重難點05氧化還原反應概念、規律及應用

命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預測

氧化還原反應的2024?廣東卷T13；2023?廣東卷T9、T12；預計2025年高考中氧化還原反應的相

概念2022?廣東卷T12；2021?廣東卷T4、T6；關知識依然滲透在生活化學、因果關

氧化還原反應的系、價類二維圖、電化學等題中進行概

2023?廣東卷T9、T13；

規律及應用念和規律的考查

重難詮釋◎

【思維導圖】

r氧化還原反應定義

氧化劑與還原劑

一氧化還原反應的實質

一氧化還原反應的表示方法

氧化還原反應的類型

氧化還原反應在生活和工#中的應用

電子的轉移

氧化還原反應-

J氧化還原反應實質一

化合價的變化

ms?

一重化還原反應類型一

J非燃燒反應中的氧化還原反應

腐蝕與防護

一氧化還原反應在生活中的應用-

電池技術

r；臺燎金屬

氧化還原反應在工業中的應用-

JgZDlk中齦學

【高分技巧】

1.氧化還原反應的兩條主線

（氧化劑點魚函畫在反應巴（得電子卜研辦降低簪岳原反應H被還原盧盟還原產物）

十IIII,

反應物性質本質特征過程元素生成物

（還原劑盤（還原性）在反應版失電子卜（化合價升高產主（氧化反應H被氧化聲強氧化產物）

2.常見的氧化劑、還原劑及反應產物預測

（1）常見的氧化劑及產物預測。

氧化劑產物預測

Mn2+（酸性）;MnO2（中性

KMnO4

或弱堿性）;Mn。，（堿性）

冷。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質）x-

（堿性）;（酸性）

H2O2OH%0

Na2（）2NaOH（或Na2co3）

NaClO（或CIO'）Cl-、Cl2

NaClO3Cl2>C1O2>Cl-

（2）常見的還原劑及產物預測。

還原劑產物預測

Fe3+（較強酸性）;Fe（0H）3

Fe2+

（弱酸性或堿性）

sc>2（或H2so3、SO.SO：

2s、sex或so|一)

S-（H2S）

H2c2O4co2

H2O2O2

r(Hi)b（或IO3）

COco2

金屬單質ZM+、Fe2+(與強氧化劑

（Zn、Fe>Cu等）反應生成Fe3+)、Cu2+

3.氧化還原反應的規律及其應用

比較物質的氧化性或還原性強弱，判斷

應用反應能否進行

氧化性:氧化劑〉氧化產物

還原性:還原劑〉還原產物

;?,一??一、-—1'—

應用1判斷氧化還原反應的產物，同種元素不同

力價態之間發生反應“只靠攏，不交叉”

判斷物質的穩定性及反應的先后順序

(D同時含有加入按還原性由強到

fyLru

后幾種還原劑氧化劑'弱依次反應

車(2)同時含有加入按氧化性由強到

、幾種氧化劑還原劑‘弱依次反應

(1)氧化還原反應方程式的配平

應rJ-r用to

恒(2)氧化還原反應相關的計算

律(3)電極反應式的配平及電化學的計算

4.氧化還原反應方程式的配平流程

T標變價H標明反應前后變價元素的化合價

T列得失H列出化合價的變化值

配

人—隔過求最小公倍數使化合價升降

平

-［求總數卜乂0gM

1

五'-------;總值相等

步;確定氧化劑、還原劑、氧化產物、

'配化學'

流—-i還原產物的化學計量數,觀察法

計量數

程__/［配平其他物質的化學計量數

J檢查原子、電荷、得失電子是否

H查守恒

；守恒

5血時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01氧化還原反應的基本概念

1.（2025?廣東大灣區?聯考）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘單質的工藝流

程如下，下列說法不正確的是

干海帶3f海帶灰—歌_＞懸濁液濾液碘水3f12的有機溶液一一＞粗碘

A.過程①需要用到蒸發皿B.過程②中發生氧化還原反應

C.過程③的操作為萃取分液D.粗碘可通過升華進行純化

【答案】A

【分析】海帶中含有豐富的碘元素，灼燒之后成為海帶灰，用沸水浸泡使碘離子盡可能溶于水，過濾之后

在濾液中加入適量氯水或其它適宜的氧化劑，使碘離子被氧化成單質碘，再用四氯化碳等有機溶劑進行萃

取得到碘的有機溶液，進一步處理得到粗碘。

【解析】A.過程①為灼燒干海帶，應在生期中進行，A錯誤；

B.過程②是將I轉化為L，發生氧化還原反應，B正確；

C.過程③是利用碘單質在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，從碘水中提取單質碘，為萃取分液,

