重難點14化學反應原理綜合題

命題趨勢◎

考點三年考情分析2025考向預測

預計2025年高考中化學反應原理綜合題依

化學反應原理綜2024?廣東卷T19；2023?廣東卷T19；

然是結合圖像分析考查為主，包括氧化還原

合題2022?廣東卷T19；2021?廣東卷T19；

反應的書寫、平衡移動分析、計算等

重難詮釋◎

【思維導圖】

——化學反應速率及其影響因累

一化學進行的方向

【高分技巧】

一、反應熱的計算及蓋斯定律的應用

1.掌握反應熱計算的三種方法

A以正反應活化能一

逆反應活化能

AH=E（生成物的總能量）

三”公式一

-E（反應物的總能量）

AH=E（反應物的鍵能總和）

-E（生成物的鍵能總和）

反應熱計根AH

航方

算方法據

T蓋斯定律一

丙

AH=AH1+A區

焙變與反應物的

q熱化學方程式卜

物質的量成正比

2.蓋斯定律的應用

（1）蓋斯定律既可以計算出目標反應的AH,也可以得出目標反應的熱化學方程式。

（2）應用步驟。

①調方向:根據目標化學方程式反應物、生成物的位置，調整已知化學方程式的反應方向。AH的隨之

改變,但數值不變。

②調化學計量數:調整已知化學方程式,將目標化學方程式中不存在的物質的化學計量數調整為相等,AH隨

之進行調整，與化學計量數成比例。

③相加:把調整好的化學方程式相加就得到目標化學方程式，必要時可約簡化學計量數，同時也得到相應化學

方程式的反應熱AHo

3.熱化學方程式書寫中易出現的錯誤

（1）未標明反應物或生成物的狀態而造成錯誤。

（2）反應熱的符號使用不正確，即吸熱反應未標出“+”號，放熱反應未標出“「號，從而導致錯誤。

（3）漏寫AH的單位，或者將AH的單位寫為kJ,從而造成錯誤。

（4）反應熱的數值與方程式的計量數不對應而造成錯誤。

（5）對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位,忽略其標準是1mol可燃物或生成1molH2。。）而造成錯誤。

二、化學平衡狀態及移動方向的判斷

1.兩步法判斷化學平衡狀態

第一步析特點

'分析反''分析物理量'

分析容器特點

應特點'的變化特點

V_____________Jx._______________________y

…」…一…」——1......L

等體:琲等;i恒T：itar愧熱::不變量:變量

積反件積i恒y：溶器;

應i:反應:

第二步作判斷

根據參加反應的體系的特點，通過推理作出判斷，如v正^逆，則處于平衡狀態,否則反應未達到平衡狀態。

2.化學平衡移動的判斷

如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度、壓強等），平衡就向能使這種

依據勒夏特列原理判斷

改變減弱的方向移動

依據圖像中正、逆反應速率相對

若VIE>V逆,則平衡向正反應方向移動;反之向逆反應方向移動

大小判斷

依據變化過程中速率變化的性若平衡移動的過程中，正反應速率增大（減小），則平衡向逆（正）反應方向移

質判斷動

依據濃度商（Q）規則判斷若某溫度下Q<K,反應向正反應方向進行;Q>K,反應向逆反應方向進行

三、速率、轉化率及平衡常數的計算

1.速率、轉化率及平衡常數的計算方法一三段式法

mA(g)+nB(g)KipC(g)+qD(g)

起始量/(mol/L)ab00

變化量/(mol/L)mxnxPXqx

平衡量/(mol/L)a-mxb-nxPXqx

平衡轉化率T笠黑腎小。。％,如a（A）產等XI。。％。

(1)

(2)平衡常數:K=,

ya-mx)m?{b-nx)n

a~mx

(3)百分含量：/AR（"+I。。％。

平衡前后的壓強之比（物質的量之比）會―）+EX

(4)

a+b

平均摩爾質量&?3(q+"M(B)

(5)g/moh

^a~mx)+{b-nx)+px+qx

某氣體組分的體積分數=某氣體組分的物質的量X100%。

混合氣體總的物質的量

實際產量

(7)生成物的產率:產率=xlOO%。

理論產量

2.分壓常數（Kp）與速率常數（k正、k逆）

（1）&的兩種計算模板。

①平衡總壓為po。

+

N2(g)3H2(g)-2NH3(g)

n(平)abc

abc

p（分壓）—;—Po

a+b+c0°a+8+ca+b+c0°

K_a+b+cPo)2

57?A7

Po>(占°。)3

②剛性容器起始壓強為po,平衡轉化率為ao

2NO2(g)^N2O4(g)

p（始）Po0

1

APPoet-Poa

1

P（平）Po-Poa-Poa

1

（Po-Poa）2

（2）Kp與k正、k逆的關系。

以2NC）2（g）'*—為例:

