熱點05實驗方案設計與評價

1.熟記常考20例表格型實驗選項

序號實驗操作實驗目的正誤

向2mLimol-L1NaOH溶液中先加入3滴1molL-證明

1X

1

FeCl3溶液，再加入3滴1mol-L-'MgCl2溶液Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶

探究Cu2+、Fe3+對H2O2分

X

2液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和

解速率的影響

FeCb溶液

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mo卜比較HC1O和CH3COOH的

3X

LTNaClO溶液和0.1mol-L-1CH3coONa溶液的pH酸性強弱

向含有酚麟的Na2c。3溶液中加入少量BaCl2固體，證明Na2c。3溶液中存在水

4N

溶液紅色變淺解平衡

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2sCh與

5證明非金屬性：S>CX

Na2c。3溶液的pH,后者較大

將NaOH溶液滴入某溶液中加熱，放出的氣體能使

6證明溶液中有NHjV

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是澳蒸

7鑒別澳蒸氣和NOV

氣2

8在醋酸鈉溶液中滴入酚醐溶液，加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應V

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液

9證明氧化性:也。2比Fe3+強X

變黃色

往黃色固體難溶物Pbb中加水，振蕩，靜置。取上證明難溶物存在沉淀溶解平

10

層清液，然后加入Nai固體，產(chǎn)生黃色沉淀衡

11向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)X

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛

12稱取2.0gNaOH固體X

碼，左盤上添加NaOH固體

13將FeCb固體溶解于適量蒸儲水配制FeCb溶液X

向沸水中逐滴加入1?2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并

14制備Fe(OH)3膠體X

繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁

15測定等物質的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強弱X

證明二者是離子化合物還是

16用熔融氧化鋁、CC14做導電性實驗V

共價化合物

向含有少量FeCb的MgCl2溶液中加入足量除去MgCb溶液中少量

17V

（）粉末，攪拌一段時間后過濾

MgOH2FeCl3

將CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上

檢驗CH3CH2Br中存在的澳

18層水溶液，加入AgNC）3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色X

元素

沉淀

取一定質量的樣品與足量鹽酸反應，用堿石灰吸收測定Na2co3（含NaCl）樣品

19X

產(chǎn)生的氣體純度

20將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干縮短容量瓶干燥的時間X

2.常見離子檢驗方案

離子試劑現(xiàn)象

AgNO3溶液、稀硝酸AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黃色沉淀）、Agl（黃色沉淀）

C1-、

氯水+CC14萃取（檢驗B「、I）四氯化碳層分別顯紅棕色、紫色

Br>r

氯水+淀粉溶液（檢驗I）淀粉溶液變藍色

SO^-稀鹽酸、BaCb溶液白色沉淀

產(chǎn)生無色、無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁（注意排除碳酸氫

co歹鹽酸、澄清石灰水

根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾）

產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色，加熱后溶

so|-鹽酸、品紅溶液

液又恢復紅色（注意排除亞硫酸氫根離子的干擾）

OH-、石蕊溶液、酚酸溶液、石蕊石蕊溶液遇酸變紅色、遇堿變藍色,酚酷溶液遇堿變紅色（注意

H+試紙、pH試紙具有漂白性的物質酸、堿性的檢驗不能使用pH試紙）

濃NaOH溶液（加熱）和濕潤

NHj產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍

的紅色石蕊試紙

稀硫酸（或硫酸鹽溶液）、稀

Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

硝酸

KSCN溶液溶液呈紅色

Fe3+苯酚溶液呈紫色

NaOH溶液生成紅褐色沉淀

K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液藍色沉淀

Fe2+KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后無顏色變化,再滴加氯水變成紅色

NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

Al3+NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀,NaOH溶液過量時，沉淀溶解

Na+、K+鉗絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na+),透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色(K+)

3.常考有機實驗設計方案及評價

(1)鹵代脛中鹵素原子的檢驗

取少量鹵代燃于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液

實驗步驟至酸性，再加入AgNOs溶液。若出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代煌中含有「離子；若出現(xiàn)淺

黃色沉淀，則鹵代煌中含有離子；若出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代煌中含有C1一離子。

