絕密★啟用前2023-2024學年上學期期末學情調研九年級化學注意事項：1．本試卷共4頁，四個大題，滿分50分，考試時間50分鐘。2．本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項的要求，直接把答案填寫在答題卡上、答在試卷上的答案無效。相對原子質量H：1C：12O：16Mg：24Al：27S：32Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1.成語是中華文化中一顆璀璨的明珠，下列成語中蘊含化學變化的是A.星火燎原 B.冰封雪飄 C.風起云涌 D.順水推舟【答案】A【解析】【詳解】A、星火燎原涉及燃燒有新物質生成，屬于化學變化；B、冰封雪飄過程中沒有生成新物質，屬于物理變化；C、風起云涌過程中沒有生成新物質，屬于物理變化；D、順水推舟過程中沒有生成新物質，屬于物理變化。故選A。2.水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法正確的是A.為了節約用水，應盡量少喝水B.明礬作為絮凝劑可促進水中懸浮物的沉降C.通過活性炭的吸附可將海水轉化為淡水D.生活中常用加入肥皂水的方法將硬水軟化【答案】B【解析】【詳解】A、節約用水不能從少喝水開始，為了身體健康應該多喝水，節約用水從改變浪費水的生活習慣等方面進行，故A錯誤；B、明礬作為絮凝劑可促進水中懸浮物的沉降，因為明礬加入水中可以與水反應生成膠狀物氫氧化鋁，具有吸附性，來可吸附懸浮于水中的懸浮雜質，加速其沉降，故B正確；C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和異味，活性炭的吸附只能吸附色素、異味等可溶性雜質，不可將海水轉化為淡水，故C錯誤；D、生活中常用加入肥皂水的方法來鑒別硬水和軟水，加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，產生較少泡沫、較多浮渣的是硬度，但不可以將硬水軟化，生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故D錯誤；故選：B。3.化學的發展離不開化學家的貢獻，下列有關化學家及其貢獻的敘述不正確的是A.道爾頓和阿伏加德羅創立了原子論和分子學說B.拉瓦錫用定量的方法得出了空氣中氧氣的質量C.張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質量的新值D.門捷列夫發現了元素周期律并編制出了元素周期表【答案】B【解析】【詳解】A、道爾頓和阿伏加德羅分別創立了原子論和分子學說，故敘述正確；B、拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的組成，得出了空氣中氧氣的體積分數，故敘述不正確；C、張青蓮主持測定了銦、銥、銪等幾種元素相對原子質量的新值，故敘述正確；D、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故敘述正確。故選B。4.下列物質與氧氣反應，能生成有刺激性氣味氣體的是A硫 B.木炭 C.鎂條 D.紅磷【答案】A【解析】【詳解】A、硫在氧氣中燃燒，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項正確；B、碳在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，故選項錯誤C、鎂條在氧氣中燃燒，發出耀眼白光，生成一種白色固體，故選項錯誤；D、紅磷在氧氣中燃燒，生成一種白色固體，故選項錯誤。故選A。5.2023年6月5日是第52個世界環境日。下列做法不利于環境保護的是A.將廢舊電池放入有害垃圾桶 B.餐具消毒，不提供一次性餐具C.將舊書、報紙等集中焚燒處理 D.大力開發利用太陽能、風能等【答案】C【解析】【詳解】A、廢舊電池屬于有害垃圾，應該將廢舊電池放入有害垃圾桶，再進行處理，故A有利于環境保護；B、餐具消毒，不提供一次性餐具，可以節約資源，保護環境，故B有利于環境保護；C、將舊書、報紙等集中焚燒處理，會產生大量空氣污染物，故C不利于環境保護；D、大力開發利用太陽能、風能等，可以減少傳統能源的使用，可以減少污染環境，故D有利于環境保護；故選：C。6.正確的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作正確的是A.傾倒液體 B.稀釋濃硫酸C.測溶液的pH D.過濾【答案】B【解析】【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故B正確；C、測溶液的pH時，應用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙直接浸入溶液會污染溶液，故C錯誤；D、過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中，D實驗操作沒用玻璃棒引流，故D錯誤。故選B。7.分類是化學學習的一種重要方法。下列物質與其分類一致的是A.干冰—單質 B.酒精—氧化物C.冰水共存物—純凈物 D.金剛石—混合物【答案】C【解析】【詳解】A、干冰是固態二氧化碳，二氧化碳是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，故A錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，酒精中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；C、冰水混合物是由水一種物質組成的，屬于純凈物，故C正確；D、混合物是由不同物質組成，金剛石是由一種物質組成，屬于純凈物，故D錯誤；故選：C。8.實驗室用氯化鈉配制100g質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是A.