2015-2016學年西藏拉薩中學高二（上）第一次月考化學試卷一、選擇題（本題12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共48分）1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．應用元素周期律推斷，下列說法正確的是（）A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩定D．H3AsO4酸性比H3PO4強3．下列與實驗相關的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液4．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是（）①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價鍵的物質一定是共價化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤5．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（）A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量7．下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素B．C2H6和C5H12互為同系物C．C2H4和C2H6互為同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同系物8．下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH9．下列關于苯的說法中，正確的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生加成反應D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同10．海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收11．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAB．32g甲醇中存在的共價鍵總數是6NAC．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子數為0.3NAD．235g核素92235U中的中子數為92NA12．已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．2△H1+5△H2﹣12△H3二、非選擇題（除20題（4）小題為4分，其它每空3分，共52分）13．如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．請根據裝置回答下列問題：（1）將鋁片加入小試管內，然后注入足量稀鹽酸，有關反應的離子方程式是，試管中觀察到的現象是．（2）U形導管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，說明此反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：化學鍵C﹣HC=CC﹣CH﹣H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3計算該反應的反應熱．kJ/mol．15．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：．16．發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為kJ，（2）寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：．17．紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）18．已知下列熱化學方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol回答下列問題：（1）C的燃燒熱為．（2）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為．（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式．（4）寫出制水煤氣的熱化學方程式．

2015-2016學年西藏拉薩中學高二（上）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共48分）1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發．【分析】煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，核能發電﹣．核電廠的反應器內有大量的放射性物質，會對生態及民眾造成傷害，不屬于未來新能源．故選B．2．應用元素周期律推斷，下列說法正確的是（）A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩定D．H3AsO4酸性比H3PO4強【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．Sr與Ca同主族，化合物性質相似；B．Al與Tl同主族，金屬性Tl強；C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se；D．P、As同主族，非金屬性P＞As．【解答】解：A．Sr與Ca同主族，化合物性質相似，碳酸鈣不溶于水，則Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水，故A正確；B．Al與Tl同主族，金屬性Tl強，則Tl（鉈）的氫氧化物是強堿，故B錯誤；C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2S比H2Se更穩定，故C錯誤；D．P、As同主族，非金屬性P＞As，則H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D錯誤；故選A．3．下列與實驗相關的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液【考點】硫酸根離子的檢驗；溶液的配制；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．濃硫酸的密度大于水，且溶于水放熱，液體混合應把密度大的溶液加入密度小的溶液中；B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，溶液濃度變稀，不能得到所配制的溶液濃度；C．加入的氯化鋇溶液會和銀離子形成氯化銀白色沉淀，干擾硫酸根離子的檢驗；D．分液方法是利用互不相溶的液體分層，利用分液漏斗分離．【解答】解：A．濃硫酸的密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，實驗失敗，需要重新配制，故B錯誤；C．硝酸根能與鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀，所以檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液，故C錯誤；D．汽油不溶于水，因此用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液，故D正確，故選D．4．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是（）①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價鍵的物質一定是共價化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤【考點】化學鍵．【分析】①共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物中，但含離子鍵的一定為離子化合物；②只含共價鍵的物質可能為單質，離子化合物；③離子化合物中一定含非金屬元素，得到電子為陰離子；④離子鍵和極性鍵均為不同元素形成的化學鍵；⑤兩個非金屬原子間只能以共用電子對成鍵．【解答】解：①共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物中，但含離子鍵的一定為離子化合物，即共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵，故正確；②只含共價鍵的物質可能為單質，離子化合物，也可存在于共價化合物，故錯誤；③離子化合物中一定含非金屬元素，得到電子為陰離子，可能均為非金屬元素，如銨鹽等，故正確；④離子鍵和極性鍵均為不同元素形成的化學鍵，則只存在于化合物中，故正確；⑤兩個非金屬原子間只能以共用電子對成鍵，則只能形成共價鍵，故正確；故選C．5．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考點】離子共存問題．【分析】如離子之間不發生復分解反應生成沉淀、氣體、水等，則可大量共存，以此解答該題．【解答】解：A．離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、HCO3﹣反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、OH﹣之間發生反應，Al3+、OH﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選A．6．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（）A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．反應前酸堿溶液的溫度相同時，誤差較小；B．玻璃棒不導熱，且玻璃棒攪拌能加快反應速率縮短反應時間，熱量散失減少；C．分次加入混合時，容易造成熱量損失；D．一種物質過量時能使另一種物質反應更充分．【解答】解：A．如果反應前酸堿溫度不同無法計算反應初始溫度，從而增大誤差，所以反應前酸堿溶液的溫度相同時，誤差較小，故A正確；B．玻璃棒不導熱，且玻璃棒攪拌能加快反應速率縮短反應時間，熱量散失減少，則誤差較小，故B正確；C．分次加入混合時，容易造成熱量損失，導致誤差增大，故C錯誤；D．一種物質過量時能使另一種物質反應更充分，測量更準確，所以為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量，故D正確；故選C．7．下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素B．C2H6和C5H12互為同系物C．C2H4和C2H6互為同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同系物【考點】同位素及其應用．