界面與膠體化學基礎2025/3/10前言界面現象是自然界普遍存在的現象。膠體指的是具有很大比表面的分散體系。對膠體和界面現象的研究是物理化學基本原理的拓展和應用。從歷史角度看，界面化學是膠體化學的一個最重要的分支，兩者間關系密切。而隨著科學的發展，現今界面化學已獨立成一門科學，有關“界面現象”或“膠體與界面現象”的專著在國內外已有多種版本。本課程主要介紹與界面現象有關的物理化學原理及應用。它包括各種相界面和表面活性劑的相關特性，界面上的各種物理化學作用，實驗的和理論的研究方法及其重要應用。對于準備考研的同學，還應將其作為物理化學課程的一部分。2025/3/10前言界面化學是一門既古老又年輕的科學，它是研究界面的物理化學規律及體相與表相的相互影響關系的一門學科。歷史上對界面現象的研究是從力學開始的，早在十九世紀初就形成了界面張力的概念。而最早提出界面張力概念的是T.Young，他在1805年指出，體系中兩個相接觸的均勻流體，從力學的觀點看就象是被一張無限薄的彈性膜所分開，界面張力則存在于這一彈性膜中。楊還將界面張力概念推廣應用于有固體的體系，導出了聯系氣—液、固—液、固—氣界面張力與接觸角關系的楊氏方程。2025/3/10前言

1806年，拉普拉斯（P.S.Laplace）導出了彎曲液面兩邊附加壓力與界面張力和曲率半徑的關系.可用該公式解釋毛細管現象。1869年普里（A.Dapre）研究了潤濕和黏附現象，將黏附功與界面張力聯系起來。界面熱力學的奠基人吉布斯（Gibbs）在1878年提出了界面相厚度為零的吉布斯界面模型，他還導出了聯系吸附量和界面張力隨體相濃度變化的普遍關系式即著名的吉布斯吸附等溫式。1859年，開爾文（Kelvin）將界面擴展時伴隨的熱效應與界面張力隨溫度的變化聯系起來。后來，他又導出蒸汽壓隨界面曲率的變化的方程即著名的開爾文方程。2025/3/10前言在1913—1942年期間，美國科學家Langmuir在界面科學領域做出了杰出的貢獻，特別是對吸附、單分子膜的研究尤為突出。他于1932年獲諾貝爾獎，被譽為界面化學的開拓者。界面化學的統計力學研究是從范德華開始的。1893年，范德華認識到在界面層中密度實際上是連續變化的。他應用了局部自由能密度的概念，結合范德華方程，并引入半經驗修正，從理論上研究了決定于分子間力的狀態方程參數與界面張力間的關系。50年代以后，界面現象的統計力學研究經過勃夫（F.Buff）、寇克伍德（Kirkwood）、哈拉西瑪（Harasima）等的研究工作，取得了實質性的進展。2025/3/10前言同界面化學一樣，膠體化學也是一門古老而又年輕的科學。有史以前，我們的祖先就會制造陶器；漢朝已能利用纖維造紙；后漢時又發明了墨；其他像做豆腐、面食以及藥物的制劑等等在我國都有悠久的歷史，這些成品及其制作過程都與膠體化學密切相關。1809年，俄國化學家Scheele發現了土粒的電泳現象；1829年英國植物學家Brown觀察到花粉的布朗運動。次后，許多人相繼制備了各種溶膠，并研究了它們的性質。膠體化學作為一門學科來說，它的歷史比較一致的看法是從1861年開始的，創始人是英國科學家ThomasGraham，他系統研究過許多物質的擴散速度，并首先提出晶體和膠體（colloid）的概念，制定了許多名詞用來形容他所發現的2025/3/10前言事實。現今我們所用的一些名詞，如溶膠（sol）、凝膠（gel）、膠溶（peptization）、滲析（dialysis）、離漿（syneresis）都是Graham提出的。盡管在這一時期積累了大量的經驗和知識，但膠體化學真正為人們所重視并獲得較大的發展是從1903年開始的。這時Zsigmondy（德）發明了超顯微鏡，肯定了溶膠的一個根本問題——體系的多相性，從而明確了膠體化學是界面化學。1907年，德國化學家Ostwald創辦了第一個膠體化學的專門刊物——《膠體化學和工業雜志》，因而許多人把這一年視為膠體化學正式成為一門獨立學科的一年。接著Freundlich和Zsigmondy先后出版了他們的名著《毛細管化學》（1909）和《膠體化學》（1902）。近幾十年來，2025/3/10前言由于實驗技術的不斷發展（像超離心機、光散色、X射線、多種電子顯微鏡、紅外線以及各種能譜等的應用），又使膠體和表面化學在微觀研究中躍進了一大步。2025/3/10前言界面現象有著廣泛的應用。主要有：1、吸附如用活性炭脫除有機物；用硅膠或活性氧化鋁脫除水蒸汽；用分子篩分離氮氣和氧氣；泡沫浮選等。2、催化作用在多相催化中使用固體催化劑以加速反應。如石油工業的催化裂化和催化加氫、膠束催化等。3、表面膜如微電子集成電路塊中有重要應用的LB膜；在生物學和醫學研究中有重要意義的BL膜和人工膜；能延緩湖泊水庫水分蒸發的天然糖蛋白膜等。4、新相生成晶核生成或晶體生長是典型的新相生成，過冷、過熱、過飽和等亞穩現象產生的主要原因也是由于新相生成。2025/3/10前言5、泡沫乳狀液如油品乳化、破乳；泡沫滅火等。6、潤濕作用如噴灑農藥、感光乳液配制、電鍍工件的潤濕及利用潤濕作用進行浮選等。此外，在超細粉末和納米材料的制備和粉末團聚的研究方面，界面現象都有重要的應用。由上可見，界面化學所研究的是包括從宏觀到微觀的相界面。無論是在科學研究中或是在工業應用上，界面現象均有著極其廣泛的應用。2025/3/10第一章表面吉布斯自由能和表面張力表面和界面界面現象的本質比表面分散度與比表面表面功表面自由能表面張力界面張力與溫度的關系影響表面張力的因素2025/3/101.1表面和界面(surfaceandinterface)

在一個非均勻的體系中,至少存在著兩個性質不同的相。兩相共存必然有界面。可見，界面是體系不均勻性的結果。一般指兩相接觸的約幾個分子厚度的過渡區，若其中一相為氣體，這種界面通常稱為表面。