/AgCl白色沉淀

實驗流程NaOH溶液/△稀HNQ,AgNO4AgBr淺黃色沉淀

R-x水解酸化溶液…心凡

、AgI黃色沉淀

R—X+NaOH—ROH+NaX

A

相關方程式

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

AgNO3+NaX=AgX；+NaNO3

①條件：NaOH水溶液，加熱；

微點撥②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現(xiàn)Ag2。黑色

沉淀，影響鹵原子的檢驗；

(2)蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗

在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2s。4溶液，熱水浴中加熱。待溶

實驗內(nèi)容液冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的CU(OH)2，

加熱，觀察現(xiàn)象。

「銀氨溶液

蔗糖溶液+.P],

稀硫酸INaOH,3-水浴加熱

實驗裝置

經(jīng)*熱水目\卜新制的CMOHb

酊口熱

實驗現(xiàn)象加入銀氨溶液的試管中產(chǎn)生銀鏡；加入新制的CU(OH)2的試管中出現(xiàn)紅色沉淀；

實驗結論蔗糖的水解產(chǎn)物分子中含有醛基，具有還原性；

Cl2H22。11+Ho酸或酶ac6Hl2。6+CHO

反應方程式26126

蔗糖葡萄糖果糖

檢驗水解產(chǎn)物為葡萄糖時，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿

微點撥

性后再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，否則實驗會失敗；

(3)淀粉的水解及水解進程判斷

判斷淀粉水解的程度時，要注意檢驗產(chǎn)物中是否生成葡萄糖，同時還要確認淀粉是否水解

實驗原理

完全。用銀氨溶液或新制的Cu（0H）2和碘水來檢驗淀粉是否發(fā)生了水解及水解是否完全;

現(xiàn)象B

［碘水

實驗步驟

淀粉稀硫酸、法NaOH溶液，出酒成銀氨溶液，討1芻A

溶液微熱水解液中和液水浴加熱現(xiàn)象4

現(xiàn)象A現(xiàn)象B結論

實驗現(xiàn)象未產(chǎn)生銀鏡溶液呈藍色未水解

及結論出現(xiàn)銀鏡溶液呈藍色部分水解

出現(xiàn)銀鏡溶液不呈藍色完全水解

①檢驗葡萄糖生成時要注意水解液加堿呈堿性；

微點撥

②檢驗淀粉是否存在時，注意水解液不用加堿呈堿性，否則12與堿反應；

（4）蛋白質的鹽析與變性的比較

鹽析變性

蛋白質在某些鹽的濃溶液中溶解度降低蛋白質在加熱、強酸、強堿等條件下性質發(fā)生

概念

而析出改變而凝結起來

特征可逆不可逆

實質溶解度降低，物理變化結構、性質改變，化學變化

加熱、強酸、強堿、強氧化劑、紫外線、重金

條件鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或鏤鹽的濃溶液

屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分離提純蛋白質殺菌、消毒

實例硫酸鏤或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質鹽析重金屬鹽（例如硫酸銅）溶液能使蛋白質變性

（5）證明有機物與鹵素單質是取代反應還是加成反應的思路一一以苯和液澳反應為例

反應原料苯、純澳、鐵

實驗原理+B.FeBr3ABr+HBr|

實驗裝置■

A含HNO3的AgN（）3

」溶液

實驗方案設計檢驗產(chǎn)物是否有HBr生成，若有則為取代反應；若無則為加成反應。

微點撥AgNC）3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成，該反應應為取代反應，但是

前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個CCI4的洗氣瓶，吸收Br2(g),防止對HBr

檢驗的干擾(若無洗氣瓶，則AgN03溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應為取

代反應，因為Bdg)溶于水形成濱水也能使AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀).

