重難點09元素推斷與元素周期律

命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預測

預計2025年高考中元素推斷與元素周

元素推斷與元素2024?廣東卷T12；2023?廣東卷T14；2022<

期律主要結合原子結構與性質進行考

周期律東卷T7；2021?廣東卷T10；

查

【思維導圖】

元素周期表的結構

P粒子半徑大小的比較方法

元素金屬性強弱的比較

元素周期律一一元素非金屬性強弱的比較

-元素第一電離能的變化規律及應用

-電負性的變化規律及應用

|-根據元素在周期表位置和性質推斷元素

——常考元素速記

-根據核外電子的排布三大規律推斷元素

「記憶元素周期表的結構

vz:L利用周期表的片段結構推斷元素

利用物質的結構特點推斷元素——短周期元素形成共價鍵的數目

【高分技巧】

1.粒子半徑大小的比較方法

原①電子層數相同時，隨原子序數遞增,原子半徑減小。

子

如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);

半

②最外層電子數相同時，隨電子層數遞增，原子半徑增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

徑

①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。

^n：r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);

離

子②電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。^n：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);

半③帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);

徑

④帶電荷數、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。如:比較r(K+)與r(Mg2+),可選r(Na+)為

參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)

2.元素金屬性、非金屬性強弱的比較

(1)元素金屬性強弱的比較。

本質原子越易失電子，金屬性越強

①在金屬活動性順序表中位置越靠前,金屬性越強；

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈,金屬性越強；

判斷

③單質還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強；

依據

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強；

⑤若Xn++Y—>X+Ym+,則Y金屬性比X強

(2)元素非金屬性強弱的比較。

本質原子越易得電子,非金屬性越強

判斷①與H2化合越容易，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強；

依據②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強；

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強；

④若An-+B—>Bm-+A,則B非金屬性比A強

3.元素第一電離能的變化規律

一般

同周期，隨著原子序數的增大，元素的第一電離能呈現增大的趨勢,稀有氣體元素的第一電離能最大，

堿金屬元素的第一電離能最小;同主族，隨著電子層數的增加,元素的第一電離能逐漸減小

規律

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等

特殊

的軌道上形成全空（p。、d。、f°）、半充滿（p3、d\的和全充滿（p6、小。、？4）結構時，原子的能量較低，該

情況元素具有較大的第一電離能。如同周期元素，第nA族元素的原子最外層s能級全充滿（或p能級全空），

第VA族元素的原子最外層p能級半充滿，比較穩定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素

4.元素電負性的變化規律

（1）同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大。

（2）同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小。

（3）元素的非金屬性越強，元素的電負性越大。

（4）常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小，如0與C1的電負性比較:HC10中C1為+1價、0為-2