配制溶液中氯化鈉的質量為15gB.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等D.俯視量筒讀數會使所配溶液偏稀【答案】D【解析】【詳解】A、配制100g質量分數為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×15%=15g，故選項說法正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故選項說法正確；C、首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確；D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數偏大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項說法錯誤；故選：D。9.物質由微觀粒子構成。下列物質由離子構成的是A.鋁 B.水 C.氖氣 D.硫酸銅【答案】D【解析】【詳解】A、鋁是一種金屬單質，由鋁原子直接構成，選項錯誤；B、水由水分子構成，選項錯誤；C、氖氣屬于稀有氣體，其由氖原子構成，選項錯誤；D、硫酸銅是一種鹽，由銅離子和硫酸根離子構成，選項正確。故選D。10.某反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.甲由三種元素組成B.丙中碳元素的質量分數最大C.反應前后氫原子的數量減少D.該反應的化學方程式為【答案】A【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可知，該反應為甲醇和氧氣在點燃條件下反應生成，二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。【詳解】A、甲是甲醇（CH3OH），由碳、氫、氧三種元素組成，故A說法正確；B、丙是二氧化碳，碳元素和氧元素的質量比為3：8，氧元素質量分數最大，故B說法錯誤；C、根據質量守恒定律，反應前后氫原子的數量不變，故C說法錯誤；D、該反應的化學方程式為：，故D說法錯誤；故選：A。11.實驗室用氯酸鉀受熱分解制取氧氣，反應前后相關物質中氯元素的化合價分別為A.+2、+5 B.+4、+6 C.+5、-1 D.+6、-1【答案】C【解析】【詳解】氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯酸鉀中氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價；氯化鉀中鉀元素顯+1價，則氯元素顯-1價；故選：C。12.實驗設計與評價是重要的實驗素養。下列實驗設計方案不能達到實驗目的的是A．證明CO2能與NaOH溶液反應B．證明合金硬度比純金屬大C．證明分子在不停的運動D．比較銅與銀的活動性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、圖中實驗，滴入氫氧化鈉溶液后，會觀察到氣球膨脹程度較大，能證明CO2能與NaOH溶液反應；二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，若二氧化碳不與氫氧化鈉反應，氣球膨脹程度不大，故選項實驗設計方案能達到實驗目的；B、圖中實驗，黃銅片和純銅片互相刻畫，純銅片上劃痕明顯，可證明合金硬度比純金屬大，故選項實驗設計方案能達到實驗目的；C、濃鹽酸具有揮發性，但是鹽酸顯酸性，一段時間后，燒杯中的酚酞溶液不變色，不能證明分子在不停地運動，故選項實驗設計方案不能達到實驗目的；D、銀不能與硫酸銅溶液反應，說明銀的金屬活動性比銅弱，故選項實驗設計方案能達到實驗目的；故選：C。13.下列圖像能正確反映對應變化關系的是A.電解水B.高溫煅燒一定質量的石灰石C.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量D.向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉和硝酸銨固體【答案】B【解析】【詳解】A、通電分解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，生成氫氣和氧氣的質量之比為4：32=1：8，故選項圖像錯誤；B、高溫煅燒一定質量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應的進行，二氧化碳逸出，剩余固體的質量逐漸減少，至完全反應不再發生改變，最終剩余固體為氧化鈣，故選項圖像正確；C、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤；D、向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉和硝酸銨固體，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，一段時間后溫度恢復至常溫，故選項圖像錯誤；故選：B。14.某金屬混合物由Mg、Al、Fe、Zn中的兩種或多種組成。一定量該金屬混合物與足量的稀硫酸充分反應，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的質量不可能是A.2.4g B.2.7g C.5.6g D.6.5g【答案】D【解析】【詳解】設生成0.2g氫氣需要金屬的質量分別為：鋅的質量的x，鎂的質量為y，鐵的質量為a，鋁的質量為b；則：x=6.5gy=2.4ga=5.6gb=1.8g故金屬混合物的質量范圍為1.8g~6.5g，不可能等于6.5g。故選D。二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.空氣中體積分數為78%的氣體是______；人體中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬組成的物質的化學式是______。