4.常考無機實驗設計方案及評價

(1)溶度積常數(shù)

①AgCl、AgLAg2s的轉化

向盛有2mL0.1molL-1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1molL-1AgNOs溶液，觀察并

實驗步驟記錄現(xiàn)象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴O.lmollTKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；振

1

蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1molL-Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

?[0.1mol-L-11O.1mol-L-'t01mol-L-'

[/AgNQ,溶液2滴KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

實驗示意圖"黑液L「'口反應混合物□反應混合物

實驗現(xiàn)象先有白色沉淀產(chǎn)生；然后白色沉淀轉化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉化為黑色沉淀。

NaCl+AgNO3=AgCI；+NaNO3

化學方程式AgCl+KI=AgI+KC1

2AgH-Na2S^=Ag2S+2NaI

AgCI沉淀轉化為Agl沉淀，Agl沉淀又轉化為Ag2s沉淀，說明溶解度由小到大的順

實驗結論

序為Ag2S<AgI<AgClo

微點撥注意試劑的加入量，NaCl溶液可以過量，但是AgNCh溶液不能過量。

②常見的題干類型

向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀。

11

向濃度均為0.1mol-L-的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀。

【微點撥】

①組成類型相同的難溶電解質，&p較大的難溶電解質容易轉化為&p較小的難溶電解質。

②&p相差不大的難溶電解質，&p較小的難溶電解質在一定條件下可以轉化為ap較大的難溶電解質。

如：Ksp(BaSC?4)=1x10-1。，Ksp(BaCO3)=2.6xl0-9,gp^sp(BaSO4)<^sp(BaCO3),但兩者相差不大，可

以相互轉化，在BaSCU飽和溶液中加入高濃度的Na2c。3溶液，也可以轉化成&p較大的BaCO3.

③KSp(AgCI)>Ksp(AgBr)>KSP(Agl)>KSP(Ag2S),則溶解度S(Agci)>S(AgBr)>S(Agi)>S(Ag2s).

沉淀轉化：AgCI——~~>AgBr——~~>Agl—轉化>Ag2So

(2)比較物質的酸性

①酸性強弱比較：可通過強酸制弱酸、對應鹽的堿性、同濃度溶液導電能力或pH等方法來比較。

利用較強酸制較弱酸來比較

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

特例：H2S+CuSO4=CuSi+H2SO4>Na2CO3+SiO2==^Na2SiO3+CO2t>CaCO3+SiO2==^=CaSiO3

+CO4

利用同濃度對應鹽的堿性強弱來比較

如：用pH計測量O.lmol-LTNaA和O.lmoLLTNaB溶液的pH,NaA的pH強，則酸性：HA<HB

【微點撥】

a.測NaA和NaB飽和溶液的pH,因為飽和溶液的濃度不一定相同，故方案不行；

b.測NaA和Na2c。3溶液的pH,無法比較HA和H2CO3酸性強弱；

③利用同濃度酸溶液的導電能力（或pH）來比較

如：O.lmobLTHA溶液的導電性比O.lmobLTHB溶液的導電性強（或pH小），則酸性：HA>HB

②弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測得溶液的酸、堿性的方法來比較；

如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度。

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01實驗方案設計

1.（2025?廣東廣州?綜合測試）某實驗小組設計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下。下列說

法不正確的是

加水、加熱溶解趁熱過濾I——'—?過濾A洗鴛際

粗苯甲酸*懸濁液—濾液

InIIIIVI4中散

A.操作功口熱可以增大苯甲酸的溶解度

B.操作n趁熱過濾的目的是為了除去泥沙和防止苯甲酸析出

c.操作ni是蒸發(fā)結晶

D.以上提純苯甲酸的方法是重結晶

【答案】C

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、

NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷

卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。

【解析】A.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，操作I中加熱是為了增加苯甲酸的溶解度，A正確；

B.由分析可知，操作II趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結

晶析出，B正確；

C.苯甲酸的溶解度隨溫度變化比較大，NaCl的溶解度隨溫度變化比較小，操作HI可以通過重結晶分離出

苯甲酸，c錯誤；

D.由C可知，操作in可以通過重結晶分離出苯甲酸，D正確;

故選C。

2.（2025?四川?聯(lián)考）已知NHj極易溶于水，HC1易溶于乙醇。某同學用收集滿的NHj或HC1進行噴泉實

驗，設計了多個裝置如下，圖1裝置實驗前先關閉止水夾。下列說法錯誤的是

圖1圖2圖3

A.標準狀況下圖1噴泉試驗后，燒瓶內(nèi)氨水的物質的量濃度約為高mobI?