價，可知0的電負性大于Cl;AbO3是離子化合物、AlCb是共價化合物，可知0的電負性大于CL

5.元素推斷

元素特殊結構、性質（突破口）

①最外層只有一個電子；②族序數等于周期數；③無中子；

H

④半徑最小的原子；⑤密度最小的單質；⑥宇宙含量最多的元素

①族序數等于周期數2倍的元素；②最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素；

C

③形成化合物種類最多的元素；④單質是自然界中硬度最大的物質

①空氣中含量最多的元素；②氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素

N③元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應；④常見氫化物可做制冷

劑

①族序數等于周期數3倍的元素；②最外層電子數是最內層電子數的3倍

0③最外層電子數是電子層數的3倍；④地殼中含量最多的元素

⑤氫化物在通常情況下呈液態的元素

①最外層電子數是次外層電子數的一半

Si

②單質是重要半導體材料，氧化物可用作光導纖維

③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水

①族序數等于周期數2倍的元素，最外層電子數是電子層數的2倍

②與氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白劑和防腐劑

④最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑

⑤元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發生氧化還原反應

①第三周期主族元素原子半徑最小；②最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C1

③單質可用作自來水的殺菌消毒

①周期數是族序數3倍的元素；②原子半徑最大的短周期元素

Na

③短周期中金屬性最強的元素；④元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素

①族序數等于周期數的短周期元素；

Al②最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素；

③氧化物可做耐火材料；④地殼中含量最多的金屬元素

說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現第四周期元素如K、Ca等

6.根據核外電子的排布三大規律推斷元素

(1)最外層電子規律

最外層電子數(2V)3SN<8N=\或2N＞次外層電子數

第IA族、第IIA族、第VIII

元素在周期表中的位置IIIA族?VIIA族第二周期(Li、Be)除外

族、副族、0族元素氫

(2)“陰三、陽四”規律：某元素陰離子最外層電子數與次外層電子數相等，該元素位于第三周期；若為陽

離子,則位于第四周期。如S2-、K+最外層電子數與次外層電子數相等，則S位于第三周期，K位于第四

周期。

(3)“陰上、陽下”規律：電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位

于陰離子的下一周期。如。2-、FlNa+、Mg2+、AF+電子層結構相同，則Na、Mg、Al位于0、F的下一

周期。

7.牢記元素周期表的結構

短

周

期

長

周

期

8.利用周期表的片段結構推斷元素

己知X、Y、Z、W四種短周期主族元素的位置關系如下圖：則X為He,Y為F,Z為O,W為P

常考短周期元素形成共價鍵的數目

主族序數常考元素共價鍵數目實例

IAH1H2>HC1

3BF3

B

4NaBH4>BF4F含有配位鍵）

IIIA3A1C13

A14LiAlH4>A12C16>A1C1「（含有配位鍵）

6Na3[AlF6]

CCH4（碳碳間可以是單鍵、雙鍵、三鍵）

IVA4

SiSiH4>SiCl4

3NH3

N

4NH4+（含有配位鍵）

VA

3PC13

P

5PC15、H3PO4

2H2O

0

3印0+（含有配位鍵）

VIA

2H2S

S

6SF6

VIIAF、Cl1HF、HC1

<1

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

1.（2025?廣東汕頭?期中）一種除草劑的結構如圖，X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素，Z

與R同主族。下列有關說法正確的是

X—wV

II%/W—X

/X?x

XXXX

A.Y、Z、W的第一電離能的順序為W>Z>Y

B.最簡單氫化物的穩定性：Z<R

C.X與W形成的化合物為非極性分子

D.該分子能與堿反應

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素，結合化合物中化學鍵的特征分析可知，X

形成1個共價鍵，X為H元素；Y形成4個共價鍵，Y為C元素；Z形成3個共價鍵，Z為N元素；W形

成2個共價鍵，W為0元素；Z與R同主族，R為P元素。

【解析】A.同周期元素原子的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但是N元素的基態原子的價層電子排布

為2s22P3,2P軌道上填充了3個電子，處于半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于相鄰族元素，因此第一

電離能：N(Z)>O(W)>C(Y),A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，最簡單氫化物的穩定性越強；非金屬性N(Z)>P(R),則氫化物穩定性：NH3>PH3,