C正確；

D.碘易升華，粗碘可通過升華進行純化，D正確；

選Ao

2.（2025?廣東汕尾?聯考）勞動創造美好生活，下列物質的應用與所述的化學知識無關聯性的是

選項生活實踐或勞動項目化學知識

A用FeCl3溶液作腐蝕液制作印刷電路板金屬鐵的還原性比金屬銅強

B利用工業合成氨實現人工固氮N?具有氧化性

C用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素

D興趣小組用食醋清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣）酸性：乙酸〉碳酸

【答案】A

【解析】A.FeCb溶液作腐蝕液制作印刷電路板，利用銅和鐵離子反應，與金屬鐵的還原性比金屬銅強無

關，兩者之間無關聯，故A錯誤；

B.氮氣與氫氣反應生成氨氣，氮元素化合價降低，表現氧化性，故B正確；

C.N、P、K等元素屬于植物所需的營養元素，廚余垃圾含有N、P、K等元素，可用作肥料，故C正確；

D.可用食醋清除水壺中的少量水垢，是因為醋酸可與碳酸鈣反應，即酸性：乙酸〉碳酸，故D正確；

故選：Ao

3.（2025?天津靜海區?月考）UAIH4與水發生反應：LiAM+ZHzOLiAQ+dHzT。下列說法正確的是

A.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑B.H?既是氧化產物又是還原產物

C.若生成4.48LH2，轉移0.2mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1

【答案】B

【解析】A.LiAlH4中H由-1價升高為0價，被氧化，是還原劑，故A錯誤；

B.LiAlH4中H由-1價升高為0價，被氧化，H2O中H由+1價降為0價，被還原，氫氣既是氧化產物又是

還原產物，故B正確；

C.沒有給出氣體溫度和壓強，無法計算其物質的量，故C錯誤；

D.由LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2f,UAIH4中H由-1價升高為0價，作還原劑，水作氧化劑，計量數之比

為1：2,故D錯誤；

故選B。

4.（2025?廣東廣州?測試）下列實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

25。（2時用pH試紙分別測定等物質的量濃度的NaHCC>3NaClO溶液的pH

A酸性：H2CO3>HC1O

溶液和NaClO溶液的pH更大

B向酸性高錦酸鉀溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2有還原性

有紅棕色氣體產濃硝酸與木炭一定發

C向濃硝酸中加入紅熱木炭

生生反應

氣體X一定有強氧化

D向BaCl2溶液中通入S02和氣體X產生白色沉淀

性

【答案】B

【解析】A.次氯酸鈉具有強氧化性，會使有機色質漂白褪色，所以用pH試紙無法測得次氯酸鈉溶液的

pH,故A錯誤；

B.向酸性高錦酸鉀溶液中加入足量過氧化氫溶液，溶液紫色褪去說明過氧化氫是反應的還原劑，表現還原

性，故B正確；

C.濃硝酸受熱易分解生成紅棕色的二氧化氮、氧氣和水，則向濃硝酸中加入紅熱木炭，有紅棕色氣體產生

不能說明濃硝酸與木炭一定發生反應，故c錯誤；

D.向氯化鋼溶液中通入二氧化硫和氨氣，二氧化硫會與氯化鋼溶液、氨氣反應生成亞硫酸/白色沉淀和氯

化錢，則反應產生白色沉淀不能說明氣體X一定有強氧化性，故D錯誤；

故選B。

5.（2025?廣東?聯考）按如圖所示裝置進行實驗，向Na2s2O3溶液中滴入稀硫酸，下列不同反應階段的預

期現象及相應推論均合理的是

A.燒瓶底部出現渾濁，說明H2sO,具有氧化性

B.燒瓶壁發熱，濕潤品紅試紙褪色，說明該反應能自發進行

C.濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明生成的SO。具有漂白性

D.實驗過程中，氣球會一直增大，說明體系壓強減小

【答案】B

【解析】A.燒瓶內發生反應Na2s2O3+H2sC>4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,H2sO4只體現酸性，沒有體現