常見的界面有：氣-液界面，氣-固界面，液-液界面，液-固界面，固-固界面。

嚴格講表面應是液體和固體與其飽和蒸氣之間的界面，但習慣上把液體或固體與空氣的界面稱為液體或固體的表面。2025/3/101.1表面和界面(surfaceandinterface)幾點說明：1、嚴格講，界面是“界”而不是“面”。因客觀存在的界面是物理面而非幾何面，是一個準三維的區域。2、目前，常用于處理界面的模型有兩種：一為古根海姆（Guggenheim）模型。其處理界面的出發點是：界面是一個有一定厚度的過渡區，它在體系中自成一相—界面相。界面相是一個既占有體積又有物質的不均勻區域。該模型能較客觀地反映實際情況但數學處理較復雜。另一個模型是吉布斯（Gibbs）的相界面模型。該模型認為界面是幾何面而非物理面，它沒有厚度，不占有體積，對純組分也沒有物質存在。該模型可使界面熱力學的處理簡單化。2025/3/10表面和界面(surfaceandinterface)常見的界面有：1.氣-液界面2025/3/10表面和界面(surfaceandinterface)2.氣-固界面2025/3/10表面和界面(surfaceandinterface)3.液-液界面2025/3/10表面和界面(surfaceandinterface)4.液-固界面2025/3/10表面和界面(surfaceandinterface)5.固-固界面2025/3/101.2比表面（specificsurfacearea）比表面通常用來表示物質分散的程度，有兩種常用的表示方法：一種是單位質量的固體所具有的表面積；另一種是單位體積固體所具有的表面積。即：式中，m和V分別為固體的質量和體積，A為其表面積。目前常用的測定表面積的方法有BET法和色譜法。2025/3/10分散度與比表面把物質分散成細小微粒的程度稱為分散度。把一定大小的物質分割得越小，則分散度越高，比表面也越大。例如，把邊長為1cm的立方體1cm3逐漸分割成小立方體時，比表面增長情況列于下表：邊長l/m立方體數比表面Av/（m2/m3）1×10-216×102

1×10-31036×103

1×10-51096×105

1×10-710156×107

1×10-910216×109

2025/3/10分散度與比表面

從表上可以看出，當將邊長為10-2m的立方體分割成10-9m的小立方體時，比表面增長了一千萬倍。可見達到nm級的超細微粒具有巨大的比表面積，因而具有許多獨特的表面效應，成為新材料和多相催化方面的研究熱點。如鉑黑電極及多孔電極由于其表面積較大，電流密度小，因而極化小；再如，由超細微粒制備的催化劑由于具有很高的比表面因而催化活性較普通催化劑高；此外，將藥物磨成細粉以提高藥效、將金屬做成超細微粒以降低熔點都說明了超細微粒具有獨特的表面效應。

2025/3/10例題例1、將1g水分散成半徑為m的小水滴（視為球形），其表面積增加了多少倍？解：對大水滴對小水滴

2025/3/101.3表面張力與表面自由能對于單組分體系，這種特性主要來自于同一物質在不同相中的密度不同；對于多組分體系，則特性來自于界面層的組成與任一相的組成均不相同。表面層分子與內部分子相比，它們所處的環境不同。

體相內部分子所受四周鄰近相同分子的作用力是對稱的，各個方向的力彼此抵銷(各向同性)；

但是處在界面層的分子，一方面受到體相內相同物質分子的作用，另一方面受到性質不同的另一相中物質分子的作用，其作用力不能相互抵銷，因此，界面層分子由于其處在一不均勻對稱的力場會顯示出一些獨特的性質。2025/3/10界面現象的本質

最簡單的例子是液體及其蒸氣組成的表面。

液體內部分子所受的力可以彼此抵銷，但表面分子受到體相分子的拉力大，受到氣相分子的拉力小（因為氣相密度低），所以表面分子受到被拉入體相的作用力。

這種作用力使表面有自動收縮到最小的趨勢，并使表面層顯示出一些獨特性質，如表面張力、表面吸附、毛細現象、過飽和狀態等。2025/3/10界面現象的本質2025/3/10表面功（surfacework）式中為比例系數，它在數值上等于當T，P及組成恒定的條件下，增加單位表面積時所必須對體系做的可逆非膨脹功。由于表面層分子的受力情況與本體中不同，因此如果要把分子從內部移到界面，或可逆的增加表面積，就必須克服體系內部分子之間的作用力，對體系做功。溫度、壓力和組成恒定時，可逆使表面積增加dA所需要對體系作的功，稱為表面功。用公式表示為：2025/3/10表面自由能(surfacefreeenergy)由此可得：考慮了表面功，熱力學基本公式中應相應增加dA一項，即：2025/3/10表面自由能(surfacefreeenergy)

廣義的表面自由能定義：

狹義的表面自由能定義：保持溫度、壓力和組成不變，每增加單位表面積時，Gibbs自由能的增加值稱為表面Gibbs自由能，或簡稱表面自由能或表面能，用符號或表示，單位為J·m-2。保持相應的特征變量不變，每增加單位表面積時，相應熱力學函數的增值。2025/3/10表面自由能由于U、H、A、G、S、V均為廣度量，因此從上述諸式可得2025/3/10表面自由能模型可見，γ是表征表面性質的物理量。表面自由能模型1、若在等溫、等壓、恒組成條件下對的微分式進行積分，可得可見，上面兩式實際上是等效的。另一方面，當不考慮界面貢獻時比較兩式可得2025/3/10表面自由能模型可見，表面自由能是單位表面上的自由能相對于本體相自由能的過剩量。這也是為什么稱γ為比表面過剩自由能的原因。2、若采用吉布斯界面模型，且體系為純液體。則有可見，對純液體，γ是單位面積等效表面所具有的自由能。2025/3/10表面張力（surfacetension）

在兩相(特別是氣-液)界面上，處處存在著一種張力，它垂直于表面的邊界，指向液體方向并與表面相切。將一含有一個活動邊框的金屬線框架放在肥皂液中，然后取出懸掛，活動邊在下面。由于金屬框上的肥皂膜的表面張力作用，可滑動的邊會被向上拉，直至頂部。

把作用于單位邊界線上的這種力稱為表面張力，用g表示，單位是N·m-1。2025/3/10表面張力（surfacetension）如果在活動邊框上掛一重物，使重物質量W2與邊框質量W1所產生的重力F（F=（W1+W2）g）與總的表面張力大小相等方向相反，則金屬絲不再滑動。這時

l是滑動邊的長度，因膜有兩個面，所以邊界總長度為2l，就是作用于單位邊界上的表面張力。2025/3/10表面張力（surfacetension）2025/3/10表面張力（surfacetension）

如果在金屬線框中間系一線圈，一起浸入肥皂液中，然后取出，上面形成一液膜。(a)(b)

由于以線圈為邊界的兩邊表面張力大小相等方向相反，所以線圈成任意形狀可在液膜上移動，見(a)圖。

如果刺破線圈中央的液膜，線圈內側張力消失，外側表面張力立即將線圈繃成一個圓形，見(b)圖，清楚的顯示出表面張力的存在。2025/3/10表面張力（surfacetension）（a）（b）2025/3/10界面張力與溫度的關系溫度升高，界面張力下降，當達到臨界溫度Tc時，界面張力趨向于零。這可用熱力學公式說明：因為運用全微分的性質，可得：等式左方為正值，因為表面積增加，熵總是增加的。所以隨T的增加而下降。2025/3/10表面熵和表面總能表面熵是指在等溫等壓下，一定量的液體增加單位表面積時熵的增量。上式表明，可利用實驗可測的量來得到難以從實驗上測定的表面熵值。已知一般液體的表面張力溫度系數為負值，因此表面熵在一般情況下應為正值。這可看成將分子從液體內部遷移到表面，由于分子間力減少，分子排列從有序到無序必引起熵增。換言之，表面熵為正值可理解為是表面層疏松化的結果。2025/3/10表面熵和表面總能表面總能是指在恒溫恒壓下，增加單位面積時體系內能的增量。即根據式(1-13)對吉布斯界面，有因此2025/3/10表面熵和表面總能顯然，上式右方第一和第二項分別代表擴展單位表面積的可逆功和可逆熱（）。擴展表面時，為使體系溫度不變，必須吸熱。若為絕熱過程，則擴展表面必須使T下降。由于右方兩項均為正值，因此即表面總能大于它的表面自由能，若與熱力學第一定律比較，表面總能為表面功和表面熱的加和。2025/3/10界面張力與溫度的關系