B.利用圖1進行噴泉實驗，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，立即形成噴泉

C.利用圖2進行噴泉實驗，用冰冷的毛巾覆蓋燒瓶可引發(fā)形成噴泉

D.圖3錐形瓶內(nèi)盛有乙醇，水槽中加入熱水加熱可引發(fā)噴泉

【答案】B

【解析】A.設燒瓶內(nèi)N&體積為乙，噴泉實驗后燒瓶內(nèi)溶液的體積也為乙，標準狀況下燒瓶內(nèi)溶液物

VL

質的量濃度＜_22.4L“〃O/T1"5L-'A項正確；

，一VL~22.4

B.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，還需打開止水夾才能形成噴泉，操作有誤，B項錯誤；

C.用冰冷的毛巾覆蓋燒瓶，燒瓶內(nèi)氣壓降低，燒杯內(nèi)的水在大氣壓作用下可進入燒瓶，從而引發(fā)噴泉，

C項正確；

D.熱水浴可使乙醇揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)壓強增大，將乙醇壓入燒瓶中，部分HC1溶解，導致燒瓶內(nèi)壓強減小

引發(fā)噴泉，D項正確；

答案選B。

3.（2025?河南三峽?模擬）某同學設計如下實驗，驗證乙醇在濃硫酸的作用下能發(fā)生消去反應（部分夾持

裝置已略去）。下列說法錯誤的是

9

A.裝置甲中溫度計應插入液面以下

B.裝置甲中圓底燒瓶內(nèi)液體溫度應迅速升溫至17(TC

C.裝置乙中濃NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)的乙醇

D.證明發(fā)生消去反應的實驗現(xiàn)象為裝置丙中濱水褪色

【答案】C

【分析】乙醇在濃硫酸的作用下加熱至140。。發(fā)生反應分子間脫水成酸，加熱至170。。發(fā)生消去反應

生成乙烯，生成的乙烯可與濱水發(fā)生加成反應使濱水褪色；反應過程中由于濃硫酸具有脫水性，導致有乙

醇碳化，濃硫酸與碳在加入熱條件下反應會生成二氧化硫和二氧化碳。

【解析】A.反應需要測溶液的溫度，溫度計應插入液面以下，A項正確；

B.為減少副反應的發(fā)生，圓底燒瓶內(nèi)液體溫度應迅速升溫至170。。B項正確；

C.裝置乙中濃NaOH溶液的作用是吸收反應生成的SO?、CO?和揮發(fā)的乙醇，C項錯誤；

D.證明發(fā)生消去反應的實驗現(xiàn)象為裝置丙中濱水褪色，D項正確；

答案選C。

4.(2025?湖南岳陽?階段測試)《博物新編》有關于磺強水制法的記載：“以鉛作一密爐，爐底貯以清

水，焚硝磺于爐中，使硝磺之氣重墜入水，然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油之法，務使水汽盡行升散，

