年下學期高二期末調研考試化學試題時量分鐘滿分分)注意事項：本學科試卷分為試題卷和答題卡兩部分。請按答題卡上的注意事項在答題卡上作答，答在試題卷上的無效。考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保管。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、社會、環境關系密切，下列說法正確的是A.酒曲釀酒，利用了催化劑使平衡正向移動的原理B.采用低溫冷凍技術保存食物可減慢食物腐爛速率C.用簡單填埋的方法可以處理廢棄的紐扣電池D.用氫氧化鋇和氯化銨晶體作為自熱食品加熱包的原料【答案】B【解析】【詳解】A．酒曲釀酒，利用了催化劑加快反應速率的原理，催化劑不能使平衡發生移動，A錯誤；B．溫度降低，反應速率降低，用低溫冷凍技術保存食物，可以減慢食物腐爛速率，B正確；C．紐扣電池中含有重金屬元素，不能進行填埋處理，C錯誤；D．氫氧化鋇和氯化銨晶體反應為吸熱反應，不能作為自熱食品加熱包的原料，D錯誤；故選B。2.下列化學用語表述不正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水：B.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：C.的燃燒熱，則101kPa時：第1頁/共19頁D.鋼鐵中性環境下發生電化學腐蝕時，正極的電極反應：【答案】C【解析】詳解】A．用惰性電極電解飽和食鹽水可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電極反應式：，A正確；B．利用沉淀轉化的原理，可利用飽和溶液可與鍋爐水垢中的發生沉淀轉化：，B正確；C．燃燒熱是指完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，則101kPa時：，C錯誤；D．鋼鐵中性環境下發生吸氧腐蝕，氧氣在正極發生還原反應：，D正確；答案選C。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.的NaOH溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．無色溶液中，可與發生絡合反應而不能共存，同時為黃色，在無色溶液中不能共存，A項錯誤；B．與可發生相互促進的水解反應而不能共存，B項錯誤；C．的溶液中，所含的大量氫氧根、、、、均不反應，可大量共存，C項正確；D．由水電離出的的溶液中，水的電離受到了抑制，此時溶液可能是酸性溶液，與第2頁/共19頁子、均與發生復分解反應而不能共存，D項錯誤；答案選C。4.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.液中陰離子總數小于0.5B.的液中，含有數目為0.2C.與在密閉容器中充分反應后分子的數目為2D.電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g，電路中轉移電子數為0.1【答案】D【解析】【詳解】A．CHCOONa溶液中存在CHCOO+HO?CHCOOH+OH，其中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO)+c(OH)，陰離子總數大于0.5，故A錯誤；B．1LpH=1的HSO4溶液中，含有H+數目為0.1N，故B錯誤；C2moINO與1molO2在密閉容器中充分反應后生成2molNONO2還會發生反應生成NO目小于2N，故C錯誤；D．電解精煉鋼時，陰極質量增加3.2g，即陰極析出Cu0.05mol，電路中轉移電子數為0.1N，故D正確；故選D。5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業中將氨液化分離B.夏天打開可樂瓶蓋產生氣泡C.工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨工業中將氨液化分離，生成物濃度減小，平衡正向移動，利于氨的合成，故A不符合題意；B．夏天打開可樂瓶蓋產生氣泡，壓強減小，平衡往氣體系數和增大的方向移動，故B不符合題意；C．增大空氣的量，即增大反應物濃度，平衡正向移動，所以可以提高二氧化硫的轉化率，C不符合題意；第3頁/共19頁D、、組成的平衡體系發生反應，加壓后，各物質的濃度增大，體系的顏色變深，平衡不移動，故D符合題意；故選D。6.下列關于鹽類水解的應用，說法不正確的是A.除去溶液中的可加入CuO后過濾B.水溶液蒸發結晶能得到固體C.工業上可利用水解制備D.