽酸會消耗COj,使溶解平衡正移，固體減少，B項正確；

C.NaCl固體直接溶解，對平衡無影響，固體量不變，C項錯誤；

D.加入CaCb溶液，增大溶液中Ca2+濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，D項錯誤；

答案選B。

4.25團時，在含有大量Pbl2的飽和溶液中存在著平衡：Pbl2(s)Pb2+(aq)+2「(aq),加入KI溶液,下列說法

正確的是

A.沉淀溶解平衡向左移動B.溶度積常數小增大

c.溶液中Pb2+濃度增大D.溶液中Pb2+和r濃度都減小

【答案】A

【分析】加入KI溶液，「濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2+濃度減小;

【詳解】A.據分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；

B.溶度積常數仁只與溫度有關，溫度不變其值不變，B錯誤；

C.據分析，溶液中Pb2+濃度減小，C錯誤；

D.據分析，溶液中Pb2+濃度減小，「濃度增大，D錯誤；

故合理選項是A。

考點二溶度積常數及應用

□積累與運用

1.溶度積和離子積

以A,?B?(s)"zA"+(aq)+〃B"L(aq)為例：

溶度積離子積

概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度幕的乘積

符號KspQ

mn+,,m_m+m-

7srSp=c(A)-c(B),2=c(A")-c"(B),

表達式

式中的濃度都是平衡濃度式中的濃度是任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：

①。)Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出

應用

溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態

③0<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出

2.影響&p的因素

(1)內因：難溶物質本身的性質，直接決定Ksp的大小。

(2)外因：&p只受溫度影響,與其他外界條件無關。絕大多數難溶電解質的溶解是吸熱過程，M

溫度，平衡向沉淀溶解方向移動，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。

362012+24

5.已知Ksp(FeS)=6.3xlO-i8,Ksp(CuS)=6.3xlO-,KIXK2(H2S)=1.3X1O-|S]O.lOmol-L-FeO.lOmol-L^Cu-的混

合溶液中通入H2S氣體至飽和(C(H2S)O.lOmol-L-iJo請推斷沉淀生成情況是下列哪一種

A.先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀

B.先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀

C.先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

D.先生成CuS沉淀，反應一段時間FeS和CuS同時沉淀

【答案】C

【詳解】O.lOmo咽L」Fe2+和0.10mol.L；Cu2+的混合溶液中通入H2s氣體至飽和(c(H2S)=0.10mol回L5),此時溶

液中的。62一)其中銅離子和硫離子反應生成硫化銅沉淀，CF++H2s=CUSJ+2H+,Fe?+和硫化氫不發生反應，則

先生成的沉淀為CuS不生成FeS沉淀；故選Co

10

6.已知：Ksp(AgCl)=1.8xlO,Ksp(AgI)=8.5xlO」7。將飽和Agi、AgCl溶液等體積混合(忽略溶液體積變

化)，下列敘述正確的是

A.混合溶液中c(r)>c(cr)B.會有極少量的黃色固體析出

c.Ksp(AgCl)將會減小D.混合溶液中c(cr)大于飽和AgCl溶液中c(cr)的3

【答案】B

【詳解】A.由題中給出的Ksp數值可知，在相同條件下，氯化銀比碘化銀溶解能力強，故c(r)<c(C1)，A

錯誤；

B.混合液中，由于氯化銀比碘化銀的溶解能力強，所以相對于平衡AgKs),Ag+(aq)+r(aq)而言，由于氯

化銀的溶解使銀離子濃度增大，上述平衡左移，會有極少量黃色固體碘化銀析出，B正確；

c.Ksp只與溫度有關，現在溫度沒變，故Ksp(AgCl)不變，C錯誤；

D.兩飽和溶液中不存在剩余的固體情況下，等體積混合后，對于氯化銀而言，由飽和變為不飽和溶液，所

以溶液中的氯離子濃度不能根據溶度積常數求算，應看成等體積混合，氯離子濃度減半，故混合溶液中c(cr)

等于飽和AgCl溶液中c(cr)的/D錯誤；

答案選B。

7.在250時，FeS的Ksp=6.3xl0"8,CuS的Ksp=1.3xl(y36,ZnS的Ksp=1.3xl(y24,下列有關說法中正確的是

A.飽和CuS溶液中Ct|2+的濃度為1.3x10-36mol-L1

B.25回時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質的量濃度相同的FeCb、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCL固體，ZnS的Ksp變大

