熱點01陌生化學（離子）方程式的書寫

熱點解讀

1.知識儲備——明確一些特殊物質中元素的化合價

CuFeS,：Cu為+2,Fe為+2,S為一2；C2or：c為+3；

K2FeO4：Fe為+6；HCN：C為+2；N為一3；

：為為一；

FePO4：Fe為+3；CuHCu+1,H1

為+、為一；

LiFePO4：Fe為+2；BH=B3H1

Li2NH>LiNH2,AIN：N為一3；FeOq-:Fe為+(8一〃)；

N2H4：N為一2；Si3N4：Si為+4,N為一3；

Na2s2O3：S為+2；MnO(OH)：Mn為+3；

S2or：s為+6；CrOr：Cr為+6；

VO才:V為+5；

2.常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應的氧化產物

氧化劑濃H2so4HNOKMnO(H+)>MnOFe3+KC1OHO

。20234222

還原產物2或22+

C1-0-so2NONO2Mn+Feci-H20

還原劑S2-(HS)co、cFe2+

I(HI)2NH3so2>sorH2O2H2

氧化產物、3+H+

hsco2NON2sorFe02

3.書寫復雜氧化還原反應方程式的步驟

根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律

第1步及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；根據氧化還原反應的守恒

規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數

第2步根據溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H+或0H-的形式使方程式兩端的電荷守恒

第3步根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加比0（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒

①在酸性介質中的反應，生成物中可以有H+、也0,但不能有0H-

溫馨②在堿性介質中的反應，生成物中無H+

提醒③在近中性條件，反應物中只能出現HzO,而不能有H+或OH、生成物方面可以有H+或OH

4.信息型離子方程式書寫

（1）把握量避陷阱。一是量的描述（少量、過量），二是滴入順序，三是隱藏的現象。

(2)在掌握有關的反應原理時，注意2個原則——配比原則、共存原則。

配比原則：不足量的反應物須遵循其化學式中的組成比例。(不足量的物質其離子的系數比等于化學

式實際組成比，而足量的物質其離子的系數比與化學式實際組成比不一定相符合。)

共存原則：所有生成物必須能與過量的反應物大量共存。

(3)有的離子反應，有定量要求。

-----------------------------k

限時提升練

(建議用時：45分鐘)

考向01離子(氧化還原反應)方程式的正誤判斷

1.(2025?廣東韶關?模擬)下列離子方程式書寫錯誤的是

A.實驗室用氯化鋁溶液與過量氨水制備氫氧化鋁：AF++3NH3-H2O=Al(OH)3J+3NH：

2+3+

B.向Fe%溶液中通入少量Cl?：Cl2+Fe=Fe+2Cr

+

C.Na2s2O3溶液與稀硫酸混合：2H+S2Ot-=SO2T+S^+H2O

2++

D.少量金屬鈉投入CuSO,溶液中：2Na+2H2O+Cu=H2T+2Na+Cu(OH)2

【答案】B

【解析】A.氫氧化鋁不溶于弱堿，故向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，反應的

3+

離子方程式為：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH；,A正確；

B.碘離子的還原性比亞鐵離子強，向Fei2溶液中通入少量CU，氯氣先與碘離子反應，反應的離子方程式

為:Cl2+2I=I2+2Cr,B錯誤;

C.Na2s溶液與稀硫酸混合，Na2s在酸性環境中發生自身歧化反應生成二氧化硫、硫單質和水，離

+

子方程式為：2H+S2O^=SO2T+S+H2O,C正確;

D.少量金屬鈉投入CuSO,溶液中，Na非常活潑先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶

液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應的離子方程式為：

2++

2Na+2H2O+Cu=H2T+2Na+Cu(OH),J,D正確；

答案選B。

2.(2025?廣東潮州?質量檢測)離于反應能夠反映出溶液中反應的實質。下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.向AlCb溶液中滴入足量的氨水：A1+4OH=[A1(OH)4]-

2+

B.除去Na2cO3溶液中的Na2so4,加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba+SOt=BaSO4