【分析】A．質子數相同，質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；BCD．同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等．【解答】解：A．金剛石和石墨是單質，不是原子，故A錯誤；B．C2H6和C5H12結構相似，都屬于烷烴，相差3個CH2原子團，互為同系物，故B正確；C．C2H4是烯烴，C2H6是烷烴，結構不相似，不為同系物，故C錯誤；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D錯誤．故選B．8．下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH【考點】有機物的結構和性質．【分析】能和鈉反應的物質為酸、水、酚、醇等，能和純堿反應的有機物中含有羧基，強酸、強酸酸式鹽能和碳酸鈉反應，酚羥基與能和純堿反應但不生成氣體，以此解答該題．【解答】解：A．乙醇中含有醇羥基，能和Na反應生成氫氣，但不含碳酸鈉反應，故A錯誤；B．水和鈉反應生成氫氣，但和碳酸鈉不生成氣體，故B錯誤；C．C6H12O6為葡萄糖或果糖，含有羥基，可與鈉反應，但不具有酸性，故C錯誤；D．乙酸中含有羧基而能和鈉反應生成氫氣，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故D正確．故選D．9．下列關于苯的說法中，正確的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生加成反應D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同【考點】苯的結構；苯的性質．【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不飽和烴，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵與碳碳單鍵；C．苯與液溴在催化劑作用下發生取代反應，生成溴苯；D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，完全相同．【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于不飽和烴，故A錯誤；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵與碳碳單鍵，不屬于烯烴，故B錯誤；C．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生取代反應，故C錯誤；D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，故D正確；故選：D．10．海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收【考點】真題集萃；海水資源及其綜合利用．【分析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純；C．工業常選用生石灰或石灰水作沉淀劑；D．先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的．【解答】解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故B正確；C．工業常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故D正確，故選：C．11．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAB．32g甲醇中存在的共價鍵總數是6NAC．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子數為0.3NAD．235g核素92235U中的中子數為92NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變為+1價來分析；B、求出甲醇的物質的量，然后根據甲醇中含5條共價鍵來分析；C、在碳酸氫鈉溶液中，除了碳酸氫鈉外，水也含氧原子；D、求出235g核素92235U的物質的量，然后根據核素92235U中含143個中子．【解答】解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉轉移NA個電子，故A正確；B、32g甲醇的物質的量為1mol，而甲醇中含5條共價鍵，故1mol甲醇中含5NA條共價鍵，故B錯誤；C、在碳酸氫鈉溶液中，除了碳酸氫鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個數多于0.3NA個，故C錯誤；D、235g核素92235U的物質的量為1mol，而核素92235U中含143個中子，故1mol該核素中含143NA個中子，故D錯誤．故選A．12．已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．2△H1+5△H2﹣12△H3【考點】反應熱和焓變．【分析】根據蓋斯定律，利用已知方程式的加減得出目標方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學方程式，其反應熱也要相應的加減．【解答】解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故選A．二、非選擇題（除20題（4）小題為4分，其它每空3分，共52分）13．如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．請根據裝置回答下列問題：（1）將鋁片加入小試管內，然后注入足量稀鹽酸，有關反應的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，試管中觀察到的現象是鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解．（2）U形導管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大，說明此反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】（1）鋁片與鹽酸反應現象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解；（2）鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使氣體膨脹．【解答】解：（1）鋁片與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反應現象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解，故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；（2）鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降，故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大；放熱．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：化學鍵C﹣HC=CC﹣CH﹣H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3計算該反應的反應熱．+125.6kJ/mol．【考點】有關反應熱的計算；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解：在反應CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6molC﹣H鍵，1molC﹣C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H鍵，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反應熱為+125.6kJ/mol，故答案為：+125.6．15．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．【分析】根據蓋斯定律將三個化學方程式進行處理．【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．16．發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ，（2）寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1．【考點】有關反應熱的計算．【分析】依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，依據蓋斯定律②×2﹣①得到肼與NO2反應的熱化學方程式，結合熱化學方程式計算1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量．【解答】解：（1）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol②結合蓋斯定律②×2﹣①得到肼與NO2反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=2（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為567.85KJ，故答案為：567.85；（2）熱化學方程式為：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1；故答案為：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1．17．紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol﹣1（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ?mol﹣1，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）【考點】熱化學方程式；反應熱的大小比較．【分析】根據反應物的總能量、中間產物的總能量以及最終產物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用．【解答】解：（1）由圖象可知，1molP與Cl2反應生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應的熱化學方程式為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol﹣1，故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol﹣1；（3）由圖象可知，