B錯誤；

C.X與W形成的化合物可以為H2O、H2O2,兩者均為極性分子，C錯誤；

D.分子結構中含官能團竣基(一COOH),可與堿反應，D正確；

答案選D。

2.(2025?廣東?聯考)X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一

主族，由這五種元素組成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是

X—Y—Y^-j—R—X

WXX

A.原子半徑：R>Z>WB.YW：和RW：的空間結構相同

C.簡單氫化物的沸點：Y>Z>WD.第一電離能：Y>Z>W

【答案】A

【分析】根據化合物的結構，結合X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，W和R

同主族，Y形成4個共價鍵，則Y是C元素；Z原子序數大于Y且形成三個共價鍵，則Z是N元素；W和

R位于同一主族且W和R均形成兩個共價鍵，則W是。元素，R是S元素，X只能形成1個共價鍵，則X

是H元素。

【解析】A.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；R是S元素，W是O

元素，Z是N元素，則三種原子半徑：S>N>0,A正確；

B.YWj是COj,C為sp2雜化，其空間結構是平面三角形，RW：是SO；,S為sp3雜化且存在1對孤電

子對，其空間結構是三角錐形，空間結構不相同，B錯誤；

C.Y、Z、W分別是C、N、。三種元素，凡0、N%分子間可形成氫鍵，且水常溫下是液態沸點最高,

甲烷沸點最低，則簡單氫化物的沸點：CH4<NH3<H20,C錯誤；

D.同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周

期相鄰元素，故第一電離能大小：N>O>C,D錯誤；

故選Ao

3.（2025?廣東廣州?聯考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，其中基態Y原子s能級

電子數是p能級電子數的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結

構如圖所示。下列說法錯誤的是

X

/N

X

A.原子半徑：M>Y>Z

B.簡單氫化物的沸點：M>Z>Y

C.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種

D.陽離子中所有原子在同一平面上

【答案】B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，基態Y原子s能級電子數是p能級電子

數的兩倍，則Y為C元素；由陰陽離子的結構可知，X、Y、Z、M、N形成的共價鍵數目分別為1、4、4、

6、1,Z和M位于同一主族，則陰陽離子中均存在配位鍵，X為H元素、Z為N元素、M為P元素、N

為C1元素。

【解析】A.原子的電子層數越多，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原

子半徑的大小順序為P>C>N,A正確；

B.M、Z、Y為磷、氮、碳元素，對應的簡單氫化物為甲烷、氨氣和磷化氫，氨氣分子間氫鍵而沸點異常,

故簡單氫化物的沸點高低為NH3>PH3>CH4,B錯誤；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電

離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的有鋰元素、被元素、硼元素、碳元素、氧元素，

共5種元素，C正確；

D.由結構圖可知，陽離子中C、N形成環狀結構，C、N均采用sp2雜化，所有原子在同一平面上，D正確;

故選：B

4.（2025?廣東大灣區?聯考）已知W、X、Y、Z為前四周期元素，W基態原子中沒有中子，只有W、Z同

主族，基態Z原子中最高能層有16個軌道。X、Y原子序數之和等于Z的原子序數，X的單質是空氣的主

要成分之一、下列說法不正確的是

A.W、X、Y、Z的原子半徑依次增大

B.X原子的第一電離能大于同周期相鄰元素原子的第一電離能

C.四種元素中電負性最大的是X

D.W、Z兩種元素既可以形成離子化合物也可以形成共價化合物

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z為前四周期元素，W基態原子中沒有中子，故W為H,W、Z同主族，基態Z原子

中最高能層有16個軌道，Z為K,X、Y原子序數之和等于Z的原子序數，X的單質是空氣的主要成分，

X、Y組合可能是N、Mg或者是0、Na,但Na與H、K同主族，不符合題意，因此可推出W、X、Y、Z

分別是H、N、Mg、K,據此作答。

【解析】A.H、N、Mg、K分別位于第一、二、三、四周期，因此原子半徑依次增大，故A正確；

B.N的價層電子處于半充滿穩定結構，因此N的第一電離能大于同周期相鄰元素原子C和0的第一電離

能，故B正確；

C.四種元素中N的非金屬性最強，電負性最大的是N,故C正確；

D.共價化合物是共用電子對的化合物，H和K不能形成共價化合物，故D錯誤；

答案選D。

5.（2025?廣東廣州?階段考）主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的

基態原子核外電子的空間運動狀態共10種，四種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是

X

=

Y

=—X—W]'

X

Y

>YOj

B.分子的穩定性：W2X<W2Y

C.簡單離子半徑：X<Z<Y

D.四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z均為主族元素，且原子序數依次增大，X連接2根共價鍵，Y連接6根共價鍵，X、

Y的價電子數相等說明為同主族元素，因此，X、Y分別為0、S元素，Z的基態原子核外電子的空間運動

狀態共10種，且形成的是+1價的離子，可知Z為K元素；W形成1根共價鍵，可知W為H元素，綜合

可知，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K元素；

【解析】A.SO3的中心原子S原子的價層電子對數為3+”@=3,不含孤電子對，為平面三角形，鍵角

為120。；SO：的中心原子S原子的價層電子對數為3+6+2；*3=4,為sp3雜化，含有1對孤電子對，為三

角錐形，鍵角小于120。，因此鍵角：SO3>SO^,A正確；

B.非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，非金屬性氧大于硫，W2X為H2O,W2Y為H2S,兩分子的