C.向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：CIO+CO,+H2O=HC1O+HCO；

2+3+

D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：3C12+2Fe+4Br=6Cr+2Fe+2Br2

【答案】D

【解析】A.氨水的溶質9332。弱堿，生成的A1(OH)3不溶于過量的氨水中，故向AlCh溶液中滴入足量

3+

的氨水的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3+3NH：,A錯誤；

B.除去Na2c。3溶液中的Na2s。4，加入適量Ba(0H)2溶液后，Na2c。3和Na2sCU均會與Ba(0H)2反應，

1+2+

其反應的離子方程式分別為：COl-+Ba=BaCO^.SOt+Ba=BaSO4；,導致Na2cO3也損失，不

符合除雜原則，B錯誤；

C.向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳生成CaCCh和HC10,故離子方程式為：

2+

Ca+2C1O-+C02+H20=2HC10+CaC03J,C錯誤；

D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2反應生成FeCb和B3故離子方程式為：

2+

3C12+2Fe+4Br-=6Cr+2Fe"+2Br2,D正確；

故選D。

3.(2025?廣東深圳?月考)下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O

2+3+

B.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4Cr

2+

C.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水：HCO-+OH-+Ca=CaCO3J+H2O

+

D.向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化硫：CIO-+SO2+H2O=cr+SO^+2H

【答案】c

+2+

【解析】A.銅與稀硝酸反應生成NO：3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,A錯誤；

B.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應時，氯氣先與碘離子反應，Fe2+不參與反應：

2r+ci2=i2+2cr,B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應，碳酸氫鈉溶液少量，系數為I：

2+

HCOj+OH-+Ca=CaCO3+H2O,C正確；

D.向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化硫：3C1O-+SO2+H2O=Cr+SO^+2HC1O,D錯誤；

故選c。

4.(2025?廣東?聯考)下列離子方程式書寫正確的是

A.用過量的氨水吸收SO2：NH3H2O+SO2=NH；+HSO；

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO；

C.向Fe(NC)3)2溶液中滴加鹽酸：3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOf+2H2。

D.SO：發生水解反應：SO；-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】A.用過量的氨水吸收SO2生成亞硫酸鏤和水，其離子方程式為：2NH3-H2O+SO2=2NH；+SOj

+H20,A錯誤；

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O-

+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；,B錯誤；

C.向Fe(NC)3)2溶液中滴加鹽酸，Fe2+被HN03氧化為Fe3+,NO；被還原生成NO,則離子方程式為：

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O,C正確；

D.s。；一發生水解反應，水解分步進行，以第一步為主，其水解的離子方程式為：SO|"+H2O^HSO-

+OH-,D錯誤；

故選C。

5.(2025?湖北名校聯盟?聯考)向HQ?溶液中加入以下試劑，反應離子方程式正確的是

試齊離子方程式

+

A通入SO2氣體H2O2+SO2=2H+SO^-

2++

B滴加少量的CuSC>4溶液Cu+H2O2=CU+O2T+2H

+

C滴加硫酸酸化的KI溶液21"+H2O2+2H=I2+O2f+2H2O

+

D滴加酸性KMnO,溶液2MnO4+3H2O2+2H=3O2T+2MnO2J+4H2O

【答案】A

【解析】A.向HQ2溶液通入SO2氣體，離子方程式為Hq2+SO2=2H++SOj，故A正確；

CuSO,

B.向H2O2溶液滴加少量的CUSO4溶液，CuSO,作催化劑，化學方程式為2H個+2H?O,故

B錯誤；

C.向HQZ溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，離子方程式為21-+凡。2+211+=12+2凡0,故C錯誤；

D.向H?。?溶液滴加酸性KMnO,溶液，離子方程式為ZMnO4+5凡02+6川=502個+2Mf+8HQ,故

D錯誤；

故選Ao

6.(2025?廣東部分高中?聯考)下列應用中涉及的方程式或離子方程式不正確的是

2+

A.使用漂白粉消毒：Ca+2C1O^+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

B.制備白色顏料TiO^xH?。：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2OI+4HC1

3+

C.泡沫滅火器工作原理：2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T

D.使用FeS處理含汞廢水：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS0+Fe2+(aq)

【答案】C

【解析】A.碳酸的酸性強于次氯酸，因此在使用漂白粉消毒時，空氣中的CO2溶于水，會將CIO-轉化為

2+

HC10,離子方程式為Ca+2C1O-+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,A不符合題意；