2

17正二女正?p(NO)-fcjE_p(NO)

2平衡時24

*k正-p2(NO2)=k-p(NO)

“逆=k逆w=3a24k逆p2(N02)「

?P(N204)

3.平衡常數與速率常數之間的關系

abcd

對于基元反應aA(g)+bB(g)—cC(g)+dD(g),v正=k正-c(A)-c(B),v逆=k逆-c(C)-c(D),平衡常數K=

cc(C),cd(D)左正廿逆女TF

上,反應達到平衡時v正=丫逆，故Kf。

ca(A)?c*(B)k逆及正上逆

四、速率、平衡圖像題的綜合分析

1.新高考試題中速率、平衡圖像題的特點

（1）圖像的形式。

①直接呈現平衡體系中變量的變化:物質的量濃度-時間、組分百分含量-溫度、壓強-溫度。

②平衡體系變量延伸出的變量的變化:分壓（物質的量）-時間、轉化率-原料物質的量分數、平衡常數K（lnK）-

溫度倒數中的圖像。

（2）考查方式。

①分析出縱、橫坐標之間的關系，判斷出適宜的反應條件（溫度、壓強、濃度、反應物的配比等）。

②需要根據分析出的數據信息進行轉化、計算得出結果。

2.化學反應速率、平衡圖像的分析方法

（1）整體掃描圖像，明確面、線、點的物理、化學意義。

①看面:弄清縱、橫坐標的物理含義,注意把坐標的變化轉變為化學量的變化。

②看線:弄清線的斜率、變化趨勢及線的陡與平所代表的化學意義。

③看點:弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、拐點、最高點與最低點

等。

④作線:多條件變化時,是否需要確定一個條件為衡量的線，如等溫線、等壓線。

（2）找準切入口，明確圖像的意義。

①從“斷點”著手。

當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發生改變，可能使速率■■時間圖像的曲線出現不連續的情況，

即出現“斷點”。根據“斷點”前后的速率大小，即可確定變化的是何種條件。

②從“拐點”入手。

同一可逆反應，若反應條件不同，達到平衡所用的時間也可能不同，反映到圖像出現“拐點”的時間也就有差異。

根據外界條件對化學反應速率的影響，即可判斷出溫度的高低、壓強或濃度的大小及是否使用催化劑。

③從曲線的變化趨勢著手。

a.對于速率一溫度(或壓強)圖像，由于隨著溫度逐漸升高或壓強逐漸增大，反應速率會逐漸增大,因此圖像上出

現的是平滑的遞增曲線。

b.溫度或壓強的改變對正、逆反應速率的影響是一致的，在圖像上，就是v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同。

c.分析外界條件對化學反應速率的影響時，只能分析達到平衡之后化學反應速率的變化情況。

-----------------------------h

限時提升練

(建議用時：40分鐘)

1.(2025?廣東廣州?測試)煤制天然氣的關鍵步驟是從合成氣中生產CH4，合成氣轉化為CH4的過程中涉及

以下反應：

I-CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)AH1<0;

II.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2<0；

HI.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH3?

(1)煤的綜合利用途徑主要有干儲、氣化和液化，煤的干儲屬于—變化(填“物理”或“化學”)。

(2)已知幾種物質的燃燒熱如下表：

物質CO(g)CHOH(g)

H2(g)3

燃燒熱AH/(kJ-moH)-283.0-285.8-764.6

結合上述數據，可知AHa=kJ-molL

(3)向添加了催化劑的管式反應器中以一定的氣體流速通入合成氣[n(CO)：n(H2)：n(N2)=l：3：l,P『0.1MPa],

在一定溫度下發生上述反應，在管式反應器的進、出口檢測各成分的含量，并計算下列物理量：

11

CO轉化率:a(CO)=%M“二g^xlOO%,CH4選擇性:S(CHj=-出「凡:_100%

'n進(CO)'"na(CO)-nJCO)