Ramsay和Shields提出的與T的經驗式較常用:

Vm2/3=k（Tc-T-6.0）

式中Vm為摩爾體積，k為普適常數，對非極性液體，k=2.2×10-7J·K-1。2025/3/10影響表面張力的因素（1）分子間相互作用力的影響（2）溫度的影響溫度升高，表面張力下降。（3）壓力的影響

表面張力一般隨壓力的增加而下降。因為壓力增加，氣相密度增加，表面分子受力不均勻性略有好轉。另外，若是氣相中有別的物質，則壓力增加，促使表面吸附增加，氣體溶解度增加，也使表面張力下降。對純液體或純固體，表面張力決定于分子間形成的化學鍵能的大小，一般化學鍵越強，表面張力越大。(金屬鍵)>(離子鍵)>(極性共價鍵)>(非極性共價鍵)兩種液體間的界面張力，界于兩種液體表面張力之間。2025/3/10壓力的影響壓力與表面張力關系的實驗研究不易進行，一般說來，壓力對表面張力的影響可以從下面三個方面考慮

p增加，兩相間密度差減少，γ減小p增加，氣體在液體表面上的吸附使表面能降低（吸附放熱），因此γ減小p增加，氣體在液體中的溶解度增大，表面能降低以上三種情況均表明，p增加，γ減小2025/3/10壓力的影響但從有關公式可知上式表明，p增加，γ增加實驗結果是，在某些情況下p增加，γ減小。這可用氣體吸附或溶解來解釋，但在另一些情況下，p增加，γ增加。顯然，這與上述解釋相反。可見，壓力對表面張力的影響相當復雜，這是因為增加壓力必須引入第二組分（如惰性氣體），而第二組分又往往會通過吸附或溶解來影響表面張力。當第二級分的吸附或溶解對表面張力的影響遠遠超過壓力本身的作用則往往表現為第一種情況，而當吸附或溶解的影響很小時，則又表面為第二種情況。2025/3/101.4表面自由能和表面張力的微觀解釋由于表面相分子處于一合力指向液體內部的不對稱力場之中，因此，表面層分子有離開表面層進入體相的趨勢。這一點可從液體表面的自動收縮得以證明。這也說明了處于表面層的分子具有比體相內部的分子更高的能量。換言之，增加液體的表面積就必須把一定數量的內部分子遷移到表面上，要完成這個過程必須借助于外力做功。因此，體系獲得的能量便是表面過剩自由能。可見，構成界面的兩相性質不同及分子內存在著相互作用力是產生表面自由能的原因。2025/3/10表面自由能和表面張力的微觀解釋

液體表面為什么會存在張力是一個長期困擾表面化學家的問題，實際上，表面張力同樣是分子間存在相互作用力的結果。

從液體表面的特性來看，表面上的分子比體相內部的分子能量更高，而按照分子分布的規律，表面上的分子的密度將小于內部分子。于是表面分子間的距離較大，因此，表面上的分子沿表面方向存在著側向引力，距離較大時，吸引力占優勢。2025/3/10表面張力的分子理論－對勢加合法方法要點1.液體可看成是由一層層分子排列而成。2.形成新表面可看作把液體內部的兩層分子從平衡距離r0移開至相距無窮遠處的過程。3.體系增加的能量可視為未分開時兩部分所有分子間相互吸引能量的總和，可通過加合所有分子對勢能而得到2025/3/10表面張力的分子理論－對勢加合法公式表達設單位體積中有N個小單元，兩小單元間的吸引力符合VanderWaals力的關系，若兩個小單元間的距離為（r+x)，則相互作用能為對于只有范德華力的純液體：采用分層的球面積分的方法可算出全部加和的結果2025/3/10表面張力的分子理論－對勢加合法設處于與上部液體中的小單元距離為（r+x）和（r+x)+dx之間的下部小單元構成一個殼層，此殼層對上部小單元的吸引能可由下式得到：整個下部液體對上部小單元的吸引能可以從下式積分得到2025/3/10表面張力的分子理論－對勢加合法最后，加合N個液體截面積為a的小單元與下層液體間的吸引能即兩層液體間相互作用能由于此過程新生表面面積為2a，形成單位表面積體系能量（外力做功）增值為2025/3/10表面張力的分子理論－對勢加合法由上式算出的應屬液體對真空的表面能，實際上與平衡液相接觸的是其蒸氣，因此，上式應改為：若代入NL、NV、A、r數值，則可求得表面張力的值當NL=NV

時，

s=0，

=0

2025/3/101.5彎曲表面下的附加壓力與蒸氣壓

彎曲表面下的附加壓力1.在平面上2.在凸面上3.在凹面上

Young-Laplace公式

Kelvin公式2025/3/10彎曲表面下的附加壓力1.在平面上剖面圖液面正面圖研究以AB為直徑的一個環作為邊界，由于環上每點的兩邊都存在表面張力，大小相等，方向相反，所以沒有附加壓力。設向下的大氣壓力為Po，向上的反作用力也為Po，附加壓力Ps等于零。Ps=Po-

Po=02025/3/10彎曲表面下的附加壓力（2）在凸面上：剖面圖附加壓力示意圖研究以AB為弦長的一個球面上的環作為邊界。由于環上每點兩邊的表面張力都與液面相切，大小相等，但不在同一平面上，所以會產生一個向下的合力。所有的點產生的總壓力為Ps，稱為附加壓力。凸面上受的總壓力為：Po+

PsPo為大氣壓力，Ps為附加壓力。2025/3/10彎曲表面下的附加壓力（3）在凹面上：剖面圖附加壓力示意圖研究以AB為弦長的一個球形凹面上的環作為邊界。由于環上每點兩邊的表面張力都與凹形的液面相切，大小相等，但不在同一平面上，所以會產生一個向上的合力。所有的點產生的總壓力為Ps，稱為附加壓力。凹面上向下的總壓力為：Po-Ps，所以凹面上所受的壓力比平面上小。2025/3/10楊-拉普拉斯公式1805年Young-Laplace導出了附加壓力與曲率半徑之間的關系式：特殊式（對球面）：

根據數學上規定，凸面的曲率半徑取正值，凹面的曲率半徑取負值。所以，凸面的附加壓力指向液體，凹面的附加壓力指向氣體，即附加壓力總是指向球面的球心。一般式：2025/3/10Young-Laplace

一般式的推導1.在任意彎曲液面上取小矩形曲面ABCD(紅色面)，其面積為xy。曲面邊緣AB和BC弧的曲率半徑分別為和。2.作曲面的兩個相互垂直的正截面，交線Oz為O點的法線。3.令曲面沿法線方向移動dz，使曲面擴大到A’B’C’D’(藍色面)，則x與y各增加dx和dy。2025/3/10Young-Laplace

一般式的推導2025/3/10Young-Laplace

一般式的推導5.增加dA面積所作的功與克服附加壓力Ps增加dV所作的功應該相等，即：4.移動后曲面面積增加dA和dV為：2025/3/10Young-Laplace