B.TiCL,為強酸弱堿鹽，極易水解，生成TiCVxHzO和HC1,方程式為

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-XH2O+4HC1,B不符合題意；

C.泡沫滅火器利用的是AMS。。溶液和NaHCCh溶液，用于滅火時，將兩溶液混合，AF+和HCO；發生

雙水解反應，離子方程式應為AF++3HCO]=Al(OH)3J+3CO2T,C符合題意；

D.一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現。HgS的溶解度比FeS小，因此FeS可

用于處理含汞廢水，離子方程式為FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),D不符合題意；

答案選C。

7.(2025?廣東?聯考)離子方程式是元素及其化合物性質的一種表征形式。下列離子方程式書寫不正確的

是

2++

A.向漂白粉溶液中通入過量SO2:Ca+2cleT+2so?+2H,O=2C「+CaSO4+SOj+4H

+

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O|+2H=S；+SO2T+H2O

C.用純堿溶液處理鍋爐水垢中的Cas。,：CaSC)4(s)+COj(aq)UCaCO3(s)+SO：(aq)

+

D.酸性條件下Hz。2與碘離子的反應：21-+2H2O2+2H=I2+2H2O+02T

【答案】D

【解析】A.漂白粉溶液具有氧化性，可將S0,氧化為硫酸根，所以向漂白粉溶液通入過量SO?的離子方程

2+-+

式為Ca+2C1O+2SO2+2H2O=2cT+CaSO4J+SO：+4H,A項正確；

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸發生氧化還原反應生成S、二氧化硫和水等，離子方程式為

+

S20；-+2H=S+S02T+H2O,B項正確；

C.CaSC)4的溶解度大于CaCOj,用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO”，CaSO,會轉化為CaCC>3,離

子方程式為CaSO4(s)+COj(aq)UCaCC)3(s)+SO；-(aq),C項正確；

D.旦。?氧化酸性溶液中的碘離子生成碘單質，反應的離子方程式為2「+凡。2+211+=12+2凡0,D項

錯誤；

故選D。

考向02真實情境中離子(氧化還原反應)方程式的書寫

1.(2025?廣東部分學校?質檢)碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業生產中扮演著舉足

輕重的角色。其一種工業制法如圖所示，下列說法錯誤的是

A.上述過程不涉及氧化還原反應

B.可用NaOH濃溶液和濕潤的紅色石蕊試紙驗證母液中含有NH：

C.將CO?和NH3通入飽和食鹽水時，應先通入NH3

D.將CaO投入母液中，發生反應的離子方程式之一為2NH；+CaO=Ca2++2NH3T+H2。

【答案】B

【分析】侯德榜聯合制堿反應為：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3i+NH4Cl,在沉淀池中，加入飽和食鹽

水，先通氨氣，后通CO2,生成的NaHCCh大部分以晶體的形式析出，過濾后加熱便可獲得純堿產品，

CO2氣體循環使用；母液為NH4cl溶液，通入NH3并撒入食鹽細粒，便可讓NH4cl結晶析出，據此分

析。

燃燒小,

2+

【解析】A.涉及的反應有：CaCO3^CaO+CO2TA2NH>CaO=Ca+2NH3T+H2O,CO2+

力口熱

NH3+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4CK2NaHCO3^^Na2CO3+CO2T+H,O,均是非氧化還原反應，A正

確；

B.NaOH濃溶液并加熱，產生的NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變為藍色可驗證母液中含有