利用熱的飽和溶液清洗餐具的油污【答案】B【解析】A為向溶液中加入氧化銅，氧化銅與鹽酸反應，平衡向正反應方向移動，氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去氫氧化鐵得到氯化銅溶液，A正確；BB錯誤；C工業上可利用四氯化鈦水解制備二氧化鈦，C正確；D．溶液水解呈堿性，熱的飽和溶液有利于油脂水解，D正確；答案選B。7.下列實驗裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達到實驗目的的是A.圖1探究固體表面積對反應速率的影響B.圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水第4頁/共19頁D.圖4用溶液滴定待測液【答案】C【解析】A成有兩個變量，因此無法探究固體表面積對反應速率的影響，故A錯誤；B．鐵制品表面鍍銅，鐵制品必須接電源的負極作陰極，故B錯誤；C．用制備無水，為防止水解，必須在氛圍內加熱，故C正確；D．酸式滴定管不能裝溶液，故D錯誤。故選C。8.化學學習的過程中，為了形象描述一些變化過程，往往采用很形象的宏觀或微觀圖片來展示，下列圖片及其展示的內容均正確的是A.圖甲為電解熔融NaCl原理圖B.圖乙代表HI分子的有效碰撞C.圖丙表示溶液中醋酸分子的電離D.圖丁表示1g冰逐漸變為水蒸氣時焓(H)值增加的過程【答案】D【解析】【詳解】A．電解熔融NaCl時只有鈉離子和氯離子，不存在水合鈉離子和水合氯離子，圖甲為電解NaCl溶液原理圖，A錯誤；B．HI分子有效碰撞應該是I原子與I原子、H原子與H原子發生有效碰撞，生成I2和H，而圖乙中沒有生成I2和H，說明圖乙中HI分子的碰撞不是有效碰撞，B錯誤；C．醋酸為弱電解質，部分電離，圖丙中沒有醋酸分子，不能表示醋酸的電離，C錯誤；D．1g冰→1g水→1g水蒸氣，需吸收能量，焓(H)值增加，D正確；答案選D。第5頁/共19頁9.25℃時，下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是序號①②③④⑤溶液NaClpH7.07.010.38.3A.在④⑤溶液等體積混合的溶液中：B.酸性的相對強弱：C.由水電離產生的：①=②D.pH值相同的溶液③④中酸根離子濃度：【答案】A【解析】【詳解】A．等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒：，A正確；B．鹽類的水解規律：越弱越水解，根據數據得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于的水解程度，所以酸性：HClO＜，B錯誤；C．NaCl對水的電離無影響，CHCOONH4是能水解的鹽能促進水的電離，則由水電離產生的c(H+)：①<②，C錯誤；D．兩種溶液的pH相同，由于NaClO的水解程度大于NaHCO，所以NaClO的濃度小于NaHCO，所以，D錯誤；故選A。10.對化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，下列判斷正確的是第6頁/共19頁A.由圖a可知，該反應的正反應為吸熱反應B.由圖b可知，該反應m+n<pC.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，說明該反應的正反應為放熱反應D.圖d中的a曲線一定是加入了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．由圖a可知，T1先達到平衡，且T1對應C%含量低，則T＞T，升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B．由圖b可知，溫度一定時，增大壓強，C%含量增大，說明平衡正向移動，該反應m+n＞p，故B錯誤；Cc正反應為放熱反應，故C正確；D．圖d中，若m+n=p，該反應為氣體體積不變的反應，圖中a、b平衡狀態相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，故D錯誤；故選C。下列相關實驗能達到預期目的的是選項實驗操作實驗目的可逆反應A驗證濃度對化學平衡的影響KCl化。驗證固體接觸面積對化學反應B速率的影響氣泡產生的快慢。向溶液加入溶C比較和的大小液，再向溶液加入幾滴第7頁/共19頁用pH計測定溶液D測定的電離和水解程度相對大小的酸堿性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】AFe3++3SCNFe(SCN)KCl對平衡移動無影響，本實驗不能驗證濃度對化學平衡的影響，故A不符合題意；Bc(H+)且硫酸鈣是微溶物會覆蓋在固體的表面，應該都用相同濃度的稀鹽酸，故B不符合題意；C．MgCl2與NaOH反應，NaOH過量，過量的氫氧化鈉與CuCl2反應，本實驗不能比較兩者溶度積大小，故C不符合題意；D．