【答案】B

【詳解】A.飽和CuS溶液中Cl|2+的濃度為"Kw(CuS)=jL3xl0與mol/L,A錯誤；

B.由FeS的Ksp=6.3x60-i8,CuS的&=1.3*10-36可知,二者的組成形式相同，25團時,FeS的溶解度大于CuS

的溶解度，B正確；

C.FeS的Ksp=6.3xlOT8,ZnS的K5P=1.3x1024,向物質的量濃度相同的FeCb、ZnCL的混合液中加入少量Na2S,

首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C錯誤；

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCb固體，鋅離子濃度增大，ZnS溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的

Ksp不變，D錯誤；

故選Bo

8.黑色HgS的水溶性很差。已知：HgS+2H+Kg"+H2s平衡常數K=IO，,

5L8172

Ksp(HgS)=10-,Ksp(FeS)=10--。下列有關說法錯誤的是

A.降低pH可以增大HgS的溶解量

B.可將H2s氣體通入Hg2+水溶液中制備HgS

C.H2s的電離平衡常數的乘積Ka/Ka2=l(r2。

D.用FeS除廢水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),平衡常數K=l()346

【答案】C

【詳解】A.已知：HgS+2H+0Hg2++H2S,降低pH,氫離子濃度增大，平衡正向移動，HgS的溶解量增大，故

A正確；

B.HgS的溶解平衡為HgS(g).Hg2+(aq)+S2-(aq),可將H2s氣體通入Hg?+水溶液中，S?-濃度增大，平衡

逆向移動，可制備HgS,故B正確；

2+22+518

c(H)c(Sjc(Hg)K(HgS)IQ-21

C.H2s的電離平衡常數的乘積K2K,2=：(05=5=10’故C錯誤；

D.用FeS除廢水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe〃(aq),平衡常數K=

c（Fe?+）_c（Fe2+）c（S）_K￡FeS）_1。一心

346

2+2+2=10,故D正確;

c（Hg）c（Hg）c（SjKsp（HgS）10旬s

故選Co

考點三沉淀溶解平衡的應用

□積累與運用

1.沉淀的生成

(1)調節pH法

3+

如：除去NH4C1溶液中的FeCb雜質，可加入氨水調節pH,離子方程式為Fe+

3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NHI。

(2)沉淀劑法

如：用H2s沉淀C/+,離子方程式為H2S+CU2+=CUSJ+2H+。

一般來說，當溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時，越難溶(Ks0越小)的越先沉

淀。

2.沉淀的溶解

(1)酸溶解法

如：CaCCh溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2j

(2)鹽溶液溶解法

如：Mg(OH)2溶于NH4cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2+2NH：=Mg2++2NH3-H2。。

(3)氧化還原溶解法

如：不溶于鹽酸的硫化物CuS溶于稀HNCh,化學方程式為3CuS+8HNO3(#)=3CU(NO3)2+3S

+2NOt+4H2OO

(4)配位溶解法

如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2：T+C「+2H20。

3.沉淀的轉化

(1)實質：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化)。

如：AgNO3溶液工^AgCl(白色沉淀)當巴AgBr(淺黃色沉淀)」^AgI(黃色沉淀)上喧

Ag2s(黑色沉淀)。

4.沉淀溶解平衡圖像分析

(1)明確圖像中縱軸、橫軸的含義

縱軸、橫軸通常表示難溶電解質電離出的離子濃度或離子濃度的對數或離子濃度的負對數。

(2)理解圖像中線上點、線外點的含義

①以AgCl為例，在該沉淀溶解平衡圖像(如圖所示)中，曲線上任意一點都表示達到了沉淀溶解

平衡狀態，此時Q=Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度都只能在曲

線上變化，不會出現在曲線以外。

②曲線上方區域的點均表示過飽和溶液，此時Q>Ksp。

③曲線下方區域的點均表示不飽和溶液，此時Q<Ksp。

efcn/fmol?L-')

9.為除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,不可以使用的試劑是(已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6xl0",

Fe(OH)3的Ksp：4.0xl(y38)

A.NH3-H2OB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCOs

【答案】A

【詳解】由溶度積可知，向溶液中加入氨水，鎂離子和鐵離子均會轉化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，鐵離子

3++

在溶液中存在如下水解平衡：Fe+3H2O--Fe(OH)3+3H,向溶液中加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂，氧化鎂、