一般式的推導6.根據相似三角形原理可得：7.將dx,dy代入(A)式,得：8.如果是球面，2025/3/10Young-Laplace特殊式的推導(1)在毛細管內充滿液體，管端有半徑為R’的球狀液滴與之平衡。外壓為p0，附加壓力為ps,液滴所受總壓為：

p0+ps2025/3/10Young-Laplace特殊式的推導2.對活塞稍加壓力，將毛細管內液體壓出少許，使液滴體積增加dV，相應地其表面積增加dA。克服附加壓力ps環境所作的功與可逆增加表面積的吉布斯自由能增加應該相等。代入得：2025/3/10附加壓力與毛細管中液面高度的關系1.曲率半徑R'與毛細管半徑R的關系：

R'=R/cosq2.

ps=2g/R'=(rl-rg)gh如果曲面為球面，則R'=R。因rl>>rg所以：ps=2g/R'=rlgh一般式：2gcosq/R=Drgh2025/3/10附加壓力與毛細管中液面高度的關系2025/3/10幾種毛細現象3、1）液體在地層和紡織品中的流動原油和水在地層中的流動屬液體在不均勻孔徑的毛細管中的流動，當忽略重力作用時，由于不同管徑的曲率半徑不同，造成兩部分液面的附加壓力不同（毛細壓差）。因此，液體將往附加壓力大的方向流動。若要改變其流動方向，必須施加一克服此壓力差的力，若采用表面化學方法改變體系表面張力和液面曲率，可以改變體系毛細壓差以利于實現所要求的流動。這是三次采油的關鍵問題之一。2025/3/10幾種毛細現象2）關于泡沫和乳狀液的穩定性泡沫和乳狀液是由兩種不相混溶的流體相形成的的分散體系。泡沫是大量氣體分散在少量液體中構成的，而乳狀液是一種液體以微小液滴狀態分散在另一液相中。泡沫的片膜與片膜之間構成具有不同曲率的連續液體，由于附加壓力不同，液體從曲率小、壓力大的片膜流向曲率大、壓力小的片膜邊界，最后導致泡沫排液、泡膜變薄而破裂。這是影響泡膜穩定的重要原因。2025/3/10幾種毛細現象3）壓汞法測孔徑水銀在一般固體的孔中形成凸液面，欲使水銀進入固體孔中須克服毛細壓差。即當γ、θ已知，通過測定毛細壓差可計算固體的孔徑。如催化劑的孔徑測定。2025/3/10彎曲表面上的蒸汽壓——開爾文公式對小液滴與蒸汽的平衡，應有相同形式，設氣體為理想氣體。液體(T,pl)

飽和蒸汽(T,pg)2025/3/10彎曲表面上的蒸汽壓——開爾文公式這就是Kelvin公式，式中r為密度，M為摩爾質量。2025/3/10彎曲表面上的蒸汽壓——開爾文公式

Kelvin公式也可以表示為兩種不同曲率半徑的液滴或蒸汽泡的蒸汽壓之比，或兩種不同大小顆粒的飽和溶液濃度之比。對凸面，R'取正值，R'越小，液滴的蒸汽壓越高， 或小顆粒的溶解度越大。對凹面，R'取負值，R'越小，小蒸汽泡中的蒸汽 壓越低。2025/3/10開爾文公式的應用1）過飽和蒸汽恒溫下，將未飽和的蒸汽加壓，若壓力超過該溫度下液體的飽和蒸汽壓仍無液滴出現，則稱該蒸汽為過飽和蒸汽。原因：液滴小，飽和蒸汽壓大，新相難成而導致過冷。解決辦法：引入凝結核心如人工降雨用的AgI或干冰。2025/3/10開爾文公式的應用2）過熱液體沸騰是液體從內部形成氣泡、在液體表面上劇烈汽化的現象。但如果在液體中沒有提供氣泡的物質存在時，液體在沸點時將無法沸騰。我們將這種按相平衡條件，應當沸騰而不沸騰的液體，稱為過熱液體。液體過熱現象的產生是由于液體在沸點時無法形成氣泡所造成的。根據開爾文公式，小氣泡形成時期氣泡內飽和蒸氣壓遠小于外壓，但由于凹液面附加壓力的存在，小氣泡要穩定存在需克服的壓力又必2025/3/10開爾文公式的應用須大于外壓。因此，相平衡條件無法滿足，小氣泡不能存在，這樣便造成了液體在沸點時無法沸騰而液體的溫度繼續升高的過熱現象。過熱較多時，極易暴沸。為防止暴沸，可事先加入一些沸石、素燒瓷片等物質。因為這些多孔性物質的孔中存在著曲率半徑較大的氣泡，加熱時這些氣體成為新相種子（氣化核心），因而繞過了產生極微小氣泡的困難階段，使液體的過熱程度大大降低。2025/3/10開爾文公式的應用例1〕將正丁醇（摩爾質量M＝0.074kg·mol-1）蒸氣聚冷至273K，發現其過飽和度約達到4時方能自行凝結為液滴，若273K時正丁醇的表面張力γ＝0.0261N·m-1，密度ρ＝1×103kg·m-3，試計算（a）在此過飽和度下所凝結成液滴的半徑r；（b）每一液滴中所含正丁醇的分子數。解:

（a）過飽和度即為，根據開爾文公式

2025/3/10開爾文公式的應用2025/3/10開爾文公式的應用例2〕

當水滴半徑為10-8m時，其25℃飽和蒸氣壓的增加相當于升高多少溫度所產生的效果。已知水的密度為0.998×103kg·m-3，摩爾蒸發焓為44.01kJ·mol-1。解：按開爾文公式，又根據克拉貝龍--克勞修斯方程2025/3/10開爾文公式的應用2025/3/10開爾文公式的應用（3）毛細凝結與等溫蒸餾

考慮液體及其飽和蒸氣與孔性固體構成的體系。孔中液面與孔外液面的曲率不同，導致蒸氣壓力不同。在形成凹形液面的情況下，孔中液體的平衡蒸氣壓低于液體的正常蒸氣壓。故在體系蒸氣壓低于正常飽和蒸氣壓時即可在毛細管中發生凝結。此即所謂毛細凝結現象。硅膠能作為干燥劑就是因為硅膠能自動地吸附空氣中的水蒸氣，使得水氣在毛細管內發生凝結。毛細凝結的另一應用是等溫蒸餾。其過程是，如果在一封閉容器中有曲率大小不同的液面與它們的蒸氣相共存，由于在相同溫度下不同液面的平衡蒸氣壓力不同，體系中自發進行液體分子從大塊液相通過氣相轉移到曲率大的凹液面處。2025/3/10開爾文公式的應用2025/3/101.6表面張力的測定方法1、毛細管上升法如圖，將一潔凈的半徑為r的均勻毛細管插入能潤濕該毛細管的液體中，則由于表面張力所引起的附加壓力，將使液柱上升，達平衡時，附加壓力與液柱所形成的壓力大小相等，方向相反：

2025/3/10表面張力的測定方法式中h

為達平衡時液柱高度，g

為重力加速度，Δρ＝ρ液－ρ氣（ρ

為密度）。由圖中可以看出，曲率半徑r

與毛細管半徑R

以及接觸角θ

之間存在著如下關系，

2025/3/10表面張力的測定方法

若接觸角θ＝0，Cosθ＝1，Δρ＝ρ液則

從上式可見，若R

已知，由平衡液柱上升高度可測出液體表面張力。若接觸角不為零，則應用與接觸角有關的公式。但由于目前接觸角θ的測量準確度還難以滿足準確測定表面張力的要求，因此，該法一般不用于測定接觸角不為零的液體表面張力。