①對于反應I,下列說法正確的是(填序號)。

A.混入N2能提高CO的平衡轉化率

B.管式反應器的進、出口氣體壓強相同時，說明反應在反應器內已達平衡

C.在恒容密閉容器中反應達到平衡后，降低溫度可使a(CO)增大

D.為了提高S(CH4),需要使a(CC>2)增大的同時抑制反應I以外的化學反應

②某次實驗過程中測得如下數據：

物質n進(CO)n山(CHJn出(CO2)n山(CH3OH)

n/mol1.000.870.020.01

此次實驗中CH4選擇性S(CH)和氫氣的轉化率。(氏)分別是多少？0(保留2位有效數字，要求寫出

計算過程)

(4)利用太陽能電池在室溫下能將CH轉化為CH3OH,工作原理如圖:

2

①電池工作一段時間后，電解質溶液的pH變為10,此時溶液中已知：H2c。3的

1

Kai=4.6xl(?7,Ka2=5.0xl0-i?

②CH4轉化為CH3OH的電極反應式為.

2.(2025?廣東汕頭?質量檢測)銀氨溶液(Tollens試劑)具有弱氧化性，能與醛發生銀鏡反應，通常用來鑒別

醛和酮。

(1)乙醛的銀鏡反應a：CH3CHO(aq)+2Ag(NH3(aq)+H2O(l)=CH3COO-(aq)+3NH：(aq)+2Ag(s)+NH3(aq)

已知：

---------------------------AH,----------------

++

CH3CHO(aq)+H2O(l)+2Ag(aq)——CH3COOH(aq)+2H(aq)+2Ag(s)

---------------------------I------------------------------------I

+4NH3(aq)+3NH3(aq)

\H.AH3

-----------------------------------------------------A//-------------------------------------------------------------------

CH3cHe)阿)+凡0(1)|+2Ag(NH3)；(aq)------JCH3coeT(aq)+3NH：(aq)12Ag(s)+NH3(aq)

①反應a的AH=o(用AHpAH2>AH3表示)

②乙酸的沸點明顯高于乙醛，其可能原因是O

(2)實驗室現取25mL0.12moiI」的AgNC>3溶液，邊振蕩邊逐滴加入1.2moLL」的稀氨水，產生少量白色沉

淀，繼續滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解為止，制得銀氨溶液。

①在銀氨溶液中繼續滴加稀氨水，測得溶液中Ag+、A虱NH3)；的物質的量分數NX)隨溶液中-lgc(NH3)變

化的關系如圖所示。已知：忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH/HQ的總濃度以c(NHj表示(下同)；

5(X)=-------------姿-------

+

c(Ag)+c|_Ag(NH3)^J

絡合物MLn的累積生成常數Kf（MLn）可衡量金屬離子M與配體L形成的絡合物MLn的穩定性。

/、c（ML）

M+nLUMLnK（ML）=—y—

nfrn；c（M）cn（L）

由此分析，計算Kf[Ag（NH3）；]=。

②下列說法正確的是=

A.lmolAg（NH3）；中含有61noi◎鍵

B.曲線A表示6（Ag+）的變化趨勢

c（Ag+）

C.向銀氨溶液中通入NH3,溶液中C[A；（NH）]減小

+

D.在銀氨溶液中，c（Ag）+c[Ag（NH3）；]+c（NH：）>c（N0；）

（3）在（2）銀氨溶液配制過程中測定溶液pH隨氨水加入體積增加的變化曲線，如圖所示。C點加入的氨

水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中c（NH3）=0.0022mol.L」。

②計算此時溶液中的Ag+的近似濃度（寫出計算過程，保留兩位有效數字，10°-2/.6）。

③此時溶液中Ag（NH3）；、0H\NO；的物質的量濃度大小關系為。

3.（2025?廣東汕頭?期中）酸在多種反應中具有廣泛應用，其性能通常與酸的強度密切相關。

（1）最新研究工業上可以用H+-Ag為催化劑氧化乙烯制備環氧乙烷（簡稱EO）；反應方程式為2c2HKg）+

C（2（g）->2E0（g）（反應a）

已知：

++

C2H4(g)+AgO-(s)—!>EO(g)+AgO(s)

Ag(s)+O2(g)Ag(s)+1O2(g)