【答案】①.氮氣##N2②.CaO【解析】【詳解】空氣中體積分數約為78%的氣體是氮氣，其化學式為N2；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，含量最多的非金屬是氧元素，二者組成的物質是氧化鈣，氧化鈣中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0，則氧化鈣的化學式是CaO。16.化學與生活息息相關：（1）生活中利用洗滌劑的______作用清洗餐具上的油污；（2）農業上常用適量的______中和土壤酸性；（3）自行車鏈條表面常用______方法防止生銹。【答案】16.乳化17.熟石灰18.涂油【解析】【小問1詳解】生活中利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污，能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，隨水流沖走；【小問2詳解】熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣顯堿性，可以與酸性物質發生中和反應，則農業上常用適量的熟石灰中和土壤酸性；【小問3詳解】自行車的鏈條表面常用涂油的方法防止生銹，可以隔絕氧氣和水，達到防銹的目的。17.2023年10月26日，神舟十七號載人飛船成功發射，這是鎘鎳蓄電池在中國航天器領域的“收官之戰”。如圖是鎳元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖，x=______，鎳元素在元素周期表中位于第______周期，其相對原子質量為______。【答案】①.16②.四##4③.58.69【解析】【詳解】在原子中，質子數=核外電子數，則有28=2+8+x+2，解得x=16；根據周期數=原子核外電子層數，鎳元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，鎳元素位于第四周期；根據鎳元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.69。18.如圖是NaCl、Na2SO4、NaNO3三種物質的溶解度曲線。（1）NaCl、Na2SO4兩種物質溶解度相等時的溫度是______℃。（2）a1℃時，NaNO3飽和溶液中溶質的質量分數為______（列出計算式即可）。（3）將a1℃時NaCl、Na2SO4的飽和溶液分別升溫到40℃，NaCl溶液中溶質的質量分數______（填“>”“=”或“<”）Na2SO4溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）a2（2）（3）>【解析】【小問1詳解】通過分析溶解度曲線可知，NaCl、Na2SO4兩種物質溶解度相等時的溫度是a2℃；【小問2詳解】a1℃時，硝酸鈉的溶解度時80g，所以NaNO3飽和溶液中溶質的質量分數為：；【小問3詳解】a1℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，所以NaCl，Na2SO4的飽和溶液中，氯化鈉的溶質質量分數較大，分別升溫到40℃，NaCl溶液中溶質的質量分數＞Na2SO4溶液中溶質的質量分數。19.《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。醋酸具有可燃性，12g醋酸在一定量氧氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳、8.4g一氧化碳和7.2g水，則消耗氧氣的質量為______g，該反應的化學方程式為______。【答案】①.8②.【解析】【詳解】12g醋酸在一定量氧氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳、8.4g一氧化碳和7.2g水，根據質量守恒定律，參加反應的氧氣質量為4.4g+8.4g+7.2g-12g=8g；乙酸、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、水五種物質的個數之比為：；由此可知該反應的方程式為：。20.2024年巴黎奧運會的主題是“奧運之光，閃耀巴黎”。某同學用初中化學常見的物質拼成了“奧運五環”（如圖所示，每一個“環”代表一種物質，兩“環”相交代表兩者能發生反應）。已知甲、乙分別為氧化銅和木炭中的一種，丙的用途之一是供給呼吸，丁是世界年產量最高的金屬單質，戊為某金屬化合物的藍色溶液。請回答：（1）甲與乙反應的化學方程式為______。（2）丙與丁反應的現象為______。（3）丁與戊反應的基本反應類型為______。【答案】（1）（2）劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體（3）置換反應【解析】【分析】某同學用初中化學常見的物質拼成了“奧運五環”，每一個“環”代表一種物質，兩“環”相交代表兩者能發生反應，甲、乙分別為氧化銅和木炭中的一種，丙的用途之一是供給呼吸，所以丙是氧氣，丁是世界年產量最高的金屬單質，所以丁是鐵，戊為某金屬化合物的藍色溶液，戊可以與丁（鐵）反應，所以戊可以是硫酸銅，乙會與氧氣反應，所以乙是碳，則甲是氧化銅，經過驗證，推導正確。【小問1詳解】甲與乙的反應是碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：；【小問2詳解】丙與丁的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現象為：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；【小問3詳解】丁與戊的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.