氧化性，故A錯誤；

B.反應Na2s2O3+H2sC?4=Na2sO4+SJ+SO2個是放熱反應，濕潤品紅試紙褪色，說明反應放出二氧

化硫氣體，是燧增過程，該反應能自發進行，故B正確；

C.生成的SO?只能使濕潤藍色石蕊試紙變紅，不能使其褪色，故C錯誤；

D.實驗過程中生成氣體和放出熱量，氣球會一直增大，體系壓強增大，故D錯誤；

選B。

6.（2025?廣東普寧?調研）工業上以鈦鐵礦（FeTiC）3,其中Fe為+2價）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程

如圖所示，下列說法正確的是

焦炭C1CO

1i2f,

J1IMg

FeTiO3f氯化->TiCl4———----------->Ti

———r-_Ar氣氛中、800℃

r

FeCl3

A.“氯化”過程中，每生成O.lmolCO氣體，轉移電子0.2mol

B.由TiCL制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，因此也可用N?代替

C.氯化過程中FeTiO3和焦炭均被氧化

D.用于還原的Mg工業上可以采用電解熔融Mg。的方法制取

【答案】C

【分析】在氯化時發生反應：2FeTiO3+7C12+6C%2FeCb+2TiC14+6CO,反應得到TiCLMg與TiCL在Ar

800℃

氣中加熱800。。反應產生Ti,反應的化學方程式為：2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2o

Ar氣氛中

【解析】A.“氯化”過程中，發生反應2FeTiO3+7C12+6C%2FeCb+2TiC14+6CO,根據反應方程式可知，每

反應產生6moic0,反應過程中會轉移14moi電子，則每生成0.1molC。氣體，轉移電子0.23mol,A錯誤;

B.由TiCl,制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，但氮氣在高溫下能夠與Mg反應，因此不

可用N2代替，B錯誤；

C.根據反應方程式可知，氯化過程中FeTiOs和焦炭均被氧化，C正確;

D.用于還原的Mg工業上，用電解熔融氯化鎂的方法制備Mg,而不是采用電解熔融MgO的方法制取，D

錯誤；

故選C。

7.(2024?廣東珠海?階段性考試)部分含鐵物質的類別與相應化合價關系如圖所示。

化合價

+3-ed

+2-bc

0-a

單質鹽堿物質類別

下列推斷不合理的是()

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入稀氨水中制得d的膠體

D.可存在b->c-?dfe->b的循環轉化關系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe,b為FeCb、FeSO4>Fe(NC>3)2等Fe(II)的鹽類物質，c

為Fe(0H)2，e為FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NC)3)3等Fe(ni)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。

【解析】A.Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCb=3FeCb，A正確；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，B正確；

C.Fe(HI)的鹽類物質與稀氨水反應生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb

溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，C錯誤；

D.b-c->d->efb轉化如

HCI

FeCl2—^2^Fe(OH)2—^J^-?Fe(OH)3*>FeCl3—^?FeCl2，D正確;

答案選C。

8.(2025?廣東廣州?測試)鋸酸鉀gMnCU)可用于油脂、纖維、皮革的工業漂白。利用軟錦礦提取的粗

高溫

MnO2為原料，制備鎰酸鉀的反應為:3MnO2+6KOH+KC1O33K2MnO4+X+3H2O。下列說法錯誤的

是

A.X的化學式是KC1

B.MnO2>K2M11O4均具有氧化性和還原性

C.IQMnCU是還原產物

D.KClCh陰離子的VSEPR模型為四面體形

【答案】C

【解析】A.根據質量守恒可知，X的化學式是KCLA正確；

B.MnC>2中Mn的化合價為+4,RMnCU中Mn的化合價為+6價，均處于Mn的中間化合價，故均具有氧

化性和還原性，B正確；

C.由題干方程式可知，反應中MnC>2中+4價的Mn轉化為K2M11O4中+6價的Mn,化合價升高被氧化，故

K2MnC?4是氧化產物，C錯誤：

D.KClCh陰離子即Q0：中中心原子C1周圍的價層電子對數為：3+1（7+1-3X2）=4,根據價層電子對互斥

理論可知，其VSEPR模型為四面體形，D正確；

故答案為：C?