氫氧化鎂、碳酸鎂會消耗溶液中的氫離子，使平衡向正反應方向移動，促進鐵離子水解，使溶液中的鐵離子

轉化為氫氧化鐵沉淀，且不引入新的雜質，所以不可以使用的試劑是氨水，故選A。

10

10.可溶性鋼鹽有毒，醫院中常用硫酸鋼作為內服造影劑。已知：Ksp(BaCO3)=5xl0\Ksp(BaSO4)=lxl0,

在飽和的BaS04溶液中，下列說法錯誤的是

A.BaSCU的溶解方程式為：BaSC)4⑸.Ba?*(aq)+SO：(aq)

B.向飽和的BaSCU溶液中加入固體BaSCU,c(Ba?+)不變

C.不用碳酸領作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSOj

【答案】C

【詳解】A.BaSQ的飽和溶液中存在平衡：BaSC\⑸.Ba2+(aq)+SOt(aq),A正確；

B.向飽和的BaSC)4溶液即濃度最大值，加入固體BaSCU,c(Ba?+)不變，B正確；

C.胃液中含有鹽酸，不用碳酸鋼作為內服造影劑的原因是：碳酸鋼能和鹽酸反應而溶解，和溶度積常數無

關，C錯誤；

-

D.BaCO3>BaSCU的飽和混合溶液中存在平衡：BaCO3(s)+SO；(aq)BaSC)4(s)+CO；(aq),溶液中

—〈J口℃少量BaCb,溫度不變，Ksp(BaCC)3)和Ksp(BaSO4)不變，,式不變,D正確；

JKsp^baaU4)cISO^)

故選C。

11.下圖為Fe(OHbA1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖。［pM=-lgc(Mn+)；

c(Mn+)<10*5mol/L可認為M"沉淀完全］。

Alu

6

下列說法不正確的是

A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=

B.pH=3時o.lmol^LTA^"還未開始沉淀

C.濃度均為O.OlmollT的Al?*和Fe3+可通過分步沉淀進行分離

D.AP+和c1+混合溶液中，c(Cu2+)=0.2mol[T時二者不會同時沉淀

【答案】D

【分析】因為是Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖，所以線上的任

一點都達到沉淀溶解平衡，可以根據任意一點求出K.。

【詳解】A.a點-lgc(Fe3+)=2.5,則c(Fe3+)=l()-z5moia點pH=2,則c(H+)=0.01moLLT,

K1fl*

1121

c(OH-)=-^y=7j^rmol-L-=10-mol-L-,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)xc3(OH-)=l()25xio-36=]0-3&5,人正確；

B.由圖知，pH=4時，-lgc(Al3+)=3,則c(AF+)=10-3mol-LT,c(H+)=lO^mol-L-1,

K1fl*

11013+3-3_30-33

c(OH)=-^y=^i-mol-U=10mol-U,Ksp[A/(OH)3]=c(AZ)xc(OH-)=10xlO=IO,pH=3時

0.1m。l-LTA13+中QM4(OH)3]=c(43+)xc3(OH-)=10」xl0-33=l(r34,因為Ksp[4(OH)3]>Q[4(OH)3],所以

O.lmolL-'Al3"還未開始沉淀，B正確；

C.由圖像知，Fe3+優先沉淀，當Fe3+恰好沉淀完全時，

C3(OH^尸.,力」=_(moi.L1)3=10^(mol-L1)3,此時

c(Fe3+)10-5

3+32335355

Qsp[A/(OH)3]=C(A/)XC(OH-)=10-xlO"-=W<Ksp[A/(OH)3],則A產還未開始沉淀，所以

O.Olmol-L-1的AF+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離，C正確；

D.當AF+恰好沉淀完全時，由圖像知，c?(OH-尸勺/當M=12；gol?「)3=10-28go1.L-兒

c(A/)10

cCOH^^lO^mol-L1,c(H+)Bl()47mol.LT,即心+恰好沉淀完全時，pH土4.7。由圖像知，pH=7時，

2+2+25614196

-lgc(Cu)?5.6,c(Cu2+)。10一5—011一，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu)xc(OH-)=10-xlO'=10-,0.2mol-L-'

的C/+開始沉淀時，c?(OH「尸&[CU(?H)2]=也？(mol.P1=SxlQ-^Cmol-L-1)2,

c(Cu)0.2

c(OH-)?2.24xW98mol-L-1,c(H+)^^exlO-^mol-L-1,此時pH“4.6,因此二者可以同時沉淀，D錯誤;