則所存者是磺強水(H2so4)矣。”文中“硝”指KNO3,“磺”指硫黃。某小組設計實驗探究文中磺強水制法的真

實性，裝置如圖所示。下列敘述正確的是

A.裝置I中32gS完全反應時轉移4mol電子

B.裝置n中發(fā)生非氧化還原反應

c.裝置ni用于吸收尾氣

D.用鐵粉可確認裝置II中含有磺強水

【答案】c

【分析】裝置I中發(fā)生的反應為2KNC>3+2S=K2S+2NO2T+SO2t,裝置n中S02,NO2溶于水生成

H2so4、NO等，裝置in用于處理尾氣。

【解析】A.裝置I中，S既是氧化劑，又是還原劑，2m01S(64g)完全反應轉移4moi電子，A項錯誤；

B.裝置H中發(fā)生的反應為SOz+NOz+HzOnH2sO4+NO,發(fā)生了氧化還原反應，B項錯誤；

c.不管是硫的氧化物還是氮的氧化物都是大氣污染物，裝置ni用于吸收尾氣，c項正確；

D.磺強水是硫酸，鐵粉溶解只能確定其為酸，而無法確定是否為硫酸，應該用鹽酸酸化的BaCl?溶液檢

驗，D項錯誤；

故選C。

5.(2024?福建龍巖?一模)興趣小組設計以下實驗，探究MnOx氧化甲苯蒸氣(還原產(chǎn)物為MnO)生成無污

染氣體的效果。

下列說法錯誤的是

A.氣體X可以是氮氣

B.通過皿、IV中現(xiàn)象可判斷甲苯是否被MnOx完全氧化

C.若n(甲苯):n(MnOx)=l：36發(fā)生反應，則x=1.5

D.裝置皿、IV互換順序仍可判斷甲苯是否被完全氧化

【答案】D

【分析】實驗中用氣體X將甲苯蒸氣帶入II中，II中MnOx氧化甲苯蒸氣，產(chǎn)物經(jīng)過后續(xù)裝置進行檢驗和

處理，據(jù)此作答。

【解析】A.氣體X是為了除去裝置內(nèi)的空氣，可以用N2,A正確；

B.若甲苯?jīng)]有被完全氧化，則川中KM11O4溶液紫色褪去，IV石灰水繼續(xù)渾濁，B正確；

Q

C.甲苯C7H8中的C為價，被MnOx氧化為CO2,CO2中的C為+4價，若n(C7H8)=lmol,則轉移電子

36x(2x-2)=36mol,x=1.5,C正確；

D.甲苯是氣體，密度比水小，會浮在石灰水表面，互換順序后無法判斷甲苯是否被完全氧化，D錯誤；

故選D。

考向02實驗方案評價

1.(2025?四川成都?月考)室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

A甲烷中混有少量乙烯，可將其通入酸性高鎰酸鉀溶液除去乙烯

向Na2c。3溶液中滴加稀硫酸，反應產(chǎn)生的氣體直接通入NazSiOs溶液中，觀察非金屬性：

B

現(xiàn)象OSi

向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNCh溶液出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層

Ksp[AgCl]>

C

清液又加入2滴等濃度的Nai溶液Ksp[AgI]

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后先加入氫氧化鈉溶液，再加入少量蔗糖是否發(fā)

D

新制的Cu(0H)2懸濁液，并加熱，觀察有無磚紅色沉淀生水解

【答案】A

【解析】A.將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入了新的雜質，A錯誤；

B.Na2cCh溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，說明碳酸的酸

性大于硅酸，則非金屬性：OSi,B正確；

C.根據(jù)試劑用量可知硝酸銀不足，加入Nai后生成更難溶的碘化銀黃色沉淀，氯化銀和碘化銀類型相

同，具有相同的陽離子，可以證明Ksp[AgCl]>Ksp[AgI],C正確；

D.蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，用氫氧化鈉將溶液調至堿性后可以和

新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀，可以驗證蔗糖是否發(fā)生水解，D正確；

故選Ao

2.(2025?北京?期中)室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

探究方案探究目的

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察溶食品脫氧劑樣品中有無

A

液顏色變化+3價鐵

向淀粉溶液中加適量20%H2s溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至淀粉溶液在稀硫酸和加

B

堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化熱條件下是否水解

炭可與濃HNO3反應生成

C向濃HNO3中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色

NO2

分別向Mg(OH%和Al(OH1沉淀中滴加足量的NaOH溶液，觀察沉

D比較鎂和鋁的金屬性

淀是否溶解

【答案】D

【解析】A.由于該反應2Fe3++Fe=3Fe2+,若鐵過量則溶液中可能不存在Fe3+,而無法使KSCN顯色檢測

Fe3+,A不符合題意；

B.12與NaOH反應而無法與淀粉顯色，從而無法確定淀粉水解情況，若要檢驗淀粉發(fā)生水解，應向淀粉

溶液中加適量20%H2s0“溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性后再加少量新制的氫氧化銅，可觀察到

磚紅色沉淀，若要檢驗淀粉是否已經(jīng)水解完全，應該在冷卻的酸性的水解液中直接碘水，B不符合題意；

C.濃HNO3受熱會分解產(chǎn)生NO2從而無法確定炭與濃HNC>3是否發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，C不符合題意；

D.金屬元素最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性越強；分別向Mg(OHk和Al(OH)3沉淀中滴加足量

的NaOH溶液，觀察沉淀是否溶解——Mg(OH)2沉淀不溶于氫氧化鈉溶液，A1(OH)3沉淀溶于氫氧化鈉溶

液，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3,說明金屬性：鎂〉鋁，D符合題意；

故選D。

3.(2025?江蘇?月考)室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

A用鋁絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中存在Na2cO3

向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加2滴O.lmol/LNaCl溶

B液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴O.lmol/L碘化鉀溶液，觀察生成%(Agl)<^sp(AgCl)