①Ag位于第五周期，與Cu同族，有相似的核外電子排布，寫出Ag價電子排布式0

②反應a的\H=o

(2)某小組研究了3種酸對反應a的催化作用。在相同條件下，向反應體系中滴加等物質的量的少量酸,

測得體系的溫度7隨時間t的變化如圖。

據圖可知，在該過程中=

A.催化劑酸性增強，可增大反應婚變

B.催化劑酸性增強，有利于提高反應速率

C.催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應

D.反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小

(3)我國科學家報道了一種高效O-to-C的替換反應，可在溫和條件下將環氧化物快速轉化為環丙烷結構。

一種脫氧/環加成串聯反應機理如圖，其中的催化劑為(填圖中字母)。

(4)在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學價值：弱酸H2A在有機相和水相中存在平衡：氏A(環

己烷）UHzAM）,平衡常數為（。25℃Ht,向樂1LO.lmoH/iH2A環己烷溶液中加入出1L水進行萃取,

2

用NaOH（s）或HCl（g）調節水溶液pH。測得水溶液中以印八）、c（HA）,c（A）,環己烷中H2A的濃度\c壞丙旎

（H2A）］,水相萃取率函=1-環己烷（々A）1隨pH的變化關系如圖。

0.10-100

0.08-80

%

、

0.06-60已

40樹

0.04-20岸

魁

箕

0.02-W

0.00-

???????1

2345678910H

pH

已知：H2A在環己烷中不電離，且忽略過程中溶液體積的變化

①表示c環藥MH2A）的曲線為o（填字母）

②由圖計算pH=6,H2A的,Ka；=,Ka2=及水相萃取率a=?（保

留三位有效數字）

4.（2025?廣東大灣區?模擬）我國自主研發的航天粉煤加壓氣化技術，是把干煤粉與氧氣、水蒸氣混合在氣

化爐內燃燒，可將煤炭高效、環保、低成本地轉化為清潔的氣體，廣泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、

烯燒、制氫等領域。

（1）原料煤粉要研磨粉碎為5~90微米，其目的是,輸送干煤粉入氣化爐的介質一般用N2或

co2,下列關于輸送介質的說法不正確的是（填標號）。

A.輸送介質使用CO?能減少碳排放

B.N2和CO2分子中含有的◎鍵和幾鍵之比均為

C.在高溫下CO2與粉煤發生反應生成CO,增加了合成氣中CO的含量

（2）我國研制的煤氣化爐，碳轉化率大于99%,產生的有效氣體CO和H2含量大于90%。該混合氣體在

一定條件下反應制得甲醇，根據下圖寫出CO和H2反應制甲醇的熱化學方程式：-下圖中，過程

I與過程II比較，達平衡所需時間：t（I）t（II）（填“〈”或“=”）。

反應過程

（3）在容積為2L的恒容密閉容器中，分別研究反應在300℃>35（TC和400。（2三種溫度下CO和外合成甲

醇的規律，如下圖。

①在上述三種溫度中，圖中曲線X對應的溫度是O

②圖中a點對應反應達平衡時壓強為pkPa,計算在a點對應溫度下該反應的平衡常數Kp=（/用

平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質的量分數）。

（4）煤氣化爐產生的有效氣體可用于合成氨，在工業生產中用途極其廣泛。25。（2時，用HC1氣體調節0.1

mobL-i氨水的pH,體系中粒子濃度的對數值（lgc）、反應物的物質的量之比［T=muuc、1與PH的關系

如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，25。（2時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=；P2所示

溶液中，c（NH：）100c（NH3-H20）（填或"="）；P3所示溶液中離子濃度大小關系為=

（1）根據以下信息，寫出甲酸分解制氫的熱化學方程式：.

已知：HCOOH（l）=CO（g）+H2O（l）AH,

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH2

H2O（g）=H2O（l）AH3

（2）甲烷與H2O2定向轉化制甲酸等物質的反應歷程和能壘變化如圖所示（部分自由基未畫出）。有催化劑時,

微粒吸附在催化劑表面進行反應。

①下列說法不正確的是o

A.甲烷定向制甲酸的反應是放熱反應

B.該過程的決速步是甲烷產生自由基過程

c.從i-ii的過程中，^H2O2=-OOH+H

D.微粒ii和iii是反應的中間體

②由CHO生成HCOOH的過程中，旦。?產生自由基的過程可表示為

（3）利用甲酸鈉脫除水體中的NO；,反應的還原主產物是N2,存在中間產物NO?和副產物NH；,其他可

能的還原產物不考慮。水體中NO1初始濃度為100mg[T,測得過程中NO：-N和NH；-N（N元素的含量）

隨時間變化如圖所示。75min時NO]轉化完全，檢測不到NO：。

2oNH+

口(

4L

△N0-

3

l0o防

N0-

r?日

2)