故選D。

12.25回時，鹵化銀(AgX,X=CI、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCLAgBr、Agl的數據見

下表(已知JTial.3、&7k2.3、府士2.9)。下列說法錯誤的是

A.N點為AgBr的飽和溶液

B.Li、L2、L3分別為Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲線

C.向c(Cr)=c(Br-)=c(F)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Agl沉淀

D.M點為AgX的飽和溶液，此時M點對應的《X-b3.7x107°5moi

【答案】A

【分析】根據AgCI、AgBr、Agl的Ksp依次減小，則Li、1_2、1_3曲線分別代表Agl、AgBr、AgCI,曲線下方，溶

液為不飽和，不會有沉淀析出；線上的任意點都是平衡狀態，為飽和溶液；曲線上方的點，平衡向沉淀方向

移動，有沉淀析出，據此分析解題。

【詳解】A.由題干圖像信息可知，N點位于Li上方，L2的下方，故N點為AgBr的不飽和溶液，A錯誤;

B.由分析可知，L］、1_2、L3分別為Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲線，B正確；

Ksp(Agl)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)

C.當X-離子濃度相等時，需要的Ag+的濃度依次為:根據AgCI、AgBr、

c(r)c(BF)c(Cl)

Agl的G依次減小，故向c(Cr)=c(Br-)=c(r)的混合溶液中滴入AgNCh溶液時，先生成Agl沉淀，C正確;

D.由分析可知，Li為Agl、L2為AgBr的溶解平衡曲線圖，由題干圖示信息可知，M點Ag+濃度與B點Ag+濃

度相等，c(Ag+)=jKsp(AgBr)=j5.4xl()T3=2.3xl065mo|/L,M點為Agl的飽和溶液，此時M點對應的

Ksp(Ag/)8.5xl(T"~

c(X-)3.7xlOT05mol[T

c(Ag+)2.3?3I。D正確;

故答案為：A,

--------G^2>-?-?-?--------

1.將等濃度等體積的AgNOs溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關于Agl的沉淀溶解平衡與相關離子濃

度，下列說法不IE項的是

A.加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動，c（Ag+）增大

B.加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動

C.加入少量Na2s固體，平衡向溶解方向移動，增大

D.繼續加入KI固體，平衡向沉淀方向移動，c（Ag+）減小

【答案】A

【分析】將等濃度等體積的AgNOs溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，Agl在溶液中達到沉淀溶解平衡：

Agl（g）降診Ag+（aq）+r（aq）。

【詳解】A.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動但仍然處于原溫度下的溶解平

衡，c（Ag+）不變，A錯誤;

B.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動，B正確；

C.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固體，由于硫化銀的Ksp更小，Agl溶解，轉化為Ag2s沉淀，c（1）

增大，C正確；

D.Agl的沉淀溶解平衡，繼續加入KI固體，增大了c（F）,平衡向沉淀方向移動，c（Ag+）減小，D正確；

故選Ao

132123

2.已知Ksp（AgCl）=1.56x10-°mof/I3,^sp（AgBr）=5.0xl0mol/l3,^sp（Ag2CrO4）=9.0xWmol/I?，

某溶液中含有C「、Br\CrO=濃度均為0Q1mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNCh溶液時，三種

陰離子產生沉淀的先后順序為

A.C「、Br\CrO；B.CrO：、Br,Cl

C.Br\Cl\CrOjD.Br\CrO：、Cl-

【答案】C

【詳解】濃度均為OQlmol/L的C「、Br\CrO>形成沉淀時，所需c（Ag+）分別為

^.p（AgC/）=1.56x10-°mQi/L=i56xi0_8moi/L^（^）=5.0xl0-mol/L=5（）xl0_llmol/L

c（C/）0.01、c（Br）0.01'