2025/3/10表面張力的測定方法

若考慮到對彎液面的修正，常用公式為：

毛細管上升法理論完整，方法簡單，有足夠的測量精度。應用此法時除了要有足夠的恒溫精度和有足夠精度的測高儀外，還須注意選擇內徑均勻的毛細管。2025/3/10表面張力的測定方法2、脫環法

2025/3/10表面張力的測定方法

在圖中，水平接觸面的圓環（通常用鉑環）被提拉時將帶起一些液體，形成液柱(b)。環對天平所施之力由兩個部分組成：環本身的重力mg

和帶起液體的重力p。p

隨提起高度增加而增加，但有一極限，超過此值環與液面脫開，此極限值取決于液體的表面張力和環的尺寸。這是因為外力提起液柱是通過液體表面張力實現的。因此，最大液柱重力mg應與環受到的液體表面張力垂直分量相等。設拉起的液柱為圓筒形，則2025/3/10表面張力的測定方法其中R

為環的內半徑，r

為環絲的半徑。但實際上拉起的液柱并不是圓筒形，而常如圖（c）所示的那樣偏離圓筒形。為修正實際所測重力與實際值的偏差，引入校正因子F。即

2025/3/10表面張力的測定方法脫環法操作簡單，但由于應用經驗的校正系數使方法帶有經驗性。對于溶液，由于液面形成的時間受到限制，所得結果不一定是平衡值。3、最大氣泡壓力法例題3.用最大氣泡法測量液體表面張力的裝置如圖所示：將毛細管垂直地插入液體中，其深度為h。由上端通入氣體，在毛細管下端呈小氣泡放出，小氣泡內的最大壓力可由U型管壓力計測出。2025/3/10表面張力的測定方法已知300K時，某液體的密度ρ＝1.6×103kg·m-3，毛細管的半徑r＝0.001m，毛細管插入液體中的深度h＝0.01m，小氣泡的最大表壓p(最大)＝207Pa。問該液體在300k時的表面張力為若干？

2025/3/10表面張力的測定方法解：當毛細管中足夠細時，管下端出現的彎月形液面，可視為球面的一部，隨著小氣泡的變大，氣泡的曲率半徑將變小，當氣泡的半徑等于毛細管的半徑時，液面曲率半徑最小。由拉普拉斯公式可知，小氣泡所承受的附加壓力，在數值上應為氣泡內外的壓力差。

2025/3/10表面張力的測定方法一般測量時，若保證毛細管口剛好與液面相接觸，則可忽略液柱壓差ρgh。4、吊片法與脫環法相比，吊片法的原理基本相同。但此法具有全平衡的特點，不需要密度數據且不需作任何校正，也不必將片拉離液面，而是只要將片與液面接觸即可。吊片法的基本原理是：吊片不動，液面上升，待液面剛好與吊片接觸時，拉力f

等于平衡時沿吊片周邊作用的液體表面張力2025/3/10表面張力的測定方法其中，l、d分別為吊片的寬和厚度，2（l+d）表示吊片底周長，可由已知表面張力的液體得到。若要取得較好的測量結果，應使吊片潤濕且接觸角為零（可將吊片打毛），測油的表面張力時，可將吊片在煤氣焰上熏上一層燈黑。表面張力的其他測定方法如停滴法和懸滴法請參考教材P32—35。2025/3/101.7溶液的表面張力與表面活性

1表面活性溶液至少由兩種分子組成。由于溶質分子與溶劑分子之間的作用力與純液體不同，因此，溶液的表面張力除與溫度、壓力、溶劑的性質有關外，還與溶質的性質和濃度有關。實驗表明，水溶液表面張力隨濃度變化規律大致有如圖12-9所示的三種類型。圖中γ0為純水在測定溫度下的表面張力2025/3/10溶液的表面張力與表面活性類型1：溶液表面張力隨溶液濃度增加而線性增大。多數無機鹽。（如NaCl，NH4Cl）、酸、堿及蔗糖、甘露醇等多羥基有機物的水溶液屬于這一類型。這類物質常稱為“非表面活性物質”。其特點是類型2：溶液表面張力隨溶液濃度增加而逐漸降低。這種類型的例子包括大多數低分子量的極性有機物。如醇、醛、酸、酯、胺及其衍生物。由于水溶性有機化含物一般含有一個極性基（如OH基或COOH基）和一個非極性碳氫基團。這類分子傾向于聚集在表面層，它們的取向是把極性部分指向體相溶液中的極性水分子，非極性部分朝向氣相。這種類型的數學特征是2025/3/10溶液的表面張力與表面活性類型3：這種類型的特點是；當濃度增加時，γ迅速下降并很快達最低點，此后溶液表面張力隨濃度變化很小。達到最低點時的濃度一般在1%以下。在水中加入高直碳鏈的有機酸以及烷基磺酸鹽（RCOO-Na+和R-SO3-Na+）等屬這種類型。此類溶液的特點是：1）與第二類溶液一樣服從特勞貝規則；2）曲線可用希斯科夫斯基公式描述。2025/3/10溶液的表面張力與表面活性溶質使溶劑表面張力降低的性質稱為表面活性，具有表面活性的溶質稱為表面活性物質（如類型2和類型3）。由于類型3表面活性物質具有在低濃度范圍內顯著降低表面張力的特點，這類物質也稱為表面活性劑。例如在25℃時，在0.008mol·dm-3

的十二烷基硫酸鈉水溶液中，水的表面張力從0.072N·m-1

降到0.039N·m-1。

2025/3/10表面張力等溫線表面張力等溫線用于描述一定溫度下，溶液表面張力隨濃度的變化情況。對二組分溶液，其表面張力等溫線可用下式表示：對理想溶液上述公式對三類曲線的線性部分皆適用。2025/3/10溶液的表面張力與表面活性從能量觀點考慮，由于表面活性劑的加入能顯著地降低表面張力，因此，這將有利于表面活性劑聚集于表面層，在極端情況下，可在表面構成由表面活性劑組成的“單分子層”。這種情況，不僅在氣-液界面上可發生，在液-液界面上也可以發生。如下圖（a）和（b）所示。如在水中加入肥皂（硬脂酸鈉），達一定濃度時，R-COO-

離子富集于氣-液或液-液界面上，極性基COO-

朝水相，而非極性基-R則朝向氣相或油相并在二種界面上形成單分子層。2025/3/10溶液的表面張力與表面活性

2025/3/10溶液的表面張力與表面活性有機物質水溶液的表面張力呈現一定的規律性。屬于同系的有機物R(CH2)nX〔例如脂肪醇R(CH2)nOH〕，每增加一個-CH2

基使其在稀溶液中降低同樣表面張力所需濃度約減小了3倍，即(dγ/dc)c→o

值增加了3倍。這一近似規律常稱為“特勞貝（Traube）規則”。293K時一些脂肪醇水溶液的表面張力隨濃度變化關系如圖所示。2025/3/10溶液的表面張力與表面活性