T、

8o翻

智

袋

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談

4o《O

ON

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2OS-N

I

人X

1N

oar^―乃

O2515304560

反應時間/min

①NO；中N原子的雜化方式是o

②從開始到轉化完全時，反應速率v（NO；）為_________（保留3位有效數字，下同）mg-L，minT,氮的脫除

效率（還原的Nx]0（）%）可以達到________o

總N

（4）已知&（HCOOH）=1.8義10-4,恒m=0.63。常溫下，O.lOmol.Lr的甲酸鈉溶液中，c（HCOO-）

（填，或"=,,）C（HCOOH）,溶液pH=（寫出此空的計算過程）。

6.(2025?廣東潮州?質檢)我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。為

此我國制定了實現“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰略目標。co2的轉化、回收和重整受到越來越多

的關注，它是有效應對全球氣候變化、促進低碳社會構建的重要方法。

I.熱化學轉化法。

(1)科學家研究利用回收的CO?制取甲酸(HCOOH)。已知：

①HCOOH(g)=CO(g)+HQ(g)AH,=+72.6kJ-mor1

1

②2CO(g)+O2(g)=2co2(g)A/72=-576.0kJ-mol'

③2H2(g)+。2(g)=2H2。(g)例=-483.6kJ-mor1

則反應④CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的AH4=。

II.催化還原法

(2)以下是CO?催化加氫合成二甲醛發生的兩個主要反應：

1

⑤CC(2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)A^5=+41.2kJmor

⑥2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH6=-122.5kJ.moL

下列有關反應⑥的說法正確的是=

A.升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

B.反應體系中CH30cH3濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態

C.恒溫恒容下達到平衡后，再通入N2,平衡向正反應方向移動

D.平衡時，若縮小體積增大壓強，則c(CH30cH3)、c(CC)2)均變大

(3)CH4與CO?都能引起溫室效應，將二者聯合處理可以減緩溫室氣體排放，CH4與CO?在催化劑作用下

轉化過程中經歷了i-ii的變化，該變化過程(填“吸熱”或“放熱”)。基態C原子價層電子的軌道表示

式為o

(4)制得的甲酸可與其他有機酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數量關系有意義。25℃時，相同濃度

甲酸、丙酸(CR5COOH)及某竣酸R〈OOH的水溶液中，酸分子的分布分數

/、c(RCOOH)

囪院。。田二伊盛田+如。。-)］隨PH變化曲線如下圖所示。

②往HCOOH和C2H5COOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7,c(HCOCT)c(Na+)(填或

③將等物質的量濃度等體積的HCOOH和R￡OONa混合充分，發生的反應為：

HCOOH+R|COCTURgOOH+HCOO,求平衡時HCOOH的轉化率。

7.(2025?廣東?聯考)聯氨(N2H4)是一種高能燃料，同時在工業中有著廣泛用途。

(1)已知：在一定溫度下，由穩定態單質生成Imol某物質的焰變叫該物質的標準摩爾生成焰。如：yN2(g)+

|H2(g)UNH3(g)AH=-46.1kJ/moL則NH3。標準摩爾生成焰為-46.1kJ/mol。下表為幾種物質在298K下

的標準摩爾生成焰。

物質Ho(l)N2H4(1)

N2(g)H2(g)O2(g)2

標準摩爾生成焰/(kJ/mol)000-286.0+50.6

據此，寫出298K下，N2H4⑴燃燒熱的熱化學方程式o

(2)常溫下，在一真空容器中加入足量的N2H4BH3G)、N2H4(1)、氏0(1),發生如下反應:

3

反應i：N2H4BH3(S)+3H2O(1)=H3BO3(S)+N2H(l)+3H2(g)Kpi=1.0kPa

反應ii：N2H4(1)=N2(g)+2H2(g)Kp2

(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數)

達到平衡后測得容器內總壓為akPa,據此回答：

3

①反應ii的Kp?=kPa,

②溫度不變，增大容器的體積，達到新平衡后，氏的濃度會(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③請在方框中畫出反應ii的平衡常數K隨溫度(T)變化的關系圖：o