HCO在水中既有電離也有水解，如果溶液顯酸性，說明電離大于水解，反之，水解大于電離，本實驗能達到預期目的，故D符合題意；答案為D。12.200mLNaClCuSO4MgCl2溶液，a、b、e、f電極均為石墨電極。通電一段時間后，a極附近首先變紅色，下列有關說法正確的是A.則M接電源的正極B.乙為鐵片上鍍銅，則d極為鐵片C.當f電極生成0.224LpH=13（忽略溶第8頁/共19頁液體積的變化）D.丙中原理用于工業制備鎂單質【答案】C【解析】【分析】根據圖示可知甲、乙、丙三個裝置為串聯的電解池，根據通電一段時間后，a極附近首先變紅色，可知a電極附近溶液顯堿性，說明在a電極發生反應2H++2e=H↑，因此可確定a電極為陰極，與a連接的電源電極M接電源負極，N接電源的正極，然后對選項依次分析，進行解答。【詳解】A.根據上面敘述可知M接電源負極，N接電源的正極，A錯誤；B.由于MN接電源的正極，乙燒杯溶液為CuSO4鐵片，故c極為鐵片，d電極為Cu片，B錯誤；C.f電極為陽極，發生反應：2Cl2e=Cl↑，n(Cl)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則電子轉移的物質的量為n(e)=2n(Cl)=0.02mol2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl0.02mol電子，反應產生NaOH的物質的量是0.02mol，由于溶液的體積為0.2L則c(NaOH)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，c(H+)=1014÷0.1mol·L1=1013mol/L，則溶液的pH=13，C正確；D.丙中上陰極H+放電產生H，附近產生的OH與Mg2+結合形成Mg(OH)2沉淀，陽極上Cl放電產生氯氣，沒有金屬鎂產生，所以不能用于工業制備鎂單質，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了電解原理的知識。在電解池中陽極連接電源正極，發生氧化反應，陰極連接電源負極，發生還原反應，陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動。根據離子放電的先后順序，結合物質的溶解性判斷電極反應式及總反應方程式。13.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1所示。研究發現，在催化劑上可能發生的反應過程如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1三步反應中，第①步反應的活化能最大，為慢反應第9頁/共19頁B.圖2中作催化劑C.圖2總反應的原子利用率為D.圖1使用催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焓變【答案】A【解析】【詳解】A．由圖1可知，第①步反應的活化能最大，活化能越大反應速率越慢，故第①步反應為慢反應，A正確；B．圖2的第①、②、③步的反應依次為2NH+2Fe3+=2Fe2+NH+2H+、2Fe2+NH+2NO=2N+2HO+2Fe2+、4Fe2++4H++O=4Fe3++2HO，總反應為4NH+4NO+O24N+6HO，故圖2中Fe3+為催化劑，Fe2+為中間產物，B錯誤；C．圖2的總反應為4NH+4NO+O24N+6HO，反應過程中除了生成NO，還有HO生成，原子利用率小于，C錯誤；D．催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選A。14.燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質、CH4為燃料，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.b極加入的物質為空氣(O)，發生還原反應B.O2向a極移動C.正極電極反應式為：O+4H++4e=2HOD.標準狀況下，每消耗甲烷，導線中轉移的電子數為4NA【答案】C【解析】【分析】由圖中電子的移動方向可知，a極為燃料電池的負極，甲烷在氧離子作用下失去電子發生氧化反第10頁/共19頁CH+4O2—8e=CO+2HOb電子發生還原反應生成氧離子，電極反應式為O+4e=2O2。Ab極加入的物質為空氣，空氣中的氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氧離子，故A正確；BabO2向負極aB正確；C．由分析可知，b極為正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+4e=2O2，故C錯誤；D．