9.（2025?廣西?聯考）性質決定用途。下列物質性質和用途不匹配的是

選項用途性質

A液氨常用作制冷劑液氨汽化時吸收大量熱量

B維生素c用作食品抗氧化劑維生素C具有還原性

CFejO,用于制造電訊器材Fes。4是黑色固體

D制造米酒時添加酒曲酒曲起催化作用

【答案】C

【解析】A.氨氣易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；

B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故B正確；

C.Fes。,用于制造電訊器材與其顏色沒有關系，故C錯誤；

D.制造米酒時添加酒曲，催化糖類轉化為醇類，酒曲起催化作用，故D正確；

故選C。

10.（2024?廣東東莞?月考）2021年，我國科學家利用CC>2為原料人工合成淀粉，合成過程中發生反應:

催化劑

CH3OH+O2HCHO+H2O2,設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A.34gH2O2分子中含有中子數目為16%

B.標況下，22.4LCH30H中含有的羥基數為治

C.反應過程中HCHO為還原產物

D.ImolOz參與反應轉移電子數為4NA

【答案】A

【解析】A.1個H2O2分子中含16個中子，34gH2O2物質的量為一,所含中子物質的量為

34g/mol

16mol,所含中子數為16MpA項正確；

B.CH30H在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算22.4LCH30H物質的量，B項錯誤；

C.反應中CH30H被氧化成HCHO,HCHO為氧化產物，。2被還原成H2O2,出。2為還原產物，C項錯誤;

D.反應中。元素的化合價由。2中的0價降至H2O2中的-1價，lmolC）2參與反應轉移電子數為2M，D項

錯誤；

答案選A。

11.（2024?廣東東莞?月考）“空氣吹出法”海水提澳的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是

W(

濃縮、酸^上一廣吹

出

后的海水Q2收

塔

塔

（含Br-）

Y

空氣、水蒸氣水蒸氣

A.進入吹出塔前，Br被氧化為Br?

B.吸收塔中SO2做還原劑

C.經過吸收塔后，澳元素得到富集

D.兩次通入水蒸氣的作用是僅形成溶液，都不參加化學反應

【答案】D

【分析】由題給流程可知，向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣，海水中的澳離子與氯氣反應生成澳單質，

利用水蒸氣和熱空氣吹出澳，吹出的澳在吸收塔中與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫澳酸，氫澳酸溶液

在蒸儲塔中與氯氣反應生成澳單質，澳蒸氣經冷凝、精儲得到澳，據此回答；

【解析】A.由分析可知，在進入吹出塔前，BL與氯氣發生氧化還原反應，BL被氧化成B》A正確；

B.由分析可知，吸收塔中發生的反應為吹出的澳與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫澳酸，反應中硫元素

的化合價升高被氧化，二氧化硫是反應的還原劑，B正確；

C.由分析可知，經過吸收塔后溶液中的濱離子濃度增大，是澳元素得到富集的過程，C正確；

D.通過分析可知，兩次通入水蒸氣都未發生反應，但水蒸氣的作用除了形成溶液，還有提供能量使澳變成

澳蒸汽蒸出，D錯誤；

故選D。

12.（2024?廣東東莞?月考）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨

氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是

N2、H2

硝酸

A.合成塔內發生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.氧化爐內發生的反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4

C.實驗室可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

D.向吸收塔中通入。2的作用是氧化NO

【答案】C

【分析】氮氣和氫氣合成氨氣，氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生

成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。據此解答。

【解析】A.合成塔內為氮氣和氫氣反應生成氨氣，有氮氣和氫氣中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵

的形成，A正確；

催化劑

B.氧化爐內的反應為4NH3+5O2^=4NO+6H2。，氨氣為還原劑，氧氣為氧化劑，則氧化劑和還原劑的

物質的量比為5:4,B正確；

C.檢驗氨氣應該用濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；

D.吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，促進氮的吸收為硝酸，D正確；

故選C。

13.（2025?北京房山?開學測試）下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是

A.次氯酸鈉作紙張的漂白劑B.鐵粉作食品保鮮的吸氧劑

C.過氧化鈉作呼吸面具的供氧劑D.碳酸氫鈉作面食的膨松劑

【答案】D

【解析】A.次氯酸鈉作紙張的漂白劑，體現次氯酸鈉的強化性，涉及氧化還原反應，A不符合題意；

B.鐵粉具有還原性能和吸收氧氣，可用作食品抗氧化劑，涉及氧化還原反應，B不符合題意；

C.過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，氧元素化合價發生改變，涉及氧化還原反應，C不符合題意；