化學與生活密不可分，請用所學知識回答。（1）用化學方程式解釋：鋁制品耐腐蝕原因。（2）從微觀角度解釋：二氧化碳和一氧化碳元素組成相同而化學性質不同。【答案】（1）（2）分子構成不同【解析】【小問1詳解】鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】二氧化碳和一氧化碳元素組成相同而化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同。22.如圖是探究可燃物燃燒條件的裝置。（1）寫出能證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點的實驗現象。（2）在生產生活中，人們常使用煤和天然氣做燃料，天然氣的主要成分為甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式。【答案】（1）通入O2后，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒（2）【解析】【小問1詳解】實驗中向兩處的白磷通入氧氣后，觀察到甲處的白磷不燃燒，乙處的白磷燃燒，甲的溫度較低，則可以對比實驗得出結論：燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；【小問2詳解】甲烷與氧氣燃燒生成二氧化碳與水，化學反應方程式為：。23.某化學小組利用數字化設備，測定氫氧化鈣與稀鹽酸反應時溶液pH的變化，曲線圖如圖所示：（1）寫出氫氧化鈣與稀鹽酸反應的化學方程式______。（2）若分別對a、b、c點的溶液進行蒸發，得到的固體中和b點成分相同的是______（填“a”或“c”）點。【答案】（1）（2）c【解析】【小問1詳解】氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：；【小問2詳解】b點溶液的pH等于7，顯中性，溶液中的溶質為氯化鈣；a點溶液的pH＞7，顯堿性，則a點溶液中的溶質為氫氧化鈣和氯化鈣，c點溶液的pH＜7，顯酸性，則c點溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈣，若分別對a、b、c點的溶液進行蒸發，得到的固體中和b點成分相同的是c點，c點溶液中的溶質是氯化鈣、氯化氫，鹽酸具有揮發性，蒸發后得到的固體也是氯化鈣。24.如圖是實驗室制取氣體及性質檢驗常用裝置。A．B．C．（1）用A裝置制取氧氣時，試管口塞一團棉花的作用是什么？（2）寫出選用B裝置制取氣體的化學方程式______（一個）；對比長頸漏斗寫出本實驗使用分液漏斗的一個優點______。（3）根據圖C分析能證明二氧化碳與水反應的實驗現象是什么？【答案】（1）防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管（2）①.##②.控制反應速率（合理即可）（3）干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅色。【解析】【小問1詳解】為了防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管，用A裝置制取氧氣時，要在試管口放一團棉花；【小問2詳解】裝置B屬于固、液常溫型，可用作過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣的發生裝置，也可用作實驗室制取二氧化碳發生裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，化學方程式為：；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：；對比長頸漏斗，使用分液漏斗可以控制液體滴加速度，從而能夠控制反應速率；【小問3詳解】二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試紙變色，二氧化碳和水反應生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，所以能證明二氧化碳和水反應的實驗現象為：干燥的紫色石蕊試紙不變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅色。四、綜合應用題（共10分）25.金屬材料在生產、生活中應用廣泛。（1）下列金屬的用途利用了金屬導電性的是______。a．銅制成火鍋b．鋁制成導線c．鐵制熱水壺d．鈦合金制造人造骨（2）工業上常用稀酸除鐵銹，請用化學方程式表示其反應原理。（3）實驗室里設計如圖所示裝置模擬工業煉鐵。①描述氧化鐵發生反應的實驗現象______。②寫出澄清石灰水中發生反應的化學方程式______。③設計一種尾氣處理的方案______。（4）某工廠欲從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵并制備工業硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程。①寫出一個廢液中加入過量X中發生反應的化學方程式______。②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？______。③溶液B中加入適量X，反應后溶液的質量大小如何變化？______。（5）工業上可利用“鋁熱反應”來冶煉錳，其原理是在高溫下用鋁將錳從二氧化錳中置換出來（）。若要制得165kg錳，理論上至少需要鋁的質量是多少？【答案】（1）b（2）或（3）①.紅棕色固體變為黑色②.③.用酒精燈點燃或套一個小氣球收集等（答案合理即可）（4）①.或②.引流③.變大（5）解：設理論上至少需要鋁的質量是x，解得：答：理論上至少需要鋁的質量是108kg。【解析】【小問1詳解】a、銅制成火鍋，利用了銅的導熱性，不符合題意；b、鋁制成導線，利用了鋁