由分析可知，a極為燃料電池的負極，甲烷在氧離子作用下失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH+4O2—8e=CO+2HO，則標準狀況下，每消耗甲烷，導線中轉移的電子數為×8×Nmol1=4N，故D正確；故選C。二、非選擇題：共4小題，共分。15.已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表所示：化學式HFHClO電離常數（125℃時，的NaClO溶液中各離子濃度的大小關系為___________(離子濃度如的濃度以表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為___________。（2）溶液中的電荷守恒關系式為___________。（3）溶液顯___________(填酸性，堿性或中性)。（4）物質的量濃度相同的、兩種溶液，pH較大的是___________。（5）泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的反應，用離子方程式表示原理___________。（6的氨水中逐滴加入pH和物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。第11頁/共19頁①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________(用指數形式表示即可)。【答案】（1）①.c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH)＞c(H+)②.ClO+CO+HO=HClO+（2）c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)（3）酸性（4）NaClO溶液（5）Al3++3=Al(OH)↓+3CO↑（6）①.A②.1.8【解析】【小問1詳解】NaClO屬于強堿弱酸鹽，由于ClO的水解使得NaClO溶液呈堿性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH)＞c(H+)K(HCO)＞K(HClO)＞K(HCO)NaClO溶液與少量CO2反應生成HClO和NaHCO，反應的離子方程式為ClO+CO+HO=HClO+。【小問2詳解】NHCl溶液中存在、H+、Cl、OH，的電荷守恒關系式為c()+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。【小問3詳解】由于HF的電離常數大于NHHONHF溶液中的水解程度大于FNHF溶液顯酸性。【小問4詳解】由于HNO2的電離常數大于HClO的電離常數，故物質的量濃度相同的NaNO、NaClO溶液中ClO的水解程度大于的水解程度，NaClO溶液的堿性較強，即pH較大的是NaClO溶液。【小問5詳解】第12頁/共19頁硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和CO，反應的離子方程式為Al3++3=Al(OH)↓+3CO↑。【小問6詳解】①隨著鹽酸的滴入，溶液的pH不斷減小、的濃度不斷增大、NHHO的濃度不斷減小，故A表示NHHO濃度的變化，B表示濃度的變化；②由圖可知，當加入鹽酸體積為50mL時，溶液的pH=9，溶液中c(H+)=109mol/L、c(OH)=105mol/L，K(NHHO)==1.8×105，則c()c(NHHO)==1.8。16.“”法制備氫氣。Ⅰ．甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應如下：ⅰ．ⅱ．（1）反應平衡常數的表達式為___________；反應的___________。（2）在容積不變的絕熱密閉容器中發生反應ⅰ，下列能說明反應達到平衡狀態的是___________(填標號)。A.氣體混合物的密度不再變化B.消耗速率和的生成速率相等C.CO的濃度保持不變D.氣體平均相對分子質量不再變化（3）恒定壓強為時，將的混合氣體投入反應器中發生反應ⅰ和ⅱ，平衡時，各組分的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。第13頁/共19頁①圖中表示的物質的量分數與溫度的變化曲線是___________(填字母)。②結合圖中數據，其他條件不變，若要的產量最大，最適宜的反應溫度是___________(填標號)。A．B．C．CaO可明顯提高平衡體系中___________(用相應化學方程式表示即可)。Ⅱ．電解法制氫氣。某科研小組設計如圖所示電解池，利用和在堿性電解液中制備水煤氣(、CO)，產物中和CO的物質的量之比為1：1。