穩定性：H2O>H2S,B錯誤；

C.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；簡單離子半徑：02<K+<S2,C

正確；

D.四種元素形成的化合物中一定含有K+,而鉀只能失一個電子，因此剩余的非金屬元素之間一定會形成

共價鍵，可知四種元素形成的化合物一定是含有共價鍵的離子化合物，比如KHSO4,D正確；

故選B。

6.（2025?廣東?聯考）一種有機化合物農藥的分子結構如圖所示。已知R、W、Z、X、Y、T為原子序數依

次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列說法正確的是

W

H

H

X

A.第一電離能：X>Z>TB.沸點：R2T>R2X

C.WR4和ZR3均為非極性分子D.TX；-和YX；-空間構型均為四面體形

【答案】D

【分析】R、W、Z、X、Y、T為原子序數依次增大的短周期元素，R連1個鍵，應該為H元素，W連4個

鍵，應該為C元素，Z連3個鍵，Y連5個鍵，兩者為第VA族元素，Z為N元素，Y為P元素，X和T

都連2個鍵，為第VA族元素，X為0元素，T為S元素；即R、W、Z、X、Y、T分別為H、C、N、0、

P、S；

【解析】A.由于N的價層電子為半滿結構，更穩定，故第一電離能大于O,O的第一電離能大于S,故第

一電離能：N>O>S,故A錯誤；

B.由于水分子間存在氫鍵，沸點變高，故沸點：H2O>H2S,故B錯誤；

C.CH4是正四面體形，為非極性分子，NH3為三角錐形分子，是極性分子，故C錯誤；

D.S0;和PO；中心原子都是4個價層電子對，且都沒有孤電子對，空間構型均為四面體形，故D正確；

答案選D。

7.（2025?廣東江門?調研）一種補充微量元素的食品添加劑的結構式如圖所示，W、X、Y、Z、Q的核電荷

數依次增大，X、Y、Z同周期，Q的價層電子排布式為3+°4$|。下列說法不正確的是

Z、7Yw

x-zY、/

I

w—"/\4

/i7X

w/\

ww

A.沸點：YW3<W?ZB.此結構中存在配位鍵

C.第一電離能：X<Y<ZD.XZ：和YZ］的空間結構均為平面三角形

【答案】c

【分析】Q的價層電子排布式為3dH544,因此Q的原子序數為29,Q為Cu元素；由結構式可知，W、X、

Y、Z的共價鍵數目分別為1、4、3、2,又因為W、X、Y、Z、Q的核電荷數依次增大，且X、Y、Z同周

期，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，據此回答問題。

【解析】A.YW「W/分別為N%、H20,NH3、都含有分子間氫鍵，常溫下H2O為液體，NH3為氣

體，即H2O沸點更高，A正確；

B.根據結構式分析，N原子連有4個共價鍵，其中含有一個配位鍵，B正確；

C.同周期，第一電離能從左到右有增大趨勢，而N的價電子排布式為2s22P3,半充滿，第一電離能比O

大，因此第一電離能：C<O<N,C錯誤；

D.XZj和YZ］分別為CO：和NO；,CO；的中心原子C原子的價層電子對數為3+包方—=3,其空

間結構為平面三角形，NO］與CO］為等電子體，因此空間結構也為平面三角形，D正確；

故選C。

8.（2025?廣東肇慶?一模）化合物M可作為一種廢水處理劑，去除廢水中的金屬離子。其結構如圖所示。

W、X、Y和Z均為短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的電子只有一種自旋取向，基

態Z原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等。下列說法正確的是

「wi+2-rw-］+

1rzz11

w—Y—WIIIIw—Y—W

A.第一電離能：Z>Y>WB.原子半徑：X<Y<Z

C.簡單氫化物沸點：Y>ZD.化合物M中X、Y、Z均滿足8電子結構

【答案】D