2025/3/10溶液的表面張力與表面活性當濃度不太大時，此類曲線關系可用希什斯夫斯基經驗公式表示：

式中γ0、γ

分別為純水和溶液的表面張力；c

為溶液的濃度，而a

為與物質有關的常數，在稀溶液中，上式可改寫成：

2025/3/10溶液的表面張力與表面活性

或

即在稀溶液中溶液的表面張力隨濃度增大而線性下降，其中K

為直線斜率的絕對值。這一結論與實驗結果相符。2025/3/10溶液表面過剩表面過剩物質在界面上富集的現象叫做吸附。溶液表面的吸附導致表面濃度與內部濃度不同，這種不同稱為表面過剩，可用以下公式表示：但是，希斯科夫斯基公式只適用于2、3兩類曲線的低濃度部分，而不適用于第一類曲線。2025/3/10溶液表面過剩上式中，分別為溶劑（1）和溶質（2）在α、β相中的濃度，均為實驗可測量而V，也是已知量，因此可求得。以上求吸附量的公式可從以下公式導出：

2025/3/10吉布斯吸附等溫式由于表面吸附，造成在溶液與氣相的交界處存在著一個濃度和性質與兩體相不同的表面薄層，它的組成和性質是不均勻的。此表面層也可理解為是兩體相的過渡區域。如下圖（a）所示。吉布斯從另一角度定義了表面相，他將表面相理想化為一無厚度的幾何平面SS,如下圖（b）所示，即將表面層與本體相的差別，都歸結于發生在此平面內。根據這個假設，吉布斯應用熱力學方法導出了等溫條件下溶液表面張力隨組成變化關系，稱為"吉布斯吸附等溫式"。2025/3/10吉布斯吸附等溫式。

2025/3/10Gibbs吸附公式它的物理意義是：在單位面積的表面層中，所含溶質的物質的量與具有相同數量溶劑的本體溶液中所含溶質的物質的量之差值。即：

式中G2為溶劑超量為零時溶質2在表面的超額。a2是溶質2的活度，dg/da2是在等溫下，表面張力g隨溶質活度的變化率。2025/3/10吉布斯吸附等溫式根據公式

由于表面相SS

無體積但有表面，因此

在恒定所有強度量的條件下積分上式得：

2025/3/10吉布斯吸附等溫式上式微分后并與式（12-45）相減，可得：

在恒溫條件下，上式可寫成：

或2025/3/10吉布斯吸附等溫式若定義"表面過剩"Γi：

其涵義為單位表面上吸附的i

物質的量。以此定義代入式

得（12-51）稱為吉布斯吸附等溫式。當應用于雙組分體系，則可表示為：2025/3/10吉布斯吸附等溫式

其中Γ1

和Γ2

分別為組分1和組分2的表面過剩。應該注意，理想化表面SS

的位置并非事先已確定，而是可以任意移上或移下。顯然，Γ1

和Γ2

的數值與SS

所處的位置有關，但如適當選擇，則可使在某位置時Γ1＝0,如圖所示，

其2025/3/10吉布斯吸附等溫式而式（12-52）可改寫成：

其中Γ2(1)

的上標表示Γ1＝0，如以1代表溶劑而2代表溶質，并應用公式

則

2025/3/10吉布斯吸附等溫式上式為吉布斯吸附等溫式應用于雙組分體系稀溶液中的特殊形式。從上式可看出，吸附量Γ2(1)

的符號取決于表面張力隨濃度的變化率dγ/dc，若dγ/dc<0，則Γ>0，溶質發生正吸附；這時溶質在表面上的濃度比溶液內部的大；反之，當dγ/dc>0，溶質發生負吸附，這時溶質在表面上的濃度比溶液內部的小，即溶劑在表面上的含量更多。根據吉布斯吸附等溫式亦可定量的計算表面過剩Γ。例如在293K時側得0.05mol·Kg-1

和0.127mol·Kg-1

酚的水溶液的表面張力分別為0.0677和0.0601N·m-1，2025/3/10吉布斯吸附等溫式則濃度介于0－0.05mol·Kg-1

之間的-dγ/dc

值為(0.0727－0.0677)/0.05＝0.100Kg2·mol-1·s-2，同理可得濃度介于0.05～0.127mol·Kg-1

之間的-dγ/dc

值為0.0987Kg2·mol-1·s-2。取濃度的平均值C＝0.063mol·Kg-1

和-dγ/dc

的平均值為0.0993Kg2·mol-1·s-2

代入式（12-55）得出：此值與麥克拜因（Mcbain）直接自實驗測出的數值Γ＝2.77x10-6mol·m-2

相當接近。

2025/3/10吉布斯吸附等溫式的討論和應用1、吉布斯吸附等溫線當濃度極稀時，對2、3類型曲線（常數）代入吉布斯吸附等溫式得即與成線性關系。當濃度較大時，可用希斯科夫施基公式求2025/3/10吉布斯吸附等溫式的討論和應用2025/3/10吉布斯吸附等溫式的討論和應用討論：當成線性關系稱為極限吸附量或飽和吸附量。令2025/3/10吸附質分子截面積的計算θ代表吸附趨于飽和的程度，當θ=1，達飽和吸附。2、吉布斯公式的應用根據實驗，脂肪酸在水中的濃度達到一定數值后，它在表面層中的超額為一定值，與本體濃度無關，并且和它的碳氫鏈的長度也無關。這時，表面吸附已達到飽和，脂肪酸分子合理的排列是羧基向水，碳氫鏈向空氣。2025/3/10吸附質分子截面積的計算根據這種緊密排列的形式，可以計算每個分子所占的截面積Am。式中L為阿伏加德羅常數，G2原來是表面超額，當達到飽和吸附時,G2可以作為單位表面上溶質的物質的量。2025/3/10說明（1）由于Γm應代表表面過剩，而表面溶質分子總數應為吸附分子和原來表面分子之和，當濃度較小時，原來表面分子的數目可略；（2）表面吸附可視為單分子層吸附；（3）從可溶物吸附膜得出的分子面積總比不溶物表面膜得到的面積大，這是因為可溶物吸附膜中含有溶劑分子。2025/3/10推測吸附層的結構對表面活性劑溶液的研究發現，直鏈碳氫化合物的同系物其飽和吸附量和吸附分子極限面積相當接近。如從丁酸到己酸的飽和吸附量和吸附分子極限面積均分別為和。這說明吸附分子在表面上幾乎以單層直立排列在界面上，這為研究吸附層結構、分析吸附分子的表面狀態提供了一種實驗手段。可見，表面活性物質重要的吸附特性有兩個：一是達飽和吸附時的最低濃度；二是飽和吸附量Γm。2025/3/10推測吸附層的結構Γ與分子截面積大小及分子間作用力有關，而截面積主要取決于親水基之大小，當親水基截面積大，則Γ小，而對于離子型表面活性物質的飽和吸附量常小于非離子型的，這可認為是離子間電性排斥的結果。可用加鹽以使反離子進入吸附層，從而減少斥力使吸附量增大。2025/3/10電解質溶液表面在電解質溶液中，由于電離而使質點種類增加，吸附品種主要有：電解質電離出的正、負離子及電解質分子；水解離出的及水解產物。但不管什么類型的電解質，其表面吸附層必須符合電中性原則：如對于1-1型強電解質，當無水解作用時：2025/3/10電解質溶液表面對任意價數的強電解質，在無水解、無無機鹽的條件下，有討論：(1)、當溶液濃度很低時,=1,或保持離子強度不變,=常數,兩者均有2025/3/10電解質溶液表面(2)、若加入與表面活性負離子具有共同反離子的中性鹽，如RNa中加入NaCl，此時鈉離子濃度很大可視為常數，因此2025/3/10電解質溶液表面如果表面活性電解質如RNa發生水解2025/3/10電解質溶液表面從上述兩個平衡常數表達式，可消去兩個未知數2025/3/10電解質溶液表面2025/3/10表面壓式中p稱為表面壓，g0為純水的表面張力，g為溶液的表面張力。由于g0>g，所以液面上的浮片總是推向純水一邊。