沉淀的顏色

將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚酬的飽和NaCl溶液中，一段時間后

C鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕

觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

探究H+濃度對CrOj

D向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化和Cr?。，相互轉化的

影響

【答案】D

【解析】A.用粕絲蘸取某溶液進行焰色試驗，通過觀察火焰顏色可以確定金屬元素種類，不能確定物質

一定是碳酸鈉，A錯誤；

B.AgNOs溶液過量，與加入的碘化鉀直接生成Agl沉淀，不能確認是發(fā)生了沉淀的轉化，不能確定(p

(Agl)、Ap(AgCl)的大小關系，B錯誤；

C.將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚醐的飽和NaCl溶液中，一段時間后形成了鐵鋅原電池，Zn作負

極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，C錯誤；

D.2Cr*+2H+=+H2O,CrO『和CrQ，兩種離子在不同pH條件下可以發(fā)生轉化并顯示不同

的顏色，可以實現(xiàn)探究目的，，D正確；

故選D。

4.（2025?江蘇蘇州?開學考）下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

向淀粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，加熱，冷卻后加新制Cu（OH%懸

A淀粉發(fā)生水解

濁液，加熱，觀察溶液變化

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOs溶液，觀察產(chǎn)生沉淀

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

顏色

Cl的非金屬性比I

C用PH計測定等濃度鹽酸和HI溶液的pH

強

向含有Fes。,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新

DFe?+具有還原性

制氯水，觀察溶液顏色變化

【答案】D

【解析】A.冷卻后，應先加氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈弱堿性，再向其中加入少量新制的

CU（OH）2,加熱，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；

B.NaCl、Nai的濃度大小未知，則無法判斷碘化銀和氯化銀溶度積常數(shù)大小，故B錯誤；

C.比較元素的非金屬性，需要比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性，故C錯誤；

D.新制氯水將亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氧化鉀變紅色，說明亞鐵離子具有還原性，故D正

確；

故選D。

5.（2025?江蘇南京?開學考）室溫下，下列實驗探究方案不能達到相應探究目的的是

選項探究方案探究目的

用電導率傳感器分別測定等體積的CH3coOH溶液和鹽酸的電導率，比較溶探究CH3co0H

A

液的導電性強弱是否為弱電解質

向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mLi-澳丁烷，探究1-澳丁烷的

B

微熱。將產(chǎn)生的氣體通入澳的CC1’溶液，觀察現(xiàn)象消去產(chǎn)物

探究K￡AgCl）

向盛有2mL0.1molL-1NaCl溶液的試管中滴加2滴O.lmollTAgNC^溶液，

C和K￡AgI）的大

振蕩試管，然后向其中滴加4滴KI溶液，觀察現(xiàn)象

小

D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝探究金屬的電化

置，過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴學保護法

K3【Fe(CN)6］溶液，觀察現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A.CH3coOH溶液和鹽酸濃度未知，不能通過導電性強弱探究CH3cOOH是否為弱電解質，故

A錯誤；

B.1-澳丁烷發(fā)生消去反應生成丁烯，丁烯與澳發(fā)生加成反應導致濱水褪色，故可以探究1-漠丁烷的消去

產(chǎn)物，故B正確；

C.向盛有ZmLO.lmoLL-NaCl溶液的試管中滴加2滴O.lmollTAgNOs溶液，NaCl過量，產(chǎn)生白色沉淀

為AgCl,然后向其中滴加4滴O.lmoLLTKI溶液，白色沉淀轉化為淺黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，可以比

較Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的大小,故C正確;

D.由題意可知，鋅鐵在氯化鈉溶液中構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極被損耗，鐵電極做正極被保

護，則向鐵電極區(qū)域取少量溶液中滴入鐵氧化鉀溶液，沒有藍色沉淀生成，說明鐵做正極被保護，能用于

探究金屬的電化學保護法，故D正確；

故選Ao

6.(2025?湖南長沙?階段考)實驗是科學探究的重要手段，下列實驗操作或方案正確且能達到預期目的的

是

實驗目的A.石油分儲時接收儲出物B.酸式滴定管排氣操作

實驗操作或方案I

實驗目的C.制取氨氣D.證明溫度對平衡的影響

(fM

NH.C1nX1

?73,■7

實驗操作或方案)