j咋籬號/m°l/L=3°xl0-5mol/L,所需c（Ag+）越小’越先產生沉淀’所以三種陰離子

產生沉淀的先后順序為Br\C「、CrOj,故選C。

932

3.在C型(&=5.3xlO-mol/1?)與CaSO3(Ksp=9.1xlO^mol/1：)混合的飽和溶液中，測得"濃度為

1.8x10-3moi/L,則溶液中S。丁的濃度為

A.3.0xl03mol/LB.5.7xl0~3mol/L

C.1.6xW3mol/LD.9.0xlO^mol/L

【答案】B

【詳解】該飽和溶液中c(F)=L8xl0-5mol/L,根據/(CaEj=c(Ca2+).c2(廣)可知，

c(Ca2+)="I。9n^x103moi/L再根據K(CaSO)=c(Ca2+).C(SO；)可知,

(1.8xl(T3mol/L)~sp3

9.1x10-601012/17

c(SO^)=?5.7xlO-3mol/L,故答案為B。

1.6xlO-3mol/L

4.為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后可得到氯化鎂溶液,

這種試劑是

A.氧化鎂B.燒堿C.純堿D.氨水

【答案】A

【詳解】A.為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+,向溶液中加入氧化鎂消耗溶液中的氫離子，調節溶液的pH,

促進鐵離子水解生成氫氧化鐵，而Mg2+不沉淀，故A符合題意；

B.向溶液中加入燒堿(NaOH)會引入Na+雜質，故B不符合題意；

C.向溶液中加入純堿(Na2co3)會引入Na+雜質，故C不符合題意；

D.向溶液中加入氨水會引入NH：雜質，故D不符合題意；

故選Ao

236

5.已知常溫下：p(S)=-lg[c(Sj],K"ZnS)=lxlO-24,Xsp(CuS)=lxlO-,如圖是向lOmLNa2s溶液中逐漸加入

0.1mol-L-i的ZnSCU溶液時，其中實線為溶液的p⑸隨著加入ZnS04溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。

下列結論不正確的是

A.根據0點可得原Na2s溶液的物質的量濃度為O.lmohL1

B.圖中X點的坐標為(100,12)

C.ZnS+Cu2+.ZM++CUS的平衡常數K=1012

D.把O.lmohL的ZnSCU溶液換成O.lmolMCuSCU溶液,則圖象在終點后變為曲線y

【答案】A

【詳解】A.圖中原點p⑸=0,則-lg[c(S2-)]=0,c(S2-)=1mol/L,原Na2s溶液的物質的量濃度為Imo卜L”,故A

錯誤；

B.圖中X點時Na2s與ZnS04恰好反應完全，n(Na2S)=n(ZnSC)4),且c(Na2S)=lmol/L,即0.01Lxlmol/L=v(ZnSO4)

xO.lmol/L,解得v(ZnSC>4)=0.1L=100mL,所以圖中X點的坐標為(100,12),故B正確；

c(Zn2+]K(ZnSyIxlQ-24

C.ZnS+Cu2+.ZM++CuS的平衡常數K=―—gsp

-36=10%故c正確;

cyCu2j/Cs/7(CwS)lxlO-

D.飽和ZnS溶液中：cS-)=JK,?(Z”S),飽和CuS溶液中：c(S+JKJQ/S),K"ZnS)>K"CuS),把O.lmol-L1

的ZnS04溶液換成0.1moM/iCuSO4溶液時滴定終點仍是X點，但p⑸：CuS>ZnS,則圖像在滴定終點后變為

曲線y,故D正確；

故選A?

6.某小組同學研究沉淀的轉化，進行如下實驗(操作如圖所示)：下列關于實驗過程的分析不正確的是

O.lmolL1

KI溶液

~6

>>

2mLO.lmolL"

NaCl溶液

濾液bd

i~~n

0.2mol-L_|

KI溶液

飛

2mL0.1molL-'懸濁液a

AgNC)3溶液>>

白色沉淀c黃礪淀e

A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s),-Ag+(aq)+Cl(aq)

B.d中無明顯現象

C.c到e的現象表明AgCl轉化為Agl

D.上述實驗可證明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

【答案】B

【分析】將O.lmol/LAgNOj溶液和O.lmol/LNaCl溶液等體積混合，兩者剛好完全反應：

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNC?3得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b中含NaNCX,溶液，白色沉淀c

為AgCl；向濾液b中滴加0.ImoVLKI溶液，濾液出現渾濁，說明濾液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加0.Imol/LKI

溶液，AgCl白色沉淀轉化為Agl黃色沉淀，據此回答。

【詳解】A.由分析可知，向濾液b中滴加0.Imol/LKI溶液，濾液出現渾濁，說明濾液b中含有Ag+,可知

懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s).Ag+(aq)+Cr(aq),A正確；

B.由分析知向濾液b中滴加0.Imol/LKI溶液，濾液出現渾濁，B錯誤；

C.由分析可知向沉淀c中滴加0.Imol/LKI溶液，AgCl白色沉淀轉化為Agl黃色沉淀，c正確；

D.因0.1mol/LAgNO3溶液和O.lmoVLNaCl溶液等體積混合兩者剛好完全反應，結合沉淀轉化一種沉淀更易

轉化為比它更難溶的沉淀，所以上述實驗可證明：Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),D正確；