由實驗可以證實表面壓的存在。在純水表面放一很薄的浮片，在浮片的一邊滴油，由于油滴在水面上鋪展，會推動浮片移向純水一邊，把對單位長度浮片的推動力稱為表面壓。1917年Langmuir設計了直接測定表面壓的儀器。2025/3/10Langmuir膜天平

圖中K為盛滿水的淺盤，AA是云母片，懸掛在一根與扭力天平刻度盤相連的鋼絲上，AA的兩端用極薄的鉑箔與淺盤相連。

XX是可移動的邊，用來清掃水面，或圍住表面膜，使它具有一定的表面積。在XXAA面積內滴加油滴，油鋪展時，用扭力天平測出它施加在AA邊上的壓力。這種膜天平的準確度可達1×10-5N/m。2025/3/10Langmuir膜天平2025/3/10Langmuir膜天平如果用表面壓p對表面積A作等溫線(p-A圖)，可以看到p-A圖因分子的本性不同或溫度不同而不同。當表面膜行為象二維理想氣體時，它的狀態方程為：用該公式，如已知蛋白質的質量和鋪成單分子膜的面積A，測出表面壓p，可計算出蛋白質的摩爾質量。2025/3/10Butler公式和Frumkin方程化學勢與表面化學勢恒T、P

2025/3/10Butler公式和Frumkin方程對純液體上式稱為Butler公式，對稀溶液，a≈12025/3/10Butler公式和Frumkin方程可見，Butler公式主要應用于溶劑。若將吸附層視為由溶質和溶劑組成的理想混合體系。此時上式稱為Frumkin表面狀態方程2025/3/10吸附熱力學函數1、稱為吸附吉布斯自由能函數，可用于近似判斷吸附方向。當一個溶質吸附在表面后，則溶劑分子相應減少一個2025/3/10吸附熱力學函數吸附平衡時測得某一溫度下的θ、x值，可求。2025/3/10吸附熱力學函數2025/3/10第二章表面活性劑溶液1表面活性劑的基本性質表面活性劑分子結構的特點是具有不對稱性，即由一親水基和另一憎水基（或稱親油基）組成。例如棕櫚酸鈉（C15H31COONa）的結構可分為如圖12-31所示的親水基和憎水基部分：

2025/3/102.1表面活性劑分類

表面活性劑的種類繁多，但其性質之差異主要取決于親水和親油基團的性質特別是親水基團的性質。因此通常采用按化學結構的分類方法將其分為離子型和非離子型兩大類，離子型中又可分為陽離子型、陰離子型和兩性型表面活性劑。顯然陽離子型和陰離子型的表面活性劑不能混用，否則可能會發生沉淀而失去活性作用。1.離子型2.非離子型陽離子型陰離子型兩性型表面活性劑2025/3/10常用表面活性劑類型陰離子表面活性劑RCOONa

羧酸鹽R-OSO3Na

硫酸酯鹽R-SO3Na

磺酸鹽R-OPO3Na2

磷酸酯鹽如肥皂一般是含碳14～18個的羧酸鹽，這類表面活性劑一般不適用于硬水、酸性溶液和海水。十二烷基硫酸鈉是硫酸酯鹽的典型代表。它具有良好的乳化和起泡性能。磺酸鹽類表面活性劑主要有：烷基苯磺酸鹽、烷基磺酸鹽、烷基萘磺酸鹽。2025/3/10常用表面活性劑類型陽離子表面活性劑R-NH2·HCl

伯胺鹽

CH3|R-N-HCl

仲胺鹽|H

CH3|R-N-HCl

叔胺鹽|

CH3

CH3|R-N+-CH3Cl-

季胺鹽|CH32025/3/10常用表面活性劑類型兩性表面活性劑R-NHCH2-CH2COOH氨基酸型

CH3

|R-N+-CH2COO-

甜菜堿型|CH32025/3/10常用表面活性劑類型R-(C6H4)-O(C2H4O)nH

烷基酚聚氧乙烯醚非離子表面活性劑R2N-(C2H4O)nH

聚氧乙烯烷基胺R-CONH(C2H4O)nH

聚氧乙烯烷基酰胺R-COOCH2(CHOH)3H

多元醇型R-O-(CH2CH2O)nH 脂肪醇聚氧乙烯醚2025/3/10一些特殊類型的表面活性劑1）氟表面活性劑是指表面活性劑碳氫鏈中的氫原子被氟原子所取代。其特點是：當憎水基的碳數相同，親水基的分子相同時，其憎水憎油性均比碳氫鏈強；表面活性很高，不但會顯著降低水的表面張力，也能降低其他有機溶劑的表面張力；化學性質極其穩定，耐強酸、強堿、高溫，與強氧化劑不起作用。可作鍍鉻槽中的鉻酸霧防逸劑，作油類火災的滅火劑，作防水、防油的紡織品、紙張及皮革的表面涂敷劑。如2025/3/10一些特殊類型的表面活性劑2）硅表面活性劑其特點是憎水性突出、表面活性高，可作拒水處理劑和消泡劑。如硅油、硅樹脂（玻璃膠的主要成分）。3）高分子表面活性劑屬天然高分子物質，可用于食品工業、水處理、制藥等。可分為離子型（如海藻酸鈉、殼聚糖（陽離子型）、甲基纖維素（非離子型）、水溶性蛋白質（如蛋清）。4）生物表面活性劑是由生物體系新陳代謝產生的兩親化合物，其親水基主要有磷酸根、多羥基基團，憎水基由脂肪烴鏈構成。其應用前景廣闊。5)Gemini型兩頭基間連接一亞甲基。2025/3/102.2表面活性劑在溶液表面的吸附1、非離子型表面活性劑2、離子型表面活性劑2025/3/10表面張力曲線的最低點問題3、關于表面張力曲線的最低點問題

離子型表面活性劑溶液的表面張力曲線常會出現最低點，這意味著有一部分曲線將有或，顯然這與實驗事實不相符，因實驗測得最低點區域的表面過剩總是正的。這個問題后來被Miles和Brady所解決，他們發現將出現此類問題的原料純化后，最低點消失了，顯然這是原料中雜質引起的。關于產生最低點的一種解釋是：在生成膠團的濃度之后，雜質被膠團所加溶，結果使表面張力又上升了。2025/3/10影響表面吸附的因素1）分子或離子的截面積親水基截面積大，吸附量小。如羧酸鹽的親水基截面積較硫酸鹽和磺酸鹽的小，故其吸附量要大。憎水基結構對吸附量也有影響。由于支鏈結構使截面積增大，因此飽和吸附量降低。例如：異構十二烷基苯磺酸鈉的飽和吸附量小于正十二烷基苯磺酸鈉的飽和吸附量。2）分子間相互作用離子型表面活性劑由于存在著離子間相互排斥，使得分子平均截面積增加，而加入中性鹽后，平均截面積明顯降低，這是因為反離子的加入使斥力減少。2025/3/10影響表面吸附的因素往離子型表面活性劑溶液中加入中性鹽后，A明顯下降，這主要是過量的反離子進入吸附層減少了吸附離子間的排斥作用。表面活性劑憎水鏈長增加常使飽和吸附量有所增加，但若碳原子數過多，飽和吸附量反而減少。這種現象可用憎水鏈相互作用增強及長鏈卷曲來解釋。2025/3/102.3表面活性劑溶液表面吸附的作用表面活性劑在生產實際中的應用可概括為以下兩方面：（1）降低液體的表面張力使增加界面的過程更易進行。如潤濕、鋪展、分散、助磨等。（2）形成緊密的吸附層或吸附膜。如起泡、成膜等。1、降低水表面張力的能力主要用形成臨界膠團時的表面張力γ表示。2025/3/10表面活性劑效率和有效值表面活性劑效率

