7、中國古代科學著作《天工開物》中有言:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，“裘”的主要成分是A.維生素B.油脂C.蛋白質D.纖維素8、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.萃取B.干餾C.升華D.蒸餾9、四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.a

的同分異構體只有b

利c

兩種B.a、b、c

均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面D.a、c

的二氯代物有3

種，b的一氯代物有5種(不考慮立體異構)10、某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是A.操作①中玻璃棒能加快固體溶解B.操作②為過濾，得到的濾液顯酸性C.操作③盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中的雜質11、摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為LiCoO2

+6Cli1xCoO2

+lixC6，結構如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，正極質量增加B.充電時，鋰離子由右向左移動C.該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3

種D.充電時、陽極的電極反應式為li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO212、A、B、C、D、E、F

是原子序數依次增大的短周期主族元素。E

是同周期金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是A.元素B的氫化物可能具有正四面體結構B.元素上的氧化物對應水物化的酸性定比硫酸的酸性強C.原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D.化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物13、25℃時，0.1mol

Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH

的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A.隨溶液pH增大，c(CO32)/c(HCO3)的值先減小后增大B.25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=106C.pH=4

的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1mol/LD.b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=

2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)26、(14

分)氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:

氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應，并產生同一種氣體。回答下列問題:I.制備氫化鋰(IiH)選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用):(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。(3)檢驗好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是____________________________________。II.制備氫化鋁理1947

年，Schlesinger、Bond

和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。(4)將乙醚換為上離子水是否可行，請簡述理出:____________________________________。(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式為___________________________________。III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度。(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是_________________。讀數之前，上下移功量氣管在右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。(7)標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數式表示)。若起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、(14

分)鈷及其化合物在工.業上應用廣泛。從某工業廢料中(含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)回收鈷的工藝流程如下:已知:

i.物質溶解性:LiF難溶于水，Li2CO3微溶水;ii.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH

如下表所示:Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(開始沉淀）1.97.150.233.4pH(完全沉淀）3.29.151.094.7回答下列問題:(1)步驟I中得到含鋁溶液的離子方程式是___________________________________________。(2)寫出步驟II

中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2

的化學方程式:_______________________________。(3)步驟III

中NaCO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過___________；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有______________________。(4)NaF與溶液中的Li+

形成LiF沉淀，此反應對步驟IV所起的作用是__________________________。(5)在空氣中加熱5.49

g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表所示:溫度范圍/℃固體質量g150?2104.41290?3202.41890?9202.25①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是________________________________________________。②經測定,加熱到210~290℃過程中的生成物具有CO2

和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為_________________________________________。28、(15分)硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工試劑。遇水發生制烈反應。常用作脫水劑。已知:

I.SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

△H1=+471.7kJ·mol1K1；II.SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H2=477.3kJ·mol1K2；(2)反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g))的平衡常數K=____________(用K1、K2表示)，該反應的△H=____________kJ·mol1。(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是______(填選項字母)。(3)為研究不同條件對反應I的影響。恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2

molSO2Cl210

min后反應I達到平衡。測得10

min內v(SO2)=8.0×103mol/(L·min)，則平衡時SO2Cl2的轉化率a1=______。保持其他條件不變，反應I在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2Cl2的轉化率為a2，則a2_____a1(“>”“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有_______________________(任寫一種)。(4)鋰—亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為8Li+

3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+

2S。①寫出電池工作時正極的電極反應式:__________________________________________。②若用此電池作電源，以鉑作電極電解200

mL0.2

mol/LCuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896

mL氣體時，電池負極消耗鋰的質量是_____________g。35、[化學一選修3:物質結構與性質](15

分)鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。回答下列問題:

(1)UF4用Mg或Ca

還原可得金屬鈾。基態鈣原子的核外電子排布式為__________________；熔點：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+

4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填選項字母)。a.氫鍵b.配位鍵c.共價鍵d.離子鍵e.金屬鍵(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3

↑+9CO2

↑+N2

↑+9H2O↑①NH4+的空間構型為_____________________，與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。②CO32中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。③分解產物中屬于非極性分子的是____________________(填選項字母)。a.NH3b.CO2C.N2d.H2O(4)UO2的晶胞結構及晶胞參數如圖所示:①晶胞中U

的配位數為__________________________。②UO2晶體的密度為_____________g·cm3(列出計算式即可。設NA表示阿伏加德羅常數的值)。36、[化學——選修5:有機化學基礎](15

分)以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下:已知：回答下列問題:(1)A生成B的反應類型為__________________。C

中官能團的名稱為__________________________。(2)D

與NaOH

水溶液反它的化學方程式為_________________________________________。(3)①E

作成F

的化學方程式為_____________________________________________。②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為____________(填選項字母)。A.54B.108C.l19D.133(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環狀結構的G，G

的結構簡式為_________________。(5)滿足下列條件的C的同分并構體有_____種(不考慮立休異構)。①含有1個六元碳環，且環上相鄰4

個碳原子上各連有一個取代基②1mol

該物質與斐林試劑反應產生2

mol

磚紅色沉淀(6)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線:________________。713：CDDDABB26、(14

分，除標注外，每空2

分)I.(1)除去H2中混有的H2S(1分)(2)DBCBE(3)打開裝置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純(1分)II.(4)不可行，因為氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(5)4LiH+

AlCl3==LiAlH4+

3LiC1III.(6)傾斜Y形管，將蒸餾水注入ag產品中使量氣管內氣體的壓強與大氣壓強相等(1分)(7){[19(V2

–V1)]/448a}%偏高(1分)27、(14分，每空2分)(1)2Al+2OH+2H2O==2A1O2+

3H2↑(2)Co2O3+

6HCl==2CoCl2+Cl2

↑+3H2O(3)7.15

Fe(OH)3(4)降低濾液中Li+的濃度，避免步驟IV中產生Li2CO3沉淀(5)①草酸鈷晶體失去結晶水②3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO228、(15

分，除標注外、每空2分)(1)[(1/K1×K2)]+5.6(2)bd(3)80%>升高溫度(或增大容器體積或減小壓強)(1分)(4)①3SOCl2+

8e==6Cl+SO32+2S②1.1235、(15分，除標注外，每