【分析】W、X、Y和Z均為短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的電子只有一種自旋

取向，電子排布式為IsLW為H元素；基態Z原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，電子排

布式為Is22s22P4或Is22s22P63s2,結合Z連接2個共價鍵，則Z為O元素，Y連接4各共價鍵且帶1各正電

荷，Y為N元素，X為C元素。

【解析】A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，則第

一電離能：N>O>H,A錯誤；

B.同一周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑：0<N<C,B錯誤；

C.O的電負性大于N,出。分子間氫鍵強度比NH3分子間氫鍵大，則沸點：H2O>NH3,C錯誤；

D.化合物M中O連接2個共價鍵，N原子連接4個共價鍵，C原子連接4個共價鍵，均滿足8電子結構，

D正確；

故選D。

9.（2025?廣東東莞?聯考）2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家，我國科研人員在“點擊化學”

領域研究過程中發現了一種安全、高效合成化合物，其結構如圖所示。W、X、Y、Z均為短周期主族元素

且原子序數依次增大，W的基態原子價層p軌道半充滿，Y元素的電負性比X元素的大。下列說法正確的

是x

丫v/\w=W+=W

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.第一電離能：W>X

C.最簡單氫化物的沸點：Z>XD.該化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，W的基態原子價層p軌道半充滿，若W

為2周期，則W的基態原子價層電子排布式為2s22P3,W為N,若W為3周期，則W的基態原子價層電

子排布式為3s23P3,W為P；但若W為P,據W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，Z

為Ar,Ar不是主族元素，所以W為N；由圖給結構可知，Y的價鍵數為1,則Y為F或C1,但若Y為

CL則Z為Ar,Ar不是主族元素，所以Y為F；X原子序數在W、Y之間，所以Y為O；Z形成6個價

鍵，原子序數大于F,所以Z為S。

【解析】A.W、X、Y、Z分別為N、0、F、S,N、0、F為同周期主族元素，原子序數越大原子半徑越

小，S電子層數更多，S原子半徑在4種中最大，所以半徑大小：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.W、X分別為N、O,N、O的價層電子排布式分別為2s22P3、2s22P32P3為半充滿、較穩定，所以第一

電離能：W>X,故B正確；

C.X、Z分別為0、S,0、S同主族，最簡單氫化物分別為H2O、H2S,O元素電負性較強，由于H2。分

子之間存在氫鍵，所以H2O的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點：Z<X,故C錯誤；

D.S最外層電子數6,該化合物中S形成了6個價鍵，所以S原子不滿足8電子穩定結構，故D錯誤；

故答案為：Bo

10.（2025?廣東清遠?一模）一種可用來治療心腦血管的有機物，其分子結構式如圖所示。已知：R、W、X、

Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說法正確的是

R

——Y

YII

——RW—Y—R

II

==Z—Y—W—X—X—R

YII

RR

A.第一電禺能：X>Y>W

B.簡單氫化物沸點：X>Z>Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.WYj和XY；的中心原子均采取sp3雜化