（4）電極B是___________極，生成水煤氣的電極反應式為___________。【答案】（1）①.②.（2）CD（3）①.n②.B③.加入的與反應ii生成的ii平衡正第14頁/共19頁向移動，導致CO濃度減小，引起反應i平衡也正向移動，可明顯提高平衡體系中的含量（4）①.陽②.【解析】【小問1詳解】平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，故反應的平衡常數表達式為根據蓋斯定律可知反應可由反應i反應ii得到，故；【小問2詳解】A化，不能說明反應達到平衡狀態，A項錯誤；B．消耗速率和反應達到平衡狀態，B項錯誤；C．隨著反應的進行，CO的濃度一直在改變，當變量不再發生變化時說明達到平衡狀態，故當CO的濃度保持不變時，說明反應達到了平衡狀態，C項正確；Di為氣體體積增大的反應，氣體質量不變，其平均相對分子質量在改變，當變量不再發生變化時說明達到平衡狀態，故氣體平均相對分子質量不再變化時，說明反應達到了平衡狀態，D項正確；答案選CD；【小問3詳解】①反應i為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，和的物質的量均增大，反應ii為放熱反應，升高CO的物質的量增大，故圖中表示CO的物質的量分數與溫度變化的曲線為mi平衡正向移動，ii逆向移動，對反應i的影響更大一些，則的物質的量減小，故表示的物質的量分數與溫度變化的曲線為p；那么表示的物質的量分數與溫度變化的曲線為n；②結合圖像可知，其他條件不變時，當溫度達到650℃時，的轉化率接近100%，的物質的量分數達到最大值，再升高溫度，的物質的量分數不再變化，的轉化率液不再發生變化，且會增加成本，第15頁/共19頁故若要的產量最大，最適宜的反應溫度為，答案選B；③為堿性氧化物，能吸收酸性的氣體，使反應ii平衡正向移動，CO的濃度減小，使反應i平衡正向移動，故在其他條件不變的情況下，向體系加入可明顯提高平衡體系中的含量；【小問4詳解】由裝置圖可知，和在堿性電解液中制備和，反應中碳元素化合價降低，發生還原反應，故電極ABA上和和的量之比為1:1，故電極反應式為。17.鎳及其化合物在工業上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦(主要成分、、，和鐵的氧化物)為原料，采用酸溶法制取和，工業流程如圖所示：已知：①常溫下，易溶于水，和NiOOH不溶于水：。②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下：沉淀物開始沉淀時的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全時的pH9.09.63.24.7回答下列問題：（1“浸取”時需將礦樣研磨的目的是___________“濾渣1”的成分___________(填化學式)。（2“濾液1”中加入的作用是___________(用離子反應方程式表示)。（3）操作Ⅱ為達到實驗目的，由表中的數據判斷通入調節溶液pH的范圍是___________。第16頁/共19頁（4“濾液1”中是否存在，可用___________檢驗。（5“沉鎳”中pH調為8.5，則濾液中的濃度為___________mol/L。（6）操作Ⅴ：蒸發濃縮，___________、過濾、洗滌。【答案】（1）①.增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高浸取率②.SiO2（2）（3）4.7~7.1（4）KSCN溶液（5）（6）冷卻結晶【解析】【分析】紅土鎳礦(主要成分NiO、MgO、、和鐵的氧化物)為原料在硫酸中浸取，NiO、MgO、AlO、和鐵的氧化物與硫酸反應，二氧化硅和硫酸不反應，過濾后向濾液中加入雙氧水氧化亞鐵離子，再通氨氣調節溶液的pH沉淀鋁離子和鐵離子，再次過濾后向所得濾液中加氧化鎂，調節溶液pH值，使鎳離子沉淀，過濾向氫氧化鎳中加入硫酸得到硫酸鎳，濾液3經過一系列操作，得到硫酸鎂晶體。【小問1詳解】“浸取”時需將礦樣研磨的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高浸取率；NiO、MgO、AlO、和鐵的氧化物與硫酸反應，二氧化硅和硫酸不反應，所以“濾渣1”的成分為：SiO；【小問2詳解】“濾液1”中加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調節溶液pH從而除掉鐵離子，其離子方程式為：；【小問3詳解】操作IIpH值和鎳離子開始沉淀的pH值，由表中數據判斷通入氨氣調節溶液pH的范圍為：4.7~7.1；【小問4詳解】“濾液1”中是否存在Fe3+，可用KSCN溶液檢驗，溶液變為紅色，說明含有Fe3+，反之則無；【小問5