使水的表面張力明顯降低所需要的表面活性劑的濃度。顯然，所需濃度愈低，表面活性劑的性能愈好。表面活性劑有效值

能夠把水的表面張力降低到的最小值。顯然，能把水的表面張力降得愈低，該表面活性劑愈有效。

表面活性劑的效率與有效值在數值上常常是相反的。例如，當憎水基團的鏈長增加時，效率提高而有效值降低。2025/3/10影響的主要因素有：1）表面活性劑類型當憎水基相同時，離子型表面活性劑與非離子型表面活性劑相比，其較大。這是因為離子型表面活性劑間存在斥力的緣故。2）憎水基的影響a、憎水基的化學組成碳氟鏈的比碳氫鏈小；b、憎水基的長度憎水基的鏈長增加，變小；2025/3/10表面活性劑溶液表面吸附的作用由于憎水基在水中不能與水形成氫鍵，而且有阻礙水分子間形成氫鍵的作用。因此，為使體系能量盡可能低，憎水基有逃離水環境的趨勢，這就是憎水效應。憎水效應的驅動力是熵的增加即熵效應（ΔS↑，ΔG↓）憎水效應與憎水基的結構與鏈長有關，碳氫鏈的鏈越長，周圍受影響的水分子越多，引起的熵增加越大。因此，碳氫鏈增加，減少。

c、憎水基的結構憎水基帶有分植支結構時，減少。這因為帶有分支結構的分子截面積大，周圍受影響的水分子多，憎水效應明顯。2025/3/10表面活性劑溶液表面吸附的作用

當端基結構不同時，不同，當端基為碳氟基時，最小，碳氟基的個數越多，越小。總之，1）吸附過程是表面層組成變化的過程，即以憎水基逐步取代水分子的過程；2）表面活性劑降低水表面張力的能力取決于取代水的憎水基的組成、鏈長和結構。2、吸附與界面穩定性1）表面張力降低，附加壓力減少，減少了Plateau排液；2）對離子型表面活性劑，由于吸附層帶電，表面之間的電性排斥使液膜穩定；2025/3/10表面活性劑溶液表面吸附的作用如為聚氧乙烯型的非離子表面活性劑，由于表面吸附層中的親水層較厚，可對液膜兩表面接近產生空間阻礙作用；3）吸附層中的憎水基之間存在側向相互作用，這也使得吸附層具有一定強度，從而使液膜穩定；4）外力作用使液面局部變形,產生吸附量和表面壓的不均勻,吸附分子將自動地從密度大處帶著溶液流向密度小處,從而對液膜的變形和損傷進行修復,這也稱為Marangoni效應.2025/3/102.4吸附過程的標準熱力學函數下面我們將以溶質為研究對象,通過Butler公式來研究表面活性劑在溶液表面吸附過程的標準熱力學函數。設溶質2從溶液本體（b）移到表面（s），利用Butler公式可得：吸附平衡時：2025/3/10吸附過程的標準熱力學函數吸附標準熱力學函數反映了無限稀釋時該物質的體相與與表面相的分布情況，也顯示出在標準狀態下降低表張力的能力，是表面活性劑的特性參數。確定標準熱力學函數的方法有：1）、從無限稀釋的值計算無限稀釋時2025/3/10吸附過程的標準熱力學函數可見，從無限稀釋的可計算標準自由能2）、從較大范圍的γ－c關系計算采用希什斯夫斯基經驗公式表示γ－c關系有可見，只要測得γ、a、b值，即可求得標準自由能變化。2025/3/10吸附過程的標準熱力學函數雖然計算標準自由能變化的方法有多種，但所得值卻顯示相同的規律。主要有：（1）標準自由能變化大小主要取決于憎水基大小，憎水基大，憎水效應強，標準自由能變化越負；（2）當憎水基相同，非離子型活性劑的標準自由能變化比離子型活性劑的標準自由能變化更負，這是因為離子型活性劑有排斥作用；（3）所有標準自由能變化皆為負值；（4）根據熱力學基本關系式，可求標準熵變和標準焓變化。（可正可負）2025/3/102.5溶液表面上的吸附速度以上只是從熱力學的角度考慮問題，即考慮吸附平衡問題。實際上，吸附速度有時具有決定作用。如在泡沫或乳狀液的生成過程中，較快的吸附速度有利于泡沫的穩定；而在潤濕過程中，如果吸附速度很慢，則由于無法有效降低表面張力而使液體無法鋪展。因此，需要研究非平衡條件下的吸附速度規律。1、表面張力的時間效應即表面張力隨時間的變化規律，該過程也稱為表面老化。到達平衡值前的表面張力稱為動表面張力，而平衡值稱為靜表面張力。2025/3/10動表面張力的時間效應表面張力的時間效應與物質的特性、濃度和反離子的存與否有關。1）、當濃度相同時，分子較大的表面活性劑水溶液其表面張力的時間效應更顯著，這種現象可用分子的擴散速度來解釋；對于同一種類的表面活性劑，濃度較大者，時間效應短，這可用分子的吸附速度來解釋。2）、對離子型活性劑，若有反離子存在，則可大大縮短時間效應，這是因為反離子的插入減少了表面層活性劑離子的斥力，從而使吸附速度增大。而對非離子表面活性劑，此項影響不大。2025/3/10動表面張力的時間效應

1、最大氣泡壓力法可測到t=0.01Sec的時間效應,是吊片法等其他幾種方法無法達到的.其主要困難在于如何測準氣泡的逸出速度；2、振蕩射流法可測至t=0.001Sec的時間效應。其原理和方法是：液體受力作用自毛細管口射出，由于液體表面張力與射流慣性力的相互作用，射流的形狀呈周期性變化，形成一連串的振動波形。計算射流表面張力的公式為2025/3/10表面活性劑溶液性質實驗證實，在低濃度時，溶液的表面張力隨著濃度增大近乎線性地下降，然而，在高濃時，則表現出不同尋常的物理性質。如圖所示，當達某一界限濃度時，某些物理性質如表面張力、比電導、摩爾電導、滲透壓以及濁度等，都發生了突然的變化。其中，滲透壓隨濃度增大的幅度反常地變低，說明在溶液中有某種締合現象發生；而溶液比電導仍然隨濃度增大而增大，說明電離作用還在繼續進行。麥克拜因認為這種象是"反常"的行為可用"膠束"（Micelles）的形成解釋之