D.碳酸氫鈉作面食的膨松劑是因為碳酸氫鈉受熱后分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，化合價未發生變化，不

涉及氧化還原反應，D符合題意；

故選D。

14.（2025?湖南?入學考）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce（SOj與Ce2（SOj的混合溶液中，其

物質轉化過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應I的離子方程式為2Ce，++H2=2Ce3++2H+

B.反應I中Ce“+為氧化劑，發生還原反應

3+4+

C.反應II為4Ce+2N0+2H,O=N2+4Ce+4OH-

D.若有2moi也發生反應，理論上可獲得標準狀況下的N2的體積為22.4L

【答案】C

【解析】A.由圖可知，Ce4+和H2反應生成Ce3+和H+,則反應I的離子方程式為：

4+3++

2Ce+H2=2Ce+2H,A正確;

4+3++

B.根據反應I的離子方程式：2Ce+H2=2Ce+2H,可知反應I中Ce“+為氧化劑，發生還原反應，B

正確；

C.由圖可知，反應n為Ce3+與H+、NO反應生成Ce4+、N2和H2。，則反應n的離子方程式為：

3++4+

4Ce+4H+2NO=4Ce+N2t+2H2O,C錯誤；

催化劑

D.轉化過程中的總反應為：2H2+2NO=N2+2H2O,有2moi比發生反應，理論上可獲N?為ImoL標況

下體積為22.4L,D正確；

故選Co

15.（2025?廣東?聯考）下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是

A.BaCl?溶液中滴加H2sO4B.鹽酸和氧化銅反應

C.鐵片放入CuSC>4溶液中D.氫氣還原氧化銅

【答案】C

【解析】A.發生復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；

B.發生復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；

C.銅離子與Fe發生置換反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，既是離子反應又是氧化還原反應，故C選;

D.氫氣還原氧化銅為氣體與固體的反應，不屬于離子反應，故D不選；

故選Co

考向02氧化還原反應的規律及應用

16.（2025?廣東?聯考）下列實驗現象、結論或解釋與實驗操作相匹配的是

選項實驗操作實驗現象結論或解釋

待測溶液溶質為某

A取某待測溶液做焰色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色

種鉀鹽

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸的燒杯中加入打磨鎂片比鋁片反應

B鎂比鋁的金屬性強

過的同樣大小的鎂片和鋁片更劇烈

向2mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶12的氧化性比Br2

C溶液呈藍色

液的強

溶液中一定含有

D向某溶液中滴加CaCb溶液產生白色沉淀

co：

【答案】B

【解析】A.焰色試驗為紫色，待測溶液溶質含K元素，溶質可能為鉀鹽或含鉀的堿，故A不符合題意；

B.分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸的燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，鎂片比鋁片反應

更劇烈，則說明鎂比鋁的金屬性強，故B符合題意；

C.向2mLKI溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈藍色，說明Br2將氧化為L，說

明Br2的氧化性比b的強，故C不符合題意；

D.向某溶液中滴加CaCb溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能是CaCC>3或AgCl等，溶液中不一定含有

CO；-,故D不符合題意；

故選B。

17.（2025?廣東深圳?診斷測試）已知反應：2NaClC>3+4HCl=2ClC）2T+C12T+2NaCl+2H2。，下列關于該

反應說法錯誤的是

A.產物C1O?和C1?都可以用于自來水消毒殺菌

B.氧化性：NaC103>Cl2

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2

D.當反應中有2moiU轉移時，被氧化的HC1為4moi

【答案】D

【分析】在2NaClO3+4HCl=2ClC>2個+C1?T+2NaCl+2H2。反應中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作

氧化劑，對應的CIO2是還原產物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化作還原劑，對應的CU是氧化產物，

據此回答問題。

【解析】A.產物C1O?和C1都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，A正確；

B.由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產物，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產

物的氧化性，則氧化性：NaC103>Cl2,B正確；

c.有分析可知，Cl?是氧化產物，C102是還原產物，有方程式

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2,C正確;

D.當反應中有2moie-轉移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0價，則被氧化的HC1為2mol,D

錯誤；

答案選D。

18.（2025?廣東廣州?月考）下列實驗能達到實驗目的的是

浸有NaBr溶液的棉球

銅片