故選Bo

36

7.已知2知時,物質的溶度積常數為Ksp(FeS)=6.3xMi8；K5p(CuS)=1.3xlO;Ksp(ZnS)=1.6xW24.下列說法不

正確的是

-35

A.足量CuS04溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Ci?+能達到的最大濃度為1.3x10mol/L

B.除去工業廢水Fe2+中的CW+,可選用FeS作沉淀劑

C.在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

D.在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCL溶液，平衡向生成沉淀方向移動，Ksp(ZnS)不變

【答案】A

-36

【詳解】A.H2s是弱酸,0.1mol/L的H2s溶液中，硫離子的濃度小于0.1mol/L,Ksp(CuS)=1.3xlO,所以溶

液中Ci?+的最大濃度大于1.3x1035mol/L,故A錯誤；

36-18

B.SKsp(CuS)=1.3x10-<KsP(FeS)=6.3x10,CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工業廢水Fe?+中的QJ2+,

可選用FeS作沉淀劑，故B正確；

C.由B項可知,Ksp(CuS)=1.3x1036<Ksp(FeS)=6.3x1018,CuS的溶解度小于FeS的溶解度,故C正確；

D.溶度積受溫度影響，與離子濃度無關，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCb溶液，Ksp(ZnS)不變，故D正確；

故選Ao

2+

8.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：CU(OH)2(S)Cu(aq)+2OH(aq),常溫下其Kw=2xl0-2。，某硫酸銅溶液

中c(Cu2+)=0Q2mol/L,若要生成Cu(OH”沉淀，應調整溶液pH值大于

A.3B.5C.7D.9

【答案】B

IKsp12x10"°

【詳解】由溶度積可知，生成氫氧化銅沉淀時，溶液中的氫氧根離子濃度應大于yc(Cu2+)V0.02mol/L

=1>109mol/L,溶液pH大于5,故選B。

9.要使工業廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化

合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03x10-41.81X1071.84x10-14

由上述數據可知，沉淀劑最好選用。

A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均不可

【答案】A

【詳解】對于組成和結構相似的化合物，一般情況下，溶度積越小，溶解度越小；溶度積常數越小，沉淀時

需要的離子濃度越小；PbS04、PbCCh、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好選用硫化物將工業廢水中的Pb?+

轉化為PbS沉淀來除去，綜上所述A符合；

故答案為：Ao

10.不同溫度（Ti和T2）時，硫酸鋼在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋼在水中溶解時吸收熱量。

下列說法不正確的是

m

s

a

r

A.TI<T2

B.T2溫度時c點對應的分散系均一穩定

C.T1溫度時b點和C點的Ksp相等

D.加入BaCI2固體，可使分散系由a點變到b點

【答案】D

【詳解】A.硫酸鋼在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時硫酸鋼的仁大，故T2>TI,故A

正確；

B.在T2時c點表示Qc<Ksp,溶液未達飽和，沒有有沉淀析出，此時為不飽和溶液，分散系均一穩定，故B

正確；

C.。是一常數，溫度不變Ksp不變，故C正確；

D.硫酸鋼溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCb,會增大c（Ba2+）,平衡左移，c（S。：）應降

低，所以不能使溶液由a點變到b點，故D錯誤；

故選：Do

--------O-O-?-?-?--------

11.已知相同溫度下，^sp（BaSO4）<^sp（BaCO3）o某溫度下，飽和溶液中-Igc（SOj）、-3（8；一）與

-lgc（Ba2+）的關系如圖所示，下列說法不正確的是

K

4

o

s

s

e

—

A.曲線②代表Bae。?的沉淀溶解曲線

B.加適量BaC4固體可使溶液由b點變到a點

C.該溫度下KKBaSOjn1.0x107°

D.BaCC>3⑸+SO『（aq）BaSC>4（s）+CO；（aq）的平衡常數K=）

【答案】D

【分析】根據圖示，c（Ba2+）相同時，①代表的陰離子的濃度小于②，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）,可知曲線

