第1課時弱電解質的電離平衡第3章

第2節學習目標定位1.會描述弱電解質的電離平衡，能正確書寫弱電解質的電

離方程式，會分析電離平衡的移動。2.知道電離平衡常數的意義。一弱電解質的電離平衡二電離平衡常數內容索引達標檢測提升技能一弱電解質的電離平衡新知導學1.弱電解質在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常見的弱電解質，它的電離方程式是____________________________，在醋酸溶液中含有的溶質粒子有__________________________。2.如圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子重新結合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：CH3COOH

H＋＋CH3COO－H＋、CH3COO－、CH3COOH(1)va表示___________________的速率；vb表示___________________的速率。(2)在時間由t0到t1過程中，va的變化是________，vb的變化是________。(3)當時間達t1后，va與vb的關系是__________，此時醋酸達到_________狀態。醋酸分子電離成離子va＝vb≠0不斷增大不斷減小離子結合成醋酸分子電離平衡粒子濃度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水_____________________達到電離平衡前_____________達到電離平衡時_____________3.(1)分析醋酸電離過程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：接近于0增大最大接近于0增大減小不變不變不變(2)若將等體積、等濃度的CH3COONa溶液、鹽酸混合，其過程中[H＋]變化是__________________________________；[CH3COO－]變化是__________________________________；[CH3COOH]變化是_______________________________________。混合初最大，然后減小，達平衡時不變混合初最大，然后減小，達平衡時不變混合初接近于0，然后增大，達平衡時不變影響因素平衡移動方向n(H＋)[H＋][CH3COO－]pH導電能力升溫(不考慮揮發)__________________________加冰醋酸____________________________4.分析下列條件的改變對醋酸電離平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋的影響，并填寫下表：右增大增強增大增大減小右增大增強增大增大減小加入其他物質CH3COONa固體_________________________通HCl氣體____________________________NaOH____________________________加水稀釋_____________________________左增大減小減小增強增大左增大減小減小增強增大右增大減小減小增強增大右減小減小增大減弱增大1.電離平衡狀態在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子_________________和_________________________________相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態。2.電離平衡的特征(1)弱電解質的電離平衡是一種動態平衡，平衡時其電離過程并沒有_____，只是溶液中各分子和離子的濃度都________。(2)外界條件發生變化，電離平衡_____________。停止離子重新結合成弱電解質分子的速率歸納總結保持不變電離成離子的速率隨之發生變化3.影響電離平衡的因素(1)溫度：由于電離過程吸熱，升溫，電離平衡向______方向移動；降溫，電離平衡向_______方向移動。(2)濃度：①電解質溶液的濃度越小，它的電離程度就_____；反之，濃度越大電離程度_____。②同離子效應：加入含有弱電解質離子的強電解質，電離平衡向______方向移動。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa會抑制CH3COOH的電離。越大逆反應越小正反應逆反應

1.現有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③

數目增多④[OH－]增大⑤導電性增強

⑥增大A.①②③

B.①③⑤

C.①③⑥

D.②④⑥活學活用答案解析氨水中的溶質屬于弱電解質，存在電離平衡：加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，

和OH－的物質的量增多，但[NH3·H2O]、[OH－]均減小，溶液的導電性減弱，故①③正確，②④⑤錯誤；稀氨水稀釋過程中，由于n()增多，n(NH3·H2O)減少，故