NH：,B錯誤；

C.將CC>2和NH3通入飽和食鹽水時，應先通入NH3,由于氨氣極易溶于水，再通二氧化碳，能較多的吸

收二氧化碳，生成更多NaHCCh晶體，C正確；

D.石灰石燃燒后產生CaO、CO2，CaO加入到母液中，CaO溶于水產生Ca(OH)2，母液為氯化鏤，發生

反應：CaO+H2O=Ca(OH)2,NH：+OH-=NH3T+H2O,因此將CaO投入母液中，發生反應的離子方程式

之一為2NH：+CaO=Ca2++2NH3T+H2O,D正確；

故選B。

2.(2025?廣東實驗中學?階段考試)水溶液中，過二硫酸鹽與碘離子反應的離子方程式為：

S2O^-+2r^2SOt+I2,向溶液中加入含Fe?+的溶液，反應機理如圖所示。下列有關該反應的說法不正

A.反應②的離子方程式為2Fe?++S2ct=2Fe3++2SO：

B.Fe?+是該反應的催化劑，加入Fe?+后反應體系更快達到平衡

C.向反應后的溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍，再適當升溫，藍色變淺

D.反應①的速率比反應②的速率快

【答案】D

【解析】A.根據總的離子反應可知，圖中產物應為2SO：+l2+2Fe3+,即反應②的離子方程式為

2+3+

2Fe+S20^=2Fe+2S0j,故A正確；

B.圖中Fe'+先消耗，后生成，因此Fe'+是該反應的催化劑，可加快反應速率，使反應體系更快達到平

衡,故B正確

C.由圖可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，c（b）下降，溶液藍色變淺，故C正確；

D.由圖可知，反應①的活化能比反應②的大，因此反應②的速率更快，故D錯誤；

故選D。

3.（2025?河北?聯考）工業上，用NaOH溶液吸收氯氣制備漂白液時要控制好溫度。在不同溫度下，用相

同濃度的NaOH溶液吸收氯氣制備漂白液，測得氧化產物與轉移電子的物質的量的關系如圖所示。下列敘

述錯誤的是

轉移電子/mol

已知：反應1、反應3分別在25。（2、7（TC條件下進行，均只有一種氧化產物；反應2有兩種氧化產物，其

中一種與反應1的相同，另一種與反應3的相同。

A.制備漂白液宜選擇常溫或較低溫度

B,反應2為6cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaC103+6H2O

C.上述3個反應中，參與反應的〃（NaOH）=2"（CL）

D.根據上述信息可知，用熱水稀釋漂白液，有效成分的含量可能降低

【答案】B

【分析】根據已知信息可知，反應1在25。（2條件下進行，只有一種氧化產物，且氧化產物為Imol時，轉

移電子數為Imol,則氧化產物為NaClO,反應為Clz+ZNaOHnNaCl+NaClO+H2。；反應3在75。（3條件下

進行，只有一種氧化產物，且氧化產物為Imol時，轉移電子數為5mol,則氧化產物為NaCK）3，反應為

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;反應2中，有兩種氧化產物，分別為NaClO、NaC103,且氧化產物為

Imol時，轉移電子為3mol,則反應為4cl2+8NaOH=6NaCl+NaC10+NaClC）3+41^0。

【解析】A.溫度較高時，會生成NaCK）3,則制備漂白液宜選擇常溫或較低溫度，A正確；

B.根據分析，反應2為4cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaCK）3+4H2O,B錯誤；

C.根據分析，上述3個反應中，參與反應的"（NaOH）=2"CU）,C正確；

D.根據上述信息可知，用熱水稀釋漂白液，氧化產物會生成NaClOj，則有效成分的含量可能降低，D正

確；

答案選B。

4.（2025?湖南部分名校?聯考）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce（SOj與Ce2（SOj的混合溶液

中，其物質轉化過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應I的離子方程式為2Ce4++H?=2Ce3++2H+

B.反應I中Ce,+為氧化劑，發生還原反應

3+4+

C.反應II為4Ce+2NO+2H,O=N2+4Ce+4OH-

D.若有2m01凡發生反應，理論上可獲得標準狀況下的N?的體積為22.4L

【答案】C

【解析】A.由圖可知，Ce4+和H2反應生成Ce3+和H+,則反應I的離子方程式為：

4+3++

2Ce+H2=2Ce+2H,A正確；

4+3++

B.根據反應I的離子方程式：2Ce+H2=2Ce+2H,可知反應I中Ce“+為氧化劑，發生還原反應，B

正確；

C.由圖可知，反應II為Ce3+與H+、NO反應生成Ce4+、N2和H2O,則反應H的離子方程式為：

3++4+

4Ce+4H+2NO=4Ce+N2f+2H2O,C錯誤；

催化劑

D.轉化過程中的總反應為：2H2+2NO=N2+2H2O,有2moi凡發生反應，理論上可獲N?為Imol,標況

下體積為22.4L,D正確；

故選Co

5.（2025?山東日照?期中）某化學實驗小組制備KC1O3并探究其性質的過程如圖：

下列說法錯誤的是

A.87gMnC）2與足量濃鹽酸加熱充分反應，理論上可以制得1molCb

B.在反應KClO3+6HCl=3C12T+KCl+3H2O中生成3molC12，則轉移電子數目為6M

C.上述實驗說明堿性條件下氧化性：C12>KC1O3,酸性條件下氧化性：C12<KC1O3

D.取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2s。4后，溶液呈現黃色原因是：IO]+5「+6H+=3l2+3H2。