（3）聯氨（N2H。為二元弱堿，電離方程式如下：

N2H4+H2OUN2H；+0H-

+

N2H^+H2O^N2H^+OH-

常溫下，向20mL0.1mol/L聯氨鹽酸鹽（N2H6c卜）溶液中加入NaOH固體（忽略溶液體積的變化）。體系中各

含氮粒子（N2H4、N,H；、N,Hr）的分布系數（3）、NaOH和N2H6c（的物質的量之比（足口小、）與pH的

n（N2H6。2）

代表3（、理+）的曲線是（填“Li”、“L/或I”）；聯氨的第一步電離平衡常數K『0

②寫出L4曲線中Q至R發生反應的離子方程式0

③根據圖中信息，下列說法正確的是o

+

a.L4曲線上任意點都存在：n（N2H^）+n（N,Ht）+n（N2H4）=0.001mol

b.N點處2c（N2H［尸c（Cl-）

c.M點處的pH=0.3

+

8.（2025?廣東?聯考）常溫下物質R在水溶液中存在以下電離平衡：R+H2O^RH+OHoZd+可與多種配

體形成多樣的配離子，Z/+在R-（RH）2sO4溶液體系中存在以下多種反應：

2+

I.Zn(aq)+2OH(aq)Zn(OH)2(s)AHt

2+2-

II.Zn(aq)+4OH(aq)[Zn(OH)4](aq)AH2

2+2+

III.Zn(aq)+4R(aq)[ZnR4](aq)AH3

2+2

(1)R、OH與Zn配位存在多個競爭反應，其中有[ZnRj+(aq)+4OH(aq)=[Zn(OH)4]'(aq)+4R(aq),

該反應411=（用含AH2、公凡的代數式表示）。

（2）寫出反應I的平衡常數表達式K『。常溫下，往含Zn2+的R-（RH）2so4的溶液體系中加入NaOH

固體，反應I的平衡常數（填“變大”“不變”或“變小”）。

（3）關于含Zn2+的R-（RH）2SO4溶液體系，下列說法正確的是

A.當溶液中c（R）不變時，說明反應達到了平衡狀態

B.平衡體系中僅加入ZnCU（s）,新平衡時Zd+的轉化率增大

C.RH+在水溶液中能水解

D.當平衡體系中c｛［ZnR/］=c（Zn2+）時,c（R）=4p-（Km表示反應ni的平衡常數）

VKni

（4）某種含Zn礦物的主要成分是難溶于水的ZnSiOs。常溫下,利用R-（RH）2sO’溶液體系將Zn元素浸出,

調節不同的總R濃度和pH后，浸出液中Zn元素的總濃度變化如下圖［總R濃度為c（R）+c（RH+）］。

T

T

O

E

X

U

Z

X

OIO

①總R濃度不為0時：pH在6~10之間，隨著pH的增大，總R濃度逐漸增大，Zn元素浸出率________（填

“增大”“減小"或‘不變"），從平衡移動的角度分析原因：。pH在10?12.5之間，隨著pH增大，浸

出液中Zn元素總濃度呈下降趨勢的原因是o

②任意總R濃度下：pH在12.5?14之間，浸出液中Zn元素總濃度均隨pH增大逐漸上升，pH=14時，浸

出液中鋅元素主要存在形式的化學式是0

③總R濃度為5molL-^pH=10時，浸出液Zn元素總濃度為0.07molL1且幾乎都以［ZnR）’的形式存在。

已知常溫下，R的電離平衡常數Kb=1.8xIO5,此時溶液中c（RH+）=mol-L」（寫出計算過程）。

9.（2025?廣東佛山?摸底）甲酸（HCOOH）是最簡單的竣酸，可用于制甲酸鹽、還原劑、混酸清洗劑等。

（1）甲酸分子中氧原子的價電子排布式為o

（2）甲酸鹽可用于儲氫。甲酸與石灰乳作用制取甲酸鈣的化學方程式為o

（3）甲酸水溶液在密封石英管中發生多種分解反應，反應機理及能量關系圖如下：

反應歷程

①反應CO(g)+H2O(g)UCO式g)+H2(g)的△H=(用含婀、AH2,AH3的代數式表示)

②關于甲酸水溶液分解體系，說法正確的是

A.H+加快HCOOH分解產生H,的速率

B.分解過程涉及極性鍵的斷裂和形成

C.溫度升高有利于HCOOH的分解

D.壓強不再改變時，反應體系達到平衡狀態

（4）甲酸可與其他有機酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數量關系有意義。

25℃時，相同濃度甲酸、丙酸（C2H5coOH）及某竣酸RgOOH的水溶液中，酸分子的分布

c(RCOOH)

a(RCOOH)=