增大，⑥正確。

2.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.②④答案解析①中加少量

NaOH固體時，H＋與OH－結合生成難電離的H2O，使

值減小；②中CH3COOH的電離是吸熱過程，升溫，[H＋]增大，[CH3COOH]減小，故

值增大；③中加入無水CH3COOH時，[CH3COOH]增大量大于[H＋]增大量，致使

值減小；④中加水稀釋，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，故

＝

增大；⑤加少量醋酸鈉固體時，平衡逆向移動，[H＋]減小，[CH3COOH]增大，

值減小。二電離平衡常數1.電離平衡與化學平衡類似，請你根據化學平衡常數的表達式，推斷寫出弱電解質AB

A＋＋B－的電離平衡常數(簡稱電離常數)的表達式K＝

。2.一元弱酸的電離常數用____表示，一元弱堿的電離常數用____表示。CH3COOH的電離常數的表達式是

NH3·H2O的電離常數的表達式是

。新知導學KaKb3.H2S在水溶液中分兩步電離，即：_______________、_______________，其電離常數表達式分別為

、

。4.根據電離常數的表達式分析判斷，電離常數K值越大，表示該弱電解質越_____電離，所對應的弱酸的酸性相對_____(或弱堿的堿性相對_____)。H2S

H＋＋HS－HS－

H＋＋S2－容易較強較強1.電離平衡常數的定義：指一定條件下，弱電解質達到電離平衡時，_______________________________________________________________________________，簡稱電離常數，用K表示。電離常數與濃度無關，只與溫度有關。由于電離是_____的，所以電離常數隨著溫度的升高而_____。歸納總結濃度之比(為一常數)弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的吸熱增大2.電離常數的意義：根據電離常數的大小，可以判斷弱電解質的相對強弱，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質越強。所以從Ka或Kb的大小，可以判斷弱酸和弱堿的強弱。3.多元弱酸_____電離，每一步電離都有各自的電離常數。各級電離常數的大小關系是_____________，所以其酸性強弱主要決定于___________。分步Ka1

?Ka2?Ka3第一步電離3.在25℃時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數分別是6.8×10－4mol·L－1、1.7×10－5mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1，其中，氫離子的濃度最大的是

，未電離的溶質分子濃度最大的是

。

活學活用答案

解析HFHCN一定溫度下，弱酸溶液中氫離子濃度與電離常數(K)和溶液的物質的量濃度的關系可以從以下過程推出，設弱酸為HA，[H＋]為x。

HA

H＋＋A－起始濃度

c00平衡濃度

c－x

x

x則K＝對于難電離的弱酸(K很小)溶液，c?x，故c－x≈c，則上式可變為K＝

，即[H＋]＝x＝

。一定溫度下，當溶液的濃度一定時，[H＋]隨電離常數增大而增大，題中K(HF)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)，故HF溶液中的氫離子濃度最大，余下的未電離的HF分子濃度最小，而HCN溶液中未電離的HCN分子濃度最大。4.某溫度時，0.1mol·L－1CH3COOH在水中有0.1%的發生電離，請回答下列問題：(1)該溶液的pH＝

。答案

解析4CH3COOH電離出的[H＋]＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4。(2)CH3COOH的電離平衡常數Ka＝

。答案

解析1×10－7mol·L－1

電離平衡常數(3)升高溫度時，Ka將

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，pH將

。答案

解析增大因CH3COOH

H＋＋CH3COO－，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，[H＋]、[CH3COO－]均增大，則Ka增大，而pH減小。減小(4)由CH3COOH電離出的[H＋]約為水電離出的[H＋]的

倍。答案

解析106

[H＋]CH3COOH＝1×10－4mol·L－1，[H＋]水＝[OH－]＝

mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以[H＋]CH3COOH∶[H＋]水＝(1×10－4mol·L－1)∶(1×10－10mol·L－1)＝106。(5)在一定溫度下，0.1mol·L－1醋酸溶液在稀釋過程中，隨著醋酸溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是

(填字母)。A.[H＋]

B.n(H＋)C.n(CH3COOH) D.E.答案

解析BDE稀醋酸在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而n(H＋)增多，n(CH3COOH)減少，n(CH3COO－)增多，

所以

增大。因而選B、D、E。達標檢測提升技能1.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O

＋OH－，為使平衡逆向移動，且[OH－]增大，應加入適量的物質是A.NH4Cl固體

B.硫酸C.NaOH固體

D.水

答案解析√1234在氨水中加入NH4Cl固體，[

]增大，平衡逆向移動，[OH－]減小；在氨水中加入硫酸，[OH－]減小，平衡正向移動；在氨水中加入NaOH固體，[OH－]增大，平衡逆向移動；在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動，但[OH－]減小。只有C項符合題意。52.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動答案解析√123451234A項，加入水促進弱電解質的電離；B項，加入NaOH固體，與H＋反應，[H＋]變小，平衡向正反應方向移動；C項，加入0.1mol·L－1HCl溶液時，[H＋]變大，平衡向逆反應方向移動，但最終[H＋]比未加HCl前大；D項，加入CH3COONa固體，[CH3COO－]增大，平衡向逆反應方向移動。53.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：K＝

＝1.7×10－5mol·L－1，其中Ka的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數。有關Ka的下列說法正確的是A.當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka值增大B.升高溫度，Ka值增大C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，Ka值增大答案√123454.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的

起始速率相等B.常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱解析1234答案√5強、弱電解質的本質區別是看能否完全電離；若完全電離則為強電解質；若部分電離則為弱電解質。12345選項內容指向·聯系分析結論ApH相同，說明兩溶液中的[H＋]相同，與同樣的鋅反應時產生H2的起始速率相同，