【答案】A

【分析】根據題給信息，同時結合該物質結構根據價鍵理論可知R是H,W是C,X是N,Y是O,Z是

S,以此解題。

【解析】A.同周期從左向右第一電離能增大，但是N核外2P軌道處于半充滿狀態，因此第一電離能：

N>O>C,A正確；

B.X、Y、Z的簡單氫化物分別為NN、H2O,H2S,NH3,H?。有分子間氫鍵，且水分子之間氫鍵較多,

常溫為液體，氨氣常溫為氣體，則沸點：H2O>NH3>H2S,B錯誤；

C.非金屬性；s>c,因此酸性：H2SO4>H2CO3,C錯誤；

D.CO；>NO］的價層電子對數都是3,則其中心原子均采取sp2雜化，D錯誤；

故選A。

11.（2025?廣東肇慶?月考）我國運動員在2024年巴黎奧運會上取得了佳績。下圖所示可為運動員補充能量

的物質分子結構式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有

關敘述正確的是

RR

R—

IR

、Z

XR『

WUR

—

I—ZI

XYWZZ

---—--

——

-X-—R

R

XR

——

R

A.鍵角：ZR3<R2X

B.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種中強酸

C.第一電離能：W<Z<X

D.分子式為W2R4X的有機物一定能發生銀鏡反應

【答案】B

【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數比Z大，即Z為N元素，Y

為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數比C

小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數在N和P之間，即X為0元素，綜上：R為H元素、

W為C元素、Z為N元素、X為0元素、Y為P元素。

【解析】A.氨分子中N—H鍵之間夾角為107。18,水分子中0-H鍵角為104.5。；，故鍵角NH?〉氏。，A

錯誤；

B.P的最高價氧化物對應的水化物是H3Po4，是一種中強酸，B正確；

C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，IIA族、VA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即

第一電離能C<O<N,C錯誤；

D.C2H4O存在同分異構體，其中含有醛基的CECHO可以發生銀鏡反應，而環氧乙烷（/0\）中不含

醛基，不能發生銀鏡反應，D錯誤；

故選Bo

12.（2025?廣東深圳?統考）某物質的結構如圖所示。已知該物質中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M

原子序數依次增大，Z的價層電子數是其能層序數的三倍。下列說法不正確的是

N+44

LY-Y」

IIII

ZZ

A.簡單離子半徑：Z>MB.最高價含氧酸酸性：X>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>YD.M與X或Y均可以形成非極性分子

