區縣高中學校25屆高三一診模擬聯考

化學試卷

考試時間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Cu-64Zn-65Se-79Fe-56P-311-127

S-32Cl-35.5

一、選擇題（本大題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是（）

A.含增塑劑的聚氯乙烯薄膜能用于生產食品包裝袋

B.“神舟”系列飛船外殼中含有硬鋁，硬鋁屬于合金材料

C.我國芯片產業發展迅猛，芯片的主要成分為高純度二氧化硅

D.巴黎奧運會火炬燃料的主要成分丙烷屬于有機高分子材料

2.下列化學用語表達正確的是（）

A.次氯酸鈉的電子式：Na+[:O:Ci:]-B.

Br2分子中共價鍵電子云輪廓圖:

C.2-丁烯的鍵線式：/^彳D.Cd,分子的空間填充模型：

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（)

A.ImolNa2。？中含有的離子數為4%

B.將0.3molFeC13水解形成Fe（OH）3膠體粒子數為0.3NA

C.標準狀況下，22.4LHF中所含原子數目大于2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2sO4的濃硫酸與足量銅充分反應，產生SO2分子數為。1名

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.向（NHJ2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba+SO^=BaSO4

B.向NaOH溶液中滴加CH3coOH溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O

C.向NaAlOz溶液中通入少量CO2：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3+3HCO3

2+

D.SO2通入Ca（ClO）,溶液：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

1

鎂條

酸

a鉀

敘化鎂與

鋁粉的混

合物

金屬鎂

應冶煉

鋁熱反

A.

苯

水

的是

法正確

下列說

圖。

線如

其路

成，

應合

步反

經兩

由X

，可

間體

要中

的重

藥物

合成

一種

Z是

合物

6.化

丫

丫

丫

？

isN。

為G2H

子式

的分

A.Z

^Q

CO）S

（CHS

心

S型

常

H0+

反應

是加成

反應①

B.

N

2②

NH

Y"

02B

|"

反應

能與堿

反應又

能與酸

Y既

C.

Z

丫

x

等

種數相

能團的

含氧官

子中的

、Z分

X、Y

D.

）

（

的是

正確

關系

類比

下列

7.

u2s

生成C

應可

S反

Cu與

S,則

成Fe

應生

S反

Fe與

A.

。?

成Li2

熱生

2加

i與0

則L

？，

az。

生成N

件下

熱條

在加

與。2

Na

B.

和02

2sO3

成Na

可生

反應

SO?

。？與

Na?

2，則

3和。

a2cO

生成N

反應

CO?

。？與

Na?

C.

成SO3

燒生

中燃

量0,

在足

則S

z，

成CO

燒生

中燃

量。2

在足

D.C

2

8.南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是

.、一…、鹽酸.MgCh①c,ec

I—>Mg(OH)2--------?溶液-------?MgC12,6H2O

苦鹵物質X,操作1J

(含有NaBr、MgSC>4等)J

、擊加口SO2水溶液皿必/

j濾液-------?Br---------------?吸收液

2②

A.物質X常選用CaO

B.第①步中為了得到干燥的MgQ2-6H2°固體，應采用高溫烘干

C.操作1中玻璃棒的作用是引流

D,第②步中反應的離子方程式為：Br2+S02+2H2°=S04-+2Br+4H+

9.部分含鐵微粒所帶的電荷數與鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需

試劑。下列推斷不合理的是()

A.若M為Fe(OH)2,則M在空氣中加熱可分解得到FeO

B.單質R與濃硫酸必須加熱才能持續反應

C.金屬陽離子Q可用Ks[Fe(CN)6]溶液檢驗

D.Fe3+與強氧化劑反應制取FeOj需要在堿性條件下進行

10.原子序數依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結構如圖所示，其中只有丫和Z位

于同一周期，Z的單質常充入食品包裝袋用以防腐，常溫下，T單質為紫紅色固體。下列說法正確的是()

YX.

/2X

YX

2YXLZX2

A.X、Z不能形成含非極性鍵的共價化合物

B.T單質常溫下能與濃硫酸反應制取SO2

C,原子半徑：T>W>Y>Z>X

3

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

11.下列實驗操作、現象及相應結論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現象實驗結論

蔗糖變黑，同時膨脹變濃硫酸具有吸水性及強氧

A取少量蔗糖于燒杯，向其中加入濃硫酸

大化性

B向溶有SC>2的BaCU溶液中通入某氣體x出現白色沉淀X一定具有強氧化性

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時

C間后，加入少量新制的Cu（OH）2懸濁液，無磚紅色沉淀產生蔗糖未發生水解

煮沸

向試管中加入2mLO.lmol/LAgNC）3溶液，

D沉淀由白色變為黃色%（AgCl）＞Ksp（AgI）

滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，產生白色沉

淀，再滴加幾滴O.lmol/LKI溶液

12.如圖所示裝置用石墨電極電解氯化銅溶液，丫電極上產生能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的黃綠色氣體。

下列判斷正確的是（）

A.a為電源正極

B.X電極質量增加

C.丫電極若換成Cu,電極反應不變

D.X電極表面發生氧化反應

13.硒化鋅材料不溶于水，其對熱沖擊具有很強的承受能力，使它成為高功率C°2激光器系統中的成對電

子數的最佳光學材料。硒化鋅晶胞結構如圖所示。設晶體密度為Pg-cm-\&代表阿伏加德羅常數的值。

下列說法正確的是

A.該晶胞中硒原子的配位數為6

B.晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個

C.基態3，Se原子核外有34種不同空間運動狀態的電子

14x144

3/---------cm

D.晶胞邊長為'「'NA

14.青蒿素、雙氫青蒿素都是治療瘧疾的有效藥物，一定條件下有如下轉化，下列說法錯誤的是（）

A.青蒿素的的分子式為C14H20O5

B.青蒿素轉化成雙氫青蒿素發生了還原反應

C.雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好

D.青蒿素和雙氫青蒿素一定條件下均能氧化

碘化鈉，生成碘單質

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷等。以硫鐵礦燒渣(主要成分)Fe2O3,SiO2,少量的

Fe3O4>CaO、MgO)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

31%鹽酸還原鐵粉NaF磷酸二氫錢、氨水

氧化%:鐵|過濾、洗滌、_烘干>FePO.

硫鐵礦燒渣酸浸還原

渣

浸

10

已知：^sp（CaF2）=1.6xlO,^