②代表BaCOj的沉淀溶解曲線，曲線①代表BaSO,的沉淀溶解曲線；根據d點坐標，可知（BaSOj=

-10-（5J+yi）

IO'xioa1x1O，根據c點坐標，可知Ksp（BaCO3）=10Tlx10-必=10。

【詳解】A.根據以上分析，曲線②代表BaCOs的沉淀溶解曲線，故A正確；

B.加適量Ba.固體，c（Ba2+）增大，Ksp（BaCC>3）不變，所以可使溶液由b點變到a點，故B正確;

C.根據d點坐標，可知/（BaSC>4）=xicpz21x10-°,故C正確;

D.BaCOs⑸+SOj(aq)BaSC)4(s)+CO；(aq)的平衡常數

c(CO；)c(CO^)c(Ba2+)i0-E+yj

K==10（%f）,故D錯誤;

c(SO^)-c(SOt)c(Ba2+)-W(51+y2)

選D。

12.常溫下，用AgNOs溶液分別滴定濃度均為OQlmol/L的KCI、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖

所示（不考慮C2。廣的水解）。下列敘述正確的是

AgCl

(

+

2

怎

|

A.Ag2c2。4+2仃2AgCI+C2。：的平衡常數為109.04

B.N點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(C|-)=c(C2。；)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ksp(Ag2c2。4)的數量級等于107

【答案】A

422461046

【分析】由圖可知：^sp[Ag^Oj^CAg^cCQO^^^lO-)xlO--=IO-,

+575

Ksp[AgCl]=c(Ag)c(Cr)=10^xl0-=10-75。

【詳解】A.Ag2c2。4+2仃.的平衡常數為K=嚅｝甯?^^=焉三=1。叫A

C/CIJ/C〈Ag/)

正確；

B.N點2>(p,表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤;

/[AgCl]</K/AgSO/

C.向c(a-)=c(C2。；)的混合液中滴入AgNO3溶液時，沉淀時需要的Ag+濃度:

C(cr)Vc(GOj)

故先生成AgCl沉淀，C錯誤；

D./[Ag2c20/=10一及『數量級為10RD錯誤;

故選Ao

13.T回時，CdCC>3和Cd(OH%的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO^)

或-lgc(OH-),下列說法正確的是

4

4

678910

pN

A.曲線團是CdCOs的沉淀溶解平衡曲線

B.Y點對應的CdCOs溶液是不飽和溶液

c.Z點對應的溶液中，c(H+)<c(HCO；)+c(OH-)

D.向CdCOs懸濁液中通入CO?氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液中｛Cd?*)保持不變

【答案】C

【分析】由溶度積可知，碳酸鎘飽和溶液中存在如下關系式：一lgc(Cd2+)=lgc(CO；)TgKp(CdCO3),氫氧化鎘

飽和溶液中存在如下關系式：-lgc(Cd2+)=2lgc(OH-)—lgKMCd(0H)2)],TE時，溶度積為常數，所以表示碳酸鎘

的沉淀溶解平衡曲線的斜率小于氫氧化鎘，所以曲線團是氫氧化鎘的沉淀溶解平衡曲線、曲線團是碳酸鎘的沉

淀溶解平衡曲線，由X點數據可知，溶度積Kw[Cd(OH)2)]=10-4x(io-5)2=ioT4,由z點數據可知，溶度積

Kw(CdCC>3)=10-7x10-5=10-12。

【詳解】A.由分析可知，以曲線團是氫氧化鎘的沉淀溶解平衡曲線、曲線團是碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線，

故A錯誤；

B.由圖可知，Y點對應碳酸鎘溶液的濃度商。=10Txio_5=ioTO>K"CdCC)3)=10-%所以丫點對應的碳酸

鎘溶液是過飽和溶液，故B錯誤；

C.Z點對應的溶液中存在電荷守恒關系：2c(Cd2+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCC)3)+c(OH-),由圖可知，溶液中碳酸

根離子濃度小于鎘離子濃度，則溶液中c(H+)<c(HCOj+c(OJT),故C正確；

D.向碳酸鎘懸濁液中通入二氧化碳發生的反應為溶液中的碳酸根離子與二氧化碳和水反應生成碳酸氫根離

子，溶液中的碳酸根離子減小，碳酸鎘的溶度積不變，則溶液中鎘離子濃度增大，故D錯誤；

故選Co

14.如圖是常溫下Zn(OH)2飽和溶液中Zi?+的濃度及ZnS飽和溶液中左+