【答案】B

【分析】由題干信息可知，該物質中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數依次增大，Z的價

層電子數是其能層序數的三倍即最外層電子數是電子層數的3倍，結合題干物質結構簡式可知，X能形成3

個共價鍵和一個配位鍵，Z能形成2個共價鍵，則Z為O,X為B,Y能形成4個共價鍵，即Y為C,M

形成1個共價鍵，則M為F,N為+1價陽離子，故N為Li,據此分析解題。

【解析】A.由分析可知，Z為O、M為F,故。2-和F-具有相同的核外電子排布，且O的核電荷數比F小,

故簡單離子半徑。2->B即Z>M,A正確：

B.由分析可知，X為B、Y為C,已知C的非金屬性比B強，故最高價含氧酸酸性H2cO3>H3BC>3即Y

>X,B錯誤；

C.由分析可知，Z為0、Y為C,由于H2O分子間存在氫鍵，故簡單氫化物的沸點H2O>CH4即Z>Y,C

正確；

D.由分析可知，X為B、Y為C、M為F,故M與X或Y均可以形成BF3和CF4非極性分子，D正確；

故答案為：Bo

13.（2025?廣東?聯考）離子液體具有難揮發、溶解性良好等優點，在生物化學等科研領域有廣泛應用，如

圖所示為某離子液體的結構式，已知R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z原子比X

原子多8個電子。下列說法正確的是

TTTTT='f

R—W1—1W—1W1—W—Xy、/X+-W1—R

RRRRIR

R

A.氫化物的沸點：Y>W

B.鍵角：XY3<ZY3

C.元素的電負性：Y>X>W

D.由R、X、Y三種元素組成的化合物中一定只含有離子鍵

【答案】C

【分析】R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8個電子，則X和

Z同族，由離子液體結構可知X和Z最外層均有5個電子，則X為N,Z為P；再結合成鍵數可知R、W、

Y元素分別是H、C、Fo

【解析】A.F的氫化物為HF,C的氫化物有多種，有機物燃都是C的氫化物，故氫化物沸點：Y不一定

大于W,A項錯誤；

B.電負性：F>N>P,使得PF3的成鍵電子對更偏向F而偏離P,成鍵電子對之間的斥力減小，則鍵角變小，

則鍵角：NF3>PF3,B項錯誤；

C.同周期中，從左到右，元素的電負性逐漸增大，故元素電負性：F>N>C,C項正確；

D.H、N、F三種元素可以組成含共價鍵的化合物，如NH&F,D項錯誤；

故本題選C。

14.（2025?廣東潮州?質檢）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子最外層有3個

未成對電子，Y是地殼中含量高的元素，Z單質能與冷水劇烈反應并放出氫氣，W的周期數比族序數大1。

下列說法正確的是

A.第一電離能：X>Y>W>ZB.原子半徑大小：X>Y>W>Z

C.氫化物的熱穩定性：X>YD.基態W原子核外有12種不同能級的電子

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y是地殼中含量高的元素，Y為0元素；Z

單質能與冷水劇烈反應并放出氫氣，Z為Na元素；基態X原子最外層有3個未成對電子，且原子序數小于

O原子，則X價電子排布為2s22P3,X為N元素；W的周期數比族序數大1,則W為第三周期IIA族元素,

W為Mg,據此分析解題。

【解析】A.根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與niA、VA與VIA反常，同一主族從

上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N>O>Mg>Na即X>Y>W>Z,A正確；

B.根據同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑大小

Na>Mg>N>0即Z>W>X>Y,B錯誤：

C.根據同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強，即O的非金屬性〉N,則簡單氫化物的熱穩定性H2。

>NH3即Y>X,但H2O2的穩定性弱于NH3,C錯誤；

D.由分析可知，W為Mg,即12號元素，則基態W原子核外有12種不同運動狀態的電子，占據Is、2s、

2p、3s等4種不同能級，D錯誤;

故答案為：Ao

15.(2025?廣東廣州?聯考)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電

子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.電負性：W<Z

B.YX；與YX：中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.基態原子的未成對電子數：W<X

D.最高價氧化物溶于水所得溶液的pH：Z<Y

【答案】C

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個

軌道，即Z個有4個能層。根據這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、0、

S、K?

【解析】A.H是非金屬元素，K是金屬元素，電負性H>K,A錯誤；

B.SO；與SO：中心原子的價層電子對數分別為3+g(6+2-2x3)=4,4+|(6+2-2x4)=4,故中心原子的

雜化方式都為sp3,B錯誤；

C.H只有1個電子，。的2P軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態原子的未成對電子數

O>H,C正確；

D.K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿，S的最高價氧化物溶于水且與水反應生成硫酸，因此，水溶液

pH的大小關系為KOH>H2SO4,D錯誤；

故選Co

16.(2025?廣東廣州?月考)如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數依次增

大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態Y原子的核外有3個未成對電子。下列說法正確的是

zx"

W+Z—EII—Y/

||\

ZX

A.YZ]和EZ3的空間結構均為平面三角形；鍵角：X2Z>YX3

B.WX具有強還原性；單質E在過量Z2中燃燒生成EZ2

C.Z的第一電離能均比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大

D.穩定性：X2Z>X2E；沸點：X2Z<X2E

【答案】B

【分析】由圖可知，化合物中W元素為帶一個單位正電荷的陽離子，陰離子中X、Y、Z、E的共價鍵數目

為1、3、2、6,X、Y、Z、W、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態Y原子

的核外有3個未成對電子，則X為H元素、Y為N元素、Z為0元素、W為Na元素、E為S元素。

【解析】A.際為NO；,中心氮原子價層電子對數=gx（5+l-2x3）+3=3,碣為SQ，中心硫原子價層

電子對數=；x（6-2x3）+3=3,均無孤電子，采取卯2雜化，空間構型為平面三角形；同理，*2%（凡0）中

心氧原子采取s/雜化，有兩對孤電子，區（人見3）中心氮原子采取卯3雜化，有一對孤電子，則鍵角

H2o<w3,A錯誤；

B.胡（岫"）具有強還原性，單質E（S）在過量的氧氣中燃燒會生成EZ2（SQ），B正確；

C.Z為氧元素，位于第VIA族，均比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能小，C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則穩定性X2Z（H2O）>X2E（H2S）,由于水分子間存在氫鍵，則沸點

X2Z（H2O）>X2E（H2S）,D錯誤;

故選B。

17.（2025?廣東?聯考）化合物XWZY,常用于生產電池電極。X、Y、Z是短周期元素且原子序數依次增大，

X、Y位于同周期