【答案】B

【分析】MnC)2與足量濃鹽酸在加熱條件下反應產生Cb，Cb與KOH溶液在加熱時發生歧化反應產生

KC1、KC1O3、H20,KCIO3、HC1加熱發生歸中反應產生KC1、Cl2>H20,KCIO3具有強氧化性，在酸性

+

條件下將KI氧化反應產生無色KIO3O當再加入過量KI溶液時，發生反應IO]+5r+6H=3I2+3H2O,

反應產生I2,使無色溶液變為黃色。

A

【解析】A.MnC>2與足量濃鹽酸加熱發生反應：MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O,87gMnO2的物質

的量是1mol,根據反應方程式可知：1molM11O2與足量濃鹽酸加熱充分反應，理論上可以制得1mol

Cl2,A正確；

B.在反應KClOj+6HC1=3C12個+KC1+3H2。中，Cl元素化合價由反應前KCIO3中的+5加變為反應后

Cb中的0價，化合價降低5價，得到5個電子；C1元素化合價由反應前HC1中的-1加變為反應后Cb中

的0價，化合價升高5x1=價，失去5個電子，因此若反應生成3moicb，則轉移電子數目為5M，B錯

誤；

C.上述實驗說明堿性條件下C12發生歧化反應產生KC1、KC1O3,則該條件下物質的氧化性：Cl2>

KCIO3；KCIO3與濃鹽酸在加熱時反應產生Cb，說明酸性條件下KCIO3將濃鹽酸氧化產生Cb，則酸性條

件下氧化性:C12<KC1O3,c正確；

D.KC1C>3具有強氧化性，在酸性條件下能夠將KI氧化反應產生無色KI03。當再加入過量KI溶液時，發

生反應：IO；+5「+6H+=312+31^0,反應產生I2,使無色溶液變為黃色，D正確；

故合理選項是B。

6.(2024?江蘇常熟?期中)在潮濕的深層土壤中鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其

中一種理論認為厭氧細菌可促使SO；一與H?反應生成S",加速鋼管腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法

正確的是

B.鋼管腐蝕的產物中僅含有FeS

C.向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕

?」一一?2厭氧細菌2

H

D.SOt與2反應可表示為4H2+SOtS-+4H2O

【答案】D

【來源】江蘇省常熟市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試卷【解析】A.根據題中所給信息，潮