【答案】D

【解析】A.石油分儲時，接受播出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因氣體體積膨脹導致氣體壓強增大

而發(fā)生意外事故，故A錯誤；

B.帶橡膠膠管的滴定管不是酸式滴定管，而是堿式滴定管，故B錯誤；

C.制取氨氣應該用氯化錢和氫氧化鈣加熱反應，氯化鐵加熱會分解成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在導

管處又化合成氯化銹堵塞導管，故c錯誤；

D.2NO2（g）=NQ4（g）是放熱反應，N0?是紅棕色，升高溫度平衡左移，顏色加深，冷水中溫度降低,

平衡右移，顏色變淺，故D正確；

答案選D。

7.（2025?湖北?聯(lián)考）下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

常溫下，向lOmL.O.lmollTAgNOj溶液中滴加5滴O.lmoLLTNaCl

A.溶液，充分反應后，再滴加5滴O.lmollTKI溶液，觀察沉淀顏色KjAgCl）＞Kr［）（AgI）

變化

將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向濾液中加入少量稀硝酸，檢驗菠菜中是否含有鐵元

B.

再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象素

各取硫酸銅與氯化銅少量固體加水溶解成稀溶液，觀察固體顏色與證明溶液顯藍色是由

C.

形成溶液后的顏色[。1（凡0）4廠所致

向飽和（NH）SO,溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸探究蛋白質的鹽析過程是

D.

儲水，振蕩觀察現(xiàn)象否可逆

【答案】A

【解析】A.AgNOj過量，加入O.lmoLLTKI,剩余的AgNC^與KI反應生成AgCl黃色沉淀，沒有發(fā)生沉

淀轉化，無法比較/（AgCl）、/（Agl）,A選；

B.將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解，過濾，向濾液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，若溶液變紅，說

明菠菜中含有鐵元素，B不選；

C.CuCb溶于水時形成[Cu（H2O）4]2+和CuClj絡離子，分別顯藍色、黃色且存在平衡CuClj+4H2OU

2+

[CU（H2O）4]+4C1-,加水稀釋，平衡正向移動，當溶液很稀時，幾乎為[CU（H2O）4]2+,顯藍色，若用CuSO4

和CuCb配成稀溶液，均顯藍色，能證明溶液顯藍色是由[CU（H2O）4「所致，C不選；

D.輕金屬鹽的濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，鹽析可逆，向（NH4）2s0,飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶

液，震蕩，出現(xiàn)沉淀，再加入蒸儲水，振蕩，沉淀溶解，證明蛋白質的鹽析過程是否可逆，D不選；

故選Ao

8.（2025?江蘇常州?開學考）下列實驗探究方案能達到相應探究目的的是

選項探究方案探究目的

A向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現(xiàn)象乙醇中是否含有水

取少量久置的Na2sO3粉末于試管中，向其中滴加H2s

BNa2sO3是否變質

酸化，再滴加BaC"溶液，觀察現(xiàn)象

將乙醇和濃硫酸在170（時共熱所得氣體通入酸性

C乙烯具有還原性

KMnO,溶液中，觀察現(xiàn)象

比較2c2。J（H2C2O4）與

D室溫下，測定O.lmollTNaHCQ”溶液的pH

Kw的大小

【答案】D

【解析】A.乙醇、水均與Na反應生成氫氣，不能證明是否含水，A錯誤；

B.滴加H2sO,酸化，引入硫酸根離子，與氯化鋼反應生成白色沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明

Na2sO3是否變質，B錯誤；

C.生成的乙烯中可能混有二氧化硫，且揮發(fā)的乙醇、生成的乙烯、二氧化硫均可使酸性高銃酸鉀溶液褪

色，紫色褪去，不能證明乙烯具有還原性，C錯誤；

D.室溫下，測定O.lmoLLTNaHCzO,溶液的pH,若溶液顯酸性，可知草酸氫根離子的電離大于其水解，

即K/H2c20>Kh（HC204）,則K￡H2CQjKa2（H2c2OJ>KW，D正確；

故選D。