濕的深層土壤中鋼管發生厭氧腐蝕，正極水得電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,A錯

誤；

B.在鋼鐵銹蝕中，Fe為負極，失去電子發生氧化反應，則負極反應式為Fe—2e=Fe2+,厭氧細菌可促使

S0;與H?反應生成s21S2一及正極上生成的0H-與Fe2+可分別反應生成FeS、Fe(OH)2,B錯誤；

C.向鋼中加入銅，發生電化學腐蝕時，活動性弱的銅作正極，活動性強的Fe作負極，從而加速鋼管的腐

蝕，C錯誤；

,7厭氧細菌9

D.厭氧細菌可促使SO》與H2反應生成S?一,根據元素守恒，方程式為4H2+SO；-52-+4比0,D正

確；

故選D。

拓展培優練

1.(2025?廣東部分學校?聯考)硫化物性質多樣，應用廣泛。

I.(1)Na2s常用作污水中重金屬離子的沉淀劑，該過程處理Cu?+發生反應的離子方程式為o

(2)利用Na2s的還原性脫硫，其與SO?反應從而減少硫排放，該過程氧化劑和還原劑的物質的量之比

為。

II.探究FeCh溶液與Na2s溶液的反應

(3)配制一定濃度的FeC§溶液

配制FeClj溶液時，通常將FeC§固體溶于濃鹽酸中，其目的為；該過程一定不需要用到的儀器

為。

(4)探究FeCh溶液與Na2s溶液的反應興趣小組向4支編號為a、b、c、d的試管中分別加入2.0mL的飽

和FeCh溶液，再快速加入不同體積的飽和Na2s溶液，振蕩試管，觀察實驗現象。

編號abcd

飽和Na2s0.21.02.08.0

溶液/mL

立即產生黑色沉淀沉立即產生黑色沉淀，立即產生黑色沉淀沉淀立即產生黑色沉

實驗現象淀很快消失，有黃色沉淀緩慢消失，有黃長時間后才消失，有黃淀，黑色沉淀不

固體出現色固體出現色固體出現消失

①實驗中黃色固體為(填化學式)，小組成員認為該現象能證明Fe"和S?-發生了氧化還原反應，

其反應的離子方程式為0甲同學猜想實驗中產生的黑色沉淀主要成分為Fe2s3。于是他做了如下

實驗：

實驗操將實驗d中的黑色沉淀過濾，并用二硫化碳處理后洗凈。向沉淀中加入鹽酸，振蕩試管，觀

作察現象

實驗現

加入鹽酸后黑色沉淀溶解，變為乳黃色沉淀，并放出有臭雞蛋氣味的氣體

象

②該實驗現象驗證了甲同學的猜想。用二硫化碳處理黑色沉淀的目的為0加入鹽酸發生反應的

離子方程式為o

③分析實驗現象可知，Na2s溶液少量時，Fe?*與乎一主要發生氧化還原反應：Na2s溶液過量時，Fe'+與

S2-主要發生復分解反應生成黑色的Fe2s3。氧化還原反應和復分解反應互為競爭關系，但反應一開始總是

先產生黑色沉淀，請利用化學反應原理解釋其原因：。

【答案】(1)S2-+Cu2+=CuS^

(2)1：2

(3)抑制鐵離子的水解A

(4)S2Fe3++S2-=S^+2Fe2+除去可能存在的S,防止對后續實驗造成干擾

+2+

Fe2S3+4H=2Fe+S+2H2StFe3+與S”的復分解反應活化能更低，反應速率更快

【分析】本題是一道探究性是實驗題，本題探究了硫化鈉的量的不同時，和氯化鐵反應的現象不同，得出

結論兩者的復分解反應較快的結論，以此解題。

【解析】(1)硫離子和銅離子反應生成硫化銅，離子方程式為：S2-+Cu2+=CuS；；

(2)硫化鈉和二氧化硫反應生成單質硫，該反應中二氧化硫中硫由+4價降低到0價，為氧化劑，硫化鈉

中硫由-2價升高。價，為還原劑，根據得失電子守恒可知，該過程氧化劑和還原劑的物質的量之比為

1:2；

(3)三價鐵容易水解，則配制FeCh溶液時，通常將FeCL固體溶于濃鹽酸中，其目的為：抑制鐵離子的

水解；配制一定濃度FeCb溶液時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要分液

漏斗，故選A；

(4)①三價鐵有氧化性，可以將硫離子氧化為黃色的單質S；方程式為：2Fe3++S'=SJ+2Fe2+；

②黑色沉淀中可能會混入黃色的單質硫，硫易溶于二氧化硫，故用二硫化碳處理黑色沉淀的目的為除去可

能存在的s,防止對后續實驗造成干擾；根據實驗現象，加入鹽酸后黑色沉淀溶解，變為乳黃色沉淀，并

放出有臭雞蛋氣味的氣體，貝UFe2s3和鹽酸反應后生成單質硫和硫化氫，離子方程式為：

+2+

Fe2S3+4H=2Fe+S+2H2St；

③由于反應一開始總是先產生黑色沉淀，則說明Fe3+與S2-的復分解反應活化能更低，反應速率更快。

2.（2025?廣東東莞?月考）銘酸鈉（NazCrOQ是一種重要的化工原料。一種由銘鐵礦（主要成分為

FeOCr2O3,還含有硅、鎂、鋁的化合物等雜質）為原料制備NazCrCU.的工藝流程如下：

10104

已知:25℃時，KspCBaCrO^l2xlO,Ksp（BaS04）=1.0xlO-,Ksp[Ba（OH）2]=2.4xlO-,

Ksp[Cr（OH）3]=6.3xl0-3io

（1）“堿浸氧化”時，FeOCrzCh轉化為Fe2（）3和Na2CrC>4，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比

為。

（2）“除鋁”時，[Al（OH）4r轉化為NaAlSi2C）6沉淀，該反應的離子方程式為。

（3）“沉銘”中，常溫下，往“除鋁”所得濾液中加入過量Ba（OH）2固體，充分攪拌，當溶液中CrO：沉淀完

全（c=1.0xl0-5mol/L）時，濾液1中c（OH-）為